4.2 元素周期律学案

实验2: 实验完成后,用2 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液代替AlCl3溶液进行上述实验

二、元素周期表和元素周期律的应用及意义

1.金属与非金属分区规律

提醒：虚线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的2．元素化合价与元素周期表中位置的关系

主族元素

①最高正价==。

②|最低负价|＝8－

③|最高正价|+|最低负价|=。

3．元素周期表和元素周律的意义和应用

(1)根据元素在周期表中的位置推测其和。

(2)根据元素的推测元素在周期表中的位置。

(3)指导新元素的发现及预测它们的。

(4)寻找新物质

①在金属与非金属分界线附近寻找材料,如硅、锗等。

②研究附近的元素,制造新农药。

③在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

元素周期律导学案及练习题

元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3

4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称

元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2

8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8

32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为

，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

第二节元素周期律

本节要览 本节主要学习原子核外电子排布规律、 元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表 的应用，用2课时 完成。分析课本所列的 1?20号元素原子核外电子排布，归纳总结出原 子核外电子的排布规律； 通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析， 总结 元素原子结构周期性变化的规律； 通过对第三周期元素化学性质的分析， 总结出元素性质周 期性变化的规律，从而最终归纳出元素周期律及其实质。 第1课时 原子核外电子的排布 课前激趣导案 【情景导入】 3.在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量 较低， 第二节 元素周期律 【学习目标】 知识目标 1. 初步了解原子核外电子的排布规律。 2. 能画出1?20号元素原子结构示意图，并能判断它们在周期表中的位置。 能 力目标 难点：原子核外电子的排布规律的应用。 课前自主预案 【空格点击】 一、电子层 1.原子是由 原子核 和 核外电子 构成的。多电子原子里，电子分别在 能量 不同的 区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 上图分别是钠原子与氯原子结构图, 么原子核外电子排布有什么规律呢？ 从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那 能根据原子核外电子的排布规律画出 重点：原子核外电子的排布规律。 1?20号元素原子结构示意图。 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 字母 K L M N O P Q 2.

在离核较远的区域运动的电子能量较高；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该 电子层上的电子的能量最低。 二、原子核外电子的排布规律 1. 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 2. 原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充丄层。 【思考交流】 1. 原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？ 提示：不一定。原子核外电子排布时，先排K层，K层充满后再填充L层，L层充满后再填充M层，再往下就不是M层充满后再填充N层了，如钾元素原子核共有19个电子，其K层排2个电子，L层排8个电子，M层最多可容纳18个电子，但实际上，钾原子的M 层上排了8个电子，N层排了1个电子，并不是“ M层充满后再填充N层”。 2. 惰性气体化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。 提示：一般情况下，当原子最外层达8个电子（K层为最外层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构。惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构，所以其化学性质比较稳定。其他原子一般不是稳定结构，在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。 课堂互动学案 考点一原子核外电子排布规律 【知识归纳】 1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐 步向能量较高的电子层排布，即：排满K层再排L层，满L层才排M层。 2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层序号）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、& 18、32。 3. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4. 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地理解和套用。如当M层不是最外层时， 最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 【典例解析】 例1、下列说法肯定错误的是（） A. 原子K层上只有1个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 审题导读：根据原子核外电子排布规律分析。 思路解析：元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4 倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项不正确。 参考答案：B 规律总结：原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的，在分析有关问题时是注意综合考 虑，不能孤立地机械地理解和套用。 【跟踪训练】 1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确

《政治生活》第二课学案及答案

必修二政治生活 第一单元公民的政治生活 第二课我国公民的政治参与 第一课时民主选举民主决策 【考点展示】 各种选举方式的特点，珍惜自己的选举权利 ★公民参与民主决策的方式和意义 【考点解读】 考点一：各种选举方式的特点，珍惜自己的选举权利 1、选举方式的比较 （2011温州模拟）某村村民一大早就来到投票站，参加村委会主任换届选举。此前，3名候选人已经进行了13场演讲和答辩，面对面地回答了村民提出的160多个问题。据此回答例1-2题： 【例1】该村村民对村委会主任的选举属于 ①直接选举②间接选举③等额选举④差额选举 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【例2】这种选举有利于

