2013福建高考化学试题及答案

2013年高考理综化学福建卷

6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维

B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别

B ．戊烷（

C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L

－1

的氨水，下列判断正确的是

A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH －

＝Al(OH －

)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH －

)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13

9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z

B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D ．Z 位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA 族 10．下列有关实验的做法不正确．．．

的是 A ．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C ．配置0.1000 mol·L

－1

氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D ．检验NH +4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。其过程如下：

m CeO 2

太阳能m －x )CeO 2·x Ce+x O 2

(m －x )CeO 2·x Ce +x H 2O + x CO 900℃

CeO 2 + x H 2 +x CO

下列说法不正确的是

A ．该过程中CeO 2没有消耗

B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3

D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH —

－2e —

＝CO -23+2H 2

O 12．NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当

NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可

以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L

-1

NaHSO 3溶液（含少量淀粉）10.0 mL 、KIO 3（过量）酸

M X

Y Z H 2(g)+

1

2O 2

(g) H 2O(g)

H 2O(l)

△H 1

△H 2

△H 3

时间/s

性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，

55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，

下列判断不正确

．．．的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的

原子结构示意图为

②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)+1

2

S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S

分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1

测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为

H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到

化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃

时H2S按上述反应分解的平衡常数

K= ；说明随温度的升高，曲线b向

曲线a逼近的原因：

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反

应物的流向采用气、液逆流方式，其目的

是；反应池中发生反应的化学

方程式为。反应后的溶液进入电解

池，电解总反应的离子方程式

为。

温度/℃

H2

S

转

化

率

%

H2

惰

性

电

极

阳离子交换膜

S沉淀

25．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验

探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO 2)2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k ，微热硬质玻璃管（A ），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

②称取Mg(NO 3)2固体3 .79 g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C 、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 g 。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O 2，因为若有O 2，D 中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O 2存在，未检侧到的原因是 。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

31．[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B 、F 元素的位置，用小黑点标出C 、N 、

O 三种元素的相对位置。

（2）NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：

浓溶液 酚酞溶液 2 3 酚酞溶液 水 A

B C D

E

N 2

K

o l －

1

2NH 3+3F 2

Cu

NF 3+3NH 4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）。 a ．离子晶体 b ．分子晶体 c ．原子晶体 d ．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为 。

（3）BF 3与一定量水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：

O H B F F

HO B F F

H 2O H 3O

…+

-熔化(279.2K)

Q R

①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及．．．

（填序号）。 a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．金属键 e ．氢键 f ．范德华力 ②R 中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。 （4）已知苯酚(

OH )具有弱酸性，其K a=1.1×10－

10；水杨酸第一级电离形成的离子

COO

OH 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka 2(水杨酸) K a(苯酚)

（填“>”或“<”），其原因是 。 32．[化学-有机化学基础](13分)

已知：OH

CHO R

CO,HCl

为合成某种液晶材料的中间体M ，有人提出如下不同的合成途径

CH 2CH 2CH 3

2OH CH 2CH 2CH 3

2OH

CH 2CH 2CH 3

CH 2CH 2CH 3

H 2/Ni H 2/Ni 加热、加压 1.LiAlH 4,乙醚

2( )

CO,HCl 一定条件

A

B

C

D

M

（1）常温下，下列物质能与A 发生反应的有 （填序号）

a ．苯

b ．Br 2/CCl 4

c ．乙酸乙酯

d ．KMnO 4/H +溶液 （2）M 中官能团的名称是 ，由C→B 反应类型为 。 （3）由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物CHO CH 3CH 2CH 2和

（写结构简式）生成。

（4）检验B 中是否含有C 可选用的试剂是 （任写一种名称）。

（5）物质B 也可由C 10H 13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C 10H 13Cl 的结构简式为 。 （6）C 的一种同分异构体E 具有如下特点：

a ．分子中含—OCH 3CH 3

b ．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

https://www.docsj.com/doc/2011996058.html,/

23.②b、e

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）

H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+ S↓ + 2HCl 2Fe2＋+ 2H＋通电2Fe3＋+ H2↑

24.（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部

分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

② H2、Cl22NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

（2

3

+ 12H2SO4

22

↑ + 18H2

2

SO4（3）2.5

25.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）

（2）①装置气密性良好

②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）①乙②2Na2SO3 + O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）

31.（1）

（2）①a、b、d ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（3）①a、d ②三角锥型sp3

（4）<

COO

OH中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

32.（1）b、d

（2）羟基还原反应（或加成反应）

（3）

（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（5）

（6）

2013年福建省高考化学试卷祥解

2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2015年高考化学分类汇编(解析版,219页)

