考点01 阿伏加德罗常数-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点一 阿伏加德罗常数
1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A
【答案】B
2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A
C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A
【答案】D
【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋
数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 2
2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，
分子数为0.2N A ，故D 正确。
3．（2017课标Ⅲ）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．0.1 mol 的11
B 中，含有0.6N A 个中子
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键
【答案】A
4．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
【答案】A
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
5．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A
B. 常温常压下，1g氧气含O2分子数目为1
32
N A
C. 1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4N A
D. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A
【答案】B
【解析】A项，25 ℃时，Kw=10-14，pH=13，得c(H+)＝1×10-13mol/L，根据Kw= c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=1×10-1mol/L，但题中没有给出氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算氢氧根离子的数目，故A错误；
B项，1g氧气的物质的量是1
32
mol，则1g氧气含O2分子数目为
1
32
N A，所以B正确；C项，1molNa2O2
晶体中含有2mol钠离子、1mol过氧离子，总共含有3mol离子，则阴、阳离子总数应为3N A，故C错误；D项，在标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol，根据2NO＋O2=2NO2可知，0.5molNO消耗0.25molO2生成0.5mol的NO2，则生成的NO2和剩余的O2合计0.75mol，但由于会发生2NO2N2O4，所以反应后
的气体的物质的量要小于0.75mol，即所含分子数小于0.75 N A，所以D错误。此题答案选B。
6．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04N A
D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
【答案】C
7．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
B. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A
C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
【答案】A
【解析】A、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，即1mol混合气体，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子为2mol，故A正确；B、己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B 错误；C、常温常压下的33.6L氯气物质的量小于1.5mol，铝的物质的量为1mol，依据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，铝有剩余，故电子转移小于3mol，故C错误；D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，所以含有CO32-离子小于N A个，故D错误；故选A。
8．（2018届广东省揭阳市高三上学期第一次月考）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N A
B. 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N A
C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N A
D. 136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
【答案】B
9．（2018届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mo118OH-中含有11N A个质子
B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数为N A
C. 2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N A
D. 0.1mol/LKI与0.1mol/LFeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A
【答案】C
【解析】A. 1mo118OH-中含有10mol质子，故A错误；B. 标准状况下，HF不是气体，无法计算11.2LHF
所含原子数，故B错误；C. 2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为
2.8
28/
g
g mol
=0.1mol，所含分子总数
为0.1N A，故C正确；D. 未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误；故选C。10．（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期中考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 25℃、101KPa下，N A个C18O2分子的质量为48g
B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N A
C. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2N A
D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A
【答案】A
【解析】A．N A个C18O2分子物质的量为1mol，其的质量=1mol×48g/mol=48g，故A正确；B．标准状况下，HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故B错误；C. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2N A个，故C错误；D．水中也含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.1N A，故D错误；故选A。
11．（2018届河北省石家庄市高三毕业班9月模拟考试）设N A为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0. 6 N A
B. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N A个
C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为N A
D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2N A
【答案】A
12．（2018届广东省化州市高三上学期第一次高考模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A
B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
C. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4N A
D. 569铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
【答案】A
【解析】A. 2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A，A正确；B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于N A，B错误；C. 1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3N A，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。
13．（2018届天津市南开中学高三上学期第一次月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子
B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N A
C. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体
D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A
【答案】A
14．（2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N A
B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子
C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A
【答案】C
【解析】A. 没有注明标准状况，无法计算5.6L氮气的物质的量，所以A不正确；B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中，铁发生钝化，只是在铁表面发生了反应，无法计算生成SO2分子数，B不正确；C. CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子内都有3个原子，所以22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5N A，C正确；D. 6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，这些铜可以消耗含0.4mol硝酸的浓硝酸并生成0.2mol NO2，但是40 mL 10 mol·L-1浓硝酸中硝酸的物质的量只有0.4mol，随着反应的发生，硝酸的浓度不断变小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数小于0.2N A，D不正确。本题选C。15．（2018届河南省新乡市高三第一次模拟测试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0N A个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成N A个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为N A
D. 0.2 mol ? L-1的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+
【答案】C
【解析】A、一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9N A个电子，选项A错误；B、常温下，22.4 L CH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于N A，选项B错
误；C、标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为
18g
18/g mol
×1×N A =N A，选项C正确；D、没有给定溶
液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。答案选C。
16．（2018届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 可以收集到氯气L
B. 反应后溶液中的Cl-数目为：
C. N A可表示为：
D. 反应后溶液中的H+数目为：bc-2d
【答案】C
17．（2018届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A
②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A
⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A
A. ①②③④⑤⑦
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①铁离子水解可逆，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，
①正确；②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子，因此转移了N A个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，
②错误；③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于
0.1N A，③错误；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应，由于是可逆反应，因此反应后容器内物质分子数大于2N A，④正确；⑤标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LHF含有的HF分子数，⑤错误；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行硫酸
浓度逐渐减小，因此生成SO2的分子数小于0.1N A，⑥错误；⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A，⑦正确，答案选B。
18．（2018届广西柳州市高三毕业班上学期摸底联考）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A
B. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1N A个HCl分子
D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个
【答案】A
19．（2018届广西梧州柳州高三毕业班摸底调研考试）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 16 gO2和O3混合气体中的质子数为8N A
B. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2N A
C. 由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1N A
D. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4N A
【答案】A
【解析】A. O2和O3均是氧元素组成的单质，16 gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量是1mol，含有的质子数为8N A，A正确；B. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.1N A，B错误；C. 由0.1molCH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中根据电荷守恒可知醋酸根的物质的量等于钠离子的物质的量，因此CH3COO－数目等于0.1N A，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷不是气态，2.24LCHCl3中含有的共价键数目不是0.4N A，D错误，答案选A。
