2020版高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 第2课时 元素周期律作业(含解析)新人教版必修2

元素周期律

1.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是( ) A．y＝2

B．若x＝18，则z＝8

C．若x＝14，则其氢化物的化学式为H2W

D．若x＝17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7

解析：x＝14时，W是Si原子，气态氢化物的化学式为SiH4。

答案：C

2．下列关于元素周期律的叙述不正确的是( )

A．除第一周期外，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

解析：F元素无＋7价，而且负价是－4→－1价的重复出现，C错。

答案：C

3．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强

解析：O、F没有＋6、＋7价。

答案：C

4．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是( )

A．a＞b＞c B．a＞c＞b

C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m

解析：据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为

B C

A

，故原子序数

的关系为：a＞c＞b，B正确。

答案：B

5．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH－＞Cl－

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

解析：热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误。结合质子的能力就是与氢离子反应的能力，OH－容易与H＋反应生成水，④正确。

答案：B

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

A．离子半径大小：r(M3＋)＞r(T2－)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

解析：根据表格中元素的化合价和原子的半径，可以推出L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T 为氧。A项中r(M3＋)

答案：B

7．下列说法正确的是( )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是水

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：同一周期ⅠA族比ⅡA族元素的金属性强，若不在同一周期也可能是ⅡA族元素的金属性强，故A不正确；B正确；C项没说明是最高价氧化物的水化物故不正确；由半径Na＋

答案：B

8．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析：137Cs比133Cs多4个中子，故A项不正确；由稳定性HF>HCl>HBr>HI知C项不正确；碱

金属单质的熔点由上至下逐渐降低，但卤素单质的熔点逐渐升高，故D不正确。

答案：B

9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

解析：由题意可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al，A错误；氢化物沸点HF>HCl，因HF分子间存在氢键，B正确；非金属性F>Cl，则离子还原性Cl－>F－，C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋，D错误。

答案：B

10．四种主族元素的离子a X m＋，b Y n＋，c Z n－和d R m－(a，b，c，d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( )

①a－b＝n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A．②③B．只有④

C．①②③④ D．①②③

解析：①离子a X m＋、b Y n＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R 在上一周期，若m>n则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数c>d，同一周期元素非金属性从左向右逐渐增强，即非金属性Z>R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，故④错误。

答案：A

11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A．丙与戊的原子序数相差29

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中各元素的相对位置可推断出乙为Ca，丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。B与As的原子序数相差28，A项不正确；元素非金属性强弱顺序是F>S>As，故气态氢化物的稳定性应为庚>己>戊，B项错误；常温下镁与水只是缓慢反应，C项错误；SiO2可以用于制造光导纤维，D项正确。

答案：D

12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．还原性：H2Z>HM

D．最高价氧化物的水化物的酸性Y>M

解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质的推断。由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2－>M－>Y－；还原性Z2－>M－，H2Z>HM，C正确；氟无正价，也无最高价氧化物。

答案：C

13．下列叙述正确的是( )

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

解析：由N是活泼的非金属元素，但N2不活泼知A不正确；因密度K

答案：C

14．已知下列原子的半径：

原子N S O Si

半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17

A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m

C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m

解析：N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置为

根据元素周期律可得，r(Si)>r(P)>r(S)，故磷原子的半径可能是1.10×10－10m。答案：A

15．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

(1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为______________________。

(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素的原子结构示意图是________。

解析：(1)结合周期数＝电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。

(3)最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第ⅥA族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。

答案：(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(2)SiH4PH3H2S HCl

16．下表是周期表中的一部分，根据A～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列

问题：

(1)

最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是__________，呈两性的是 ________。

(3)A与D、E、F、G、H形成的化合物最稳定的是________。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的________，原子半径最小的是________，离子半径最小的是________。

解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推出A～I元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F(氟)、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F(氟)元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。

答案：(1)Ne F F2Na

(2)NaOH H2SO4Al(OH)3

(3)HF (4)Na F Al3＋