物理化学课程问答题Word版
第一定律部分
为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），
此时ΔH >ΔU吗？为什么？
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=
dT
C
T
T
v
?2
1，ΔH=
dT
Cp
T
T
?2
1两式的适用条件是什么？
答：ΔU=
dT
C
T
T
v
?2
1此式适用条件是：封闭系等容非体积功为
零的简单状态变化体系。
ΔH=
dT
Cp
T
T
?2
1此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的
简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？
答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？
答：增加。
8、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θ
m，对
于下列几种说法，哪种不正确？
（A）Δr H θ
m是CO
2的标准生成热，
（B）Δr H θ
m是石墨的燃烧热，
（C）Δr H θ
m=Δ
r U m，
（D）Δr H θ
m>Δ
r U m
答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？
答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？
答：对。11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？
答：对。
12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？
答：对。因：（T?
?H
?
）p = ΔCp
13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？
答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J
14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？
答：对。
15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？
解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成
产物时的值。而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测
得的值。
第二定律部分
1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的
Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，
Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可
逆过程去计算，为什么？
答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。
3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？
答：对。∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
4、100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气，经计算此相变过
程的ΔG=0，说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？
答：不对。因为100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。
5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？答：不对。因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。
6、
7、下列两种说法是否正确，说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发过程。
（2）自发过程一定是不可逆过程。
答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。
（2）对。
8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中
ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？
答：对。因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。
9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中
ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？
答：ΔS体>0。因为此过程是绝热不可逆过程。
10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程
A、298K，1P?的水蒸发过程
B 、理想气体向真空膨胀
C 、电解水制取氢
D 、N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）未达平衡
答：适用于B 过程。
11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T （2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，
上两种表述正确吗？为什么？
答：不正确。对于（1）缺少非体积功等于零的条件。对于（2）
应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。
12、在α、β两相中，均含有A 、B 两种物质，当达到平衡时，下列哪
种情况是正确的？
A 、μαA =μα
B ，B 、μαA = μβA ，
C 、μαA = μβB ，
D 、μβ
A =μβ
B
答：B 正确。
13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将
不同，这句话对吗？ 答：不对，应该是相同。
14、323K 、1P ?
的N 2的化学势比298K 、1P ?
的N 2的化学势要大，此结论
对吗？为什么？
答：不对。∵
()P
T G ??=-S ∴温度增加化学势下降。
15、298K 、0.1P ?
、1mol N 2（g ）的化学势与298K 、0.1P ?
、1mol O 2（g ）
的化学势相同，此结论对吗？为什么？ 答：不对。不同物质的化学势不能相互比较。
16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记
得（x S
??）y
=V nR
,按你的看法，这个公式的正确表达式中x
