文档视界 最新最全的文档下载
当前位置:文档视界 › 高三化学11月月考(期中)试题

高三化学11月月考(期中)试题

高三化学11月月考(期中)试题
高三化学11月月考(期中)试题

衡阳县一中2017届高三11月月考(期中)化学试题

分值100分 时量90分钟

可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 Al :27 Na :23 Mg :24 C :12

一、选择题(本大题包括16个小题,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是( )

A .1000mL ,212g

B .950mL ,201.4g

C .任意规格,572g

D .500mL ,286g

2.向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36 L ,反应后的溶液中Cl -和Br -

的物质的量浓度相等,则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )

A .2 mol·L -1

B .1.5 mol·L -1

C .1 mol·L -1

D .0.75 mol·L -1

3.欲除去NaNO 3中少量Na 2SO 4、Ca(NO 3)2杂质,所用试剂及其加入顺序正确的是( ) A .Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HNO 3 B .Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3 C .BaCl 2、Na 2CO 3、HCl D .Ba(NO 3)2、K 2CO 3、HNO 3

4.某硫原子的质量是a g ,12

C 原子的质量是b g ,若N A 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) ①该硫原子的相对原子质量为12a

b

②m g 该硫原子的物质的量为

m

aN A

mol ③该硫原子的摩尔质量为aN A g

④a g 该硫原子所含的电子数为16N A

A .①③

B .②④

C .①②

D .②③

5.下列说法中正确的是( )①同种元素的原子构成的微粒性质相同 ②“冰,水为之,而寒于水。”说明相同质量的水和冰,水的能量高 ③能自发发生的反应,不一定ΔH <0,ΔS >0

④测定NaA 和NaB 溶液的pH ,就能比较HA 和HB 的酸性强弱

⑤食盐能融冰化雪,而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害 ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有 A .②③④ B .③④⑤ C .②③ D .①⑤⑥

6. 在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 A .5 : 5 : 4 B .1 : 2 : 3 C .1 : 1 : 1 D .1 : 1 : 2

7.100g 浓度为18 mol/L 密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L 的硫酸,则加入水的体积为 ( )

A. 小于100mL

B. 等于100mL

C. 大于100mL

D. 等于100/ρmL 8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A .含有大量Al 3+

的溶液:Na +

、+4NH 、-24SO 、-

Cl

B .c (H +

) = 13101-?mol·L —1

的溶液:Na +

、Ca 2+

、-24SO 、-F

C .含有大量Fe 3+

的溶液:Na +

、Mg 2+

、-3NO 、-SCN

D .含有大量-3NO 的溶液:H +

、Fe 2+

、-24SO 、-Cl

9.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl ,若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16,则x 的值为( ) A .2 B .3 C .4 D .5 10.被称为万能还原剂的NaBH 4(NaBH 4中H 为-1价)能溶于水并和水反应:NaBH 4+2H 2O===NaBO 2+4H 2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( ) A .NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B .NaBH 4是氧化剂,H 2O 是还原剂 C .硼元素被氧化,氢元素被还原

D .被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 11.下列离子方程式中,不正确的是 A .Na 2S 溶液中通入适量H 2S :S H S 22+--

HS 2

B .氧化铁溶于氢碘酸:+

+H 6O Fe 32O H 3Fe 223++

C .过量铁粉加入稀HNO 3溶液中:-+++3

NO 2H 8Fe 3O H 4NO 2Fe 322+↑++

D ..向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:

()--2223

3AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓

12.同温同压下,x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 ( ) A .x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比

B .x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C .x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

D .y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

13.在一盛有22.4 L(标准状况下)CO 2和CO 混合气体的密闭容器中投入1 mol Na 2O 2固体,用间断的电火花引发至恰好完全反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )

A .1 mol Na 2CO 3

B .0.5 mol Na 2CO 3,0.5 mol Na 2O 2

C .0.25 mol Na 2CO 3,0.75 mol Na 2O 2

D .0.75 mol Na 2CO 3,0.25 mol Na 2O 2

14、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为d g·mL -1

,该溶液中溶质质量分数为 A .m a a +468200% B .%4682m a a + C .m a a 2468200+% D .m

a a

+698200%

15.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.B点时溶液中含有I-和Br-

B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况

C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶1∶2

D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应是:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-16.在含0.075 mol KHCO3的溶液中,加入0.025 mol KOH,然后向溶液中滴加1.0 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是( )

二、填空题

17.( 8分 ) 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe2++2S2O2-3+O2+x OH-===Fe3O4↓+S4O2-6+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。

(2)反应的化学方程式中x=________。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量

为________mol。

18.( 14分 )化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①碳酸钠,②碳酸氢钠,③碳酸氢铵,④氯化铵,⑤熟石灰,⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是________(填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略;使用尺、规作图)。

(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:

