材料化学课后题答案
一．内蒙古科技大学材料化学课后题答案二．应用化学专业1166129108
三．什么是纳米材料？
答：所谓纳米材料，是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。
四．试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响？
答： 1.小尺寸效应；使纳米材料较宏观块体材料熔点有显著降低，并使纳米材料呈现出全新的声，光，电磁和热力学特性。
2.表面与界面效应；使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。
3. 量子尺寸效应；使纳米微粒的磁，光，热，电以及超导电性与宏观特性有着显著不同。
4. 宏观量子隧道效应；使纳米电子器件不能无限制缩小，即存在微型化的极限。
三．纳米材料的制备方法？
答：1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。
2.通过原子，分子，离子等微观粒子聚集形成微粒，并控制微粒的生长，使其维持在纳米尺寸。
四．1．玻璃体：冷却过程中粘度逐渐增大，并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。
2.陶瓷：凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料，成型，干燥，焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。
3.P-型半导体：参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。
4.黑色金属：是指铁，铬，锰金属及它们的合金。
5.有色金属:除铁，铬，锰以外的金属称为有色金属。
6.金属固溶体：一种金属进入到另一种金属的晶格内，对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。
7.超导体：具有超低温下失去电阻性质的物质。
五．1．简述传统陶瓷制造的主要原料？
答：黏土，长石，石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。
2.陶瓷是否一定含有玻璃相？
答：并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相，某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。
3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象？
答：电子同晶格相互作用，在常温下形成导体的电阻，但在超低温下，这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多，超导电子对不能相互独立地运动，只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体，超导电子对运动时，不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射而产生电阻，从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。
4.简述形状记忆合金原理？
答：形状记忆合金的形状记忆效应源于某些特殊结构的合金在特定温度下发生马氏体相-奥氏体相组织结构相互转换。热金属降温过程中，面心立方的奥氏体相逐渐变成体心立方或体心四方结构的马氏体相，这种马氏体一旦形成，就会随着温度下降而继续生长，如果温度上升，它又会减少，已完全相反的过程消失。
5.介绍储氢合金类别，并说明其储氢，释氢化学过程？
答：类别；主要有钛系储氢合金，锆系储氢合金，铁系储氢合金及稀土系储氢合金。化学过程；金属储氢材料中一个金属原子能与两个，三个甚至更多氢原子结合，生成稳定的金属氢化物，同时放出热量。等将其稍稍加热，氢化物又会发生分解，将吸收的氢释放出来，同时吸收热量。
6.一般金属材料是否为单晶态金属结构？
答：不是，金属材料一般为多晶体材料，多晶体材料是指整块金属材料包含着许多小晶体，每个小晶体的晶格位相是一致的，而各小晶体之间彼此方位不同。
六．1.提拉法中控制晶体品质的主要因素有哪些？
答：固液界面的温度梯度，生长速率，晶转速率以及溶体的流体效应。
2.单晶硅棒和厚度为1微米的薄膜分别可用什么方法制备？
答：提拉法，真空蒸镀法。
3.液相外延法和气相沉淀法都可以制备薄膜，如果要制备纳米厚度薄膜，应该采用哪种方法？
答：气相沉淀法；气相沉淀法制得的薄膜厚度可由数百埃至数微米，而液相外延法，由于薄膜生长速率较快，难得到纳米厚度的外延材料。
4.CVD法（化学气相沉淀法）沉积SiO2可通过那些反应实现？写出相关化学方程式？
答：烷氧化物热分解；
氧化反应；
水解反应；
5.用什么方法可以对Cu 和Cu2O进行分离，
写出相关化学方程式？
答：利用做运输气体可以对Cu 和Cu2O进行分离；
由于从Cu2O生成CuCl为放热反应，而从Cu 生成CuCl为吸热反应，因此Cu2O在较高温度处沉积，而Cu 则在较低温度处沉积。
6.溶胶--凝胶法制备纤维材料，应采用怎样的条件较合适？
答：在拉纤阶段控制溶胶粘度为10~100Pa·S；应使用酸催化使形成的缩聚中间体为线形分子链。
7.怎样用均匀沉淀法合成硫化锌颗粒，写出相关化学方程式？
8.有两种活化能分别为Q1=83.7KJ/mol 和Q2=251KJ/mol 的扩散反应，观察在温度从25摄氏度升高到600摄氏度时对两种扩散反应的影响，并对结果作出评述？
答：温度从25摄氏度升高到600摄氏度的过程中，两种扩散反应的速率均增大，且Q2=251KJ/mol 的扩散反应速率增加的更快。结论；温度变化对活化能大的反应的速率影响
更大。
9.简述固相反应的影响因素？
答：反应物化学组成与结构；反应物颗粒尺寸及分布；反应温度，压力与气氛；是否有矿化剂。
10.简述自蔓延高温合成法的原理？
答;外部热源将原料粉或预先压制成一定密度的坯件进行局部或整体加热，当温度达到点燃温度时，撤掉外部热源，利用原料颗粒发生的固体与固体反应或固体与气体反应放出的大量反应热，使反应得以继续进行，最后所有原料反应完毕原位生成所需材料。
七1．用固体能带理论说明什么是导体，半导体，绝缘体？
答：导体；价带是未满带或价带是满带，但禁带宽度为零，价带与较高的空带相交叠，满带中的电子能占据空带。
半导体；价带是满带，价带与空带之间存在禁带，禁带宽度在0.1~3eV。
绝缘体；价带是满带，价带与空带之间存在禁带，禁带宽度大于5eV。
2.有一长为5m ,直径为3mm 的铝线，已知铝的弹性模量为70GPa ,求在200N的拉力作用下，此线的总长度？
3.是解释为何铝不易生锈，而铁则较易生锈？
答：铝是一种较活泼的金属，很容易与空气中的氧气发生反应，但快速生成的氧化膜很致密，氧分子不能穿过氧化膜，阻止了金属进一步被氧化。而铁在空气中易与环境中的氧气水和二氧化碳反应发生电化学锈蚀，因此铁较易被氧化。
4.为什么碱式滴定管不采用玻璃活塞？
答：因为玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与碱反应生成硅酸盐，阻塞滴定管。5.何种结构的材料具有高硬度，如何提高金属的硬度？
答：原子之间以共价键和离子键结合的材料具有较高硬度如金刚石；金属材料的硬度主要受金属晶体结构的影响，形成固熔体或合金可显著提高金属材料的硬度。
6.什么是材料的疲劳，有哪些指标反应材料的疲劳性能？
