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第二章化学物质及其变化章末综合检测(二)

章末综合检测(二)

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列说法中正确的是()

A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类

D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()

A．SO2B．H2SO4

C．Cl2D．FeCl3

3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是() A．净化后的空气；氧化镁

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；液氧

4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O 来表示的是()

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

5．下列叙述正确的是()

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成()

A．S2－B．S

C．SO32－D．SO42－

7．(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是()

A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

SO2＋OH－===SO32－＋H2O

B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H ＋＋OH －===H 2O

C ．二氧化氮与水反应：

3NO 2＋H 2O===NO ＋2H ＋＋2NO 3－

D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2↑

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋

B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、MnO 4－、Cl －

C ．pH<7的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －

D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 42－、Cl －、H ＋

9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

( )

A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2

B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2

C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2

D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2

O 10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )

A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑

B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓

C ．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出

CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－

11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2

第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2

O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )

①NH 4NO 2只是氧化剂

②NH 4NO 2只是还原剂

③NH 4NO 2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂

A ．①③

B ．①④

C ．②③④

D ．③④⑤

12．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②A 2＋＋C===C 2＋＋A

③B 2＋＋C===C 2＋＋B ④C 2＋＋D===D 2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) ①氧化性：A 2＋>B 2＋>C 2＋>D 2＋

②氧化性：D 2＋>C 2＋>B 2＋>A 2＋

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A ．①③

B ．②③

C ．②④

D ．①④

13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )

A ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－

B ．Mg 2＋、Cl －、NH 4＋、SO 42－

C ．K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－

D ．Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、NO 3－

14．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )

A ．2W －＋Z 2===2Z －＋W 2

B ．2X －＋Y 2===2Y －＋X 2

C ．2Y －＋W 2===2W －＋Y 2

D ．2Z －＋X 2===2X －＋Z 2

15．对离子反应：x R 2＋＋y H ＋＋O 2===m R 3＋＋n H 2O ，下列说法中，错误的是( )

A ．m ＝4，R 3＋是氧化产物

B ．x ＝y ＝m ＝4，n ＝2

C ．该反应中R 2＋得到电子，被还原为R 3＋

D ．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2

↑

B ．2Na ＋Cl 2=====

点燃2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2

↑ E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3

F ．4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2

(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质质量为________g 。

17．(10分)在反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________，若有73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl 2的质量为________g 。

18．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO 3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A 、B 、C 、D 、E ，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与B 、A 与E 产生沉淀，B 与D 、B 与E 产生沉淀，C 与E 、D 与E 产生气体，而C 与D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A 与E ：_____________________________________________。

(2)B 与E ：______________________________________________。

(3)C 与E ：_____________________________________________。

19．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式____________________

____________________________________________________________

____________。

(2)装置B中最适宜的试剂是。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：______________________________________________ ____________________________________________________________ ____________。

(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________ ____________________________________________________________ ____________。

(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

20．(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X 中氧化铜为多少克(用m表示)。

初三化学第2章《身边的化学物质》单元测试卷(A)

第2章《身边的化学物质》单元测试卷（A）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020重庆卷】2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（） A.NO2 B.CO C.粉尘 D H2O 2、【2020贵州遵义】欲将硬水软化，生活中常用的方法是（） A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4、下列不属于氧气的物理性质的是（） A．密度比空气略大B．常温下是无色无味的气体 C．不易溶于水D．能供给呼吸 5、【2020湖南长沙】今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（） A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水 B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C．生活污水应逐步实现集中处理和排放 D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 6、【2020青海】下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（） A.蒸馏 B.过滤 C.加入活性炭 D.静置沉淀 7、下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（） A．让滤纸边缘低于漏斗口B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 8、实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（） A．密度B．颜色C．气味D．熔点 9、【2020江苏扬州】氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（） A.通常状况下，O2是无色气体 B.相同条件下，O2的密度大于CO2的

