全国海水利用情况统计表

全国海水利用情况统计表

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填表日期：

填表说明

一、本表用于《全国海水利用报告》的数据统计，要求报送电子版和

纸质材料各一份。

二、本表由沿海省、区、市海洋（渔业）厅（局）统筹负责，按照行

政分区自下而上逐级汇总、上报。

三、本表应如实逐项填写，要确保各项数据真实、准确，不得虚报、

误报和漏报，上报前加盖单位公章。

四、本表如需另附页，一律使用A4纸。

五、本表填报文字采用宋体五号字，1.5倍行距，标准字距。

六、本表凡涉及填写时间的项目均详细填至月份。

表1 全国海水淡化情况统计表

全国海水淡化情况统计表指标解释

（一）基本情况

1)管理部门：海水淡化项目的主管部门。

2)建设单位：负责海水淡化项目建设的单位。

3)设计单位：负责海水淡化项目设计的单位。

4)运营单位：负责海水淡化项目运营的单位。同时填报企业认定情况：①高新技术企业（经

国家、省级或地市级认定），并请注明认定单位和认定时间。②国家重点龙头

企业（经国家认定），并请注明认定单位和认定时间。

5)地点：海水淡化项目的行政地理位置。

6)终端用户：海水淡化项目的最终用户。

7)用户类别：①工业用水②民用供水

8)工艺：①多效蒸馏②反渗透③多级闪蒸④压汽蒸馏

⑤电渗析⑥其他（请注明）。

9)设计产水量：海水淡化装置的设计产水量。

10)装置数量：海水淡化装置套数。

11)签约时间：海水淡化项目签订合同的时间。

12)交付使用时间：项目经调试正式运行产水的时间。

（二）经济情况

13)总投资：海水淡化项目的投资总额。

14)研究与试验发展（R&D）投入资金:企业年度用于海水淡化项目的基础研究、应用研究和试

验发展的经费支出，包括国家财政资金、地方财政资金、

企业自有资金及其他资金。

15)财政支持资金：海水淡化项目获得财政支持的累计金额。如果是连续多年获得财政支持的

项目，请标明每年财政支持的金额。

16)财政支持来源：海水淡化项目获得财政支持的来源。请选择支持部门，并标明具体财政项

目来源和财政拨款时间。①财政部②国家发展改革委③国家海洋局④水

利部⑤沿海省（市）⑥工业和信息化部⑦其他（请注明）

17)产水成本：海水淡化项目每吨产水的平均成本。

18)成本构成：海水淡化项目的投资成本和运行成本。其中：

产水成本=投资成本+运行成本

运行成本=能源成本+维修成本+药剂成本+膜更换成本+管理成本+人力成本（三）取水情况

19)取水地点：海水淡化取水工程的行政地理位置。

20)取水方式：①海滩取水②岸边取水③管道取水

④潮汐取水⑤借用已有取水设施⑥其他(请注明)

21)取水距离：海水淡化工程取水地点与工程主体之间的距离。

22)取水量：海水淡化工程每年从海洋中取用的海水量。

（四）预处理情况

23)预处理工艺（多选）：①絮凝-沉淀/澄清②过滤③软化④消毒-杀菌

⑤超滤⑥连续微滤⑦气浮⑧其他（请注明）

24)预处理出水SDI：海水淡化工程原海水经预处理后的污染指数值。

（五）能源使用情况

25)能源类型：①电力②蒸汽③太阳能④风能⑤其他

26)电力来源：①电网②电厂自发电

27)电费成本：海水淡化工程每度电所需要的费用。

28)吨水电耗：海水淡化工程每吨淡化产水所需要消耗的电能。

（六）热法相关情况（热法海水淡化工程填写）

29)蒸发器供应商：热法海水淡化蒸发器的供应商。

30)蒸汽喷射泵供应商：热法海水淡化蒸汽喷射泵的供应商。

31)效数/级数：低温多效、压汽蒸馏法的效数和多级闪蒸法的级数。

32)造水比：海水淡化工程所得淡水的质量与加热蒸汽质量之比。

（七）膜法相关情况（膜法海水淡化工程填写）

33)膜供应商：膜法海水淡化工程的膜供应商。

34)膜操作压力：膜法海水淡化装置的运行压力。

35)膜回收率：膜法海水淡化产品水的流量与进水流量之比。

36)膜更换周期：①从未更换②小于2年③2至4年

④4至6年⑤6年以上

37)能量回收装置供应商：膜法海水淡化工程能量回收装置的供应商。

38)高压泵供应商：膜法海水淡化工程高压泵的供应商。

（八）产品水及处理使用情况

39)日实际产水量：海水淡化工程每天生产淡水的实际水量。

40)年实际产水量：当年海水淡化工程生产淡水的实际水量。

41)产水率：海水淡化装置产水的回收率。

42)产品水TDS：海水淡化产品水的总固体浓度。

43)产品水处理方式：①矿化②EDI处理③和其他水掺混（掺混水源种类、

与淡化水掺混的比例）④未做任何处理⑤其他（请注明）

44)产品水使用情况：①直接用于工业用水②厂区生活用水

③与自来水混合进入市政管网④产品水灌装销售

⑤直接饮用⑥其他(请注明)