①使每个选民都有表达自己意愿的机会，选出自己心目中最值得信赖的人②在选民较多、分布较广的情况下适用③可以充分考虑当选者结构的合理性④为选民提供了选择的余地⑤在被选举人之间形成了相应的竞争 A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③ 2、确定选举方式的依据 （1）选择选举方式，要根据社会经济制度、物质生活条件、选民的文化水平等具体条件来确定。 （2）选举方式的选择必须体现国家性质，并与经济发展、社会进步状况相适应。 3、我国的选举方式： 我国将在相当长的一段时间内采用直接选举与间接选举相结合的选举方式。顺应社会进步与经济发展的要求，我国将直接选举人大代表的范围扩大到县级，实行普遍的差额选举。 【例3】目前，在我国举行一次全国性的乡级人大代表的直接选举，至少需要433万人的人力投入，3亿元以上的财力支出。举行一次全国性的县级人大代表的直接选举，至少需要533人的人力投入，6亿元以上的财力支出，而实际的支出远高于此数。这表明 ①选举方式的选择与我国的国情密切相关②我们进行直接选举的条件还不具备③在相当长的一段时间内采用直接选举与间接选举相结合的选举方式④我国不能采用直接选举A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 4、珍惜自己的选举权利 （1）为什么？ ①选民参加选举的态度和能力，是影响选举效果的重要因素。公民只有不断提高参与民主选举的素养，才能更好地管理国家事务和社会事务，管理经济和文化事业。 ②是否积极参加选举，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。 ③怎样行使选举权，如何投出自己神圣的一票，是公民政治参与能力和政治素养高低的体现。（2）怎么做？ ①不断提高自己民主选举的素养 ②态度：积极参加选举。 ③能力：应出于公心，以人民利益为重；要了解候选人的品德和能力表现，在理性思考的基础上审慎投票。 【例4】某社区在进行新一届居委会选举中，想了不少办法来吸引年轻人，但效果不明显。不少青年居民并不热心，反应冷淡。作为社区青年居民，应该在居委会选举中 ①珍惜自己的选举权利，选出令人满意的人大代表②增强选举参与感、责任感，积极参加选举③提高政治素养，透出自己神圣的一票④自觉履行政治性义务 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 考点二：公民参与民主决策的方式和意义 1、公民参与民主决策的方式

高考化学复习 元素周期律导学案

高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用

1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨

第二节元素周期律

高一第五章第二节元素周期律 知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化； 2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 教具投影及有关仪器、药品 教法探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。 教学过程 教师活动教学内容学生活动 提问（第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？答：元素周期律。 板书第二节元素周期律 讲解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序"律" --- 规律和"周期"--- 周而复始 投影[思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图 师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系）从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解 归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系

八年级政治下册第二课第二框忠实履行义务学案新人教版

第二框：忠实履行义务 【学习目标】 1、理解如何履行公民义务。 2、知道我国法律和社会主义道德的关系是怎样的。 3、知道履行法定义务对自己和国家有什么益处。 【学习重点】知道该怎么履行公民义务。 【学习难点】知道正确履行公民义务。 【学习方法】点拨法、自主学习法 【授课类型】新授课 【课时】1课时 “加1”：课前预习 一、导入（2分钟） 二、思：自主探究（10分钟） 一）原文填空，基础知识梳理： 1.忠实履行义务的具体要求：法律________做的，我们________去做；法律__ ___做的，我们______去做；法律________做的，我们__________不做。 2.对法律所 ______ ，我们要______做，这是忠实履行义务的______表现。 3.我国法律和社会主义道德互相_________、互相________、互相__________。凡法律所禁止的行为，都是社会主义所谴责的行为；有许多法律上的义务，同时就是社会主义道德的要求。我们积极实施法律所______________的行为，有利于弘扬_________________道德，促进社会主义_____________建设。 4.为了维护公民的______ ，确保国家的______ ，我国法律明确规定______ 公民实施某些行为。总之，我们只有做到正确地行使__________，忠实地履行，才是一个具有高度____________观念和高尚_______ 的合格公民。 二）问答题（温馨提示：此题答案如果在教材上可以找到便可以直接在教材上作出相应笔记，便于今后复习） 1、我国法律和社会主义道德的关系是怎样的？ 2、为什么法律提倡和鼓励做的，我们要积极去做? 3、我们履行法定义务，对自己和国家有什么益处？ 4、忠实履行义务的具体要求是什么？

