钠及其化合物

钠及其化合物

一、钠

1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、

智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、

导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm3），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学

性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。都是由0价升为+1价。金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应

①钠与氢气的反应

2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)

②钠与氧气反应

1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体

4Na+O2==2Na2O（白色固体）

2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）

2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)

Ⅰ、常温下钠在空气中的变化

A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色

变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）

氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。这说明：钠比铁、

镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化

实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，

生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：

a:加热条件下反应更剧烈；

b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2

c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

过氧化钠的稳定性比氧化钠强,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

附：钠在空气中的变化分析

实验现象：取一小块钠，去掉表面的煤油（或切开），放在表面皿上，置于空气中，可

以观察到的现象是银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白

色粉末。

实验剖析：空气中含有O2、CO2、、H2O(气态)，由Na和O2反应生成Na2O而变暗，Na2O

和水反应生成NaOH, NaOH吸水而潮解生成NaOH溶液，NaOH与CO2反应生

成Na2CO3白色粉末。

4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

注：将一小粒金属钠露置在空气中，一段时间后可看到以下现象：

①钠银白色光泽逐渐变暗——>4Na+O2==2Na2O

②一段时间后，变暗的固体表面变潮湿——> Na2O+H2O==2NaOH

③一段时间后，潮湿的固体变成白色固体——>2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O

④再过一段时间以后，白色固体变成白色粉末—> Na2CO3·10H2O=风化=

Na2CO3+10H2O

③钠与硫的反应

2Na+S==Na2S （研磨，火星闪耀，研磨易爆炸）

④钠与卤素的反应

2Na+Cl2＝点燃=2NaCl （黄色火焰，放出大量热，生成大量白烟）

2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

⑤钠与氮气的反应

6Na+N2==2Na3N

⑥钠与水的反应（在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为

了安全应在烧杯上加盖玻璃片）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【1Na、1H2O、1 NaOH、1O 转移一个e-】

一、现象：1、钠浮在水面上：钠的密度比水小；

2、与水反应发出“嘶嘶”声：产生气体；

3、钠熔化成闪亮的小球：反应放热，钠的熔点低；

4、迅速游动，逐渐变小，最后消失：反应产生气体（推动小球运动）；

5、反映后的溶液颜色逐渐变红（有碱生成）

反映终止：有嘶嘶响声发出，最后小球消失。

钠与水剧烈反应，放出氢气，并生成氢氧化钠，反应后的溶液中加酚酞呈红色。

二、注意事项：1、取用的钠要小，过大易发生危险；

2、用滤液吸去表面的煤油；

3、放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯；

4、切完的钠放回（白磷同）——>原因：切开表面污染小，且无处放置；

5、切完用滤纸擦干镊子、小刀；

6、少量Na小沫的销毁：烧完或使之与乙醇反应

2Na+2C2H5OH==2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

钠与乙醇反应：钠粒未能熔化，琛于乙醇液体底部，并慢慢消失，有

无色气体生成，无声响;

7、钠着火用沙土扑灭。（钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失

火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。）

三、钠与水反应的实质是：钠与水电离产生的氢离子反应，不是和水反应。

四、钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极

易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换

出来。

⑦钠与酸反应

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

钠与酸的反应比水更强烈，极易爆炸，需特别小心。

注：1、酸在水中电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大，故钠首先和酸直接反

应，而不是先和水反应生成NaOH后才与酸反应；

2、钠投入酸溶液时，首先与酸反应，且比在纯水中更剧烈，只有当酸完全反应后，

钠有剩余才与水反应。

⑧钠与碱的反应

钠与碱反应的实质是与水反应。

⑨钠与盐的反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

钠与盐溶液的反应不能置换出盐中的金属。因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子，不能和钠直接接触，而是先与水反

