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第一章第二节第2课时元素周期律作业答案

第一章第二节元素周期律提升训练答案解析

1.【答案】A

【解析】O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。

2.【答案】B

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；

原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。

3.【答案】C

【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。

4.【答案】A

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si＞P＞S)；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N＜P)；

磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。

5.【答案】C

【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。

6.【答案】C

【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：H2O>H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。

7.【答案】B

【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。

8.【答案】A

【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

9.【答案】C

【解析】①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；③非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞HBr＞HI，正确；④非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，错误。

10.【答案】A

【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深(F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色)。

11.【答案】A

【解析】非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D 项正确。

12.【答案】B

【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B项错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO3?氧化为SO42?，反应生成硫酸钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D项正确。

13.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

(2) HCl>H2S>PH3>SiH4

(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强

【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。

14.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)①试管②烧杯③酒精灯(4)B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐

减弱，非金属性逐渐增强)

【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。(4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选B)。②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑，其离子方程式是2Na＋H2O===2Na－＋2OH－＋H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色(选A)。④镁带与2mol·L－1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧(选D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈。⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应，其化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，即离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧(选C)。⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

15.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管培养皿(烧杯)

(3)

(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

【解析】①氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。

③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：钾＞钠；由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。

16.【答案】(1) F Cs(2) F Cs(3) F Cs

【解析】同主族元素的原子序数越大，原子半径越大；原子越易失去电子，越难得到电子；元素的金属性增强，非金属性减弱。同周期元素中，碱金属的原子半径最大，卤素原子半径最小。在给定的9种元素中，F的原子半径最小，最易得到1个电子，非金属性最强；Cs的原子半径最大，最易失去1个电子，金属性最强。

高中化学选修5全书第一章第二节第2课时

第2课时有机化合物的同分异构体 [学习目标定位]理解有机化合物同分异构现象的内涵,学会同分异构体的书写方法,能判断有机物的同分异构体。一、有机化合物的同分异构现象 1.同分异构体、同分异构现象 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体 ①概念：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 ②特点：分子式相同,结构不同,性质可能相似也可能不同。 ③转化：同分异构体之间的转化是化学变化。 2.常见的同分异构现象 (1)C5H12的同分异构体有三种,它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、、；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳链骨架不同。 (2)现有两种有机物CH3CH2CH2OH与它们共同的类别是醇,结构上的相同点是官能团同为—OH,结构上的不同点是官能团的位置不同,二者互为同分异构体。(3)有下列两种有机物：

回答下列问题： ①有机物A的分子式是C3H6O2,类别是羧酸,官能团是 ②有机物B的分子式是C3H6O2,类别是酯,官能团是 ③A与B是(填“是”或“不是”)同分异构体。同分异构体的类别 (1)碳链异构由于碳链骨架不同,产生的异构现象。如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)位置异构由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象。如：CH3CH2CH===CH2与CH3—CH===CH—CH3。 (3)官能团异构分子式相同,但具有不同的官能团而产生的同分异构现象,如：CH3CH2OH与CH3—O—CH3。

例 1下列属于官能团异构的是() A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3 C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2CH3 答案 C 解析A中两种分子不含官能团,为碳链异构；B中两种分子都含有C==C键,双键位置不同、碳链不同；C中两种分子,前者的官能团为羟基,后者的官能团为醚基,二者为官能团异构；D 中两种分子二者分子式不相同,不属于同分异构体。【考点】同分异构现象【题点】同分异构现象的概念及分类

第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件教学设计

第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件一、教学设想和策略在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的方法。 (三)情感态度与价值观

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节元素周期律（第 2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中咼考总复习同步训练导学案初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而（二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律：渐 _______ O 3. 元素周期律（从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐，非金属性逐，非金属性逐

课内探究学案一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应（二）、和盐酸的反应（三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

第一章第二节第2课时

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系

2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系

①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。 (2)计算填空 34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)可知： n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。

(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)

