九年级化学下册第十一单元复习提纲
第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳
酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
?游泳池一般用硫酸铜消毒。
?医疗上一般用高锰酸钾消毒。
?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁
等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节 盐的化学性质
● 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ● 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
● 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ● 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）
● 酸：大多数都可溶。
● 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ● 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
● 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ● 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第五节 化学肥料
● 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
● 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 ● 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 ? 氮肥
◆ 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） ◆ 常用氮肥
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
?钾肥
◆作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
◆常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
?磷肥
◆作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
?复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
?土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
?大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
?水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
?长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●
●初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节 计算题
● 求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100???量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t
90%100160
42t 100%1007256%
1003
162562
56t 100%100165656=??=????+???=?+?
x x x
答：需氧化亚铁的质量为90t 。
● 求化合物中某元素的质量分数：%100??=
量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量某元素的质量分数
● 求化肥纯度：%100???
?=量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%
98%%3.34g 10080
28
%g 100%
3.34g 100%1003
16214412
14%g 100=?=???=??+?+???
?a a a
答：这种化肥的纯度为98%。
初三化学第十一单元综合检测题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是
A．醋 B．生石灰
C．纯碱 D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A. 氯化钠、盐
B. 氢氧化钠、苛性钠
C. 碳酸钠、纯碱
D. 碳酸氢钠、苏打
3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A. 液体：汽油、酒精、糖水
B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳
C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐
D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是
A．酚酞试液 B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是
A. MgCO3
B. MgSO4
C. MgCl2
D. Mg(OH)2
6. 下列物质中，化学式书写错误
．．的是
A. 硝酸铜Cu(NO3)2
B. 硫酸铝AlSO4
C. 二氧化氮NO2
D. 氧化亚铁FeO
7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和BaCl2
D. KCl和CuSO4
8. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是
A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素
C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3(PO4)2中的磷元素
9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4
C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸氨 B．硫酸钾
C．氯化钠 D．硝酸钾
11．下列物质的用途，与化学性质无关的是
A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液
D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是
A．称取15g氯化钠，溶于100g水中
B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中
C．称取15g氯化钠，溶于985g水中
D．称取150g氯化钠，溶于850g水中
14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是
A. 水和植物油
B. 氯化镁和氯化银
C. 二氧化锰粉末和铁粉
D. 氯化钡和硝酸镁
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题（42分）
16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。
17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：
①；
②。
19．（6分）从A—D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，
（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。
20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；
③；④蒸发溶液。
21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：
（1）A的化学式：。
（2）B与C反应的化学方程式：。
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：。
三、计算题（共13分）
22. 纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
初三化学第十一单元综合检测题（A卷）
参考答案
二、填空题（42分）
16.（9分，各3分）
（1）CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
（2）CaO + H 2O === Ca(OH)2
（3）K 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓+ 2KOH 17．（3分）H 2O 18．（9分，各3分）
BaSO 4
BaCO 3 + 2HCl == BaCl 2 + CO 2↑+ H 2O BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 19．（6分，各2分）
（1）C （2）A （3）D 20．（6分，各3分）
AgNO 3 ，过滤沉淀 （或：过滤除去氯化银沉淀） 21．（9分，各3分）
（1）CuCl 2 （2）Na 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2NaOH （3）2Al + 3CuCl 2 == 2AlCl 3 + 3Cu
三、计算题（13分）
22．（13分）解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x 。
Na 2CO 3 + 2HCl ==2NaCl + CO 2↑ + H 2O （4分） 106 44
x 1.76g （3分）
g x 76.144
106=
g g x 24.444
106
76.1=?=
（3分） %8.84100524.4=?％g
g
（3分） 答：纯碱样品中碳酸钠质量
九年级化学第十单元测试题
九年级化学第十单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。 A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B．工业上用纯碱制烧碱： C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒： 2 . 下列有关硫酸的说法，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 3 . 下列实验操作基本正确的是 A．A B．B C．C D．D 4 . 下列说法中正确的是 A．有发光放热现象的变化一定是燃烧B．pH小于7的降雨一定是酸雨C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应 5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 6 . 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 7 . 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色： 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色B．由无色到蓝色C．由蓝色到绿色D．由红色到蓝色 8 . 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。