答：材料疲劳是指材料在循环受力下，某点或某些点产生局部的永久性损伤，并在一定循环次数后形成裂纹或使裂纹进一步扩展直到完全断裂的现象；应力水平和疲劳寿命反应材料的疲劳性能。
7.热膨胀受什么因素影响，试用势能图进行解释？
答：材料原子间键合力的强弱；材料的组织结构。
8.压电体有什么用途？
答：压电体可以把应力转化成容易测量的电压值，因此压电体可用于制造压力传感器；对压电体薄膜施加交变电流，则薄膜产生振动并发出声音，因此压电体可用于制作音频发生器。八．1.固溶体与溶液有何异同，固溶体有几种类型？
答：相同点；固溶体可看成是晶态固体下的溶液，由溶质和溶剂组成，为多组元体系。和溶液一样固溶体中溶质含量可在一定范围内变动，存在一定的溶解性。
不同点；固溶体组元间以原子尺度相混合，所以固溶体一定是均相的。而溶液，若组元间能够互溶则为均相，不能互溶则为多相。固溶体是固体，溶液是流体可以流动。
2.试阐述影响置换型固溶体的固溶度的因素？
答：原子或离子尺寸差；要形成置换型固溶体，必要条件是溶质与溶剂的原子或离子半径相近。
电价因素；对于离子置换型固溶体，需满足两种固体的离子价相同或同号离子的离子价总和相同。
键性影响；化学键性质相似，取代前后离子周围离子间键性相近，容易形成置换型固溶体。
晶体结构因素；形成置换型固溶体的另一个必要条件是晶体结构类型相同。
3.说明为什么只有置换型固溶体的两个组分之间才能相互完全溶解，而填隙型固溶体则不能？
答：置换型固溶体，溶质与溶剂的原子或离子半径相近，离子价相同，化学键性质相似，晶体结构类型相同，所以置换型固溶体两组分间可以完全互溶，是一种无限固溶体；填隙型固溶体，由于晶体中的空隙有限，能填入的异质原子或离子的数目也有限，所以填隙型固溶体两组分间不能完全互溶，是一种有限固溶体。
九．1.什么是材料化学，其主要特点是什么？
答：
材料化学是材料科学与化学结合的产物，它是关于材料的结构，性能，制备和应用的化学。特点；跨学科性，实践性。
2.新石器时代的标志是什么？
答：陶器和农业的出现。
3.什么是材料，材料与试剂的主要区别是什么?
答：材料是可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质
材料是具有使其能够用于机械，结构，设备和产品的性质的物质。材料与化学试剂不同，后者在使用过程中常常被消耗并转化为别的物质，而材料一般可重复，持续使用除了正常的损耗外它不会不可逆的转化为别的物质。
4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？
答：金属材料，无机非金属材料，聚合物材料，复合材料。
5.材料按尺度角度可分为哪几类？
答：一维材料纤维、晶须等.,二维材料薄膜、涂层等,三维材料,块体材料
6.我国对材料怎样分类？
答：金属材料，非金属材料，合成材料，复合材料，功能材料。
7.材料的发展历程？
答：天然材料---烧炼材料---合成材料---可设计材料---智能材料。
8.晶体，非晶体，液晶之间的区别？
答：本质区别：晶体具有长程有序的点阵结构，且也有短程有序的点阵结构；非晶体具有短程有序的点阵结构而无长程有序的点阵结构；液晶具有长程有序的点阵结构而无短程有序的点阵结构。
宏观区别：晶体在宏观上具有规则的几何外形，晶面角恒定，有固定的溶沸点，和物理性质的各向异性；非晶体无规则的几何外形，无固定的溶沸点以及物理性质上的各向同性。
9.什么是理想晶体？
答：理想晶体是由全同的称为基元的结构单元在空间无限重复而构成。
10.液体如何形成晶体，和非晶体？
答：液体在缓慢降温过程中形成晶体；在急冷过程中形成非晶体。
九年级化学金属习题及答案
人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料同步练习(附：答案) 课题1金属材料 １．下列不属于 ．．．合金的是 A.焊锡B．黄铜C．生铁 D.石墨 2.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．延展性 D.还原性 ３.以下各组物质中都属于纯净物的是 A．石灰水、水银?Ｂ. 钢、24K金?Ｃ. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石５.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是 A．马踏飞燕(青铜器）B．龙泉剑(铁器）C．金缕衣 D.塑料器具6.201０年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲 击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中 钢属于 A.金属材料:Ｂ．合成材料 C．天然材料D．复合材料 ７．２0０9年２月1２日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍 卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有 不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于 A．金属材料? B.合成材料 Ｃ.无机非金属材料??D．复合材料 ８.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) Ａ.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 答案：DＤ C A C A A Ｂ 课题2金属的化学性质 1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 A．铁B．金 C.银 D.铜 ２．下列物质中,不能 ．．在氧气中燃烧的是（) A.金箔Ｂ.铁丝 C.木炭Ｄ.氢气 --
3.下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( ) A.镁Ｂ.银Ｃ．铜D．铝 4.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 ?A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引 C.都能与氧气反应? D.都能与硫酸锌溶液反应 5．废旧手机的某些部件含有Mg、Aｌ、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是 Ａ.Ｃu、Ａg Ｂ．Mg、Ag C.Ａl、Cu D.Mg、Al 6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉,充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（) A、Fe和Cu； B、Cu;Ｃ、Fe；D、Ｍg和Cu 7．下列物质中能与ＣｕＳO4溶液发生置换反应的是() A.Ag ? B.Fｅ?C．NａOH溶液? D.HCl溶液 8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 A．甲＞丙>乙B．丙>甲>乙 C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙 9.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但Ａ不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H２,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．