《你是人间的四月天》当堂同步练习(含答案)

4 你是人间的四月天

——一句爱的赞颂

01 积累运用

1．给加点字注音或根据拼音写汉字。

(1)我渴望生活，渴望创造，渴望有一幅轻líng(灵)的翅膀，摆脱这沉重肉体的束缚，

在无际的天空自由地飞翔。

(2)被雨洗涤过的花儿，更显得鲜yán(妍)明媚、清新脱俗，如仙子般美丽动人。

(3)荷花们都沉醉在月色当中，娉．(pīng)婷地站立着，悠悠地吐着香气，那优美的姿态

和沁人的馨香，真是令我如痴如醉。

(4)当你知道帝王蛾是怎样冲破命运的苛刻设定，艰难地走出恒久的死寂，从而拥有飞

翔的快乐时，你就一定会觉得那一顶“帝王”的冠冕

．．(guān miǎn)真的是非它莫属。

(5)燕语呢喃

．．(ní nán)，蝴蝶翩跹，风筝高飞，浓浓春意弥漫在洁白的云朵间。

2．填空。

(1)《你是人间的四月天》的作者是林徽因，是我国当代著名的建筑师、诗人、作家，

新月派诗人之一。

(2)《你是人间的四月天》中的“你”指代“人间的四月天”“四月早天里的云烟”“鲜

妍百花”“新鲜初放芽的绿”“一树一树的花开”“燕呢喃”“爱，暖，希望”，

突出了“你”娇柔、温和、静雅的特点。

(3)在这首诗中，直接展示色彩的文字有鲜妍、鹅黄、绿、白，这些词语给人一种明亮、

温暖的感觉。

3．仿照下面的句子，再写两个句子，使整个语段构成排比句。

倘若我是跋涉千里的夜行者，母亲必是那重重夜幕里一盏温柔的灯光，远远的为我亮着，轻唤我迟疑的脚步；【示例】倘若我是自怨自艾的蹩脚演员，母亲必是那冷清舞台下一阵热烈的掌声，久久的为我响着，抚慰我自卑的心灵；倘若我是久旱枯萎的小树苗，母亲必是那干裂无望土地上一场润物无声的甘霖，默默的为我下着，润湿我干涸的心田……

4．这首诗给人的感觉很美。你认为它美在哪里？请简要赏析。

【示例】音乐之美：本诗韵脚工整，格律和谐，读来朗朗上口；意象之美：选取大量四月天的景物入诗，色彩柔和，动静相宜，昼夜雨雪都写得极其纯净美好，营造出一个优美的意境；句式之美：“黄昏吹着风的软”“细雨点洒在花前”“雪化后那片鹅黄，你像；

新鲜初放芽的绿，你是”，以异于寻常的倒装句式带来一种新奇的阅读美感；情感之美：本诗所抒发的情感，是母爱也好，爱情也好，都不失为一份轻柔、纯美、真挚的动人情感。

5．诗人为我们呈现出了什么样的人间四月天图景？结合诗句分析。

诗人给我们呈现出一幅清新明丽、温润丰美的人间四月天图景。和煦的微风在春光里飞舞，黄昏的云烟弥漫，繁星在夜空闪烁，细雨洒落花瓣；百花润泽鲜艳、婀娜多姿，夜夜的月光皎洁明净，草是鹅黄、芽是嫩绿、莲是洁白，繁花一树树绽放，春燕一双双呢喃，这些景和物都给人一种温馨柔媚的感觉。

6．诗人纪伯伦曾经说过：“人的嘴唇所能发出的最美好的字眼就是母亲，最美丽的呼唤就是妈妈。”是呀，母亲如花，装点着我们的生命；母爱如阳光，让我们的世界倍增温暖。

班级为此开展了以“感受母爱”为主题的综合性学习活动，请你踊跃参加吧！

(1)在开展此次活动前，班上做了一次调查，仔细阅读表格，谈谈你的发现。

【示例】中小学生随着年龄的增长，对妈妈的关心越来越少，顶嘴、发脾气的越多。

(2)为了赞美深深的母爱，有同学拟了一副对联。请你根据上联写出下联。

上联：两鬓白发尝尽人间疾苦

下联：【示例】一颗热心只为儿女幸福

(3)老师要求每位同学搜集一篇反映母爱的散文，并编辑成书。请你给本书拟定一个书

名并阐释理由。

书名：《母亲的心》

理由：俗话说“言由心生”，母亲对子女的点滴关爱，无论是语言还是行动，都是

(柳州中考)

