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中考化学_酸碱盐中典型的选择题专项练习

中考化学_酸碱盐中典型的选择题专项练习
中考化学_酸碱盐中典型的选择题专项练习

专题14 酸碱盐中典型的选择题专题分层训练

A组

1. 在某些食品的包装袋中,常放一个标有“干燥剂”的小袋,带内装有氧化钙固体。氧化钙属于(D )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2.下列各组物质中,属于同一物质的是(A )

A.盐酸、氢氯酸、食盐

B.硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾

C.纯碱、火碱、烧碱

D.消石灰、生石灰、石灰石

3.向蒸馏水中分别加入下列物之后,溶液的PH大于7的是(D )

A.二氧化碳

B.氧化钙

C.醋酸

D.氨水

4.下表为家庭中一些常见物质的pH。

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体摄入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬出涂抹下列物质中的(A )

A.牙膏或肥皂水

B.食盐水

C.火碱液

D.食醋

5.盐酸的pH=3,若要溶液的pH升高,可向该溶液(C )

①加水②加pH=5的盐酸③加pH=1的盐酸④加KOH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.全部

6.下列化学方程式书写正确的是(C )

A.Zn + 2AgCl== ZnCl2 + 2Ag

B.Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑

C.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2↑

D.Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

7.下列化学方程式书写正确的是(A )

A.2KNO3 + CaCl2 == 2KCl + Ca(NO3)2

B.Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑

C.BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑

D.SO3 + H2O == H2SO3

8.下列化学方程式中,正确的是(D )

A.Fe + ZnSO4 == FeSO4 + Zn

B.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O

C.2NaNO3 + K2SO4 == 2KNO3 + Na2SO4

D.Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑

9.下列各组物质能发生反应的是(B )

A.氯化钠和氢氧化钾

B.氯化银和稀硝酸

C.铁和硫酸锌

D.硝酸银和铜

10.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是(B )

A.CaCO3和稀盐酸

B.KNO3和NaCl

C.Cu(OH)2和稀盐酸

D.FeCl3和NaOH

11.下列物质中跟盐酸、氯化铁溶液、碳酸钾溶液都能发生反应的是(D )

A.NaOH溶液

B.Ba(NO3)2

C.Fe

D.Ca(OH)2溶液

12.下列物质中,跟稀硫酸、碳酸钾溶液和氯化铜溶液都能反应的是(B )

A.锌粒

B.消石灰

C.氯化钡

D.苛性钠

13.下列四种物质中,在一定条件下能与其它三种物质发生化学反应的是(C )

A.氯化铁

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.盐酸

14.下列物质溶于水后,其水溶液分别能跟铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是(D )

A.盐酸

B.三氧化硫

C.氧化钙

D.五水硫酸铜

15.下列物质的稀溶液中,通常不能与其它物质发生复分解反应的是(C )

A.KNO3

B.HNO3

C.Cu(NO3)2

D.Ca(NO3)2

16.在一定的条件下,下列物质跟酸、碱、盐都有可能发生反应的是()

A.CaO

B.CaCO3

C.Na2CO3

D.CO2

17.食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验。他选择了下列物质,其中能发生反应的是()

A.木炭

B.纯碱

C.铁钉

D.食盐

18.稀硫酸和下列物质既能发生中和反应又能产生白色沉淀的是()

A. Ba(OH)2

B. K2CO3

C.Mg(OH)2

D.BaCl2

19.下列各组物质的溶液,常温下两两混合均能发生反应的一组是()

A.Ca(OH)2、K2CO3、HCl

B.BaCl2、NaCl、Na2SO4

C.AgNO3、HCl、Cu(NO3)2

D.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

20.制取少量NaOH可选用的一组试剂是()

A.NaCl和Cu(OH)2

B.NaNO3和Ba(OH)2

C.Na2CO3和Ca(OH)2

D.Na2SO4和Mg(OH)2

21.下列各组物质中,不适于用作实验室制取氢气的药品是()

A.稀硫酸、锌粒

B.稀盐酸、铁

C.稀硝酸、锌粒

D.稀盐酸、镁

22.下列制备氯化铜的方法中,正确的是()

A.铜和稀盐酸反应

B.铜和稀硫酸反应后,再加稀盐酸

C.氧化铜和稀盐酸反应

D.氢氧化铜和稀盐酸反应

23.把下列各组物质的溶液混合,再加足量的盐酸,有沉淀生成的是()