例 1下列叙述正确的是() A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

高中化学 1.2元素周期律(第2课时)元素周期律学案新人教版必修2

元素周期律 1．了解元素原子结构的周期性变化。 2．了解元素性质的周期性变化。 3．理解元素周期律的内容及实质。 4．形成结构决定性质的科学思想。要点元素周期律 1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。 (1)原子结构的变化规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1→22 3～10 2 1→88 11～18 3 1→88 结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化 3～10号元素Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 —— 11～18号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 —— 变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化原子序数主要化合价的变化 1～2 ＋1―→0 3～10 ＋1―→＋5

2.探究第三周期元素性质的递变规律。 (2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3．元素周期律。 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，由于元素原子结构的周期性变化，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构

决定性质的规律。【应用思考】 1．随着原子序数的递增，C、N、O、F的最高正化合价也递增吗？提示：不是，因为F无正价，O无最高正化合价。 2．请结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(B) A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项错，第一周期和副族元素除外；C项错，金属无负价，O、F无正价；D项错，元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。 2．能说明钠的金属性比镁强的事实是(B) A．钠的硬度比镁小 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠的熔点比镁低 D．Na2O的熔点比MgO低 3．下列说法正确的是(B) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项错，H元素是第ⅠA元素，但是它没有金属性；C项错，没有强调最高价非金属氧化物；D项错，同一周期，后面非金属的阴离子的半径比前面金属阳离子的电子层数多，

元素周期律第二课时教案设计

教案设计备课人李国超学科化学年级高一时间2015.3.30 课题元素周期律第（ 2 ）课时课型三维目标知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。 2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性的周期性变化。 3.理解金属性和非金属性 4.了解比较金属性与非金属性的方法。过程与方法：1.通过归纳、分析p14表格，得出电子核外排布的简单规律 2.通过实验视频，比较钠、镁、铝的金属性 3.通过实验视频和分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。 2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完善问题的科学精神。教学重难点元素周期表的涵义、金属性和非金属性比较方法。学具准备 PPT、实验视频。教学过程（双边活动）教师活动学生活动设计意图

同学们好，今天我们来学习第一章第二节第二课时元素周期律。所谓元素周期律，顾名思义就是元素周期表中体现的规律，元素周期律是元素周期表的编排依据。我带大家一起回顾一下元素周期律的发展历史。 ①问题的产生．门捷列夫在编写教材中的碱土金属时，不知Mg应该和Ca，Sr，Ba 为伍，还是应该和Zn，Cu，Hg 为伍，认为化学元素缺少严整体系 ②存在的困难．对已发现的63 种元素的相对原子质量和种种基本性质编制卡片、试排．由于相对原子质量测定得不准确，从而遇到了很多困难 ③崭新的论点．1869 年发表了题为《元素的性质和原子量的关系》的论文，阐述了有关基本论点，并且设计出了第一张元素周期表，但没有引起人们的重视 ④理论的完善．改变周期表的形式，将同一周期的元素排在一行，同类元素排在一列，每经过7 种或17 种元素，碱金属或卤素重复出现，周期表趋于完善．从这段元素周期律发展的历史中，同学们能够得到什么启示？咱们书后这种元素周期表的编排依据主要是原子的核外电子层排布，在这节课之间大家已经学习这部分内容，现在请大家完成学案。。。。部每一门学科或者某一个知识的发展都是曲折前进，螺旋式上升的，通过不断的修正，逐步接近自然真实。我相信咱们书后面的元素周期表也一定有可以完善的地方。完成相应学案。引入新课让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完善问题的科学精神。回顾上节课知识。

2021新人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》(第2课时)word复习教案

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第一章物质结构元素周期律复习第2课时教案新人教版必修2 从容说课元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学的重点。学生在学习过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是:不仅要引导学生梳理知识，构建知识网络，更重要的是培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以利于学生能通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。三维目标知识与技能 1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅡA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法 1．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。 2．初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观 1．通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。 2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。要点提示教学重点:1．元素周期律的实质。 2．位置、结构、性质三者之间的关系。教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系。教具准备:多媒体课件、投影仪。教学过程导入新课 [师] 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书：复习课推进新课 [师] 从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，因此元素性质随着原子序数的递增也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。板书：一、元素周期表核外电子排布的周期性――→决定元素性质的周期性――→归纳元素周期律――→编制元素周期表 [师] 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。板书：实质 [师] 元素周期律包括哪些内容？ [生] 随着原子序数的递增： 1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化。

