山东省达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
山东省达标名校2018年高考四月调研化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是
A．向AgCl悬浊液中加入Na 2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C．向橙色K 2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
3．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
4．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1
B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲装置用于分离CCl4和I2
D ．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体
6．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH 3COO ―):c(Na +)=1:1。则原未知溶液一定不是 A ．强酸溶液
B ．弱酸性溶液
C ．弱碱性溶液
D ．强碱溶液
7．常温下，用0.1 mol·L -1 KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L -1 HA （K a ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误．．
的是
A ．a 点溶液的pH 约为3
B ．水的电离程度：d 点＞c 点
C ．b 点溶液中粒子浓度大小：c （A －）＞c （K ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．e 点溶液中：c （K ＋）=2c （A －）+2c （HA ） 8．下列各组离子能大量共存的是
A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-
B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-
9．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量
B ．确定分子式为26
C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ?晶体中结晶水数目
D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%
11．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列属于碱的是
A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH
13．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率
变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确
．．．的是
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是
A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸
C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
15．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3+HCl
I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：
(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）
①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：
（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和可选用的试剂是___。
（2）写出反应①的化学反应方程式____。
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。
（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。___，____。
①含苯环结构②能发生银镜反应
（5）设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。_____
合成路线常用的表示方式为：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe(OH)3催化作用
（l）滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。
（2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____。添加适量的H2O2的作用是将_______，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_______。
（3）“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应离子方程式为______，滤渣2的成分为___（填化学式）。
（4）“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化学式）。
（5）电解法也可制得K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电板及应式为_______。
19．（6分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为
_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；
B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；
C．向橙色K 2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；
D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选B。
2．C
【解析】
【详解】
A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；
C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；
D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；
答案选C。
【点睛】
注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。
3．A
【解析】
A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；
B．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；C．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；