是谁爱着你的背影

邓迎雪

这个周末回家，临走时，母亲将我送到门口。

我走了一段，即将拐进小巷时，发现母亲竟然在身后跟了过来。我催她回去，说道：“妈，快回吧，大门敞着呢。”她说：“没事，我就站在这路口。”

我知道，母亲是要站在路口看我远去的背影。带着一种温暖的滋味，我走进小巷，再回头看母亲，只见她站在原地，正一动不动地看着我离去的方向。因为隔着一段距离，我看不清她的表情，但我能感觉到她殷殷期望的眼神里满是留恋不舍。

近些年，母亲越来越显老了。孩子们像小鸟一样，离开她温暖的羽翼，有了自己的家，也有了各自的事业，陪伴她的日子少了许多。母亲不止一次地感叹：“还是你们小时最好，天天在一起，现在你们姊妹几个天南海北四下分散，团聚一回可真不容易。”

每听见她这样说，我总不以为然，没品味出她话里面的孤单和失落。直到有一天，我猝不及防地发现，在我远去的身后，母亲追随的目光是那样爱意深沉。

那是个夏天，母亲住在弟弟家。有次我去看她，告别时，她又送到门外。直到我从五楼下到四楼，看不见我的身影，我才．听见她关门的声音。

我出了楼，绕过一片绿地，走过小区院子。快走到小区门口时，我偶然间向后望去，忽然被身后的一幕惊呆了——只见弟弟家那个小小的窗框里，母亲正趴在窗口，向我望着，就像一只守在巢里的老鸟，眼巴巴地看着小鸟的远去。看见我回头，她向我不停地挥手，依稀又在说着什么。

那一刻，我心里酸酸的，眼泪不由得落了下来。如果不是我偶然回头，我哪里知道，就在我一路走去的时候，身后会有母亲浓得化不开的目光。

也是从那时起，我才发现母亲是多么痴恋和孩子在一起的时光，哪怕只是渐渐远去的背影，她也想多看几眼，不愿错过。

去年秋天，母亲患病住院。我在医院陪她，午后下起了雨，天色阴暗，母亲催我回去。她说：“我好好的，没有什么事，你妹妹也快来了，你快回去吧，别等雨下大了。”

我收拾东西回去，母亲送我上电梯。

很快，电梯从八楼下到一楼。我穿过病房楼大厅，走到院子里，看雨下得不大，我没有打伞。就在这时，电话忽然响了。只听母亲在电话里说：“你怎么不打伞呢，快把伞打起来，别淋感冒了。”

原来，母亲又在隔窗望着我的背影。

病房楼的电梯间没有窗户，想望向我出门的这个方向，需要出了电梯间，穿过病房长长的走廊。我能想象到，当电梯门关上的那一刹那，母亲是怎样拖着行动迟缓的腿，努力加快脚步，快速占领那个窗口。然后，老眼昏花的她透过蒙蒙细雨，努力向外望着，只为了看女儿在院子里经过的那一分钟。

雨天里没有打伞，淋湿的是母亲的心。我连忙撑起了伞，在连绵不断的冷雨里一步步走得很稳。我知道身后有双爱我的眼睛，而母亲不知道的是，伞下的我，眼泪早已不知不觉地流了下来。

7．本文叙述了母亲注视着“我”背影的三个事件，请你按照时间顺序，用概括的语言补充

8.请你结合全文，分析文中母亲的形象。

这是一位关注儿女、爱意深沉的母亲，她依恋与儿女在一起的时光，连儿女离去的背影也不想错过，还要多看一眼。这是一位通情达理、含蓄深沉的母亲，她虽然因儿女成家立业，缺少陪伴而孤单失落，但并不提出特别的要求，只是在儿女离开时默默关注他们的背影，努力延长和孩子在一起的时光。

9．请按照要求品析。

(1)“我才．听见她关门的声音”句中的“才”字不可删去，理由是什么？

“才”字细致地表现出母亲是在一直目送“我”走下楼梯，直到看不见“我”的身影才返家关门的。如果删去，则不够具体细致，没有了“一字传情”的表达效果。(或：“才”

