人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结
人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O
43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O
34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O
56、硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO
27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO
28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他
27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+Cu SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原
理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O
43、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O
35、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O
57、硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO
28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO21
1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑2
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸------ 盐+ 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3
1、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水
37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4
1、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O5
1、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2
W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉
淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属
原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸收CO、O
2、H2中的
CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+
CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移—熄
b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒
出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热
第