D．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=
()
0.1mol20
32
?-
-
=0.2mol，则
n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。【详解】
A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=20.4mol
0.1L
?
=8.0mol/L，A
错误；
B.由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=1
2
n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确；
D.Fe x S中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。
故合理选项是C。
5．A
【解析】
【详解】
A选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；
B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；
C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C错误；
D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；
综上所述，答案为A。
6．A
【解析】
B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度,可以满足溶液中c(CH 3COO ―):c(Na +)=1:1，故不选B ；
C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解,可以满足溶液中c(CH 3COO ―):c(Na +)=1:1，故不选C ；
D.强碱溶液如加入KOH 溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH 3COO ―):c(Na +)=1:1,故不选D ； 答案：A 【点睛】
醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，c(CH 3COO ―)+H 2O CH 3COOH+OH -，从平衡角度分析。
7．D 【解析】 【详解】
A ．由溶液pH=7时消耗KOH 的体积小于10mL 可知，HA 为弱酸，设0.1 mol·L -1 HA 溶液中c(H +)=xmol/L ，
根据电离平衡常数可知2-5x =1100.1-x
?，解得x≈1×10-3mol/L ，因此a 点溶液的pH 约为3，故A 不符合题
意；
B ．d 点溶质为KA ，c 点溶质为HA 、KA ，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点＞c 点，故B 不符合题意；
C ．b 点溶质为等浓度的KA 和HA ，14
9W h 5a 101010
K K K ---=
==，HA 的电离程度大于A -的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OH c c c c c -
+
+
-
>>>>，故C 不符合题
意；
D ．e 点物料守恒为：()()()2K 3A 3HA c c c +
-
=+，故D 符合题意；
故答案为：D 。 【点睛】
比较时溶液中粒子浓度：
（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH 3COOH
CH 3COO -＋H +，H 2O
OH -＋H +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：
c(CH 3COOH)>c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)；
（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH 3COONa 溶液中：CH 3COONa=CH 3COO -＋Na +，CH 3COO -＋H 2O
CH 3COOH ＋OH -，H 2O
H +＋OH -，所以CH 3COONa
溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(CH 3COOH)>c(H +)。
A 、在pH=0的溶液呈酸性：OH -不能大量共存，故A 错误；
B 、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe 2+会被氧化成铁离子，故B 错误；
C 、在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-在酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C 正确；
D 、加入Al 片能产生H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：NH 4+、HCO 3-在碱性条件下不共存，HCO 3-在酸性条件下不共存，故D 错误；故选C 。 9．C 【解析】 【分析】 【详解】
A.在烧瓶中放入Na 2O 和Na 2O 2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na 2O 2的量，故A 符合题意；
B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B 符合题意；
C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na 2SO 4·xH 2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C 不符合题意；
D.可通过对照所以比较单位时间内Fe 3+和Cu 2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D 符合题意。 故选C 。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca （NO 3）2?6H 2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca （NO 3）2?6H 2O 晶体，反应方程式为：CaO+2HNO 3+5H 2O ═Ca （NO 3）2?6H 2O ，设硝酸的质量为126g ，则：
CaO+2HNO 3+5H 2O ═Ca （NO 3）2?6H 2O
126g 90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为()12612690g
g
+×100%=58.3%；
故选：B 。 11．C
【详解】
A．开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故A错误；
B．加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；
C．纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；
D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；