应，在考虑生成的碱与盐的反应。

如：1、钠与硫酸铜溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成

2、钠与氯化铁溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生

3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓有红褐色沉淀生成

3、钠与氯化钠溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生

若为饱和溶液同时还有氯化钠析出（温度不变）

4、钠与氯化铵溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 有氨气逸出

5、钠与氯化钡溶液反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生

6、6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O

通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱。

如：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

分析Na与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题更简捷。

注：Na+KCl=850℃=△=K↑+NaCl

反置换规律，属高沸点制低沸点。

⑩钠与氧化物反映

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

?钠与某些有机物的反应

1、钠与羧基反应

2CH3COOH+2Na—>2CH3COONa（乙醇钠）+H2↑

2、钠与酚反应

2 +2Na —熔融—>2 +H

↑

2

3、钠与醇反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑

该反应比水与金属钠反应缓慢，CH3CH2ONa为非电解质，是一种重要的有机强碱。

5>钠的保存

因为Na极易和O2、水反应，所以必须密封保存，因而钠要保存于液氢中，一般用煤油。

（汽油：挥发性强、着火点低；柴油：黏度过大；煤油皆适中，四氯化碳的密度比钠的大）都不能用于保存钠。

6>钠的制取

注：①过氧化钠是氧化物，也是金属氧化物，但不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物；

②过氧化钠是离子化合物，其阳离子为Na+,阴离子是过氧根离子O22-,因其含过氧

根，所以叫过氧化物。H2O2（过氧化氢）也是过氧化物，但不是离子化合物，而是共

价化合物。过氧化物不分酸性氧化物、碱性氧化物。

③ Na2O2与H2O、CO2、HCl反应均有O2放出，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，既表现氧化性，

又表现还原性，但由于放出O2，通常把Na2O2叫氧化剂。

1、过氧化钠与水反应实质是Na2O2与水反应，生成H2O2，H2O2不稳定分解，放出氧气。

即：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2（非氧化还原反应）2H2O2==2H2O+O2↑（氧化还原反应）总方程：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2、过氧化钠与二氧化碳反应实质是潮湿的CO2中的水先于Na2O2反应，生成的NaOH再

与CO2反应。Na2O2与CO2反应的必备条件是有水的存在。

总方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

④氧化钠的强氧化性

A：Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2==Na2SO4

B: Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe（OH）3沉淀

C：Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊

D：Na2O2投入Na2SO3溶液中可将SO32-氧化成SO42-

E: Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以具有漂白性，可使品红溶液褪色

⑤有关Na2O2与CO2、H2O反应规律的应用

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑

A：物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1；

B：气体的体积关系

若CO2与水蒸气的混合气体（或单一气体）通入足量Na2O2,气体体积的减少量为原混合气体体积的1/2，即为生成氧气的量。

C：电子转移的关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2,转移2mole-;

D: 固体质量的关系（等效）

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作相应的反应： CO+ Na2O2==Na2CO3 H2+Na2O2==2NaOH （实际上两反应不能发生）E: 先后顺序的关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物发生反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全之后，Na2O2再与H2O发生反应。

注：中学阶段可以认为只有Na2O2与CO2、H2O反应生成O2；常以此作为推断题的突破口。

2、氢氧化钠（钠的氢氧化物）

俗名苛性钠、火碱、烧碱，氢氧化钠是一种可溶性强碱，易潮解，溶于水时放热，固体氢氧化钠可作干燥剂，极易溶于水，熔点为318.4℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K 时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反

