第一章 第二节 元素周期律(人教版必修2)

第一章第二节元素周期律

一、单项选择题

1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域运动

2．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布

示意图为

，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 ( )

3．下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是 ( )

A．Cl－ B．F－ C．Mg2＋ D．Na＋

4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )

A．S B．Mg C．Cl D．Be

5．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 ( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

6．M元素的阳离子、N元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则M、N元素原子序数大小关系是 ( )

A．N＜M B．M＜N C．N＝M D．M＝N＋2

7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 ( ) A．Si和Na B．B和H C．Cl和C D．C和Al

8．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是( )

9．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 ( ) A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

10．下列叙述正确的是 ( )

A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

11．有A、B两原子，A原子的M层电子数等于B原子的电子层数，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同，且是A原子M层电子数的倍，则A、B分别为 ( )

A．C、Ca B．Si、Ca C．Si、Mg D．C、Mg

12．已知下列元素的半径为：

原子N S O Si

半径r/10－10 m0.75 1.020.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( )

A．1.10×10－10 m B．0.98×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.87×10－10 m

13．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是 ( ) A．核外电子层数相同 B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同

14．下列递变规律正确的是 ( )

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．S2－、Cl－、F－的还原性依次增强

15．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 ( ) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

16．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

17．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )

① 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价

② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③ 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④ 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号L M X R T

原子半径

(nm)

0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合

价＋2＋3

＋6，－

2

＋2－2

下列叙述正确的是 ( )

A．离子半径大小：r(M3＋)＞r(T2－)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

19．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是( )

A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图示。下列说法正确的是 ( )

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是( )

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

22．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是 ( )

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

23．下列微粒半径由大到小排列的是 ( )

A．P3－、S2－、Cl－ B．Cl－、S2－、O2－ C．Ca、Mg、Na D．K＋、Cl－、S2－

24．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是 ( )

A．R一定是第三周期元素

B．R一定是ⅥA族元素

C．R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3

D．R气态氢化物化学式为H2R

25．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比

Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

26．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 ( )

A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料

B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

27．如下图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

28．下列说法正确的是 ( )

A．原子半径大小：Na＞S＞O B．金属性强弱：K＞Na＞Ca

C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH

29．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧

化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的

水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子

中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )

A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE

30．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金

属区的交界线上，下列叙述正确的是 ( )

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水

的强酸

二、非选择题

31．(1) 画出1～18号元素中符合下列条件的各元素的原子结构示意图。

① 核电荷数为13的元素：。

② 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：。

③ L层电子数是M层电子数2倍的元素：。

④ 某同位素原子核内没有中子的元素：。

(2) 写出1～18号元素中符合下列条件的原子（或离子）的微粒符号和结构示意图。

① 某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：。

② 某元素原子L层上的电子数为K层的一半：。

③ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：

。

④ 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：

32．右图表示短周期内某种粒子（原子或离子）的结构示意图。

根据核外电子排布规律分析：

(1) 该粒子若表示原子，则m的取值范围为

(2) 该粒子若表示阳离子，则m的取值一定是，M的取值可能有。

(3) 该粒子若表示阴离子，则m的取值一定是，M的取值可能有。

33．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

① A＋＋C－

D＋E↑② B＋＋C－

2D

(1) 写出①的离子方程式：；

写出②的离子方程式：。

(2) 除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：

。

(3) 除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：

。

34．短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上的电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A和C可以形成化合物CA3；B与D 的原子序数之比为3∶4。请回答。

(1) B元素的名称是；D元素的名称是。

(2) 鉴别化合物CA3的方法是。

(3) A能分别与B、C、D形成化合物X、Y、Z。在X、Y、Z三种化合物中，稳定性由强到弱的顺序是。（用化学式填写）

(4) 若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol 原子，则该化合物受热分解的化学方程式为

。

35．用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1) 酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4。

(2) 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3。

(3) 气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl。

(4) 还原性：H2O H2S，H2S HCl。

从以上答案中可以归纳出：

① 元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越__________。

② 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越__________。

③ 元素__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。

④ 元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越__________。36．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：

