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初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结

（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加

以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO

4和Na

的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO

的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl

和NaCl的混

合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na

2CO

溶液，得到BaCO

和NaCl溶液。

BaCl

2+ Na

=BaCO

↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶

液，又得到BaCl

2溶液，CO

逸出。BaCO

+2HCl =BaCl

O+CO

↑。最后分别将NaCl

溶液和BaCl

2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl

固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的

不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO

。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl

溶液，另一瓶则是KNO

溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别）

Cl-：AgNO

3溶液和稀HNO

——有白色沉淀。

42-：Ba (NO

)

溶液和稀HNO

——有白色沉淀。

32-：稀HCl和石灰水——有CO

↑。（仅适用于初中）

43-：AgNO

溶液——有黄色沉淀。

4+：强碱溶液（NaOH）——有NH

↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO

42－时，只能用BaCl

溶液不能用AgNO

溶液。

（3）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)

溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：

用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体

是否是铵盐（含NH

4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO

2-）。从而确定此白色

固体是(NH

。

5. 推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO

2-。

沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO

或AgCl等。

物质的鉴别

1．鉴别下列各组物质，所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）A．稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B．氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C．铜和黄金/稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2．（2012?宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）

A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱3．（2012?日照）下列鉴别物质的方法错误的是（）

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵

4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）

A．鉴别二氧化锰和氯酸钾：观察颜色

B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色

C．鉴别酒精和白醋：用燃烧木条检验

D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜

5．下列物质鉴别的方法错误的是（）

A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C．区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水

D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用pH试纸，看试纸颜色变化

6．（2012?桂林）下列鉴别物质的方法错误的是（）

A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体

B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵

C．用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳

D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸

7．下列鉴别物质的方法，错误的是（）

A．氮气和二氧化碳--燃着的木条

B．铁粉和石墨粉--磁铁吸引

C．食盐水和蒸馏水--加热蒸发

D．铜片和铝片--观察颜色

8．下列物质鉴别的方法错误的是（）

A．木炭和二氧化锰--在空气中灼烧，观察现象

B．酒精和蒸馏水--闻气味

C．红磷与白磷--点燃，观察火焰颜色

D．二氧化碳、氧气和空气--分别将燃着的木条伸人瓶中，观察现象

9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）

A．待鉴别的物质：硬水、软水

鉴别方法：加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的大小

B．待鉴别的物质：N

2、O

、CO

、空气

鉴别方法：用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

C．待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶

鉴别方法：灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬

D．待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉

鉴别方法：看外观，再加水，观察是否溶于水

10．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（）

A．白醋和水 B．铜和铝 C．食盐和蔗糖 D．煤末和黑火药

11．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）

A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．CO和CO

（石灰水）

C．羊毛和涤沦（灼烧闻气味） D．H

和CO （点燃看火焰颜色）12．（2010?巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是（）

A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁固体

C．氧气和氨气 D．烧碱溶液和澄清石灰水

13．（2010?包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）

A．HNO

3、MgSO

、KOH、BaCl

B．HNO

、Na

、Ca（NO

）

、HCl

C．CuCl

2、K

、NaNO

、NaOH D．K

、Ba（NO

）

、Na

、HCl

14．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）

A．FeSO

4溶液中含有CuSO

，可以加入过量铜粉，经过过滤处理

B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条

D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水

15．鉴别下列各组物质的方法错误的是（）

A．鉴别的物质：冰和干冰

鉴别的方法：室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B．鉴别的物质：水和过氧化氢溶液

鉴别的方法：加二氧化锰，观察是否有气泡

C．鉴别的物质：纯水和矿泉水

鉴别的方法：观察是否澄清

D．鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳

鉴别的方法：点燃，观察是否能燃烧

16．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）

A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H

、CO

C．液体：酒精、植物油 D．固体：Na

2CO

、无水硫酸铜

17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH、HCl、CuSO

4、MgSO

B．Na

、K

、BaCl

、HCl

C．KNO

3、HCl、FeCl

、NaOH D．KNO

、H

、NaOH、BaCl

18．鉴别①MgSO

4②NaOH ③CuSO

④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别

出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为．

物质的除杂

1．下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）

A．CuCl

2溶液中混有FeCl

（铁粉）

B．NaNO

3溶液中混有Na

（BaCl

溶液）

C．CO中混有CO

（NaOH溶液）

D．CaO中混有CaCO

（稀盐酸）

2．下列物质的除杂方案不科学的是（）

A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉

B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体

C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气

D．通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体

3．防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）

A．炭黑 B．焦炭 C．活性炭 D．石墨

4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（）A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料