Ａ、B、C、D B.Ｂ、A、C、D??C．Ｄ、C、A、B D.D、C、B、A １０．甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;将乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 Ａ.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲 D.甲>丙＞乙 1１.将Ｍ、Ｎ两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜,Ｎ没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是 A. Ｎ>Cｕ>Ｍ B. M>Cu>N? C. Cu> M >N? D. M > N> Cu 12.有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应；如果把B放到Ｃ的硝酸盐溶液中,过一会，B表面有Ｃ析出。则Ａ、Ｂ、C三种金属的活动 --
工程材料学课后习题答案
第一章钢的合金化基础 1、合金钢是如何分类的？ 1) 按合金元素分类：低合金钢，含有合金元素总量低于5%；中合金钢，含有合金元素总量为510%；中高合金钢，含有合金元素总量高于10%。 2) 按冶金质量S、P含量分：普通钢，P≤0.04≤0.05%;优质钢，P、S均≤0.03%；高级优质钢，P、S均≤0.025%。 3) 按用途分类：结构钢、工具钢、特种钢 2、奥氏体稳定化，铁素体稳定化的元素有哪些？ 奥氏体稳定化元素, 主要是、、、C、N、等 铁素体稳定化元素, 主要有、、W、V、、、、B、、等 3、钢中碳化物形成元素有哪些（强-弱），其形成碳化物的规律如何？ 1) 碳化物形成元素：、、、V、、W、、、等(按形成的碳化物的稳定性程度由强到弱的次序排列) ，在钢中一部分固溶于基体相中，一部分形成合金渗碳体, 含量高时可形成新的合金碳化物。 2) 形成碳化物的规律 a) 合金渗碳体——与碳的亲和力小，大部分溶入α或γ中，少部分溶入3C中，置换3C中的而形成合金渗碳体（）3C; 、W、少量时，也形成合金渗碳体 b) 合金碳化物——、W 、含量高时，形成M6C(24C 42C)23C6(21W2C6 2W21C6)合金碳化物 c) 特殊碳化物——、V 等与碳亲和力较强时 i. 当<0.59时，碳的直径小于间隙，不改变原金属点阵结构，形成简单点阵碳化物（间隙相）、M2C。 . 当>0.59时，碳的直径大于间隙，原金属点阵变形，形成复杂点阵碳化物。 ★4、钢的四种强化机制如何？实际提高钢强度的最有效方法是什么？ 1) 固溶强化：溶质溶入基体中形成固溶体能够强化金属； 2) 晶界强化：晶格畸变产生应力场对位错运动起到阻碍达到强化，晶格越细，晶界越细，阻碍位错运动作用越大，从而提高强度； 3) 第二相强化：有沉淀强化和弥散强化，沉淀强化着眼于位错运动切过第二相粒子；弥散强化着眼于位错运动绕过第二相粒子； 4) 位错强化：位错密度越高则位错运动越容易发生相互交割形成割阶，引起位错缠结，因此造成位错运动困难，从而提高了钢强度。 有效方法：淬火+回火，钢淬火形成马氏体，马氏体中溶有过饱和C和元素，产生很强的固溶强化效应，马氏体形成时还产生高密度位错，位错强化效应很大；是形成许多极细小的取向不同的马氏体，产生细晶强化效应。因此淬火马氏体具有很高强度，但脆性很大，淬火后回火，马氏体中析出碳化物粒子，间隙固溶强化效应虽然大大减小，但产生很强的析出强化效应，由于基体上保持了淬火时细小晶粒，较高密度的位错及一定的固溶强化作用，所以回火马氏体仍具有很高强度，并且因间隙固溶引起的脆性减轻，韧性得到改善。 ★5、固溶强化、二次硬化、二次淬火、回火稳定性的含义。 1) 固溶强化：当溶质原子溶入基体金属形成固溶体能强化金属。 2) 二次硬化：在含、W、V较多的钢中, 回火后的硬度随回火温度的升高不是单调降低, 而是在某一温度后硬度反而增加, 并在某一温度(一般为550℃左右)达到峰值。这种在一定回火温度下硬度出现峰值的现象称为二次硬化 3) 二次淬火：通过某种回火之后，淬火钢的硬度不但没有降低，反而有所升高，这种现象称为二次淬火。
化学无机非金属材料的专项培优练习题(含答案)含答案
化学无机非金属材料的专项培优练习题(含答案)含答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A．SiO2B．Fe2O3、SiO2 C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3 【答案】A 【解析】 SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。 2．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】 金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。 【详解】 A、沉淀X的成分是SiO2，A正确； B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误； C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误； D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误； 答案选A。 3．下列说法中正确的是 A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
最新材料化学课后题答案第一章
第一章绪论 1.什么是材料化学？其主要特点是什么？ 答：材料化学是关于材料的结构，性能，制备和应用的化学；其主要特点是跨学科性和实践性。 2.新石器时代的标志是什么？ 答：其标志为陶器和农业的出现。 3.材料与试剂的主要区别是什么？ 答：试剂在使用过程中通常被消耗并转化成别的物质，而材料则一般可重复，持续使用，除了正常消耗，它不会不可逆的转变成别的物质。 4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？ 答：金属材料，无机非金属材料，聚合物材料和复合材料。 5、简述材料化学的主要研究内容 结构：组成原子、分子在不同层次上彼此结合的形式、状态和空间分布 性能：材料固有的化学、物理及力学方面的性能 制备：将原子、分子聚合起来并最终转变为有用产品的一系列连续的过程 应用 中国农业银行企业文化核心理念 一、中国农业银行使命 面向“三农”，服务城乡，回报股东，成就员工 二、中国农业银行愿景 建设城乡一体化的全能型国际金融企业 三、中国农业银行核心价值观 诚信立业，稳健行远 四、核心价值观指导下的相关理念 （一）经营理念：以市场为导向，以客户为中心，以效益为目标。 （二）管理理念：细节决定成败，合规创造价值，责任成就事业。 （三）服务理念：客户至上，始终如一。 （四）风险理念：违规就是风险，安全就是效益。 （五）人才理念：德才兼备，以德为本，尚贤用能，绩效为先。
中国农业银行企业文化核心理念简要释义 一、中国农业银行使命：面向“三农”，服务城乡，回报股东，成就员工 使命是中国农业银行开展全部活动的根本原因和终极责任的集中反映。中国农业银行致力为中国“三农”事业贡献力量，为最广大城乡客户提供优质金融产品与服务，为股东创造持续一流价值回报，为员工创造良好工作环境、搭建事业发展平台，着力实现与国家、社会、客户、股东以及员工等各利益相关方的和谐相处、繁荣共进。