主

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

周

期

2E F

3A C D G R

4B H

(1) 这九种元素中，化学性质最不活泼的是。（填写元素符号）

(2) A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）。

(3) A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（用元素符号表示）

(4) F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是。

(5) G元素和H元素两者核电荷数之差是。

X Y Z 37．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中B 和E 同主族。A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C 单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H 2；D 原子最外层电子数等于其周期序数；E －的电子层结构与Ar 原子相同。

(1) D 原子结构示意图为 B 和C 形成的化合物的化学式为 。

(2) B 和D 的简单离子的半径大小顺序为 （用离子符号和“＞”、“＝”或“＜”表示）。

(3) 元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的比较方案中不可行的是 （填序号）。

① 比较两种单质的颜色

② 比较氢化物的稳定性

③ 依据两元素在周期表中的位置

④ 比较原子半径大小

⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性

38．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下表，已知X 、Y 、Z 的质子数之和为31。(1) 它们的元素符号是：X Y ；Z 。

(2) X 的最高价氧化物的化学式为 ，X 元素的气态氢化物的分子式为 。

(3) Z 的最高价氧化物是 (4) Y 与水反应的化学方程式： 。

39．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E ，A 的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，C 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，D 元素与C 元素同主族，E 元素原子与B 元素原子的核外电子数之比为2∶1。

(1) 写出元素符号A ，B ，C 。

(2) 在周期表中D 位于第 族，E 的原子结构示意图： 。

(3) A 与B 按个数比1∶1形成的化合物可与D 的最高价氧化物反应生成B 单质，反应方程式为 。

40．元素A ～D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素A B C D

性质结构信息单质制成的

高压灯，发

出的黄光透

雾力强、射

程远。

工业上通过

分离液态空

气获得其单

质。

单质常温、常压下

是气体，原子的L

层上的电子是内层

电子数的3.5倍。

＋2价阳离子

的核外电子

层排布与氖

原子相同。

(1) 上表中与A属于同一周期的元素的符号是。

(2) 写出C单质与水反应的化学方程式。

(3) 对元素B及其单质的描述正确的是

a．B元素的最高正价为＋6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4) A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。

第一章第二节元素周期律

参考答案

一、单项选择题

题号l2345678910

答案A D A A A A D C D B

题号11121314151617181920

答案B A B C D C C B B A

题号21222324252627282930

答案B D A C B A C A A B

二、非选择题31．

32． (1) 1 ≤ m ≤ 8 (2) 8　11、12、13 (3) 8　7、8、9

33． (1) NH 4+＋OH －

NH 3↑＋H 2O H 3O +＋OH － === 2H 2O

(2) CH 4、HF 、Ne （任意两种） (3) Na ＋、Mg 2＋、Al 3+（任意两种）

34． (1) 碳　氧 (2) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟）

(3) H 2O ＞NH 3＞CH 4 (4) NH 4HCO 3

NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O

35． (1) ＞　＜ (2) ＞ ＞ (3) ＞　＜ (4) ＜ ＞　①强　②强　③非金属　④弱

36． (1) Ar (2) NaOH (3) K ＞Na ＞Mg (4) H 2O 2K ＋2H 2O===2OH －＋2K +＋H 2

↑ (5) 18

37． (1)

　NaF (2) r(F－)＞r(Al3+) (3) ①⑤

38． (1) C　Mg　Al (2) CO2　CH4 (3) 两性 (4) Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑

39． (1) Na　O　Si (2) 二　ⅣA　

(3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

40．(1) Mg (2) 2F2＋2H2O === 4HF＋O2↑ (3) b、d（B单质是氧气或氮气）

(4) Na　钠与水的反应比镁与水的反应剧烈（或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强）

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高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版

《元素周期律》教学设计 【教学目标】 1．知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3．情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 教师活动学生活动教学意图 [引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起 学生学习的兴 趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK] 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号 元素的原子结构示 意图。 寻找规律。归纳、 回答： 1~2号元素：电子 层数相同，都是1， 最外电子层上的电 子数从1到2。 3~10号元素：电 子层数相同，都是 2，最外电子层上的 电子数从1递增到 8。 11~18号元素： 电子层数相同，都 是3，最外电子层上 的电子数从1递增 到8。 复习旧知识，引 发新知识。 从学生熟悉的 元素入手，增强 学生对新知识 的亲切感，培养 学生发现问题、 分析问题、归纳 问题的能力。

