文档视界 最新最全的文档下载
当前位置:文档视界 › 【2019-2020】高二化学上学期期末考试试题

【2019-2020】高二化学上学期期末考试试题

【2019-2020】高二化学上学期期末考试试题
【2019-2020】高二化学上学期期末考试试题

教学资料参考范本【2019-2020】高二化学上学期期末考试试题

撰写人:__________________

部门:__________________

时间:__________________

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。

第I卷(选择题,共54分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共18小题,每小题3.0分,

共54分) 1.下列热化学方程式表达正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A. C2H5OH(1)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0

kJ·(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1)ΔH =+57.3

kJ·(中和热)

C. S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH =

D. 2NO2====O2+2NO Δ

2.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—

A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量

3.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减

少0.6 mol·。对此反应速率的表示正确的是(

A.用A表示的反应速率是0.4 mol?(L?min)﹣1

B. 2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减

小的

C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?(L?min)﹣1

D.分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1

4.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )

A.+H2ONH3·H2O+H

B. S2-+2H2OH2S+2OH-

C. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D. CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③

6.下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有

()

①A、B、C的百分含量相等;

②单位时间,消耗啊mol B,同时生成2amol C;

③单位时间,消耗amol A,同时生成0.5amol B;

④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;

⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;

⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

7.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量,下表是部分化学键

的键能数据,下列选项中正确的是( )

(已知1 mol金刚石中含有2 mol C—C键)

A.x=794.5 B.x=1 142.5

C. 1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高

D.金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-

790 kJ·mol-1

8.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,

且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能

⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

9.常温下,pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,由水电离产

生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b关系为

( )

A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解

B. pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液

体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m

C.常温下,在0.10 mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶

体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,

CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

11.下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是( )

A.铁钉在两处的腐蚀速率:a

B. a、b两处铁钉中碳均正极

C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.500 ℃比室温更有利于合成氨的反应

D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

13.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指()

A.反应物A的百分含量

B.平衡混合气体中物质B的百分含量

C.平衡混合气体的密度

D.平衡混合气体的平均摩尔质量

14. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0.若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快

SO

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率2

D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

15.如图装置,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

16.在固态金属氧化物电解池中,高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. X是电源的负极

B.阴极的反应式是H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-C.总反应可表示:H2O+CO2H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

17.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是( )

A. BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3可以转化为BaSO4

B. BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,

c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2

D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则

Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1

18.下列叙述正确的是()

A.如图 1 所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极B.如图 2 所示,当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成

C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示,铜电极发生还原反应

D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,则 X 极是负极,Y 极的材料可以是铜

第II卷(非选择题,共46分)

19.(11分)(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:①1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量;②1 mol H2O(l)完全蒸发变成

H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量;③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=

________。

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H

—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。

②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?

_____________________________________________________________ __________。

③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是

________ mol·L-1·min-1。

④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。

a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

20.(9分)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:①5 mL水②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和。

(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是________,BaSO4的溶解度的大小顺序为________(填序号)。

A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②

(2)已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中

的c()为

(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为

________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

21.(12分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________。

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为____________________________。

22.(14分)直接排放含SO?的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反

应: , 。

(2)在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收

SO2制得,该反应的离子方程式。

(3)吸收液吸收SO?的过程中,pH随n(SO?2-):n(HSO ?﹣)变化关系如

下表:

性,用化学平衡原理解释:。

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字

母): 。

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图

如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

2017-2018学年度上学期高二期末考试化学试题参考答案

1.【答案】C

【解析】燃烧热反应为生成液态水,故A错误;中和热反应应为放热

反应,ΔH为负值,故B错误;热化学方程式应注明物质状态,故D错误;故选C。

2.【答案】C

【解析】由反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能

量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡

和氯化铵在常温下就反应,故A错误;该反应焓变=断裂化学键吸收热

量-形成化学键所放出热量,所以焓变为ΔH=+(+) kJ·,故B错误;反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成

物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;断裂化学键吸收热量,所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收kJ能

量,故D错误;故选C

3.【答案】D

【解析】物质A是固体,浓度视为常数,不能用A表示该反应的反应

速率,故A错误;随着反应的进行,反应物浓度降低,正反应速率减小,生成物浓度增大,逆反应速率增大,故B错误;2 min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3 mol·L-1·min-1是2 min内的

平均速率,故C错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v (C)∶v(D)=3∶2∶1,故D正确;故选D。

4.【答案】A

【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电

离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程,用表示水解反应程度微

弱,多元弱酸根只能逐个结合H+,分步水解。A为的水解反应离子方

程式,正确;B应分步水解方程式表示或只写第一步,错误;C不是盐,是酸,是电离方程式,不是水解方程式,错误;D不是盐,是醋酸与可

5.【答案】C

【解析】锌和盐酸反应的实质为Zn+2H+===Zn2++H2↑,影响反应

速率的因素有:镁带的表面积、H+的浓度及反应体系的温度,而Cl-没有参加离子反应,对反应速率没有影响,C项正确。

6.【答案】D

【解析】①A、B、C的百分含量相等,不一定各组分浓度不变,不能证明反应达到平衡状态,故错误;

②单位时间,消耗amol B,同时生成2amol C,是正反应速率之比等

于化学计量数之比,不能说明反应达到平衡状态,故错误;

③单位时间,消耗amol A,同时生成0.5amol B,符合速率之比等于

化学计量数之比,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故正确;

④据质量守恒定律,反应前后气体质量不变,所以外界条件不变时,

物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态,故错误;

⑤反应前后气体体积不同,即分子数不同,所以外界条件不变时,气

体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态,故正确;

⑥A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度,与平衡状态无关,故错误;

故选D。

7.【答案】A

【解析】反应的焓变:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。金刚

石燃烧的方程式为C+O2===CO2,-ΔH=2xkJ·mol-1-2×348 kJ·mol-1-1×498 kJ·mol-1=395 kJ·mol-1,解得x=794.5,金刚石燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395 kJ·mol-1,A正确,B、D错误;由金刚石燃烧热化学方程式,只能

推断出1 mol金刚石和1 mol氧气的能量和比1 mol CO2能量高,不

能确定1 mol金刚石与1 mol CO2能量高低,C错误。

8.【答案】B

【解析】天然气、煤、核能、石油不可再生;太阳能、生物质能、风能、氢能对环境无污染或污染很小。

9.【答案】B

【解析】NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中

的c(H+)等于

10-9mol·L-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出

c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故==10-4,即a=10-4b。

10.【答案】C

【解析】用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸溶液的导

电性很弱,但不能证明CH3COOH是弱电解质,A错误;醋酸是弱酸,稀释促进电离。pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释

至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n,

B错误;常温下,在0.10 mol﹒L-1的NH3·H2O溶液中加入少置

NH4Cl晶体抑制电离,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的

值增大,C正确;两种溶液的浓度相对大小未知,无法得出选项中的结论,D错误。

11.【答案】D

【解析】b中的氢离子浓度较大,a中溶有氧气少,腐蚀速率b>a,A

正确;a、b中都发生原电池反应,铁钉中的碳作正极,铁作负极,B

正确;铁作负极,发生氧化反应,失电子,C正确;a中发生吸氧腐蚀,正极反应是O2+4e-+2H2O===4OH-,b中发生析氢腐蚀,正极反应

是2H++2e-===H2↑,D错误。

12.【答案】D

【解析】A、B两项,改变条件平衡均不移动,不能用勒夏特列原理解释;C项,根据勒夏特列原理,温度越低,NH3的转化率越高,采取

500 ℃,主要考虑催化剂的活性和反应速率问题;D项,将混合气体中的氨液化,相当于减小了生成物的浓度,平衡正向移动,有利于合成

氨反应。

13.【答案】D

【解析】由C的百分含量——时间变化曲线可知:在相同温度线,增

大压强(p2>p1),C的百分含量增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,则有a+b>x。在相同压强下升高温度(T1>T2),C的百分

含量降低,则说明升高温度平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应

为放热反应。由C的百分含量——时间变化曲线可知,增大压强平衡

向正反应方向移动,A的百分含量减小,与图像不符,故A错误;由C

的百分含量——时间变化曲线可知,增大压强平衡向正反应方向移动,B的百分含量减小,与图像不符,故B错误;由于反应容器的体积不变,

气体的质量不变,则温度变化,平衡混合气体的密度不变,故C错误;升高温度,平衡向逆反应方向移动,则混合气体的物质的量增多,质

量不变,则平衡混合气体的平均摩尔质量减小,增大压强,平衡向正

反应方向移动,气体的总物质的量减小,则平衡混合气体的平均摩尔

质量增大,与图像相符合,故D正确,故选D。

14.【答案】D

15.【答案】D

【解析】构成原电池,较活泼的铁作负极,失去电子,发生氧化反应

生成亚铁离子,质量减小;较不活泼的银作正极,铜离子在正极得到

电子,发生还原反应生成铜,在银圈上析出,质量增加,所以铁圈向

上倾斜,银圈向下倾斜,D正确。

16.【答案】D

【解析】根据图示知:与X相连的电极产生CO和H2,CO2→CO、

H2O→H2得到电子被还原,应在电解池阴极发生,X是电源的负极,A

正确;电解质为熔融金属氧化物,电极反应:H2O+2e-===H2+O2-,CO2+2e-===CO+O2-,B正确;阳极释放出氧气,反应为2O2-+4e

-===O2↑,总反应:H2O+CO2H2↑+CO↑+O2↑,C正确;根据电子

守恒:2H2~4e-~O2、2CO~4e-~O2,阴、阳两极生成的气体的物

质的量之比是2∶1,D错误。

17.【答案】B

【解析】只要控制条件,既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的

物质转化,也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化,一般由

大的转化为小的更容易进行,难溶的更易转化成更难溶的,A项正确;碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子,引起重金属中毒,B错误;向溶液中加

入BaCl2和Na2SO4时,溶液中Ba2+浓度相等,当两种沉淀共存时

Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)==1.1×10-10÷2.5×10-9=4.4×10-2,C正确;在碳酸钡溶液中,c(Ba2+)==5×10-5mol·L-1,常温下BaCO3开始转化为BaSO4时,c()=(1.1×10-10)÷(5×10-5)=

2.2×10-6,D

18.【答案】A

【解析】如图 1 所示,若铜中含有杂质银,则铜能还原三价铁离子,

所以能构成原电池,并且活泼铜作负极,A正确;电极方程式为2Cu﹣

2e﹣+2OH﹣===Cu2O+H2O,当有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol

Cu2O生成,B错误;Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发

生氧化反应,故C错误;若图3 所示的装置中发生

Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,则Cu为负极即X极是负极,Y极为正极,正极应为不如铜活泼的金属或者非金属,所以Y极的材料不可以

是铜,D错误。

19.(11分)【答案】-342.5 kJ·mol-1(2分)

(1)【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反

应方程式,方程式的函数关系同样适用于焓变。

①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g)ΔH=44.0 kJ·mol-1,

③2CH3OH(g)+CO2 (g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5

kJ·mol-1;

由①-②+③得到:2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+

H2O(l),则ΔH=①-②+③=-283.0 kJ·mol-1-44.0 kJ·mol

-1-15.5 kJ·mol-1=-342.5 kJ·mol-1

(2)①92 (2分)

②该反应是可逆反应,1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应,放出的能量总是小于92 kJ(2分)③0.25(2分)④acf(3分)

【解析】①由化学方程式3H2(g)+N2(g)2NH3(g)可知,1 mol氮气完

全反应需要消耗3 mol氢气,可生成2 mol 氨气。拆开3 mol H—H键和1 mol N≡N键需要吸收的能量为436 kJ×3+946 kJ=2 254 kJ,但是生成2 mol 氨气即生成6 mol N—H键可放出能量391 kJ×6=2 346 kJ,总的结果是放出能量2 346 kJ-2 2 54 kJ=92 kJ。

②该反应是可逆反应,1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应,放出的能量总是小于92 kJ 。③Δc(NH3)=10 mol÷2 L=5 mol·L-1,

v(NH3)=5 mol·L-1÷10 min=0.5 mol·L-1·min-1,v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1。

20.(9分)【答案】

(1)A(2分)C(2分)(2)5.5×10-10mol·L-1( 2分)

(3)13(3分)

【解析】对硫酸钡溶解平衡而言,硫酸根和钡离子对其影响程度相当,离子浓度②>③>④,浓度越大,对溶解抑止程度大,溶解度④>③>②,但都比①小,故BaSO4的溶解度的大小顺序为C项。③中直接加

入了氢氧化钡,该溶液中c(Ba2+)最大,其余三种溶液由硫酸钡溶解

产生,c()增大,会降低钡离子浓度,②中的c()大于④中的,c(Ba2+)

大小应为③>①>④>②,A符合题意。当③④混合,发生反应

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,由于Ba(OH)2过量,显碱性,其c(OH-)=mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)==1×10-13mol·L

-1,pH=13

21.(12分)【答案】(1)负极(2分)H2-2e-+2OH-===2H2O(2分)

(2)阳极(2分)铁极(2分)

(3)减小(2分)Cu2++2e-===Cu(2分)

【解析】(1)通入氢气的电极为负极,由于电解质溶液是碱性的,所以该电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O。

(2)由于石墨电极与电源的正极连接,所以石墨电极为阳极,反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,溶液中的H+在阴极(Fe电极)放电,破坏了附近的水的电离平衡,该区域的溶液显碱性,因此铁极的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,因为粗铜中有活动性比Cu强的金属失去电子,而得到电子的只有Cu2+,所以丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度会减小;精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-

===Cu。

22.【答案】⑴SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(2分)

⑵SO2+2OH—=SO32—(2分)

⑶①酸性(2分) HSO3—中存在:HSO3—H++SO32—和HSO3—

+H2OH2SO3+OH—,HSO3—电离程度大于其水解程度(2分)

②a b(2分)

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅; 燃灯,极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水,不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共25分) 1. (1分) (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判,杭州地区空气质量明显改善,环保中心提出开发利用可再生能源,建设美好家园,下列属于可再生能源的是() ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. (1分) (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. (1分) (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是() A . 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13 ,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

4. (1分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0 5. (1分) (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A . Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. (1分) (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是() A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

. 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A.①②③B.②③C.②③④D.全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该物质固体的是: A.Fe 2 (SO 4 ) 3 B.MgCl 2 C.K 2 CO 3 D.NaCl 3.为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是: A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中加入少量明矾晶体 C.向水中滴加少量NaHCO 3 D.向水中滴加少量稀硫酸 5.A、B、C、D4种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A.c(NH 4 +)>c(Clˉ)B.c(NH 4 +)=c(Clˉ)C.c(NH 4 +)

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量:H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Cl- 35.5, N-14, Ca-40, Ne-20, S-32, K-39, P-31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B、实施绿化工程,防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是() A、原子序数:C>A>B B、离子半径:A2->C->B2+ C、原子半径:A>B>C D、原子核外最外层电子数:A>C>B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 8. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 9. A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是:

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.生产、生活离不开化学,下列说法不正确的是() A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 D.燃料电池的燃料都在负极发生反应 2.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是() A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3.化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为:() A.+485 kJ·mol﹣1B.﹣485 kJ·mol﹣1C.+1940 kJ·mol﹣1D.﹣1940 kJ·mol﹣1 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5.对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是()A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·min) C.v(C)=0.5 mol/(L·min) D.v(D)=0.01 mol/(L·s) 6.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42-、Na+ D.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- 7.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ 8.室温下,有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