材料化学习题答案(完整版)
第二章 2.1 扩散常常是固相反应的决速步骤，请说明： 1) 在用MgO 和32O Al 为反应物制备尖晶石42O MgAl 时，应该采用哪些方法加快 固相反应进行？ 2) 在利用固相反应制备氧化物陶瓷材料时，人们常常先利用溶胶-凝胶或共沉 淀法得到前体物，再于高温下反应制备所需产物，请说明原因。 3) “软化学合成”是近些年在固体化学和材料化学制备中广泛使用的方法，请 说明“软化学”合成的主要含义，及其在固体化学和材料化学中所起的作用 和意义。 答： 1. 详见P6 A.加大反应固体原料的表面积及各种原料颗粒之间的接触面积； B.扩大产物相的成核速率 C.扩大离子通过各种物相特别是产物物相的扩散速率。 2. 详见P7最后一段P8 2.2节一二段 固相反应中反应物颗粒较大，为了使扩散反应能够进行，就得使得反应温度 很高，并且机械的方法混合原料很难混合均匀。共沉淀法便是使得反应原料在高 温反映前就已经达到原子水平的混合，可大大的加快反应速度； 由于制备很多材料时，它们的组分之间不能形成固溶的共沉淀体系，为了克 服这个限制，发展了溶胶-凝胶法，这个方法可以使反应物在原子水平上达到均 匀的混合，并且使用范围广。 3. P22 “软化学”即就是研究在温和的反应条件下，缓慢的反应进程中，采取迂回 步骤以制备有关材料的化学领域。 2.2 请解释为什么在大多数情况下固体间的反应很慢，怎样才能加快反应速 率？ 答：P6 以MgO 和32O Al 反应生成42O MgAl 为例，反应的第一步是生成42O MgAl 晶核， 其晶核的生长是比较困难的，+2Mg 和+3Al 的扩散速率是反应速率的决速步，因 为扩散速率很慢，所以反应速率很慢，加快反应速率的方法见2.1（1）。 第三章 （张芬华整理） 3.1 说明在简单立方堆积、立方密堆积、六方密堆积、体心立方堆积和hc 型堆 积中原子的配位情况。 答：简单立方堆积、 6 立方密堆积、 12
材料化学练习题及答案讲课教案
一、名词解释: 材料：人类社会所能够接受的经济地制造有用器件的物质。（可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质。） 晶体：晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。（具有格子构造的固体） 空间点阵：表示晶体结构中各类等同点排列规律的几何图形。（表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形。） 晶向：空间点阵的结点可以看成是分列在一系列相互平行的直线上，这些直线系称为晶列，同一个格子可以形成方向不同的晶列，每一个晶列定义了一个方向，称为晶向。 晶面：空间点阵的结点可以从各个方向被划分为许多组平行且等距的平面点阵，这些平面点阵所处的平面称为晶面。 对称：是指物体相同部分作有规律的重复。 点群：晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反演轴）的集合。空间群：是指一个晶体结构中所有对称要素集合。 肖特基缺陷：正常格点上的质点，在热起伏过程中获得能量离开平衡位置迁移到晶体的表面，而在晶体内部正常格点上留下空位。 弗伦克尔缺陷：在晶格热振动时，一些能量较大的质点离开平衡位置后，进入到间隙位置，形成间隙质点，而在原来位置上形成空位。 置换固溶体：溶质原子替换溶剂原子的位置形成的固溶体。 间隙固溶体：溶质原子填入溶剂晶格间隙中形成的固溶体。 中间相：合金组元间相互作用所形成的一种晶格类型及性能均不同于任一组元的合金固相。相律：相平衡体系中揭示相数P ，独立组分数C和自由度F之间关系的规律。 相图：表达多相体系的状态随温度、压力、组成等强度性质变化情况的图形。 二、填空题 1、材料按化学组成，可分为（金属材料）、（无机非金属材料）、（有机高分子材料）、（复合材料）；根据材料的性能，可分为（结构材料）和（功能材料）。 2、物质的三态：气态、液态和固态，从宏观上来看，气体和液体表现为（流动性），固体表现出（固体性）。液体在缓慢降温过程中形成（晶体），在急冷过程中形成（非晶体）。 3、晶体与非晶体的根本区别是：晶体具有（长程有序），而非晶体（长程无序、短程有序）。 4、实际晶体结构、基元和点阵的关系可概括为（晶体结构= 点阵+ 基元）；点阵是周期性重复的（方式），基元是周期性重复的（内容）。
材料化学习题第二章参考答案
2章材料化学的理论基础 1.用固体能带理论区别导体、半导体、绝缘体。 根据晶体的能带理论，金属晶体中布里渊区一般有重叠，且部分充填。同一区相邻状能级非常接近，只要很下的电场就能把电子提升到相邻的较高能级，导电性好； 半导体物质，第一布里渊区是填满的，和空的第二布里渊区之间只有较小的能量间隙温度升高时，第一布里渊区顶部的电子受到激发，进入到第二布里渊区底部，向自由电子一样，在外加电场的作用下，表现出导电性；温度越高，激发到第二布里渊区的电子越多，其导电性也越强；（ 绝缘体物质，电子填满最低的一系列能带，满带与空带之间的能量间隙很大，电子不能被激发到空带中，因此不能导电。 2.晶体的宏观特性有那些。 自限性、晶面角守恒、解理性、晶体的各向异性、晶体的均匀性、晶体的对称性、固定的熔点这是由构成晶体的原子和晶体内部结构的周期性决定的。说明晶体宏观特性是微观特性的反映 3.说明晶体点阵缺陷的分类情况。 按形成晶体缺陷的原子种类，可将晶体缺陷分成化学缺陷和点阵(几何)缺陷两类。按点阵缺陷在三维空间的尺度，又可将点阵缺陷分为点缺陷、线缺陷、面缺陷三类。 4.用实验事实简述非晶体材料的几何特征。 在还原气氛中失去部分氧，生成的缺陷反应，说明代表的意义。 5.写出TiO 2 6.晶体一般的特点有哪些；点阵和晶体的结构有何关系。 （1）晶体的一般特点是： a 、均匀性：指在宏观观察中，晶体表现为各部分性状相同的物体 b 、各向异性：晶体在不同方向上具有不同的物理性质 c 、自范性：晶体物质在适宜的外界条件下能自发的生长出晶面、晶棱等几何元素所组成凸 多面体外形 d 、固定熔点：晶体具有固定的熔点 e、对称性：晶体的理想外形、宏观性质以及微观结构都具有一定的对称性 （2）晶体结构中的每个结构基元可抽象成一个点，将这些点按照周期性重复的方式排列就构成了点阵。点阵是反映点阵结构周期性的科学抽象，点阵结构是点阵理论的实践依据和具体研究对象，它们之间存在这样一个关系： 点阵结构＝点阵＋结构基元点阵＝点阵结构－结构基元 7.晶体衍射的两个要素是什么它们与晶体结构有何对应关系在衍射图上有何反映。 晶体衍射的两个要素：衍射方向和衍射强度 关系：晶胞大小、形状?衍射方向?衍射（点、峰）的位置
材料化学课后习习题答案