①_________________________________________;

②_________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:

①装置B的作用是___________________________;

②写出C中发生反应的化学方程式:

_______________________________________________;

③若A处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_________________________________________。

19.( 9分 )某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式:_______________________;

(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为__________;

(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后

果:______________________________________。

20.( 21分 )蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是__________________________________。

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物Fe(OH)3 Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4

Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、Mg(OH)2沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式),然后___________________ (填写实验操作名称) 洗涤、灼烧。

(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):

①样品称量

②高温分解

③____________________________

④称量碱石灰吸收CO2前后的质量⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:b =____________。

衡阳县一中2017届高三11月月考(期中)化学试题座位号

答卷

号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

17.( 8分 ) (1)____________。 (2)x =________。 (3)________mol ,________mol 。

18.( 14分 )请将装置图画在右边空白处

(1)________(填物质序号),

(2 ) ① _________________________________________;

② _________________________________________。

(3) ①___________________________;

②: _______________________________________________;

③ _________________________________________。

19.( 9分 )

(1): _______________________________________________;

(2) __________; (3):______________________________________。

20.( 21分 )

(1)_____________________。 (2) __________。

(3) ___________________ __________ (4) ______________

(5)____________________________(6)b =____________。

衡阳县一中2017届高三11月月考(期中)化学试题

参考答案

一、选择题答案(16×3=48分)

班级 姓名 考室号

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A A C C C A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

D

D

B

B

A

A

D

D

17.(8分)答案 (1) Fe 2+、S 2O 2-

3 (2)

4 (3)4 0.5

18.(14分) (1)③

(2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置 ②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置

(3)①吸收二氧化碳和水蒸气,发生反应生成氧气 ②4NH 3+5O 2=====催化剂

△4NO +6H 2O

③铜片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体,并在广口瓶上方变成红棕色 19.(9分)答案:(1)5PbO 2+2MnSO 4+2H 2SO 4====Pb(MnO 4)2+4PbSO 4+2H 2O

(2)0.5 mol

(3)PbO 2+4H +

+2Cl -====Pb 2+

+Cl 2↑+2H 2O

20.(21分) 【答案】(1)Fe 3+、Al 3+

(2)Al(OH)3 (3)NaOH 或Ca(OH)2 过滤、

(4)CaCO 3或CO 2 (5)③用浓硫酸吸收水蒸气

( 6 ) 1

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题6分,共42分) 1.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠: ,氧气被还原,故A 错误;224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白:,二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,故B 错误; C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟: ,无化合价不变,责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应,故C 错误; D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升:,二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低,则该反应中的气体既被氧化又被还原,故D 正确;故答案为:D 。 2.下列条件下,可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中:Na +、Cu 2+、SO 42-、OH - B. 含有大量CH 3COO -的溶液中:H + 、K +、SO 42-、NO 3- C. pH=11的溶液中:Na +、K +、Cl -、CO 32- D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中,Cu 2+与OH -反应生成蓝色沉淀,不能大量共存,且Cu 2+在溶液中为蓝色,故A 错误; B. 含有大量CH 3COO -的溶液中,CH 3COO -与H +结合形成弱电解质醋酸,不能大量共存,故B

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次(11 月)月考试题 时间:90分钟满分:100分 第I卷选择题(共54分) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是() A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 2.下列说法正确的是() A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法 D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3.下列说法正确的是() A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4.下列几组顺序排列不正确的是() A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3 C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰 D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是()

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷(单选题 42分) 1.下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅(Si)生石灰(CaO)液氨(NH3)亚硝酸钠(NaNO2)物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2.关于营养物质的下列说法不正确的是 A.油脂属于有机高分子化合物B.淀粉能水解为葡萄糖 C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3.关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.碳酸钠水溶液呈碱性:CO32- + H2O HCO3- + OH- 4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5.将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中,没有沉淀产生的是 A .NH 3 B .HCl C .Cl 2 D .NO 2 6.下列实验现象与氧化还原无关的是 A .铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B .过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D .石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A .铟是第五周期第IIIA 族元素 B . 115 49 In 的中子数为66 C .原子半径:In > Al D .碱性:In(OH)3 > RbOH 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A .Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色:4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B .用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体:H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C .NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性:H + + ClO - == HClO D .将Na 块放入水中,放出气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综(化学部分答案不全) 考试时间15 0分钟 出题人:潘健、陈庆华、陈小萍审题人:王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷(选择题本卷共21小题,每小题6分,共126分) 一、单项选择题(本题包括13小题:生物1—5小题,化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中,请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。) 可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg :24 Al :27 1.人体细胞有丝分裂时,产生的四分体个数是 A.46 B.23 C.4 D.0 2.用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验,当植物细胞发生质壁分离时,原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3.食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4.、实验表明,Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分,植物生活在缺Mo的营养液中,新生组织易发生变形,出现色斑。由此可见,Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5.某种遗传病受一对等位基因控制,下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A.该病为伴X染色体隐性遗传病,Ⅱ1为纯合子 B.该病为伴X染色体显性遗传病,Ⅱ4为纯合子 C.该病为常染色体隐性遗传病,Ⅲ2为杂合子 D.该病为常染色体显性遗传病,Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是: A.标准状况下,2.24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B.2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C.1.6gNH-2含有电子数为NA D.1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) :

