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纳米知识点与答案(DOC)

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第一章

1、纳米科学技术概念

纳米科学技术是研究在千万分之一米(10–7)到十亿分之一米(10–9米)内,原子、分子和其它类型物质的运动和变化的科学;同时在这一尺度范围内对原子、分子等进行操纵和加工的技术,又称为纳米技术。

2、纳米材料的定义

把组成相或晶粒结构的尺寸控制在100纳米以下的具有特殊功能的材料称为纳米材料。即三维空间中至少有一维尺寸小于100 nm的材料或由它们作为基本单元构成的具有特殊功能的材料。“功能”概念,即“量子尺寸效应”。

3、纳米材料五个类(维度)

0维材料,1维材料,2维材料,体相纳米材料,纳米孔材料

4、0、1、2维材料定义、例子

0维材料—尺寸为纳米级(100 nm)以下的颗粒状物质。

富勒烯、胶体微粒、半导体量子点

1维材料—线径为1—100 nm的纤维(管)。

纳米线、纳米棒、纳米管、纳米丝

2维材料—厚度为1 —100 nm的薄膜。

薄片、材料表面相当薄的单层或多层膜

5、纳米材料与传统材料的主要差别

尺寸:第一、这种材料至少有一个方向是在纳米的数量级上。

比如说纳米尺度的颗粒,或者是分子膜的厚度在纳米尺度范围内。

性能:第二、由于量子效应、界面效应、表面效应等,使材料在物理和化学上表现出奇异现象。

比如物体的强度、韧性、比热、导电率、扩散率等完全不同于或大大优于常规的体相材料。

6、金属纳米粒子随粒径的减小,能级间隔增大

7、与块体材料相比,半导体纳米团簇的带隙展宽,展宽量与颗粒尺寸成反比

8、纳米材料的四大基本效应

尺寸效应,介电限域效应,表(界)面效应,量子效应

9、什么是量子尺寸效应

当粒子尺寸下降到某一值时,金属费米能级附近的电子能级由准连续变为离散能级的现象;纳米半导体颗粒存在不连续的最高被占据分子轨道(HOMO)和最低未被占据分子轨道能级(LUMO),能隙变宽的现象,均称为量子尺寸效应。

10、什么是小尺寸效应

当超细颗粒的尺寸与光波波长、德布罗意波长、以及超导态的相干长度或透射深度等物理特征尺寸相当或更小时,晶体周期性的边界条件将被破坏;非晶态纳米颗粒的颗粒表面层附近原子密度减小,导致声、光、电、磁、热、力学等特性呈现新的小尺寸效应。

11、什么是表(界)面效应

纳米微粒尺寸小,表面能高,位于表面的原子占相当大的比例。由于表面原子数增多,原子配位不足及高的表面能,使这些表面原子具有高的化学活性,催化活性,吸附活性。表面效应是指纳米粒子表(界)面原子数与总原子数之比随粒径的变小而急剧增大后引起的性质上的变化。

12、什么是宏观量子隧道效应

微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。近年来,人们发现一些宏观量,例如微颗粒的磁化强度、量子相干器件中的磁通量等亦具有隧道效应,它们可以穿越宏观系统的势垒而产生变化,故称为宏观量子隧道效应。

13、什么是库仑堵塞效应

当体系的尺度进入到纳米级(一般金属粒子为几个纳米,半导体粒子为几十纳米),体系电荷是“量子化”的,即充电和放电过程是不连续的,充入一个电子所需的能量Ec为e2/2C,e为一个电子的电荷,C为小体系的电容,体系越小,C越小,能量Ec越大。我们把这个能量称为库仑堵塞能。换句话说,库仑堵塞能是前一个电子对后一个电子的库仑排斥能,这就导致了对一个小体系的充放电过程,电子不能集体传输,而是一个一个单电子的传输。通常把小体系这种单电子输运行为称库仑堵塞效应。

14、纳米微粒熔点降低的原因

与常规粉体材料相比,由于纳米微粒的颗粒小,其表面能高、比表面原子数多。这些表面原子近邻配位不全,活性大,以及体积远小于大块材料的纳米粒子熔化时所需增加的内能小得多,这就使得纳米微粒的熔点急剧下降。

15、烧结温度比常规粉体显著降低的原因

所谓烧结温度是指把粉末先用高压压制成形,然后在低于熔点的温度下使这些粉末互相结合成块,密度接近常规材料的最低加热温度。纳米粒子尺寸小,表面能高,压制成块材后的界面具有高能量,在烧结中高的界面能成为原子运动的驱动力,有利于界面附近的原子扩散、界面中的空洞收缩及空位团的湮没。因此,在较低温度下烧结就能达到致密化目的,即烧结温度降低。

16、什么是宽频带强吸收

大块金属具有不同颜色的金属光泽,表明它们对可见光范围各种颜色(波长)的光的反射和吸收能力不同。而当尺寸减小到纳米级时,各种金属纳米微粒几乎都呈黑色。它们对可见光的反射率极低,而吸收率相当高。例如,Pt纳米粒子的反射率为1%,Au纳米粒子的反射率小于10%。这种对可见光低反射率,强吸收率导致粒子变黑。

17、纳米材料的红外吸收谱宽化的主要原因

1) 尺寸分布效应:通常纳米材料的粒径有一定分布,不同颗粒的表面张力有差异,引起晶格畸变程度也不同。这就导致纳米材料键长有一个分布,造成带隙的分布,这是引起红外吸收宽化的原因之一。

2) 界面效应:界面原子的比例非常高,导致不饱和键、悬挂键以及缺陷非常多。界面原子除与体相原子能级不同外,互相之间也可能不同,从而导致能级分布的展宽。与常规大块材料不同,没有一个单一的、择优的键振动模,而存在一个较宽的键振动模的分布,在红外光作用下对红外光吸收的频率也就存在一个较宽的分布。

18、什么是纳米材料吸收光谱的蓝移

与大块材料相比,纳米微粒的吸收带普遍存在“蓝移”现象,即吸收带移向短波长方向。

19、纳米材料吸收光谱蓝移的原因

1) 量子尺寸效应:即颗粒尺寸下降导致能隙变宽,从而导致光吸收带移向短波方向。Ball等的普适性解释是:已被电子占据的分子轨道能级(HOMO)与未被电子占据的分子轨道能级(LUMO)之间的宽度(能隙)随颗粒直径的减小而增大,从而导致蓝移现象。这种解释对半导体和绝缘体均适用。

2) 表面效应:纳米颗粒大的表面张力使晶格畸变,晶格常数变小。对纳米氧化物和氮化物的研究表明,第一近邻和第二近邻的距离变短,键长的缩短导致纳米颗粒的键本征振动频率增大,结果使红外吸收带移向高波数。

20、什么是纳米材料吸收光谱的红移现象

在一些情况下,当粒径减小至纳米级时,可以观察到光吸收带相对粗晶材料的“红移”现象,即吸收带移向长波长。

21、金属纳米颗粒材料电阻增大原因

纳米材料体系的大量界面使得界面散射对电阻的贡献非常大,当尺寸非常小时,这种贡献对总电阻占支配地位,导致总电阻趋向于饱和值,随温度的变化趋缓。当粒径低于临界尺寸时,量子尺寸效应造成的能级离散性不可忽视,最后温升造成的热激发电子对电导的贡献增大,即温度系数变负。

22、纳米材料的超顺磁性及原因

铁磁性纳米颗粒的尺寸减小到一定临界值时,进入超顺磁状态。其原因是:在小尺寸下,当各向异性能减小到与热运动能可比拟时,磁化方向就不再固定在一个易磁化方向上,易磁化方向做无规律的变化,结果导致超顺磁性的出现。此时磁化率不再服从居里-外斯定律。