人教版七年级上册数：第二章《整式的加减》章末检测卷

第二章检测卷一、选择题（每小题3分，共30分） 1.下列式子中，是单项式的是（） A.x＋y 2 B.－ 1 2x 3yz2 C. 5 x D.x－y 2.在下列单项式中，与2xy是同类项的是（） A.2x2y2 B.3y C.xy D.4x 3.多项式4xy2－3xy3＋12的次数为（） A.3 B.4 C.6 D.7 4.下面计算正确的是（） A.6a－5a＝1 B.a＋2a2＝3a2 C.－（a－b）＝－a＋b D.2（a＋b）＝2a＋b 5.如图所示，三角尺的面积为（） A.ab－r2 B.1 2ab－r 2 C.1 2ab－πr 2 D.ab 6.已知一个三角形的周长是3m－n，其中两边长的和为m＋n－4，则这个三角形的第三边的长为（） A.2m－4 B.2m－2n－4 C.2m－2n＋4 D.4m－2n＋4 7.已知P＝－2a－1，Q＝a＋1且2P－Q＝0，则a的值为（） A.2 B.1 C.－0.6 D.－1 8.甲、乙、丙三家超市为了促销一种定价相同的商品，甲超市先降价20%，后又降价10%；乙超市连续两次降价15%；丙超市一次性降价30%.则顾客到

哪家超市购买这种商品更合算（） A.甲 B.乙 C.丙 D.一样 9.当1

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

第二章综合检测题

第二章综合检测题班别姓名学号成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．酒精挥发B．潮湿的衣服变干C．海水晒盐D．火药爆炸2．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是 A．氧气的化学性质非常活泼B．氧气能供给呼吸 C．氧气能支持燃烧D．氧气具有氧化性 3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气4．下列物质属于氧化物的是 A．二氧化硫B．铁C．木炭D．空气 5．下列物质属于纯净物的是 A．冰水B．医用的生理盐水 C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D．雪碧饮料 6．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气 C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 7．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该 A．试管竖直放置B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜 8．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是 A．铝箔变小B．放出大量的热 C．发出耀眼的强光D．生成白色固体 9．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 A．氧气、氮气、空气B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气 10．下列反应属于分解反应的是 A．硫在氧气中燃烧B．高锰酸钾受热分解 C．铁在氧气中燃烧D．蜡烛燃烧 11．下列化学现象描述正确的是 A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧 B．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体 12．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A．能加快化学反应速率B．能减慢化学反应速率 C．改变化学反应速率D．能使任何物质间都发生化学反应13．下列情况下不会造成环境污染的是 A．煤燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫等B．燃烧烟花爆竹 C．人和动物呼出的二氧化碳D．汽车排出的尾气14．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是 A．硫在氧气中燃烧B．石蜡在空气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解D．铝箔在氧气中燃烧 15．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是

2020年中考化学复习指导课件与习题上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案

第二章　身边的化学物质 1．知识与技能 (1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。 (2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。 (3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。 (5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。 (6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。 2．过程与方法 (1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 (2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。 (3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。 (4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。 (5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。 3．情感、态度与价值观 (1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。 (2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。 (3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 (4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 (5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。本章是具体从化学角度系统的研究物质开始，是引领学生真正进入化学世界的台阶。本章以学生熟悉的氧气、二氧化碳、水等物质为载体，围绕物质的组成、性质、用途、制法、与生产生活的联系等方面，展开了一系列的活动与探究、分析与讨论、调查与研究活动。这些活动在激发学生学习兴趣的同时，也培养了学生运用化学知识解决实际问题的能力，很自然地将学生引入化学领域。本章教材共分为“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界的水”等三个课题，其主要内容有：氧气的性质及制法、催化剂和催化作用等概念；二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择、检验和验满的方法，所用的试剂、装置及收集方法的原因等知识；水的组成与净化，在展现水与人类的密切关系的同时，又以水为载体，将沉淀、过滤、蒸馏等化学基本实验操作技能的学习贯穿其中。以上内容也都是中考重点考查的知识点。

