普通化学第一章补充习题及答案

第一章热化学与能源

重点内容概要

1、热力学基本概念：

系统与环境

(1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统））

将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。

(2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的

组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。）

状态与状态函数

(1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数.

（2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。

（3）状态函数按其性质分为两类：

广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b）

强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质）

过程与途径

(1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。

（2）热力学可逆过程——（定义）

可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。

研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程）

化学计量数和反应进度

对于一般反应∑

=

B

B

B

ν

B

ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值

反应进度ξ定义：

B

B

dn

d1-

=ν

ξ或)]

0(

)

(

[1

B

B

B

n

n-

=-ξ

ν

ξ

注意理解：ξ与反应方程式写法（或说

B

ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。

2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式

弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。

T

C

m

c

q

b

O

H

V

?

+

-

=}

{

)

(2

摩尔反应热ξ/q

q

m

=摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。

注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。

3、热力学第一定律（热化学定律）

w

q

U+

=

?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功

体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V

外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV

（物理化学要求功的计算，普化不是重点）

焓：H = U+PV

封闭系统不做非体积功、定容时：V

q

U=

?

封闭系统不做非体积功、定压时：P q H

=?

上述两个结论是热力学第一定律的推论，是盖斯定律计算反应热的理论依据。

P q -V q = V p ? (假定V P U U ?≈?，U 与温度关系最大，理想气体U H 只是温

度的函数，真实气体、液体、固体的U H 在温度不变、压力变化不大时可认为近似相等) 气体为理想气体：RT U H B

g B m r m

r ?=?-?∑,ν

（注意计算时，只考虑气体计量系数，因固、液体积相对于气体可以忽略不计；必须是对于同一反应来讲计算的。） 4、反应的标准摩尔焓变

热力学标准状态：

热力学标准状态：气体指其压力（若多种气体指分压）p 0 =100kPa 固体、纯液体指在标准压力下的固、液体

溶液指在标准压力下浓度为1mol.kg -1 (通常用1mol.L -1) 注意标准状态对温度无限定，但数据与温度有关。 反应在标准状态指反应式中各物质在标准态。

)298()298(,K H K H B m B

f B m r θ

θν∑?=?

标准摩尔生成焓——)(B H m f θ

?：

定义：规定在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变叫做B 的标准摩尔生成焓。 即 指定单指的0=?θ

m f

H

规定0),(,

=?+

aq H H m f

θ 定义中的指定单质——特别记住有同素异形体的元素或不同状态的单质 氧——O 2（g ）（不是O 3） 溴——Br 2(l)（不是气态） 碘——I 2(s) 碳——石墨（不是金刚石） 硫——正交硫

磷——白磷（不是热力学上更稳定的红磷）

)()298(TK H K H m r m r θ

θ?≈? 温度对反应焓变影响忽略不计的近似计算

5、能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。参见课后思考题 一、判断题

1、在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定（指定）的单质合成1mol 某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。 答：正确

2、 碳的稳定单质是金刚石。 答：错。应是石墨

3、 Fe (s)和Cl 2 (l)的Δf H m θ

都为零。

答：错。指定单质在常温状态下的状态 Cl 2 (l)的Δf H m θ

不为零 4、 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。 答: 正确

5、 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘

故。

答： 错。因为反应不做其它功的等压或等容过程的热效应等于焓变 6、 反应进度总是取正值。

答：（ 错 。若反应逆向进行，反应进度则为负 ）

7、 溶液的标准态是在标准压力下，溶质浓度为标准浓度C Θ

的状态。 答：（正确 ）

8、 内能和焓都是状态函数。 答：（ 正确 ）

9、 热的物体比冷的物体含有更多的热量。

答：（错误。热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部含多少热是错的。）

10、当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 答：（错误。若同时从环境得到更多的功时内能是增加的。）