元素周期律学案.doc

微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径

4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：

与Ar相同的有

自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：YZ>Y>X * B, 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z Z W 位置 J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质 , 判断元素推出位置

江西省金溪县第二中学九年级政治全册 第14课 第1课时 社会主义初级阶段学案(无答案) 教科版

社会主义初级阶段 【学习目标】 1．增强爱国、爱党和亲社会的情感。通过了解我国的基本国情和发展趋势，增强社会责任感和使命感。 2.理解社会主义初级阶段的含义及表现。理解我国处于并将长期处于社会主义初级阶段是我国现阶段的基本国情。 3.客观认识我国已取得的成就，并理解我国所处的社会发展状况，形成辩证看待事物的能力。 【学习重难点】 1．搜集、感受身边所发生的各方面所取得的成就，增强爱党、爱国、荣誉感。 2．对比分析身边所存在的不足，客观分析所处的发展阶段及认识其重要意义，增强信心、使命感。 【知识链接】 社会主义初级阶段的理论是邓小平理论的重要组成部分,是邓小平理论的重要基石之一。社会主义初级阶段不是泛指任何国家进入社会主义都会经历的起始阶段，而是特指我国生产力落后、商品经济不发达条件下建设社会主义必然要经历的特定阶段。即从1956年社会主义改造基本完成到21世纪中叶社会主义现代化基本实现的整个历史阶段。社会主义初级阶段的论断包括两层涵义：一是我国已经进入社会主义社会，我们必须坚持而不能离开社会主义；二是我国的社会主义社会正处于并将长期处于初级阶段，我们必须正视而不能超越这个初级阶段。 【自主学习】 1．阅读材料：过去五年来，国内生产总值从26.6万亿元增加到51.9万亿元，跃升到世界第二位；粮食产量实现“九连增”；创新型国家建设取得新成就，载人航天、探月工程、载人深潜、北斗卫星导航系统、超级计算机、高速铁路等实现重大突破，第一艘航母“辽宁舰”入列；成功举办北京奥运会、残奥会和上海世博会；夺取抗击汶川特大地震等严重自然灾害和灾后恢复重建重大胜利。结合教材P98页，说说这些材料说明了什么？ 2．【梳理归纳】以十一届三中全会为标志的事件，我国开创了什么？进入了什么？ 3．当代中国最基本国情是什么？其总体表现是什么？认清这个国情的意义何在？ 【合作探究】 4．列举所生活的地方近些年来明显的变化。（建议从个体的衣食住行娱或者是社会、家庭

课题 第一章 第二节 元素周期律导学案

课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

第一章第二节元素周期律知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 原子核外电子的排布 一、电子层 1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称作电子层。 2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层， 由里往外以此类推。 二、原子核外电子的排布规律（一低三不超） 1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量 逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数） 3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层 电子不超过32个。 三、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。 2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。 3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。 4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。 5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。 6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。 8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。 9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。 10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的 电子数 Na

政治生活学案第二课

第二课我国公民的政治参与 第一框民主选举：投出理性一票 【立足基础】 根据你课前预习的内容与我提出的问题，请详细整理本课的知识点！并标记出有问题的地方。 一、选举方式的选择 1、我国的选举方式有哪些？ 2、区分选举方式