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新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为

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作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）

人教版高中化学必修二《元素周期律》教案

元素周期律教案 教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律 课型: 高考复 习课 参考教材: 人教版必修二第3版 教学目标 知识与技能1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律 2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点 情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养 教学重点 1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较 3、元素的性质变化规律及应用 教学难点 半径大小的比较元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体学案 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知， 导出新知

【巩固练习】

1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4 D.还原性：Cl - < S 2- 2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:XZ C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半，下列说法中不正确的是 （ ） A.元素a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱 B.元素a 的原子半径比d 的大 C.元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a 的单质是一种良好的半导体材料 4、依据下表选择有关序号，并 用相应的元素符号或化学式填空： （1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。 （3）⑤ ~ 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。 （4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定是 （5）写出①、②两种元素的符号 、 。

高中化学：1.2《元素周期律》说课(新人教版必修2)

第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。 一、教材分析： （一）教材的地位和作用： 本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,

人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿

人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入原子序数的概念。2、研究原子半径变化的规律性

高中化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点(超全面)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 核外电子Z 个 核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫 质量数。 a 一一代表质量数； b —一代表质子数既核 c 一一代表离子的所带电 荷数； d —一代表化合价 e 一一代表原子个数 补充：1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子； 3、元素是具有相 同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 二、核素、?同?位素 1、 定义： 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 —、原子結构. 1.原子核的构成 原子 A Z X 厂原子核 质子 中子 Z 个 （A-Z ）个 表示原子组成的一种方法 质量数一? 核 电荷数一? （核内质子数） 请看下列表示 a c* X e A z X ——元素符号 电荷数； 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 阳离子aW ":核电荷数二质子数 ＞核外电子数， 核外电子数二a-m 阴离子, 核电荷数二质子数 ＜核外电子 数，核外 ?：核电荷数二质子数 ＜核外电子数，核外 电子数二b+ n =原子序数

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习： 1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为’零号

粒子的说法不正确的是（） B.该粒子质量数为4 D.该粒子质量比氢原子大 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小

高中化学元素周期律知识点规律大全

高中化学元素周期律知识点规律大全 1原子结构 ［核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系］核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 注意：(1)阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数 (2) “核电荷数”与“电荷数”是不同的，如C「的核电荷数为17,电荷数为1. ［质量数］用符号A表示?将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做 该原子的质量数. 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A= Z + N . (2)符号A X的意义：表示元素符号为X质量数为A,核电荷数(质子数)为Z的一个原子.例如，J Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12. ［原子核外电子运动的特征］ (1) 当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处 的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹.在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出 现机会的多少. (2) 描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云.电子云图中的小黑点不表示电子数，只表 示电子在核外空间出现的几率.电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少. (3) 在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密 度越小. ［原子核外电子的排布规律］ （4）原子最外层中有8个电子（最外层为K层时有2个电子）的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”?但如PCI5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的. 2?元素周期律 ［原子序数］按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 ［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］

必修2元素周期律经典习题汇编

第一章元素周期律 2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为 和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: B.单质沸点: C.离子半径: D.原子序数: 3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性: A>B>D>C 4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D.含T的盐溶液一定显示酸性 6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍. 1.写出C元素在周期表的位置:第周期族。 2.A与B形成的三原子分子的结构式: 。 3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 为: 。 9、下列电子式中,正确的是( ) A. B. C. D. 10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。下列说法不正确的是( )

高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结

高中必修二化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的． 2．元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数． 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]

高一化学必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题(一)

必修2《物质结构 元素周期律》单元练习题 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1． C 136 －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是 A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和 D 2 D ．24Mg 和24Na 3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误．．的是 A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素 （ ） A ． 一定是金属元素 B ．最高化合价一定为 +2 价 C ．一定是 ⅡA 族元素或是 He D ．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素 C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确．．． 的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

人教版高一化学元素周期律专题训练

元素周期律专题训练 1．下列结论错误的是() ①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Bed B．离子半径Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X