23、纳米材料的高矫顽力及原因

纳米粒子尺寸高于超顺磁临界尺寸时,通常呈现高的矫顽力。

起源有两种模型:(1) 一致转动模型;(2) 球链反转磁化模型。前者的解释是:当粒子尺寸小到某一尺寸时,每个粒子就是一个单磁畴。例如Fe的单磁畴临界尺寸为12nm,Fe3O4 为40nm。每个单磁畴的纳米粒子实际上成为一个永久磁铁,要使该磁铁去磁,必须使每个粒子整体的磁矩反转,这需要很大的反向磁场,因此具有较高的矫顽力。该模型预测值通常偏高。球链模型认为,由于净磁作用球形纳米Ni粒子形成链状,以此作为理论推导的前提。

24、“摔不碎的陶瓷碗”的原因

"陶瓷材料在通常情况下呈脆性,由纳米粒子压制成的纳米陶瓷材料有很好的韧性。

因为纳米材料具有较大的界面,界面的原子排列是相当混乱的,原子在外力变形的条件下很容易迁移,因此表现出甚佳的韧性与延展性。

25、纳米材料较高的化学活性和催化活性的原因

由于纳米材料的比表面积很大,界面原子数很多,界面区域原子扩散系数高,而表面原子配位不饱和性将导致大量的悬键和不饱和键等,这些都使得纳米材料具有较高的化学活性,许多纳米金属微粒室温下在空气中就会被强烈氧化而燃烧。将纳米Er和纳米Cu粒子在室温下进行压结就能够发生反应形成CuEr金属间化合物,而很多催化剂的催化效率随颗粒尺寸减小到纳米量级而显著提高,同时催化选择性也增强。

第二章

1、什么是光催化

纳米半导体材料在光的照射下,通过把光能转化为化学能,促进化合物的合成或使化合物(有机物、无机物)降解的过程称为光催化。

2、光照射纳米TiO2的反应(可用反应式表示)

3、光生空穴在光催化剂表面发生的氧化还原反应:

4、光生电子在光催化剂表面发生的氧化还原反应:

5、纳米TiO2半导体粒子产生光催化作用而相应的体相半导体上却没有任何光催化活性的原因

与体相材料不同,纳米半导体材料可以利用太阳能进行光催化反应,例如:粒径为10nm 的TiO2半导体粒子,对于光催化有机物显示出高效率的量子效率,而相应的体相半导体上却没有任何光催化活性

(1)纳米半导体粒子的量子尺寸效应使导带和价带能级变为分立能级,能隙变宽。纳米半导体粒子获得了更强的还原及氧化能力,从而产生了光催化性能。

(2)计算表明,在粒径为的TiO2粒子中,电子从体内扩散到表面的时间约为100ns;而在粒径为10nm的微粒中扩散时间仅为10ps,

粒径越小,电子与空穴的复合几率越小,电荷分离效果越好,光催化活性提高。

6、纳米TiO2光触媒作用的应用有哪些

纳米TiO2光触媒灭蚊器

纳米二氧化钛具有催化性质,它可以降解汽车尾气

7、纳米TiO2光催化降解氧化有机物的产物是什么

降解为小分子,直至变成CO2和H2O

8、提高TiO2光催化效率的途径

纳米TiO2光催化剂被光辐射激发产生的电子-空穴对虽然具有很高的氧化能力,但在实际应用中存在一些缺陷:

光生载流子(h+,e-)很易重新复合,例如在TiO2表面上光生电子和空穴的复合是在小于10-9s的时间内完成,影响了光催化的效率。

因此制备高活性光催化剂的突出问题是提高光催化剂中光生电子-空穴的分离效率,抑

制电子空穴的重新结合。目前光催化剂的改性研究主要针对TiO2进行金属离子掺杂、贵金属表面沉积、半导体复合、表面光敏化、表面超强酸化等。

9、纳米TiO2中掺杂过渡金属离子提高光催化活性的原因

当在半导体中掺杂不同价态的过渡金属离子后,半导体的光催化性质被改变。从化学观点看,金属离子是电子的有效接受体,可捕获导带中的电子。由于金属离子对电子的争夺,减少了TiO2表面光生电子与空穴的复合,从而使TiO2表面产生了更多的·OH和O2-,提高了催化剂的光催化活性。

10、在纳米TiO2光催化剂的表面沉积贵金属的两个作用是什么

有利于光生电子和空穴的有效分离以及降低还原反应(质子的还原、溶解氧的还原)的超电压。贵金属修饰TiO2通过改变体系中的电子分布,影响TiO2的表面性质,进而改善其光催化活性。

11、详述CdS-TiO2复合体系提高光催化效率的过程(可以加图示形式)

CdS的带隙能为2.5eV,TiO2的带隙能为3.2eV。当以足够的能量辐射时,CdS和TiO2同时发生电子激发,由于两者导带与价带的差异,光生电子将聚集在TiO2的导带上,而空穴则聚集在CdS的价带上,使得光生载流子得到有效的分离,提高了光催化性能;当激发能不足以激发光催化剂中的TiO2时,却能激发CdS,由于TiO2导带比CdS导带电位高,使得CdS上受激产生的电子更易迁移到TiO2的导带上,激发产生的空穴仍留在CdS的价带,这种电子从CdS向TiO2的迁移有利于电荷的分离,从而提高光催化的效率。分离的电子及空穴可以自由地与表面吸附质进行交换。

12、列举气相法制备纳米TiO2粉体的五种方法,并写出反应式

TiCl4气相氢火焰水解法TiCl4(g)+2H2(g) +O2→TiO2(s)+4HCl(g)

TiCl4气相氧化法TiCl4( g ) +O2 ( g) →TiO2 ( s) + Cl2 ( g)

钛醇盐气相分解法nTi(OC4H9R)4 (g) →nTiO2 (s) + 2nH2O (g) + 4nC4H8 (g) 钛醇盐气相水解法Ti(OR)4 (g) + 4H2O (g) →Ti(OH)4 (s) +4ROH (g)

Ti(OH)4 (s) →TiO2 ·H2O (s) + H2O (g) TiO2 ·H2O (s) →TiO2 (s) + H2O (g)

物理气相法

13、列举液相法制备纳米TiO2粉体的五种方法

水解法、溶胶-凝胶法、微乳液法、水热反应法、模板法

14、叙述水解法制备纳米TiO2粉体的过程

将TiCl4和钛醇盐溶液在一定条件下水解生成氢氧化物或水合氧化物沉淀,经加热分解后可得到TiO2纳米粒子。利用这种方法合成的纳米粉体,颗粒分布均匀,性能优异,纯度高,形状易控制。

15、叙述溶胶-凝胶法制备纳米TiO2粉体的过程

以钛醇盐为原料,无水乙醇为有机溶剂,制得均匀溶胶,加入一定量的酸,起抑制水解的作用,再浓缩成透明凝胶,经干燥热处理即可得TiO2纳米粒子

16、叙述溶胶-凝胶法制备纳米TiO2薄膜的过程

般选取钛的有机盐(如钛酯)或无机盐(如TiCl4)作为原料,将其溶于低碳醇中,然后在室温下加入到中强酸度的水溶液中,搅拌下水解制备TiO2溶胶,然后采用浸渍-提拉或旋涂法在基体上制备TiO2薄膜。它具有制备温度低,工艺简单,不需要昂贵的设备,可制备多组分混合均匀的薄膜,并且得到的薄膜颗粒度均匀,纯度高。