字准确传达出“我”对母亲的关注、期待，“我”告别母亲时，一边下楼一边倾听母亲的动静，期待她赶快回家，听到关门声才放下心来。如果删去，则少了细节上的强调，不能表达出母女间微妙真切的感情。)

(2)结尾段“淋湿的是母亲的心”在表达上有何妙处？

这是一种特殊的说法，心被“淋湿”，看似不合常理，却能生动形象地传达出母亲对儿女的关怀和怜惜，表明母亲对“我”被雨淋感同身受，心疼不已。(这句话虽不合理，但是不合理的表达却有很好的表达效果，真实地表现了母亲看到“我”被雨淋湿时的心情。)

10．文章两处画横线的句子都写到“我”流泪，请你结合文中内容分析泪水中蕴含着“我”

怎样的复杂情感。

这些泪水中蕴含着“我”复杂多样的思想感情，既有知晓母亲的殷切凝视之后，为母亲的孤独失落而心酸难过的心情；也有感受到爱的目光在身后追随，为母爱的细致深沉而感怀激动的心情。

胡双庆《母爱如粥》泰戈尔《飞鸟集》

“冠”与“冕”

“冠”“冕”是中国古代服饰文化的一个重要组成部分。冠的使用一直延续到中国封建时代的结束，其间出现了各种各样的冠式，其中皇帝重臣朝会或祭祀时所戴之冠又称为“冕”。

商代，男子头上就已经出现了冠。但通常仅仅覆盖一部分头顶，更多是一种礼仪上的要求。所谓“二十而冠”指的就是男子年及二十即行冠礼，表示正式成人。

汉代以前，只有士大夫才有资格着冠，普通平民则使用一块布包住发髻，称为帻(zé)巾。东汉末年至两晋南北朝时期，风尚为之一变，文人士大夫也以着巾为荣。北宋大文豪苏轼《赤壁怀古》中形容诸葛亮“羽扇纶巾”其实就是那个时代风尚的一种体现。

进入唐代，幞(fú)头普遍流行，成为官员的标准头饰。幞头源自民间的包头布，实际上是一种用黑色纱罗制作的软帽。幞头在额前打有两结，在脑后也有两脚。唐时，幞头两脚自然下垂，称软脚幞头。

宋代时，两脚平伸，称展脚幞头。同时，幞头结构也经改良，不再需要捆扎而脱放自如。因为幞头所用纱罗通常为青黑色，故又称“乌纱帽”。

明代，汉冠再度流行，但样式已有很多变化。

清代统治者为满族，满族服饰成为主流，体现在冠制上就是用顶子代替了各种汉冠。

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式: 例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。 解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即 因是强电解质,根据电离方程式：,得出。 点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。 (2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液， ，。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。

２．规律的间接应用 规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。 规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。 (1)等质量混合 混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。 （2)等体积混合 若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于。 若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。 例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（） A. 等于 B. 小于 Ｃ．大于 D. 无法确定

解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律 （2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。 点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。 二、换算类 １. 与质量分数之间的换算 关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？ 解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位 是，此时换算公式应为:。 (2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。 例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。

初一数学有理数加减法计算

初一数学单元测试卷（有理数） 班级：_____ 姓名：____________ 一.填空（每空2分，共60分） 1．小华在某个路口，规定方向以向东为正，向西为负，如果他向东走了50m, 则可表示为；如果他向西走了100m,则可表示为；如果他走了-30m,向西走了30M 表示向西走了30M；如果他走了+80m,则表示向东走了80米；如果小华先向西走了 180m，再向东走了200m,则此时他的位置在路口。 2．按要求把下列数填在相应的横线上：12.3、-0.5、-100、-8、88、4.01、 分数；负整数；正分数；有理 数 12.3、-0.5、-100、-8、88、4.01、 。 3．-2.1的相反数是2.1 ，0的相反数是0，的相反数是。 4．|+2.4|= ,|-4.5|= ,|0|= ,-|-3|= 。 5．用“>”或“<”填空： -5 0，-9 -8，- - ，|-2.6| 0,|- | |- |。 6．(-31)+31= ,(-23)+(+34)= ,(-5)-4=-9 ,(-2)-(-3)= 。 7．最大的负整数是，比4小的正整数有。