A.FeCl3和NaOH

B.KNO3 和AgNO3

C.MgSO4和NaOH

D.CuCl2和KNO3

24.向分别装有下列四种物质的四支试管中,加入适量的水,看不到明显现象的是()

A.AgNO3和NaCl

B.CuSO4和CaO

C.SO3和Na2CO3

D.NaOH和KCl

25.在下列各组物质中,分别加入足量的水,能得到无色透明溶液的是()

A.SO3、、HCl 、BaCl2、

B.K2SO4、NaCl、HNO3

C.CuO、H2SO4、CuSO4

D.NaOH、CaCl2 FeCl3

26.分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是()

A.FeCl3 、KOH、、NaCl

B.K2SO4、BaCl2、、HCl

C.CuSO4、HCl、KCl、

D.Na2CO3、HCl、K2SO4

27.下列各组物质,分别加到水中,可能得到无色透明溶液的是()

A.SO3、、HCl 、BaCl2

B.MgSO4、CaO、FeCl3

C.Na2CO3、CaCl2、HCl

D.AgNO3 、Na2SO4、、NaCl

28.分别将下列各组物质同时加入到足量的水中,可能得到无色透明溶液的是()

A.CaCl2、AgNO3 、KNO3

B.CaCO3、NaCl、HNO3

C.Na2SO4、、NaOH、KNO3

D.Fe(OH)3、、HCl、Na2SO4

29.下列各组物质能共存的是()

A.CaCl2溶液和Na2CO3 溶液

B.MgCl2 溶液和NaOH溶液

C.AgCl和稀HNO3

D.CaCO3和盐酸

30.将下列各组中的三种物质在水中混合,它们能在溶液中共存的是()

A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4

B.Ca(OH)2、KCl 、Na2CO3

C.Na2CO3、HCl、KCl

D.NaCl、KNO3、NaOH

31.下列物质在PH<7的溶液中,能产生白色沉淀的是()

A.Na2CO3和BaCl2

B.AgNO3和NaCl

C.MgSO4和NaOH

D.CaCO3和Mg(OH)2

32.下列物质混合一定能生成白色沉淀的是()

A.Na2CO3、CaCl2、HCl

B.CuSO4、NaOH、HCl

C.Ba(OH)2、K2SO4、HNO3

D.FeCl3、HNO3 、KOH

33.把下列各组物质的溶液相混合,再加足量的硫酸,只有气体而无沉淀生成的是()

A .FeCl3和NaOH B.Na2SO4和BaCl2 C.Na2CO3和BaCl2 D.Na2CO3和NaCl

34.向无色溶液中加入氯化钡溶液后,有白色沉淀生成,则该溶液一定是()

A.硝酸银溶液

B.硫酸钠溶液

C.硝酸银和硫酸钠的混合溶液

D.不能确定

35.某无色溶液里滴入氯化钡溶液后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀()

A.一定是BaSO4

B.一定是BaCO3

C.一定是AgCl

D.是BaSO4或AgCl

36.某盐溶液加入氢氧化钠溶液时有沉淀生成,而加入硝酸钡溶液时也有沉淀生成,该盐可

能是()

A.Fe(NO3)3

B.CuCl2

C.CuSO4

D.MgCl2

37.在无色溶液中,能大量共存的一组离子是()

A.H+、Ag+、Cl-、NO3-

B.H+、Na+、Cl-、NO3-

C.H+、Na+、Cl-、CO32

D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

38.不能在溶液中大量共存的一组离子是()

A.K+ 、Na+、Mg2+、SO42-

B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-

39.下列各组离子在PH〈7的溶液中,可能大量共存的是()

A.Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、OH-、K+

C.K+、CO32 、SO42-、NO3-

D.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-

40.除去铜粉中混有的少量的锌粉,可选用的方法是()

A.过滤

B.加硝酸银溶液

C.加氯化钠溶液

D.加氯化铜溶液

41.除去KCl中混有的少量的K2CO3,可加入适量的试剂是()

A.稀硫酸

B.盐酸

C.硝酸银溶液

D.石灰水

42. 除去下列各组内中物质中的杂质(括号内物质为杂质),可以用“加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀”的方法的是()

A.CaCO3(Na2CO3 )

B.KCl(MnO2)

C.NaCl(Na2CO3 )

D.Cu(Fe)

43.区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,可选用()

A.二氧化碳气体

B.碳酸钠溶液

C.酚酞试液

D.稀盐酸

44.有三瓶无色溶液,分别是石灰水、烧碱溶液和稀硫酸,用一种试剂可把它们鉴别出来,

这种试剂是()

A.酚酞试液

B.氯化钠溶液

C.碳酸钠溶液

D.石蕊试液

45.两只试管中,一只装有稀盐酸,另一只装有稀硫酸,鉴别时最好加入()

A.AgNO3溶液

B.石蕊试液

C.BaCl2溶液

D.酚酞试液

46.氯气用作自来水的消毒和杀菌,其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水()

A.酚酞试剂

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

47.不用其他试剂鉴别①NaOH②MgSO4③CuSO4④H2SO4稀四种溶液,被鉴别出来的先后顺序是()

A.①②④③

B.③①②④

C.③④②①

D.③①④②

48.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动

性顺序是①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑

④X+H2SO4不发生反应()

A.Z>X>Y

B.Z>Y>X

C.X>Y>Z

D.X>Z>Y

49.现有M、N、X、Y四种金属。将它们分别投入稀盐酸中,只有X、Y发生反应并产生气泡;将Y投入到X的硝酸盐溶液中,有金属X析出;将M投入到N的硝酸盐溶液中,有金属N析出。这四种金属的活动性顺序排列是()

A.Y>X>M>N

B.X>Y>N>M

C.N>M>X>Y

D.X>Y>M>N

50.下列物质在空气里久置于敞口容器后变质的是()

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.氯化钠

D.氢氧化钠固体

51.长期暴露在空气中不变质的物质是()

A.生石灰

B.烧碱

C.石灰水

D.氯化钠

52.下列物质长期暴露在潮湿的空气中,不会变质的是()

A.铁

B.生石灰

C.苛性钠

D.木炭

53.下列各物质分别久置于敞口的容器中,其质量增加且变质的是()

A.浓H2SO4

B.NaOH (固)

C.Na2CO3.10H2O

D.浓盐酸

54.下列各种情况下无化学反应发生的是()

A.浓硫酸长期暴露在空气中

B.生石灰长期暴露在空气中

C.烧碱溶液长期暴露在空气中

D.一氧化碳被吸入到人体中

55.固体氢氧化钠需要密封保存是因为它()

A.易挥发

B.易氧化

C.易分解

D.易潮解并易与二氧化碳反应

56.下列有关物质的性质属于物理性质的是()

A.浓盐酸的挥发性

B.碳酸的不稳定性

C.活性炭的吸附性

D.一氧化碳的毒性

57.检验某溶液是否有酸性时,可以取出少量该溶液进行下列实验,其中不能确定的是()

A.滴入石蕊试液

B.滴入酚酞试液

C.滴入碳酸钠溶液

D.将溶液滴在PH试纸上

58.能证明生石灰中含有碳酸钙的最简便方法是()

A.高温加热

B.加水后通入CO2

C.滴入碳酸钠溶液

D.滴入稀盐酸

59.用于检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂是()

A.稀盐酸和石灰水

B.氯化钡溶液和稀HNO3

C.氢氧化铜

D.硝酸银溶液和HNO3

60.为了检验汽油中是否含有少量水,可往汽油中加入少量的()

A.胆矾

B.无水硫酸铜

C.CaO

D.CaCO3

61.检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用()

A.无水硫酸铜

B.浓硫酸

C.苛性钠固体

D.生石灰

62.下列物质在空气中燃烧,其生成物既能使石蕊试液变红,又能使无水硫酸铜变蓝的是()

A.氢气

B.一氧化碳

C.硫

D.甲烷

63.下列化合物中其水溶液不能导电的是()

A.氯化氢

B.氯化锌

C.氯化银

D.氯酸钾

64.下列各组溶液相互间恰好完全反应后,溶液的导电能力明显下降的是()

A.盐酸和硝酸银溶液

B.盐酸和氢氧化钡溶液

C.石灰水和碳酸钠溶液

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液

65.在稀硫酸中加入下列固体,溶液酸性不会显著减弱的是()

A.氧化镁

B.碳酸钾

C.氯化钡

D.锌

66.下列化学肥料属于复合肥料的是()

A.KH2PO4

B.KNO3

C.NH4Cl

D.NH4NO3

B组

1.下列制取物质的方案中,经过一步化学反应就可实现的是()

A.用银和稀盐酸制取氯化银

B.用水和生石灰制取熟石灰

C.用铁和稀盐酸制取氯化铁

D.用碳酸镁制取硝酸镁

2.下列制备反应中,设计方法正确的是()

A.实验室制备二氧化碳CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2↑

B.用氯化钡制备氢氧化钡2NaOH + BaCl2 == Ba(OH)2 +2NaCl

C.用铁制备硫酸铁2Fe + 3CuSO4 == Fe2(SO4)3 + 3Cu

D.用氯化铜制备氢氧化铜CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaCl

3.以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和稀盐酸为原料直接制取可有多种方法,其中运用复分解反应的有()

A.两种

B.三种

C.四种

D.五种

4.某无色溶液中含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时,生成一种无色气体。则此溶液的组成是()

A.CuSO4和Na2CO3

B.NaCl和BaCl2

C.BaCl2和Na2CO3

D.NaCl和Na2CO3

5.将碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、稀硫酸溶液两两混合,可生成沉淀()

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

6.下列转化不能由一步反应实现的是()

A.Ca(OH)2→NaOH

B.Fe Fe(OH)3

C.Al →Al2(SO4)3

D.MgSO4→Mg(NO3)2

7.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()

A.NaOH Na2SO4

B.CuO Cu(OH)2

C.CuCl2Cu

D.BaCl2→BaCO3

8.下列变化能通过一步反应实现的是()

A.SO2Na2SO4

B.Cu Cu(OH)2

C.KNO3K2CO3

D.Na2CO3NaOH

9.下列物质的转化不能一步完成的是()

A.Cu Cu(NO3)2

B.MgCl2Mg(OH)2

C.KCl KNO3

D.Fe2O3Fe(OH)3、

10.由下列各组前面的物质制取后面的物质,哪组不能通过一步反应来实现()

A.Fe(OH)3FeCl3

B.Ba CO3Ba(NO3)2

C.Fe2O3Fe

D.Cu(OH)2Fe(OH)3

11.下列物质间的转化,通过一步反应能完成的是()

A.AgCl AgNO3

B.Ca(OH)2→NaOH

C.Cu(NO3)2 →CuSO4

D.CaCO3→Ca(OH)2

12.下列各组溶液混合,如果其中的酸是过量的,有沉淀生成的是()

A.NaOH、FeCl3、H2SO4

B.K2CO3、HCl、BaCl2

C.HCl、CuSO4、KOH

D.BaCl2、HNO3、AgNO3

13.下列各组物质中,加水充分溶解后过滤,滤纸上肯定有两种不溶物的是()

A.CaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3

B.CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2

C.MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2

D.Al、AgNO3、CuSO4

14.下列各组物质加水充分搅拌,各反应物间恰好完全反应,过滤,在滤纸上能留下两种不

溶物的是()

A.CuSO4、NaCl、Ba(OH)2

B.FeCl3、KOH、NaNO3

C.CuSO4、Ag、Fe

D.K2CO3、NaOH、HNO3

15.将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤

纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是()

A.Fe、Ag、CuSO4溶液

B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸

C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸

D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸

16.要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序,选用哪组物质进行实验合理()

A.铜片、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液

B.铁片、铜片、氯化镁溶液

C.镁条、氧化铜粉末、硫酸亚铁溶液

D.铁片、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

17.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()

A.Na2CO3、NaCl、NaOH

B.NaOH、NaCl、Na2CO3

C.NaCl 、Na2CO3、NaOH

D.NaCl、NaOH、Na2CO3

18.某溶液中含有阳离子Ag+、Ba2+、Cu2+,现要依次分别除去此溶液中这三种阳离子,可使用的试剂为Na2SO4、NaCl、NaOH,加入的顺序为()

A.NaOH、Na2SO4、NaCl

B.NaCl、NaOH、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、NaOH

D.Na2SO4、NaCl、NaOH

19.试管内壁附着下列物质,其中一般不能用稀盐酸除去的是()

A.长期盛放石灰水后留下的白色物质

B.氢气还原氧化铜后附着的红色物质

C.氢氧化纳溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质

D.氯化钠溶液和硝酸银溶液产生白色物质

20.某制药厂排放的废水经检pH〈7,并含有较多的Cu2+,这对人、牲畜和农作物以及周围环境都是极为有害的。从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是向该废水中加入()A.硫酸钠和氯化镁 B.石灰水和水银

C.氯化钠和盐酸

D.生石灰和铁屑

21.下列实验设计方案中可行的是()

A.用过滤的方法分离NaCl 与NaNO3的混合物

B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,证明存在SO42-

C.将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气

D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

22.只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区分开来的是()

A.BaCl2、NaOH、MgCl2

B.KOH、HCl、H2SO4

C.HCl、HNO3 、Ba(OH)2

D.NaOH、HCl、NaCl

23.不加其他试剂,利用相互反应不可能鉴别出来的一组是()