2021高二化学上学期期末试题

高二化学上学期期末试题 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 p-31 Cl-35.5 s-32 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) (A)硬水的软化(B)电解饱和食盐水制备NaOH (C)电渗析淡化海水(D)海水中提取金属Mg 2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+ 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( ) (A)负极发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+ (B)正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-= 4OH- (C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙 述正确的是( ) (A)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出

(D)铜片上有H 2逸出 4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) (A)电解过程中,铜电极上有H 2产生 (B)电解初期,主反应方程式为:Cu +H 2SO 4 CuSO 4+H 2↑ (C)电解初期,石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中,H +的浓度不断增大 5. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为 弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH 试纸显示醋酸的pH 为2~3 二、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分) 6. 下列叙述正确的是( ) (A)95 ℃纯水的pH <7,说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 mol ·L -1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) 稀 H 2

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学(理科)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(共36分) 一.选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 2.下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C.银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D.Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A.NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B.汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4.将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是() A.M B. M2+ C.M3+ D.MO2+ 5.配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO-、NH+ 4 、H+、N 2 、Cl-六种微粒。其中N 2 的物

高二化学下学期期末模拟试题word版本

云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期 末模拟试题理 1、本试卷共8页,分为I卷和II卷,满分100分。其中第I卷为选择题,共42分;第 II卷为非选择题,共58分。 2、考试时间为120分钟。 3、请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量:C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共21个小题,每题2分,共42分,每个小题只有一个唯一的答案,请将答案涂在答题卡上。) 1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.3 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A.甲苯 C.植物油D.CH3COOH 3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+B C 4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B

人教版高二化学上学期期末试卷附答案

溶液中离子平速率与化学平化学反应与热化学反应与电知识分布衡能能衡37 10 40 13 分数 分)1个选项正确。每小题2一、选择题(每小题只有.下列过程中需要通电才可以进行的是:1 电化学腐蚀④电镀电解③①电离② .全部.②③④ DA.①②③ B.②③ C 物质固体的是:2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.NaCl . D.KCO Fe(SO) B.MgCl CA.3224233+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适FeMgCl酸性溶液中的3.为了除去2,这种试剂是:量的HCl .MgCOCO DO ·HB.NaOH C.NaA.NH32323____________ 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是向水中加入少量明矾晶体100℃时,水的pH=6 B.A.将水加热到 D.向水中滴加少量稀硫酸C.向水中滴加少量NaHCO3DA、用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将C、D 4种金属,将A与B5.A、B、CB的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入比A反应剧烈,将铜浸入分别投入等浓度盐酸中,D 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是:盐溶液里,有金属CB>A>D>C ..D>B>A>C D.D>C>A>B B.D>A>B>C CA .下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是:6 ,则溶液中下列关系正确的是:溶液混合后,测得溶液的pH=7与NH·HOHCl7.25℃时,某 23+++cccccccc) ˉ(Clˉ) D(Cl(OH.(NH)>B(Clˉ) .ˉ(NH)=ˉ(Cl) C.)<(NH) = A4441H348.3kJ/mol –(g)==ZnO(s),Δ=O.已知:(81)Zn(s)+22H317.3kJ/mol =O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s),Δ–+ Ag (2) Zn(s)21H等于:O(s)的Δ则2Ag(s)+ O)(g== Ag22231.0 D332.8 kJ/mol .. -665.6kJ/mol -31.0kJ/mol B. C.AkJ/mol 型管)构成一个的溶液、导线和盐桥(装有琼脂—)9.用铜片、银片、Cu(NO溶液、AgNOKNOU3332原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是:+原电③实验过程中取出盐桥,=Agˉ+eAg电流由铜电极流向银电极②正极反应为:①在外电路中, 池仍继续工作④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。3A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 10.被称为“软电池“的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是:22A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化作用 ×C 当0.1 mol Zn完全反应时,流经电解液的电子个数为 =2MnO(OH)+2OHˉ+2H电池23 101.204 的正极反应式为2MnOO+2eˉD 22)11.在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中,下列说

相关文档
相关文档 最新文档