元素周期表、元素周期律
三、例题精讲
一、选择题
宝山、静安、杨浦、青浦二模
13．以下进行性质比较的实验，不合理的是
A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液分别加入过量NaOH 溶液
B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾加入盐酸中 崇明
13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N +3H 2O → 3NaOH + NH 3↑，
NaH +H 2O → NaOH +H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是……………………（ ） A ．离子半径：Na +>N 3->H + B ．加热熔化时，都只破坏离子键
C ．与盐酸反应都只生成一种盐
D ．与水反应都是氧化还原反应
19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是……………………………………………（ ） A ．H 2O 的电子式为+
H O H ??????
-
B ．4℃时，纯水的pH 7=
C ．
D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）
奉贤
3．下列表达式正确的是
A ．次氯酸电子式：
B ．Cl ―
的结构示意图：
C ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3p
D ．NH 3的电子式：H N H H
??
?
?
?? 4．据报道，科学家已成功合成了少量O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64g B ．O 4与O 2互为同位素
C ．相同质量的O 2、O 3、O 4所含原子个数之比为2∶3∶4
D ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体 虹口
9．科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是 A ．该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体 B ．该物质结构中，外层球壳为C 60，内层球壳为Si 60 C ．该物质形成的晶体是分子晶体 D ．该物质的熔点高、硬度大
19．氮化钠（Na 3N ）和氢化钙（CaH 2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。
+17 2 8 8
· · · · · · · ·
下列与之相关的分析正确的是 A ．离子半径的大小：Na +＞ N 3—
B ．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键
C ．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
D ．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐 黄埔
1．科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。下列关于石墨烯的说法正确的是 A ．石墨烯是一新型的纳米化合物 B ．石墨烯与C 60互为同素异形体 C ．石墨烯是一种有机物
D ．石墨烯中碳元素的化合价为+3 2．氮原子核外电子轨道表达式为
A ．1s 22s 22p 3
B ．
C ．
D ．
浦东
2．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A ．Ar
B ．SiO 2
C ．Na 2O 2
D ．金刚石 4．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A ．
H ∶S ∶H ∶ ∶
B ．
C H
H
H
O
C
O
C ．X 3＋：1s 22s 22p 6
D ． 6．关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是 A ．热稳定性：Ca(HCO 3)2 > CaCO 3
B ．常温时的溶解度：NaHCO 3 < Na 2CO 3
C ．等浓度时溶液的pH ：KHCO 3 > K 2CO 3
D ．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO 3＝CaCO 3 普陀
7．能用键能大小解释的事实是
A ．硝酸比磷酸易挥发
B ．金刚石的熔点比晶体硅高
C ．惰性气体一般很难发生化学反应
D ．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 12．依据有关化学原理推断止确的是
A ．常温常压下，弱酸A 的浓度小于弱酸
B ，则A 的电离程度一定大于B B ．晶体A 易溶于CCl 4，则A 一定是分子晶体
C ．在溶液中单质A 能置换出金属B ，则单质A 可以是金属也可以是非金属
D ．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 徐汇
2．日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs 、134Cs 、131I 。下列叙述正确的是
A ．13455s C 和13755s C 形成的单质物理性质相同
B ．134
55s C 比13153I 多3个中子
C ．
13455
s C 和13755s C 形成的单质化学性质相同 D ．13455s C 和13755s C 都是铯的同素异形体
+17
2 8 8
11．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8―N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8―N）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素
周期表中位于
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA
13．右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
C．Z有5种不同运动状态的电子
D．W的原子序数比Y大19
杨浦
2．地球上的氦元素主要以4He形式存在，月球上存在大量的3He。下列说法正确的是
①3He的原子轨道表示式为：
②3He、4He的化学性质基本相同
③3He的核聚变（由轻的原子核聚合为重的原子核）是化学变化
④3He液化是物理变化
A．①②④B．①③C．②④D．②③④
5．右图是干冰的晶体结构模型，下列分析正确的是
A．构成干冰的微粒是C原子和O原子
B．干冰晶体中只存在分子间作用力
C．干冰溶于水时有共价键生成
D．干冰与冰的晶体类型、微粒间的作用及分子的极性均相同
9．周期表中同主族两种元素的原子序数的差值不可能为
A．2 B．6 C．26 D．44
13．下列对教材中某些数据的利用，错误的是
A．用沸点数据推测利用分馏的方法分离一些液体混合物的可能性
B．用平衡常数的大小判断不同可逆反应的反应程度和反应快慢
C．用反应物、生成物的键能数据判断对应反应的热效应
D．用晶体熔沸点的数据作为判断晶体类型的依据之一
闸北
3．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00L水中
4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是
A．该材料对各种气体都有很强的吸附性B．CO2的电子式为
C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火D．CO2分子中键角为180°，是直线型分子
长宁
2．下列物质中一般不会因见光分解的是
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
5．下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是
A．——甲烷B．——二氧化碳
C．——次氯酸D．——NH4Cl
6．下列各项说法或比较中正确的是
A．氧化性：Ag+ >Cu2+ >Fe3+B．热稳定性：HF>H2Se>H2O
C．酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D．离子半径：Cl->S2->Mg2+
上海十校
4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是……………………………（）
A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl
B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C、还原性：HF>HCl>HBr>HI
D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3
12．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是……………………………………（）
A、该星球表面温度很低
B、低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO
C、该星球表面温度很高
D、高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO
18．从下列事实所得出的相应结论正确的是………………………………………（）
实验事实结论
A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>C
C 将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3-
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
十三校
2．H、D、T、H十可以用来表示（）
A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素
C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氨元素
Ti和6．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关48
22
50
Ti的说法中正确的是（）
22
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
C．2248Ti和2250Ti为同素异形体
D．2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层
9．金属元素铊的相关信息如下右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是（）
A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数=204-81=123
C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合
理的是（）
A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HCIO
13．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质元素熔点（℃）沸点（℃）与水作用纯液体的导电性
X —183 —162 不与水反应也不溶于水 不导电 Y —102 19 放热，形成的酸是弱酸 不导电 Z
680
—
剧烈反应生成H 2，溶液呈碱性
导电
则这三种元素的原予序数从大到小的排列顺序为（ ）
A ．X 、Y 、Z
B ．Z 、X 、Y
C ．Y 、X 、Z
D ．Z 、Y 、X
二、填空题 崇明
四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
23、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 24、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种
化合物的电子式： 。
25、由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序
号） 。
a ．MnO 2
b ．Na 2SO 4
c ．Na 2SO 3
d ．CaCO 3
26、由表中元素形成的物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至pH = 。
奉贤 四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化
合价的化合物 （化学式）。
24．肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被－NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3分子
的空间构型是______________；与N 2H 4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 （化学式）。
25．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l) → 3N 2(g)＋4H 2O(g)+1038.7kJ
若该反应中有4mol N －H 键断裂，则形成的气体有______mol ，其中转移电子数目 _。
X Y
H 2O
Z ??
→△
N ??→⑥的单质 M （仅含非金属元素的盐）
族
周 期
26．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_________(填标号)
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力
虹口
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
23．在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
24．X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
25．能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3d．沸点：NH3＞CH4
26．据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
黄埔
四、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
23．W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、________ 种不同能量的电子。
24．元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。
25．Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。
26．两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
闵行
四、（本题共8分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应。
回答下列问题：
23．反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为________，该化合物中存在的化学键有________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为________________（用元素符号表示）。
24．反应II 中，乙与H 2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是________；反应II 的化学方程式为________________________________。
25．通过比较反应I 、II 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是________________________________（写出一种即可）。 26．下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是____（选填答案编号）。 a ．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质 b ．金属阳离子都具有相同的电子排布式 c ．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物 d ．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物 浦东
四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X 、氮、钙、磷。根据要求用以上元素
完成下列填空：
23．X 是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
24．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_____；该分子为非极性分子的原因是_______。 25．能证明C 、N 、O 非金属性递变规律的事实是____________。
a ．最高价氧化物对应水化物的酸性
b ．单质与H 2反应的难易程度
c ．NO 2、CO 2和C 3N 4中元素的化合价
d ．气态氢化物的稳定性
26．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH 3分子中的一个氢原子被－NH 2
（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。 徐汇
四．右表数据是对应物质的熔点
23．AlCl 3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________
。 24．BCl 3分子构型为平面正三角形，则BCl 3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。（均选填“极性”、“非极性”） 25． BF 3的熔点与BCl 3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF 3分子的是_______（选填编号）。
26．NCl 3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____ 杨浦
四、（本题共8分）
BF 3是一种有机合成的催化剂。工业上制取BF 3的化学方程式如下：
B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4(浓)?
??