故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；
B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；
C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；
答案选C。
13．D
【解析】
【详解】
A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；
B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；
C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；
D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；
故答案为D。
14．D
【解析】
A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A 正确；
B．酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；
C．阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；D．蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；
故选D。
15．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A
错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3?＋OH?=CO32?＋H2O，故C 正确；
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl＋S2?=Ag2S＋2Cl?，故D正确；
故答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，Al 先与O2 反应，无法制得纯净AlCl3使液体顺利滴下干燥②①③74.6%
【解析】
【详解】
(1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；
(2)制备无水AlCl3，在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc，其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；
（4）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO 4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；
（5）稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na 2CO 3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na 2CO 3，故答案为②①③； （6）加入苯的物质的量为
50mL 0.88g /mL
78g /mol
?=0.56mol ，氯代叔丁烷的物质的量为
10mL 1.85g /mL
92.5g /mo l
?=0.20mol ，由反应方程式
+ClC(CH 3)3
+HCl
可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.20mol×134g/mol=26.8g ，叔丁基苯的产率为：
20g
26.8g
×100%=74.6%。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．乙苯 溴水
+Br 2Fe
→
+HBr ； ③ NaOH 水溶液、加热 或
或
【解析】 【详解】
(1)物质A 的化学式为C 8H 10，则苯与CH 3CH 2Cl 发生取代反应生成A 为
，A 的名称为:乙苯；
和
都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可
以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；
(2)反应①是苯与液溴在Fe 作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为:
+Br 2Fe
→
+HBr ；
(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热， 故答案为:③; NaOH 水溶液、加热; (4)满足下列条件的
同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取
代基为-CH 2CHO,可以有2个取代基为-CH 3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、、、
(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，
最后发生消去反应生成，合成路线流程图为:
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．SiO 2 23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H O +=+ 2Fe +氧化为3Fe + 可以减少“氧化”步骤中
NaOH 的用量 32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +---
-++=++ 2()Mg OH 24FeO -
2AlO - 242684Fe e OH FeO H O ---
-+=+
【解析】 【分析】
硫铁矿烧渣（主要成分Fe 2O 3、SiO 2，少量的Fe 3O 4、Al 2O 3、MgO ）加入稀硫酸、过氧化氢，滤渣为二氯化硅，滤液中含有铁离子、铝离子和镁离子，加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，“过滤3“所得滤液中含有的阴离子有OH 一、Cl 一、SO 42－、2AlO -
、24FeO -
，可用重结晶法提纯，以此解答此题。 【详解】
⑴硫铁矿烧渣（主要成分Fe 2O 3、SiO 2，少量的Fe 3O 4、Al 2O 3、MgO ）其中Fe 2O 3 ，Fe 3O 4 ，Al 2O 3 ，MgO 均和硫酸反应，生成溶于水的硫酸盐，SiO 2不与硫酸反应，过滤后SiO 2 变为滤渣，故答案为SiO 2 ； ⑵氧化铁与硫酸反应的化学方程式为23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H O +=+，添加适量的H 2O 2的作用是将2Fe +氧化为3Fe +，加入硫酸过多，会在氧化这一步骤中与NaOH 反应，消耗氢氧化钠，故答案为：
23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H O +=+，2Fe +氧化为3Fe +，可以减少“氧化”步骤中NaOH 的用量；
⑶“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO ，反应的化学方程式为
24324242Fe (SO )3NaClO 10NaOH 2Na FeO 3NaCl 3Na SO 5H O ++=+++，改写成离子方程式为：