应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；

能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

1>以下反应均可得到氢氧化钠：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑

2>鉴别氢氧化钠的方法

①加入MgCl2溶液，产生白色沉淀；

②焰色反应，火焰为黄色。

3>氢氧化钠的特性

①有强烈的腐蚀性，有吸水性；

②可用作干燥机，但是不能干燥SO2、CO2、NO2、HCl等酸性气体（会与酸性气体反应）；

③在空气中易潮解而液化（因吸水溶剂的现象，属于物理变化）；

④溶于水放出大量热；

⑤能使酚酞溶液变红，紫色石蕊试剂变蓝，属于强碱；

⑥腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀性；

⑦只需放在水中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药；

⑧除溶于水之外，氢氧化钠还溶于乙醇、甘油，但不溶于乙醚、丙酮、液氨；

⑨纯固体烧碱为白色（半）透明，结晶状固体，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；

⑩纯液态烧碱为无色透明液体，有涩味和滑腻感，呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。

注：1、固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其理解度近乎100%；

2、溶于水或浓溶液稀释时会放出热量。

? Na+无机酸（中和反应）—>生成相应的盐类←放热

Na+金属（Al、Zn）非金属（硼、硅）—>放出氢

Na+Cl2、Br2、I2卤素←发生歧化反应

能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇（去除织物油污原理）

4>NaOH的化学性质（一元强碱）

1、在溶液中电离出大量的OH-：NaOH==Na++OH-

2、与酸反应：NaOH+H+==Na++H2O

3、能与一些酸性氧化物反应

2NaOH+SO2(不足)==Na2CO3+H2O

NaOH+SO2(过量)==NaHCO3

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+3NO2==2NaNO3+NO+H2O

4、与铝反应（溶液中）【注：NaOH在熔融状态下不与Al反应】

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

在NaOH不足量时

5、能强碱制取弱碱

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O

6、能与某些盐反应（复分解反应）

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓

7、有很强的腐蚀性

8、NaOH能吸收CO2

2NaOH+CO2（少量）==Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(足量)==NaHCO3

9、NaOH能与二氧化硅反应

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(使瓶塞与玻璃瓶粘合，不易打开)

10、能与指示剂发生反应【碱的通性】

11、与酚发生中和反应

12、与酸酐发生反应（SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5、（CH3CO）2O）

13、与某些非金属单质的反应

14、与两性氧化物、两性氢氧化物的反应{Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2）}

3、氯化钠

氯化钠（NaCl）无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中有潮解性。用于制造纯碱和烧碱以及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味剂的原料和粗制食盐，所属化合物类别为盐。相对分子质量：

58.443（计算时取58.5），用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔

业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。

1>物理性质

密度为2.165g/cm3（25℃），熔点为800.7℃，沸点：1465℃。氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成。

2>化学性质

①制取金属钠2NaCl=熔融=点解=2Na+Cl2↑

②点解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=点解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

③和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

④氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)==2HCl↑+Na2SO4(加强热)

NaCl+H2SO4(浓)==HCl↑+NaHSO4(加微热)

3>检验方法

一、第一步：先向溶液中滴入硝酸，没有沉淀产生；

第二步：再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。

二、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明有Na+。

4>用途

①维持细胞外液的渗透压；

②参与体内酸碱平衡的调节。

3、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠：俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成

碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含

有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和Na2CO3·10H2O。

碳酸氢钠：俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以

上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气

中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的

保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、

鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的

洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。食品工业中一种应用最广泛的疏

松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；

可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。

消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔

剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。

机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸

碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗称纯碱、苏打小苏打

色态白色晶体（粉末）白色细小晶体颗粒

水溶液碱性碱性

类别离子化合物离子化合物

水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液

呈碱性（弱于Na2CO3）

稳定性稳定，但晶体碳酸钠（Na2CO3·10H2O）

易风化受热易分解2NaHCO3=△= Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O HCO3-+H+==CO2↑+H2O 如与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

反应速率：NaHCO3> Na2CO3

与碱反应与OH-不反应

但Ca2++CO32-==CaCO3↓

符合复分解反应条件，

能反应。Ca2++OH-(过量)+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH-(不足)+2HCO3==CaCO3↓+2H2O

注：①OH-+HCO3-==CO32-+H2O

②若CO32-能与与阳离子生成沉淀，则还能反应。

与盐反应与CaCl2反应Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应

与Al2(SO3)3 反应2Al3++3CO32-+2H2O==

2Al(OH)3↓+3CO2↑

3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器、治疗胃酸过多

相互转化 CO2↑+H2O或少量HCl或Ca(HCO3)2

Na

2

CO

3

Na

2

CO

3

①固体需加热；②液体加入NaOH

1>Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法

①固体：根据热稳定性。加热固体，有气体产生的是NaHCO3,无气体产生的是Na2CO3

或各取少许固体加热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是

NaHCO3（原理：2NaHCO3=△= Na2CO3+CO2↑+H2O，

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O）。

②溶液：⑴与可溶性钙盐、钡盐溶液的反应—>阴离子不同

有沉淀生成的是Na2CO3，不变化的是NaHCO3；

⑵与HCl反应的剧烈程度—>反应速率不同

生成气体剧烈的是NaHCO3；相对不剧烈的是Na2CO3；

⑶盐酸逐滴加入的现象：

逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3；开始不生成气体，滴加一

段时间才产生气体的是Na2CO3。

⑷测酸碱度—>溶液的碱性程度不同

测其等物质量浓度的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3；另一种为NaHCO3。

2>Na2CO3与NaHCO3均可与酸发生反应放出CO2，但反映的剧烈程度不同。

NaHCO3与盐酸反应，立即产生气体CO2；

Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时：Na2CO3+HCl（少量）==NaHCO3+NaCl