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的 是() A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是() A.电解、NaOH溶液 B.蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C.中和滴定、pH试纸 D.酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是() ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为() A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL 6.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是 ( )。 A.硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B.溶液的导电能力:c

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是() A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. (2分) (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是() A . 2个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物 3. (2分) (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是() A . 25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒

D . 常温下,23 g NO2含有2NA个氧原子 4. (2分) (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是() 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. (2分) (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中,不正确的是() A . 元素最高化合价:Al>Mg B . 金属性:Al>Mg C . 酸性:H2SO4>H3PO4 D . 原子半径:Cl>F 6. (2分) (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转.则下列说法中正确的是() A . 该装制能将电能转换为化学能

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页,总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人:李家朝审题人:叶道胜 (时间:90分钟总分:100分) 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一.选择题(20x3=60分,单选) 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~100nm ,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是()A .新冠病毒是一种胶体 B .84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同 C .酒精溶液中乙醇的体积分数越大,消毒效果越好 D .“84”消毒液(有效成分:NaClO )可与洁厕灵(主要成分:盐酸)混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .同温同压下,等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B .0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C .向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2,转移的电子数为2N A D .足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A .Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B .H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C .K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D .Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A .用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B .用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C .标准状况下,将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中: CO 2+2H 2O +AlO 2—=Al(OH )3↓+HCO 3— D .用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+16H ++5C 2O 42-=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 5.下图所示实验装置,能达到对应实验目的或现象描述正确的是() 1

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版 一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分) 1.下列变化中,属于物理变化的是() A.大米发生霉变 B.冰融化成水 C.木材变成木炭 D.葡萄酿成美酒 2.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下列实验操作正确的是() A.点燃酒精灯B.滴加液体 C.加热液体D.读取液体体积 3.水是生命的源泉,下列“水”中属于纯净物的是() A.矿泉水B.井水C.蒸馏水D.自来水 4.小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是() A.该净水器中的活性炭起吸附作用

B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.下列物质由离子构成的是() A.氢气B.氯化钠C.水D.二氧化碳 6.用分子的观点对下列现象解释错误的是() A.花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B.酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C.空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D.汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是 () A.B.C.C D. 8.“酒香不怕巷子深”说明了() A.分子之间有间隔B.分子总是在不断运动 C.分子的体积变大D.化学变化中分子可分 9.诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝.下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是() A.野火烧不尽,春风吹又生 B.伐薪烧炭南山中 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 10.人们在阳光照射的树林里,会感到空气特别的清新,其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧(O3).下列关于臭氧和氧气的说法正确的是() A.它们之间的转化是物理变化B.它们之间的转化是化学变化C.它们同属于一种物质D.它们的性质完全相同

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题:(每小题3分,共36分,只有一个选项符合题意) 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的是() 的材料类型不正确 ... A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系: 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72=+H2O。下列判断不正确的是() A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中,气体被还原的是() A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是() 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ... A、碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B、铝制容器不能盛装碱液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C、氯气可用于消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D、过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6、下列说法不正确 的是() ... A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是() 7、下列实验不能 .. A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是() A.、天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质,采用的试剂和方法均正确的是() 选项物质加入试剂方法 A甲苯(苯酚)浓溴水过滤 B溴乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸(NaCl)水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是() 不正确 ... A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 : H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意(48分) 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A .明矾用作净水剂 B .液氨用作制冷剂 C .氢氟酸刻蚀玻璃 D .生石灰作干燥剂 2.下列表达式错误的是( ) A .HCl 电子式:H :Cl B .硫离子结构示意图: C .10个中子的氧原子:18 8O D .CO 2结构式: 3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A .①③④ B .①③ C .①④ D .①②③④ 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A .1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2A N C .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N D .常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A .在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+ B .气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C .灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K + D .将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2 6.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A .无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH +4、Cl -、S 2- B .酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 2-4、I -

广东省深圳实验学校长沙市一中2021届高三11月联考化学试卷 含答案

绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页,21 题(含选考题)。全卷满分100 分,考试用时90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑;如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类,糖类均有甜味 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.金属Na 加入水中:2Na+2H2O ═ 2Na++2OH-+H2↑ B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较,结论不正确的是 A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3 B. 热稳定性:HCl>PH3 C. 沸点:C2H5SH>C2H5OH D. 碱性:Be(OH)2