32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +----++=++，过滤1的溶液中含有2Mg +、3Al +，3Al +与过量的
碱生成2AlO -
， 2Mg +
与OH -生成2()Mg OH 沉淀，故答案为：
32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +---
-++=++，2()Mg OH ；
⑷“过滤3”所得滤液中除含阴离子OH 一、Cl 一、SO 2－外，还有“氧化”这一步骤中生成的AlO -、2FeO -
，
⑸电解时阳极发生氧化反应，铁在碱性条件下被氧化为24FeO -
，电极反应式为：
242684Fe e OH FeO H O ----+=+，故答案为：242684Fe e OH FeO H O ---
-+=+。
【点睛】
把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，注意把握物质的性质。 19．Fe 2+2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Feac 灼烧，冷却至室温后称重，重复多次坩埚
SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2OCu 2(OH)2CO 3[或Cu(OH)2·CuCO 3] 【解析】
（1）Cu 2O 与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe 2O 3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A 中铁元素的存在形式为Fe 2+，生成该离子的离子反应方程式为：
2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+；（2）金属E 与固体F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe ；在实验室中完成此实验还需要的试剂是KClO 3和Mg ；答案选
ac ；（3）为使固体混合物D 在空气中灼烧完全分解，应冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g ）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚；（4）固体混合物B 是铜和二氧化硅的混合物，由图可知，溶液G 与固体混合物B 反应制得粗铜，即溶液G 只能和二氧化硅反应，可用氢氧化钠溶液，反应的离子反应方程式为：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O ；（5）将Na 2CO 3溶液滴入到一定量的CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，说明该盐是含铜离子的复盐，其化学式是Cu 2(OH)2CO 3或Cu(OH)2·
CuCO 3。
2018年高考语文全国卷3修正版
2018年高考真题语文 (全国III卷) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 对城市而言，文明弹性是一个城市体在生存、创新、适应、应变等方面的综合状态、综合能力，是公共性与私人性之间、多样性与共同性之间、稳定性与变迁性之间、柔性与刚性之间的动态和谐。过于绵柔、松散，或者过于刚硬、密集，都是弹性不足或丧失的表现，是城市体出现危机的表征。当代城市社会，尤其需要关注一下文明弹性问题。 其一，空间弹性。城市具有良好空间弹性的一个重要表现，是空间的私人性与公共性关系能够得到较为合理的处理。任何城市空间都是私人性与公共性的统一，空间弹性的核心问题，就是如何实现空间的公共性与私人性的有机统一、具体转换。片面的强调空间公共性或片面的强调空间的私人性，都会使城市发展失去基础。目前，人们更多地要求空间的人，注重把空间固化为永恒的私人所有物、占有物。这种以私人化为核心的空间固化倾向，造成城市空间弹性不足，正在成为制约城市发展的一个重要原因。 其二，制度弹性。一种较为理想的、有弹性的城市制度，是能够在秩序与活力、生存与发展间取得相对平衡的制度。城市有其发展周期、发展阶段，对一个正在兴起的城市而言，其主要任务是聚集更多的发展资源，激活发展活力。而对一个已经发展起来的城市而言，人们会更为注重城市制度的稳定功能。但问题在于，即使是正在崛起的城市，也需要面对秩序与稳定的问题。即使是一个已经发展起来的城市，也需要面对新活力的激活问题。过于注重某种形式的城市制度，过于注重城市制度的某种目标，都是城市制度弹性不足、走向僵化的表现，都会妨害城市发展。其三，意义弹性。所谓城市的意义弹性，是指城市能够同时满足多样人群的不同层面的意义需要，并能够使不同的意义与价值在总体上达到平衡与和谐，不断形成具体的意义共同性。当一个城市只允许一种、一个层面的意义存在时，这个城市体可能繁荣一时，但必然会走向衰落。当一
2018-2019山东省春季高考数学模拟试题
2018-2019年山东省春季高考数学模拟试题1 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡．．．上） 1．设U ={2，5，7，8}，A ={2，5，8}，B ={2，7，8}，则 U （A ∪B ）等于（ ） (A) {2，8} (B) ? (C) {5，7，8} (D) {2，5，7，8} 2．x >0是| x | >0的（ ） (A) 充分不必要条件 (B) 必要不充分条件 (C) 充要条件(D) 既不充分也不必要条件 3．设命题p ：?＝0，q ：2∈ R ，则下列结论正确的是（ ） (A) p q ∧为真 (B) p q ∨为真 (C) p 为真 (D) q ?为真 4．若a,b 是任意实数,且a ＞b,则（ ） （A ）a 2＞b 2 （B ）b a ＜1 （C ）lg(a-b)＞0 （D ）(12)a ＜(1 2 )b 5．设m= a 2＋a －2,n= 2a 2－a －1，其中a ∈ R ，则（ ） (A) m ＞n (B) m ≥n (C) m ＜n (D) m ≤n 6．函数f (x )= 1 x －1＋lg (x ＋1)的定义域为( ) (A) (－∞，－1) (B) (1，＋∞) (C) (－1，1)∪(1，＋∞) (D) R 7．函数f (x )=2x 2－mx ＋3,当x ∈[－2, ＋∞]时增函数,当x ∈(]2,-∞-时是减函数, 则f (1)等于（ ） (A) －3 (B) 13 (C) 7 (D) 由m 而定的其它常数 8．设f (x )是定义在R 上的奇函数，且在),0[+∞上单调递增，则f (－3)，f (－4)的大小 关系是（ ） (A) f (－3) > f (－4) (B) f (－3) < f (－4) (C) f (－3) ＝ f (－4) (D) 无法比较 9．济南电视台组织“年货大街”活动中，有5个摊位要展示5个品牌的肉制品，其中有两个品牌是同一工厂的产品，必须在相邻摊位展示，则安排的方法共（ ）种。 (A) 12 (B) 48 (C) 96 (D) 120 10． 在同一坐标系中，当a >1时，函数 y ＝( 1 a )x 与 y ＝log a x 的图像可能是（ ） (A) (B) (C) (D) 11．若2a ＝4，则log a 1 2 的值是（ ） (A) －1 (B) 0 (C) 1 (D) 1 2 12．(1－x 3)5展开式中含x 9 项的系数是（ ） (A)－5 (B)10 (C) －10 (D) 5 13．在等比数列}{n a 中，若a 2?a 6＝8，则log 2(a 1?a 7)等于（ ） (A) 8 (B) 3 (C) 16 (D) 28 14．