3、选择选举方式的制约因素有哪些？我国采用什么样的选举方式？ 二、珍惜自己的选举权利 公民为什么要珍惜自己的选举权利？应该如何行使自己的选举权利？ 【知识拓展】 警示 (1)选举权与选举权利：选举权是指选举国家权力机关代表的权利；选举权利的范围更广，包括选举人大代表的权利，还包括其他选举的权利，如选举村委会干部。 (2)不同的选举方式各有利弊，我们不能笼统地说哪种方式更好，必须从多个角度认识影响选举方式的因素，并学会用历史发展的辩证观点分析、判断、理解我国选举方式的采用。 【探索新知】 探究一：辨析观点 1.选举权就是选举国家机关工作人员的权利。 2.等额选举当选者已事先“内定”。 3.“选举与我无关”“选谁都可以” 4.差额选举限制选民的自由，但能够使当选者结构比较合理。 5.直接选举优于间接选举，差额选举优于等额选举。 探究二： 下课后，几名高一学生在神神秘秘地讨论。小明说：“告诉你们一个秘密，在这次村委会换届选举中，镇政府的老李为了弟弟能当选村委会主任，正在到处拉票，昨天老李送给我爸爸一条毛毯，要我爸爸投他弟弟一票。”小刚说：“有这事！我们去告他。小强说：“多一事不如少 一事，反正我们是未成年人，别多管闲事啦。” 你认为公民应该如何对待自己的选举权利？

【小组合作】整理知识框架 【基础检测】 一、选择题 1．2013年3月5日，第十二届全国人民代表大会第一次会议在北京人民大会堂开幕，共有2965名代表出席大会，他们是( ) A．由我国全体公民选举产生的 B．由等额选举产生的 C．由选民间接选举产生的 D．由各省党委推荐产生的 2．2013年，某村在村委会选举中要求，规范村民委员会成员候选人提名方式。村民委员会主任、副主任和委员候选人由本村有选举权的村民直接提名产生，候选人的名额应当多于应选名额。根据上述要求，可以判断我国村委会的选举实行的选举方式是( ) ①直接选举②间接选举③差额选举④等额选举 A．①③B．②④ C．①②D．③④ 3．2013年，某县在人大代表的选举中，组织各选区人大代表候选人与选民见面会，让每位候选人“登台亮相”，发表“竞选演说”，与选民进行近距离的交流。可见，县人大代表的选举方式( ) ①是直接选举和差额选举②有助于选民了解候选人，提高选举积极性 ③是间接选举和等额选举④有利于比较充分考虑当选者结构的合理性 A．①②B．②③ C．①④D．②④ 4．下列说法中对我国选举方式认识错误的是( ) A．我国选举方式有等额选举和差额选举、直接选举和间接选举 B．我国公民可以直接选举县级人大代表 C．等额选举和差额选举的差别在于是否确定候选人 D．直接选举和间接选举的差别在于是否由选民直接投票选举被选举人 5．某乡人大换届选举中，个别人用“小恩小惠”拉选票的行为( ) ①危害了社会主义民主政治建设，败坏了社会风气 ②妨碍了选民正确行使民主权利 ③违反了选举法的有关规定 ④破坏了国家统一和民族团结

2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2

第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表

(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案

专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系

题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1

第一章第二节元素周期律教案

宝鸡中学活页课时教案 教学方法阅读探究讨论归纳法

【复习巩固】第一课时复习巩固： 1．几个概念： ①原子序数== == == ， ②周期序数== ③主族序数== == 2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，再分别找出它们在元素周期表中的位置 3．写出K、Na与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4．（20XX年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+ 5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R n-含有x个电子，则m g R n-中含有中子的物质的量是mol。 6.概括总结 1周期，共2种元素 短周期周期，共8种元素 周期 3周期，共8种元素 （七个横行） 4周期，共18种元素 长周期周期，共18种元素 6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素 主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素 （18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素 0族：稀有气体元素 第二课时复习巩固： 1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？ （1） （2） （3） 2．如何比较元素金属性的强弱？ 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（） A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀 4．下列对铯的性质预测正确的是（） A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水 5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（） A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 B．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（） A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不