17、分析溶胶-凝胶法制备纳米TiO2粉体和薄膜的区别

18、列举制备纳米TiO2薄膜的五种方法

溶胶-凝胶法、磁控溅射法、化学气相沉积法、液相沉积法、电沉积法

19、纳米TiO2制备技术要点和难点

国际上纳米TiO2的价格为(30~40)万元/t,其成本大致是销售价格的2/5,原料和工艺路线的选择是降低生产成本的关键因素;

纳米TiO2的晶型和粒度控制技术;

金红石型纳米TiO2的表面处理技术;

纳米TiO2应用分散技术;

纳米TiO2应用功能的提升技术:

纳米TiO2产业化成套技术。

第3章碳材料

1、C60的结构

C60属于碳簇(Carbon Cluster)分子,?由20个正六边形和12个正五边形组成的球状32面体,直径0.71nm,其60个顶角各有一个碳原子。?C60分子中碳原子与相邻的3个碳原子形成两个单键和一个双键。五边形的边为单键,键长为0.1455nm,而六边形所共有的边为双键,健长为0.1391nm。整个球状分子就是一个三维的大π键,其反应活性相当高。C60分子对称性很高。每个顶点存在5次对称轴。

2、C60的其它名字

富勒烯,巴基球,C60 ,足球烯

3、C60整个球状分子就是一个三维的大π键,其反应活性相当高

4、C60的制备

1、激光蒸发石墨法–1985年Kroto等发现C60就是采用激光轰击石墨表面,使石墨气化成碳原子碎片,在氦气中碳原子碎片在冷却过程中形成含富勒烯的混合物。该方法产生的富勒烯含量极少。?

2.苯燃烧法–1991年Howard等在含Ar的氧气中燃烧苯,燃烧1kg苯得到3gC60和C70混合物,富勒烯产率随燃烧条件不同而有所变化。

3.电弧放电法–电弧是一种气体放电现象。通过两石墨电极之间的放电,可产生高

于4000℃的高温,使阳极石墨蒸发,而阴极温度低于石墨蒸发温度。在充有氦气(压力约为13.3kPa)的放电室内,被蒸发的碳原子及碳原子团簇在冷凝时,形成含有富勒烯的烟灰。

5、C60和C70的溶解性

芳香族类溶剂,例如苯、甲苯或者氯化芳香剂等能溶解少量的富勒烯。CS2也能溶解但不常用,因为剧毒

p-p键相互作用有助于富勒烯的溶解

富勒烯不溶于水

富勒烯呈电负性,因此它在能提供配对电子的溶液中溶解性很好

6、富勒烯是化学缺电还是富电性质

化学缺电

7、如何才能证明金属是内嵌,而不是在笼子的表面呢?

–气态下用C2单元撞击“内嵌”分子,看金属原子是否会离开表面形成单一的巴基球

–用STM或者TEM直接观察

–用同步辐射X射线散射法。该法不仅能够观察金属原子是在笼内还是笼外,还能观察金属原子在笼内的具体位置及价态。实验证明金属原子不处于中心位置

8、辨别富勒烯的化学反应

主要由氢化反应、卤化反应、亲和加成反应、环加成反应、光化学反应和射线化学反应

9、CNT分类,按照石墨烯片的层数,

单壁碳纳米管(Single-walled nanotubes, SWNT s):由一层石墨烯片组成。单壁管典型的直径和长度分别为0.75~3nm和1~50μm。又称富勒管(Fullerenes tubes)。

2) 多壁碳纳米管(Multi-walled nanotubes, MWNT s):含有多层石墨烯片。形状象个同轴电缆。其层数从2~50不等,层间距为0.34±0.01nm,与石墨层间距(0.34nm)相当。多壁管的典型直径和长度分别为2~30nm和0.1~50μm。

10、碳纳米管的制备

–电弧放电法–激光蒸发法–CVD法–高温分解C-H化合物法–电弧放电法11、分离CNT,常见的分离办法有

1. 按长度分离。CNT的长度不一样,其密度也会不一样。采用离心法可以分离不同长度的的CNT

–按直径分离。采用某些方法,如光照法,可以将CNT 的直径分布限制在某个特定范围内

1. 某些硝基盐,如NO2BF4 或者NO2SbF6,它只溶解金属性CNT。所以利用溶液法也可以分离(但该办法只适合于直径小于1.1nm的CNT)

2. 2003年,双向电泳法出现,它是一种能捕捉到80% 以上金属性CNT的方法

12、CNT的化学性质(辨别反应类型)

–CNT的基本反应–氧化还原反应–封闭式或者开放式CNT的官能化–侧壁的官能化–CNT与其他材料的合成–化合物的植入与内壁功能化–CNT的超分子化学13、CNT的应用前景

用碳纳米管制成像纸一样薄的弹簧

纳米管做成的“纳米秤”

碳纳米管制造人造卫星的拖绳

碳纳米管整流器

场效应晶体管

CNT的场发射

碳纳米管电视

碳纳米管cpu散热器

超级电容器

碳纳米管仿效骨胶原纤维帮骨折痊愈

CNT传感器-物理传感器

CNT传感器-化学传感器

DNA序列的识别?传输药物或者疫苗,基因手术

混合催化

储氢材料

14、石墨烯结构

石墨烯即为“单层石墨片”,是构成石墨的基本结构单元。石墨烯是二维的,它具有包括六角元胞,如果有五角元胞和七角元胞则构成石墨烯的缺陷。少量的五角元胞会使石墨烯翘曲。— 12个五角元胞会形成富勒烯。碳纳米管被认为是卷成圆筒的石墨烯。碳纳米管是碳的一维晶体结构。石墨烯是构成其他维数碳质材料的基本单元。