选修一第二章章末检测

选修一第二章章末检测 1.如图是鼓浪屿西南沙滩上屹立着的一块巨岩，中间有一个大岩洞，潮涨潮落，海浪拍打这个岩洞时，发出咚咚声响，俨如击鼓，人们称它为“鼓浪石”。读图回答20～21题。图中由海水作用形成的堆积地貌是（） A. 岩洞 B. 岩礁 C. 沙滩 D. 海岸【答案】C 【解析】解：A、岩洞是由于天然水流经可溶性岩石（如石灰岩、白云岩等）与它们发生化学反应而使岩石溶解所形成的地下空间。从这个概念中分析此地貌是流水作用形成的，故不符合题意； B、岩礁位于或近于水面的石块。海岸地形之一。珊瑚礁，岩礁，泥质等地形是鱼类栖息的乐园。从这句话中可以分析此地貌是海浪的侵蚀作用形成的，故不符合题意； C、沙滩是海底的土壤在地壳运动中露出海面，一些珊瑚礁与贝壳也随之露出，在海浪的冲击磨洗下变成微小的颗粒，成为海滩、沙滩。根据这个定义分析沙滩是海水作用形成的堆积地貌，故正确； D、海岸（又称滨），分为海岸、湖岸及河岸，是在水面和陆地接触处，经波浪、潮汐、海流等作用下形成的滨水地带。这个地区主要是海浪的侵蚀作用为主，故不符合题意。故选：C。岩洞又称溶洞或洞穴．岩洞是由于天然水流经可溶性岩石（如石灰岩、白云岩等）与它们发生化学反应而使岩石溶解所形成的地下空间．岩礁位于或近于水面的石块．海岸地形之一．珊瑚礁，岩礁，泥质等地形是鱼类栖息的乐园．沙滩是海底的土壤在地壳运动中露出海面，一些珊瑚礁与贝壳也随之露出，在海浪的冲击磨洗下变成微小的颗粒，成为海滩、沙滩．海岸（又称滨），分为海岸、湖岸及河岸，是在水面和陆地接触处，经波浪、潮汐、海流等作用下形成的滨水地带．海洋和陆地相互接触和相互作用的地带．包括遭受波浪为主的海水

第二章--化学物质及其变化练习及答案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应

《第二章章末综合检测》(共18页、word版、含答案点拨)

章末综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2012·试题调研)下列说法正确的是() A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B 点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。 2．(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

答案：C 点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。 3．(2012·河南高二检测)在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是() A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2mol C．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol 答案：A 点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。 4．(2012·经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是() A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C 点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。 5．(2012·经典习题选萃)关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是() A．v(A)＝0.6mol/(L·min)

第二章身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。试题演练：鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性：注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是：。铁丝燃烧的实验（2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。（3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。（4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。（5）瓶底加入少量水或沙的作用是。（6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。（7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。（9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验：（10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性（1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。（2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的）（3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法：方法：。原理：。所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法：（1）原理：①②③。（2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

人教A版高中数学必修4：第二章章末检测--含解析

第二章章末检测班级____ 姓名____ 考号____ 分数____ 本试卷满分150分，考试时间120分钟．一、选择题：本大题共12题，每题5分，共60分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．下列各式叙述不正确的是( ) A ．若a ＝λ b ，则a 、b 共线 B ．若b ＝3a (a 为非零向量)，则a 、b 共线 C ．若m ＝3a ＋4b ，n ＝3 2a －2b ，则m ∥n D ．若a ＋b ＋c ＝0，则a ＋b ＝－c 答案：C 解析：根据共线向量定理及向量的线性运算易解． 2．已知向量a ，b 和实数λ，下列选项中错误的是( ) A ．|a |＝a ·a B ．|a ·b |＝|a |·|b | C ．λ(a ·b )＝λa ·b D ．|a ·b |≤|a |·|b | 答案：B 解析：|a ·b |＝|a |·|b ||cos θ|，只有a 与b 共线时，才有|a ·b |＝|a ||b |，可知B 是错误的． 3．已知点A (1,3)，B (4，－1)，则与向量AB →同方向的单位向量为( ) A.????35，－45 B.????45，－3 5 C.????－3 5，4 5 D.????－4 5，3 5 答案：A