11、等压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为反应的焓变。

答：（错误。吸收或放出的热量在数值上等于焓变）

12、 CaCO 3在高温下可以发生分解反应，该反应为吸热，Δr H m < 0。 答：（错误。吸热反应焓变大于零） 13、 二、选择题

1、封闭系统经历一循环后，其： （C ） (A)Q=0 ，W=0，ΔU=O ，ΔH=O (B)Q ≠0 ，W ≠0，ΔU=O ，ΔH=Q (C)Q= -W ，ΔU=Q+W ，ΔH=O (D)Q ≠W ， ΔU= Q+W ，ΔH=O

2、H 2(g) 和 O 2(g) 在绝热钢瓶中反应生成水，则 (C) (A)ΔH=0 (B)ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0

3、反应2HCl(g) → Cl 2(g) + H 2(g)的?r H m ? = 184.9 kJ ?mol -1，这意味着： (D)

(A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的?f H m ?为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确

三、计算题

1. 计算体系的内能变化

（1）kJ 200Q -=，kJ 350W = （2）kJ 300Q =，kJ 550W -=

（3）体系吸收了1000kJ 的热，并对环境做了550kJ 的功.

（4）体系吸收了250kJ 的热，环境对体系做了725kJ 的功 答：（1）ΔU = （-200） + 350 = 150kJ

（2）ΔU = 300 + （-550） = -250kJ （3）ΔU = 1000 + （-550） = 450kJ （4）ΔU = 250 + 725 = 975kJ

2、在373.15K 和101.325kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ 。求：

（1）体系膨胀对外作功w = ?（液体水体积可忽略不计）

（2）此过程内能改变?U =?

答：（1）膨胀对外作功w= -pΔV = -101325Pa×

10132515

.373324.81??mol

= -3101.95J = -3.10kJ

(注意 373.15K 和101.325kPa 下，1mol 气体的体积不是22.4L)

（2）=?U

40.63kJ + (-3.10kJ) = 37.53kJ

3、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ ，同时做电功35kJ ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。 答：因定容的条件下 体积功=0 ，若不做非体积功，原做电功全部转换成热放出。系统

放热Q=15+35=50kJ

4、生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通

过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：

CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH

请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。

(1)CH 3CH 2OH （l ）+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) θ

m r H ?= -1371 kJ·mol -1

(2)CH 3CHO （l ）+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)

θm r H ?= -1168 kJ·mol -1

(3)CH 3COOH （l ）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)

θ

m r H ?= -876 kJ·mol -1

答：根据盖斯定律：反应（1）-（2）得) 乙醇被氧化成乙醛

CH 3CH 2OH （l ）+1/2O 2(g) = CH 3CHO （l ）+ H 2O(l)

θ

m r H ?=(-1371)-( -1168) = -203 kJ·mol -1

反应（2）-（3）得) 乙醛被氧化成乙酸

CH 3CHO （l ）+ 1/2O 2(g) = CH 3COOH （l ）

θm r H ?= ( -1168) -（-876） = -292kJ·mol -1

6．已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol -1，即[CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)]，H 2O(l)

θm f H ? =-285.8kJ·mol -1，CO 2(g) θm f H ? =-393.5 kJ·mol -1，求甲醇的θ

m f H ?。

答： CH 3OH(l)θm f

H ? 是反应（1） C(石墨) + 1/2O 2(g) + 2 H 2(g) = CH 3OH(l)的θ

m r H ?

-726.6 kJ·mol -1是反应（2）CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l) 的θ

m r H ? H 2O(l) θm f H ?是反应（3） 1/2O 2(g) + H 2(g) = H 2O(l) 的θ

m r H ? CO 2(g) θm f H ?是反应（4） C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) 的θm r H ?

盖斯循环

O 2(g)+ C(石墨) + 1/2O 2(g) + 2 H 2(g)→ CH 3OH （l ）+ O 2(g) [该反应同（1）]

CO 2(g)＋2H 2O(l)

)(3OH CH H m f θ?+（-726.6 kJ·mol -1）= )(2CO H m f θ? +2)(2O H H m f θ

?