（九）淡化后浓海水及处置情况

45)浓海水排放量：海水淡化工程每年排向海洋的浓盐水排放量。

46)浓海水盐度：海水淡化后浓盐水的总固体浓度。

47)排水温升：海水淡化工程排入海洋的浓海水造成的排水海域温升。

48)排水余氯：海水淡化工程排入海洋的浓盐水（或经处理后）的残留氯含量。

49)排放方式：①直接排入海洋②降温后排入海洋

③用海水稀释后排入海洋④与电厂温排水混合后排入海洋

⑤排入地面水体⑥排入污水处理厂

⑦排入蒸发塘⑧排入盐场进行综合利用

⑨其他(请注明)

（十）海域使用情况

50)用海方式：①用于厂区建设的填海造地用海②蓄水池、沉淀池等用海

③取排水口用海④其他方式（请注明）

51)海域使用面积：海水淡化工程海域使用所涉及每种用海方式的海域使用面积。

52)取水海域：

1、渤海 (1)辽东半岛西部海域 (2) 辽河三角洲海域

(3)辽西冀东海域 (4)渤海湾海域

(5)黄河口与山东半岛西北部海域(6)渤海中部海域

2、黄海 (1)辽东半岛东部海域 (2)山东半岛东北部海域

(3)山东半岛南部海域 (4)江苏沿岸海域

(5)黄海陆架海域

3、东海 (1)长江三角洲及舟山群岛海域 (2)浙中南海域

(3)闽东海域 (4)闽中海域

(5)闽南海域 (6)东海陆架海域

(7)台湾海峡海域

4、南海 (1)粤东海域 (2)珠江三角洲海域

(3)粤西海域 (4)桂东海域

(5)桂西海域 (6)海南岛东北部海域

(7)海南岛西南部海域 (8)南海北部海域

(9)南海中部海域 (10)南海南部海域

53)取水海域功能区归属：

1、农渔业区

2、港口航运区

3、工业与城镇用海区

4、矿产与能源区

5、旅游休闲娱乐区

6、海洋保护区

7、特殊利用区 8、保留区

54)排水海域：

1、渤海 (1)辽东半岛西部海域 (2) 辽河三角洲海域

(3)辽西冀东海域 (4)渤海湾海域

(5)黄河口与山东半岛西北部海域(6)渤海中部海域

2、黄海 (1)辽东半岛东部海域 (2)山东半岛东北部海域

(3)山东半岛南部海域 (4)江苏沿岸海域

(5)黄海陆架海域

3、东海 (1)长江三角洲及舟山群岛海域 (2)浙中南海域

(3)闽东海域 (4)闽中海域

(5)闽南海域 (6)东海陆架海域

(7)台湾海峡海域

4、南海 (1)粤东海域 (2)珠江三角洲海域

(3)粤西海域 (4)桂东海域

(5)桂西海域 (6)海南岛东北部海域

(7)海南岛西南部海域 (8)南海北部海域

(9)南海中部海域 (10)南海南部海域55)排水海域功能区归属：

1、农渔业区

2、港口航运区

3、工业与城镇用海区

4、矿产与能源区

5、旅游休闲娱乐区

6、海洋保护区

7、特殊利用区 8、保留区

表2 全国海水直接利用情况统计表

全国海水直接利用情况统计表指标解释

（一）基本情况

1)管理部门：海水直接利用项目的主管部门。

2)建设单位：负责海水直接利用项目建设的单位。

3)设计单位：负责海水直接利用项目设计的单位。

4)地点：海水直接利用项目的地理位置。

5)用户：海水直接利用项目的用水户。同时填报企业认定情况：①高新技术企业（经国家、

省级或地市级认定），并请注明认定单位和认定时间。②国家重点龙头企业（经国

家认定），并请注明认定单位和认定时间。

6)签约时间：海水直接利用项目签订合同的时间。

7)投入使用时间：海水直接利用项目调试运行后正式运转的时间。

（二）经济情况

8)总投资：海水直接利用项目的投资总额。

9)研究与试验发展（R&D）投入资金:企业年度用于海水直接利用项目的基础研究、应用研究

和试验发展的经费支出，包括国家财政资金、地方财政

资金、企业自有资金及其他资金。

10)财政支持资金：海水直接利用项目获得财政支持的累计金额。如果是连续多年获得财政支

持的项目，请标明每年财政支持的金额。

11)财政支持来源：海水直接利用项目获得财政支持的来源。请选择支持部门，并标明具体财

政项目来源和财政拨款时间。①财政部②国家发展改革委③国家海洋局

④水利部⑤沿海省（市）⑥工业和信息化部⑦其他（请注明）

12)水处理成本：海水直接利用工程处理每吨水所需要的费用。

13)预处理成本：海水直接利用工程预处理工艺中单位预处理量所需要的费用。

（三）取水及预处理情况

14)取水地点：海水直接利用工程取水的行政地理位置。

15)取水方式：①海滩取水②岸边取水③管道取水④潮汐取水

⑤借用已有取水设施⑥其他(请注明)