材料化学课后习题答案 P 42 :四(1)(2)(3) P 69 :二、三(1)(2) P 90 : 5 P 133：二、三(1)(2) P l99：—、二二 P 222: 一、 三(1) P 236： 、 - 二 .专业：应用化学14-1 学号： 姓名：丁大林 第二章化学基础知识 一. 填空题 1. 热力学第三定律的具体表述为 纯物质完美晶体在0 K 时 的熵值为零 ，数学表达式为S*(完 美晶体，0 K)=0 J —K 1。 运］=_包］、僵］=爸 \ V S \ :S V \ V T \: T V 4. 理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸气压下降 、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量值均 与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。 5. 人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液 -气、固-气、固- 液、液-液、固-固界面，通常把固-气界面、 液-气界面称为表面。 6. 表面张力一般随温度和压力的增加而降低，且 c 金属键＞ c 离子键＞ c 极性共价键＞ c 非极性共价键。 2.麦克斯韦关系式为 3.偏摩尔吉布斯函数又称化学势，定义为 % =G B 7. 按照氧化态、还原态物质的状态不同，一般将电极分成第一类电极（金属电极、气体电极）、第二类电极（金属-难溶盐电极）、氧化还原电极三类。 8. 相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。其有多种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为 f =c- p+2。 二?名词解释 1. 拉乌尔定律：气液平衡时稀溶液中溶剂A在气相中的蒸气压P A等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压P A与溶液中溶剂的摩尔分数X A的乘积，该定律称为拉乌尔定律。 2. 亨利定律：在一定温度下，稀溶液中易挥发溶质B在平衡气相中的分压P B与其在平衡液相中的 摩尔分数X B成正比，该定律称为亨利定律。 3. 基元反应：化学反应并非都是由反应物直接生成生成物，而是分若干真实步骤进行的，这些步骤称为基元反应。 4. 质量作用定律：基元反应速率与反应中各反应物浓度的幕乘积成正比，这一规律称为基元反应的 质量作用定律。 5. 稳态近似处理：假定中间物浓度不随时间而改变的处理方法。 6. 极化：当电化学系统中有电流通过时，两个电极上的实际电极电势将偏离其平衡电势e，这种现 象称为电极的极化。 7. 相图：又称平衡状态图，用几何（图解）的方式来描述处于平衡状态时，物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图。 三?简答题 —-. -_ 1. 简述什么是亚稳状态，其形成原因及在生产中应如何处理。 答：1）是一种热力学不稳定状态，但在一定条件下能长期存在，称为亚稳状态。 2）形成原因：新相难于形成。 3）生产中遇到亚稳态有时需要保护，有时需要破坏，如非晶体材料制备就是将材料高温熔融后迅 速冷却，使晶格排列长程无序，从而形成非晶态亚稳结构，使材料的耐腐蚀性能力和力学性能得以提高。金属退火处理是为了消除淬火等处理所产生的一些不平衡相，使材料的内部组织重新达到平衡状态。 2. 简述物理吸附与化学吸附的区别。 项目物理吸附化学吸附 吸附力分子间力化学键力 吸附分子层多分子层或单分子层单分子层 吸附温度低高 吸附热小大 吸附速率快慢 吸附选择性无或很差有 3. 简述热分析法绘制相图的步骤。 答：先将样品加热成液态，然后另其缓慢而均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不同时刻的温度数据，以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制温度-时间曲线，即冷却曲线（或称步冷曲线）。由若干条组成不同的冷却曲线可绘制出相图。 四.计算题” 1. 计算压力为100kPa, 298K及1400K时如下反应CaCOs）=CaO（s）+CO2（g）的△?*，判断在此两温度下反应的自发性，估算该反应可以自发进行的最低温度。 解: r G：298K - -RTI nK，--RTI n j 与一8.314 298 " !囂=0 一．内蒙古科技大学材料化学课后题答案二．应用化学专业1166129108 三．什么是纳米材料？ 答：所谓纳米材料，是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。 四．试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响？ 答： 1.小尺寸效应；使纳米材料较宏观块体材料熔点有显著降低，并使纳米材料呈现出全新的声，光，电磁和热力学特性。 2.表面与界面效应；使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。 3. 量子尺寸效应；使纳米微粒的磁，光，热，电以及超导电性与宏观特性有着显著不同。 4. 宏观量子隧道效应；使纳米电子器件不能无限制缩小，即存在微型化的极限。 三．纳米材料的制备方法？ 答：1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。 2.通过原子，分子，离子等微观粒子聚集形成微粒，并控制微粒的生长，使其维持在纳米尺寸。 四．1．玻璃体：冷却过程中粘度逐渐增大，并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。 2.陶瓷：凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料，成型，干燥，焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。 3.P-型半导体：参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。 4.黑色金属：是指铁，铬，锰金属及它们的合金。 5.有色金属:除铁，铬，锰以外的金属称为有色金属。 6.金属固溶体：一种金属进入到另一种金属的晶格内，对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。 7.超导体：具有超低温下失去电阻性质的物质。 五．1．简述传统陶瓷制造的主要原料？ 答：黏土，长石，石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。 2.陶瓷是否一定含有玻璃相？ 答：并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相，某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。 3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象？ 答：电子同晶格相互作用，在常温下形成导体的电阻，但在超低温下，这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多，超导电子对不能相互独立地运动，只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体，超导电子对运动时，不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射而产生电阻，从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。 4.简述形状记忆合金原理？ 材料化学复习题： 1. 原子间的结合键共有几种？各自特点如何？ 