15、石墨烯特性

最薄最轻

载流子迁移率最高

电阻率最低

强度最大最坚硬

导热率最高

16、石墨烯制备

1. 选取一块HOPG(Highly Oriented Pyrolytic Graphite,高定向裂解石墨)或者普通的石墨薄片

2. 用Scotch tape(普通的透明胶)粘在样品上然后撕开

3. 对于石墨薄片,用另外一个透明胶带多粘几次,即可得到石墨烯

4. 注意,HOPG得到的一般是单原子层,而石墨片容易获得多原子层

17、石墨烯的表面功能化步骤

–首先与酸或者碱发生反应,使得表面接上COOH 或者OH

–接着与SOCl2 反应形成COCl族

–然后与脂族胺反应以接上长链

18、功能化后的石墨烯可溶于水或者其他有机溶液

19、石墨烯的应用

复合材料:高力学性能高电学性能

电子器件:室温霍尔效应无损迪拉克费米子极高电子迁移率高透光率

储能材料:高表面积高电导率

天津市小学语文必背知识点

二年级上册 尺有所短寸有所长取长补短相得益彰管中窥豹坐井观天一叶障目不见泰山拔苗助长 徒劳无功瓜熟地落水到渠成一本正经二话不说三心二意四面八方五颜六色六神无主 七嘴八舌八仙过海九牛一毛十全十美 人多计谋广,柴多火焰高。 一根筷子容易折,一把筷子难折断。 树多成林不怕风,线多搓绳挑千斤。 一花独放不是春,百花齐放春满园。 【新编三字经】我神州,称华夏,山川美,可入画。黄河奔,长江涌,长城长,珠峰耸。 台湾岛,隔海峡,与大陆,是一家。各民族,齐奋发,争朝夕,兴中华。人心齐,泰山移。 二年级下册 语文园地一 杨柳绿千里,春风暖万家。春风放胆来梳柳,夜雨瞒人去润花。 黄莺鸣翠柳,紫燕剪春风。春风一拂千山绿,南燕双归万户春。 语文园地二 花要叶扶,人要人帮。帮助别人的人,能得到别人的帮助。 赠人玫瑰,手有余香。诚心能叫石头落泪,实意能叫枯木发芽。 语文园地三 敕勒歌北朝民歌 敕勒川,阴山下。天似穹庐,笼盖四野。天苍苍,野茫茫。风吹草低见牛羊。 语文园地五 节气歌春雨惊春清谷天,夏满芒夏暑相连,秋处露秋寒霜降,冬雪雪冬小大寒。 立春雨水惊蛰春分清明谷雨立夏小满芒种夏至小暑大暑 立秋处暑白露秋分寒露霜降立冬小雪大雪冬至小寒大寒 语文园地六【一个石头小姑娘】 我想,你一定也知道疼痛,当夜深人静的时候,一定有人听到过你的哭声。你虽然是一个石头小姑娘,但你也有一个美丽的生命。你那样天真,有一双白白的、胖胖的小脚丫,为什么小脚丫被人砸坏了?我老是想不通。你虽然是一个石头小姑娘,但你也是我们城市的公民。每当我看到你伤残的脚,我就失去了笑容。在你面前,我再也跳不起来,我的小脚丫也感到了疼痛。你虽然是一个石头小姑娘,但你的心早已和我们相通。 语文园地七 同心协力众志成城万众一心战无不胜人外有人天外有天博采众长多多益善 贪小失大舍本逐末轻重倒置小题大做勤学好问好学不倦读书百遍其义自见 语文园地八 知识是我们飞向天空的翅膀。 思考可以构成一座桥,让我们通向新知识。 天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的汗水。 科学的未来,只能属于勤奋而又谦虚的年轻一代。 三年级上册 语文园地一

中学综合素质考试知识点梳理

综合素质 第一章职业理念 第一节教育观 1、教育观是人们对教育所持有的看法。核心是“教育为了什么”,即教育目的。 ①以提高国民素质教育为根本宗旨 ②面向全体学生的教育 2、素质教育观的内涵③促进学生全面发展的教育 (创新教育是素质④促进学生个性发展的教育 教育的核心)⑤以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育 外延:连贯的、全方位的、全过程的、终身的教育活动 3、实施素质教育的途径 ①国家政策保障 ②推进新课程改革 ③学校管理、课外教育活动、班主任工作(重要途径) 4、新课改带来的教学转变 ①教学从“以教育者为中心”转向“以学习者为中心” ②教学从“教会学生知识”转向“教会学生学习” ③教学从“重结论轻过程”转向“重结论的同时更重过程” ④教学从“关注学科”转向“关注人” 5、实施素质教育的方法 ①发挥教师的作用 ②调动学生学习的主动性和积极性 ③积极开展实践活动 6、素质教育与应试教育的区别 ①全面素质与片面素质的区别(德育为先,五育并举) ②价值取向的区别(培养符合社会进步所需要的人才) ③教育方针的区别(实施了党的教育方针) 应试教育素质教育 教育对象主要面向少数学生,忽视大多数学生面向所有学生 教育目的偏重知识传授,忽视德育、体育、美 育、心理教育和生产劳动教育 德育、体育、美育、心理教育和生产劳 动教育全面进行 能力培养只重视技能训练,忽视能力培养重视各种能力的培养 教学方法以死记硬背和机械重复训练为主,使 学生课业负担过重 启发式、探究式教学,使学生生动、活 泼、主动地学习,减轻学生课业负担 学生评价筛选性评价,以考试成绩作为评价学 生的主要标准甚至唯一标准 发展性评价,评价方式多元,评价主体 多元 教学内容教学内容较难,过于偏重学科体系, 忽视综合性及应用性内容,存在着脱 离学生生活实际,忽视实践等问题 降低教学内容的深度和难度,弱化学科 体系,重视综合,教学内容结合学生经 验、联系实际 教学着眼点局限于学校注重发展性,终身教育,终身学习 7、素质教育的实施障碍 ①对素质教育的误解 ②沉重的课业负担

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点 一、化学计量 1、 物质的量计算式(4个):n = m / M n = V / 22.4 (标况气体) n = N / N A n=CV 2、 气体摩尔体积概念:1摩尔气体所占的体积 3、 标准状况:0℃,101.3KPa 4、 同温同压下,气体体积和物质的量的关系:体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算:c = 1000·ρ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算:c (浓)·V (浓)= c (稀)·V (稀) 二、原子结构 1、原子构成: 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类 A Z X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子(-)(带一个单位负电荷) 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿:原子论 汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型 3、同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似, 物理 性质不同 4、相对原子质量计算式:M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +…… 5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图: 原子及离子电子式: 6、核外电子排布规律(能量高低;电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ): ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 三、化学键 1、化学键分为:离子键、共价键、金属键 2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:]....Cl Mg Cl - + - 2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 四、能的转化

人教版小学语文级知识点大全

小学语文1-6年级知识点大全 一年级:【要求掌握拼音的运用,难点是把字母表背熟。重点是字母的运用】 二年级:【要求认识简单的字,学习阅读文章。重点是多音字的运用,还有字的认识,难点是区别多音字】 三年级:【要求认识更多字,学习作文。难点是联系上下文解决课后问题,重点是回答问题】 四年级:【要求学习作文,写作文。难点是理解课文,重点是作文和阅读】 五年级:【要求掌握许多多音字、字词,会写好作文。难点是作文,重点阅读与作文】六年级:【要求认识很多字,区别很多读音,掌握更多词汇,写好作文。难点是阅读,重点是作文与阅读,通常占整张试卷的60分】 一、汉语拼音 1.掌握23个声母:b p m f d t n l g k h j q x z c s zh ch sh r y w 2.掌握24个韵母: 1) 单韵母:a o e i u ü 2) 复韵母8个:ai ei ui ao ou iu ie üe 3) 鼻韵母分为前鼻音和后鼻音。前鼻音为:an en in un ün 后鼻音为:ang eng ing ong 3.特殊韵母:er 它不能和声母相拼,只单独作为字音。 4.整体认读音节16个:zi ci si zhi chi shi ri yi yu wu ye yue yin yun yuan ying 5.标调:a o e i u ü,标调时按顺序,iu并列标在后,i上标调去掉点;ü与j q x y 相拼时去两点,如ju qu xu yu 。 6.字母表: A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z 7.隔音符号:以a o e 开头的音节紧跟在其它音节后面时,音节的界限容易发生混淆,因此音节间要用隔音符号(')隔开。如海鸥hǎi 'ōu 二、查字典的方法 1.音序查字法。如:鼎dǐn,先在“拼音音节索引”中找出音序(D),再查找音节(d ǐn)及所对应的页码。

高中化学复习必背知识点【高考必备】

高考化学复习必背知识点(一) 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾:ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐):BaSO4 (3)绿矾:FeSO4·7H2O (4)芒硝:Na2SO4·10H2O (5)明矾: KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O (7)熟石膏:2CaSO4·H2O 2.矿石类 (1)电石:CaC2 (2)磁铁矿石:Fe3O4 (3)赤铁矿石:Fe2O3 (4)石英:SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体(2)水煤气:CO、H2 (3)天然气(沼气):CH4 4.有机类 (1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH (3)尿素:CO(NH2)2 (4)氯仿:CHCl3 (5)甘油:CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸:C17H35COOH