16)取水距离：海水直接利用工程取水地点与工程主体之间的距离。

17)取水深度：海水直接利用工程取水的深度。

18)取水量：海水直接利用工程每年从海洋中取用的海水量。

（四）预处理情况

19)预处理工艺（多选）：①絮凝-沉淀/澄清②过滤-软化③消毒-杀菌

④超滤⑤连续微滤⑥气浮⑦其他（请注明）

20)预处理排污量：预处理过程中排放的污水量。

（五）排水情况

21)排水地点：海水直接利用工程排水的具体地点。

22)排水量：海水直接利用工程每年排入海洋的水量。

23)排水余氯：海水直接利用工程排放水的余氯量。

24)排水方式：①直接排入海洋②待温度降低后排入海洋

③综合利用④其他(请注明)

25)排水温升：直接利用海水后排放造成的排水海域温升。

（六）海域使用情况

26)用海方式：①用于厂区建设的填海造地用海②蓄水池、沉淀池等用海

③取排水口用海④其他方式（请注明）

27)海域使用面积：海水直接利用工程海域使用所涉及每种用海方式的海域使用面积。

28)取水海域：

1、渤海 (1)辽东半岛西部海域 (2) 辽河三角洲海域

(3)辽西冀东海域 (4)渤海湾海域

(5)黄河口与山东半岛西北部海域(6)渤海中部海域

2、黄海 (1)辽东半岛东部海域 (2)山东半岛东北部海域

(3)山东半岛南部海域 (4)江苏沿岸海域

(5)黄海陆架海域

3、东海 (1)长江三角洲及舟山群岛海域 (2)浙中南海域

(3)闽东海域 (4)闽中海域

(5)闽南海域 (6)东海陆架海域

(7)台湾海峡海域

4、南海 (1)粤东海域 (2)珠江三角洲海域

(3)粤西海域 (4)桂东海域

(5)桂西海域 (6)海南岛东北部海域

(7)海南岛西南部海域 (8)南海北部海域

(9)南海中部海域 (10)南海南部海域

29)取水海域功能区归属：

1、农渔业区

2、港口航运区

3、工业与城镇用海区

4、矿产与能源区

5、旅游休闲娱乐区

6、海洋保护区

7、特殊利用区 8、保留区

30)排水海域：

1、渤海 (1)辽东半岛西部海域 (2) 辽河三角洲海域

(3)辽西冀东海域 (4)渤海湾海域

(5)黄河口与山东半岛西北部海域(6)渤海中部海域

2、黄海 (1)辽东半岛东部海域 (2)山东半岛东北部海域

(3)山东半岛南部海域 (4)江苏沿岸海域

(5)黄海陆架海域

3、东海 (1)长江三角洲及舟山群岛海域 (2)浙中南海域

(3)闽东海域 (4)闽中海域

(5)闽南海域 (6)东海陆架海域

(7)台湾海峡海域

4、南海 (1)粤东海域 (2)珠江三角洲海域

(3)粤西海域 (4)桂东海域

(5)桂西海域 (6)海南岛东北部海域

(7)海南岛西南部海域 (8)南海北部海域

(9)南海中部海域 (10)南海南部海域

31)排水海域功能区归属：

1、农渔业区

2、港口航运区

3、工业与城镇用海区

4、矿产与能源区

5、旅游休闲娱乐区

6、海洋保护区

7、特殊利用区 8、保留区

（七）海水冷却填写

32)冷却类型：①直流冷却②循环冷却

33)循环量：海水冷却系统的循环量。

34)年海水利用量：海水冷却项目年海水利用量。

35)年海水替代淡水量：假设海水冷却项目使用淡水进行冷却每年所需的淡水量。

36)装机容量(电厂填写)：海水冷却电厂的装机容量。

37)浓缩倍数：循环冷却海水的含盐量与其补充海水的含盐量之比。

38)热交换器材质：海水冷却系统中的热交换器材质。

①碳钢②铸铁③铜合金④不锈钢⑤钛钢⑥其他（请注明）。

39)年用药剂量：海水冷却工程加入的化学处理药剂的年使用量。

40)药剂供应商：海水冷却工程加入的化学处理药剂的供应厂商。

41)冷却塔类型：(1)自然通风型（①风筒式②其他）

(2)机械通风型（①抽风②鼓风;①横流式②逆流式）

42)冷却塔供应商：海水冷却工程海水冷却塔的供应厂商。

（八）海水冲厕填写

43)年海水利用量：海水冲厕每年利用的海水量。

44)冲厕面积：海水冲厕的用户面积。

45)供应人口：海水冲厕的供应人口数量。

46)后处理方式：①活性污泥法②生态塘法③接触氧化法

④膜生物反应器法⑤人工湿地⑥其他(请注明)

