《无机化学》上册期末考试试卷及答案
《无机化学》（上册）期末考试试卷
试卷(一)
一、填空题 (每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO
2
与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V
ＩO
3–ＩO–Ｉ
2
Ｉ–
0.49V
则:E?IO–/I
2＝_______, E?IO
3
–/I–＝_____________
4.电解浓度为1mol·L﹣1的H
2SO
4
溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______
已知:Ｅ? O
2/OH﹣=1.229V, Ｅ? H+/H
2
= 0.000V, Ｅ? S
2
O
8
2﹣/SO
4
2﹣=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级
的高低与值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：
。
13.在化学反应方程式 2KMnO
4＋5H
2
O
2
＋6HNO
3
＝2Mn(NO
3
)
2
＋2KNO
3
＋8H
2
O＋5O
2
↑中，
氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________
14.O
2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O
2
的磁矩.
15.A,B 两种气体反应,设A 的浓度增加一倍,速度增加一倍,B 的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.
16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1 B . n = 5, l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl 的化合物在298 K 和101.3 kPa 压力下, 其蒸汽密度为3.965g ·L -1, 如果化合物分子中C ：H ：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C 3H 8O 3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克.
(已知水的 Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;
D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )
A. -15kJ
B. -5kJ
C. +5kJ
D. +15Kj
4.已知: 298K时,△Ｇ
f ?(AgI) = -66kJ·mol-1△Ｇ
f
?(Ag+)=77.1kJ·mol-1
△Ｇ
f ?(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,Ｋ
SP
(AgI)是( )
A. 1.0×10-18
B. 2.30×10-17
C. 9.60×10-18
D. 9.58×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强
B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱
C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强
D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl
2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO
3
)
2
溶液中, 组成原电池,
已知: Ｅ?Fe3+/Fe2+＞Ｅ?Cd2+/Cd＞Ｅ?Fe2+/Fe, 则 ( )
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是
( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
8.已知:Ｅ? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅ? I
2
/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )
(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I
2
│Pt (+)
A. 0.358V
B. – 0.235V
C. 0.532V
D. 0.412V
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO
4,NH
4
Ac,NaAc,KCN B. NH
4
Ac, KCN,NaHSO
4
,NaAc
C, KCN,NaAc,NH
4Ac,NaHSO
4
D. NaAc,NaHSO
4
, KCN,NH
4
Ac
10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )
A. H
2O B. NO
2
C. SCl
2
D. CS
2
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（）：
A Ne
B Ar
C Kr
D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H
2
O)含有的中子数相同（）
(已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克
B. 20克
C. 16克
D. 36克
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2O
B. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82–
C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
14.H 2气中含有少量的SO 2和H 2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH
B. P 4O 10
C. 无水CaCl 2
D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数m S =
2
1
是从薛定谔方程中解出来的。
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;
C. 角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U
B. H
C. Q
D. G
E. W
2.实验室需少量SO 3可选用( )制得
A. 加热K 2S 2O 7
B. 加热 K 2S 2O 3
C. 加热Fe 2(SO 4)3
D.加热K 2SO 4
E. 将SO 2氧化成SO 3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl
3 B. SiCl
4
C. CHCl
3
D PCl
3
E BeCl
2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数;
B. 主族元素的最高正价等于族序数;
C. 所有副族元素的最高正价等于族序数;
D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl
2
,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )
A. S
2O
3
2– B. SO
3
2– C. SO
4
2– D. CO
3
2– E. S2–
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么
参考答案
一、填空题
1. 始态和终态，过程
2.H 2SO 4, CaSO 4 CO 2 0.26V. 4.H 2
O 2 5.主量子数n 和角量子数l (n +0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO 2)和稀H 2SO 4
４HClO 2=３ClO 2＋1/2Cl 2＋２H 2O 13.O 2
Mn(NO 3)2
14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16.
Xe[PtF 6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C 2H 2Cl 2 19.缓冲能力 大
二、单项选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.B
9.C 10.B 11.