解析：AB →＝(3，－4)，则与其同方向的单位向量e ＝AB →|AB →|＝15(3，－4)＝????35，－45. 4．已知O 是△ABC 所在平面内一点，D 为BC 边的中点，且2OA →＋OB →＋OC →＝0，那么 ( ) A.AO →＝OD → B.AO →＝2OD → C.AO →＝3OD → D ．2AO →＝OD → 答案：A 解析：由于2OA →＋OB →＋OC →＝0，则OB →＋OC →＝－2OA →＝2AO →. 所以12 (OB →＋OC →)＝AO →，又D 为BC 边中点，所以OD →＝12 (OB →＋OC →)．所以AO →＝OD →. 5．若|a |＝1，|b |＝6，a ·(b －a )＝2，则a 与b 的夹角为( ) A.π6 B.π4 C.π3 D.π2 答案：C 解析：a ·(b －a )＝a ·b －a 2＝1×6×cos θ－1＝2，cos θ＝12，θ∈[0，π]，故θ＝π3 . 6．若四边形ABCD 满足：AB →＋CD →＝0，(AB →＋DA →)⊥AC →，则该四边形一定是( ) A ．矩形 B ．菱形 C ．正方形 D ．直角梯形答案：B 解析：由AB →＋CD →＝0?AB →∥DC →且|AB →|＝|DC →|，即四边形ABCD 是平行四边形，又(AB →＋ DA →)⊥AC →?AC →⊥DB →，所以四边形ABCD 是菱形． 7．给定两个向量a ＝(2,1)，b ＝(－3,4)，若(a ＋x b )⊥(a －b )，则x 等于( )

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

高中地理第二章环境污染与防治章末综合检测新人教选修6

第二章环境污染与防治 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(每小题4分，共40分) 一年一度的江苏环境公报在“六·五”世界环境日前夕公布：重点湖库未出现大面积“水华”和水体大面积黑臭。太湖湖体21个测点中无I～Ⅲ类水质，劣V类占66.6%，水体为重度污染，全湖处于轻度富营养化状态。据此回答1～2题。 1．湖泊比河流更易产生水体富营养化的原因主要是( ) A．湖泊水比较浅 B．湖泊水的更新周期长 C．湖泊的面积小 D．湖泊水的盐度高 2．水体富营养化对太湖造成的影响主要是( ) A．早期使湖水中水生植物大量减少 B．使鱼类因中毒而大量死亡 C．可能使太湖泥沙淤积，湖床抬高 D．使太湖及周边的生态环境恶化解析：第1题，湖泊水更新周期为17年，而河流水的更新周期只需16天。第2题，水体富营养化的早期主要表现为藻类迅速繁殖；

由水体富营养化形成的藻类虽然本身有毒，但毒性较小，不会造成鱼类因中毒而大量死亡；虽然湖面上藻类的大量聚集使得湖水的流动性变差，更有利于泥沙的沉积，但太湖泥沙淤积的主要原因不是由水体富营养化导致的。答案：1.B 2.D 污染系数用来表示污染程度的大小。它是风向频率与平均风速的比值。其中风向频率指的就是风向特征的一种统计分析方法，表示特定区域内，过去某特定时间内风向出现的概率，用以推测未来风向出现的可能性。读广州市多年风向频率统计图和广州市多年大气污染系数统计图，回答3～4题。 3．下列有关广州市的叙述，正确的是( ) A．北郊大气污染企业一定最多 B．西南偏西方位大气污染企业一定最少 C．夏季城市东南部大气污染较轻微 D．冬季城市北部大气污染较严重 4．如果要进一步改善广州市的大气环境状况，应该( ) A．把大气污染严重的企业布局在城市北部的郊外 B．把大气污染严重的企业布局在城市西南偏西方位的郊外