47)入户管道长度：从取水地点到利用海水冲厕的小区的管道长度。

（九）海水脱硫填写

48)年海水利用量：海水脱硫项目的年海水利用量。

49)装机容量：海水脱硫项目所在电厂的装机容量。

50)脱硫率：海水脱硫项目的总脱硫率。

（十）海水灌溉填写

51)年海水利用量：利用海水进行农作物灌溉每年利用的海水量。

52)灌溉面积：利用海水进行农作物灌溉的农作物面积。

53)灌溉植物：利用海水进行农作物灌溉的农作物名称。

（十一）其他利用形式

54)利用形式：填写其他海水利用形式，包括：①海水除尘②海水冲灰③海水冲渣

④海水洗涤⑤海水印染⑥海水消防⑦海水热泵⑧其他（请注明）。

55)年海水利用量：所填写直接利用形式的年海水利用量。

表3 全国海水化学资源利用情况统计表

全国海水化学资源利用情况统计表指标解释

（一）基本情况

1)产品名称：从海水（卤水）中直接提取的化工产品的名称。

①溴素②溴化物（请注明）③氯化钾④硫酸钾⑤硝酸钾⑥氯化镁⑦氢氧化镁

⑧其他(请说明)

2)生产地点：海水化学资源利用产品生产的地理位置。

3)生产厂家：海水化学资源利用产品的生产单位。同时填报企业认定情况：①高新技术企业（经

国家、省级或地市级认定），并请注明认定单位和认定时间。②国家重点龙头企

业（经国家认定），并请注明认定单位和认定时间。

4)投产时间：海水化学资源利用产品投产的具体时间。

5)生产原料：①海水②地下卤水③制盐卤水④浓盐水综合利用⑤其他(请注明)。

6)原料盐度：海水、地下卤水或制盐卤水等的盐度。

7)年海水(卤水)利用量：当年利用海水(卤水)进行化学资源提取的海水(卤水)总量。

8)当年总产量：当年生产的每种海水化学资源产品分别的总产量。

（二）经济情况

9)总投资：企业生产该产品的投资总额。

10)研究与试验发展（R&D）投入资金:企业年度用于海水化学资源利用项目的基础研究、应用

研究和试验发展的经费支出，包括国家财政资金、地方

财政资金、企业自有资金及其他资金。

11)财政支持资金：海水化学资源利用项目获得财政支持的累计金额。如果是连续多年获得财

政支持的项目，请标明每年财政支持的金额。

12)财政支持来源：海水化学资源利用项目获得财政支持的来源。请选择支持部门，并标明具

体财政项目来源和财政拨款时间。①财政部②国家发展改革委③国家海洋

局④水利部⑤沿海省（市）⑥工业和信息化部⑦其他（请注明）

13)年产值：是指当年按照市场价格计算的生产产品和提供服务的价值总和。

14)年增加值：是指当年按照市场价格计算的生产与服务活动的最终成果。

第27课时：高一化学第四章第一节 第2课时 海水的综合利用【作业】(4.2)

【课后练习】 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列 问题： 1．据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世 界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 ______。 A ．发生了盐分解反应 B ．发生了水分解反应 C ．由于浓度差产生放热 D ．盐的溶解度增大 2．海水淡化的方法很多： (1)下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述 正确的是____________。 A ．装海水的容器为蒸馏烧瓶 B ．本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏 C ．蒸馏时忘记加入沸石，可以停止蒸馏冷却后补加 D ．海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水 E ．装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出 水，便于提高冷凝效果 (2)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B ．水中的3NO - 、24SO - 、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ? H 2O 3．下图是海水综合利用的流程图。

（1）粗盐必须要提纯为精盐方能使用。其提纯的过程是在粗盐水中分别加入NaOH、和。然后，再加，再即得到精盐。 (2)请写出下列反应的化学方程式： 电解熔融氯化钠： 电解饱和食盐水： 冶炼Ti： 利用电解饱和食盐水的产物制备漂白液： (3)利用饱和食盐水制备Na2CO3即为侯氏制碱法。侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示： 某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下： 可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略） 请回答： ①A装置中所装试剂是和，B装置的作用是。 ②用相关化学用语说明D装置制取气体的原理。 ③检验D装置中产生的气体的方法。 ④根据下表中四种物质的溶解度，回答：

海水的综合利用

海水的综合利用 复习目标： 1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理； 2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。 复习重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。 课时划分：一课时 教学过程 知识梳理 海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有＿＿多种化学元素，其中＿＿多种可以被人类提取利用，海水素有“液体工业原料”之美誉。 一、海水中盐的开发与利用 1、海水制盐的方法主要有三种，即：＿＿法、＿＿析法和＿＿法。 2、食盐资源的利用 (1)电解饱和食盐水反应原理 阴极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 总反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)生产设备名称：＿＿＿＿＿电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，避免＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)食盐水的精制 思考问题：①用什么方法除去泥沙？＿＿＿＿。②用什么试剂除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、2-？③所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ SO 4