8．的绝对值是5，绝对值小于3的整数有。 9．在数轴上表示的数a的点到原点的距离为2，则a+|-a|= 。 二.判断（每小题2分，共10分） 1．一个数不是正数就是负数。（） 2．任何数的绝对值都不是负数。（） 3．在一个有理数前面添上负号，就可以得到一个负数。（） 4．两个有理数的和一定大于其中每一个加数。（） 5．如果两数的差是正数，那么这两数都是正数。（） 二．计算 1、(-二分之一）+（-五分之二）+（二分之三）+（五分之十八）+（五分之三十九） （－32）＋68＋（－29）＋（－68）＝ （－21）＋251＋21＋（－151）＝ 12＋35＋（－23）＋0＝ （-6）+8+（-4）+12 = 27+（-26）+33+（-27）

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 物质的量浓度计算公式 1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v 2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5. c=1000ρ (密度) w% / M 注： n（mol）：物质的量； V(L) ：物质的体积； M(g/mol）：摩尔质量； w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位： g/cm^3 6. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几） 8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M

高中化学 1_3_3 物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1

物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中

2020上海等机考化学必考专题分类11：物质的量浓度的计算类型与易错点精析

物质的量浓度的计算类型与易错点精析 一、物质的量浓度的计算类型 1、基本公式的换算 2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4、有关溶液稀释的计算 5、有关两种不同浓度溶液混合的计算 6、有关溶液反应的计算 二、物质的量浓度计算易错点 1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液中的溶质及氨水中的溶质等。 2、溶液的体积：①不能用水的体积代替溶液的体积。②当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液的混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度进行 换算求出溶液的体积。 3、单位的运算：①注意各物理量的单位要相互匹配。②可以从单位运算入手，简化解题思路，快捷求解。 4、溶解度的影响：①物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；②注意一些典型问题，如Ca (OH )2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。 5、密度的变化：在溶液混合和溶液稀释等问题中，注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度随浓度的增大而减小。 6、物质的量浓度与质量分数的换算关系：注意换算关系c(mol/L)=1000(mL/L)(g/mL)w 中物质的 M (g/mol) 量浓度的单位是 mol/L，密度单位是 g/mL。如果密度的单位是 g/L，则关系式中的 1000 应去掉。 7、实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶质的物质的量浓度时，①注意不能把水的体积当成溶液的体积；②注意在配制溶液时，容量瓶的规格与实际配制溶液体积的关系。 8、物质与其组成微粒的关系：物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。

2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L

＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

林徽因《你是人间的四月天》原文及赏析

林徽因《你是人间的四月天》原文及赏析你是人间的四月天 林徽因 我说你是人间的四月天； 笑响点亮了四面风； 轻灵在春的光艳中交舞着变。 你是四月早天里的云烟， 黄昏吹着风的软，星子在无意中闪，细雨点洒在花前。 那轻，那娉婷，你是，鲜妍。 百花的冠冕你戴着，你是天真，庄严，你是夜夜的月圆。 雪化后那片鹅黄，你像； 新鲜初放芽的绿，你是； 柔嫩喜悦水光浮动着你梦期待中白莲。 你是一树一树的花开， 是燕在梁间呢喃， ——你是爱，是暖，是希望，

