第二节元素周期律导学案
第二节元素周期律
【学习目标】
1 、了解原子核外电子的排布；能划出
1?20号原子结构示意图。
2 、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【相关知识点回顾】 2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒
1、化合价的递变规律
分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增， ____________ 在1~20号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： ① _________________________________ 最高正价=;
最低负价与最高正价的关系为：丨最高正价丨+ I 负价丨= _______________ 。
1、原子核外电子是
排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有
层，最多的有
层。最外层电子数最多不超过
电子的排布，特别是
个（只有1层的不超过 _个）。元素的性质与原子核外 上的电子数
目有密切关系。
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为
_
核外有_个电子层，最外层有 _个电子，化学反应中这种 原子容厂 （填
“得”或“失”r 电子。 【学习过程】
、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核
电子层
（
n
）
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
⑵ 第2层最多排 ________ 个电子
⑶ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有
____ 个（K 层
最多有 ______ 个）
［练习］
1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
__________ 的区域运动，能量高的电子在离核 _______________ 的区域运动。
2、表示方法：
3、排布规律：按能量由 ____________ 到 _______ ，即由内到外，分层排布。
⑴ 第1层最多只能排
个电子
、元素周期律
填写教材P14?15表格，然后思考与交流如下问题:
② 金属元素无 __________ 价(除零价外，)；既有正价又有负价的元素一定是 _____________________ 元素； ③ O F 无正价。
2、原子半径的递变规律
分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， _________________________________________________________ 。 【规律】：同一周期元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 ____________________________ 。
同一主族元素的原子随电子层数的增加，半径逐渐 ____________________________。
小结：微粒半径大小比较规律，一般情况下
(稀有气体除外)
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 ____________________ ， “层多径大”
女口： Li _Na _K_Rb _Cs ； I _Br _Cl ___________ F ； Na ___ Na + ⑵电子层数相同时，再看原子序数，
原子序数越大，则半径 ____________ ，“序小径大”
” + -
女口： Na _Mg _____ Al ； F _______ O _______ N _____ C ； (Na) r(F ) ⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时，再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数)越多，则半径 _______________ ，女口 Cl ____ CI-
【重要的规律方法】 (1)
比较微粒半径大小：
三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数
(2)
对于同种元素：①阳离子半径 <原子半径②阴离子半径 > 原子半径
(3)
对于电子层结构相同(电子层数
相同，每一层的电子书也相同 )的离子：核电荷数越 大，则离
子半径越小。“序小径大”
女口 O 2- _F - _Na + ____________ Mg 2+ _AI 3+ ； S 2- ___ C l - ____ K + ____ Ca 2+
【练习】：
3、若玄疋与b B 2「两种离子的核外电子层结构相同，则
a 的数值为()
A. b +n +2
B . b +n - 2
C . b - n - 2
D. b - n +2
【思考：】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属 性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？
科学探究2:元表的性质与其在周期表中位置的关系。
3、第三周期元素性质变化规律
(1)金属性的变化规律
完成课本第15页“科学探究” 1和2中实验内容，并填写课本中表格。 〖归纳结论1〗
从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活泼性(金属性)顺序为 __________________________________________ 判断的依据是：Na 、Mg Al 与水或酸反应越来越_________________________ ;对应最高价氧化物的水化物 碱性NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3,故金属性逐渐 ___________________________ 。 小结：元素金属性强弱的判断
① 金属单质与水（或酸）反应置换出H 2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ___________________ ）
同周期元素 从左到右
电子层数
，核电荷
数
■ 原1
原子失电子能力逐渐
，
得电子能力逐渐 _____________________
原子核对最外层
电
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性___________ ）
④金属单质之间的置换（金属性______________ 的置换金属性____________ 的）
③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性____________________ ）
⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性____________ ）
（2）非金属性的变化规律
阅读课本第16页“科学探究” 3中的内容表格，
〖归纳结论2〗
Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越_______________________ ；Si、P、S、Cl四种氢化物的化
学式分别为___________________________________ ，它们的稳定性依次______________________ ；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为HbSiO s H 3PQ H 2SQ_HCIC4,故非金
属性逐渐_______________ 。
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性____________________ ）
②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性______ ）
③最高价氧化物的水化物一一最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性_________________________ ）
④非金属单质之间的置换（非金属性________________ 的置换非金属性 _______________ 的）
⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性___________
〖小结〗第三周期元素Na、Mg、Al、Si 、P、S、Cl，金属性逐渐_____________________________ ，非金属
性逐渐_______________ 。即同周期从左到右，金属性逐渐_________________ ，非金属性逐渐______________ 。〖课堂总结〗随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现__________________ 变化；
元素原子半径呈现________________ 变化；
元素化合价呈现_________________ 变化；
元素的化学性质呈现________________ 变化；
4、元素周期律
1、概念：元素的性质随着__________________ 的递增而呈_______________ 的变化。
内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。
2、实质：①元素原子核外电子的排布随着_____________________ 的递增而呈 _____________ 的变化。②
原子半径随着_______________ 的递增而呈________________ 的变化。
〖练习〗
4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序
为：HX0 4 > H2YO4> H3ZO4，下列判断错误的是（）
A .原子半径X>Y>Z
B .气态氢化物稳定性X>Y>Z
C .元素原子得电子能力X>Y>Z
D .单质与氢气反应难易X>Y>Z
【基础达标】
A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少 B ?酸性：HXQHYQ
C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
D. Y 单质能将X 从NaX 溶液中置换出来
4、下列叙述中，能肯定 A 金属比B 金属活泼性强的是 ( )
A . A 原子的最外层电子数比
B 原子的最外层电子数少 B.