如果sin x 2·cos x 2＝1 3 ，那么sin(π－x )的值为（ ） (A) 23 (B) -89 (C) -8 9 (D) ±2 3 15．已知角 α 终边经过点 P (－5，－12)，则 tan α 的值是 (A ) 125 (B ) －12 5 (C ) 512 (D ) －5 12 16．如果 sin α－2cos α 3sin α＋5cos α ＝－5，那么tan α的值为（ ） (A)－2 (B) 2 (C) 2316 (D)－2316 17．设x ∈ R ，向量→a ＝(x ，1)，→b =(1，－2 )，且 →a ⊥→b ，则 (→a ＋→b )·(→a －→ b )的值是（ ） (A) x (B) 1 (C) 0 (D) －1 18．直线l 经过点M (3，1)且其中一个方向向量)2,1(-=,则直线l 的方程是（ ） (A) 2x －y －5=0 (B) 2x ＋y －5=0 (C) 2x －y －7=0 (D) 2x ＋y －7=0 19．直线0643=-+y x 与圆012642 2 =--++y x y x 的位置关系为（ ）
(名校调研系列卷)吉林省八年级物理下学期期末试卷(含解析)新人教版
八年级（下）期末物理试卷 一、选择题 1．如图所示，保龄球离手后能继续向前运动的原因是（） A．受到阻力 B．具有惯性 C．受到惯性作用 D．水平方向受到平衡力 2．如图，这款图钉来自一位初中生的创意，翘起部分为我们预留出施力空间，图钉作为杠杆，其支点是（） A．A点B．B点C．C点D．O点 3．学习小组的同学将两个完全相同的物体放在同一水平面上，并分别让它们做匀速直线运动，且v1＞v2，如图所示，若不计空气阻力，则它们所受拉力F1与F2的关系为（） A．F1＞F2B．F1＜F2C．F1=F2 D．无法判断 4．下列四个俗语对应的物理知识不正确的是（） A．“四两拨千斤”﹣﹣杠杆原理 B．“落叶归根”﹣﹣物体具有惯性 C．“水涨船高”﹣﹣物体的沉浮条件 D．“一个巴掌拍不响”﹣﹣物体间力的作用是相互的 5．夏天人们游泳时，从岸边走向水深处的过程中，他受到的浮力变化情况是（）A．浮力增大 B．浮力不变 C．浮力减小 D．先增大后减小 6．下列四种情形中，属于重力势能转化为动能的是（） A．滚摆减速上升 B．热气球匀速下落 C．拉开的弓把箭水平射出 D．秋千从高处向下落 7．如图所示，航母上的舰载机群飞离后，航母受到的浮力F及其底部受到水的压强p的变化情况是（） A．都减小B．都增大C．F减小，p增大D．F增大，p减小
8．某人用力F抬起放在水平地面上的一匀质杠杆AB的B端，F方向始终竖直向上，如图所示，则在抬起过程中（） A．F逐渐变大B．F保持不变C．F逐渐减小D．无法确定 二、填空题 9．成语“风吹草动”，说明力可以改变物体的______，使草动的施力物体是______．10．小汽车的轮子都刻有花纹，这时为了______摩擦力，汽车的安全带都做得比较宽大，这时为了______压强． 11．洗手池下水的回水管利用了______原理．旗杆顶端安装的滑轮可用来改变力的______．12．用如图所示的切蛋糕器可以把蛋糕切成薄片，这说明力可以改变物体的______，切蛋糕器在使用时相当于一个______杠杆． 13．如图所示，是小明将要攀登的一座海拔400m小山的示意图．观察图片，比较南、北两条攀登途径的情况可知：______路径比较省力；小明如果从两条路径分别登上山顶，则两次他增加的重力势能______． 14．如图所示，放在水平桌面上的饮料瓶子，内部剩有饮料，将瓶子旋紧盖后倒过来时，饮料对平盖的压强比正放时饮料对瓶底的压强______，瓶子对桌面的压强变______，用吸管吸瓶中的饮料时，利用了______． 15．小明在30s内，用20N的水平推力使重120N的箱子在水平地面上匀速前进了15米，在此过程中，箱子受到的摩擦力是______N，小明对箱子做功的功率为______W，箱子的重力所做的功为______J． 16．如图甲所示，一架空中加油机正在给一架战斗机加油，它们的速度保持不变，则战斗机的动能______．飞机的机翼做成如图乙所示的形状，是利用了气体流速越小的位置，压强越______的原理．
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年高考语文全国卷一试卷分析
2018高考试卷分析 语文组李坤 2018年的高考在6月8号结束时已经变为历史。斯宾诺莎曾言：如果你希望现在与过去不同，请研究过去。我想这是我们今天聚在一起的意义。 关于试卷：坚持大方向，留有小心机 考前多种预测，谁能料到道高一尺魔高一丈，高考题总是会给我们很多措手不及。拿到试卷完完整整做一遍，发现今年全国卷一坚持大方向不动摇，以“扬帆新时代，化育新一代”为目标，在反映时代要求、助推素质教育上作出了新探索。但整套试卷处处显示着出题人的“小心机”。 心机1：论述类文本相较去年的“气候正义”简单很多，唯一需要学生注意的是审题，由我们常见的正确不正确不正确变成了不正确不正确正确，打破固有思维，考验学生细心度。 心机2：文学类文本考前一直纠结于小说散文到底要考哪一个，结果考了一篇不像小说的小说，第四题直接是送分题，56题看似是小说的常规题型，但并不好得分，以第5题为例，表面上看是对小说人物形象的考查，由常规的概括人物形象变为筛选对应信息，想要得满分并不容易，尤其是“拔俗的文人气质”，若学生不理解“文人气质”，答案很容易就变成了“用通俗有吸引力的小说体记叙日军侵略东北的罪行”，只能找到这一条，其实文人气质不应局限于文字类文学类，更包含着不俗的情趣、浪漫的情调、聪明智慧等，这道题非常考验学生的综合语文素养，答案虽出自文本，但如何筛选整合却需要学生的真本事。 心机3；诗歌选择题由五选二变为四选一，难度降低。但C选项需要学生将背诵篇目《早春呈水部张十八员外》中“绝胜烟柳满皇都”与试题材料中“寒风又变为春柳，条条看即烟濛濛”相比较，不要求学生直接默写相关诗句，但要求学生在深入理解名篇名句的基础上，结合试题的情境作出判断，考查学生平日的积累。同时李贺诗歌“辞尚奇诡”，加大了学生对诗歌内容理解的难度，整首诗表达了李贺虽不遇于时，但依然乐观自信，不甘沉沦的情怀。考的那句“男儿屈穷心不穷，枯荣不等嗔天公”，学生非常容易想起考前那些相似的情感类术语：怀才不遇、郁郁不得志、壮志难酬的愤懑，加上尾句的“烟濛濛”理解为对前途的迷茫，素质不错的学生再联想一下李贺生平，越想越觉得自己答得对，其实根本没发现自己早就掉进了出题人的陷阱中，沾沾自喜而不自知。所以平时的诗歌教学，除了术语外，更应该关注读懂诗歌。 心机4：语言文字运用题是今年变化最大的题。成语、语病题，过去都在独立的句内完成，今年在一个文段中设计3道选择题，使考查语料从句子变为篇章。同时学生反映较难的20题启事改错题和图表题都直指真实的语文学习任务，通过创设真实、富有意义的语文实践活动情境，实现对学生语言文字能力和素养的测评。 总体来说，我觉得今年高考题选择题难度降低，主观题相对以往的套路题，更灵活，也更侧重对学生思维和语文综合素养的考查，考的知识细，能力强，得分并不容易，属于典型的“一看题不难，一写就不会，一看答案都知道”。 关于备考：水石相激雷响万壑 韦应物有诗云：水性自云静，石中本无声。如何两相激，雷转空山惊？所以在我看来，要想在高考中实现语文突破，离不开老师和学生的相互作用。 我们15级教师团队在以下几方面积极备考： 一、就高考题紧扣时代的特点，我们编印资料，扩大学生视野，帮助学生关注时代，提升格局。一周一次的《时评》坚持到高考前一周；在周老师建议下，将《人民日报》上所有的“暖闻热评”集结成册，既积累素材，又学习议论；全组通力合作，每个办公室分担相应
2018年山东省春季高考数学模拟试题[1]
