文档视界 最新最全的文档下载
当前位置:文档视界 › 第24次作业 硫酸 硝酸导学案(理科)

第24次作业 硫酸 硝酸导学案(理科)

第24次作业 硫酸 硝酸导学案(理科)
第24次作业 硫酸 硝酸导学案(理科)

第四节硫酸硝酸导学案(理科)

【学习目标】

1. 了解硫酸、硝酸的性质。

2. 掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。

3. 掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。

【重点难点】浓硫酸的特性;浓硫酸的强氧化性;硝酸的强氧化性

【基础知识导学】

课本P100思考与交流

酸的通性:①____________________________ ②_______________________________

③______________________________ ④_______________________________

⑤______________________________

一、浓硫酸

(一)浓硫酸的物理性质:色状黏稠液体,高沸点挥发的强酸,密度,溶于水,浓硫酸溶解时放出。常见的浓硫酸的质量分数98%,密度为1.84 g/㎝3。(二)浓硫酸的特性(化学性质):

1、吸水性:吸收现成的水分子。这里的水分子不仅指吸收空气中、物质表面的水,还能夺取结

晶水合物中的结晶水。

吸水性用途:用作,常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体

【思考】浓硫酸可以干燥哪些气体?不能干燥哪些气体?

【练习】1、将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是()

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 稀硫酸

D. 饱和食盐水

2、脱水性:浓硫酸能把有机物中的中H、O元素按H2O的组成比(H∶O=2∶1)脱出来,使这

些有机物发生化学变化生成黑色的炭。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。

例:蔗糖脱水:C12H22O11 12C+11H2O

浓硫酸

【实验】(蔗糖与浓硫酸的脱水性实验),描述现象:课本P101图4-31

现象:向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖由白色变成,体积,变成的海绵状的,并放出有气味的气体。

3、强氧化性

【思考】蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一种,气体是如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质?

①与某些非金属反应,如C、S、P等

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,该体现了浓硫酸的性。

②与金属反应

铜与浓硫酸反应的化学方程式:

探讨1:上述反应中氧化剂: 还原剂: ;还原剂与氧化剂物质的量之比是 ;

浓硫酸表现出 性和 性 。

探讨2:(1)本实验是用铜片好,还是用铜丝好?为什么?

(2)本实验产物为有毒气体,本实验装置有什么不足之处?你有无改进的方法?

【思考】常温下为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸? (钝化现象)

浓硫酸与金属反应的规律:

a 加热时:与绝大多数金属(Au 、Pt 除外)反应,生成物中金属显高价,同时生成______气

体,不产生______气体。

b 常温下:浓硫酸能使__________钝化,阻止了酸与内层金属的进一步反应,因此,冷的浓

硫酸可用________________的容器贮存。

(三)硫酸用途:用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等

二、硝酸

(一)硝酸的物理性质:纯硝酸为 色、 挥发、有 气味的 体,在空气中遇水

蒸气呈 ,能与水以任意比互溶。

(二)硝酸的强氧化性

1、与金属反应:

Cu+ HNO 3(浓)=

Cu+ HNO 3(稀)=

2、与非金属反应:C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

注意:(1)不论是浓HNO 3还是稀HNO 3,都具有 性

(2)在硝酸与金属或非金属等反应时,其特点是由于 价氮元素得电子,被 为低价态氮的化合物的,由于低价态氮的化合物有 等,故随着反应物和反应条件不

同,硝酸还原得到的产物也不同。一般来说, 浓 硝酸的还原产物一般是 NO 2 , 稀 硝酸的还原产物一般是NO ,且硝酸的浓度越稀,还原产物中氮元素的价态越低。

(3)硝酸无论与何种金属反应都不产生 H 2

3、常温下,铁、铝遇浓硝酸发生_________;因此可用 或 的容器贮存浓硝酸。

4、王水: 和 的混合物(体积比为 ),能使一些不溶于硝酸的金属,如Pt 、Au 等溶解。

5、硝酸不稳定性:4HNO 3 === 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

(三)硝酸用途 硝酸是重要的化工原料,可用于制取化肥、农药、炸药、染料、盐类等

光照

或△

高一化学理科第四次作业硫酸 硝酸

班别________________ 姓名_____________

1.区别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4最简单的方法是( )

A.与Cu 反应

B.加酚酞试液

C.用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上

D.加入Fe 或Al

2.下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是( )。

A .CuSO 4

B .Al 2(SO 4)3

C .ZnSO 4

D .Fe 2(SO 4)3

3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )。

A 、都能作干燥剂

B 、都具有一定的氧化性

C 、加热时都能与铜发生反应

D 、在常温下都能用铁制容器贮存 4、(2013年广东高考23).下列实验的现象与对应结论均正确的是( )(双选) 5. (2014广东高考)设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.1mol 硫酸含有2N A 个H +

B. 标准状况下,22.4L 稀硫酸含有NA 个SO 42-

C.18gH 2O 含有10N A 个质子

D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成NA 个SO 2分子

6. (2014年广州一模)下列实验现象与对应结论均正确的是( )(双选)

7、过量的铜片与100mL 、18mol/L 的浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量为( )

A 、1.8mol

B 、大于1.8mol

C 、0.9mol

D 、小于0.9mol

8.关于硝酸的说法正确的是(

A .硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子

B .浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C .硝酸电离出的H +离子,能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2

D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

9.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是()

A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应10.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )

A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

C.4HNO3= 4NO2↑+O2↑+2H2O

D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

11.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填序号):

A.酸性;B.吸水性;C.脱水性;D.强氧化性

(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加__

(3)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(4)浓硫酸不能用来干燥HI、H2S气体。____

12、回答下列问题。(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:_____________

(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置按产物气流从左到右的方向连接顺序:____→____→____→____。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是_____________________,B瓶溶液的作用是____________________,C瓶溶液的作用是_______________________。

(4)装置②中所装的固体药品是______________,可验证的产物是____________

(5)装置③中所盛溶液是_______________,可以验证的产物是___________。

14.在通常情况下,A它们的相互转化关系如图所示。(1)若A, D 。

D→B

(2)若A

C→D

D→B

第三课时 《硝酸》导学案

高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人:苗海军审核人:编写时间:2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质;理解浓、稀硝酸与金属反应的特点;了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解;通过实验研究,培养自己的学习兴趣,锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性;浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸? 初中学过的酸通常有哪些通性? 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造,,和等. 思考:浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”,“发烟硝酸”是烟还是雾?怎么形成的? 2、硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性:硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色; ②与碱性氧化物,如与CuO反应的离子方程式: ③与碱,如与NaOH反应的离子方程式: ④与某些盐,如与CaCO3反应的离子方程式: (2)不稳定性 见光或受热容易分解,反应的化学方程式:

注:硝酸浓度越大越易分解,因此,浓硝酸应储存在________________瓶中,应保存放置于_____________处。 思考:为什么久置的浓硝酸呈黄色? (3)强氧化性 硝酸具有强氧化性,主要是指硝酸分子中氮显价(N的最高价态),具有很强的得电子能力,可以和很多还原性物质(如金属单质、非金属单质)反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为: 离子方程式: Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为: 离子方程式: 反应中硝酸表现出性和性 注意: ①浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物是NO,硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下,Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]:铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物?写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下,能与非金属单质发生氧化还原反应,如: C + HNO3(浓)= S + HNO3(浓)= P + HNO3(浓)= [思考]阅读课本102页,说说王水是如何配制的?有什么性质?

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸 一、氨 (1)氮的固定 a :定义:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b .分类: ①自然固氮:高能固氮:N 2+O 2====2NO 生物固氮:豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮:2N 2+3H 2 2NH 3(条件:高温高压、催化剂) (2)氨的分子式NH 3,结构式,电子式,空间构型为三角锥形。 (3)氨是无色气体,有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 (4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 (5)氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O =NH 4++OH -,氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -,由于NH 3·H 2O 发生微弱电离,使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= (NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 (1)NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电

结构式,空间构型为正四面体形。(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体,都易溶于水(3)铵盐受热都易分解, ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 (4)铵盐与碱反应,写下列化学方程式: ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。 三、氨气的制法: 1、工业制法2N 2 +3H22NH3(条件:高温高压、催化剂) 2、实验室制法 (1)原理:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 (2)药品:NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2) (3)装置:∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 (4)净化干燥:使用碱石灰,不能用CaCl2 (5)收集:NH3极易溶于水,比空气轻,用向下排空气法。 (6)验满:湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 (7)处尾:用水吸收(注意防止倒吸) 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 (1)硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。(2)硝酸的化学性质: 加热 △

高中化学 4_4 硝酸导学案 新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸(第3课时硝酸) 【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途; 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性; 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【课前预学案】 三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质,尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性,归纳出稀硝酸的酸的通性,并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质,对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质,学习硝酸的化学性质: 浓硫酸和硝酸的性质比较 【课内探究案】

〖合作探究1〗 常用浓硝酸为何呈黄色?打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质?实验室应怎样贮放浓硝酸? 〖合作探究2〗 不论浓硝酸,还是稀硝酸,都具有强氧化性,与金属反应都不产生 .........H.2.。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式,尝试分析反应中电子转移的方向和数目,判断氧化剂和还原产物,指出反应中HNO3起了什么作用?浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强?你的判断依据是什么? 〖合作探究3〗 (1)在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片,HNO3能反应完吗?生成的气体是什么?此情况下,当反应完全停止之后,再向试管中加入少量稀H2SO4,又有气体产生,这又是什么气体?为什么? (2)用Cu制Cu(NO3)2有那些途径?那些途径好?那些途径不好?为什么? 〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途;2. 硝酸的化学性质。 〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无明显变化,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝, 同时有气体生成,此盐可能是() A.Na2SO4 B.NaCl C.NaNO3 D.Na3PO4

氨 硝酸 硫酸-教学设计

硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质,它们分别是氨、硝酸、硫酸,这些知识虽然在课标中都是了解的内容,但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有:(1)氮的固定;(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;(3)氨盐的性质,氨的合成、实验室制法和氨的用途;(4)硝酸的工业制法及强化性;(5)浓硫酸的氧化性,及用途。虽然,这些内容仅仅被安排为一节,但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此,教学中既要把握其要求在了解层次,还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识,处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标: 1.了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质; 2.认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理; 3.了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标: 通过探究硫酸、硝酸的性质,培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标: 1.通过学习进一步丰富非金属元素知识体系,巩固氧化还原反应的应用,不断提高学生的学科素养2.通过教学,进一步建立化学与生活的联系,不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点:氨的性质与制法;硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点:氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言,学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高,所以在学习基础知识同时,应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣,调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1.情景激学法:通过图片给学生以震撼,激发学生学习热情。 2.探究实验教学法:采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性

硫酸学案及答案

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 【学习目标】巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 【预习导航】 一、硫酸的性质 1. 物理性质 H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸?纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水£(98%的浓 H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象?因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散执? 八、、■ 2. 化学性质 (1)不挥发性(用于制挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCI H 2SO4(浓)+NaNO 3 ⑵强酸性 Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)= (3)吸水性 浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分: H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O 利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体,通常用于洗气装置?如用浓 H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体? (4)脱水性 指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质?如: C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O ⑸强氧化性170° 冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强,可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化?如: Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O 2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为 SO2? 【合作探究】 【例1】硫酸的性质有:A .高沸点;B .强酸性; C .吸水性; D .脱水性;E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质,试用字母填空: (1 )实验室制取氢气___________________ ; (2 )实验室干燥氢气_______________________ ; (3)____________________________________ 浓 硫酸与金属铜的反应__________________________ ;(4)______________________________________ 实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ; (5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产 生________________ 。 答案:(1) B ; (2) C ; (3) BE ; (4) E ; (5)DE (提示:浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时,生 成的单质碳在该环境下,与浓硫酸继续发生氧化还原 反应,生成具有刺激性气味的 SQ 气体) 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 () A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 解析:碳与浓硫酸共热生成二氧化碳?二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水后 将生成

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表,也是化学必修(1)的重点之一,氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此,必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质,在知识安排上尽量使知识与用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合,从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能,引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法,归纳与总结氨气的有关性质,从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析,培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献,培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨,培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性,归纳、整理知识线索,交流学习方法,建立自信心,培养求实、创新的精神,并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点:氨的化学性质 教学难点:喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础,也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识,但还无法把理论的指导作用,知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能,思维活跃,喜欢挖掘问题的本质,以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验,可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动:增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验,变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验,增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验,以培养学生观察,分析,实验探究能力。

硫酸和硝酸学案

第2课时硫酸和硝酸 学习目标:1.硫酸的性质 2.硝酸的性质 自学指导: 一.硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性,能使石蕊试液变,与活泼金属反应放出,表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体,能与氺以任意比例互溶,不挥发,密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水,H2SO4少量的电离(在离子反应方程式中不能拆) 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收已有的水分子,是变化。将浓硫酸露置在空气中,因吸收空气中的水蒸气,一段时间后其质量会增加,浓度会变小。利用其吸水性,在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体,如H2、CO2、SO2等,也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 (2)脱水性:浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2:1的比例脱出,留下碳而“炭化”,这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻璃棒搅拌,现象为: 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上,会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下,浓硫酸使铁、铝钝化。原因:。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下,能氧化大多数金属(金、铂除外)生成硫酸盐、二氧化硫和水;浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二.硝酸的性质 1.物理性质:纯硝酸是无色、易挥发,有刺激性气味的液体,能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸,95%以上的硝酸为“发烟”硝酸(在空气中遇水蒸气形成白雾) 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、(如氢氧化钾、氢氧化铜等)发生中和反应 c、碱性氧化物(氧化铜、氧化钠等)反应 d、些盐(碳酸钙、碳酸钠等)发生复分解反应 ②不稳定性:见光或受热易分解,生成二氧化氮、氧气和水

硝酸学案

第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验,提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质,培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法,增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质: 常用的浓硝酸质量分数63%,其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水,能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象,通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质: 1、酸性 硝酸是一种______电解质,在水中发生的电解方程式为:__________________________________________,因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应: 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中: 反应方程式为:______________________________________ 离子方程式为:______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应

高中化学:4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时精品学案(新人教版必修1)

第四节氨硝酸硫酸 一、氨 教材97页【实验4-8】 现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 结论:氨气于水,其水溶液呈性 注意:喷泉实验成功的关键 ①气体在吸收液中被吸收地既快又多,如NH3、HCl用水吸收,CO2、SO2、Cl2 等用氢氧化钠溶液吸收等。 ②装置气密性好 ③圆底烧瓶要干燥 ④少瓶内气体要充满且纯度要高 思考:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行) 要点一:氨的物理性质 色气味气体,密度空气溶于水,且溶解速度。常温下,1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化(液态的氨称为)液化时热。液氨汽化时要的量的热,使周围温度急剧,因此,氨常用作 要点二:氨的化学性质 1、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应,方程式为: (能形成喷泉) 注意: Ⅰ、①由于形成NH 3.H 2 O的过程是的,NH 3 .H 2 O也可分解生成和,因此氨水常 温下闻到有刺激性气味,加热时更易分解,化学方程式为: ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH 3.H 2 O),而NH 3 .H 2 O只有一 小部分(约1%)电离出和,电离方程式为,所

以溶液中NH 3.H 2 O的浓度较,而NH 4 +和OH-的浓度较,且氨水呈性,加 入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有, 但通常把NH 3 做溶质,水做溶剂。 ⑤氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应(表现碱性) (1)盐酸(产生大量白烟) (2)硫酸 (3)硝酸(产生大量白烟) 注意:a、可用浓盐酸检验氨气;b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 (1)CO2(工业制纯碱中的反应) (2)SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应(表现还原性)(工业上制硝酸的基础) 要点三:氨气的制法 1、工业制法: 2、实验室制法: (1)原理:①加热铵盐(如NH 4Cl)和碱【Ca(OH) 2 】的混合物

《氨硝酸硫酸》导学案1.doc

《氨硝酸硫酸》学案 第一课时 【要达成的目标】 1?能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。 2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。 3.学会氨的实验室制法、学会观察现象,分析产物。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物?他们的性质如何? 【思考】氨作为氮的另一重要化合物,英存在有何重要意义?何为氮的固定? 一、氨 1.氨的性质:演示P97 [实验44】 实验用品是 实验原理是(S02、C02、C12能做喷泉吗?为什么?)实验操作要点是 实验现象是 实验屮体现出了氨气的哪些性质 (1)氨水的弱碱性 【思考】 1.氨水为什么显弱碱性? 2.氨水屮具有哪些分子和离子? 3.为什么氨水会挥发? (2)氨与酸的反应 演示氨与挥发性酸反应实验,观察现象并写出反应的化学方程式。 【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在? 【思考】氨与酸反应的产物是钱盐,钱盐乂具有哪些性质呢? 自学P98-99内容,了解氨的下列性质,写出化学方程式:

(3)氨的分解: (4)氨的还原性: 试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式: NH3 + C12== NH3 + CuO == 完成P98【思考与交流】 【思考】结合氨的性质,请归纳出氨具有哪些重要应用? 2.氨的实验室制法 【实验探究】工业上合成氨,其重耍应用之一就是用来制硝酸。那实验室需要氨,可通过什么方法制得呢? 自学P99图4-29 (制备氨实验)得出下列信息: 所用的仪器有 药品有 化学方程式为 收集氨气方法是 【思考】 1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么? 2.分析P100图4?30,完成相关问题。 【课后反思】 (教师写成败得失和改进措施,学生写学习体会和存在的问题) 第二课时 【要达成的目标】 1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。 2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。 3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 思考与交流:回答PlOOfuJ题 【复习思考】

氨硫酸硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸(教案) (第1课时) 一氨气的喷泉实验 (1)氨为什么会形成喷泉? 氨极易溶于水,使烧瓶内外形成较大的压差。 (2)溶液为什么变为红色? 氨气溶于水溶液显碱性 (3)实验成败的关键是什么? a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二..氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 (1)氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。(1 :700) ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O,NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____,既能使无色的酚酞溶液变成__红色__,又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些? 氨水与液态氨有何区别? 氨水中的分子有:H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有:NH4+、H+和OH- 所以:氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质, 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 (2)氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象:产生大量白烟 (3)NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化,它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)? .

硫酸学案(含答案)

硫酸学案 设计老师:化学备课组班级:姓名: 一、稀硫酸的化学性质 1.能使指示剂显色: 2.能与活泼金属反应生成氢气: 具有酸的通性 3.能发生中和反应: 4.能与金属氧化物反应生成盐和水: 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸: 二、浓硫酸的性质 物理性质: 纯硫酸是一种色状的液体,浓硫酸是一种难性的强酸,易溶于水,浓硫酸溶解时放出大量的热,因此稀释浓硫酸时应。 利用其物理性质,常常有如下应用: 鉴别物质: 制取物质: 化学性质: 1.具有酸的通性的大多数性质 2.浓硫酸的三大特性是性、性、性。 高沸点的元酸。其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。金属与浓硫酸反应一般需,金属被氧化为高价态,浓硫酸一般还原为,不产生氢气,浓硫酸既表现又表现。 (1) 性 ①在胆矾上滴加浓硫酸 ②做干燥剂能干燥酸性气体和中性气体 不能干燥碱性气体和还原性气体 ③将浓硫酸滴加到浓盐酸中 (2) 性 ①用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 ②黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸)

(3) 性 ①常温下,遇到铁、铝会 ②与铜反应 ③与足量铁反应 ④与碳反应 ⑤与硫磺反应 工业制硫酸: 3.SO42-的检验: 硫酸根离子遇到可溶性钡盐,会生成_____色沉淀,该沉淀既不溶于______,也不溶于____。检验硫酸根离子的常用方法是,先向试液中加入___________,若有白色沉淀生成则取上层清夜,继续滴加,如果同样有白色沉淀生成,说明待测液中有SO42- ;若没有沉淀则向溶液中继续滴加,生成白色沉淀说明带测液中有SO42- 4.重要的硫酸盐: 石膏熟石膏重晶石 绿矾蓝矾明矾 【课堂练习】:硫酸在下列反应及用途中体现的是硫酸的的哪方面的性质? H2SO4 1、Ca3(PO4)2→ H3PO4 H2SO4 2、 NaCl → HCl 3、常用于干燥(H2、SO2、Cl2等)气体 4、用铁制容器盛放浓硫酸(H2SO4) 5、酸洗镀件 6、浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑 【课后练习】: 一、选择题 1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )

《氨硝酸硫酸》教案9(第三课时)(人教版必修1)

第四节硫酸、硝酸和氨 第三课时 教学目标: 1.掌握氨和铵盐的性质、用途; 2.学会氨的实验室制法。 教学重点:氨和铵盐的化学性质 教学难点:实验室制氨的化学反应原理 教学仪器:烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程: [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书] 二、氨 1、NH3的物理性质: [展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键:烧瓶干燥、密封。

现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质: (1)NH3与水的反应: [分析] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH4++OH- 其中一水合氨很不稳定,受热会分解。 NH3·H2O NH3↑+H2O [板书] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- [思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应: [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象:大量白烟生成。 [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么? [板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl

(完整版)《氨、硫酸和硝酸》练习题

《氨、硫酸和硝酸》练习题 1.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是() A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸 2.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3.下列气体不能用H2SO4干燥的是() A. CO2 B.NH3C. SO2D. HC1 4.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是()A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应 C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应 5.下列叙述或操作正确的是() A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅 拌 D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性 6.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有() A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2 7.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是() A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 8.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液9.m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是()

硫酸硝酸的氧化性-教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》,本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用:课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习,学生已经储备了不少元素化合物的知识,对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸,已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式,从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性,进而引出不同价态的氮元素之间的转化,对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念,也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点:硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点:硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生,他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质,在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸,但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上,可与铜,碳单质反应生成二氧化硫;而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上,与活泼的金属反应放出氢气。因此,在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生,在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力,所以对于浓硫酸与碳的反应,可以让学生自己去设计实验,鉴别产物。这样,不仅可以巩固知识,还可以锻炼学生的逻辑思维,培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性,学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习,还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。

(完整版)课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案

“零作业”课堂教学之导学案 一、自主导学目标: 【知识与技能】 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)懂得实验事故的急救和处理常识。 【过程与方法】 (1)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (2)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、徜徉书海活动探究 模块(一)酸碱指示剂 1、问题情境导学: (1)酸和碱是两类不同的物质,列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱? (2)二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢? 2、认识溶液的酸碱性 (1)实验探究(一)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴,向另一组试管中滴入2~3 【实验结论】食醋、盐酸属于溶液;石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。 (2)酸碱指示剂 ①概念: 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟物质。 常见的酸碱指示剂有:、。 ②变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色。 无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成色。 (3)实验探究(二)自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别

在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡。②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 【实验结论】某些植物的 可以用作酸碱指示剂。 3、想一想议一议: 现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 模块(二)常见的酸 1、问题情境导学: (1)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,过一段时间后,二者的质量和质量分数各有什么变化? (2)为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故,必须及时处理,应采取哪些处理措施? 2、动手操作实验探究 (2)常见的的酸: 实验室中的酸:盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等; 生活中的酸:食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等 (3)浓硫酸的特性 ①实验探究(二)浓硫酸的吸水性——脱水作用 【实验结论】浓硫酸具有 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的 ,生成 。 ②实验探究(三)浓硫酸的稀释 【实验操作】: 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁。