你是人间的四月天！ 【解读鉴赏】 著名诗人、建筑学家，旷世才女林徽因的诗，善于捕捉巧妙的意象，情感细腻入微，呈现出轻柔灵秀、蕴藉清丽之美。她写爱，用“人间的四月天”来形容，可谓匠心独运，极具创造力。 四月天，阳光明媚，和风吹送，绿草如茵，河流清澈，百花争妍，飞鸟鸣啼。人间所有的甜美、情思、快乐和梦想尽在四月。因此，用四月天写爱，才最真挚感人。 爱如四月天里的光艳轻灵。“风”是抽象的，却由你的爱你的“笑响”将它“点亮”，使人由听觉到视觉，从各个感官角度来感悟体味。春的“光艳轻灵”都缘自于“笑响”，这是对“爱”的形象描述，它越是“交舞着变”，就越是刻骨铭心。 爱如四月天里的柔和恬静。为了表现四月天的柔和恬静，诗歌捕捉的意象动静结合，风光自然。“云烟”，既柔和又朦胧，是爱的静态美；“吹着”的“风”、“闪”动的“星子”、“洒在花前”的“细雨点”，则是爱的动态美，虽动却也不失恬静安宁。爱融含了所有的物态之美，这正说明，爱无处不在。 爱如四月天里的鲜妍庄严。四月的花，“轻”“娉婷”且“鲜妍”，这已经是绝美的风姿；但这还不够，还有“百花的冠冕你戴着”，那种令人艳羡的美语言都难以形容，但“你”的爱却美而不娇，艳而不俗，那“月圆”的“庄严”与“天真”，显出爱的深刻与厚重，淳朴与大气。这里揭示了爱的内涵与真谛。 爱如四月天里的新鲜柔嫩。四月的花朵绚丽多彩，而诗歌写“鹅黄”、“绿”、“白”各种花，目的还是为了突出爱的无穷魅力——“新鲜”；爱的勃勃生机——“柔嫩”，以及“喜悦”之情与“期待”之意。诗人在此借对方写自己，流露出对爱的热切期待。 爱如四月天里的融暖缠绵。四月的景，看，有“一树一树的花开”；听，有“燕在梁间呢喃”；感，有布满空间的“暖”。那么，诗人再也走不出这爱的空间，因为，这里有她的“希望”，这里有爱的缠绵。此处抒情，与诗的第一节呼应，又道出赞颂爱的原因，真挚严谨，而又不留痕迹。

1.3有理数的加减法练习题及答案初一数学

新人教数学七年级上册第1.3有理数的加减法测试题 一、填空题（每小题3分，共24分） 1、＋8与－12的和取＿＿＿号，＋4与－3的和取＿＿＿号。 2、小华记录了一天的温度是：早晨的气温是－5℃，中午又上升了10℃，半夜又下降了8℃，则半夜的温度是＿＿＿＿℃。 3、3与－2的和的倒数是＿＿＿＿，－1与－7差的绝对值是＿＿＿＿。 4、小明存折中原有450元，取出260元，又存入150元，现在存折中还有＿＿＿＿元。 5、－0.25比－0.52大＿＿＿＿，比－5 21小2的数是＿＿＿＿。 6、若b a ，b a -<>则0,0一定是＿＿＿＿（填“正数”或“负数”） 7、已知2 1,43,32-=-==c b a ，则式子=--+-)()(c b a ＿＿＿＿＿。 8、把下列算式写成省略括号的形式：)7()3()2()8()5(++---++-+＝＿＿＿＿。 二、选择题（每小题3分，共24分） 1、已知胜利企业第一季度盈利26000元，第二季度亏本3000元，该企业上半年盈利（或亏本）可用算式表示为（ ） A 、)3000()26000(+++ B 、)3000()26000(++- C 、)3000()26000(-+- D 、)3000()26000(-++ 2、下面是小华做的数学作业，其中算式中正确的是（ ） ①74)74 (0=+-；②417)417(0=--；③510)51(-=-+；④5 10)51(-=+- A 、①② B 、①③ C 、①④ D 、②④ 3、小明今年在银行中办理了7笔储蓄业务：取出9.5元，存进5元，取出8元，存进12无，存进25元，取出1.25元，取出2元，这时银行现款增加了（ ） A 、12.25元 B 、－12.25元 C 、12元 D 、－12元 4、－2与414的和的相反数加上6 51-等于（ ） A 、－1218 B 、1214- C 、125 D 、1254 5、一个数加上－12得－5，那么这个数为（ ） A 、17 B 、7 C 、－17 D 、－7 6、甲、乙、丙三地的海拔高度分别为20米，－15米和－10米，那么最高的地方比最低的地方高（ ） A 、10米 B 、15米 C 、35米 D 、5米 7、计算：2 1)7()9()3()5(+ ---++--所得结果正确的是（ ） A 、2110- B 、219- C 、218 D 、2123-