(7)软脂酸:C15H31COOH (8)油酸:C17H33COOH (9)肥皂:C17H35COONa(10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖: C6H12O6 (12)蔗糖:C12H22O11 (13)淀粉:(C6H10O5)n (14)石炭酸:苯酚 5.其他类 (1)石灰乳:Ca(OH)2 (2)铜绿:Cu2(OH)2CO3 (3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱:Na2SiO3 (5)小苏打:NaHCO3 (6)纯碱、苏打:Na2CO3 (7)大苏打:Na2S2O3·5H2O (8)光卤石:MgCl2·6H2O (9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl (11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2 (12)碱石灰:CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1.固体物质 淡黄色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色:Cu 红色:Cu2O 红棕色:红磷、Fe2O3 棕黄色:CuCl2、FeCl3

小学语文1至6年级知识点总结

一年级:要求掌握拼音的运用,难点是把字母表背熟。重点是字母的运用 二年级:要求认识简单的字,学习阅读文章。重点是多音字的运用,还有字的认识,难 点是区别多音字 三年级:要求认识更多字,学习作文。难点是联系上下文解决课后问题,重点是回答问 题 四年级:要求学习作文,写作文。难点是理解课文,重点是作文和阅读。 五年级:要求掌握许多多音字、字词,会写好作文。难点是作文,重点阅读与作文。 六年级:要求认识很多字,区别很多读音,掌握更多词汇,写好作文。难点是阅读,重点是作文与阅读,通常占整张试卷的60 分。 第一部分小学语文1-6 年级基本知识点 一、汉语拼音 1. 掌握23 个声母:b p m f d t n l g k h j q x z c s zh ch sh r y w? 2. 掌握24 个韵母:? 1)单韵母:a o e i u i? 2)复韵母8 个:ai ei ui ao ou iu ie ie? 3)鼻韵母分为前鼻音和后鼻音。前鼻音为:an en in un i n 后鼻音为:ang eng ing ong? 3. 特殊韵母:er 它不能和声母相拼,只单独作为字音。? 4. 整体认读音节16 个:zi ci si zhi chi shi ri yi yu wu ye yue yin yun yuan ying? 5. 标调:a o e i u u,标调时按顺序,iu并列标在后,i上标调去掉点;i 与j q x y相拼时去两点,如ju qu xu yu 。? 6. 字母表:? A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z?

教资《综合素质》必背考点+口诀

教资《综合素质》必背考点+口诀 距离教师资格证考试仅剩15天了,想必大家的复习也进入了最后阶段,《综合素质》同样是一门考点杂又多的学科,快来复习一遍看看你的《综合素质》都背熟了吗? ◆◆一、教育观◆◆ (一)素质教育观 (1)素质教育以提高国民素质为根本宗旨 (2)素质教育是面向全体学生的教育 (3)素质教育是促进学生全面发展的教育 (4)素质教育是促进学生个性发展的教育 (5)素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育 口诀:“提素”“个性”“创”“两全” (二)我国教育目的的基本精神 (1)要培养的人是社会主义事业的建设者和接班人; (2)要求学生在德智体美劳等方面全面发展; (3)适应时代要求,强调学生个性的发展。 口诀:全面建设个性接班人 (二)新课改的教学观 口诀:四个转向 (1)教学从“教育者为中心”转向“学习者为中心”

(2)教学从“教会学生知识”转向“教会学生学习” (3)教学从“重结论轻过程”转向“重结论的同时更重过程” (4)教学从“关注学科”转向“关注人” ◆◆二、学生观◆◆ 口诀:二独一发 (1)学生是发展的人 (2)学生是独特的人 (3)学生是具有独立意义的人 ◆◆三、教师观◆◆ (一)教师角色的转变 口诀:“促进”“研究“开”“社区”或四者一社区 (1)从教师与学生的关系看,新课程要求教师应该是学生学习和发展的促进者(2)从教学与课程的关系看,新课程要求教师应该是课程的建设者和开发者(3)从教学与研究的关系看,新课程要求教师应该是教育教学的研究者 (4)从学校与社区的关系看,新课程要求教师应该是社区型的开放教师 新课改教师角色的转变(即教师职业的责任) a.教师是学生学习的促进者 b.教师应该是教育教学的研究者 c.教师是课程的开发者和研究者

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点 道尔顿:原子论 汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为:离子键、共价键、金属键 2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 3、递变性: 性质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同,最外层电子数增多 电子层数递增,最外层电子数相同 失电子能力(得电子能力) 逐渐减小(逐渐增大) 逐渐增大(逐渐减小) 金属性(非金属性) 逐渐减弱(逐渐增强) 逐渐增强(逐渐减弱) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成难易及稳定性 形成由难→易,稳定性逐渐增强 形成由易→难,稳定性逐渐减弱 5、半导体材料:梯字区两边元素 农药、化肥:周期表右上角元素 强电解质有哪些:强酸(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等)、强碱(KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2)和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些:弱酸、弱碱、水 4、电离方程式: H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaCl Na ++Cl - CH 3COOH CH 3COO -+H + NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -

综合素质必背知识点

●重要考点:素质教育的内涵 (1)素质教育是面向全体学生的教育。 (2)素质教育是促进学生全面发展的教育。 (3)素质教育是促进学生个性发展的教育。 (4)素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育。 ●重要考点:“以人为本”的学生观 (1)学生是发展的人:①学生的身心发展是有规律的;②学生具有发展潜能;③学生是处于发展过程中的人。 (2)学生是独特的人:①学生是完整的人;②每个学生都有自身的独特性;③学生与成人之间存在差异。 (3)学生是具有独立意义的人:①每个学生都是独立于教师的头脑之外,不以教师意志为转移的客观存在;②学生是学习的主体;③学生是责权的主体。 ●重要考点:新课程改革背景下教师角色的转变 (1)从教师与学生的关系看,教师应该是学生学习和发展的促进者。 (2)从教学与课程的关系看,教师应该是课程的建设者和开发者。 (3)从教学与研究的关系看,教师应该是教育教学的研究者。 (4)从学校与社区的关系来看,教师应该是社区型的开放教师。 ●重要考点:教师行为转变 (1)在对待师生关系上,新课程强调尊重、赞赏; (2)在对待教学上,新课程强调帮助、引导 (3)在对待自我上,新课程强调反思 (4)在对待其他教师者关系上,新课程强调合作 ●重要考点:教师职业道德 一、爱国守法 全面贯彻国家教育方针,自觉遵守教育法律法规,依法履行教师职责权利。不得有违背党和国家方针政策的言行。 二、爱岗敬业 忠诚于人民教育事业,志存高远,勤恳敬业,甘为人梯,乐于奉献。对工作高度负责,认真备课上课,认真批改作业,认真辅导学生。不得敷衍塞责。 三、关爱学生 关心爱护全体学生,尊重学生人格,平等公正对待学生。对学生严慈相济,做学生良师益友。保护学生安全,关心学生健康,维护学生权益。不讽刺、挖苦、歧视学生,不体罚或变相体罚学生。 四、教书育人 遵循教育规律,实施素质教育。循循善诱,诲人不倦,因材施教。培养学生良好品行,激发学生创新精神,促进学生全面发展。不以分数作为评价学生的唯一标准。 五、为人师表 坚守高尚情操,知荣明耻,严于律己,以身作则。衣着得体,语言规范,举止文明。 关心集体,团结协作,尊重同事,尊重家长。 作风正派,廉洁奉公。自觉抵制有偿家教,不利用职务之便谋取私利。 六、终身学习 崇尚科学精神,树立终身学习理念,拓宽知识视野,更新知识结构。潜心钻研业务,勇于探索创新,不断提高专业素养和教育教学水平。