《政治生活》第二课政治权利和义务教学案(教师版)

第二课时政治权利和义务 【知识体系】 【核心知识】 我国公民的政治权利和义务 1．我国公民的政治权利和自由包括：选举权和被选举权，政治自由，监督权。 ※注：1．我们全部的政治生活，是以依法行使政治权利，履行政治性义务为基础的。 2．我国是人民当家作主的国家，公民与国家形成了新型的关系。人民是国家的主人，国家权力来源于人民。国家通过宪法和法律规定公民享有的政治权利和自 由以及应履行的政治性义务。 3．人民是国家的主人，国家权力来源于人民。 （1）选举权与被选举权： ①选举权和被选举权是指公民依法享有选举国家机关代表和被选为国家权力机关代表的权利。 ②选举权和被选举权是公民基本的民主权利，行使这个权利是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。 （2）政治自由： ①内容：公民的政治自由包括言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由。 ②意义：政治自由是人民行使当家作主权利的重要方式，是社会主义民主的具体表现。 ③国家制定相应的法律，创造各种条件，保障公民真正享有和行使政治自由。 （3）监督权：公民对于任何国家机关和国家工作人员有批评权、建议权、检举权、申诉权和控告权。 2．公民必须履行的政治义务（即对国家、社会应承担的政治责任）： （1）维护国家统一和民族团结。 ※注：国家的统一、民族的团结，是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证，也是实现公民的政治权利和其他权利的重要保证。

（2）遵守宪法和法律。 ※注：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现，是公民根本的行为准则。 （3）维护国家安全、荣誉和利益。 ※注：维护国家安全、荣誉和利益，是实现国家富强、民族振兴的重要保证，是公民爱国主义精神的具体表现。 （4）服兵役和参加民兵组织。 我国公民参与政治生活的基本原则 1．坚持公民在法律面前一律平等的原则 （1）地位：平等是社会主义法律的基本属性。 （2）含义：指公民平等的享受权利，平等地履行义务和平等的适用法律。 （2）表现： ①任何公民平等地享有权利，平等地履行义务，平等地适用法律。 ②无论公民有何差别，在享有权利与履行义务方面一律平等。 ③国家在保护公民的合法权利和依法实施处罚方面，对任何公民一律平等。 2．坚持权利与义务统一的原则 （1）权利和义务的关系： ①在我国，公民的权利与义务是统一的，二者是不可分离的。 ②权利与义务在法律关系上是相对应而存在的，权利与义务都是实现人民利益的手段 和途径。 ③公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。 ④公民权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权利的实现。 ⑤在我国，权利与义务是相辅相成的。国家保障公民充分享有和行使权利，促使公民 更加自觉地履行义务；公民自觉履行义务，就能为公民享有和行使权利创造更加有利的条件。 （2）坚持权利与义务统一原则的要求： 第一，我们要树立权利意识，珍惜公民权利。 第二，我们要树立义务意识，自觉履行公民义务。 3. 坚持个人利益与国家利益相结合的原则 （1）原因：在我国，国家与公民个人的利益在根本上是一致的。 （2）要求：①国家尊重和保障公民个人的合法权益。 ②公民在行使权利与履行义务时，要把国家利益和和个人利益结合起来。 当个人利益与国家利益产生矛盾时，个人利益要服从国家利益。 【辨析正误】 1．我国公民的政治权利和自由包括选举权和被选举权，政治自由和知情权。 2．在我国，国家权力来源于人民。 3．选举权和被选举权是公民基本的民主权利。 4．行使监督权是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。 5．维护国家安全、荣誉和利益，是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证。