【例题1】氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下： 依据上图完成下列填空： (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。 (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________________。 (3)如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 4 2-，该钡试剂可以是_____(选填 a、b、c)。 a.Ba(OH) 2 b．Ba(NO 3 ) 2 c．BaCl 2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO 4 2-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。 a．先加NaOH，后加Na 2CO 3 ，再加钡试剂 b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na 2CO 3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、 _______________(填写操作名称)除去NaCl。 (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。 (7)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。 解析：本题取材于新教材第三册第四单元电解原理及其应用中的氯碱工业。本题以氯碱工业为主线突出考查了元素及其化合物这一主干知识，通过本题的解答可归纳如下知识点： (1)在电解饱和NaCl溶液时，电解池阴极附近溶液的pH为什么会升高?这是因为当电解 时Na+、H+趋向阴极，而H+放电能力比Na+强，故H+在阴极放电：2H++2e＝H 2 ↑，而H+在阴极不断放电打破了水的电离平衡，使阴极附近溶液中c(OH-)，c(H+)，故电解一段时间后阴

海水资源综合利用(带答案)

§4.1 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用 一、选择题： 1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A ．从海水中可以得到NaCl ，NaCl 是制造化肥的原料 B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C ．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3. 已知M g O 、MgCl 2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解 Mg B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解 Mg C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解 Mg D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→ MgCl 2(熔融)――→电解 Mg 4．除去食盐溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－ 4等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是 A ．NaOH Na 2CO 3 BaCl 2 HCl B ．Na 2CO 3 BaCl 2 HCl NaOH C ．BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO 3 D ．NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 5． 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl 2时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr ，为了消除这两种杂质，

海水资源的开发利用

第2课时海水资源的开发利用 课时训练23海水资源的开发利用 一、非标准 1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是() A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小 解析:水在4 ℃时密度最大,为1 g·mL-1。0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故D项错误。 答案:D 2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是() A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是相似的。 答案:B 3.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的() A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。 答案:A 4.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是() ①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤ 解析:HNO3酸化的AgNO3溶液可证明氯元素的存在,关键是要把氯元素转化成Cl-的形式,故选C。 答案:C 5.下列试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2的是() A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl- 解析:Cl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。 答案:C

海水的综合利用归纳

海水的综合利用归纳 南靖一中沈建忠2010、09、15 海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。 问题1:海水的综合利用有哪些方面?（1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制 盐和以盐为原料的盐化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。 一、海水中水资源的利用——获取淡水 1、途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。 2、海水淡化的方法及其特点：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 原理：蒸溜法分离海水；优点：蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善； 缺点：成本较高,难推广应用。 二、海水中的化学资源 1、特点：种类多、总储量大、富集程度低 含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。 海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年 2、从海水中提取物质的方法 （1）从海水中提取食盐 如何制盐？NaCl、海水晒盐

A 、粗盐的成份及精制：a 、粗盐：含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙b 、提纯实验步骤：溶解、过滤、结晶。（请说说：过滤操作的要点；玻璃棒的使用；结晶操作要点；）c 、请设计实验室除去NaCl 中混有的Ca 2+、Mg 2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）： （答案：溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶。） B 、海水晒盐后的“卤水”中还有哪些盐含量较高？ 氯化镁 碘化钾 溴化钾 （2）海水提取镁 试剂①溶液Mg(OH)2 沉淀 试剂②MgCl 2溶液Mg 无水MgCl 2熔融电解（1）Ca(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 （4）MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2 ↑ 海水 (含Mg 2+) 过量 （3）、海带中提取碘的实验 原理: I － —— I 2 检验I 2: 用淀粉溶液检验，看它 是否变蓝。问题3:怎样分离溶液与不溶物，操作时应注意些什么？ 答案: 过滤，操作时注意：一贴二低三靠。 海带提碘： 海带海带灰溶解过滤灼烧 残渣 含I -的溶液 稀H 2SO 4 H 2O 2 含I 2的溶液含I 2的有机溶液 萃取加H 2O 2溶液变褐色,加淀粉变蓝。 现象:2KI +H 2O 2+H 2SO 4= I 2+2H 2O+K 2SO 4