江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有: 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有: 煤、石油、漂白粉;硬铝、黄铜、钢等合金;氯水,氨水等溶液,胶体。 3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。 5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在10-9~10-7m 之间 7.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 8.失高氧 还原剂:失去电子,化合价升高,被氧化(发生氧化反应、生成氧 化产物),是还原剂(有还原性) 9.摩尔是物质的量的单位 10. 摩尔质量的单位g/mol 或g .mo l -1 11. 22.4mol/L 的使用条件: ①标准状况下(0℃ 101KPa );②气体。(注:水在标准状况下为液体) 12. ☆☆☆ n= 13. c (浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 14. c =1000ρω/M 15. 配制一定物质的量浓度溶液必需.. 的仪器: ×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 16. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。 17. 蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 18. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于 水,如四氯化碳,不可使用酒精。 19. 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液,植物 油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 20. 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 不可加热至蒸干。 21. 原子结构模型:道尔顿——实心球模型;汤姆生——葡萄干面包式;卢瑟 福——带核的原子模型;玻尔——电子云模型。 22. 符号,其中:质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A -Z 、 电子数= Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) 如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 23. 同位素:质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。如 1 1H 、 2 1H 、 3 1H 24. 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。

小学语文必背知识点

尺有所短寸有所长取长补短相得益彰管中窥豹坐井观天一叶障目不见泰山拔苗助长 徒劳无功瓜熟地落水到渠成一本正经二话不说三心二意四面八方五颜六色六神无主 七嘴八舌八仙过海九牛一毛十全十美 人多计谋广,柴多火焰高。 一根筷子容易折,一把筷子难折断。 树多成林不怕风,线多搓绳挑千斤。 一花独放不是春,百花齐放春满园。 【新编三字经】我神州,称华夏,山川美,可入画。黄河奔,长江涌,长城长,珠峰耸。台湾岛,隔海峡,与大陆,是一家。各民族,齐奋发,争朝夕,兴中华。人心齐,泰山移。 二年级下册 语文园地一 杨柳绿千里,春风暖万家。春风放胆来梳柳,夜雨瞒人去润花。 黄莺鸣翠柳,紫燕剪春风。春风一拂千山绿,南燕双归万户春。 语文园地二 花要叶扶,人要人帮。帮助别人的人,能得到别人的帮助。 赠人玫瑰,手有余香。诚心能叫石头落泪,实意能叫枯木发芽。 语文园地三 敕勒歌北朝民歌 敕勒川,阴山下。天似穹庐,笼盖四野。天苍苍,野茫茫。风吹草低见牛羊。 语文园地五 节气歌春雨惊春清谷天,夏满芒夏暑相连,秋处露秋寒霜降,冬雪雪冬小大寒。 立春雨水惊蛰春分清明谷雨立夏小满芒种夏至小暑大暑 立秋处暑白露秋分寒露霜降立冬小雪大雪冬至小寒大寒 语文园地六【一个石头小姑娘】 我想,你一定也知道疼痛,当夜深人静的时候,一定有人听到过你的哭声。你虽然是一个石头小姑娘,但你也有一个美丽的生命。你那样天真,有一双白白的、胖胖的小脚丫,为什么小脚丫被人砸坏了?我老是想不通。你虽然是一个石头小姑娘,但你也是我们城市的公民。每当我看到你伤残的脚,我就失去了笑容。在你面前,我再也跳不起来,我的小脚丫也感到了疼痛。你虽然是一个石头小姑娘,但你的心早已和我们相通。 语文园地七 同心协力众志成城万众一心战无不胜人外有人天外有天博采众长多多益善贪小失大舍本逐末轻重倒置小题大做勤学好问好学不倦读书百遍其义自见语文园地八 知识是我们飞向天空的翅膀。 思考可以构成一座桥,让我们通向新知识。 天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的汗水。 科学的未来,只能属于勤奋而又谦虚的年轻一代。

小学综合素质考试知识点

2018年教师资格证考试 小学幼教《综合素质》重难点知识点 汇总 教育观 一、素质教育观的定义和内涵 素质教育观是与应试教育观相对的一种教育观。是把教育活动目的指向“素质”——人的全面素质的教育观。素质教育观认为,教育活动应当指向人的整体的、全面的素质发展,使人的整体品质、全面素质得到提升。即先天的生理素质及后天环境和教育影响下发展起来的心理素质和社会文化素质的全面发展。 (1)素质教育以提高国民素质为根本宗旨 (2)素质教育是面向全体学生的教育 (3)素质教育是促进学生全面发展的教育 (4)素质教育是促进学生个性发展的教育 (5)素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育 二、国家实施素质教育的基本要求

1.面向全体 2.促进学生全面发展 3.促进学生创新精神和实践能力的培养 4.促进学生生动、活泼、主动地发展 5.着眼于学生的终身可持续发展 三、学校教育中开展素质教育的途径和方法 (一)深化教育改革,为实施素质教育创造条件 课程改革是教育改革的核心。新课程改革提出了六项具体目标: 1.改变课程过于注重知识传授的倾向.强调形成积极主动的学习态度,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。 2.改变课程结构过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状,整体设置九年一贯的课程门类和课时比例,并设置综合课程,以适应不同地区和学生发展的需求.体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。 3.改变课程内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状.加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系,关注学生的学

习兴趣和经验,精选终身学习必备的基础知识和技能。 4.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状,倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手,培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。 5.改变课程评价过分强调甄别与选拔的功能,发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。 6.改变课程管理过于集中的状况.实行国家、地方、学校三级课程管理,增强课程对地方、学校及学生的适应性。 (二)优化结构,建设全面推进素质教育的高质量的教师队伍 1.更新教师的教育观念 2.提高教师的师德素养 3.强化教师在职进修制度,进一步提高教师的待遇.优化学校管理 (三)将教育目的落实到教学之中 (四)教学内容要与生活实际紧密结合 (五)调动学生的主动性和积极性

小学教师资格证综合素质知识点

小学教师资格证综合素 质知识点 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

小学《综合素质》大题重点 备注: 1.此文档是知识点精简提要,材料分析题必背知识点,至于其他章节知识点请看书,并理解。 2.《综合素质》答题主旨:往好的方面答就对了。 3.表格中加粗字体为复习重点和主要题型 4.为什么综合素质只有几页,问的同学有点多,我统一回复一下:综合素质主要是看书,其中作文就占了50分;选择题,如法律法规部分知识点需看书理解,文化素养部分知识点太多太杂,我也提炼不出知识点来,剩下就是材料分析题了,分析题主要考以下知识点。 第一章职业理念 国家实施素质教育的基本要求(教育观“两全两发展创新和实践”) 1.面向全体。 2.促进学生全面发展。 3.促进学生创新精神和实践能力的培养。 4.促进学生生动、活泼、主动地发展。 5.着眼于学生的终身可持续发展。 学校开展素质教育的途径和方法 1.深化教育改革,为素质教育创造条件; 2.优化结构,建设全面推进教育的高质量的教育队伍; 3.将教育目的落实; 4.教学内容要与生活实际紧密结合; 5.调动学生的主动性和积极性; “以人为本”学生观的内涵 1.学生是具有独立意义的人,是不以教师意志为转移的客观存在。 (1)学生在教育活动中处于主体地位; (2)学生具有个体独立性,不以教师的意志为转移; (3)学生在教育活动中具有主体的需求与责权; 2.学生是发展的人,具有巨大的发展潜力 (1)学生的身心发展具有规律性 ①顺序性—循序渐进 ②阶段性—根据不同年龄特点分阶段进行 ③不平衡性—把握最佳关键期 ④互补性—扬长避短 ⑤个别差异性—因材施教 (2)学生具有巨大的发展潜能 3.学生是具有个性与差异的人(学生是独特的人),具有自身的独特性。 (1)人的全面发展是以承认学生差异和个性发展为基础; (2)学生的个性与差异要求切实贯彻因材施教的教育理念; 学生观对小学教育的具体要求 1.把握小学教育的本质特征(基础性、全面性、全民性) 2.全面促进小学生的发展 ①尊重学生个性发展;