和y 应该是什么？
：x 为v, y 为T 。∵()T V S ??=
()
V T P ?? 又因理想气体的()V T P
??=V nR
。
17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？
答：不能。如果ηR ＞1,则违背热力学第一定律。如果ηR =1,则违背热
力学第二定律。
（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动
的机车速度最快吗？
答：不对，热力学不讨论速度问题。可逆过程的特点之一就是变
化过程无限缓慢，因此在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。 18、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随
温度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将减小。此结论对吗？ 答：对。由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。 溶液部分
1、理想溶液有何特点？
答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液
遵拉乌尔定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B 的化学势的表
达式为：
()+=*
P T B
B ,μμRTlnX B
;当各组分混合构成
理想溶液时，
△
△ mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。
2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？
答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得
分子逸出的倾向增加，实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。△H ＞0，△V ＞0。此称正偏差溶液。负偏差溶液情况则正相反。
3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学 势比较，高低如何？ 答：高。
4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？ 答：相等。
5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种 A 白开水 B 含适量的维生素的等渗饮料 C 20%葡萄糖饮料 D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 答：B
6、298K ，0.01m 糖水的渗透压为Л1, 0.01m 食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？ 答：Л1＜Л2
7、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得
凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f =1.86） A 100% B 76%
C 27%
D 0 答： D
8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f =1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=k f m B 解得M=186
9、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？ 答：（A ）杯高于(B)杯
10、在温度T 时纯液体A 的饱和蒸汽压为*A P ，化学势为*
A μ，并
且已知在
θ
P
压力下的凝固点为
*
f T ，当A 中溶入少量与A 不形
成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为
A P ,A μ,f
T ,则下述结论何者正确？
(A) *A P ＜A P *A μ＜A μ
*
f T ＜
f T
(B) *A P ＞A P *
A μ＜A μ *
f T ＜
f T
(C) *A P ＜A P *
A μ＜A μ *
f T ＞
f T
(D) *A P ＞A P *
A μ＞A μ
*
f T ＞
f
T
答：(D)
11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是
(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。 (C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。 (D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。 答：(B)
12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？
答：A 杯先结冰。 化学平衡部分
1、 1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔
的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。这句话对吗？
答：不对 Δr G m
是指反应进度，
mol 1=ξ时，反应的吉布斯自
由能的改变值，单位是J.mol -1
。 2、 2、反应进度
mol 1=ξ是什么意思？
答：它表示反应物按所给反应式的分数比例进行了一个单位的反应，即按反应方程式的书写形式反应物完全反应掉，全部生成了产物。
3、 3、r
θ
m G 就是标准状态下的Δr G m
，这句话对吗？
答：不对。Δr
θ
m G 是化学反应进度mol 1=ξ时的标准摩尔吉
布斯自由能的改变值。不能简单地把它看作是标准状态下的Δr G m 。Δ
r
θ
m G （T ）对给定的化学反应只是温度的函数，与反应进度无关，而
Δr G m 与反应进度有关。
４、标准平衡常数（热力学平衡常数）与非标准平衡常数有什么不同？
答：标准平衡常数可以用Δr θ
m
G
直接进行计算。而非标准平衡常数
不可以。
标准平衡常数无量纲，非标准平衡常数可以有量纲。
５、在什么情况下，可以用Δr
θ
m G 判断反应方向？
答：Δr
θ
m G 的绝对值很大时，可以近似地用Δr
θ
m G 作判据。Δ
r
θ
m G >４０KJ.mol
-1
时的反应，一般不能自发进行，Δr
θ
m G <０的
反应通常能在一定程度上自发进行。
６、因为Δr
θ
m G ＝－RTlnK θp ,而K θp 是由平衡时组成表示的，所以Δr
θ
m G 表示平衡时产物吉布斯自由能与产物吉布斯自由能之差。此
种表述对否？
答：不对。Δr
θ
m G 是反应进度mol 1=ξ时的标准摩尔吉布斯
自由能的改变值。平衡时，
mol 1≠ξ。
７、写出理想气体反应体系的K p ,K x ,K c 之间的关系。 答：K p ＝K x P
Δν=
K c (RT)
Δν
。
８、某理想气体反应N 2>O 5