2，计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数 (1) 体心立方 a ：晶格单位长度 R ：原子半径 a 34R = 3 4R a = ，n=2, ∴68.0) 3/4()3/4(2)3/4(23 333===R R a R bcc ππζ (2)六方密堆 n=6 3，已知金属镍为A1型结构，原子间接触距离为249.2pm ，请计算：1）Ni 立方晶胞的参数；2）金属镍的密度；3）分别计算（100）、（110）、（111）晶面的间距。 解：对于面心立方A1型: 原子间接触距离249.2pm=0.2492nm=2R, （1）nm R a 3525.02 2492 .022 4=?= = , （2）金属镍的密度： A A N a nM abcN nM 3== ρ 3823-34458.69 3.51610 6.02108.972g cm A M a N ρ-??= = ????=? （3）对于立方晶系，面间距公式为： hkl d = 因此有： (100) 晶面间距: 2 2 2 1000 013525.0++= d =0.3525nm 74 .0)3(3 812) 3/4(6)2321(6)3/4(633hcp =?=?R R R R a a c R ππξ＝R a a c 23 8== (110) 晶面间距: nm d 2493.00113525.02 2 2 110=++= (111) 晶面间距: 2035.03 3525.01 113525.02 2 2 111==++= d nm 4，试计算体心立方铁受热而变为面心立方铁时出现的体积变化。在转变温度下，体心立方铁的晶格参数是0.2863nm ，而面心立方铁的点阵参数是0.359lnm 。 解: 体心立方: V 1=a 3 = (0.2863nm)3 = 0.02347 nm 3 面心立方: V 2= a 3 = (0.3591nm)3 = 0.04630 nm 3 ΔV=V 2-V 1=0.02284nm 3, 因此体积增大0.02284 nm 3 5，固溶体与（液体）溶液有何异同？固溶体有几种类型？ 固体溶液与液体溶液的共同点：均具有均一性、稳定性，均为混合物，均存在溶解性问题（对固态溶液称为固溶度，对液体溶液称为溶解度）； 1．均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2. 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离； 3．混合物：溶液一定是混合物。 固体溶液与液体溶液的不同点：固溶体的溶质和溶剂均以固体形式出现，而液体溶体的溶质和溶剂均以液体形式出现； 固溶体：又称固体溶液，指由一种或多种溶质组元溶入晶态溶剂，并保持溶剂晶 格类型所形成的单相晶态固体。 固溶体按固溶度分可两种类型：有限固溶体与无限固溶体；按溶质原子在晶格中 的位置可分为置换固溶体与填隙固溶体。 6，试述影响置换固溶体的固溶度的因素? 答：有原子或离子半径大小，电价，化学键性质，晶体结构等因素。 （1）原子或离子半径大小： 材料化学 第一章 5．试叙述划分正当点阵单位所依据的原则。平面点阵有哪几种类型与型式? 请 论证其中只有矩形单位有带心不带心的两种型式，而其它三种类型只有不带心的 型式? 答：划分正当点阵单位所依据的原则是：在照顾对称性的条件下，尽量选取含点 阵点少的单位作正当点阵单位。平面点阵可划分为四种类型，五种形式的正当平 面格子：正方，六方，矩形，带心矩形，平行四边形。 （a）（b）（c）（d）（a）若划分为六方格子中心带点，破坏六重轴的对称性，实际上该点阵的对称 性属于矩形格子。（b）（c）分别划分为正方带心和平行四边形带心格子时，还可 以划分成更小的格子。（d）如果将矩形带心格子继续划分，将破坏直角的规则性，故矩形带心格子为正当格子。 6．什么叫晶胞，什么叫正当晶胞，区别是什么? 答：晶胞即为空间格子将晶体结构截成的一个个大小，形状相等，包含等同内容 的基本单位。在照顾对称性的条件下，尽量选取含点阵点少的单位作正当点阵单位，相应的晶胞叫正当晶胞。 9.什么叫晶面指标，标出下图所示点阵单位中各阴影面的晶面指标。 答：晶面指标（hkl）是平面点阵面在三个晶轴上的倒易截数之比，它是用来标 记一组互相平行且间距相等的平面点阵面与晶轴的取向关系的参数。 （001）（1 10） （11 1）（0 1 1） （1 11）（101） 12、什么是晶体衍射的两个要素?它们与晶体结构有何对应关系？晶体衍射两要 素在衍射图上有何反映? 答：晶体衍射的两个要素：衍射方向和衍射强度 关系：晶胞大小、形状衍射方向衍射（点、峰）的位置 晶胞内原子种类和位置衍射强度衍射点（线）的黑度、宽度峰的高度、高度 13、阐明劳埃方程各符号的物理意义，并说明为何摄取劳埃图时需用白色射线， 化学无机非金属材料的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（） A．青石棉中含有石英晶体 B．青石棉是一种易燃品且易溶于水 C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误； B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误； C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故C错误； D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。 2．下列说法中不正确的是（） A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B．锂保存在煤油中 C．硅在自然界中只有化合态 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．硝酸银在光照或加热条件下会分解生成Ag、NO2、O2，因此一般将硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中，故A不符合题意； B．锂单质的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故B符合题意；C．根据硅的化学性质，在自然界中应该有游离态的硅存在，但Si是亲氧元素，其亲氧性致使Si在地壳的演变中，全部以化合态存在于自然界中，故C不符合题意； 习题 1（2010 年 3 月 18 日） 2. 下图是一个伸展开的聚乙烯分子，其中 C—C 化学键长为 154pm。试根据 C 习题 1 答案 2、下图是一个伸展开的聚乙烯分子，其中 C—C 化学键长为 1.54?。试根据 C 原子的立体化学计算分子的链周期。 答： .精品文档 . 金属和金属材料练习题( 含参考答案 ) 重庆市凤鸣山中学2011-2012 学年化学 第八单元金属和金属材料试卷 （测试时间50 分钟，满分70 分） 班级姓名成绩 可能用到的相对原子质量：g：24 Zn： 65 Fe： 56 S： 32 ： 16 H ： 1 u ：64 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 1.5 分，共 22.5 分，每小题只有一个正确答案） 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢 纽建设提供4．7 万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（） A．钢是纯净物 B ．钢是铁合金 ．钢的含碳量低于生铁 D ．钢的性能优于生铁 2.将金属锰 (n) 投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插 入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则n、g、 u 的金属活泼性由强到弱的顺序是（） A．