高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总-共12页

化学必修1 1.托盘天平精确到 g,量筒精确到 mL。 2.可直接加热的仪器:。 3.点燃可燃气体(氢气等)前要。 4.酒精着火应迅速用盖灭,钠、钾着火用盖灭。 5.分离提纯的装置: 依次为:、、、。 6.用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:。 7.用于分离液体混合物,(主要仪器包括)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“”。 8.可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:;萃取剂不能溶于水,如,不可使用。 9.用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。 主要仪器:。使用时注意“”。 10.的主要仪器:。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 不可。 11.精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法: 加氯化钡目的:除去,加入氢氧化钠目的是除去,加入碳酸钠的目的是除去,加入盐酸的目的是除去。 12.是物质的量的单位 13.摩尔质量的单位数值与该物质的(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为:) 14.22.4mol/L的使用条件: ①下(0℃ 101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)15.物质的量的计算的四个公式: n= 16.溶液稀释的公式: 17.两个浓度的转化公式: 18.配制一定物质的量浓度溶液必需 ..的仪器:。19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:

(1); (2); (3)。 20. 21.Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是: 22.区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径而不是。 23.常见的电解质有:等,其在水溶液中能发生。不是电解质。 24.电离方程式: 如H2SO4= 2H++SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- Na2CO3 =2Na++ CO32- 25.在离子反应中可以拆开的物质: (HCl、H2SO4、HNO3)、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 (钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,) 26.离子方程式典型错误: 1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2)拆分错误,如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O, 应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3)化学原理错误,如: Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; 27.不能与H+共存的离子有:、、 28.不能与OH-共存的离子有: 29.不能与CO32-共存的离子有: 30.C l-与Ag+共存。 SO42-与Ba2+共存。

北师大版小学语文必备知识点梳理

北师大版语文基础 语文必备知识点梳理 一、表达方式:记叙、描写、抒情、说明、议论 二、表现手法:象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志 、借物抒情、联想、想象、衬托(正衬、反衬) 三、修辞手法:比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互 文、对比、借代、反语 四、记叙文六要素:时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果 五、记叙顺序:顺叙、倒叙、插叙 六、描写角度:正面描写、侧面描写 七、描写人物的方法:语言、动作、神态、心理、外貌 八、描写景物的角度:视觉、听觉、味觉、触觉 九、描写景物的方法:动静结合(以动写静)、概括与具体相结合、由远到近( 或由近到远) 十、描写(或抒情)方式:正面(又叫直接)、反面(又叫间接)十一、叙述方式:概括叙述、细节描写十二、说明顺序:时间顺序、空间顺序、逻辑顺序十三、说明方法:举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释 、摹状貌、引用十四、小说情节四部分:开端、发展、高潮、结局十五、小说三要素:人物形象、故事情节、具体环境十六、环境描写分为:自然环境、社会环境十七、议论文三要素:论点、论据、论证

十八、论据分类为:事实论据、道理论据十九、论证方法:举例(或事实)论证、道理论证(有时也叫引用论证)、对比(或正反对比)论证、比喻论证 二十、论证方式:立论、驳论(可反驳论点、论据、论证)二十一、议论文的文章的结构:总分总、总分、分总;分的部分常常有并列式、 递进式。二十二、引号的作用:引用;强调;特定称谓;否定、讽刺、反语二十三、破折号用法:提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。 字词积累 第一单元1、字词: 审阅陈设一盏蒙眬咨询浏览简朴思索呼啸汹涌澎湃搁板心惊肉跳 怒吼抱怨僵硬蜷缩魁梧黧黑忐忑不安喃喃自语 蜿蜒瞭望倚靠摇曳低吟浅唱身躯浮躁狂妄一撮烟瘾揣着警惕絮 絮低语倾诉衷肠拜谒浑浑噩噩难以企及唉声叹气微不足道盛赞不绝傻 乎乎不义之财 第二单元字词 白痴沮丧蹑手蹑脚隆重诅咒抱歉打搅和谐羞愧洋溢荒唐难以臵信 潜滋暗长天方夜谭介意擅长灰心丧气一无所知蓬勃局促不安独一无 二恒常谦逊耸人听闻扼杀盘踞不可弥补第三单元字词 奢望气概依恋回荡磅礴哺育荡涤灌溉蟒蛇荡漾流淌反驳朦胧谷壑 清冽素锦源源不断得天独厚震撼心魄缭绕疏落有致繁衍震耳欲聋惊 涛怒吼积淀趋势灭顶之灾为时不远熟视无睹 第四单元字词 欢娱猝然容光焕发巅峰晨曦塑造卑鄙欲望堕落悉心匀 称

综合素质必背知识点

教育观 素质教育观 (1)素质教育是面向全体学生的教育 (2)素质教育是促进学生全面发展的教育 (3)素质教育是促进学生个性发展的教育 (4)素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育 开展素质教育的途径 (1)德育为先,五育并举 (2)把握课改精神,实践“新课程” (3)教学课程以外的各种学校管理、教育活动,重点是班主任工作 开展素质教育的方法 (1)改变教育观念 (2)加大教育改革力度 (3)转变学生观 (4)建立素质教育的保障机制 (5)建立素质教育的运行机制 (6)营造良好的校园文化氛围 新课改下的评价观 (1)评价目的是促进发展 (2)评价内容多元化 (3)评价方式多样化 (4)评价主体多样化 (5)更注重评价过程 “以人为本”学生观 (一)学生是发展的人 1、学生的身心发展是有规律的 2、学生具有巨大的发展潜能 3、学生是处于发展过程中的人 (二)学生是独特的人 1、学生是完整的人 2、每个学生都有自身的独特性 3、学生与成人之间存在着巨大的差异 (三)学生是具有独立意义的人 1、每个学生都是独立于教师的头脑之外,不以教师的意志为转移的客观存在 2、学生是学习的主体

教师观 教师职业的劳动特点 (1)教师劳动的复杂性和创造性 (2)教师劳动的连续性和广延性 (3)教师劳动的长期性和间接性 (4)教师劳动的主体性和示范性 教师职业素养: (1)完整的知识结构 (2)灵活的教学能力 (3)教育机智 (4)情感智力和品质 教师专业发展阶段: 关注生存阶段--关注情境阶段--关注学生阶段 教师专业发展的途径: 1.观摩和分析优秀教师的教学活动 2.开展微格教学 3.进行专门训练 4.反思教学经验 新课改下新型师生关系 (一)建立新型的师生关系 1. 尊师爱生 2. 民主平等 3. 教学相长 4. 心理相容 (二)梳理教师威信 (三)善于和学生交往 (四)发扬教育民主,倾听学生意见 教师观 (一)教师角色的转变 (1)学生学习的促进者 (2)课程资源的建设者和开发者 (3)教育问题的研究者 (4)社区型和开放型教师 (二)教师行为转变 (1)在对待师生关系上,新课程强调尊重与赞赏(2)在对待教学上,新课程强调帮助、引导