A 原子的电子层数比
B 原子的电子层数多
C . 1 mol A 从酸中置换出的 H 2比1 mol B 从酸中置换出的 H 2多
D .常温时，A 能从水中置换出 "，而B 不能.
三、元素周期表和元素周期律的应用
(1) 同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越
_，核对电子的
引力越 ,原子失电子能力越 ,得电子能力越 ,金属性越 、非金属性越 (2) 同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 二 核对电子引砸 _— 原子失电 子能力 , 得电子能力 , 金属性越 「非金属性越 __________
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
由此可推知， ________ 元素的金属性最强(不包括放射性元素)，位于元素周期表中的位置 是 _______________________________ ; ________ 元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1、主族元素最高正化合价= ___________________ = _________________ = ______________
2、 非金属元素中，丨最高正价丨+ |负价丨= _____________ 。
3、 元素周期表的重要意义及应用
指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
在 __________________ 能找到制造半导体材料，如 ________________________________ 在 __________________ 能找到制造农药的材料，如 ________________________________ 在 __________________ 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
1、 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A ?元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多
C . N 、O F 原子半径依次增大
D
( )
B ?元素的原子半径呈周期性变化 D .元素的金属性和非金属性呈周期性变化 ( ) B . P 、S 、C1元素最高正价依次升高
.Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多
3、X 、丫是元素周期表四A 族的两种元素。
F
列叙述中不能
说明X 的非金属性比Y 强的(
【基础达标】
1某元素X的气态氢化物的分子式为fX,则X的最高正价含氧酸的分子式为( )
A . HXO
B . HXQ C. HXO D. HXO
2、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏
描述的内容对应起来。
3、下列递变情况不正确的是：( )
A. Na 、Mg Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱
B. P 、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C. C 、N、Q原子半径依次增大
D. Na 、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
4、下列排列顺序不正确的是( )
A.原子半径：钠>硫>氯B .最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCI04> H2SQ> HPQ
C. 最高正化合价：氯>硫>磷 D ?热稳定性：碘化氢>溴化氢〉氯化氢
5、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是TI，以下对铊的性质推断不.正确的是( )
A.铊是易导电的银白色金属B .能生成+ 3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D . TI3+的氧化性比AI 3+弱
6、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HX04> H b YQ〉fZQ, 则下列说法判断错误的是
A.阴离子半径X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性HX > H2Y > ZH3
C.元素的非金属性X > Y > Z
D. 单质的氧化性X > Y > Z
7、原子序数1—18号元素中：
(1)___________________________________________ 与水反应最剧烈的金属是;
(2)_______________________________________________ 与水反应最剧烈的非金属单质是;
(3 )在室温下有颜色的气体单质是________________________ ;
(4)___________________________________________ 在空气中容易自燃的单质名称是;
(5)_______________________________________________ 除稀有气体外，原子半径最大的元素是;
(6 )原子半径最小的元素是______________________ ;
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________________ ;
(8 )气态氢化物最稳定的化学式是________________________ ;
(9 )最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是__________________________
1?20号元素中的某些元素的特性
1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。
2、原子半径最大的是K，最小的是H。
3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为
零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是
H 。
5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。
6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI ，碱性最强的是K。
7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N 。
8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。
9、具有两性的元素是AI(Be) 。
10 、最轻的金属是Li。
11 、地壳中含量最多的元素是O。
12 、单质能自燃的元素是P。
13 、族序数等于周期数的元素是H 、Be、Al。
14 、族序数等于周期数2 倍的元素是C、S。
15 、族序数等于周期数3 倍的元素是O。
16 、周期数是族序数2 倍的元素是Li。
17 、周期数是族序数3 倍的元素是Na。
18 、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。
19 、最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是
S。
20 、除H 外，原子半径最小的元素是F。
21 、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe