3.1 认识晶体练习
3.1 认识晶体练习
1.下列关于晶体的说法不．正确的是()
A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
2.等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是()
A．3，3B．12，12 C．3，6 D．6，6
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，
在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式
为()
A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A7
4.某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
(1)在一个晶胞中有__________个X，________个Y。
(2)晶体中距离最近的两个X和一个Y所形成的夹角∠XYX为
________(填角的度数)。
5.(2012·益阳高二检测)如图所示的甲、乙、丙三种晶
体：试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为
______________________________________________
__________________________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
________________________________________________________________________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
1.下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积原理”的是()
A．金属铜B．氯化钠薄C．金刚石D．干冰
2.下列叙述中，正确的是()
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
3.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()
①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体
A．①④B．②③
C．②④D．①③
4.下列不．属于晶体特点的是()
A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体
5.下列关于晶体结构形式的说法正确的是()
A．所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理
B．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积
D．等径圆球的密堆积有A1、A3两种结构型式，其中Cu属于A3型最密堆积
6.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、
b、c内金属原子个数比为()
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
7.下列叙述中，不．正确的是()
A．氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积
B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原理
D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积
8.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
9.在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上
加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。
(1)在表面皿上加少量冷水的作用是_____________________________________。
(2)观察到的实验现象是_______________________________________________。
(3)在表面皿上碘是________(填“晶体”或“非晶体”)。
(4)这种方法是________，属于________变化。
12.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构
是具有代表性的最小重复单元。
(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共
有________个。
(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是________。
13.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞
机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素基态原子的
电子排布式为
________________________________________________________________________。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________。
3.2 金属晶体与离子晶体练习
1.下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()
A．晶胞是六棱柱B．属于A2型最密堆积
C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子
2.下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是()
A．非金属氧化物B．非金属单质
C．强酸D．强碱
3.下列有关离子晶体的数据大小比较不．正确的是()
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3薄B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO
4. 如图，直线交点外的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种
离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结
构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________
个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即(填计算
式)________；Na＋的个数等于________，即(填计算式)________。
1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是
() A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐
2.金属的下列性质中，不．能用金属晶体结构加以解释的是()
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
3.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()
A．金属原子的价电子数少B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的半径大D．金属键没有饱和性和方向性
4.金属的下列性质中，与自由电子无关的是()
A．密度大小B．易导电C．延展性好D．易导热
5.氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图中(1)所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图中(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体
中A、B、C的微粒个数比为()
A．8∶6∶1 B．4∶3∶1
C．1∶6∶1 D．1∶3∶1
6.氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不．正确的是()
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
7.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是()
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)
C．只有图(1) D．图(1)和图(4)
能够满足；在CsCl晶体中，与每个Cs＋等距且最近的Cl－有8个，图(2)和图(3)符合。
8. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈面心立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列有关说法中正确的是()
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有1个K＋和1个O－2
C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个
D．晶体中，所有原子都以离子键结合
9.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()
O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O
A．MgO>Rb
C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO
10.下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(“○”代表阴
离子，“●”代表阳离子)，用M和N分别代表阳离子和阴离子，
分别写出各离子晶体的化学式：
A：____________________；B：____________________；
C：____________________；D：____________________。
12.A、B 为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是________、________。
(2)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为________________。
(3)A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
13.(2011·高考海南卷)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
________________________________________________________________________；
一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是
________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________________________________________________________________。