再继续滴加HCl，才与NaHCO3反应产生CO2。

因此，把Na2CO3溶液滴入HCl中，与把HCl溶液滴入Na2CO3中的现象是不完全相同的，常用于物质的鉴别。

3>Na2CO3、NaHCO3的除杂

除杂时应考虑正盐与酸式盐之间相互转化的条件，不得带入新的杂质。

①除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3——>加热法（2NaHCO3=△= Na2CO3+CO2↑+H2O）；

②除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3——>通入CO2（Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3）。

4>Na2CO3和NaHCO3在同浓度同温度下都显碱性，是因为溶液中的CO32-或HCO3-分别与水反应

产生了OH-的缘故。

5>利用两量差列比例

在化学反应中，根据定组成定律和质量守恒定律，反应物、生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要，进行某些特定的组合，即：反应方

程式某些项目进行加减组合。

如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质，按方程式中比例关系合并为一

个比例量，与原方程式各种量成正比例关系。具体如下：

2NaHCO3=△= Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2×84g 106g 44g 18g 62g

其固体差量可由下列两种方法得出：

2NaHCO3-Na2CO3 CO2↑+H2O

（2×84g-106g）或（44g＋18g）

6>制碱法

一、索尔维制碱法

1892年比利时人索尔维以食盐、二氧化碳、氨气和水为主要原料制得纯碱这种方

法称为索尔维制碱法。

主要制作过程：

①向氨化的饱和食盐水中通入CO2制得NaHCO3；

NH3+CO2+H2O== NH3HCO3 NaCl+NH3HCO3==NaHCO3+NH4Cl

总方程：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

②焙烧NaHCO3 ，制得Na2CO3 ,副产品CO2可循环使用。（回收再利用）

2NaHCO3=△= Na2CO3+CO2↑+H2O

③在析出NaHCO3的母液中加入生石灰，产生的NH3循环使用。（作为原料）

2NH 4Cl+CaO==2NH3↑+CaCl2+H2O

二、侯氏制碱法（联合制碱法）

发明原理：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着

离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应

应有沉淀，气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用

NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸

氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸

氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其

中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和

碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理

后可作肥料或循环使用。

改进工艺：用食盐代替生石灰，使母液中的NH4Cl析出制得Na2CO3、NH4Cl。

优点：①侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维法高（利用率提高到96%），因为

索尔维制碱法的流程Ⅲ中有部分食盐转化为价值不高的CaCl2。

②侯氏制碱法的副产品，NH4Cl工业价值比索尔维制碱法的CaCl2高。 NH4Cl可做氮肥，可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成

CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

4、超氧化钠

常温时为淡黄色, 高温时由深黄到橙黄, 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内, 温度在65℃以下较稳定, 100℃时开始缓慢分解析出氧, 250℃以上剧烈分解放出氧气。其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸。