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A.氮肥均含有NH4+ B.雷电作用固氮中氮元素被氧化 C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体 B.1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C.所有碳原子均处同一平面 D.一氯代物共有3种(不含立体异构) 3.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B.11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2N A C.3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D.1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1 N A 4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是() A.A B.B C.C D.D

5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A.W的氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径:W<X<Y C.简单氢化物沸点:Z<W D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为: Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A.电池中镀Pt导电玻璃为正极 B.电池工作时,I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C.电池工作时,电解质中I-和I3-浓度不会减少 D.电池工作时,是将太阳能转化为电能 7.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A .制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3↓+3HCl B .在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成 C .Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D .Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A .碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B .Cl -的结构示意图: C .H 2的摩尔质量是2g D .NaOH 俗称烧碱 3.工业制取高纯硅的反应流程如下,其中有两个反应类型相同,这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗)(纯) A .置换反应 B .复分解反应 C .分解反应 D .化合反应 4.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B .0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中,所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C .常温常压下,16gO 3含有的氧原子数为N A D .12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5.将足量的气体通入下列各溶液中,所含离子或分子还能大量共存的是:( ) A .通入足量Cl 2:SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B .通入足量NH 3:Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C .通入足量SO 2:Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D .通入足量CO 2:K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6.有下列三个反应: ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A .土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收 B .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D .燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A .冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B .Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C .漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D .HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性,都是氧化性酸 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B .二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C .工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D .铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B .铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同 C .SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D .向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液,溶液红色褪去 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O=HClO +HSO 3- B .向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C .磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D .NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .10.1mol L -?氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3

高三化学上册第一次月考试卷(带答案)

2019年高三化学上册第一次月考试卷(带答 案) 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应:Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中:H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计,银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气,则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 (时间 90分钟分值100分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(共18个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是() A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列有关说法正确的是() A.1H、D+、T2互为同位素 B.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4

2020届湖北省示范高中高三11月月考理综化学试题(解析版)

2020届湖北示范高中 11月份月考题理科综合能力测试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Co 59 Cl 35.5 Li 7 B 11 一、选择题 1.下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑 B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C. 液氨汽化起制冷作用 D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 【答案】C 【解析】 【分析】 有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,把浓硫酸加入蔗糖中,使蔗糖脱水生成碳而变黑,同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀,其中发生了多个化学反应,A项不符合题意; B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体,二氧化氮转化为无色的四氧化二氮,有新物质生成,属于化学变化,B项不符合题意; C. 液氨汽化起制冷作用,利用的是液氨的沸点低的物理性质,属于物理变化,没有新物质生成,C项符合题意; D. 亚硫酸钠具有还原性,可以与水中的氧气发生氧化还原反应,属于化学变化,D项不符合题意; 答案选C。 2.下列解释事实的化学用语不正确 ...的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e- === Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,因ZnS的溶解度比CuS的大,则可发生沉淀的转化其离子方程式为:ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+,A项正确; B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3,是因为醋酸是弱酸,发生部分电离,其电离方程式为:CH 3COOH CH3COO- + H+,B项正确; C. 电解NaCl溶液,阴极区水中的氢离子得电子生成氢气,溶液pH增大,电极反应式为:2H2O + 2e- ===

高三10月月考试题(化学)

浙江省温州中学高三上学期10月月考试题(化学) 说明:1.本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟,满分100分。2.选择题涂在机读卡上,非选择题写在答题卷上。 3.本场考试不准使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137 Ⅰ选择题(共51分) 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分) 1.下面关于“2”涵义的解释中,正确的是 A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 2.初春,我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中不正确的是 A.化冰融雪属于物理变化B.加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低 C.氯化钠属于离子化合物D.氯化镁的电子式为 3.氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.N2、N4、N30是同分异构体B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D.2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA 4.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是 A.HSO4- B.Cl- C.aX+ D.bX2- 5 阳离子NH+4、Na+、Mg2+ 4 阴离子OH-、NO-3、SO2- 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是 ①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3 A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤ 6.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案: 有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为 A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1

2021届湖北省荆门市龙泉中学2018级高三上学期11月月考(期中)化学试卷及答案

2021届湖北省荆门市龙泉中学2018级高三上学期11月月考(期中) 化学试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题的作答:用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡上交。 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 Na:23 P:31 Cu:64 Sn:119 一、单项选择题(本题共10小题,每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。每小题2分,共20分。) 1.化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是 A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化 2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol -1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( ) A. 1 mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A B.常温常压下,1 mol 甲基(—14CD 3)所含的中子数和电子数分别为11N A 、9N A C. 2.3g Na 和O 2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2 N A 之间 D. 高温下,0.2mol Fe 与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 N A 3.关于三种有机物叙述正确的是(SH -的性质类似于OH -)( )

相关文档
相关文档 最新文档