→2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O 根据题意完成下列填空：
23．自然界以氟化钙为主要成份的矿物名称是_________。上述反应中有两种氟化物，其中一种是非极性分子，写出该分子的电子式_________。
24．该反应不能在玻璃容器中进行，原因是：_________。
25．该反应中各元素（除硼元素）简单离子半径从大到小的顺序是_________ （用离子符号表示）。 26．该反应中某些元素在元素周期表的位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_________
物质 熔点（℃） AlF 3 1291 AlCl 3 190 BCl 3 -107 NCl 3
-40
能 量 肼＋氧气 氮气＋水蒸气 534kJ/mol
（选填编号）。
a．单质间的置换反应 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．氢化物水溶液的酸性 d．两种元素形成的化合物中元素的化合价
长宁
四、填空（本题共8分）
短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)。根据题意完成下列填空：
23．X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为_______________，写出X 的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：__________________________。24．石墨是最常见的碳单质。石墨烯(如下图)是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是_______________。
a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
d．石墨烯可导电，说明它是电解质
e．石墨烯的结构与金刚石相似
f．石墨烯的熔点很低
g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
25．钛是目前金属材料中比强度(强度与密度的比值)最大的金属。其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有_______________种不同运动体态的电子，有_______________种不同能量的轨道。
26．题干中所示反应的化学方程式为：_____________________________________________。
闵行
四、（本题共8分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应。
回答下列问题：
23．反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为________，该化合物中存在的化学键有________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为________________（用元素符号表示）。
24．反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是________；反应II的化学方程式为________________________________。
25．通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是________________________________（写出一种即可）。
26．下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是____（选填答案编号）。
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物
普陀
四、（本题共8分）
在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为： 2Na 2CO 3+CaCO 3+3SiO 2???→熔融
2Na 2SiO 3+CaSiO 3+3CO 2↑ 23．某反应物在熔融状态下不导电，它属于__________晶体。
24．上述反应里，有两种元素在周期表中位置相邻，它们的原子半径__________> __________（填元 素符号）；处于周期表中同一周期的元素，它们的名称是__________。
25．反应产物里金属性最强的短周期元素，其原子核外有__________种不同能量的电子，其单质在O 2中充分燃烧，所得产物的电子式为__________。
26．H 2与O 2反应的过程用模型图示如下（“一”表示化学键）
其中过程I 是__________过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性 构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。 闸北
四、（本题共8分）
某同学在研究前l 8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“? ”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
23．图中a-f 五种元素，金属性最强的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________。（填元素符号）
24．写出a 元素的原子核外电子排布式________，该原子最外层有________种能量不同的电子。
25．根据右图判断下列说法中错误的是 A ．离O 点越远的元素原子半径越大 B ．虚线相连的元素处于同一族
C ．a 、c 两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D ．单质与NaOH 溶液反应的剧烈程度：c>d>e
26．下表为部分非金属。元素与氢形成共价键的键长与键能数据： 共价键
H-F
H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P 键长（pm ） 92 127 141 98 135 101 321 键能（kJ/mol ） 568 432
368
464
364
391
142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________。
上海十校
五、X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素 部分结构知识
部分性质
X
X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子[来源:学*科*网]
X 有多种氧化物，如XO 、XO 2、X 2O 4等；通常
情况下XO 2与X 2O 4共存
Y Y 原子的次外层电子数等于最
外层电子数的一半
Y 能形成多种气态氢化物
Z
Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代
数和等于6 W
W 原子的最外层电子数等于
2n -3（n 为原子核外电子层数）
化学反应中W 原子易失去最外层电子形成
W n +
填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）
27、X 单质分子的结构式是 ，Z 元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。 28、X 、Y 、Z
三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。 29、常温时，W 的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
30、25℃、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ 的热
量，写出该反应的热化学方程式
。 十三校
四、（本题共8分）
硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl 3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：
根据题意完成下列备题：
23．硅在元素周期表的位置 ，其最外层有 种能量不同的电子。
24．硅的气态氢化物为SiH 4,其空间构型为 ，三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性 > 。
25．写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式： 。
26．自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石( KAlSi 3O 8)，氧化物形式为： 。
杨浦、青浦、静安联考 四、（本题共8分）
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN ，如下图所示：
23．(1)由B2O3制备BN的化学方程式是___________________________________________。
(2) BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于________晶体。
24．硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有_________种不同的能量。
25．与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是_______（写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li+>Be2+>B3+，乙同学对此提出了异议。乙同学的异议是____________________。
26．原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构
相似。B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如右图，则B3N3H6的二
氯代物有______种（选填编号）。
元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单
质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周
物质结构及元素周期表
物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加，最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加，最外层电子的数量也在逐渐增加，逐渐减少，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐减少，最高正价=族序数(除O，F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少，碱度逐渐增加，形成从难到易的稳定性逐渐增加，形成从易到难的稳
定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置，所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼；(2)金属度:碳>碳>硼；(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的)；⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中，IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同；(2)第4和第5周期之间的差异为11；③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数，那么在奇数周期中它是(n？1)222(n？2)物种，物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中，除了第八族元素外，具有奇数(或偶数)原子序数的元素，元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。
化学元素周期表读音,规律,口诀
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài) 23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán) 58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū) 70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)
85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná) 94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú) 97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。
高考化学一模试题分类汇编——原子结构与元素周期表综合及答案解析
高考化学一模试题分类汇编——原子结构与元素周期表综合及答案 解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，
化学元素周期表的规律总结(初高中全部)
化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改