2018年春季高考模拟考试 数学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间120分钟.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 2．本次考试允许使用函数型计算器,凡使用计算器的题目,最后结果精确到0.01. 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求， 请将符合题目要求的选项选出） 1．设集合M ＝{m ∈Z|－3＜m ＜2}，N ＝{n ∈Z|－1≤n ≤3}，则M ∩N ＝（ ）． （A ）{0，1} （B ）{0，1，2} （C ）{－1，0，1} （D ）{－1，0，1，2} 2．已知,,x y R ∈则“0x y ?>”是“0x >且0y >”的（ ） (A ) 充分不必要条件 (B ) 必要不充分条件 (C) 充要条件 (D ) 既不充分也不必要条件 3. 函数()lg(1)f x x =-的定义域为（ ） (A ) 1,12?????? (B )1,12?????? (C ) 1,2??+∞???? (D ) [)1,+∞ 4．已知角3 (,),sin ,2 5 π απα∈=则tan α等于（ ） (A ) 43 - (B ) 3 4 - (C ) 4 3 (D ) 3 4 5．直线1:(1)30l a x y -+-=和2:320l x ay ++=垂直，则实数a 的值为（ ） (A ) 12 (B ) 32 (C ) 14 (D ) 34 6．已知点A (-1，1),B (-4，5)，若3BC BA =，则点C 的坐标为（ ） (A ) (-10，13) (B ) (9，-12) (C ) (-5，7) (D ) (5，-7) 7．已知函数2 21g()12,[()](0)x x x f g x x x -=-=≠，则(0)f 等于（ ） (A ) 3 (B ) 3- (C ) 32 (D )3 2- 8.甲乙两人在一次赛跑中，从同一地点出发，路程s 与时间t 的函数 关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） (A ) 甲比乙先出发 (B )乙比甲跑的路程多 (C ) 甲、乙两人的速度相同 (D ) 甲比乙先到达终点 9. 已知函数1log 4,0()2,0x kx x f x x ->?? =?≤?? ，若(2)(2)f f =-，则k =（ ） (A ) 1 (B ) -1 (C ) 2 (D ) -2 10．二次函数2()(0)f x ax bx c a =++>的图像与x 轴交点的横坐标为-5和3，则这个二次函数的单调减区间为（ ） (A ) (],1-∞- (B ) [) 2,+∞ (C ) (] ,2-∞ (D ) [)1,-+∞ 11．函数sin sin( )2 y x x π =-的最小正周期是（ ） (A ) 2π (B ) π (C ) 2π (D ) 4π 12．从2名男生和2名女生中，任意选择两人在星期六、星期天参加某项公益活动，每人一天，则星期六安排一名男生、星期日安排一名女生的概率是（ ） (A ) 5 12 (B ) 7 12 (C ) 13 (D ) 23 13．某工厂去年的产值为160万元，计划在今后五年内，每一年比上一年产值增加5%，那么从今年起到第五年这个工厂的总产值是（ ） (A ) 121.55 (B ) 194.48 (C ) 928.31 (D ) 884.10 14．直线20x y +-=与圆2 2 (1)(2)1x y -+-=相交于A,B 两点，则弦||AB =( ) (A ) (B ) (C ) (D ) 15 ．已知二项式1 )n x 的展开式的第6项是常数项，则n 的值是（ ） (A )5 (B )8 (C ) 10 (D ) 15 16．已知变量x,y 满足0 02x y x y ≥?? ≥??+≤?，则目标函数z=4x+y 的最大值为（ ） (A )0 (B )2 (C ) 8 (D ) 10 17．在正四面体ABCD 中，点E ,F 分别是AB ,BC 的中点， 则下列结论错误的是（ ） (A )异面直线AB 与CD 所成的角为90° (B )直线AB 与平面BCD 成的角为60° (C )直线EF //平面ACD (D ) 平面AFD 垂直平面BCD E A B D F
2018年吉林省名校调研系列卷(省命题)七年级上学期数学期中试卷带解析答案
2017-2018学年吉林省名校调研系列卷（省命题）七年级（上） 期中数学试卷 一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，共12分） 1．（2分）比﹣3大2的数是（） A．﹣5 B．﹣1 C．1 D．5 2．（2分）估算投资107亿元的长春地铁1号线已于2017年6月30日投入运营，将数据107亿用科学记数法表示为（） A．1.07×108B．1.07×109C．1.07×1010D．107×108 3．（2分）下列计算错误的是（） A．（﹣3）2=6 B．﹣+=﹣C．0﹣（﹣1）=1 D．|﹣3|=3 4．（2分）下列关于单项式的说法中，正确的是（） A．系数是1，次数是2 B．系数是，次数是2 C．系数是，次数是3 D．系数是，次数是3 5．（2分）下列去（或添）括号正确的是（） A．x2﹣x﹣1=x2﹣（x+1）B．a﹣（b﹣c）=a﹣b﹣c C．﹣（a﹣b+c）=﹣a+b+c D．c+2（a﹣b）=c+2a﹣b 6．（2分）如图1，将一个边长为a的正方形纸片剪去两个小矩形，得到一个“”的图案，如图2所示，再将剪下的两个小矩形拼成一个新的矩形，如图3所示，则新矩形的周长可表示为（） A．2a﹣3b B．4a﹣8b C．2a﹣4b D．4a﹣10b
二、填空题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 7．（3分）比较大小：﹣3﹣7． 8．（3分）用四舍五入法取近似数0.31415，精确到0.001的结果是．9．（3分）计算：6a﹣12a=． 10．（3分）多项式2x2﹣3x2y是次项式． 11．（3分）如果3a x﹣1b2与7a3b2y是同类项，那么x+y=． 12．（3分）当m=时，多项式3x2+2xy+y2﹣mx2中不含x2项． 13．（3分）小明有一个魔术盒，当任意有理数对（a，b）进入其中时，会得到一个新的有理数a2+b﹣1，例如，把有理数对（3，﹣2）放入其中，就会得到32+（﹣2）﹣1=6，现将有理数对（﹣1，﹣2）放入其中，则会得到．14．（3分）观察下列单项式：3a2、5a5、7a10、9a17、11a26…它们是按一定规律排列的，那么这列式子的第n个单项式是． 三、解答题（每小题5分，共20分） 15．（5分）计算：7﹣（﹣3）+（﹣5）﹣|﹣8|． 16．（5分）计算：3+50÷（﹣2）2×（﹣）﹣1． 17．（5分）合并同类项：2ax2﹣3ax2﹣7ax2． 18．（5分）化简：7a+3（a﹣3b）﹣2（b﹣a）． 四、解答题（每小题7分，共28分） 19．（7分）先化简，再求值：3（x2﹣x）+2（1+x﹣x2），其中x=﹣2．20．（7分）已知多项式7x m+kx2+（n+1）x+57是关于x的三次三项式，并且一次项系数为3，求m+n﹣k的值． 21．（7分）已知多项式A=5x2+3xy﹣2y2，B=2x2﹣6xy+y2，求下列各式的值：（1）A+B； （2）A﹣3B． 22．（7分）一个同学做一道题，已知两个多项式A、B，计算A+B的值，他误将A+B看作A﹣B求得结果是3x2﹣2x+5，若A=4x2﹣3x﹣6，请你帮助他求得A+B 的正确答案． 五、解答题（每小题8分，共16分） 23．（8分）在一次抗震救灾中，某市组织20辆汽车装运食品、药品、生活用品