2020春新教材高中地理人教版必修第二册课后训练：第二章章末检测

第二章章末检测 (时间:90分钟满分:100分) 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 读图,完成1~2题。 1.以上两图体现了建筑物在方面的差异。() A.空间布局形式 B.建筑结构 C.地域组合 D.以上三个方面 2.形成这种差异的原因是() A.自然环境的差异 B.科技发展水平的差异 C.社会经济发展水平的差异解析中国园林和美国园林由于中西地域文化的差异,在建筑结构方面存在很大的差异。答案1.B 2.D 民居建筑的材料、样式和风格等都深受当地地理环境的影响。读某地传统民居图,完成3~4题。 3.民居中的正房一般供长辈居住。受当地地理环境的影响,图示民居中的正房多位于其庭院式建筑中的() A.北面 B.南面 C.东面 D.西面 4.下列叙述中,不属于图示民居所在文化区特征的是() A.天然植被为温带落叶阔叶林 B.种植春小麦、棉花,属于旱作农业 C.属于汉族聚居区,饮食多面食解析第3题,这是我国典型的北方民居,主要分布在华北平原地区。首先,由于正午太阳在南面,为了获得充足的光照,正房位于庭院的北面。其次还受当地文化的影响。第4题,华北地区属于旱作农业,但是不种植春小麦,而种植冬小麦。答案3.A 4.B

读某城镇略图,完成5~6题。 5.图中①②③所代表的城市功能区分别是() A.居住区、工业区、商业区 B.居住区、商业区、工业区 C.商业区、居住区、工业区 D.工业区、居住区、商业区 6.若甲处为新开楼盘,下列房地产开发商的广告词中,能反映其优美自然环境的是() A.毗邻大学,学术氛围浓厚 B.交通便利,四通八达 C.绝版水岸名邸,上风上水 ,俯瞰全城解析第5题,②功能区位于市中心位置,应属于商业区;①在盛行风的上风地带,应为居住区;③位于最小风频风向的上风地带,应为工业区。第6题,从图中可以看出,甲处东西均临河流,且位于河流的上游地带,因此“水岸名邸,上风上水”最能反映出其优美的自然环境。答案5.B 6.C 某城市具有环形—放射状道路系统。下图为城市地租随距市中心距离的变化示意图。读图,完成7~8题。 7.图中能正确表示该城市从市中心到城市外缘地租水平变化趋势的曲线是() A.a曲线 B.b曲线 C.c曲线 D.d曲线 8.在地租最高峰处和次高峰处一般形成的功能区是() A.居住区 B.工业区 D.文化区解析第7题,城市地租分布的一般规律:自市中心向外缘递减,但在交通便利的区域,如城市主要干道与城市环路的交会处地租较高,图中c曲线地租整体呈下降趋势同时出现两个次高峰,故选C项。第8题,在地租最高峰和次高峰由于交通较为便利,人流量大,并且便于商品的集散,一般会产生商业区,故选C项。答案7.C8.C 下图为武汉市大型零售商场、超市分布统计图。读图,完成9~10题。