)(3OH CH H m f θ

?=(-393.5)+2(-285.8)+ 726.6 = -238.5 kJ·mol -1

(知识点：对标准摩尔生成焓定义的理解和盖斯定律应用)

四、问答题

1、 假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。室内

温度会怎样变化？为什么？

答：温度会升高。因为在密闭（与外界的热量传递可忽略）的房间（系统）里，系统接受外界（环境）给于的电功，根据热力学第一定律，（室内）能量必然升高，所以室内温度上升。

普通化学第一章习题讲课讲稿

第一章 习题答案 1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 )g (UF )1(UF 66=； 1m r mol kJ 1.30H -θ ?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1)，会放出热30.1kJ 。 （ ） （2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 )1(O H )g (O 21)g (H 222=+ （ ） )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+ （3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） （4）反应的H ?就是反应的热效应。（ ） 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大。 （ ） (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+ (b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2 3)g (CH 224+=+ （2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （ ） (a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q （3）下列对于功和热的描述中，正确的是 （ ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ 1,m r H ?，与

化学与健康-练习题答案

饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 镁≥0.5 mg/L 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分） 1．下列物质属于同分异构体的是： A ．麦芽糖和蔗糖 B ．蛋白质和氨基酸 C ．油和脂 D ．淀粉和纤维素 ２．下列做法正确的是： A ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C ．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D ．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果． ３．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是： A ．高温加热 B ．紫外线照射 C ．加食盐水 D ．加福尔马林 ４．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是： Ａ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．氢氧化铝 D ．麻黄碱 ５．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是： A ．蔗糖 B ．麦芽糖 C ．淀粉 D ．纤维素 ６．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是： A ．Mg(OH)2 B ．CaCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．Al(OH)3 ７．下列对糖类的叙述正确的是： A ．都可以水解 B ． 都符合Cn(H 2O)m 的通式 C ．都含C 、H 、O 三种元素 D ． 都有甜味 ８．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C 、维生素A 、乳酸钙。此饮料不含有．．． 的营养素是： A ．糖类 B ．维生素 C ．水 D ．油脂 ９．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指 标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是： Ａ．单质 Ｂ．原子 Ｃ．分子 Ｄ．元素 10. 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对 人体的正常发育和健康起着重要的作用，下列元素中，全部属于人体中微量元素 的是： A ：Na 、Cl 、O ； B ：H 、O 、N C ：N 、Ca 、C ； D ：I 、Fe 、Zn 11．关于维生素C 的下列说法中不正确的是： A ．易溶于水,水溶液显酸性 B ．维生素 C 也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能 C ．在水溶液中容易被还原 D ．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C 12．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误．． 的组是： A 、物质的性质与用途： 磺胺类药物能抑制细菌合成核酸――治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染 酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物 B 、保护环境： 控制“白色污染”——禁止使用所有塑料制品 防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉 C 、基本安全常识： 饮用假酒中毒――由甲醇引起 食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起 D 、生活中的一些做法：

普通化学试卷及答案讲解学习

课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

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前言 《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。 化学教研室

目录 第一章气体和溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87) 《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144)

第一章 气体和溶液 一、 选择题 1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）. A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( ) A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压. B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0. C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都 很高. 3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点 近似相等. A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖 B. 0.01mol .kg -1 的尿素 C. 0.02mol .kg -1 的NaCl D. 0.01mol .kg -1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( ) A 、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低. C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力 最强的电解质是（ ） A. Al 2(SO 4)3 B. MgSO 4 C. Na 3PO 4 D. KCl

最新苏教版九年级上册化学补充习题答案

苏教版九年级上册化学补充习题答案 第一章参考答案 第一节 课内训练 C D D D B 6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展 现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略 第二节 课内训练 C C B D B B ⑤⑥⑩①②③④⑦⑧⑨ 8、D 9、氧气二氧化碳水蒸气红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数 课外拓展 10、不一定如电灯泡也发光放热，但这是物理变化 第三节 课内训练 C A C B C 6、d c a b e f 7、H O C H2O CO2 课外拓展 8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练 一、选择题 B B C C C A C C B 二、填空题