沉淀溶解平衡课时练1

沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小

人教版七年级数学上册13有理数的加减法 练习题

人教版七年级数学上册:1.3有理数的加减法测试题 一、选择题 1.计算（-3）+5的结果等于（） A.2 B.-2 C.8 D.-8 2.比-2小1的数是（） A.-1 B.-3 C.1 D.3 3.计算（-20）+17的结果是（） A.-3 B.3 C.-2017 D.2017 4.比-1小2015的数是（） A.-2014 B.2016 C.-2016 D.2014 5.下列说法不正确的个数是（） ①两个有理数的和可能等于零； ②两个有理数的和可能等于其中一个加数； ③两个有理数的和为正数时，这两个数都是正数； ④两个有理数的和为负数时，这两个数都是正数． A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列算式中：①2-（-2）=0；②（-3）-（+3）=0；③（-3）-|-3|=0；④0-（-1）=1．其中正确的有（） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.算式-3-5不能读作（） A.-3与-5的差 B.-3与5的差 C.3的相反数与5的差 D.-3减去5 8.一个数减去2等于-3，则这个数是（） A.-5 B.-1 C.1 D.5 9.如图是一个三角形的算法图，每个方框里有一个数，这 个数等于它所在边的两个圆圈里的数的和，则图中①②③ 三个圆圈里的数依次是（） A.19，7，14 B.11，20，19 C.14，7，19 D.7， 14，19 10.古希腊数学家帕普斯是丢潘图是最得意的一个学生，有一天他向老师请教一个问题：有4个数，把其中每3个相加，其和分别是22，24，27，20，

则这个四个数是（） A.3，8，9，10 B.10，7，3，12 C.9，7，4，11 D.9，6，5，11 11.与-3的差为0的数是（） A.3 B.-3 C.- D. 二、填空题 12.计算：-1+8= ______ ． 13.计算1+4+9+16+25+…的前29项的和是 ______ ． 14.大于-3.5且不大于4的整数的和是 ______ ． 15.计算：-9+6= ______ ． 16.比1小2的数是 ______ ． 17.计算7+（-2）的结果为 ______ ． 三、解答题 18.计算题 （1）5.6+4.4+（-8.1） （2）（-7）+（-4）+（+9）+（-5） （3）+（-）+ （4）5 （5）（-9）+15 （6）（-18）+（+53）+（-53.6）+（+18）+（-100）

人教版高中化学必修一物质的量浓度计算类型

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 物质的量浓度计算类型 一、基本公式的换算 练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习3．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4、 0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（） A、仅c(K+) 相同 B、仅c(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同 练习4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al3+) 练习 5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3 练习 6.某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L、 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数

常见物质的量浓度的计算题型

常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定

2020高考化学一轮综合复习 第1章 化学计量在实验中的应用 课时2 物质的量浓度及其溶液的配制练习

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第1章化学计量在实验中的应用课时2 物质的量浓度及其溶液的配制练习 课时跟踪训练 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( ) ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试 管⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。 答案A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 答案A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，

蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1； D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 答案C 4．下列叙述正确的是( ) A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于 1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为 0.1 mol。 答案A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

初一数学有理数加减法练习题及答案_题型归纳

初一数学有理数加减法练习题及答案_题型归纳 一、教学内容： 有理数的加减 1. 理解有理数的加减法法则以及减法与加法的转换关系； 2. 会用有理数的加减法解决生活中的实际问题． 3. 有理数的加减混合运算． 二、知识要点： 1. 有理数加法的意义 （1）在小学我们学过，把两个数合并成一个数的运算叫加法，数的范围扩大到有理数后，有理数的加法所表示的意义仍然是这种运算． （2）两个有理数相加有以下几种情况： ①两个正数相加；②两个负数相加；③异号两数相加；④正数或负数或零与零相加．（3）有理数的加法法则： 同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加． 异号两数相加，绝对值相等时和为0；绝对值不相等时，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值． 一个数同0相加，仍得这个数． 注意：①有理数的加法和小学学过的加法有很大的区别，小学学习的加法都是非负数，不考虑符号，而有理数的加法涉及运算结果的符号；②有理数的加法在进行运算时，首先要判断两个加数的符号，是同号还是异号？是否有零？接下来确定用法则中的哪一条；③法则中，都是先强调符号，后计算绝对值，在应用法则的过程中一定要“先算符号”，“再算绝对值”． 2. 有理数加法的运算律 （1）加法交换律：a＋b＝b＋a； （2）加法结合律：（a＋b）＋c＝a＋（b＋c）． 根据有理数加法的运算律，进行有理数的运算时，可以任意交换加数的位置，也可以先把其中的几个数加起来，利用有理数的加法运算律，可使运算简便． 3. 有理数减法的意义 （1）有理数的减法的意义与小学学过的减法的意义相同．已知两个加数的和与其中一个加数，求另一个加数的运算，叫做减法．减法是加法的逆运算． （2）有理数的减法法则：减去一个数等于加上这个数的相反数． 4. 有理数的加减混合运算 对于加减混合运算，可以根据有理数的减法法则，将加减混合运算转化为有理数的加法运算。然后可以运用加法的交换律和结合律简化运算。 三、重点难点： 重点：①有理数的加法法则和减法法则；②有理数加法的运算律．难点：①异号两个有理数的加法法则；②将有理数的减法运算转化为加法运算的过程．（这一过程中要同时改变两个符号：一个是运算符号由“－”变为“＋”；另一个是减数的性质符号，变为原来的相反数）