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考语文全国卷2【附解析】
绝密★启用前 2018年福建省普通高等学校招生全国统一考试 语 文 本试卷共22题，共150分，共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 所谓“被遗忘权”，即数据主体有权要求数据控制者永久删除有关数据主体的个人数据，有权被互联网遗忘，除非数据的保留有合法的理由。在大数据时代，数字化，廉价的存储器，易于提取、全球覆盖作为数字化记忆发展的四大驱动力，改变了记忆的经济学，使得海量的数字化记忆不仅唾手可得，甚至比选择性删除所耗费的成本更低，记忆和遗忘的平衡反转，往事正像刺青一样刻在我们的数字肌肤上；遗忘变得困难，而记忆却成了常态，“被遗忘权”的出现，意在改变数据主体难以“被遗忘”的格局，赋予数据主体对信息进行自决控制的权利，并且有着更深的调节、修复大数据时代数字化记忆伦理的意义。 首先，“被遗忘权”不是消极地防御自己的隐私不受侵犯，而是主体能动地控制个人的信息，并界定个人隐私的边界，进一步说，是主体争取主动建构个人数字化记忆与遗忘的权利，与纯粹的“隐私权”不同，“被遗忘权”更是一项主动性的权利，其权利主体可自主决定是否行使该项权利对网络上已经被公开的有关个人信息进行删除，是数据主题对自己的个人信息所享有的排除他人非法使用的权利。 其次，在数据快速流转且难以被遗忘的大数据时代，“被遗忘权”对调和人类记忆与 遗忘的平衡具有重要的意义，如果在大数据时代不能“被遗忘”，那意味着人们容易被囚禁在数字化记忆的监狱之中，不论是个人的遗忘还是社会的遗忘，在某种程度都是一种个人及社会修复和更新的机制，让我们能够从过去的经验中吸取教训，面对现实，想象未来，而不仅仅背过去的记忆所束缚。 最后，大数据技术加速了人的主体身份的“被数据化”，人成为数据的表征，个人生活的方方面面都在以数据的形式被记忆。大数据所建构的主体身份会导致一种危险，即“我是”与“我喜欢”变成了“你是”与“你将会喜欢”；大数据的力量可以利用信息去推动、劝服、影响甚至限制我们的认同。也就是说，不是主体想把自身塑造成什么样的人，而是客观的数据来显示主体是什么样的人，技术过程和结果反而成为支配人、压抑人的力量。进一步说，数字化记忆与认同背后的核心问题在于权力不由数据主体掌控，而是数据控制者选择和构建关于我们的数字化记忆，并塑造我们的认同。这种大数据的分类系统并不是客观中立的，而是指向特定的目的。因此，适度的、合理的遗忘，是对这种数字化记忆霸权的抵抗。 （摘编自袁梦倩《“被遗忘权”之争：大数据时代的数字化记忆与隐私边界》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A .由于数字化记忆的发展，记忆与遗忘的平衡发生了反转，记忆变得更加容易。 B .人的主体身份所以被数据化，是因为个人信息选择性删除所耗费的成本太高。 C .“被遗忘权”和“隐私权”的提出都是为了对抗大数据，不过前者更积极一些。 D .我们要对抗数字化记忆霸权，就要成为数据控制者并构建他人的数字化记忆。 2.下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A .文章以数字化记忆带来的威胁为理论的事实基础，论证了人被数据控制的危险。 B .通过讨论大数据对隐私、记忆及主体身份等的影响，文章把论证推向了深入。 C .与重视个人隐私的写作动机有关，文章着重论证了大数据对个人权利的影响。 D .文章通过分析数字化记忆可能带来的问题，对我们的认同问题作出了全新论证。 3.根据原文内容，下列说法不正确的一项是（3分） A .大数据时代的个人留在网上的信息太多，如果没有主动权，就难以保护隐私。 B .遗忘是个人和社会的一种修复和更新机制，是我们面对现实和想象未来的基础。 C .技术有支配和压抑人的力量，这不仅影响个人隐私安全，而且影响整个社会。 D .大数据的分类系统不是中立的，这将影响数据的客观呈现，使用时应有所辨析。 （二）文学类文本阅读（本题共3小题，15分） 阅读下面的文字，完成4~6题。 毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ ____________________________________________________ ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷 --------------------上 -------------------- 答 -------------------- 题 --------------------无 -------------------- 效------------
2018年山东省高考数学试卷(理科)word版试卷及解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试 （全国一卷）理科数学 一、选择题：（本题有12小题，每小题5分，共60分。） 1、设z= ，则∣z ∣=（ ） A.0 B. C.1 D. 2、已知集合A={x|x 2-x-2>0}，则 A =（ ） A 、{x|-1
7、某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如右图。圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为（ ） A. 2 B. 2 C. 3 D. 2 8.设抛物线C ：y 2=4x 的焦点为F ，过点（-2，0）且斜率为 的直线与C 交于M ，N 两点，则 · =( ) A.5 B.6 C.7 D.8 9.已知函数f （x ）= g （x ）=f （x ）+x+a ，若g （x ）存在2个零点，则a 的取值范围是 ( ) A. [-1，0） B. [0，+∞） C. [-1，+∞） D. [1，+∞） 10.下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形。此图由三个半圆构成，三个半圆的直径分别为直角三角形ABC 的斜边BC ，直角边AB ，AC. △ABC 的三边所围成的区域记为Ⅰ，黑色部分记为Ⅱ，其余部分记为Ⅲ。在整个图形中随机取一点，此点取自Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的概率分别记为p 1，p 2，p 3， 则( ) A. p 1=p 2 B. p 1=p 3 C. p 2=p 3 D. p 1=p 2+p 3 11.已知双曲线C ： - y 2=1，O 为坐标原点，F 为C 的右焦点，过F 的直线与C 的两条渐近线的交 点分别为M ，N . 若△OMN 为直角三角形，则∣MN ∣=( ) A. B.3 C. D.4 12.已知正方体的棱长为1，每条棱所在直线与平面 所成的角都相等，则 截此正方体所得截面面积的最大值为（ ） A. B. C. D. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。 13.若x ，y 满足约束条件 则z=3x+2y 的最大值为 .
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年全国卷I高考语文试卷【2020新】