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

《钠及其化合物》复习案例

《钠及其化合物》复习案例 教学目标：1、了解钠及其化合物的性质； 2、学以致用，培养学生的理解水平。 课时分配1课时钠 2课时Na2O和Na2O2 3课时Na2CO3和NaHCO3、碱金属元素 4课时相关钠的化合物计算专题 第1课时钠 一、钠的存有形式和原子结构 二、钠的性质 1．物理性质 颜色硬度导电性密度与水相比熔点 银白色质软良好比水小较低 ［问题］钠与上述三种物质反应，其对应的现象是什么？并判断正误。 ①1mol钠与足量的氧气分别生成氧化钠和过氧化钠，失去电子的数目均为N A ②1mol氧气分别与足量的钠反应，生成氧化钠和过氧化钠，得到的电子数目均为2 N A ③钠与氧气反应分别生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠，转移的电子的数目均为2N A （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O ====== 2Na+＋2OH-＋H2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ○浮—密度比水小。○熔—反应放热，钠的熔点低。 ○游—产生气体。○响—反应剧烈。 ○红—生成了碱(NaOH)。 （3）与酸反应离子方程式：2Na＋2H+====== 2Na+＋H2↑ ［探讨］a、将物质投入到下列物质中，①水②无水乙醇③冰醋酸，比较其反应剧烈水准？ b、0.2moLNa 投入100mL1moL·L1-的盐酸溶液中，反应放出氢气的质量是多少？ （4）与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应（如与CuSO4溶液）

2Na＋CuSO4＋2H2O======Cu(OH) 2↓＋Na2SO4＋H2↑ ［问题］将少量钠投入到下列物质的饱和溶液中，既有气体又有沉淀的是①FeCl3②NaHCO3 ③NaCl 3．工业制法和用途 第2课时氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 ［问题1］2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2CO 3 +O 2指出该反应中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，如有1摩尔Na 2O 2参与反应，转移的电子数目为多少?如果用C18O 2与Na2O2反应，写出该反应的化学方程式，Na2CO3中有多少个18O？ ［问题2］将Na2O2投入到下列物质中，分别产生哪些现象？ ①FeCl2② H2S ③紫色石蕊试液 ［即时应用］ 下列关于Na2O2说法准确的是（） A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ［问题3］CO2和H2O(g)的混合气体通入到足量的Na2O2固体中，生成O2的体积与混合气体体积有何关系？固体质量如何变化？ 2．相关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

高中化学知识点题库 钠及其化合物的有关计算GZHX166

1. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为； （5）反应④的离子方程式为。 答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 2. 金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是() A.水 B.湿抹布盖灭 C.细沙 D.泡沫灭火器 答案：C 解析：Na易与H2O发生反应生成H2，因此Na着火时应用细沙盖灭. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 3. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2 答案：D 解析：Na2O2易与CO2，H2O反应产生O2，因此常用在呼吸面具中作供氧剂. 题干评注：钠及其化合物的有关计算 问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 4. 金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是() A.与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

钠及其化合物综合练习题

高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物 Word版含答案

第二单元元素及其化合物 第6讲钠及其化合物 教材习题回扣 1．(必修1 P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确 ．．．的是( )。 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 2．(必修1 P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房 用具的油污等。下列试剂不能 ．．将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )。 A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．AgNO3溶液 D．酚酞试液 3．(必修1 P53－1改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与O2、H2O 反应。分别写出钠在常温下与O2、H2O反应的化学方程式：_____________________ ____________________________________；____________________________________。 4．(必修1 P71－9改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 能力提升训练 一、单项选择题 1．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时， 撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误 ．．的是( )。 A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

2020-2021备战高考化学 钠及其化合物推断题 综合题及答案

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合题及答案 一、钠及其化合物 1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）： （1）A的电子式：___________________； （2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________； （3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子； （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个； （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+ 【解析】 【分析】 由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。 【详解】 （1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；

高中化学《钠及其化合物》课后练习题

第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 课时作业 第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是() ①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤B．仅①②③④ C．仅①③④⑤D．①②③④⑤ 答案D 解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤ 答案C 解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案A 解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。 钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧

化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。 4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为() A．只有Na2O2B．只有Na2O C．Na2O2和Na2O D．无法确定 答案C 解析采用极值法。若Na全部生成Na2O，则： 4Na＋O2===2Na2O 4×23 2×62 2．3 g m(Na2O) 则m(Na2O)＝3.1 g； 若Na全部生成Na2O2，则： 2Na＋O2===Na2O2 2×23 78 2．3 g m(Na2O2) m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。 5．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是() A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 答案C 解析钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。 6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

钠及其化合物检测题及解析

钠及其化合物检测题及答案 一、选择题 1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 解析：选D“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是() A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析：选C A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。 3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是() A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重 C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：选C CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋H2↑，故D错误。 4．下列事实及其解释不正确的是()

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应