必修化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类

二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

人教版B数学选修1-2：第二章章末综合检测

A. 1 1 1 1 +2 2 +32 + 2< 1 n 2n- 1(n>2) B. 1 + ；2+ 3?+ …+!戶+2) n n C. 1 1 1 +2 2 +32 +…+ 1 2n—1 * 2) 1 2n n2<2 n+ 1(n》2) 1 1 1 + 2 2 + 32 + …+ 解析：选C.由合情推理可归纳出 D. 1 1 1 2n—1 丄」 1 + 2+ 2+…+ 2< （n》2）.故选C. 2 3 n n 6.有以下结论： ①设a, b为实数，且|a| + | b|<1 ,求证方程x2+ ax + b= 0的两根的绝对值都小于1.用反证（时间：120分钟；满分：150分）一、选择题（本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 在厶ABC中，sin A6in C>cos A cosC,则厶ABC- A. 锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形 D.不确定解析：选D.由sin A sin C>cos A cos C可得cos（A+ C）<0，即cos B>0,所以B为锐角，但并不能判断A, C,故选D. 2. 如果两个数的和为正数，则这两个数（） A. —个是正数，一个是负数 B. 两个都是正数 C. 至少有一个是正数 D. 两个都是负数解析：选C?两个数的和为正数，则有三种情况：（1）一个是正数，一个是负数且正数的绝对值大于负数的绝对值；（2）—个是正数，一个是零；（3）两个数都是正数. 可综合为“至少有一个是正数”. 3. 用反证法证明命题：“a, b€ N, ab可被5整除，那么a, b中至少有一个能被5整除” 时，假设的内容应为（） A. a, b都能被5整除 B. a, b都不能被5整除 C. a, b不都能被5整除 D. a不能被5整除解析：选B. “至少有一个”的否定是“一个也没有”，即“a, b都不能被5整除”. 4?“所有是9的倍数的数都是3的倍数，某奇数是9的倍数，故该奇数是3的倍数”，上述推理（） A. 完全正确 B. 推理形式不正确 C. 错误，因为大小前提不一致 D. 错误，因为大前提错误解析：选A.大前提、小前提及推理形式都正确，所以推理也正确. 1 3 1 15 1 1 17 5.观察式子：1 + ?2<2, 1 + 2?+ 3?<3，1 + 2?+ 3?+ 4?<4，…，则可归纳出一般式子为（）

七年级数学下册第二章单元测试题及答案

七年级数学下册第二章单元测试题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-

北师大版七年级数学下册第二章相交线与平行线单元测试卷（一）班级姓名学号得分评卷人得分一、单选题(注释) 1、如图，直线a、b、c、d，已知c⊥a，c⊥b，直线b、c、d交于一点，若 ∠1=500，则∠2等于【】 A．600B．500C．400D．300 2、如图，AB⊥BC，BC⊥CD，∠EBC＝∠BCF，那么，∠ABE与∠DCF的位置与大小关系是（） A．是同位角且相等B．不是同位角但相等;

C．是同位角但不等D．不是同位角也不等 3、如果两个角的一边在同一直线上，另一边互相平行，那么这两个角只能（）A．相等B．互补C．相等或互补D．相等且互补 4、下列说法中，为平行线特征的是（）①两条直线平行，同旁内角互补; ②同位角相等, 两条直线平行;③内错角相等, 两条直线平行; ④垂直于同一条直线的两条直线平行. A．①B．②③C．④D．②和④ 5、如图，AB∥CD∥EF，若∠ABC＝50°，∠CEF＝150°，则∠BCE＝（） A．60°B．50°C．30°D．20° 6、如图，如果AB∥CD，则角α、β、γ之间的关系为（） A．α+β+γ＝360°B．α-β+γ＝180° C．α+β-γ＝180°D．α+β+γ＝180°

7、如图，由A到B 的方向是（） A．南偏东30°B．南偏东60°C．北偏西30°D．北偏西60° 8、如图，由AC∥ED，可知相等的角有（） A．6对B．5对C．4对D．3对 9、如图，直线AB、CD交于O，EO⊥AB于O，∠1与∠2的关系是( ) 更多功能介绍 A.互余 B.对顶角 C.互补 D.相等 10、若∠1和∠2互余，∠1与∠3互补，∠3=120°，则∠1与∠2的度数分别为( ) A．50°、40°B．60°、30°C．50°、130°D．60°、120° 11、下列语句正确的是( ) A．一个角小于它的补角

第二章 化学物质及其变化 章末综合检测(二)