2018年普通高等学校招生全国统一考试（I） 一、现代文阅读(36分) （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 诸子之学，兴起于先秦，当时一大批富有创见的思想家喷涌而出，蔚为思想史之奇观。在狭义上，诸子之学与先秦时代相联系；在广义上，诸子之学则不限于先秦而绵延于此后中国思想发展的整个过程，这一过程至今仍没有终结。 诸子之学的内在品格是历史的承继性以及思想的创造性和突破性。“新子学”，即新时代的诸子之学，也应有同样的品格。这可以从“照着讲”和“接着讲”两个方面来理解。一般而言，“照着讲”主要从历史角度对以往经典作具体的实证性研究，诸如训诂、校勘、文献编纂，等等。这方面的研究涉及对以往思想的回顾、反思，既应把握历史上的思想家实际说了些什么，也应总结其中具有创造性和生命力的内容，从而为今天的思考提供重要的思想资源。 与“照着讲”相关的是“接着讲”。从思想的发展与诸子之学的关联看，“接着讲”接近诸子之学所具有的思想突破性的内在品格，它意味着延续诸子注重思想创造的传统。以近代以来中西思想的互动为背景，“接着讲”无法回避中西思想之间的关系，在中西之学已相遇的背景下，“接着讲”同时展开为中西之学的交融，从更深的层次看，这种交融具体展开为世界文化的建构和发展过程。中国思想传统与西方的思想传统都构成了世界文化的重要资源，而世界文化的发展，则以二者的互动为其重要前提。这一意义上的“新子学”，同时展现为世界文化发展过程中创造性的思想系统。相对于传统的诸子之学，“新子学”无疑获得了新的内涵与新的形态。 “照着讲”与“接着讲”二者无法分离。从逻辑上说，任何新思想的形成，都不能从“无”开始，它总是基于既有的思想演进过程，并需要对既有思想范围进行反思批判。“照着讲”的意义，在于梳理以往思想发展过程，打开前人思想的丰富内容，由此为后继的思想提供理论之源。在此意义上，“照着讲”是“接着讲”的出发点。然而，仅仅停留在“照着讲”，思想便容易止于过去，难以继续前行，可能无助于思想的创新。就此而言，在“照着讲”之后，需要继之以“接着讲”。“接着讲”的基本精神，是突破以往思想或推进以往思想，而新的思想系统的形成，则是其逻辑结果。进而言之，从现实的过程看，“照着讲”与“接着讲”总是相互渗入：“照着讲”包含对以往思想的逻辑重构与理论阐释，这种重构与阐释已内含“接着讲”；“接着讲”基于已有的思想发展，也相应地内含“照着讲”。“新子学”应追求“照着讲”与“接着讲”的统一。（摘编自杨国荣《历史视域中的诸子学》）1．下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（3分） A．广义上的诸子之学始于先秦，贯穿于此后中国思想史，也是当代思想的组成部分。
2018年高考全国卷2语文试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试 语文 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 所谓“被遗忘权”，即数据主体有权要求数据控制者永久删除有关数据主体的个人数据，有权被互联网遗忘，除非数据的保留有合法的理由，在大数据时代，数字化，廉价的存储器，易于提取、全球覆盖作为数字化记忆发展的四大驱动力，改变了记忆的经济学，使得海量的数字化记忆不仅唾手可得，甚至比选择性删除所耗费的成本更低，记忆和遗忘的平衡反转，往事正像刺青一样刻在我们的数字肌肤上；遗忘变得困难，而记忆却成了常态，“被遗忘权”的出现，意在改变数据主体难以“被遗忘”的格局，对于数据主体对信息进行自决控制的权利，并且有着更深的调节、修复大数据时代数字化记忆伦理的意义。 首先，“被遗忘权”不是消极地防御自己的隐私不受侵犯，而是主体能动地控制个人的信息，并界定个人隐私的边界，进一步说，是主体争取主动建构个人数字化记忆与遗忘的权利，与纯粹的“隐私权”不同，“被遗忘权”更是一项主动性的权利，其权利主体可自主决定是否行使该项权利对网络上已经被公开的有关个人信息进行删除，是数据主题对自己的个人信息所享有的排除他人非法使用的权利。 其次，在数据快速流转且难以被遗忘的大数据时代，“被遗忘权”对调和人类记忆与以往的平衡具有重要的意义，如果在大数据时代不能“被遗忘”，那意味着人们容易被囚禁在数字化记忆的监狱之中，不论是个人的遗忘还是社会的遗忘，在某种程度都是一种个人及社会修复和更新的机制，让我们能够从过去的经验中吸取教训，面对现实，想象未来，而不仅仅背过去的记忆所束缚。 最后，大数据技术加速了人的主体身份的“被数据化”，人成为数据的表征，个人生活的方方面面都在以数据的形式被记忆。大数据所建构的主体身份会导致一种危险，即“我是”与“我喜欢”变成了“你是”与“你将会喜欢”；大数据的力量可以利用信息去推动、劝服、影响甚至限制我们的认同。也就是说，不是主体想把自身塑造成什么样的人，而是客观的数据来显示主体是什么样的人，技术过程和结果反而成为支配人、压抑人的力量。进一步说，数字化记忆与认同背后的核心问题在于权力不由数据主体掌控，而是数据控制者选择和构建关于我们的数字化记忆，并塑造我们的认同。这种大数据的分类系统并不是客观中立的，而是指向特定的目的。因此，适度的、合理的遗忘，是对这种数字化记忆霸权的抵抗。（摘编自袁梦倩《“被遗忘权”之争：大数据时代的数字化记忆与隐私边界》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．由于数字化记忆的发展，记忆与遗忘的平衡发生了反转，记忆变得更加容易。 B．人的主体身份所以被数据化，是因为个人信息选择性删除所耗费的成本太高。
2018年山东省高考数学试卷(理科)
2018年山东省高考数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1．（5分）若复数z满足=i，其中i为虚数单位，则z=（） A．1﹣i B．1+i C．﹣1﹣i D．﹣1+i 2．（5分）已知集合A={x|x2﹣4x+3＜0}，B={x|2＜x＜4}，则A∩B=（）A．（1，3） B．（1，4） C．（2，3） D．（2，4） 3．（5分）要得到函数y=sin（4x﹣）的图象，只需要将函数y=sin4x的图象（）个单位． A．向左平移 B．向右平移 C．向左平移 D．向右平移 4．（5分）已知菱形ABCD的边长为a，∠ABC=60°，则=（） A．﹣a2B．﹣a2C．a2 D．a2 5．（5分）不等式|x﹣1|﹣|x﹣5|＜2的解集是（） A．（﹣∞，4）B．（﹣∞，1）C．（1，4） D．（1，5） 6．（5分）已知x，y满足约束条件，若z=ax+y的最大值为4，则a=（） A．3 B．2 C．﹣2 D．﹣3 7．（5分）在梯形ABCD中，∠ABC=，AD∥BC，BC=2AD=2AB=2，将梯形ABCD 绕AD所在的直线旋转一周而形成的曲面所围成的几何体的体积为（）A． B． C． D．2π 8．（5分）已知某批零件的长度误差（单位：毫米）服从正态分布N（0，32），从中随机抽取一件，其长度误差落在区间（3，6）内的概率为（） （附：若随机变量ξ服从正态分布N（μ，σ2），则P（μ﹣σ＜ξ＜μ+σ）=68.26%，P（μ﹣2σ＜ξ＜μ+2σ）=95.44%） A．4.56% B．13.59% C．27.18% D．31.74%
9．（5分）一条光线从点（﹣2，﹣3）射出，经y轴反射后与圆（x+3）2+（y﹣2）2=1相切，则反射光线所在直线的斜率为（） A．﹣或﹣B．﹣或﹣C．﹣或﹣D．﹣或﹣ 10．（5分）设函数f（x）=，则满足f（f（a））=2f（a）的a的取值范围是（） A．[，1]B．[0，1]C．[，+∞）D．[1，+∞） 二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分） 11．（5分）观察下列各式： C=40； C+C=41； C+C+C=42； C+C+C+C=43； … 照此规律，当n∈N*时， C+C+C+…+C= ． 12．（5分）若“?x∈[0，]，tanx≤m”是真命题，则实数m的最小值为． 13．（5分）执行右边的程序框图，输出的T的值为．
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