2015年高考化学分类汇编 1.化学与生活 (1) 2.阿伏伽德罗的计算 (4) 3.离子反应 (9) 4.氧化还原反应 (16) 5.金属与非金属及其化合物 (300) 6.元素周期表及元素周期律 (47) 7.热化学 (59) 8.化学平衡 (76) 10.盐类水解 (106) 11.电化学 (121) 12.化学实验操作 (138) 13.化学与技术（选修2） (172) 14.物质的结构与性质（选修3） (179) 15.有机化学（必修2） (187) 16.有机化学（选修5） (192) 1.化学与生活 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标I卷.2015.T7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里 的“强水”是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】分析答案备选选项，硝酸具有强氧化性，可溶解除金铂外大部分金属。 新课标II卷.2015.T7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】此题考点是化学与生活，A硅胶吸水后还是固体，B选项P2O5用作食品干燥剂吸收水分潮解，后变为液体不易保存，C六水氯化钙已经带有结晶水不能再做干燥剂。所以答案选C. 北京卷.2015.T6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及 ．．．化学反应的是：

2014年福建高考化学试卷及答案word

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反

应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2015高考化学真题汇编专题19物质结构与性质(选修)

专题 19 物质结构与性质(选修 1. 【 2015新课标Ⅰ卷理综化学】 [化学——选修 3:物质结构与性质 ] 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。 (2碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。 (3 CS 2分子中, 共价键的类型有 , C 原子的杂化轨道类型是 , 写出两个与 CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。 (4 CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO5,该化合物的熔点为 253K ,沸点为 376K ,其固体属于晶体。 (5碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 石墨烯晶体金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接个六元环,每个六元环占有个 C 原子。 ②在金刚石晶体中, C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接个六元环,六元环中最多有个 C 原子在同一平面。

【答案】 (1电子云 2 (2 C 有 4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3 σ键和π键 sp CO 2、 SCN - (4分子 (5① 3 2 ② 12 4 【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算;试题难度为较难等级。 【名师点晴】 (5问中的晶体结构,石墨烯晶体相对简单,使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂,这里说明

一下。大家看一下晶体结构示意图(我找了一幅图并处理了一下 ,有些图形信息在局部图形中看不到: 选定一个目标碳原子(图中箭头所指 ,注意到这个碳原子有四个共价键呈 四面体伸展,两两组合成六个角。按理说六个角只对应六个六元环,但大家仔细 看右图,红、蓝两色的六元环共同一个夹角。故可推知:每个碳原子连接有 2× 6=12个六元环。 右图晶体结构中可以分离出一个小结构(下图左 ,可以观察其中某一个六 元环(下图右。注意到六元环虽不是平面结构,但它是由三组平行线构成。任 取一组平行线,可以确定四个原子共面。 2. 【 2015新课标Ⅱ卷理综化学】 [化学—选修 3:物质结构与性质 ](15分 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种 元索, A 2-和 B +具有相同的电子构型; C 、 D 为同周期元索, C 核外电子总数是最外层电子数的 3倍; D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号 ,其中 C 原子的核外电子排布式为__________。 → → (2单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式 ,原因是 ; A 和 B 的氢化物所属的 晶体类型分别为和。

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

北京市2015年高考化学试卷(纯word解析版)

2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H 2 SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH） 2D．热稳定性：Na 2 CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（）

A．C O和O生成CO 2 是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．C O和O生成了具有极性共价键的CO 2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2 反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 2 制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H 2 O?HClO+OH﹣ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl 2 ：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH 3 COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触 后， 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2 ═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO3

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

2015高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二

氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2013福建高考化学试题及答案

2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

2015年全国高考II卷理综化学部分试题及其解析

2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 分析：A．硅胶具有吸水性，无毒； B．P2O5吸水转化为酸； C．六水合氯化钙不能吸水； D．具有吸水性的植物纤维无毒． 解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确； C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误； D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5 考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5， 故选A． 点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

2011年高考理综化学部分(福建卷)解析版

2011年高考理综化学部分（福建卷） 6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确 ．．．的是（） A．CO 2、CH 4 、N 2 等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A 【解析】由于N 2 不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。 7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．H 3BO 3 的酸性比H 2 CO 3 的强 B．Mg(OH) 2的碱性比Be(OH) 2 的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】B 【解析】由于非金属性C＞B，H 3BO 3 的酸性比H 2 CO 3 的弱；B项正确；HCl、HBr、 HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M；比如Na+与O2—。 8．下列关于有机化合物的认识不正确 ．．．的是（）

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22 O 11 ，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3 可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 【答案】C 【解析】在水溶液里，乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋。 9．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（） 【答案】D 【解析】A项中是Mg与CO 2反应，B项中Al与Fe 2 O 3 发生铝热反应，C项中是金 属Na与C 2H 5 OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生 Cu+2FeCl 3=CuCl 2 +2FeCl 2 ，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成 了铁单质。 10．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）