微专题--元素周期表结构新题答案 一、单选题 1、【答案】C 【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。 【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显?1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为?1价，知Y为?3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误； C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确； D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误； 2、【答案】C 【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。 【解答】由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。 A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误； B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误； C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确； D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。 3、【答案】A 【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 【解答】A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确； B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误； C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误； D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误。 4、【答案】A 【解析】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用。 【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为 可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判 定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。A.X为硼元素，选项A错误； B.Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确； C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确； D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。 5、【答案】A【解析】略 6、【答案】D 【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，难度中等。根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。 【解答】根据题给信息可知，W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，W与Y同主族，则W为H，Y为Na。结合化合物甲结构可知，Z最外层有4个电子，则Z为Si，W为H，X为O，Y为Na。 A项，钠离子和氧离子的电子层数相同，且钠的原子序数大于氧的原子序数，相同电子层数时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2?)>r(Na+)，故A错误； B项，同周期从左到右元素非金属性逐渐增大，同主族从上到下元素非金属性逐渐减小，则非金属性：O>S>Si，所以非金属性：O>Si，故B错误； C项，化合物甲为Si(OH)4，H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误； D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH溶液能与硅单质反应，故D正确； 7、【答案】C 【解析】本题考查结构性质位置关系，根据元素周期律进行分析，难度中等． 【解答】由题意推知，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则Y为C，根据R的结构式，知道这些元素的成键个数，Y(C)成4键，W成双键且和Y处于同一周期则W为O，X成1键且周期数小于Y(C)，则X为H，Z处于Y(C)和W(O)之间，则Z为N，所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O； A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A项正确； B.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：N>C，酸性：HNO3>H2CO3，B项正确； C.氮的氧化物不具有两性，C项错误； D.化合物R为氨基乙酸，其中的羧基具有酸性，能与NaOH溶液反应，D项正确； 8、【答案】C 【解析】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】根据结构可知，X共用4对电子，W共用6对电子，Y共用2对电子，Z共用1对电子，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素，Z为F元素。 A.X为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误； B.该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为?2价，B错误； C.Z为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确： D.Y为O元素，W为S元素，S2?的还原性大于O2?，D错误。
元素周期表和元素周期律
《元素周期表和元素周期律》专题训练 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( ) A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
物质结构 元素周期表
第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律 原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律） 几个等式： 核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1： 2、元素的金属性和非金属强弱比较 3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键非极性键： 共价键极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H 2 R 例题 2：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是: A. 酸性强弱: H 2 SiO 4 ＜H 2 CO 3 ＜H 3 PO 4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 例题3：下列叙述中不正确的是 A．共价化合物中，一定含非金属元素 B．共价化合物中，一定没有离子键 C．离子化合物中可能含有共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 练习4： 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 练习5：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得 6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族 练习 6：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( ) A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多 D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 练习7：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是 A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠
化学元素周期表变化规律
主族元素原子依次增大 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 大 主 族 由 小 到 大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐 减弱 同主族最高正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数最外层电子数 化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
专题23 位构性之元素周期表相关推断(教师版)
1．（2019·浙江高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表， 下列推断不合理 ．．．的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A．35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，合理。故答案选C。 2．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可 专题23 位构性之 元素周期表相关推断
推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。3．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W
元素周期律和元素周期表易错知识点
元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键
中考必备：初中化学元素周期表规律
2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;
元素周期表习题及答案
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族 C．ⅠA族全部是金属元素 D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质 解析：A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。 答案：B 2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( ) A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。 答案：C 3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( ) A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D．所含元素种数最多的族是ⅢB族 答案：C 4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( ) A．22,26,11 B．13,15,38 C．29,31,16 D．18,21,14 答案：B 5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族 答案：B 6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。 答案：B 7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子最外层有2个电子 C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。 答案：B 点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。 8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( ) ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。故答案为C。 答案：C 9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
化学必修二(鲁科版)元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备
- 元素周期律和元素周期表
- 元素周期律和元素周期表(全部)
- 元素周期表和元素周期律
- 元素周期表与元素周期律知识点归纳
- 高中化学元素周期表、元素周期律练习题
- 高中化学 元素周期表_元素周期律详解
- 高一化学元素周期表元素周期律测试题
- 知识讲解_元素周期表和元素周期律(提高)
- 元素周期表元素周期律一轮复习
- 元素周期律与元素周期表课件.ppt
- 元素周期律和元素周期表的知识点整理
- 元素周期律和元素周期表的重要意义
- 元素周期表与元素周期律最全版
- (完整版)元素周期律和元素周期表练习题(最新整理)
- 高考化学 元素周期表、元素周期律(是什么)
- 《元素周期表和元素周期律》课件
- 【高中化学】元素周期表和元素周期律ppt课件
- 元素周期表和元素周期律的应用完整版.pdf
- 化学元素周期表,元素周期律精读笔记
- 元素周期表和元素周期律 教学设计教案