B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na

2CO

），可用食醋鉴别

C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去

D．制取：实验室常用电解水来制取氧气

5．（2011?北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）

A．KOH溶液中混有K

2CO

（稀盐酸）

B．NaNO

3溶液中混有AgNO

（适量NaCl溶液）

C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）

D．氧气中混有水蒸气（生石灰）

6．除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（）

A．氧气中混有水蒸气（生石灰） B．KOH溶液中混有K

2CO

（稀盐酸）

C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸） D．NaNO

3溶液中混有AgNO

（NaCl溶液）

7．下列除杂（括号内的物质为杂质）做法合理的是（）

A．MnO

2（CaCO

）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO

4（BaCO

）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

C．Cu（CuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

D．NaCl（K

2CO

）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶

8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A．氯化钠固体（碳酸钙）水

B．氧气（水蒸气）浓硫酸

C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉

D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜

9．下列各组物质中，括号内的物质是除杂时用的试剂，其中试剂选择错误的是（）

A．CaCl

2中混有CaO（盐酸） B．ZnSO

中混有CuSO

（锌）

C．盐酸中混有少量H

2SO

（BaCl

） D．硫酸钠中混有碳酸钠（盐酸）

10．（2010?青岛）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（）

A．氯化钠溶液（碳酸钠）加入过量氯化钙溶液，过滤

B．氢气（氯化氢）先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

C．碳酸钙（氯化钙）加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥

D．碳酸钡（硫酸银）加入过量稀盐酸，过滤

11．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）

A．FeSO

4溶液中含有CuSO

，可以加入过量铜粉，经过过滤处理

B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理

C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条

D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水

12．（2008?常德）用下列物质除污或清洗时有乳化现象的是（）A．用自来水清洗烧杯 B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用盐酸除铁锈 D．用汽油除去衣服上的油污

A．A B．B C．C D．D 17．下列除杂的方法不正确的是（）

A．物质（括号内为杂质）：NaCl溶液（Na

2CO

）除去杂质方法：加入适量稀盐酸

B．物质（括号内为杂质）：N

2（O

）除去杂质的方法：通过灼热的铜网

C．物质（括号内为杂质）：CaO（CaCO

）除去杂质的方法：高温煅烧

D．物质（括号内为杂质）：CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液18．下列除杂的方法错误的是（）

A．除去CO中少量的CO

：通过足量澄清石灰水

B．除去CO

中少量的CO：点燃混和气体

C．除去硝酸钾固体中的少量食盐：降温结晶法

D．除去氯化钾中混有的二氧化锰：过滤法

19．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂

离子共存

1．下列各组离子能大量共存的是（）

A．H+、OH-、SO

2- B．K+、Mg2+、Cl-

C．Ca2+、CO

32-、OH- D．Ba2+、CO

2-、SO

2．下列各组离子能共存的是（）

A．Ba2+、K+、NO

3-、CO

2-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO

-、H+

C．Fe3+、SO

42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO

-、K+

3．下列各组离子能共存的是（）

A．Ba2+、K+、NO

3-、CO

2-、H+ B．Fe3+、SO

2-、OH-、Na+、Cu2+

C．K+、H+、NO

3-、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2+、K+、NO

-、Cl-

4．下列离子能大量共存的是（）

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO

42-、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO

42-、NO

C．含有大量Ba（NO

3）

的溶液中：Mg2+、NH

-、SO

2-、Cl-

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO

32-、NO

5．下列各组离子不能共存的是（）

A．Na+、CO

32-、Cl-、NH

+ B．Cl-、Cu2+、K+、SO

C．OH-、NH

4+、NO

-、Na+ D．Mg2+、NO

-、SO

2-、NH

6．下列各组离子能大量共存的是（）

A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO

3-、SO

C．K+、Ca2+、NO

3-、CO

2- D．Na+、Ag+、NO

-、Cl-

7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）

A．Na+、NO

3-、OH-、K+ B．H+、K+、NO

-、OH-

C．H+、Na+、CO

32-、K+ D．Ca2+、OH-、CO

2-、Na+

8．（2010?常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO

C．H+、Cl-、CO

2- D．Na+、Fe3+、OH-

9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A．Ag+、NO

3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO

2-、SO

C．Cl-、NO

3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO

10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）

A．NH

4+、Na+、SO

2- B．H+、Na+、CO

C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO

-、OH-11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A．Fe3+、Na+、Cl-、NO

3- B．Na+、NH

+、NO

-、OH-

C．H+、Ca2+、OH-、CO

32- D．K+、Ba2+、SO

2-、Cl-

12．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）

A．Ca2+、Na+、Cl-、SO

42- B．Mg2+、Na+、Cl-、NO

C．Ca2+、Ba2+、CO

32-、NO

- D．H+、K+、OH-、SO

13．（2009?南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1-、OH- B．H+、SO

42-、HCO

C．Ba2+、H+、SO

42- D．Cu2+、C1-、N0

14．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Ag+、NO

3-、Cl- B．Mg2+、NH

+、NO

-、OH-

C．Ba2+、Fe3+、NO

3-、Cl- D．K+、Na+、SO

2-、CO

15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．K+、SO

42-、NH

+ B．K+、Cu2+、NO

C．Cl-、Na+、CO

32- D．Ba2+、SO

2-、Na+

16．（2012?宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、NO

3-、CO

2- B．K+、Na+、SO

C．NH

4+、OH-、SO

2- D．Ag+、NO

-、Cl-

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A．K+、Cl-、H+、SO

42- B．Ca2+、H+、CO

2-、K+

C．Cu2+、NO

3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH

+、SO

2-、OH-

18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．K+、Ca2+、CO

2- B．Ba2+、Cl-、OH-

C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO

-、OH-19．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）

A．SO

42-、NO

-、K+、H+ B．Na+、Cl-、SO

2-、Fe3+

C．Cl-、CO

32-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO

2-、K+

中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂

1、只用一种试剂就能将NaOH 、NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（）A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．酚酞试液 D ．Fe(NO 3)3溶液

2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．

的是（）

3、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（）

A ．BaCl 2

B ．CuCl 2

C ．Na 2CO 3

D ．Ba(NO 3)2

4、能在水中大量共存的一组离子是（）

A ．NH 4＋、Na ＋、C1－、SO 42－

B ．H ＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－

C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－

D ．K ＋、Ag ＋、NO 3－、C1－

5、下列区别两种不同物质的方法合理的是（） A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B ．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C ．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D ．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水

6、三瓶失去标签的无色溶液，分别是H 2SO 4 溶液、B a(OH) 2溶液、KCl 溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色试剂一次鉴别出来的是（） A. Na 2CO 3溶液 B. NaOH 溶液 C. CaCl 2溶液 D.酚酞试液

7、除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂盒操作方法均正确的是( )

8、下列实验方案中，能达到目的的是（）

A.粗略的测定空气中氧气的含量，用铁丝代替红磷在空气中燃烧

B.制取Cu(OH)2：将Ba(OH)2溶液和CuSO 4溶液混合后过滤

C.除去H 2中的HCl 气体和水蒸气：以此通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸

D.分离CaCl 2和MgCl 2的混合溶液：加适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤

9、物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（） ①X＋碱→盐＋H 2O ②X＋金属氧化物→盐＋H 2O

．Fe 2O 3 B ．CO C ．Ca(OH)2 D ．HCl

10、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

A ．①② B. ②④ C.②③④ D.①②④

11、下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）

12、下列各组物质，能在PH=的溶液中大量共存

．．．．，且形成无色溶液

．．．．的是（）

A．NaCl BaCl

2 Na

B．Na

NaCl Na

C．CuSO

4 NaCl NaNO

D．Na

HCl KCl

13、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）

14、下列物质之间的转化能够实现的是

15、除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是

16、下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A. NaOH、FeCl

3、MgSO

、NaCl 、HCl、CuSO

、KNO

C. Na

2CO

、BaCl

、HCl、KCl 、KNO

、NaCl、CaCl

17、除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是( )

A. KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)

B. NaNO3溶液中混有AgNO3(适量NaCl溶液)

C. Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)

D. 氧气中混有水蒸气(生石灰)

18、化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；

小强将稀盐酸加入盛有K

2CO

溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学

把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：

（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。

（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。

（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中

19、有一无色水溶液，已知其溶质是由H

2SO

、BaCl

、CuSO

、Na

、KCl、HCl、

MgCl

等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：

①用pH试纸测试，溶液的pH为1；

②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以不填满）

、、

、。

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。二、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

初中化学离子共存及除杂总结

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

2013年初三化学专题训练(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)

2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题一、明确目的物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。二、除杂原则与技巧简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。（5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。三、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

专题15物质的共存、检验、鉴别和除杂(原卷版)