第二章第二节第2课时外力作用和地表形态

第2课时外力作用和地表形态知识点一外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。 2．外力作用对地表形态的塑造 (2)风力作用【思考】一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长江的无限赞美之情。试分析说明长江上、中、下游主要的外力作用和地貌。提示：上游地区：侵蚀、搬运为主，多峡谷；中游地区：搬运、堆积作用为主，多冲积平原；下游地区：堆积作用为主，多冲积平原、三角洲。材料一“云中的神啊，雾中的仙，神姿仙态桂林的山”，许多地貌往往鬼斧神工。侵蚀作用是大自然的雕塑师，在内力作用的基础上精心“雕刻”，使大自然变得更加千姿百态。流水、风力、冰川、海浪等对地表的侵蚀作用不同，影响范围、强度及地貌的影响也不同。下面是三幅侵蚀地貌景观图。 (1)结合材料探究： ①上述三种地貌中，由风力侵蚀作用形成的是________，列举常见的风蚀地貌。 ②流水侵蚀作用包括冲蚀和溶蚀两种形式，三幅图所示的地貌是流水冲蚀作用形成的是________；冲蚀作用对地貌的影响是什么？由流水的溶蚀作用形成的是 ________________________________________________________________________，其分布地区主要在哪里？提示：①图B常见的风蚀地貌还有风蚀洼地、风蚀柱、风蚀城堡等。 ②图A它对地貌的主要影响是使坡面破碎、沟壑纵横。图C其主要分布地区是高

温多雨的中低纬度的可溶性岩石分布地区。材料二陆地上的沉积作用可分为风、流水、冰川和海浪等沉积类型，类型不同，其形成的地貌形态和分布地区也不同。例如，在干旱、半干旱地区，大风不断地把地表沙尘、碎屑等物质吹起后搬走，等风速降低后，这些物质便堆积下来，形成沙丘和沙漠边缘的黄土堆积地貌；当河水的流速降低后，水中的泥沙便逐渐堆积下来，在不同河段形成不同的地貌形态。下面四幅图表示四种沉积地貌。 (2)结合材料探究： ①冰川沉积物和流水沉积物特点有何不同？ ②A、B、C三图中表示风力沉积地貌的是________。在图中画出风向。 ③说明B、C两幅图所示的沉积地貌名称及分布地区。提示：①冰川沉积物大小不分，杂乱堆积；流水沉积物颗粒大、比重大的先沉积，颗粒小、比重小的后沉积，具有分选性。 ②图A沙丘背风坡陡，风向箭头自右向左画。 ③图B所示地貌为三角洲，位于河流入海口；图C所示地貌为冲积扇，位于河流出山口处。 1．风化作用是侵蚀作用的基础风化作用使地表岩石遭受破坏，碎屑物残留地表形成风化壳，这种普遍存在的外力作用为侵蚀作用提供了物质基础。

高中化学《元素周期律》第二课时教学设计

必修2 第一章第二节《元素周期律》第二课时教学设计一、学习目标 ⑴掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 ⑵认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养总结归纳及逻辑推理能力。 (3) 通过对实验的研究，培养观察能力、实验能力和创造思维能力。 (4)培养勤于思考、勇于探究的科学品质。 (5)了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 (6)通过对元素周期律的学习，初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等。二、重点和难点 1、重点： ⑴元素周期律的实质⑵元素金属性和非金属性的变化规律 2、难点： ⑴元素周期律的实质 ⑵元素金属性和非金属性的变化规律 ⑶通过实验来培养学生的探究能力