A.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

B.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl

C.CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl

D.HCl、NaCl、AgNO3、HNO3

24.下列各组物质的溶液,不另加其他试剂就能一一鉴别的是()

A.NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3

B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl

D.HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4

25.实验室有失去标签的盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钾和硝酸钾五种无色透明液。为把它们区分开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是()

A.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液

B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液

C. BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液

D.稀HNO3、酚酞试液、AgNO3溶液

26.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()

A.石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液

C.石蕊试液、BaCl2溶液

D.酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

27.下列各组物质在溶液中能共存,并使溶液呈无色的是()

A.BaCl2、SO3

B.MgSO4、、CaO

C.CuSO4、、NaNO3

D.ZnSO4、HNO3

28.已知某溶液中含有HCl、H2SO4和KNO3,则下列物质能存在于该溶液中的是

A.MgSO4

B.BaCl2

C.Na2CO3

D.NaOH

29.下列各组中的两种物质能通过一个反应同时制得的是()

A.氯化钠和水

B.硫酸铜和氢氧化镁

C.碳酸钠和氯化钡

D.氯化钠和硝酸钾

30.将硝酸钙溶液与碳酸钠溶液混合,充分反应后过滤,滤液中除水之外,不可能()

A.含有硝酸钙和硝酸钠

B.含有碳酸钠和硝酸钠

C.含有硝酸钙、硝酸钠和碳酸钠

D.只含有硝酸钠

31. 将一定质量的BaCl2溶液和一定质量的CuSO4溶液混合,充分反应后,过滤,关于滤液的说法中,错误的是()

A.滤液中的溶质可能只有CuCl2

B.滤液中的溶质可能为BaCl2和CuCl2

C.滤液中的溶质可能只有CuCl2和CuSO4

D.滤液中的溶质可能为BaCl2、CuCl2和CuSO4

32.将含有K2CO3和BaCl2两种固体的混合物,溶于水后得白色沉淀,过滤向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,下列判断不正确的是()

A.滤液中加入AgNO3溶液,产生的白色沉淀是AgCl

B.混合物溶于水后过滤,滤液中肯定不含BaCl2

C.混合物溶于水后过滤,滤液中肯定不含K2CO3

D.混合物溶于水时所得白色沉淀是BaCO3

33.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂是()

A.水、硝酸银、稀硝酸

B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、稀硝酸

D.水、氢氧化钾、盐酸

34.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,

过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是()

A.铁和铜

B.银

C.铁和银

D.铜和银

35.向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。

向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是()

A滤出的不溶物中一定含有Cu B滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

C滤液中一定不含有CuSO4 D滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

36.欲将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液,在没有指示剂的条件下可选用()

A.NaOH

B.Mg或MgCO3

C.Ba(OH)2

D.BaCl2

37.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是

()

A.澄清的石灰水

B.硝酸银溶液

C.碳酸钙粉末

D.生石灰粉末

38.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,应选用的最佳试

剂是()

A.氢氧化钡溶液

B.硝酸银溶液

C.碳酸钡粉末

D.生石灰粉末

39.实验室欲制取干燥的二氧化碳,所需的药品是()

A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸

B.大理石、稀盐酸、浓硫酸

C.石灰石、稀盐酸、苛性钠

D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰

40.下列气体中,可用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )

A .氯化氢

B .二氧化硫

C .一氧化碳

D .二氧化碳

41.把空气通过烧碱溶液,再通过浓硫酸,最后通过灼热的铜丝,剩下的气体可能是( ) A .氮气和氧气 B .水蒸气和稀有气体

C .一氧化碳和稀有气体

D .氮气和稀有气体

42.由HCl 、CO 2、H 2、CO 、N 2、水蒸气组成的混合气体,依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸,最后所得的气体中一定含有( )

A .N 2和CO 2

B .CO 2和水蒸气

C .CO 和H 2

D .CO 和HCl

43.一种混合气体可能由以下四种气体中的两种组成。将此混合气体通过赤热氧化铜粉末后,粉末变为亮红色,反应后的气体能使无水硫酸铜变蓝色,也能使澄清的石灰水变浑浊,则原混合气体中一定含有的是( )

A.CO

B.CO 2

C.O 2

D.H 2

44.向碳酸钠溶液中加入适量的甲溶液,产生白色沉淀;向该沉淀中加入适量的乙溶液,沉淀完全溶解,产生气泡,同时得到丙溶液,向丙溶液中加入丁溶液,又产生白色沉淀,甲、乙、丙、丁四种溶液里的溶质依次是( )