10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失冒气泡易分解能与盐酸反应绿色固体 11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂 12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化 13、①②③④⑥⑤⑦水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸 三、简答题 14、水既不聚成水滴也不成股流下 15、不正确应该左物右码实际质量为9.5克 16、量筒分流漏斗集气瓶 第二章参考答案 第一节由多种物质组成的空气 答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6. 纯净物的有：⑤⑥⑩，其余的混合物 7.氧气水蒸气二氧化碳 8.含氧气、二氧化碳的量不同。 9.减少燃煤、使用清洁能源等。 10.把杯子倒扣在水中。 11.粉尘、CO污染，CO2增多温室效应。 第一节性质活泼的氧气 答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气氮气液氧 8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法向上排空法 (3)接触药品，堵塞导管 9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光 10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑵③不需加热除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝：灭火，食物保鲜 第二节奇妙的二氧化碳 答案：1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙稀盐酸 9.先做灯火实验

普通化学考试试卷

普通化学考试试卷 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案) 1．下列过程是吸热反应的是( B ) (A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0 2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D ) (A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A ) （A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O 4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ） (A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+ 5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ） (A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的着名实验是( D ) (A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验 8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。 9．对于H 2O ，下列正确的是( A ) (A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ （s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）

普通化学第一章补充习题及答案

第一章热化学与能源 重点内容概要 1、热力学基本概念： 系统与环境 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）） 将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。 (2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的 组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。） 状态与状态函数 (1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数. （2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。 （3）状态函数按其性质分为两类： 广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b） 强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质） 过程与途径 (1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。 （2）热力学可逆过程——（定义） 可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。 研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程） 化学计量数和反应进度 对于一般反应∑ = B B B ν B ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值 反应进度ξ定义： B B dn d1- =ν ξ或)] 0( ) ( [1 B B B n n- =-ξ ν ξ 注意理解：ξ与反应方程式写法（或说 B ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。 2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式 弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。 T C m c q b O H V ? + - =} { ) (2 摩尔反应热ξ/q q m =摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。 注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。 3、热力学第一定律（热化学定律） w q U+ = ?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功 体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V 外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV （物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV 封闭系统不做非体积功、定容时：V q U= ?

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；

普通化学试卷1及答案

化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?

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精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

大一普通化学试卷及答案1

课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

普通化学(第六版)课后习题答案

普通化学第五版 第一章习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 1 3226 1000J m o l 1 1 0.5g [4.18J g K 1 122g m o l 1209g C b ]( 298.59 296.35) K C b=849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 180 3.8g 1 2820 kJ mol 1 g mol 30% 17.8kJ 6.答案：设计一个循环3×Fe ( ) 2 ( ) × 3 2O s Fe s 3 2 Fe3O4 s 3 FeO( s) × 2 ( ) （-58.6）+2(38.1)+6 q =3(-27.6) p q p 3( 27.6) ( 58.6) 6 2(38. 1) 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔ V w ‘=-PΔV= -1 ×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与 q v 有区别吗？简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 25℃ NH 4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成 1.00mol 的HCl 25℃

H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 －78℃ CO2(s) CO2(g)

上教版初三化学补充习题及答案

第四节酸、碱、盐的应用 课内训练 1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。 A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2 2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。 A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2 3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。 A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2 4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。 A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上 B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗 D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。 A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03 6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。 A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液 7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。 (1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。 (2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题? 8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。 9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。 (1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______ (2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少? 课外拓展 11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比

第二章补充习题及答案普通化学(可编辑修改word版)

m r m r m 为 为 化学反应基本原理——判断题 1、指定单质的 ?f G m θ、?f H m θ、S m θ皆为零。 (错 ：指定单质 S θ不为零，) 2、Δr S m >0 的反应都能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、 ? G <0 的反应必能自发进行。 (错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。 (错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小) 11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。 (错 ：例如 H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) r m 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态 4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的 Δ S >0 (错 ：主要看气体分子数) 5、CaCO 3 在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：) 6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度) 7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：) 8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (错 ：非基元反应必须以试验为依据) 13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (对 ) 14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 (错 ：速率常数与浓度无关) 15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g), ? 故平衡向右移动。 H > 0 ,升高温度使 增大， 减小， 1 热力学函数的定义与性质 1-1 下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ） (A) ?f G m ?(I 2, g . 298 K) (B) ?f H m ?(Br 2, l . 298 K)

普通化学试卷-期末考试

课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）

9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。