海水资源的综合利用(教案)教材

海水资源的综合利用 适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60 知识点海水资源的综合利用 教学目标知识与技能：1．了解海洋是地球最大的资源库，多种元素已被人类利用。2．了解海水晒盐的原理，理解海水提取溴、碘和氯气的研究。 过程与方法：通过对氯单质和化合物性质的探究，将元素及其化合物的知识与基本概念、基本理论、化学计算、实验操作技能联系。 情感态度与价值观：培养学生理论联系实际的学风。 教学重点1、海水晒盐的原理； 2、卤素的相似性、相异性； 3、氯、溴、碘及其阴离子的检验。 教学难点1、卤素与氧化还原反应的结合考察； 2、氯、溴、碘及其阴离子的检验。 教学过程 一、复习预习 1、复习化学基本概念和基本理论； 2、复习化学实验技能； 3、通过化学反应的类型。 二、知识讲解 考点1：海水晒盐 1．食盐在自然界里的存在形式 思考：你知道食盐主要分布在哪里？ 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 想一想：为什么海水是咸的？ 海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。

查阅资料，我国的海盐生产情况如何？ 我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。 2．海水晒盐的原理 探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。 实验准备：制作模拟海水（教师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。 学生实验：将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤沉淀。检验滤液中有无Ca2＋、Mg2＋。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca2＋、Mg2＋。 食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分 ．．．的水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。 从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。 太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把 海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池 ．．．．进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。 海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。 3．食盐的用途 食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。 在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 4．粗盐提纯的实验室方法 探究：试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。 实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。 实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤。 注意点： ①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。 ②过滤操作中要注意：一角（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。 ③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习(I)卷

人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列叙述正确的是（） A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（） A . 溴、碘 B . 钠、镁 C . 烧碱、氢气 D . 食盐、淡水 3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（） A . Na2SO4 B . CuCl2 C . NaCl D . AgNO3 4. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）

A . pH=﹣lg B . pH=14+lg C . pH=﹣lg2n D . pH=14﹣lg 5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（） A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑ B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D . 石墨电极的质量不发生变化 6. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大 B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂 D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 7. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

海水资源的综合利用(教案)

教学过程 一、复习预习 1、复习化学基本概念和基本理论； 2、复习化学实验技能； 3、通过化学反应的类型。 二、知识讲解 考点1：海水晒盐 1．食盐在自然界里的存在形式 思考：你知道食盐主要分布在哪里？ 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 想一想：为什么海水是咸的？ 海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。

查阅资料，我国的海盐生产情况如何？ 我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。 2．海水晒盐的原理 探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。 实验准备：制作模拟海水（教师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。 学生实验：将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤沉淀。检验滤液中有无Ca2＋、Mg2＋。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca2＋、Mg2＋。 食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分 ．．．的水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。 从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。 太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把 海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池 ．．．．进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。 海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。 3．食盐的用途 食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。 在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 4．粗盐提纯的实验室方法 探究：试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。 实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。 实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤。 注意点： ①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。 ②过滤操作中要注意：一角（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。 ③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷D卷

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共18分) 1. （1分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（） A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体 C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体 2. （1分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 3. （1分） (2017高二下·赣州期中) T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（） A .

B . C . D . 4. （1分）(2017·浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（） A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O B . 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ C . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O 5. （1分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在 B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在 C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在 D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣ 6. （1分） (2017高一上·浦东期末) 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）

课题2 海水的综合利用

课题2 海水的综合利用 一、海水中盐的开发和利用 1、海水制盐 目前，海水制盐的方法以为主，另外还有、等。后两种方法不但可以制盐，同时也可得到。 蒸发法的原理：太阳照射后，海水受热，各种盐分别达到，依次以形式析出。 盐田一般分为、、三部分。分离食盐晶体后所得到的母液叫，主要含。 2、食盐资源的利用 （1）食盐水的精制 （2）氯碱工业 阳极： 阴极： 总反应： 请分析上述装置的弱点： 如何改进？ 生产设备名称： 阳极： 阴极： 阳离子交换膜： 离子交换膜的作用 例1、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空： （1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和。（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是。（3）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反应为。与电源负极相连的电极附近，溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”） （4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2C．BaCl2 （5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH （6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl． （7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式。 ※海水中提取化学物质的一般方法 二、海水提溴——法 基本流程： 1、氯化 氯化之前要将海水，原因是。 氯化反应： 2、吹出 用或将溴吹出。

海水多次元综合利用方法与相关技术

本技术公开了一种海水多次元综合利用方法，纳取海水，根据地势以及每个养殖、制卤池子的落差情况制定海水的走水路线，在每个不同的环节用闸门进行控制，做到一步一卡让海水逐级提高盐度，以海水盐度为界，分梯度对海水进行综合利用，依次包括以下环节：纳取海水、采取菌藻和生物防治方法→原生态养虾→溴素提取→纳米增氧→丰年虫养殖→高品 质虾类养殖→盐藻养殖→制盐→净化后余水的重新组合调配。本技术是适应本土化原生态养殖的结晶，充分体现自然与利用自然规律之美，实现资源的合理利用，这种集渔、盐、溴生产于一体的新型生产模式不仅安全高效，而且生态环保，既“一水多用”，又“循环往复”，达到了社会、生态、经济效益共赢的目的。 权利要求书 1.一种海水多次元综合利用方法，其特征在于，纳取海水，根据地势以及每个养殖、制卤池子的落差情况制定海水的走水路线，在每个不同的环节用闸门进行控制，做到一步一卡让海水逐级提高盐度，以海水盐度为界，分梯度对海水进行综合利用，依次包括以下环节： （1）纳取海水，采取菌藻和生物防治方法 纳取海水至水池，海水初始盐度为26‰-30‰，采取菌藻和生物防治方法，利用多种菌藻及卤水中的钙镁肥料，进行合理搭配适时投放，稳定改善水质，去除水中的有害菌，净化水池的排泄物和饵料残留，同时能够快速补充微量元素；

（2）原生态养虾 沉淀后移入河中进行原生态养虾； （3）溴素提取 出虾后，海水盐度达到30‰-50‰，进溴素厂进行氯气杀菌，然后采用食品级酸平衡PH至4.0-4.3之间，而后采用硫磺肥水进行轻度提溴，提取海水的55%~65%后，形成轻度次氯酸母液，与盐碱地中的氨氮和硝酸盐反应，生成有机肥料，产生养殖所需多种生态饵料； （4）纳米增氧 经封闭式玻璃管道侧旋氧化使水质快速提升为饱和氧水，到沉淀区氧化池进行纳米增氧并注入有益菌藻提高PH值，PH值调节至7.8-8.8，进行海草净化和有益菌藻繁殖，再添加海水或雨水，充分利用自然资源； （5）丰年虫养殖 控制PH值在7.8-8.8，多次循环，调节氨氮和硝酸盐溶解氧，海水盐度达到60‰-120‰时，培育以丰年虫为主的优质开口饵料； （6）高品质虾类养殖 调节净化水质后，进行高品质虾类放苗养殖； （7）盐藻养殖 多次调节循环，海水盐度达到120‰-230‰时，进行盐藻养殖； （8）制盐

新人教版化学选修2高中《海水的综合利用》word教案一

新人教版化学选修2高中《海水的综合利用》word 教案一 课题二海水的综合利用 第1课时 教学目标 1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。 2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。 3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。 4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观看能力、分析归纳能力和利用化学原明白得决实际问题的能力。 5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。 6．通过对实验现象的观看，把握观看实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，出现聪慧火花，培养创新意识。 教学重点 氯碱工业反应原理。 教学难点 氯碱工业反应原理。 教学方法 演示实验法 教学用具 1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。 2．实验药品：饱和氯化钠溶液。 3．幻灯片若干张。 课时安排 2课时 引入新课： 本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。我们学习的要紧目标是把握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。 【板书】第二节氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理 【演示】实验装置如右图： 【投影】实验步骤： 1．按装置图安装好仪器。 2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。 3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把潮湿的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。 【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？ 【提问】请描述实验现象，试判定出结论。 【学生回答】(相互补充)

1．两极均产动气体。 2．阴极区邻近溶液显现红色，有碱生成。 3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。 【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的缘故。 【小结并板书】师生共同总结： 在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平稳，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极邻近形成了氢氧化钠溶液。 【提问】写出电解的总的化学反应方程式。 【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 【追问】如此写是否正确？ 【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。 【过渡】工业上确实是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气的，下面我们研究工业制碱方法。 【板书】二、离子交换膜法制烧碱 【讲述】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。请同学们结合幻灯片上的自学提纲，阅读教材。 【投影】1．离子交换膜电解槽的简单构造如何？ 2．离子交换膜的作用是什么？ 3．工业制碱的简单生产流程如何样？ 【自学讨论】学生阅读，同学之间能够相互讨论，教师解疑。 【小结】师生共同活动： 【板书】1，生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只承诺阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2．离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)幸免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠阻碍氢氧化钠的产量 3．生产流程(详见教材内容)。 【投影】 【设疑】氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，会在碱性溶液中形成沉淀，损坏离子交换膜，因此必须要对粗盐水进行净化。那么，