物质的量浓度练习题目

课时强化练(二) 一定物质的量浓度及其溶液的配制 (限时：40分钟) 1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl 2 溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98% 98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 【答案】 D 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO 3 溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO 3 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【解析】A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL， NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝ 22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 【答案】 C 3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀

《你是人间的四月天》读后有感五篇

《你是人间的四月天》读后有感五篇 【篇一】 《你是人间的四月天》是林徽因的经典诗作，最初发表于《学文》一卷一期（1934年4月5日）。写作时间不详。关于本诗的创作意图，也存在争议。一说林徽因对徐志摩的情感因徐志摩突然去世而有变，由心灵相通的欣赏和恋慕变成了追念和感怀。另一说此诗的轻快灵动的情感基调却与追怀无关，是对生命的赞歌，而非情诗。 《你是人间的四月天》四行诗节韵式的变化更充分体现了林徽因对新格律诗的探索。作为诗歌最为形式化的表达上，此诗的节奏、韵律与语词的选取都处于语词的中性状态，没有大红大紫、纯黑纯白的俗艳与锋利，在声音上，也是温和的、静雅的，甚至走向旖旎和慵懒；十一个“你”字，既突出了主题，又起到了“衬韵”的作用，在诗歌运行的过程中，“你”字的每一次出现，就像乐队演奏中的节点，以“频率”的方式突出了“我”的指向，这是一种形式美感与内容美感的深层次结合，是一种尚未被人们研究和认识的精妙之处。歌颂四月天，其实都是在向“你”倾诉，全诗只有一处破折号，这一处破折号写着:“你是爱，是暖，是希望”，什么样的希望呢?联系林徽因的知识背景，我们会更加明确这首诗艳丽

的画面背后，有着理性主义表达的节制和书写的雅致，完全能够体现出古典英国诗歌的高贵气象。 这首诗的魅力和优秀并不仅仅在于意境的优美和内容的纯净，还在于形式的纯熟和语言的华美。诗中采用重重叠叠的比喻，意象美丽而丝毫无雕饰之嫌，反而愈加衬出诗中的意境和纯净——在华美的修饰中更见清新自然的感情流露。在形式上，诗歌采用新月诗派的诗美原则：讲求格律的和谐、语言的雕塑美和音律的乐感。这首诗可以说是这一原则的完美体现，词语的跳跃和韵律的和谐几乎达到了极致。 《你是人间四月天》画面感极强，不同于当今一些诗歌注重思想的表达，它还保留着古典诗歌以形象毗类情感的特点，也就是说，在诗歌意象、思想和语言之间，这首诗追求的是一种整一的感觉，不是思想高于画面、意象和声音，而是以诉说为主，阅读者在吟诵的过程中参与创作，共同“呈现”意蕴的面貌，在这里，没有抽象的思想，只有敞开的画面，以形象的语言等待领悟。作者巧妙地运用了色彩的象征意义，且以温暖的组合展示温馨柔媚的情调。 【篇二】 每当在这春暖花开的时节，望着挂满枝头的朵朵鲜花，便会有一首“你是那一树一树的花开，是燕在梁间呢喃，你是爱，是暖，是希望，你是人间四月天”的美丽诗句萦绕在脑海中。林徽因——一位中国现代史上传奇式的女子，她不仅是一位

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl