基础知识天天练化学8单元质量检测

单元质量检测

(时间90分钟，满分100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是

() A．增大 B．减小

C．不变D．可能增大，也可能减小

解析：在H2S溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．

答案：D

2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是

() A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小

解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．

答案：A

3．下列判断正确的是

() A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存

B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC

4．下列叙述中不．正确的是

() A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)

解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，

混合后c(OH－)＝0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L

0.02 L＝0.01 mol/L，故pH＝12，B

对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．

答案：D

5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1

1.8

×10

－11mol/L

解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据

1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝1

1.8

×10－11 mol/L，D正确．

答案：A

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

() A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC

7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是

() A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B

8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

() A．1∶9 B．1∶1

C．1∶2 D．1∶4

解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓有：

1

2×10－2 mol/L·V

1

＝V2·c2 ①

又由于混合后溶液的pH＝11，得：

10－2 mol/L·V1－V2c2

V1＋V2

＝10－3mol/L ②

解①②可得：V1∶V2＝1∶4.

答案：D

9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是

() A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4

D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L 解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10－3 mol/L NH＋4，故NH＋4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.

答案：A

10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C

11．下列有关实验的叙述正确的是

() A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．

答案：BC

12．下列溶液中各粒子的浓度关系不．正确的是

() A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X

－)>c(H＋)>c(OH－)

解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH＋4发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO2－3)＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．

答案：CD

13．下列有关实验的说法正确的是

() A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．

答案：C

14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

() A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2

B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D

15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于

()

A ．1×10－4

mol/L B ．1×10

－8

mol/L C ．1×10

－11

mol/L D ．1×10

－10

mol/L

解析：稀释后c (H ＋

)＝

1×10

－3

L ×2×0.1 mol/L 2 L

＝1×10－

4 mol/L ，

所以c (H ＋

)水＝c (OH －

)＝1×10－

14 1×10

4 ＝1×10

－10

(mol/L)，故选D. 答案：D

16．为了配制NH ＋

4的浓度与Cl －

的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH

( )

A ．①②

B ．②③

C ．①③

D ．②④

解析：在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋

4＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋，使c (NH ＋

4)∶c (Cl)<1∶1，

要使c (NH ＋

4)∶c (Cl －

)＝1∶1，其方法一是增大NH ＋

4的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.

答案：C

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是： H 2A===H ＋

＋HA －

HA －

H ＋

＋A 2－

回答下列问题：

(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)

(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11

mol/L(填“<”，

“>”或“＝”)，理由是

____________________________________________．

(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

解析：(1)HA －

部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na 2A 由于A 2－

水解，水溶液应呈碱性．

(2)0.1 mol/L NaHA 溶液pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H 2A 溶液中H 2A 第一步电离出c (H ＋

)＝0.1 mol/L ，c (HA －

)＝0.1 mol/L ，因为第一步电离出的H ＋

抑制了HA －

的进一步电离，故0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.

(3)H 2A 与Na 2A 可反应生成NaHA. 答案：(1)碱性 A 2－

＋H 2O

HA －＋OH －

(2)< 因H 2A 第一步电离产生的H ＋抑制了HA －

的电离 (3)能 H ＋

＋A 2

－

HA －

18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．

②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

④过滤上述所得浊液．

⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A ．托盘天平

B ．容量瓶

C ．酸式滴定管

D ．量筒

E ．烧杯

F ．胶头滴管

G ．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是________；

(5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；

(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．

(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝1

2×0.1 mol/L ×19.60

mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.

(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.

(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12

mol ＝0.174×10－3 mol, 那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10

－

3

×5 mol ＝0.870×10－

3 mol ，原有Ba(OH)2∶ 10×10－

3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－

3 mol ，

与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－

3 mol ＝0.110×10－

3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10

－3 mol，则φ(CO

2)

0.110×10－3×22.4

10×100%＝0.025%.

(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多．

答案：(1)B、D、E、F、G

(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)0.0980 mol/L

(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应

(5)0.025%

(6)偏大

19．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)

(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；

(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；

(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

解析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.

(2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H ＋浓度之比为1∶1.

(3)NaNO2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c(Na＋)>c(NO－2)>c(OH－)>c(H＋)．

(4)因HNO3电离出的H＋抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NH＋4的水解促进了水的电离．

(5)在HNO3溶液中c(H＋)水＝1×10－14

1×10－5

＝1×10－9 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出

的c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1 答案：(1)NaOH NaNO2HNO3NH4NO3(2)1∶1

(3)c(Na＋)>c(NO－2)>c(OH－)>c(H＋)

(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH＋4结合水电离出的OH－促进了水的电离

(5)1×10－4∶1或(1∶104)

20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===

Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________.

(2)与方法A相比，方法B的优点是________．

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．

解析：(1)根据原子守恒，配平．

(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．

(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.

(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．

(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．

答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O

(2)唯一副产物是水，工艺简单

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

(4)Ca 5(PO 4)3OH

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋

(aq)＋3PO 3－

4(aq)＋OH －

(aq)向

右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿

21．(8分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c (H ＋

)＝10－

a mol/L, c (OH －

)＝10－

b mol/L ，

已知a ＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH ＝b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

(1)的离子积K w ＝________.

(2)b ＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．

(3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至20 mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为________，其中Na 2SO 4的物质的量浓度为________．

解析：(1)该温度下：

K W ＝c (H ＋

)·c (OH －

)＝10－

a ×10－

b ＝10

－(a ＋b )

＝10

－12

>10

－14

，故T ℃>25℃.

(2)据第①组可计算：

Ba(OH)2溶液中c (H ＋

)水＝1×10－

8 mol/L ，

故c (OH －

)＝1×10－

121×10

－8 mol/L ＝1×10

－4 mol/L ＝10－b mol/L ∴b ＝4, c [Ba(OH)2]＝12

×10－4 mol/L ＝5×10－

5 mol/L

(3)据题意知n (SO 2－

4)总＝n [Ba(OH)2]＝3 L ×5×10－

5 mol/L ＝1.5×10－

4

mol

据恰好反应时知

c (OH －

)过＝3 L ×5×10－

5 mol/L ×2－1×c (H ＋

)4 L ×4 mL 20 mL ＝10－

1210

－7＝10－5 mol/L

解得c (H ＋

)＝1×10－

4 mol/L, pH ＝4, n (Na 2SO 4)＝n (SO 2－

4)总－n (H 2SO 4)＝1.5×10－

4

mol －

12

×10－4 mol ×1 L ＝1×10－4 mol ，所以c (Na 2SO 4)＝1×10－

4 mol/L. 答案：(1)大于 1×10

－12

(2) 4 5×10－

5 mol/L (3)4 1×10－

4 mol/L

22．(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)．

(1)丙烷脱氢可得丙烯：

已知：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋156.6 kJ/mol

CH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH (g) ΔH 2＝＋32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CHCH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ/mol.

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO 2－

3移向电池的________(填“正”

或“负”)极．

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O.常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－

5 mol/L.若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，

则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________.(已知：10

－5.60

＝2.5×10－

6)

(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－

3)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到： C 3H 8(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋124.2 kJ/mol.

(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式．放电时，阴离子向负极移动．

(3)根据平衡常数K 1＝c (H ＋

)·c (HCO －

3)

c (H 2CO 3)，

c (H ＋

)＝c (HCO －

3)＝2.5×10－6 mol/L ，

c (H 2CO 3)＝1.5×10－

6 mol/L.

可求出K1＝4.2×10－7mol/L.

(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO －

3的水解程度大于电离程度． 答案：(1)124.2

(2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负 (3) 4.2×10－

7 mol/L

(4)> HCO －

3＋H 2O CO 2－

3＋H 3O ＋

(或HCO －

3

CO 2－

3＋H ＋

)、HCO －

3＋

H 2O H 2CO 3＋OH －

， HCO －

3的水解程度大于其电离程度

初中化学检测题4

基础练 1．(2019·南京)下列金属中，熔点最低的是( ) A．铜B．汞C．铝D．钨2．(2019·襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( ) A．塑料水杯B．青铜铸像 C．汽车轮胎D．羊毛大衣 3．(2019·衡阳)下列有关金属材料的说法中正确的是( ) A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 4．（2019·浙江温州）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化5．（2019·江苏宿迁）下列物质的用途利用其物理性质的是（） A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂 6. 下列物质中不属于铁合金的是（） A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁 7. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D .眼镜架 8. 某物质为金属材料，则该物质（） A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物 提升练 9. 唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为( ) A.铜有金属光泽 B.铜能导热 C.铜能做工艺品 D.铜不会生锈 10. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( ) A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——坚硬而质轻 C.制造保险丝——硬度大 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀11．(2019·青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______________、_____________________等优点(写出两条即可)。 12．人类的生产生活离不开金属材料。 (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是 (填字母序号)。

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2019版【人教版】八年级下期末质量检测数学试题及答案

2019版数学精品资料（人教版） 下学期期末质量检测 初二年数学试题 （满分：150分；考试时间：120分钟） 一、选择题（每小题3分，共21分）．在答题卡上相应题目的答题区域内作答. 1．在平面直角坐标系中，点(3，2-)关于y 轴对称的点的坐标是（ ） A ．（3，2） B.（3，2-） C.（3-，2） D.（3-，2-） 2．函数2 1 -= x y 中，自变量x 的取值范围是（ ） A ．x ＞2 B ．2≠x C ．x ≥2 D ．2=x 3．要判断甲、乙两队舞蹈队的身高哪队比较整齐，通常需要比较这两队舞蹈队身高的（ ）． A ． 方差 B ．中位数 C ． 众数 D ．平均数 4．下列说法中错误．． 的是（ ） A ．两条对角线互相平分的四边形是平行四边形；B ．两条对角线相等的四边形是矩形； C ．两条对角线互相垂直的矩形是正方形； D ．两条对角线相等的菱形是正方形． 5．已知反比例函数2 y x = ，在下列结论中，不正确．．．的是（ ）． A ．图象必经过点（1，2） B ．y 随x 的增大而减少 C ．图象在第一、三象限 D ．若x >1，则y <2 6．如图，菱形ABCD 中，∠ A =60°，周长是16，则菱形的面积是（ ） A ．16 B ．16 C ．16 D ．8 7．如图，矩形ABCD 的边6=BC ，且BC 在平面直角坐标系中x 轴的正半轴上，点B 在点C 的左侧，直线kx y =经过点A （3，3）和点P ，且26=OP ．将直线kx y =沿y 轴向下平移得到直线b kx y +=，若点P 落在矩形ABCD 的内部，则b 的取值范围是（ ） A ．30<

初三化学综合测试试题

2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧

物理化学题第八章61-80.pdf

61 对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的 A 定位离子是Ag+ B 反离子是Br– C 扩散层带负电 D 它是负溶胶 D 由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电 62 对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是 A LiCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 D As 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高 63 对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是 A KCl B KNO3 C K3[Fe(CN)6] D K2C2O4 C Al 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高 64 用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是 A La(NO3)3 B Mg(NO3)2 C NaNO3 D KNO3 A 当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高 65 测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH) 溶胶的聚沉值mmol/L数据如下 1/2BaCl2K2SO4 NaCl KCl 0.205 9.65 9.25 9.00 由此得到下面的结论中哪个是不正确的

A Fe(OH)3是正溶胶 B 正离子对聚沉影响不大 C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强 D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似 D 带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等 66 测定不同电解质对某一浓度Fe(OH) 溶胶的聚沉值mmol/L数据如下 KCl KI K2SO4 KBr 0.205 16.0 12.5 9.00 由此得到下面的结论中哪个是不正确的 A Fe(OH)3是正溶胶 B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强 C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I– D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I– D 带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3 是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了 67 在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉 A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 C As2S3 D AgI C As2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉 68 江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是 A 盐析作用 B 电解质聚沉作用 C 溶胶互沉作用 D 破乳作用 B 江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀

人教版八年级数学下册质量检测卷.docx

初中数学试卷 马鸣风萧萧 2016学年第二学期八年级数学质量检测卷（2.14） 考生须知：本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分120分，考试时间为90分钟 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．函数y= 中，自变量x 的取值范围是（ ） A ． x ＞﹣3 B ． x ≠0 C ． x ＞﹣3且x ≠0 D ． x ≠﹣3 2．已知一个三角形的两边长分别为3和4，则第三边的长不可能的是（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．1 3．下列定理中，没有逆定题的是（ ） ①内错角相等，两直线平行 ②等腰三角形两底角相等 ③对顶角相等 ④直角三角形的两个锐角互余． A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 4.如图，△ABC 中，∠C=90°，AB 的中垂线DE 交AB 于E ，交BC 于D ，若AB=10，AC=6，则△ACD 的周长 为（ ） A ． 16 B ． 14 C ． 20 D ． 18 第4题图 第5题图 5．如图，已知EB=FD ，∠EBA=∠FDC ，下列不能判定△ABE ≌△CDF 的条件是（ ） A ．∠E=∠F B ．AB=CD C ．AE=CF D ．A E ∥CF

6．若方程组的解x、y满足0＜x+y＜1，则k的取值范围是（） A．0＜k＜8 B．﹣1＜k＜0 C．﹣4＜k＜0 D． k＞﹣4 7．已知平面直角坐标系中两点A（﹣1，O）、B（1，2）．连接AB，平移线段AB得到线段A1B1，若点A的对应点A1的坐标为（2，﹣1），则B的对应点B1的坐标为（） A．（4，3）B．（4，1）C．（﹣2，3）D．（﹣2，1） 8．有下列说法： ①有一个角为60°的等腰三角形是等边三角形； ②三边长为、、3的三角形为直角三角形； ③等腰三角形的两边长为3、4，则等腰三角形的周长为10； ④一边上的中线等于这边长的一半的三角形是等腰直角三角形． 其中正确的个数是（） A．4个B．3个C．2个D．1个 9．直线y=kx+b过点（2，2）且与直线y=﹣3x相交于点（1，a），则两直线与x轴所围成的面积为（）A．2 B．2.4 C．3 D．4.8 10．复习课中，教师给出关于x的函数y=﹣2mx+m﹣1（m≠0）．学生们在独立思考后，给出了5条关于这个函数的结论： ①此函数是一次函数，但不可能是正比例函数； ②函数的值y 随着自变量x的增大而减小； ③该函数图象与y轴的交点在y轴的正半轴上； ④若函数图象与x轴交于A（a，0），则a＜0.5； ⑤此函数图象与直线y=4x﹣3、y轴围成的面积必小于0.5． 对于以上5个结论是正确有（）个． A．4 B．3 C．2 D．0 二、填空题（本大题共6个小题，每小题3分，共24分） 11．点M（2，﹣1）到y轴的距离为______________． 12.证明命题“两个锐角的和是锐角”是假命题，举的反例是 ___________________________________________________________________.

人教版初中化学第1-3单元检测题(含答案)

人教版初中化学第1-3单元 检测题(含答案) 本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

第一～三单元测试题 (满分：100分时间：60分钟) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．(2015，福建)如图变化中，不属于化学变化的是( C ) 2．(2015，贵港)生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是( B ) A．稀有气体用作焊接保护气B．铜用作导线 C．氮气用作食品防腐剂 D．氧气用作医疗急救 3．(2015，苏州)下列有关空气的说法错误的是( A ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．是造成空气污染的主要污染物之一 4．(2015，十堰)下列有关实验现象描述错误的是( B ) A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化 5．(2015，阜新)对于下列问题的微观解释中，错误的是( C ) A．一滴水中大约有×1021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断运动 C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，说明氧分子数目减少了 D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同 6．下列关于氧气的说法，错误的是( B ) A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．实验室制取氧气时，一定要加催化剂 C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 7．(2015，铜仁)观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是( A )实验内容操作或现象解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃 烧 火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3 B将氧化铜与炭粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50 mL，加入少 量肥皂水 搅拌，水面有浮渣该井水是硬水 D6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中分子间有间隔 8.下列各组物质中，均属纯净物的是( C ) A．合成纤维油脂B．天然气水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐 9．(2015，嘉兴)有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是( B ) A．属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子 C．符合质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新方法 10．(2015，咸宁)构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( A ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B．同种原子可能构成不同种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 11．(2015，武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习

高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

初三化学方程式测试题

化学方程式检测试题 （测试时间50分钟，满分50分） 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A （ ）与B （ ） 反应生成C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比 为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C ．2HClO 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应， 则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照

高中化学基础知识,必背

高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

八年级语文下册单元质量检测试题11

上犹县2011—2012学年下学期初二语文质量调查试卷 第一单元 为提高学生的身体素质，国家正在大力提倡“阳光体育”活动。作为一名中学生，你应该积极起来，主动参与到这一活动中去。 （1）请你运用恰当的修辞手法，为这次活动拟一条宣传标语。（1分） （2）请为你们班拟一个开展“阳光体育”活动的方案。（3分）

二、古诗文阅读（18分） （一）阅读下面下面一首诗，完成5～7题。（6分） 春雪 韩愈 新年都未有芳华，二月初惊见草芽。 白雪却嫌春色晚，故穿庭树作飞花。 5、本诗的第一句在全诗中起的作用。（2分） 6、诗中的第二句中，“惊”一词表现了作者怎样的心情？（2分） 答： 7、三、四两句富有浓烈的浪漫主义色彩，试从修辞的角度进行赏析。（2分） 答： （二）阅读下面文言文，完成8～13题。 先公（指欧阳修）四岁而孤，家贫无资，太夫人（指欧阳修的母亲）以荻（芦苇一类的植物）画地，教以书字。多诵古人篇章，使学为诗。及稍长，而家无书读，就闾里士人家借而读之，或因而抄录。抄录未毕，而已能诵其书。以至昼夜忘寝食，惟读书是务。自幼所作诗赋文字，下笔已如成人。 8、划分下句的朗读节奏。（1分） 自幼所作诗赋文字 9、解释下列加点的词。（3分） （1）孤（）（2）为（）（3）或（） 10、翻译下面句子。（2分）

就闾里士人家借而读之。 译文：________________________________ 。 11、太夫人在欧阳修幼年时是怎样教他读书的？（用原文回答）（2分） 答： 12、欧阳修的勤奋好学表现在哪些方面？（2分） 答： 13、读完选文后，你有何启示？（2分） 答：_______________________________ _ 三、现代文阅读（30分） (一)课内精典语段阅读：阅读下面语段，完成14～20题。（14分） ⑴从此就看见许多陌生的先生，听到许多新鲜的讲义。解剖学是两个教授分任的。最初是骨学。其时进来的是一个黑瘦的先生，八字须，戴着眼镜，挟着一叠大大小小的书。一将书放在讲台上，便用了缓慢而很有顿挫的声调，向学生介绍自己道： ⑵“我就是叫作藤野严九郎的……” ⑶后面有几个人笑起来了。他接着便讲述解剖学在日本发达的历史，那些大大小小的书，便是从最初到现今关于这一门学问的著作。起初有几本是线装的；还有翻刻中国译本的，他们的翻译和研究新的医学，并不比中国早。 ⑷那坐在后面发笑的是上学年不及格的留级学生，在校已经一年，掌故颇为熟悉的了。他们便给新生讲演每个教授的历史。这藤野先生，据说是穿衣服太模胡了，有时竟会忘记带领结；冬天是一件旧外套，寒颤颤的，有一回上火车去，致使管车的疑心他是扒手，叫车里的客人大家小心些。 ⑸他们的话大概是真的，我就亲见他有一次上讲堂没有带领结。 ⑹过了一星期，大约是星期六，他使助手来叫我了。到得研究室，见他坐在人骨和许多单独的头骨中间，——他其时正在研究头骨，后来有一篇论文在本校的杂志上发表出来。 ⑺“我的讲义，你能抄下来么？”他问。 ⑻“可以抄一点。” ⑼“拿来我看！” ⑽我交出所抄的讲义去，他收下了，第二三天便还我，并且说，此后每一星期要送给他看一回。我拿下来打开看时，很吃了一惊，同时也感到一种不安和感激。原来我的讲义已经从头到末，都用红笔添改过了。不但增加了许多脱漏的地方，连文法的错误，也都一一订正。这样一直继续到教完了他所但任的功课：骨学，血管学，神经学。

初中化学综合练习题(附答案)

初中化学综合练习题 一、单选题 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发 2.下列化学用语错误的是( ) A. 2个氢原子:2H B. 铝离子:3Al + C.2S -的结构示意图: D. 氧化铁:23Fe O 3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,关于亮氨酸的说法正确的是( ) A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6 : 13 : 1 : 2 4.在323Cu NO AgNO （）、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag 和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有32Cu NO （） D. 滤液中一定没有3AgNO 5.下列实验设计或结论合理的是( ) A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 B.除去2MgCl 溶液中混有的少量2CuCl ,可加入适量的()2Mg OH ,充分搅拌后过滤 C.2-3CO 、+Na 、3NO -、+K 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )

A. 1t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. 1t ℃时,乙物质的饱和溶液,升温至2t ℃时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从2t ℃降至1t ℃,析出晶体最多的是甲物质 7.下列各组离子在pH =11的水溶液中能大量共存的是( ) A. +-+2-434NH NO K SO 、、、 B. 2+-+-3Mg CI Na NO 、、、 C. 2+2-+-3 Ba CO H Cl 、、、 D. +2--+3 3K CO NO Na 、、、 8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 9.下列实验能用下图表示的是( ) A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 10.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 11.合成尿素的化学方程式为:2CO +2X 222()CO NH +H O ,X 的化学式为( )

高考化学基础知识测试试卷

高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上） 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ．．．的是 A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 2、下列各组物质中，能发生不同 ．．化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A．除③外B．除③⑧外 C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–

B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y

物理化学第八章练习

物理化学（二）化学动力学练习1 (2015级) 一、选择题 ( 共16题 ) 1. 反应 A k 1 B (I)；A k 2 D (II)，已知反应 I 的活化能 E 1大于反应 II 的 活化能 E 2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 2. 两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温， 则： ( ) (A) 21 d ln d ln d d k k T T > (B) 21 d ln d ln d d k k T T < （C ）21 d ln d ln d d k k T T = (D) 21 d d d d k k T T > 3. 对于反应 2NO 2= 2NO + O 2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其 相互关系为： ( ) (A) -2d[NO 2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O 2]/d t (B) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = d ξ /d t (C) - d[NO 2]/d t = d[NO]/d t = d[O 2]/d t (D) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = 1/V d ξ /d t 4. 反应 A →产物 为一级反应，2B → 产物 为二级反应，t 12 (A) 和 t 12 (B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t 12 (A) 和 t = 2t 12 (B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为： ( ) (A) c A > c B (B) c A = c B (C) c A < c B (D) 两者无一定关系 5. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度 为 0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应

人教版八年级下册数学期末质量检测

数学学习质量检测卷（期末） 一．选择题 1．下列各式中正确的是（） A．＝﹣7 B．＝±3 C．（﹣）2＝4 D．﹣＝3 2．下列式子为最简二次根式的是（） A．B．C．D． 3．若函数y＝2x+（﹣3﹣m）是正比例函数，则m的值是（） A．﹣3 B．1 C．﹣7 D．3 4．如图，在?ABCD中，用直尺和圆规作得AE，若BF＝6，AB＝5，则AE的长为（） A．4 B．6 C．8 D．10 5．顺次连接四边形各边中点所构成的四边形是正方形，则原四边形可能是（）A．平行四边形B．矩形C．菱形D．正方形 6．对于一次函数y＝（k﹣3）x+2，y随x的增大而增大，k的取值范围是（）A．k＜0 B．k＞0 C．k＜3 D．k＞3 7．下列平面直角坐标系中的图象，不能表示y是x的函数是（）A．B．

C．D． 8．若一次函数y＝2x﹣3的图象平移后经过点（3，1），则下列叙述正确的是（）A．沿x轴向右平移3个单位长度 B．沿x轴向右平移1个单位长度 C．沿x轴向左平移3个单位长度 D．沿x轴向左平移1个单位长度 9．如图，剪两张对边平行且宽度相同的纸条随意交叉叠放在一起，转动其中一张，重合部分构成一个四边形，则下列结论中不一定成立的是（） A．∠ABC＝∠ADC，∠BAD＝∠BCD B．AB＝BC C．AB＝CD，AD＝BC D．∠DAB+∠BCD＝180° 10．如图，某公司举行周年庆典，准备在门口长25米，高7米的台阶上铺设红地毯，已知台阶的宽为3米，则共需购买（）m2的红地毯． A．21 B．75 C．93 D．96 11．如图，矩形ABCD中，AB＝1，BC＝2，点P从点B出发，沿B→C→D向终点D匀速运动，设点P走过的路程为x，△ABP的面积为S，能正确反映S与x之间函数关系的图象是（）

(word完整版)人教版初中化学练习题

人教版初中化学练习题 第一单元 一、选择题： 1．日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A.钢铁生锈灯泡发光 B.煤气爆炸煤燃烧 C.酒精挥发食物腐败 D.石蜡熔化干冰升华 2．化学是研究物质的，化学中常见的物质是 A.食盐、水、酒精 B.衣服、桌子、电视机 C.太阳、宇宙、太空 D.精神、意识、力量 3．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了 4．下列各项实验操作正确的是 5．下列说法中正确的是 A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是物理变化 C.化学变化过程一定伴随着物理变化 D.物理变化过程一定伴随化学变化 6．打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法正确的是 A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化

C.氧气和臭氧是同一种物质 D.氧气和臭氧是不同的物质 7．托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 8．用于加热液体的仪器有：①试管②漏斗③蒸发皿 ④烧杯⑤量简⑥集气瓶 A.①③④ B.③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤ 9．用托盘天平称8克石灰石，把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果 A.8克 B.大于8克 C.小于8克 D.无法称量 10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是 A.铁生锈 B.镁燃烧 C.从铁矿石中冶炼生铁 D.水蒸发 11．现代人正进人“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物质的是 A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放的甲醛等有害物质 12．从电视中我们看到了9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情景，自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事件发生的一系列变化，其

江苏省高中化学学业水平测试复习资料全

省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液