20．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A
B. 1mo HNO3见光分解，转移的电子数为4N A
C. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N A
D. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A
【答案】D
21．（2018届贵州省大方县第一中学高三上学期第一次月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N A
B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A
C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17N A
D. 标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
【答案】C
【解析】A、100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03N A，选项A错误；B、1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，粒子的数目小于N A，选项B错误；
C、32 g O2-物质的量为1mol，所含电子的数目为17N A，选项C正确；
D、N2、C2H4的摩尔质量都为28g/mol，标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，所以质量为28g，选项D错误。答案选C。
22．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：
A. 17g OH－含有9×6.02×1023个电子
B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
C. 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒
D. 标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
【答案】B
【解析】17g OH－含有10×6.02×1023个电子，故A错误；12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A，故B正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成胶粒数小于N A个，故C错误；稀盐酸与二氧化锰不反应，标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成Cl2小于22.4L，故D错误。
23．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是：
A. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N A
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2N A
【答案】C
24．（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
B. 17 g氨气中含有的质子数为10N A
C. 0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为1.5N A
D. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N A
【答案】B
【解析】A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N A，A错误；1mol氨分子含有10mol质子，故17 g氨气中含有的质子数为10N A正确，B正确；C. 0.5 mol·L－1AlCl3溶液，但不知溶液体积，氯离子的物质的量不确定，C错误；D. 标准状况下，四氯化碳为液体，11.2 L CCl4所含的分子数不是0.5N A，D错误。25．（2018届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2N A
B. 25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02N A
C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4N A
D. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8N A
【答案】C
【解析】加热条件下，1 mol O2与Li完全反应生成Li2O，转移的电子数目为4N A，故A错误；25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A，故B错误；乙醛和乙酸乙酯最简式都是C2H4O，4.4
g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子的物质的量是，故C正确；14C16O 的摩尔质量是30g/mol；1个14C16O分子中含有6+8=14个质子，15 g 14C16O中含有的质子数目为7N A，故D错
误。
26．（2018届江西省百所名校高三第一次联合考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N A
C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N A
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A
【答案】A
27．（2018届四川省德阳市高三二诊考试）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A
B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2N A
C. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A
D. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为
6 22.4
N A
【答案】A
【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为
17
17/
g
g mol
=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子
数为8N A，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O 和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。
28．（2018届江西省上饶市高三第一次模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）
①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5N A
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子：
③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2N A
⑥ 10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N A
A. ③④
B. ①⑥
C. ④⑤⑥
D. ①②⑥
【答案】A
29．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol 羟基中含有10 N A个电子
B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为N A
C. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N A
D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1N A
【答案】D
30．（2018届河北省石家庄市高三第一次教学质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N A
B. 2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N A
C. 46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 N A
D. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A
【答案】C
【解析】A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B．2 mol SO2和1mol O2混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，转移的电子小于4mol，转移电子的数目小于4N A，选项B错误；C．NO2和N2O4可看成通式为(NO2)n的物质，46gNO2和N2O4混
合气体中含有的氧原子数=
46g
46ng/mol
×2nN A=2N A，选项C正确；D、1mol乙醇中含有7mol极性共价键，
含有极性共价键的数目为7N A，选项D错误；答案选C。
31．（2018届四川省棠湖中学高三3月月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2N A
B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2N A
C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2N A
D. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2N A
【答案】A
【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N A个，选项C错误；D、12.0g NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1N A，选项D错误。答案选A。
32．（2018届重庆市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4N A
B. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1N A
C. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A
D. 电解精炼制时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜
【答案】C
33．（2018届河南省洛阳市高中三年级第二次统一考试）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N A
B. 25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1N A
C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
D. 235g核素U发生裂变反应：235
92U+1
n→
裂变
90
38
Sr+136
54
U+101
n，净产生的中子(1
n)数为10N A
【答案】C
【解析】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2 mol Fe2+被氧化时消耗Cl2的分子数为2N A，故A错；25°C，pH=13的NaOH溶液，没有体积无法计算OH-的数目为0.1N A，故B错；H218O与D2O中子数和摩尔质量均相等，
所以C正确；235g核素U发生裂变反应：235
92U+1
n→
裂变
90
38
Sr+136
54
U+101
n，净产生的中子(1
n)数为9N A，
故D错。
34．（2018届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A
B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N A
C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N A
D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A
【答案】C
35．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确
的是（）
A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N A
B. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N A
C. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N A
D. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A
【答案】B
【解析】A. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5N A，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4N A，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选B。
36．（2018届广西北海市高三第一次模拟考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N A
B. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N A
C. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N A
D. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A
【答案】C
【解析】CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于N A，故A错误；0.2molHD含中子数为0.2N A，0.1mol 18O2含中子数为2N A，故B错误；根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N A，故C正确；标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。37．（2018届内蒙古包头市高三第一次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N A
B. 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7N A
C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1N A
D. 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7N A
【答案】B
38．（2018届云南省曲靖市高三第一次复习统一检测）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N A
B. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A
C. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A
D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的0H- 数为0.5N A
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠溶液的体积未知，所以无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数，A不正确；B. 铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为N A，B不正确；C. 白磷分子中有6个共价键，31g白磷的物质的量为0.25mol，含有的共价单键数目是1.5N A，C不正确；D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2- +2H2O的溶液中滴加NaOH，所以消耗的0H- 数目为0.5N A，D正确。本题选D。