《硝酸·硫酸》教学设计

《硝酸·硫酸》教学设计 (一)指导思想与理论依据 科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。[1]实验教学中要积极引导学生走出课本,拓展问题空间,增强实验内容的开放性;鼓励学生用类似科学探究的方式进行实验,提高实验过程的探究性;要放手让学生自主设计方案、自主研究,培养学生的自主性。 学生对化学实验的兴趣是浅层次的,主要是被化学实验过程中那些丰富多彩的现象吸引而产生,对科学探究的兴趣是深层次的,是要求学生对迷人现象背后的自然规律产生兴趣,对探究的过程产生兴趣。在一般的化学实验课中,学生只要根据给定的实验方案一步一步操作,并把观察到的实验现象记录于给定的实验手册中,再填空式的写上实验结论和解释,就算完成了实验,在这种过程中学生的自主性是无法充分得到发挥的,更不能有效培养学生的科学探究能力。 本节课是要以化学实验为载体让学生自主开展探究活动,自觉地根据科学探究程序进行化学实验,并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。 要增强学生在化学实验中进行科学探究的自主性,一是要激发学生对科学探究的兴趣,二是要让学生熟悉科学探究的基本程序。学生先明确科学探究的一般程序,再选择一些有一定探究性的实验素材,教师有目的地引导学生依照探究程序作尝试性的探究,最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。 (二)教学背景分析 1.教学内容分析 本节课是人教版高中化学必修1第四章第四节的教学内容。该设计抓住了这部分内容的四个特点: ①重视知识的构建。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性,本节课通过实验来构建这些主干知识。 ②重视环境教育。由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生,因此实验改进的一个重心要减少对环境的污染。

课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案

“零作业”课堂教学之导学案 课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授 一、自主导学目标: 【知识与技能】 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)懂得实验事故的急救和处理常识。 【过程与方法】 (1)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (2)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、徜徉书海活动探究 模块(一)酸碱指示剂 1、问题情境导学: (1)酸和碱是两类不同的物质,列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱? (2)二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢? 2、认识溶液的酸碱性 (1)实验探究(一)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【实验结论】食醋、盐酸属于溶液;石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。 (2)酸碱指示剂 ①概念: 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟物质。 常见的酸碱指示剂有:、。 ②变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色。 无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成色。 (3)实验探究(二)自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别

443《硝酸》导学案.doc

第四节氨确酸 << 4.4.3《硝酸》导学案 乾县二中李强 |亦翔删磁就朋患___________________ 班级--------------------------- ............. 姓名______________________________________________________________ 【明确学习目标】 了解硝酸的物理性质;掌握硝酸的重要特性(不稳定性和强氧化性)。 【预学能掌握的内容】三、硝酸 1、硝酸的物理性质:纯硝酸为无色、易挥发的液体,在空气中遇水蒸气呈白雾,能以任意比 溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象,叫“发烟硝酸S常用浓硝酸:69%。2、硝酸化学性质: (1)稀硝酸具有酸的通性,完成下列反应方程式: HNO3+Ba(OH)2________________________________________ HNO3+Na2O ___________________________________________ HNO3+Na2CO3 _________________________________________ (2)不稳定性:浓硝酸受热或见光可分解,产生红棕色NO?溶于其中而使浓硝酸通常显 黄色。 光昭 4HN0 == 2H2O + 4NO2T + O2T , '或加热 思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存? (3)强氧化性:不论浓硝酸,还是稀硝酸,都具有强氧化性,占舍喝長座都干产生出。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式,尝试分析反应中电子转移的方向和数目,判断氧化剂和还原产物,指出反应中HNO3起了什么作用?

临清市高中化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨学案 新人教版必修1

临清市高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨学案新人教版 必修1 课前预习学案 一、预习目标 了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质; 二、预习内容 (一)思考与交流: 1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点? 酸的分类: 2、酸的通性有哪些? 3、实验室制H2用什么酸?为什么? (二)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式: Fe Fe2O3 Fe(OH)3 BaCl2 课内探究学案 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________,结论____________。 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?

2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。 蔗糖变黑的本质: 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办? 【比较】 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究 【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗? 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。 (2)浓硫酸与非金属(如C)的反应 【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗? (3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。 3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化: 钝化原因分析:浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。 钝化的本质____________________________________________。 【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗? 三、氨 1、氨的物理性质:_____________________________。 氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。 2、氨的化学性质 (1)NH3与水的反应。NH3·H2O很不稳定,受热会分解。 【液氨与氨水的比较】 (2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么? 四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。 写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?__________

相关文档
相关文档 最新文档