(g)=N 2O 4
(g)+1/2O 2
，
r ?θ
m H >０,ΔC p
<0，试问增加N 2O 4平衡产率的条件是什么？
(A) 降低温度 （B ）提高温度 (C)提高压力 (D)等温等容加入惰性气体 答：(B)
９、在等温等容条件下，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性气体，平衡将如何移动？ (A)
(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定
答：(C)
１０、一个化学反应在什么情况下反应热效应与温度无关？ 答：ΔC p ＝0
１１、在等温等压下，当反应的Δr
θm G ＝５KJ.mol
-1
时，该反应能否
进行？ 答：不能判断
１２、某实际气体反应，用逸度表示反应的平衡常数随哪些因素而变？ (A) 体系总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 相平衡部分 1、 组分数与物种数有何区别？
答：在相平衡中，组分数K 指“独立组分”，能够说明在各相中分布情况的最小数目的独立物质为独立组分。而物种数S 是指平衡时体系中存在的物种的数目。
2、说明在常温下，考虑电离和不考虑电离时，K 和S 的区别
答：考虑电离：H 2O=H ++OH -，S=3,K=S-R-R /
=3-1-1=1
不考虑电离，S=1,K=1
3、AlCl 3溶于水中，形成不饱和溶液，该盐不发生水解和发生水解时，体系的组分数各是多少？ 答：不发生水解，K=2
发生水解，生成氢氧化物沉淀，K=3
4、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？
A 升高
B 降低
C 不变
D 不一定 答：D, (根据克拉贝龙方程讨论)
5、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？ A 升高 B 降低 C 不变 D 不一定 答：A （根据克—克方程进行讨论）
6、水蒸气蒸馏的必要条件是什么？ 答；两种液体基本不互溶。
7、二组分低共熔混合物是几相？在二组分体系的T —X 图中，低共熔点时，自由度是几？ 答：二相； f=0
8、H 2SO 4与H 2O 2可形成三种水合物，在1P θ
下，能与硫酸水溶液及冰
平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？ 答：有一种。
9、A 和B 两组分可形成固熔体，在A 中加入B ，可使A 的熔点升高。则B 在此固熔体中的含量与B 在液相中的含量的关系如何？ 答：B 在固熔体中的含量大于B 在液相中的含量。
10、 完全互溶的二组分溶液，在X B =0.6处，
平衡蒸汽压有最高植。那么组成为X B =0.4的溶液在气--液平衡时，X B (g),X B (l),X B (总)的大小顺序如何？将X B =0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到什么？
答：X B (g)>X B (总)>X B (l) ；塔顶得到的是X B =0.6的恒怫混合物。
动力学部分
1、判断下列说法是否正确
（1） 反应级数等于反应分子数 （2） 反应级数不一定是简单的正整数 （3） 具有简单级数的反应是基元反应
（4） 不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同反应机理
（5） 反应分子数只能是正整数，一般不会大于三 （6） 某化学反应式为A+B=C ，则该反应为双分子反应
答：（1），（3），（4），（6）错；（2），（5）对
2、阿累尼乌斯经验式的适用条件是什么？实验活化能Ea 对基元反应和复杂反应有何不同？
答：适用于温度区间不大的基元反应和具有明确反应级数和速率常数
的复杂反应。
基元反应中Ea 的物理意义是活化分子的平均能量与反应物分子
的平均能量之差。在复杂反应中，Ea 仅是各个基元反应活化能的代数和，无明确的物理意义。
3、平行反应
C A B A E E ?→??→?2
1,。E 1
＞E 2
, 若B 是
所需的产品，从动力学角度定性的考虑应采用怎样的反应温度？
答：适当提高反应温度。
4、对1—1级的平行反应，若要改变两产物的浓度[B]、[C]的比，采用改变反应时间的办法行否？为什么？
答：不行。∵k 1/k 2=[B]/[C],k 与时间无关。 5、平行反应的速控步骤是快步骤；连串反应的速控步骤是慢步骤。对吗？
答：对。
6、阀能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活化能在数值上的关系如何？
答：阀能Ec 是两个相对分子的相对平动能在连心线上的分量必须超过的临界值，此时的碰撞才是有效碰撞。 Ea=Ec+1/2RT
7、为什么在简单碰撞理论中，要引入概率因子P?
答：为了校正计算值与实验值的偏差。
8、过渡态理论中势能垒值Eb 与零点能差值Eo 有何关系？
答：Eo=Eb+[1/2h ν
≠
0-1/2h 0ν(反应物)]L
9、有一气相反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),试求≠
?m r H
与经验活化能
Ea 之间的关系
答：Ea=
≠
?m r H
+2RT
10、一反应在一定条件下的平衡转化率为20%，当加入某催化剂后，
保持其它反应条件不变，反应速率增加了10倍，问平衡转化率将是多少？
答；平衡转化率不变。
11、某反应反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的
2倍，该反应是几级反应？ 答：一级反应。
12、半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克？
答：0.5克。
13、反应2O 3+3O 2的速率方程可表示为
122
33
-=-O O dt dCo C kC 或
k dt
dCo '=2
1223
-O O C
C
则
k 与k '的关系如何？ 答：3
k =2k '
14、某反应速率常数的量纲是[浓度]-1
[时间]-1
，则该反应是几级反应？
答：二级反应。
15：两个活化能不同的反应，如E 1＜E 2,且都在相同的升温区间内升温，则：
(A)dT k d 2ln ＞dT k d 1
ln (B) dT k d 2ln ＜dT k d 1
ln
(C) dT
k d dT
k d 1
2
ln ln =
(D)不能确定
答：(A)
16、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关
系为
2k k =（4
1
2k k ）2
1
则表观活化能Ea 与各基元反应活化
能之间的关系为： 答：Ea=E 2+1/2(E 1-E 4)
17、催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是
(A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应历程
(C) 催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了 (D) 催化剂同时加快了正向与逆向反应
答：(C)
18、有1-1级平行反应B A k ?→?1
，C A k ?→?