n、 g、 u B ． g、 n、u ． u、g、n D ．u、 n、 g 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制 品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B ．镀铜铁 制容器可盛硝酸银溶液 ．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯 度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si2 + 2高温Si +2↑，该反应的基本类型是（） A．化合反应 B ．分解反应．置换反应 D ．复分解反应 5．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一 种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 （） A．金 B ．铜．铁D．锡 6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、 u、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B ．将铜片放入稀盐酸 ．将铁片放入硝酸银溶液 D ．将铜片放入硝酸银溶液 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地 使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀 性能的原因是（） A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 . 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧 化铝保护膜 1、晶体一般的特点是什么?点阵和晶体的结构有何关系？ 答：（1）晶体的一般特点是： a 、均匀性：指在宏观观察中，晶体表现为各部分性状相同的物体 b 、各向异性：晶体在不同方向上具有不同的物理性质 c 、自范性：晶体物质在适宜的外界条件下能自发的生长出晶面、晶棱等几何元素所组成凸 多面体外形 d 、固定熔点：晶体具有固定的熔点 e、对称性：晶体的理想外形、宏观性质以及微观结构都具有一定的对称性 （2）晶体结构中的每个结构基元可抽象成一个点，将这些点按照周期性重复的方式排列就构成了点阵。点阵是反映点阵结构周期性的科学抽象，点阵结构是点阵理论的实践依据和具体研究对象，它们之间存在这样一个关系： 点阵结构＝点阵＋结构基元 点阵＝点阵结构－结构基元 2、下图是一个伸展开的聚乙烯分子，其中C—C化学键长为1.54?。试根据C原子的立体化学计算分子的链周期。 答：因为C原子间夹角约为109.5° ，所以链周期＝2×1.54?×sin(109.5°/2)=2.51? 3、由X射线法测得下列链型高分子的 周期如下，试将与前题比较思考并说明 其物理意义。化学式 链周期 聚乙烯醇 2.52 聚氯乙烯 5.1 聚偏二氯乙烯 4.7 答：由题中表格可知，聚乙烯醇的链周期为2.52 ?，比聚乙烯略大，原因可能是-OH体积比H大，它的排斥作用使C原子间夹角变大，因而链周期加长，但链周期仍包含两个C原子；聚氯乙烯的链周期为5.1 ?，是聚乙烯链周期的两倍多，这说明它的链周期中包含四个C原子，原因是原子的半径较大Cl原子为使原子间排斥最小，相互交错排列，其结构式如下： 聚偏二氯乙烯链周期为4.7 ?比聚乙烯大的多，而接近于聚氯乙烯的链周期为5.1 ?，可知链周期仍包含4个C原子。周期缩短的原因是由于同一个C原子上有2个Cl原子，为使排斥能最 一名词解释 1 晶体：是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 2 点缺陷：它是在结点上或邻近的微观区域内偏离晶体结构的正常排列的一种缺陷。 3线缺陷：指二维尺度很小而第三维尺度很大的缺陷，其特征是两个个方向尺寸上很小另外两个方向延伸较长，也称一维缺陷，集中表现形式是位错，由晶体中原子平面的错动引起 4 面缺陷：指二维尺度很大而第三维尺度很小的缺陷。 5 本征缺陷：没有杂质的晶体中的缺陷，称为本征缺陷。 6 位错：是晶体中的线缺陷，（即原子排列的一种错排）。 7固溶体：指的是矿物一定结晶构造位置上离子的互相置换，而不改变整个晶体的结构及对称性等。 8 化学气相沉积法：指把含有构成薄膜元素的气态反应剂或液态反应剂的蒸气及反应所需其它气体引入反应室，在衬底表面发生化学反应生成薄膜的过程。 9 水解反应法：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。 10 超耐热合金：指在700~1200℃高温下能满足工作的金属材料。 11 贮氢合金：在一定温度和氢气压力下，能多次吸收，贮存和释放氢气的材料。 12特种陶瓷：又称精细陶瓷，按其应用功能分类，大体可分为高强度、耐高温和复合结构陶瓷及电工电子功能陶瓷两大类。在陶瓷坯料中加入特别配方的无机材料，经过1360度左右高温烧结成型，从而获得稳定可靠的防静电性能，成为一种新型特种陶瓷，通常具有一种或多种功能,如：电、磁、光、热、声、化学、生物等功能；以及耦合功能，如压电、热电、电光、声光、磁光等功能。 13 结构陶瓷：由单一或复合的氧化物或非氧化物组成，如单由Al2O3、ZrO2、SiC、Si3N4，或相互复合，或与碳纤维结合而成。 14 氧化铝陶瓷：是一种以氧化铝（AL2O3）为主体的材料，用于厚膜集成电路。 15 非氧化物陶瓷：由碳化物，硅化物和硼化物等制造的陶瓷的总称。 16 功能陶瓷：是一类颇具灵性的材料，它们或能感知光线，或能区分气味，或能储存信息 17 超导材料：具有在一定的低温条件下呈现出电阻等于零以及排斥磁力线的性质的材料。 18 腐蚀：材料(通常指金属)与环境间的物理－化学相互作用，其结果是使材料的性能发生变化，并常可导致材料、环境或由它们作为组成部分的技术体系的功能受损伤。 19 化学腐蚀：金属在非电化学作用下的腐蚀（氧化）过程。通常指在非电解质溶液及干燥气体中，纯化学作用引起的腐蚀。 20电化学腐蚀：浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同，形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程。 21 腐蚀电池：腐蚀体系中的短路原电池。 22 极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的现象。 23 阳极极化：当有电流通过时，阳极的电极电势向正的方向偏移的现象。 24 阴极极化：当有电流通过时，阴极的电极电势向负的方向偏移的现象。 25 活化极化：由于电极反应缓慢而引起的极化。 26 浓差极化：电极上有电流通过时，电极表面附近的反应物或产物浓度变化引起的极化。 27 钝化：在金属表面形成一层薄的氧化物层，使金属腐蚀速率大大降低的过程。 28 应力腐蚀破裂：由应力腐蚀所产生的材料破裂。 29点腐蚀：金属的某一部分被腐蚀成为一些小而深的点孔，腐蚀产物及介质在蚀点底部越 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章绪论 练习题（p.9） 1. （1）×；（2）√；（3）×；（4）√。