备战2020年中考化学专题复习：专题15物质的共存、检验、鉴别和除杂（原卷版）一、单选题 1．（2019·河南模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A ．H +、Na +、Cl -、23CO - B ．H +，K +、Cl -、OH - C ．2Cu +、2Ba +、Cl -、24SO - D ．K +、4NH +、Cl -、3NO - 2．（2019·常州模拟）下列各组离子能在pH =13的无色透明溶液中大量共存的是（） A ．K +、Cu 2+、Cl ?、SO 42? B ．Mg 2+、Na +、Cl ?、CO 32? C ．Na +、Ba 2+、Cl ?、NO 3? D ．H +、NH 4+、NO 3?、Cl ? 3．（2019·辽宁）下列各组物质的溶液混合后，只得到无色溶液的是（） A ．NaOH 、HNO 3、KNO 3 B ．H 2SO 4、BaCl 2、NaCl C ．CuSO 4、NaCl 、HCl D ．Na 2CO 3、CaCl 2、KCl 4．（2019·安徽）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（） 5．（2019·广西）下列实验方案设计合理的是（）

6．（2020·山东初三期末）下列实验方案设计正确的是（） 7．（2019·山西）下列实验方法能达到目的一项是（）

8．（2019·黑龙江）除去下列物质中的杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（） 9．（2020·江苏）下列实验方案不能达成实验目的是（） 10．（2019·福建）下列实验操作不能达到实验目的的是（）

11．（2019·辽宁模拟）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（） 12．（2019·安徽模拟）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是() 13．（2019·新疆）下列实验操作中，能达到实验目的的是

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

专题二除杂提纯离子共存

专题二物质的除杂和提纯例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO）用石灰水 3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法：挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

除杂专题除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵不能引入新的杂质知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、等。（蓝色）、（红褐色）、 MnO 2 既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

九年级化学除杂题专题训练

初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。（1）CO中含有少量CO2？（2）CO2中少量CO？（3）N2中少量O2？（4）NaCl中的Na2CO3 ？（5）Na2CO3中NaOH？（6）CuCl2中的CuSO4？（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？（8）CaCO3中少量CaO？（9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。验证猜想①的方案验证猜想②的方案如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式____________________。 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是（）。 (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导

(完整word版)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题模板

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别) 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3? ====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。（3）易分：操作简单，容易分离。三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。吸收法：气体除杂常用吸收法。吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可

作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 (四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子 2.常见双水解反应： Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-) Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-) Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3- (四）常见络合反应 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。 AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 二、离子共存判断依据: 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等） 6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化 7、能发生双水解的离子之间不能共存。 8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应）【典型引路】

专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存(word版习题)-精选教育文档

专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存类型1物质的检验与鉴别 1. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是() 选项待鉴别的物质鉴别方法 A 二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生 D 氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 2. (2019汇川区模拟)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是() 实验方案使用的试剂判断的方法如果有气泡产生，表明盐酸已经 A 铁粉过量 B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量如果有白色沉淀产生，表明盐酸 C 硝酸银溶液已经过量 D 紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已试剂经过量 3. (2019株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是() A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液

C. NaOH溶液 D. 盐酸 4. (2019济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是() A. HCl、Na2SO4 B. NaCl、HNO3 C. HNO3、Ba(NO3)2 D. NaCl、NaOH 5. (2019达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是() A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 6. (2019来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： (1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是______。 (2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_____________________。 (3)该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是__________。 7. (2019眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子药品：镁条提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。 (2)实验的关键是控制三个变量：

初中化学除杂质试题

初中化学除杂质试题例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3 ⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。依照方案中所示回答下列各问：

初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)

初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。 2．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。故选B 考点：除杂质问题。 3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】 A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。

初中化学离子共存及除杂相关题目和解题方法

离子共存问题 1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、） 2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+） 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_) 5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。二、除杂问题 1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发 2、化学方法原则：“不增”“不减” 3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3） 4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3） 5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 (除杂、分离、鉴别、鉴定、推断) 知识要点: 1．除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 (2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离: （１）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Ｎａ2SＯ4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 (3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl２和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液,得到BaCＯ3和ＮaCl溶液。ＢaCｌ2＋Ｎa2CＯ3=BaCO3↓+2ＮaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl ２溶液,CO ２逸出。BaCＯ3+2HＣl =ＢaCl2+H２O+ＣO2↑。最后分别将NａCl溶液和BaＣl2溶液蒸发,分别得到纯净的ＮaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。 3．物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NａCl或ＫNＯ3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定ＮaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 (1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-:紫色石蕊试液或ｐH试纸。 OＨ-:无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别) Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO4２-：Ｂa （NＯ３)2溶液和稀HNO３——有白色沉淀。 CO３2-:稀HCｌ和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中)

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

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