A .CaCl 2、HNO 3、Ca(NO 3)2、NaCl

B .CaCl 2、H 2SO 4、HCl 、AgNO 3

C .CaCl 2、H 2SO 4、AgNO 3、NaCl

D .BaCl 2、HNO 3、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4

45.向NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M ,则M 是( )

A.Ca(NO 3)2

B.NaNO 3

C.HNO 3

D.Ba(NO 3)2

46.符合下列实验现象的试剂组是( )

加甲

溶液

C 组

1.著名化学家侯德榜的“侯式制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新,成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品,用途很广泛。现已纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠,所发生的化学反应中不包括( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分反应

2.T 元素是一种活动性比铁强的金属元素,它的氧化物为T 2O 3,它所对应的碱T(OH)3难溶于水,TCl 3、T(NO 3)3都易溶于水。下列各组物质不能直接反应制得TCl 3的是( )

A.T(NO 3)3+ BaCl 2

B.T 2O 3+HCl

C.T+HCl

D.T(OH)3+ MgCl 2

3.向某一澄清溶液中加入BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀有一部分溶解,并放出能使石灰水变浑浊的气体,下列离子或物质一定含在原澄清溶液中的是( )

A.Ag +

B.CO 32-

C.SO 42-

D.H 2SO 4

4.草木灰的主要成分是一种化合物,把盐酸加入这种化合物可能得到氯化钾、水和一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,由此可证明这种化合物的成分一定含有( )

A.二氧化碳分子

B.碳元素和氧元素、氢元素

C.碳酸分子

D.钾元素、碳元素和氧元素

5.X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X + Y == Z + W ↓,则X 和Y 之间不可能是( )

A.盐和盐的反应

B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应

D.碱和酸性氧化物的反应

6.有由+1

Na 、+6 S 、+1 H 、-2 O 四种元素中的两种或三种组成的四种化合物(按给定化合价)其中:甲

能跟BaCl 2反应 生成盐和盐;乙能跟HCl 反应生成盐和水;丙跟NaOH 反应生成盐和水;丁呈中性,跟CaO 或CO 2化合生成碱或酸,则下列推断错误的是( )

A.甲一定是Na 2SO 4

B.乙一定是NaOH

C.丙一定是H 2SO 4

D.丁一定是H 2O

7.欲除去氮气中少量的氢气、氧气、二氧化碳和水蒸气杂质(其中氢气等气体的含量均不在爆炸极限内),可以将混合气体通过下列物质,其中顺序正确的一组是( )

A.石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜

B.灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸

C.灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水

D.灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜

8.在下列实验中符合事实的是( )

A.将CO 2气体通入NaOH 溶液中会产生白色沉淀

B.向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中,加入CaO 后溶液显红色

C.用铁片除去硫酸铁溶液中的少量硫酸铜杂质

D.向Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴入BaCl2溶液时都有白色沉淀产生

9.下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是()

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)

B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

C.CO2中混有CO (炽热的炭)

D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)

10.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是()

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+

11.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是()

A.若镁粉无剩余,溶液中一定没有Cu2+,Fe2+

B.若镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,则溶液中一定有Mg2+和Fe2+

C.若镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+

D.若镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,而无Cu2+,无Fe2+

12.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合,当溶液中甲、乙的质量比为2M:N时,充分反应后溶液的PH=7,则甲和乙应是下列物质中的()

A.HCl和KOH

B.Na2CO3和Ba(OH)2

C.HCl和Ca(OH)2

D.NaOH和H2SO4

13.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是()

A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g

14.下列叙述中不正确的是()

A.碱和盐不一定都含金属元素

B.纯净物都是由同种分子构成的

C.混合物可能由同种元素组成

D.含氧化合物不一定是氧化物

15.向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系,图象正确的是()

16.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写

“化学”两字,立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于一类的是() A氯化钠和碳酸钙B氢氧化钠和硝酸钾 C氧化镁和氯化氢D氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内() A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是() A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是() A.NaOH B.NaHCO3C.Ca(OH)2D.NaCl 5.下列各组物质在溶液中,不能发生复分解反应的是() A盐酸和氢氧化钠B碳酸钠和稀硫酸 C氯化钠和氢氧化钾D硝酸银和氯化钡 6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是() A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 7.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸 D.氯化钾 8.如图所示,若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质, 右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是() A浓硫酸B食盐固体C氧化钙固体D氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化,不能一步实现的是() A.Fe(OH)3→FeCl3 B.CO2→CaCO3 C.Cu →CuCl2D.MgCl2→KCl 10. 如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上, 调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与 事实相符合的是() A.指针偏左,食盐溶液一定变稀 B.指针偏右,食盐溶液一定饱和 C.指针偏左,食盐溶液一定变浓 D.指针偏右,食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用() A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是() A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是() ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是() A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