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度；ξ；mol。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ，二相；液相分层，共三相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固 态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应方程式： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol-1100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即== 得x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。 8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时： 化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时： 当反应过程中消耗掉2mol N2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为4 mol； 化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。 9. Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5 mol×(－2)=－1 mol Δn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5 mol×2=1 mol 消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。 思考题 1．略。 2．物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？ 答：（1）宏观物体——牛顿力学; （2）微观物体——量子力学； （3）宇官物体——广义相对论； （4）渺观物体——超弦（？） 3.略。 4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。 答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金，在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热，则两块难熔金属将被烧结在一起。在这个例子中，如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统，它包括金属片、低熔点合金和气体介质，而烧结炉外空间中的物质则均为环境。如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应，那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见，“系统”的确定是根据研究对象的需要划分的。 5.略。 6.20℃的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，则情况怎样？这个系统称为什么系统？若将这个瓶子用绝对隔热（实际上是不可能的）石棉布包裹，情况又如何？这个系统称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 答：（1）敞开系统，物质和能量的交换； （2）封闭系统，能量的交换； （3）孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换； 7.略。 8.摩尔（mol）是物质的量的单位，使用时应注意什么？ 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。 9.略。 10.反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的时，反应 与反应的反应进度是否相同？ 答：（1）物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化c与该物质的化学计量数的比值。 （2）因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。 （3）生成物的物质的量一定，化学计量数不同，则反应进度也不同。 第二章物质的化学组成和聚集状态 §2.1 物质的化学组成 练习题(p.23) 1． 化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数 K[Pt(NH3)C13] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸 Pt(Ⅱ) NH3,Cl N,Cl 4 钾 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) OH O 4 Ni(en)3]SO4硫酸三乙二胺合镍Ni(Ⅱ) H2NCH2CH2NH2 N 6材料化学课后题答案
材料化学复习题(含答案)【打印】
材料化学第二版 李奇 李光巨主编课后习题答案精选
化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
材料化学习题 附答案 北师大
原子的立体化学计算分子的链周期。
CCC CCCC
3. 由 X 射线法测得下列链型高分子的周期如下，试与前题计算结果比较，并说
明其物理意义。
化学式
链周期
聚乙烯醇
CH2 CH n OH
2.52
聚氯乙烯 聚偏二氯乙烯
CH2 CH n
Cl
5.1
Cl
CH2 C n Cl
4.7
4. 根据右图所示平面点阵结构图形回答问题：1）请将 平面点阵结构抽象出相应的平面点阵；2）画出正当 点阵单位；3）指出其点阵型式；4）指出每个结构 基元包含几个 和几个 ；5）用分数坐标表示出正 当点阵单位中所有球的位置。
6. 试指出金钢石、NaCl、CsCl 晶胞中原子的种类，数 目及它们所属点阵型式。
7. 四方晶系的金红石晶体结构中，晶胞参数为 a = b = 458pm, c＝298pm,求算坐 标为(0,0,0)处的 Ti 原子到坐标为(0.31,0.31,0)处的氧原子间的距离。
8. 晶面交角守恒是指什么角守恒，为何守恒？晶面的形状和大小为什么不守恒? 晶体外形一般说受哪些因素的影响？
C 原子间夹角约为 109.5? 链周期＝2×1.54?×sin(109.5?/2)=2.51?
3、由 X 射线法测得下列链型高分子的周期如下，试将与前题比较思考并说明其 物理意义。 答案见《结构化学基础（第 3 版）习题解析》，周公度；段连运，北京：北京大 学出版社，2003，157
4.根据右图所示平面点阵结构图形回答问题： 答： 1）平面点阵结构抽象出相应的平面点阵如下图（左）， 为点阵点。
2）正当点阵单位如上图（右），虚线所示。 3）点阵型式为平面四方。 4）每个结构基元包含 3 个 和 4 个 5）每个正当点阵单位中含 1 个结构基元，各球的位置为：
：0, 0；?, 0；?, ?； ：?, ?；?, ?；?, ?；?, ?
1(完整版)金属和金属材料练习题(含参考答案).doc
材料化学习题解答资料
材料化学复习题和答案
工程化学基础(第二版)练习题参考答案