2。下列那种说法是错误的？
(A)
k
总
=
21k k + （B ） E
总
=E 1+E 2
(C)
21/k k =[B]/[C] (D) 1
22
12ln k k t +=
答：（B ）
19、在一连串反应A →B →C 中，如果需要的是中间产物B ，为得其最
高产率应当采用下列哪种做法？
(A) 增加反应物A 的浓度 （B ） 增加反应速率 (C) 控制适当的反应温度 (D) 控制适当的反应时间 答：(D)
电化学部分 1、摩尔电导率的定义：∧m (s.m 2
.mol -1
)=
k /c ，式中c 的单位是什么？
对于弱电解质，用总计量浓度还是解离部分的浓度？
答：根据定义c 是摩尔体积浓度，单位是mol.m -3
。对于若电解质，应
当用总计量浓度代入公式，不必考虑电离度。 2、在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率k 和摩尔电导率∧m
将怎
样变化？ 答：电导率
k 变化不一定。摩尔电导率∧m
将增大。
3、无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度和相同电位梯度下，三种溶液中Cl -1
的运动速度是否相同？三种溶液中
Cl -1
的迁移数是否相同？
答：三种溶液中Cl -1
的运动速度相同；三种溶液中Cl -1
的迁移数是不相同，因三个阳离子的迁移数不同。
4、 NaCl 稀溶液的摩尔电导率∧m 与Na + . Cl -
的淌度U + .U -之间的关系为
(A) ∧m = U + +U - (B) ∧m = U +/F +U -/F (C) ∧m = U + F+U -F (D) ∧m = 2(U + +U -) 答：(C)
5、1.0mol.kg -1
的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 (A) 15mol.kg -1
(B) 10mol.kg -1
(C) 7mol.kg -1
(D)
4mol.kg -1
答：(B)
6、量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其完全电离），平均活度系数为r
±
，则FeCl 3的活度a 为
(A)
)
(4θγm m ± (B)
4
4)
(4θm m r ± (C)
)
(44θm m
r ± (D)
4
4)
(27θm m r ±
答：(D)
7、参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？
答：能被选用参考标准电极实际上是很有限的。首先它必须是可逆电极，
且电极电势的温度系数要比较小；其次，它应当容易钝化，制备也比较简单；此外参考电极最好能适应较广的界质条件。
8、盐桥有何作用？为什么它不能完全消除夜接电势，而只是把液接电势降到可以忽略不计。
答：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。
由液接电势的计算公式可知，只有t +=t -时，Ej=0。而t +与t -完全相同的电解质是找不到的。
9、某电池反应可以写成 (1) H 2(P 1)+Cl 2(P 2)=2HCl (2)1/2 H 2(P 1)+1/2Cl 2(P 2)=2HCl
这两种不同的表示式算出的E.E θ
,ΔG m 和K θ
是否相同？写出两者之间的关系。
答：E 1=E 2 ;
E θ1=E θ2; 1.m r G ?=2
.2m r G ?;
K θ1=(K θ
2)2
10、98K
时，要使下列电池成为自发电池
Na(Hg)(a 1)|Na +
(aq)|Na(Hg)(a 2)
则必须使两个活度的关系为
(A) a 1＜a 2 (B)a 1=a 2 (C)a 1＞a 2 (D)a 1 a 2可以取任意值 答：(C)
11、反应达平衡时，电池的电动势E 必然是
(A) E ＞0 (B)E=E θ
(C)E ＜0 (D)E=0
答：(D)
12、什么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？
答：理论分解电压在数值上等于该电池作为原电池时的可逆电动
势。实际分解电压总是大于理论分解电压，一部分用于克服电极极化时产生的超电势，另一部分用于克服电池内阻产生的电位降。
E （实际分解电压）=E(理论分解电压)+η(阴)+ η(阳)+IR
13、什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不
可逆电极电势的变化有何规律？
答：在通电过程中，随电极上电流密度的增加，实际电极电势值偏离可逆电极电势值，这种现象称为极化。将某一电流密度时，实际析出的电势与可逆电极电势之差称为超电势。由于超电势的存在，阴极上析出的电势随电流密度增大不断变小，阳极上析出的电势随着电流密度的增大而不断增大。
14、在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？
答：阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。 阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生还原。 15、以Pt 为电极，电解Na 2SO 4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊
试剂，在电解过程中，两极溶液的颜色有何变化？
答：实际上是电解水。阴极上放出氢气，溶液中有较多OH -，呈碱性，使指示剂变蓝。阳极有氧气放出 ，溶液中有较多H +
，呈酸性，使指示剂变红。
16、下列对铁表面防腐方法中，属于“电化”保护的是
(A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe 件上嵌Zn 块 (D)加缓蚀
剂
答：(C) jiao 体部分
1、用As 2O 3与过量的H 2S 制成的As 2S 3溶胶，试写出胶团的表示式
答：[(As 2S 3)m .nHS -.(n-x)H +
].xH
+
2、以KI 和AgNO 3作原料制备AgI 溶胶时，当稳定剂是KI 和AgNO 3时，胶核所吸附的有何不同？胶核吸附稳定离子有何规律？
答：(AgI)m 胶核在KI 过量作稳定剂时，吸附I -
，在AgNO 3时则吸附Ag +
。胶核吸附离子的规律是，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。
3、丁铎尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光的波长有什么关系？离子大小范围落在什么范围内丁铎尔效应？
答；丁铎尔效应是由光的散射作用引起的，其强度与入射光波长的4次方成反比。粒子半径小于入射光波长时，可观察到丁铎尔效应。
4、增液溶胶在热力学上是
(A)不稳定，可逆体系 (B) 不稳定，不可逆体系
(C) 稳定，可逆体系 (D) 稳定，不可逆体系
答：(B)
5、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是
(A)胶核 (B)胶粒 (C)胶团 (D)紧密层
答：(B)
6、下述电动电位描述错误的是
(A) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差 (B) 电动电位值易随少量外加电解质而变化 (C) 其值总是大于热力学电位值
(D) 当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零
答：(C)
表面化学部分
1、“物质的表面自由能就是单位表面积的表面层分子所具有的自由能”。此说法是否正确？
答：错误。表面自由能是指单位表面积上的分子比相同数量的内部分