三、教学过程【复习所学知识】请同学们回忆我们上节课所学的内容 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的原子半径、主要化合价、原子核外电子层排布随原子序数的递增而呈现出怎样变化的？【创设问题情境】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？【知识回忆】金属性和非金属性的强弱的判断依据？【实验方案讨论】以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元素(钠、镁、铝)的金属性强弱呢？（提示：从金属性强弱的判断依据入手来设计实验。可选用提供的药品与仪器。实验药品：镁条、铝条、酚酞溶液、蒸馏水、稀盐酸（2mol/L）。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、砂纸、火柴、滴管）设计实验比较钠、镁、铝的金属性强弱方案1 方案2 【板书】3、同周期元素金属性和非金属性的递变

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库第二节分子的立体结构（学案）【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？（第一课时）一、形形色色的分子【阅读课本】认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。然后思考下列问题。【阅读思考1】完成下表化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对）二、价层电子对互斥理论【阅读课本】认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对：（ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？（二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型）结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；价层电子对不同，叁键＞双键＞单键判断方法：分子的立体结构 σ键电子对数立体结构范例 ABn 2 直线型 CO 2

湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律(第二课时)练习新人教版必修2

第二节元素周期律（第二课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一、选择题 ( ) 1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH ( )2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱 ( )3．还原性随核电荷数的增加而增强的是 A、 Na、Mg、Al B、 Li、Na、K C、 I－、Br－、Cl－ D、 P3－、S2－、Cl－ ( )4．下列递变规律不正确的是 A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、C、N、O原子半径依次增大 D、P、S、Cl最高正价依次升高 ( )5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A、砷在通常情况下是固体 B、可以存在-3、+3、+5等化合价 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱 ( )6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A、单质密度依次增大 B、单质的熔沸点依次升高 C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D、F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 ( )7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 A、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 B、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 C、元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 ( )8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B、SiH4＜HF＜CH4＜H2O C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4 二、填空简答题 9．元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果。 10 ．短周期中置换H能力最强的是元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为，碱性最强的分子式为，显两性的分子式为，原子半径最大的金属元素的符号是，离子半径最小的金属离子结构示意图。 11．下表为元素周期表的一部分。 ⅣA

第一章第二节第2课时气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系 ①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4 ·M g 。 (2)计算填空

34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1 ＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。 N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。 (1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况) 例1 下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 L B ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol － 1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。例2 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N A 答案 B 解析常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。思维启迪——使用“22.4 L·mol － 1”要“三看”

第二章第二节第2课时化学平衡常数

第2课时化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 4．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K ＜10－5 时，该反应很难发生。 5．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。

元素周期律第2课时

《必修Ⅱ第1章第2节元素周期律》（第2课时）【课标要求】 1、通过实验操作，培养学生实验技能。 2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。【重点难点】 1、从原子结构角度预测和解释元素的某些性质 2、形成依据“位-构-性”关系研究元素周期律的方法【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 [总结]1、第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。 2、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【自我测试】 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 A．4 B．5 C .6 D．7 ( ) 3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. D．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 7．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 8． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _________________________________________________。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 -1- -2-

人教化学选修3第一章第二节课时3

人教化学选修3第一章第二节课时3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是（） A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 2．①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( ) A．40 B．41 C．42 D．48 3．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 4．下列对电负性的理解不正确的是( ) A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 5．不能说明X的电负性比Y的大的是（） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 6．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A．原子半径最小B．原子序数为7 C．第一电离能最大D．电负性最大7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具

有相同的电子层结构，下列判断正确的是（） A ．元素的第一电离能：X>W B ．离子的还原性：Y 2－>Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZ D ．原子半径：X③>②>① B ．原子半径:④>③>②>① C ．电负性:④>③>②>① D ．最高正化合价:④>③=②>① 9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol －1)，判断下列说法不正确的是( ) A ．元素的电负性最大的可能是Q 元素 B ．R 和S 均可能与U 在同一主族 C ．U 元素可能在周期表的s 区 D ．原子的价电子排布为ns 2np 1的可能是T 元素

第一章第二节第2课时元素周期律作业答案

高中化学选修5全书第一章 第二节 第2课时

第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

第一章 第二节 第2课时

高中化学 1.2元素周期律(第2课时)元素周期律学案 新人教版必修2

最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第2课时)教案

元素周期律 第二课时 教案设计

2021新人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》(第2课时)word复习教案