人教版九年级化学第九单元溶液 知识点总结
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
人教版九年级化学第七单元测试题1
老凹坝中学2007年秋九年级化学第七单元检测题班级姓名：学号：得分： 火眼金睛 1.石油为原油，没有固定的沸点。加热原油使其汽化，再分别冷却，不同温度下的气体分别得到汽油、柴油、沥青等。据此判断原油为（） A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物 2.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（） A. 洒水降温溶解汽油蒸汽 B.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客 C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位 3.迷信人把荒野中出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”，这种现象实际是（） A.燃烧 B.爆炸 C.缓慢氧化 D.自燃 4.下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾的是（） A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.液态二氧化碳灭火器 D.普通灭火器 5.燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是（） 6.燃料电池是一种将化学反应产生的能量转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（） A. O 2—CH 4 电池 B.O 2 —C 2 H 5 OH电池 C.O 2 —H 2 电池 D.O 2 —CO电池 上述电池中所涉及的能量变化是（） A. 从机械能转化为化学能 B.从动能转化为电能 C.从化学能转化为电能 D.从生物能转化为电能 7.最早发现并使用石油的国家是（） A.美国 B.英国 C.日本 D.中国 8.目前，国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，输送的是当今世界上最重要的气体矿物燃料，其化学式为（）
A.O 2 B.H 2 C.CO D.CH 4 9、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 （ ） A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C.乙醇汽油是一种新型燃料 D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素 11.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是 （ ） A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳 12.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化是当今人类面临的严重的环境问题。下列说法错误的是 （ ） A. 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B.大量使用矿物燃料会导致温室效应 C.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多 D.气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因 13.灭火时常采取A 、B 、C 措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在括号内： A.隔绝空气 B.移开可燃物 C.使可燃物的温度低于着火点 （1）草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道 （ ） （2）消防队员用冷水浇燃着的可燃物 （ ） （3）将沙土铺在燃着的化学药品上 （ ） 画龙点睛 1.煤气的主要成分 能与人体内的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤所产生的气体 是引起酸雨的主要原因之一。 2.为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式： 。 3. 、 、 是当今世界上最重要的三大化石燃料。 4.用H 、C 、O 三种元素组成的物质来回答下列问题：（写化学式） （1）最简单的有机物是 ；
九年级人教版化学第八单元教案.
①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。 ⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。 ⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是 ___。 2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰 4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性 质、 （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） ① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s . 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3.氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.氢氧化钠 5.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6.浓硫酸 7.浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 @ 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… —
初中九年级化学第九单元知识点总结完整版
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
初三化学第七单元专项练习及答案
第七单元专项练习 １.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是 Ａ.电器着火，立即用水扑灭 Ｂ.煤气泄漏，立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D．高层住房着火，立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 Ａ.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C．只有含碳元素的物质才能燃烧 Ｄ.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4．酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺，其原理是Ａ.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等） C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中，错误的是 A．厨房油锅着火时用锅盖灭火 Ｂ.电视机着火时用水浇灭 Ｃ.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 ７.打火机给人们生活带来方便， 如图是普通打火机的实物照片。 下面可以做到符合燃烧条件 能打火的组合是 A．①③⑤ B.①③④ C.①②③ D．①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是
９．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验２中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气)，环境温度还要达到其着火点 10.（不定项）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中,关于化学反 应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12．人类社会的发展离不开能源，下列能源属于可再生能源的是 Ａ.石油 B.煤 C.天然气 D．乙醇 13．化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油Ｃ.太阳能Ｄ.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明 Ｃ.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16．“转变传统观念，推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是 Ａ.积极开发氢能源 Ｂ.减少使用如煤等化石能源 Ｃ.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要 １7．下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
人教版九年级化学下册第八单元复习教案
第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )
人教版初三化学第七单元_知识点总结
第七单元燃烧及其利用 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可， 否则不能燃烧） 3、燃烧与缓慢氧化的比较 缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带） （2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器） （3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火） 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 二、爆炸 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体 或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气
初三化学第八单元专项练习及答案
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