子过剩的自由能。或称比表面自由能。
2、一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比？
(A)表面张力 (B)毛细管半径 (C)液体密度 (D)液体粘度
答：B 和C 。h=
gr ρσ
2
3、当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm ，在3cm 处将毛细管截断，此时毛细管上端的现象是
(A)水从上端溢出 (B) 水面呈凸面形 (C)水面呈凹形弯月面 (D)水面呈水平面 答：(C )
4、多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面激布斯自由能将
(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)无法确定 答：(B)
5、郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET 吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么？
答：郎格缪尔吸附公式适用于单分子层吸附。而BET 吸附公式主要适用于多分子层吸附。
选择题和问答题2.doc.
练习题 第十一、十二章化学动力学基础 一、选择题 1. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是 (A) 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快 (B) 一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件 (C) 化学动力学不研究能量的传递或变化问题 (D）快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大 答案：C 2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是 (A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 (B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 (C) 反应速率可为正值也可为负值 (D) 反应速率与反应方程式写法无关 答案：C 3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 答案：B 4. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数 (B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数 (D) 反应级数都可通过实验来确定 答案：D 5. 关于反应分子数的不正确说法是 (A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数 (C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和 (D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应 答案：C 6. 关于对行反应的描述不正确的是 (A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底 (B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同 (C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值
(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同 答案：B 7. 下述结论对平行反应不适合的是 (A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和 (B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和 (C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积 (D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比 答案：C 8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是 (A) 平行反应和连串反应 (B) 可逆反应和链反应 (C) 可逆反应和连串反应 (D) 连串反应和链反应 答案：A 10. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应 (B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能 (D) 证明活化能与温度有关 答案：C 11. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是快速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 答案：D 12. 按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是 (A) 反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的 (B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 (C) 反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态 (D) 活化络合物分子在马鞍点的能量最高 答案：C 13. 光化反应与黑暗反应的相同之处在于 (A) 反应都需要活化能 (B) 温度系数小 (C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行 (D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算 答案：A 14. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应 (B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比
物化选择题(12)
第二章 单项选择题 1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的? A 、 B 、 C 、 D 、 2、若系统为1mol 物质,则下列各组中哪一组所包含的量皆属状态函数? A 、 U , QP , CP , C B 、 H , QV , CV , C C 、 U , H , CP , CV D 、 ΔU , ΔH , QP , QV 3、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的? A 、 Q=0, ΔH=0, ΔP<0 B 、 Q=0, ΔH<0, ΔP>0
C、 Q>0, ΔH=0,ΔP<0 D、 Q<0, ΔH=0,ΔP<0 4、在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2,压力从P1升高到P2,则: A、 Q>0, W>0, ΔU<0 B、 Q=0, W=0, ΔU=0 C、 Q=0, W>0, Δ U<0 D、 Q>0, W=0, ΔU>0 5、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则: A、 焓总是不变 B、 内能总是增加 C、 焓总是增加 D、 内能总是减少 6、若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的必要条件是: A、 B、
C、 D、 7、理想气体的绝热可逆过程的温度与压力的关系是: A、 B、 C、 D、 8、当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程时,下列哪一式是不能适用的? A、 B、 C、 D、 9、当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时,它适用于: A、 理想气体的可逆过程 B、 封闭系统只作体积功时 C、 理想气体的恒压过程
D、 封闭系统的恒压过程 10、下列各式中哪个不受理想气体的限制? A、 ΔH=ΔU+PΔV B、 CP,m-CV ,m=R C、 D、 11、H2和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应而生成水,则该过程 A、 ΔH=0 B、 ΔT=0 C、 ΔP=0 D、 ΔU=0 12、在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的ΔH1θ以及2A → C的ΔH2θ ,则反应C → 4B的ΔH3θ是: A、 2ΔH1θ + ΔH2θ B、 ΔH2θ - 2ΔH1θ C、 ΔH1θ + ΔH2θ D、 2ΔH1θ - ΔH2θ
物理化学选择题题库
*第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
物理化学下册简答题
自由液滴或气泡成球形 因为只有在球面上各点的曲率相同，各处的压力也相同液滴才会呈稳定的形状，另外相同体积的物质，球形的表面积最小，则表面总的Gibbs自由能最低，所以变成球形就最稳定。 用界面现象解释下列现象 人工降雨：根据Kelvin公式可以理解，若不存在任何可以作为凝结中心的粒子，水可以达到很大的过饱和度而不凝结出来，因此液滴难以形成。人工降雨的基本原理就是为云层中的过饱和水汽提供凝聚中心（例如AgI微粒）使凝聚水滴的初始曲率半径加大，蒸汽就可以在较低的过饱和度时开始在这些微粒上凝结出来，形成雨滴。 加沸石：根据Kelvin公式，气泡中的液体饱和蒸汽压将小于平面液体的饱和蒸汽压，而且气泡越小，蒸汽压越低。沸腾时最初形成的半径极小的气泡其蒸汽压小于外压，所以小气泡难以形成，致使液体过热，容易暴沸。加入沸石由于沸石内孔贮存有气体，绕过了产生极微小气泡的困难阶段，使液体过热程度大大降低。 接触角的定义，大小受哪些因素影响，如何判断液体对固体的润湿情况 当系统达平衡时，在汽，液，固三相交界处，气-液界面与固-液界面之间的夹角称为接触角，用θ表示。接触角大小是由气、液、固三相交界处，三种界面张力的的相对大小决定。θ＝0完全润湿，θ＜90o固体能被液体润湿，θ＞90o固体不能被液体润湿。 为什么泉水和井水都有较大的表面张力？当将泉水小心注入干燥的杯子时，水面会高出杯面，这是为什么?如果在液面上滴一滴肥皂液，会出现什么现象？ 因为泉水和井水中含有较多的无机盐离子，这些离子都是非表面活性物质，会使泉水和井水的表面张力增大，较大的表面张力会使水面高出杯面。能使滴在上面的肥皂气泡。
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
物化简答题
（一）、 36.什么是节流膨胀？ 在绝热条件下气体的始终态分别保持恒定压力的膨胀过程。 37.简述熵的物理意义。 在隔离系统中，自发变化的方向由比较有序的状态向比较无序的状态变化，即向着混乱度增大的方向变化。因此熵是度量系统无序度的函数 38. 简述Boltzmann分布。 是微观状态数最多的一种分布，根据等概率原理，因此是一种最概然分布 39.简述量子产率。 是反应物消失数目与吸收光子数目之比 40.简述光化学反应的特点。 （1）光化学反应的初级过程一般对反应物呈零级，反应速率等于吸收光子的数目 （2）等温等压过程中可发生ΔG＞0的反应 （3）光化学反应的平衡常数与吸收光强度有关 （4）光化学反应的速率受温度的影响不大 （二） 36. 简述理想溶液（理想液态混合物）的特性 混合焓变和混合体积变化等于0，具有理想的混合熵和混合吉布斯自由能 37.简述水的三相点和冰点的区别。 水的三相点：T=273.16K,P=610Pa 冰点：T=273.15K,P=101325Pa 三相点是纯水的三相平衡点，冰点是被空气饱和了的谁和冰的两相平衡点 38. 简述微观状态和宏观状态。 系统的宏观状态有系统的宏观性质；来描述， 系统的微观状态指某一瞬间的状态 40.什么是感光剂？ 有些物质吸收一定的波长的辐射，然后将光能传递给反应物，使反应物发生作用，而本身在反应前后并不能发生变化，这样的外加物质就是感光剂。 （三） 36. 试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。 电化学极化是由于电极表面进行化学反应或电化学反应不可逆过程而引起的，电化学极化的大小决定于电极化表面反应的活化能，而这活化能大小又随电极上的外加电压而改变。浓差极化是由于参加电极反应的物质在界面和溶液本体存在着浓度引起不可逆扩散过程而引起的极化，加强搅拌，可减少δ，增加i，可降低浓差极化。 37.在考虑和不考虑电离的情况下，讨论NaCl和水的平衡系统的物种数和组分数 （1）考虑S=6，C=6-2-2=2 （2）不考虑S=2，C=2 38. 碰撞理论中阈能Ec的物理意义是什么？ 是指碰撞粒子的相对动能再连心线上的分量必须大于Ec，碰撞才是有效的，所以Ec也成为临界能。 39. 催化反应与非催化反应相比，有哪些特点？ 催化剂不能改变平衡常数值，也不能改变平衡转化率 催化剂既能加速正反应，也能加速逆反应，缩短达平衡的时间。
物理化学课程问答题
第一定律部分 为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？ 答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。 2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV）， 此时ΔH >ΔU吗？为什么？ 答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？ 答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。 ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。 4、ΔU= dT C T T v ?2 1，ΔH= dT Cp T T ?2 1两式的适用条件是什么？ 答：ΔU= dT C T T v ?2 1此式适用条件是：封闭系等容非体积功为 零的简单状态变化体系。 ΔH= dT Cp T T ?2 1此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的 简单状态变化体系。 5、判断下列说法是否正确 （1）状态确定后，状态函数的值即被确定。 答：对。 （2）状态改变后，状态函数值一定要改变。 答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。 答：对。 6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？ 答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。 7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。 8、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm， 对于下列几种说法，哪种不正确？ （A）Δr H θ m是CO 2的标准生成热， （B）Δr H θ m是石墨的燃烧热， （C）Δr H θ m=Δ r U m， （D）Δr H θ m>Δ r U m 答：D不正确。 9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定 改变？ 答：不一定改变。 10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？ 答：对。 11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？ 答：对。 12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论 对否，为什么？ 答：对。因：（T ? ?H ? ）p = ΔCp 13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给 出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？ 答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J 14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成 物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？ 答：对。 15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别 为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？ 解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成 产物时的值。而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测 得的值。 第二定律部分 1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的 Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功， Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。 你对上两句话是如何理解的。 答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不 引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及 在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是 不可能的。 2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可 逆过程去计算，为什么？ 答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可 以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到 同一终态。 3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？
(完整版)物理化学题库简答题(60题,6页)
第四部分：简答题（60题） 第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 第二章 ：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。 （1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知： （1）外压恒定过程。 （2）理想气体恒温可逆过程 （3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？ 答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？ 答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？ 答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？ 答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？ 答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无
物化复习(选择题)
选择题 1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰 性气体，则：（A ） A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定 2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3 投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ） A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 3 3． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者 的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:1 4． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致 5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总 压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa 6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ） (A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低 (C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压 7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 S ?m 2?mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水， 这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定 8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线， 则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级 1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ） （a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关 2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。 0,0.=?>?环系统S S a ； ;0,0.>?=?环系统S S b 0,0.=?=?环系统S S c ； ,0.>?>?环系统S S d