海水资源及其综合利用

海水资源及其综合利用 江苏省怀仁中学 赵利国 1、教学目标 本节内容选自高一新教材《化学》第四章（选学），属综合类课题。特别是在学完卤化物之后，安排本选学内容，有利于学生扩展知识面，初步认识海水资源和综合利用。 2、情感目标 使学生明确化学知识与生产生活实际的紧密联系，从而使学生形成探求知识的意识。 让学生知道大海不但是巨大的资源宝库，而且是人类生命的摇篮和人类情感的寄托。 3、重点内容 海水中的化学资源；海盐生产（盐田法）；海水淡化及综合利用。 4、教学方法 采用情景教学模式，以“趣”入境，以“情”入境。充分利用先进的多媒体教学设备，用Flash制作以大海为背景的各部分内容的课件，增添教学的直观性。 密切联系社会实际，本节课涉及到很多象矿物储量、海盐制取、海水淡化和新能源开发等与生活实际相联系的内容，既增加了学生学习化学的兴趣又增添了学生的社会责任感和使命感。 5、教学过程 引言部分 讲解 以高一语文读本中《海洋与生命》一文中“生命的摇篮”“浩瀚的海洋”“天然的牧场”来 吸引学生→说明人类的生存离不开海洋，从而进入课件中三个主标题：浩瀚的海洋、富饶 的海洋、美丽的海洋。 展示“浩潮的 海洋” 说明地球总面积中，陆地占29%，海洋占71% 学生总结 地大不如海大，山高不如水深。（马里亚纳海沟11034米，珠穆朗玛峰8848米）。 问题 学生讨论 据所学过知识讨论海洋资源种类 展示“富饶的海洋”并分别讲解各小专题 矿产资源—海底油气资源、锰结核、可燃冰等 生物资源—20多万种生物 海洋能源—介绍新能源展望前景—环境保护 海水资源—化学资源宝库 问题 海水中有哪些化学元素呢？ 学生讨论 展示课件 “海水资源” 化学元素的故乡 1、元素多达80多种—简介铀及大亚湾核电站 2、多以盐的形成存在—NaCl、MgCl2等 3、水资源丰富 问题 盐含量很高但如何提取呢？水资源丰富但又不能直接利用，怎样才能变为淡水呢？ 学生讨论 蒸发法 展示课件 “综合利用” 介绍“盐田法”，海盐生产前景，讲解“苦卤”及其应用 展示“海水淡化” 先介绍“海水蒸馏原理” 问题 如何大规模“淡化海水”？ 学生讨论后总结 利用太阳能等 讲解 太阳能蒸发原理示意图并展示海水淡化工厂图片。说明生产谈水同时可得更多物质并

海水的综合利用

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计 时第83天海水的综合利用 1、下列对工业生产的应用或解释错误的是（） A．从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应 B．电渗析法是一种利用离子交换技术淡化海水的方法 C．炼铁工业中可通过提高烟囱来减少污染气体的排放 D．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】在海水中镁、溴和碘均以化合态存在，故从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应；电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；提高烟囱不能减少污染气体的排放量；阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的砘度。 2、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是（） A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B．铁作阳极，铜作阴极 C．石墨作阳极，铂作阴极 D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 【答案】A 【解析】纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2＋浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2＋浓度会略有减小。 3、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（） 【答案】C Cs）4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（137 55 向外界泄漏。下列相关说法错误的是（） Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强 A．每个137 55 C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强 【答案】C 5、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3molRO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】B 6、已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是( ) A．先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。

《海水淡化》习题2

《海水淡化》习题 同步测控 1．海水淡化大多采用的方法是( ) A．蒸馏 B．过滤 C．萃取D．电渗析法 答案：A 2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( ) A．分离工业废水，回收废液中的有用成分 B．食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒 C．胶体的渗析 D．海水的淡化 解析：选C。胶体渗析采用半透膜。 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 解析：选D。食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。其他物质要经过化学变化得到。 4．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制备NaOH C．电渗析淡化海水 D．粗盐的提纯 答案：D 5．地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。据专家们估计，地球表面积的71%是海洋，地球上淡水只占总水量的2.5%，而淡水中很大一部分又被南极洲、格陵兰和北极的冰山或冰川以冰的形式封存起来，剩下来的大部分为地下水。所有的湖泊、溪流、江河和雨水则仅占淡水总量的0.1%还不到。

(1)已知海洋的平均深度为3.8 km，地球的平均半径为6371 km，海水的平均密度为1.03×103 kg·m－3。你能估算地球上海水的总体积和海水的总质量吗？(用3位有效数字表示) (2)你能估算地球上所有的湖泊、溪流、江河中淡水总质量吗？(用3位有效数字表示) (3)地球上海水资源丰富，但淡水资源紧缺。你知道可用哪些物理方法淡化海水吗？ 解析：(1)在估算地球表面厚度为h的一薄层(相对于地球而言)海水体积时，由于地球的半径R远大于海洋的平均深度h，所以在计算时，可以忽略h的影响。 (2)地球上的海水占总水量M的97.5%，淡水只占总水量的2.5%，而所有的湖泊、溪流、江河中淡水[m(淡水)]不足淡水总质量的0.1%，因此，m(淡水)<3.64×1016 kg。 (3)蒸发(利用热能、电能、原子能等为能源)、电离、吸附(离子交换树脂)等。 答案：(1)1.38×1018 m3，1.42×1021 kg (2)3.64×1016 kg (3)蒸发(利用热能、电能、原子能等为能源)、电离、吸附(离子交换树脂)等。 课时训练 1．下列变化属于化学变化的是( ) A．蒸馏B．萃取 C．反渗透 D．电渗析 解析：选D。化学变化过程中应有新物质生成，D项中通直流电，两电极上有新物质生成。 2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对渗透膜右侧的海水加压，水分子可以通过渗透膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过渗透膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少 C．溶液的质量不变 D．以上三种情况都有可能 解析：选B。水分子能通过渗透膜，而离子不能通过。 3．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )