环境化学试题及标准答案
[键入公司名称]
环境化学
黄风雨同舟
baoge
2015/12/21
[在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。]
环境化学试卷
一、选择题（1×15=15分）
1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）
A 丙烯氧化生成具有活性的自由基
B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
C NO2的光解
D 甲醛在光的照射下生成自由基
2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）
A NO3-、SO42-
B SO42-、Cl-
C SO42-、NH4+
D SO42-、Na+
3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）
A 增大
B 减少
C 不变
D 无法判断
4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）
A 降低
B 升高
C 不变
D 无法判断
5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）
A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断
6.具有温室效应的气体是（）
A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2
7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾
B 酸性烟雾
C 硫酸性烟雾
D 碱性烟雾
8.大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间
B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天
D 寒冷而晴朗的夜间
9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
10 大气中重要自由基是（）
A HO HO2
B HO R
C R RO2
D R HO2
11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2
B 溶解氧
C 溶解SO2
D 溶解NO2
12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用
B 配合作用
C 挥发作用
D 水解作用
13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H+、Ca2+
B H+、Mg2+
C Na+、AI3+
D H+、AI3+
14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。
A HCl + hv → H + Cl (1)
B H + HCl → H2 + Cl (2)
C Cl + Cl → M (3)
15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dz
B Г=dT/dz
C Г＜Гd
D Г＞Г d
二、判断题（答在答体纸上，对的打“√”，错的打“×”，1×15=15分）
1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3- 是主要形态。
4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。
6、光解作用是有机污染物真正的分解过程。
7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。
8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。
11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ+离子越少，对碱缓冲能力低。
14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
三、名词解释（2×5=10分）
1. 吸附等温线：
2. 温室效应：
3. 共代谢
4. 标化分配系数
5. 离子交换吸附
四、简答题（4×5=20分）
1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
2. 简述土壤胶体的性质。
3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
五、计算题（20分）
1.O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。(7分)
2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分）
3. 具有3.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3* ]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？(5分)
K1 = 4.45×10-7 ； K2 = 4.69×10-11
六、论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。
2.根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水
体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？