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试简答题及答案
1、可逆电池必须具备的条件 1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与 E 外只差一个无限小即E 外=E±dE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。 2、液体接界电势，如何消除 一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。 3、第二类导体的导电机理 考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的 4、科尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛 中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离
子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应 反应物微粒经碰撞直接生成产物 7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型 (a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。 8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能 每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能 9、催化剂的基本特征 参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性 10、多相催化反应的一般步骤 1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
物理化学试题集选择题
、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W
某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积
物理化学面试常问简答题
1.一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去，左、右室气体的压力达到平衡。若以全部气体作为系统，则 U、Q、W 为正？为负？或为零？ 答：因为容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功 0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律 U = Q ＋W，系统的热力学能（热力学能）变化 U = 0。 3.若系统经下列变化过程，则Q、W、Q + W 和U 各量是否完全确定？为什么？（1）使封闭系统由某一始态经过不同途径变到某一终态（2）若在绝热的条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】（1）对一个物理化学过程的完整描述，包括过程的始态、终态和过程所经历的具体途径，因此仅仅给定过程的始、终态不能完整地说明该过程。Q、W 都是途径依赖（path-dependent）量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只因为Q + W = U，只要过程始、终态确定，则 U 确定，因此Q + W 也确定。（2）在已经给定始、终态的情况下，又限定过程为绝热过程，Q = 0，Q 确定；W = U，W和 U 也确定。 4.试根据可逆过程的特征指出下列过程哪些是可逆过程？ （1）在室温和大气压力（101.325 kPa）下，水蒸发为同温同压的水蒸气； （2）在373.15 K 和大气压力（101.325 kPa）下，蒸发为同温同压的水蒸气； （3）摩擦生热； （4）用干电池使灯泡发光； （5）水在冰点时凝结成同温同压的冰； （6）在等温等压下将氮气和氧气混合。 【答】（1）不是可逆过程。（一级）可逆相变过程应该是在可逆温度和压力下的相变过程， 题设条件与之不符，室温下的可逆压力应该小于101.325 kPa，当室温为298 K 时，水的饱和蒸气压为3168 Pa。（2）可能是可逆过程。（3）不是可逆过程。摩擦生热是能量耗散过程。（4）不是可逆过程。无穷小的电流不能将灯泡点亮。（5）可能是可逆过程。273 K、1 atm 下水可以可逆地形成冰。（6）可能是可逆过程。通过范霍夫平衡箱可以实现可逆混合。 7.夏天打开室内正在运行中的电冰箱的门，若紧密门窗（设门窗及墙壁均不传热），能否使室内温度降低？为什么？不能。电冰箱属于热机，当电冰箱正常工作时，通过消耗电功，Q1 的热量从冰箱内被取出排放到室内，其值为Q2。根据能量守恒，有Q 2=Q 1+W1；当打开电冰箱的门，两个热源（室内空气和冰箱内空气）联为一体，称为单一热源。以室内空气为体系其热力学能变化：U =-Q 1+Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表示室内空气的热力学能变化等于电源的电功值，因此空气的温度升高。 2.当两个相的温度相同但压力不同时，两个相能达到平衡吗？如果两相的压力相同而温度 不同，两相能达到平衡吗？ 【解】一般而言，当系统达到热力学平衡时，系统将同时满足热平衡、力平衡、相平衡和化学 平衡。具体到相平衡，其条件是各物质在两相中的化学势相同。影响化学势的因素有温度和压力，达到相平衡时一般温度和压力亦相等。如果温度相同，而压力不等同样有达到相平衡的可能，如渗透系统；同样地，在压力相同而温度不同的情况下，也应该有达到相平衡的可能性。 5.说明物系点和相点的区别，什么时候物系点和相点是统一的？ 【解】物系点表示系统的组成，而相点表示系统相的组成。当系统是单相的时候，两者是重合的 7.如用二氧化碳超临界流体作萃取剂，最低的工作压力是多少？能在室温下进行此操作吗？ 【解】二氧化碳的临界参数是Tc = 31.26 C、pc = 7.2 MPa，因此最低压力是7.2 MPa。因 为Tc = 31.26 C 十分接近典型的室温值25 C，因此CO2 超临界流体萃取可以在近室温下操作。
物化各章 选择题
练习题 模拟题及答案 练习题主要有两种形式，选择题和问答题。全部都给出详细答案和解释。 练习题 第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力，分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是 (A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C
问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。如图中曲线T1所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV值总是大于RT。如图中曲线T2所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。 3．压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度
物理化学练习题
计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）
*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