酸碱盐综合题专项训练

酸碱盐综合题专项训练(必考,4~5分) (建议完成时间:____分钟) 类型1 流程图型 1.(2018德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧 化镁的流程示意图如下: 第1题图 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。 (1)熟石灰主要成分的化学式是________。 (2)溶液A中的阳离子是____________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是________________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________。 2.(2018株洲)某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下: 第2题图 已知:MnSO4与MnCl2都可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。 (1)反应①为化合反应,产物为MnSO4。该反应的化学方程式为____________________________,下列物 质中不能与MnSO4反应的有________。 A. 稀硫酸 B. BaCl2 C. 盐酸 D. Na2CO3 (2)操作a要用到的实验用品中,除玻璃仪器以外,还有______________(填具体的实验用品)。 (3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤,烘干以后,表面附着的H2O 及 ________(填化学式)等杂质已被除去。 (4)为了获得纯净的MnCO3,烘干时需要控制的条件是______________________。

3.(2018重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后 分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 第3题图 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________。操作②时,当______________________ 即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是________________(填化学式)。 4.(2017荆州)有一包固体,可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成, 为了探究该固体组成,某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验,已知步骤Ⅱ中无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,请回答下列问题: 第4题图 (1)步骤Ⅰ产生的气体为________。 (2)原固体中一定含有的物质是________________________。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)无色溶液C中阳离子的符号为________。 类型2 实验型 5.(2018本溪改编)碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下 实验。 请根据实验回答问题。 第5题图 (1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显________性。 (2)B试管中观察到的实验现象为________,说明碳酸钠能与盐酸反应。

中考化学酸碱盐推断题强化训练

寒假作业6-----酸碱盐推断题强化训练 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业 中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

(1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果: A , B , C , D , E 。 5.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A 在不同条件下能够转化成B 或C ;(2)A 和稀硫酸反应有D 生成;(3)在高温条件下,B 、C 分别和无色气体E 反应,都能生成A 和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式: A ; B ; C ; D ; E 。 6.有一种白色固体可能含有:BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和CuSO 4中的一种或几种。 对该固体进行如下实验。 ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A 和无色溶液B 。 ②在白色沉淀A 中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。 请回答下列问题。 (1)原白色固体中一定不含有..._________________;一定含有______________。 (2)实验①得到的无色溶液B 中一定含有.... 的溶质是_______________________。

酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习 1.硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电,蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子,酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________(填“一定”或“不一定”)等于阴离子总数,但所有阳离子所带的正电荷总数___________(填“一定”或“不一定”)等于所有阴离子所带的负电荷总数,因此整个溶液_______电性。2.电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸;电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱;电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________,都带______电荷;碱和盐电离出的共同离子是________, 都带______电荷。 3.某工业品盐酸中含有H+、Fe3+、Cl―,该盐酸中所含杂质的化学式为________,若溶液中H+与Cl―的个数之比为91∶94,则Fe3+与Cl―个数比为_________。 4.盐酸是__________气体的水溶液,纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体,具有________性,有腐蚀性。 5.纯净的硫酸是______色,______液体,不易______,浓硫酸溶于水时,放出大量的热,所以在 稀释浓硫酸时,一定要将_________慢慢地倒入____中,并不断地用玻璃棒搅拌,使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分,说明浓硫酸具有______性, 可做某些气体的_________。 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子,所以,酸都有一些相似的化学性质(通性),请 以硫酸(H 2SO 4 )为例写出酸的通性: ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A .盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是 A .铜粉中混有少量的铁粉 B .Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C .NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D .炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液,可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化, 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

中学考试化学酸碱盐推断题强化训练

甲 沉 淀 乙 沉 ① ② 过量 -酸碱盐推断题强化训练 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是;滤液C中的溶质名称是; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。 4.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果: A , B , C , D , E 。 5.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系:(1)A在不同条件下能够转化成B或C;(2)A和稀硫酸反应有D生成;(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列物质的化学式: A ; B ; C ; D ; E 。 6.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 ②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问 题。 (1)原白色固体中一定不含有 ..._________________;一定含有______________。 (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有 ....的溶质是_______________________。 (3)原白色固体中可能含有________________________________________ 7.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如右图所示,其中所含的相同元素是 _______

酸碱盐最新选择测试题及答案

最新酸碱盐选择题测试 山西省怀仁四中吴兴文 1、(2013. 下列有关上述四种物质的说法中正确的是() A.只有葡萄汁显酸性B.只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 2、(2013.青岛市)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 () 4、(2013.雅安市)某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表: 该同学由此得出的结论正确的是() A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 5、(2013.广州市)下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是() A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 6、(2013.泰安市)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是() A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠 7、(2013.北京市)下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是() A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠 8、(2013?扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是() A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 9、(2013.苏州市)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液 10、(2013.青岛市)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是() A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素 11、(2013金华)科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符 合规范的是()D

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学(酸碱盐---1) 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是

人教版九年级化学专题复习《酸碱盐强化训练》

九年级化学专题复习 《酸碱盐强化训练》 酸碱盐涉及的知识点较多,综合性较强。其二轮强化复习一般渗透在探究题、流程题、推断题中进行,现各列举几例仅供参考。 一、探究题 酸碱盐的综合应用在实验探究题中常体现为探究物质的性质、成分以及验证某些反应规律等。 省题常见的考查形式为反应后物质成分的探究,涉及的核心知识点为酸碱盐的检验。建立“现象结论”相互推导过程的思维模式是解题的关键。 1. 实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液,确认已变质。某学习小组展开如下探究,确定该溶液的成分,并进一步制定回收方案。 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质?还是部分变质? 【探究1】确定该溶液中溶质的成分。 【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。 实验操作实验现象实验结论 Ⅰ.取少量溶液于试管中,向溶液中滴加 溶液,并不断振荡。产生白色沉 淀 该溶液部分变 质,含有 Ⅱ.将步骤Ⅰ反应后的混合物静置,取少 量上层清液,滴加2~3滴酚酞试液。 氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示),因此氢氧化钠溶液必须保存。 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体?

【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。 【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下: 温度(℃)10 20 40 60 80 10 溶解度(g/100g水)64 85 13 8 20 3 28 5 37 6 请回答下列问题: Ⅰ.试剂x的化学式,操作y的名称为。 Ⅱ.根据相关物质的溶解度数据,系列操作z中①操作名称为。 点评:教材习题改编;以初中化学核心物质NaOH的变质为载体,综合考查物质的检验和分离提纯等知识点;变质后的NaOH的提纯回收是该题的亮点。 2.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究: (1)操作③用玻棒搅拌的目的 是。 (2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是() A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是() A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是() A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是() A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是() A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是() A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是() A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是() A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是() A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是() A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是() A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中,正确的是() A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中,活动性最强的分别是() A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应,并放出可燃性气体的是() A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是() A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是()

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐(一) 1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是 A.铜粉中混有少量的铁粉B.Na2SO4中混有少量的CaCO3 C.NaCl中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液,可以使白纸上出现红色图象

2017年初三化学酸碱盐推断题训练

酸碱盐推断题训练 1. 一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验: 请回答下列问题: (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为;(2)原固体中一定不含有的物质是(写名称或化学式均可,下同),证据是 (3)原固体中一定含有的物质是; (4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是; 2.(7分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是,从C到D液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有,可能含有;(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是; (4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加,过滤;再向滤液中加,观察现象。 3.(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或

几种物质。为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一:取适量原无色溶液放入试管中,滴加1—2滴无色酚酞溶液后,将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出:原溶液中一定不含____________________.(写化学式、物质名称皆可,下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后,观察现象,得出结论:原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二:为探究其他两种物质是否存在,该小组的同学进行了如下实验, 实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________; (2)加入的X是___________________________________; (3)由探究活动二得出的结论是______________________________; (4)溶液C中含有的溶质是_______________________________________________________ 4.(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾,某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾,为探究它们的组成,某化学小组开展了下列实验。 请回答下列问题:. (1)溶液A为无色,说明固体甲中一定不含有的物质是 (写名称、 化学式均可,下同)。溶液B呈色。 (2)溶液乙中一定含有的溶质是。 (3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。 5.(6分)有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验: 已知,步骤Ⅰ中无明显现象;步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成;步骤Ⅲ可观察到有气体生成。请回答下列问题: (1)这包固体中以定不存在的物质有; (2)写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式。

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