高中化学元素周期律

物质结构元素周期律 第二节元素周期律教案 【课程三维目标】 [知识与技能]：1、了解原子核外电子排布 2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 3、掌握第三周期元素性质递变规律 4、掌握原子结构与元素性质的关系，了解周期表中主族与周期的性质递变[过程与方法]：查阅资料、阅读、比较、分析、讨论、归纳、信息处理、实验验证 [情感与态度]：1、.体验科学方法对科学研究的价值 2、认识由量变到质变的规律和对立统一的规律，形成正确的哲学观 【课前预习案】 1、复习上一节内容的原子结构 2、阅读教材13至18页，尽量寻找重点，寻找规律 3、填写教材14至15页的原子核外电子排布（用原子结构示意图来表示） 4、掌握原子核外电子的排布 5、从表1-2中找一些最外层电子数与内（或次外）层电子数之间的关系 6、确定元素周期律的内容、元素周期表和元素周期律的应用 一、原子核外电子的排布 原子是由原子核和核外电子构成的。核外电子在离核的一定区域内绕原子核作高速的运转运动，它们的运动是有一些规律的，否则就会发生碰撞等问题。原子的核外电子由于运动从而具有能量，而运动的速度或状态不同，又使这些电子的能量会有所不同。对于原子核来说，离核近的区域能量低，离核远的区域能量高，于是，科学家根据能量的高低和离核的远近将原子核外的一定空间形象的划分为不同的区域，将之称为电子层。科学家将原子核外一共分为了七个电子层，用n=1、2、3、4、5、6、7或（K、L、M、N、O、P、Q）来表示。 1、电子层 （其实，只有电子层还不能很好的表示电子在核外的排布，科学家还将其分为了电子亚层和轨道，这在以后的内容中学习，都是一些比较容易接受的内容。） 核外电子在排布的时候，不是想往哪里去就在那里排，而是首先排在能量低的地方，也就是K层，通常是一层排满后再排下一层。 2、电子排布规律： 1、电子总是尽可能的先排在能量低的电子层里，然后才由里及外的向外排列 2、每个电子层最外排电子数为2 n2 (n为电子层数)

人教版必修二元素周期律学案

人教版必修二《元素周期律》学案 【学案】 必修2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案 一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。 二、预习内容： ⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。 ⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。 ⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。 （4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案 一、学习目标： 知识目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性

变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。 二、学习过程：探究一：核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳 __________ 个电子； （2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）； （3）次外层电子数不超过_________ 个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。 分组讨论： 1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图. 2、总结1至18号原子结构的特殊性。 （1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1 个电子的元素： （3）最外层有2个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素: (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： 探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子:

人教版化学必修二教案.docx

人教版化学必修二教案

人教版化学必修二教案 【篇一：高中化学必修2全部教案】 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]

高中化学元素周期律练习题(附答案)

高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I

人教版必修二《元素周期律》教案

人教版必修二《元素周期表》教案 【教学设计】 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第2课时） 一、教材分析： 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析：

元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？

人教版高中化学必修二原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习.doc

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习 第一部分原子结构 一、选择题 1.以下说法正确的是 A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为 A.416 B.89 C.227 D.203 3.关于37 17 Cl叙述错误的是 A.质量数为37 B.中子数为20 C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5 4.某金属原子符号为166 67 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为 A.32 B.67 C.99 D.166 5.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是 A.Na+ B.F－ C.OH－ D.H2O 6.在化学反应中，下列数据发生变化的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为 A.2(a+n) B.2(a－n) C.2a D.n+2a 8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为 A. A N A m) (- mol

B. A N A m ) 2(+- mol C.m A N A ?+-)2( mol D.A N A m )2(-- mol 9.下列说法中正确的是 A.原子中电子在核外运动有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个 10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S 11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O 12.若a A n+和b B 2－ 两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +2 13.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是 A.N 层 B.M 层 C.L 层 D.K 层 14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是 A.S 、Si 、Be B.O 、C 、Mg C.O 、Si 、Ca D.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是 A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是 17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是 A.F － ，Ar B.Ca 2+，Al