第二节元素周期律(第2课时)学案
学第二节 元素周期律（第
2课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容
（一） 1.钠、镁、铝的性质比较:
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
咼考总复习同步训练
导学案
初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律
1. 第三周期元素性质变化规律:
渐 _______ O
2. 同周期元素性质递变规律：
渐 _______ O
3. 元素周期律
（ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐
■?右，金属性逐渐
，非金属性逐
，非金属性逐
课内探究学案
一、学习目标
1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2. 通过实验操作，培养实验技能。
3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
4?难点：探究能力的培养
二、学习过程
（一）Na、Mg、Al和水的反应
（二）、和盐酸的反应
（三）（）2的性质
(四) 3 的性质
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测
7.
用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题
(1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是
(5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因
答:
1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是
()
A.电子层数逐渐增多
B. .原子半径逐渐增人
C. 最高正价数值逐渐增大
D. 从硅到氯负价从-4-1
2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强
弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是
A.气态氢化物的稳定性： HX> H 2Y > ZH
B.非金属活泼性：Y v X V Z
C.原子半径：X > Y > Z
D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=- (X+Z)
2
3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大
C. 元素的化合价呈周期性变化
4. 核外电子排布呈周期性变化
元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素丫一的离子核外有18个电子，则这
两种元素可形成的化合物为
A. XW B . X 2Y 3
5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知
A 的原子序数为
2+
2
n , A 离子比B ■离子少
8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .』+ 6 n + 8 D
.n + 10
6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族,
Z 处于同一周期。X 原子的
最外层电子数是其电子层数的
3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为
Z V Y V X
B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO
C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为
Z > Y > X
9. X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 丫的核电荷数比X 大2, Z 的核 电荷数比丫多4, 1 mol .X 单质跟
足量的酸起反应能置换出 1g 氢气，这时X 转为与氖原子 相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1) X 、Y 、Z 的元素符号依次为 _________________ 、 ______________ 、 ___________ (2) X 、Y 最高价氧化物对应水化物跟
Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
别为① _________________________________________________________________
② __________ 五、参考答案
A.课前预习学案参考答案:
二、预习内容
(一) 1.钠、镁、铝的性质比较:
比
较
(二)元素周期律
1. 减弱，增强。
2. 减弱，增强。
3. 元素周期律
(1) 定义：元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。 (2) 实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。
B.
课内探究学案参考答案：
二、学习过程
(一) Na 、Mg 、Al 和水的反应
1
7. 答案：(1)Na (2)Na ⑶Al ⑷Cl (5)CI
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：
8. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
NaOH 、 Al(OH) 3、HClO 4、HCl
从核外电子的排布情况可知,
原子
(三)() 2的性质
(四) 3 的性质
1. AB
2.
解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”
。这说明,
3. C 4 . B 5 . A 6 . AD
的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由
元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数 D 期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为
A
、
(即周
这三种
个依次il増到8个；丛1爛氮，原子的最外层电子数也由1个依號谨増到8个.也就是说, 每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相愎的化学性质.所以，元素原子册核外电子排东呈周期性变化，从而也袂宦了元素性质的周期性变化?
9.答案：⑴NaAl Cl
A1--3H：O
(?)①OH- = H：0 ②Al (OH：丐一3H- ［菽师ffi讲】本题确定:X是关
键，走S关系=2X -------------------------------------------------- H：不裳拔错.离子反应方程
式写好之后，要注意检查两个守恒:质重守恒，电荷守恒.