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版(Ⅰ) 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质:NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质:酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离,而不是导电能力的强弱;常见弱电解质:弱酸、弱碱、水(CH3COOH、HClO、NH3·H2O等)其电离方程式用≒ 9. 盐类水解:显碱性:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性:NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化,钠元素的焰色反应是黄色,钾元素的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)。实验前铂丝用稀盐酸清洗,不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素:O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态(SiO2)存在,晶体硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等;纯净的SiO2晶体就是石英,SiO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SiO2难溶于水,主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14.盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体:金刚石、单晶硅、二氧化硅(石英) 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径(10-7~10-9m)不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸,而不是稀盐酸 20. CCl4比水重,苯比水轻,二者都是常用萃取剂;酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源:煤、石油、天然气(一级能源) 22. 化学键是微粒间的相互作用,既有引力也有斥力;由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力,发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物(标志:含有金属元素或NH4+),仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体(标志:全部是非金属元素组成),含有原子团(如SO42-、NO3-)的物质一定含有共价键 24. 元素周期律:电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期,共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期,从左到右,原子半径逐渐

小学语文必备文学常识、基础知识(已整理好的)

一、作者作品: 1、唐宋八大家:韩愈、柳宗元、欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石、曾巩 2、并称“韩柳”的是韩愈和柳宗元,他们是唐朝古文运动的倡导者。 3、一门父子三词客:苏洵(老苏)、苏轼(大苏)、苏辙(小苏)。 4、豪放派词人:苏轼、辛弃疾,并称“苏辛”;婉约派词人:李清照(女词人) 5、李杜:李白、杜甫。小李杜:李商隐、杜牧。 6、屈原:我国最早的伟大诗人,他创造了“楚辞”这一新诗体,开创了我国诗歌浪漫主义风格。 7、孔子名丘,字仲尼,春秋时鲁国人,他是儒家学派的创始人,被称为“孔圣人”,孟子被称为“亚圣”,两人并称为“孔孟”。 8、苏轼称赞王维“诗中有画,画中有诗。” 9、杜甫是唐代伟大的现实主义诗人,其诗广泛深刻的反映社会现实,被称为“诗史”,杜甫也因此被尊为“诗圣”,有著名的“三吏”:《潼关吏》、《石壕吏》、《新安吏》;“三别”:《新婚别》、《垂老别》、《无家别》。 10、我国第一部纪传体通史是《史记》(又称《太史公书》),作者是汉朝的司马迁,鲁迅称《史记》为“史家之绝唱,无韵之《离骚》”,有:12本纪、30世家、70列传、10表、8书,共130篇。 11、“四史”:《史记》、《汉书》、《后汉书》、《三国志》。 12、元曲四大家:关汉卿、郑光祖、白朴、马致远。 13、《聊斋志异》是我国第一部优秀文言短篇小说集,作者是清代著名小说家蒲松龄。“聊斋”是他的书屋名,“志”是记叙,“异”是奇怪的事情。 14、书法四大家:颜真卿、柳公权、欧阳询、赵孟(fǔ)

15、战国时期百家争鸣主要流派及代表: 儒家:孔子孟子法家:韩非子 道家:庄子、列子墨家:墨子 16、南宋四大家:陆游、杨万里、范成大、尤袤 17、边塞诗人:高适、岑参、王昌龄 18、唐宗:唐太宗李世民宋祖:宋太祖赵匡胤秦皇:秦始皇嬴政汉武:汉武帝刘彻 19、我国第一位田园诗人是东晋的陶渊明(陶潜),他“不为五斗米折腰”。 20、世界文学作品中四大吝啬鬼:葛朗台、夏洛克、泼溜希金、阿巴贡。 21、中国吝啬鬼的典型:严监生。 二、中国文学之最: 最早的诗歌总集是《诗经》; 最早的爱国诗人是屈原; 最早的田园诗人是东晋的陶渊明; 最早的也是最杰出的边塞诗人是盛唐的高适和岑参; 古代最杰出的豪放派词人是北宋的苏轼; 古代最杰出的女词人是南宋的李清照; 古代最著名的爱国词人是南宋的辛弃疾; 古代最伟大的浪漫主义诗人是唐代的李白; 古代最伟大的现实主义诗人是唐代的杜甫; 古代写诗最多的爱国诗人是南宋的陆游; 古代最著名的长篇神话小说是明代吴承恩的《西游记》;

教师资格证 综合素质知识点

综合素质 模块一职业理念 (一)教育观(素质教育) 1.素质教育观定义 素质教育观是与应试教育观相对的一种教育观,是把教育活动目的(教育观的核心)指向“素质”——人的全面素质的教育观。素质教育观认为,教育活动应当指向人的整体的、全面的素质发展,使人的整体品质、全面素质得到提升。即先天的生理素质及后天环境和教育影响下发展起来的心理素质和社会文化素质的全面发展。 (1)素质教育以提高国民素质为根本宗旨。 (2)素质教育是面向全体学生的教育 (3)素质教育是促进学生全面发展的教育 (4)素质教育是促进学生个性发展的教育 (5)素质教育是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育 3.素质教育观外延 素质教育是连贯的、全方位的、全过程的教育活动。素质教育不是对特定阶段、特定学校提出的要求,而是对各级各类学校提出的要求;素质教育是终生的。 素质教育观的产生与发展 4.素质教育观产生 20C 80-90年代末提出。初衷在于纠正“应试教育”现象,应试教育不仅背离了我国的教育方针,也不利于培养社会进步与发展所需的人才。素质教育观扭转了应试教育观,把教育目的重新指向人本身,指向人的整体的、全面的素质。 5.素质教育观发展 1999年6月,《关于深化教育改革和全面推进素质教育的决定》标志着素质教育观已经形成了系统的思想。2006.6.29,二十二次会议修订的《中华人民共和国义务教育法》明确规定:“义务教育必须贯彻国家教育方针,实施素质教育”。标志素质教育已经上升到法律层面,成为国家意志。 6.中学素质教育 (1)中学素质教育的一般性质 指国民素质教育的形式,与其他层次、形式相同的性质。中学素质教育强调教育的基础性,即中学素质教育培养受教育者作为国家公民的基础素质。中学素质教育应当对中学生进行全面发展的教育和面向全体中学生的教育。(2)中学素质教育的特殊性 中学教育包含初中阶段教育和高中阶段教育。 中学素质教育是顺应初中学生、高中学生身心发展规律的教育。 初中:人的自我觉醒阶段,是个性发展的关键阶段。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点 一、化学计量 1、 物质的量计算式(4个):n = m / M n = V / 22.4 (标况气体) n = N / N A n=CV 2、 气体摩尔体积概念:1摩尔气体所占的体积 3、 标准状况:0℃,101.3KPa 4、 同温同压下,气体体积和物质的量的关系:体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算:c = 1000·ρ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算:c (浓)·V (浓)= c (稀)·V (稀) 二、原子结构 1、原子构成: 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类 A Z X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子(-)(带一个单位负电荷) 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿:原子论 汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型 3、同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似, 物理 性质不同 4、相对原子质量计算式:M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +…… 5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图: 原子及离子电子式: 6、核外电子排布规律(能量高低;电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ): ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 三、化学键 1、化学键分为:离子键、共价键、金属键 2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用 N a C l + - [:..:].. [:.. :][:..:].. .. C l M g C l - + -2 N a O N a +- + [:.. :] .. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H C l :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.. .. C l C l N 2 CO 2 4、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 四、能的转化

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