D 12.C 13.C 14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E
2.A C
3.C D
4.B E
5.B C
四、计算题
1.解 pV = nRT p V== w/m RT
15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693
分子式为 XeF 2
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO 的正负离子电荷比NaF 和KI 高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF 和KI 的正负离子电荷相同，但是KI 的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO 的熔点最高，KI 的熔点最低。
2.答： 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB 型：S=(K SP )1/2，
Ａ2B 型：S=(K SP ／４)1/3等。若K SP (A 2B)小于K SP (AB)，则往往S （A 2B ）>S （AB ）。
对同类型的难溶电解质而言，可以用K SP 的大小判断S 的大小，因为它们的换算公式相同。
试卷(二)
一、填空题 (每空1分,共32分)
1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol ·L -1的NaCl,AgCl 的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp
.(填"=","<"或">" )
2.已知:
Ｅ? Cl 2/Cl ﹣＝1.358V , Ｅ? Br 2/Br ﹣＝1.065V, Ｅ? Hg 2+/Hg ＝ 0.851V , Ｅ? Fe 3+/Fe 2+ ＝0.77V 据以上Ｅ?值: Cl 2与Br
﹣
能反应,因为 ______________.
Fe 3+与Hg 不能反应,因为 _____________________________________________.
3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.
4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.
5.KClO 3和S 混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_______________ __________________.
6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______
7.气体的基本特征是它的 性和 性。
8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 .
9.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.
10.将298 K 、100 kPa 的氮气0.4升和298 K 、200 kPa 的氦气0.6升在相同温度下, 装入1.0升真空容器中, 则氦气的分压为________, 总压为______。
11.由实验测定的平衡常数称———————————，由?G ?计算得到的平衡常数称————————。
12.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构
型分别为:
2___________ 3______________ 4____________ 5____________ 6___________.
14.已知: ＫNH
3·H
2
O=1.8×10-5,如用NH
3
·H
2
O和NH
4
Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值
范围是_________,计算公式为____________.
15.已知:
Cu2+ 158
.0Cu+ —— Cu
▕ 0.34 ▏
则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.导出lnK=ln(A)-Ｅa／
2.303RT式的理论是( )
A. 有效碰撞理论
B. 过渡状态理论
C. 以上两种理论均可
D. 以上两种理论均不可
2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( )
A. n
B. n.，?
C. n ，l ，m
D. n ，l，
m ，.m.
s
3.下列叙述正确的是( )
A. 体系只能由反应物构成;
B. 体系是唯一的,与研究的对象无关;
C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;
D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.
4.已知氨水在298K时的电离常数Ｋ
b
＝1.8×10-5,氨水溶液中［OH-］=2.40×10-3 mol·L-1 ,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
5.下列说法正确的是 ( )
A. 分子能独立存在，而原子不能。
B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。
C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。
D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。
6.扩散速度二倍于CH
4
的气体是 ( )
A. He
B. H
2 C. CO D. H
2
O
7.主要用于火柴，烟火的是( )
A. NaClO
B. NaClO
3 C. KClO
3
D. KClO
8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H
2
O的化学计量系数是 ( )
Cr
2O
7
2–＋ SO
3
2–→Cr3+ ＋ SO
4
2–
A. 1
B. 2
C. 4
D. 8
9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（）
A. 氢键
B. 熔点的差别
C. 密度的差别
D. 分子量的差别
10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )
A. ns2np6
B. ns2np2
C. ns2np1
D. ns2np3
11.在一定条件下某反应的△G?是已知的,除下列哪一项外其它各项均可确定. ( )
A. 标准状态下,自发变化的方向;
B. 给定条件下的平衡状态;
C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性;
D 欲控制此反应,催化剂无效.
12.已知在室温时,醋酸的电离度约为 2.0%,其Ｋa=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
13.298K温度下, 2000 mL容器中装有50g SO
2
气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPa A 1935.6 B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106
14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )
A. HF＞NH
3 B. NH
3
＞PH
3
C. S
8
＞O
2
D.SiH
4
＞PH
3
15.计算Ｅ?
B ClO
3
﹣/ ClO﹣为 ( )
已知: Ｅ?
B :ClO
4
﹣36
.0ClO
3
﹣35
.0ClO
2
﹣566
.0ClO﹣40
.02
1
Cl
2
A. 0.35V
B. 0.40V
C. 0.46V
D. 0.54V
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.下列叙述正确的是( )
A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;
B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;
C. 完成途径的具体步骤叫过程;
D. 完成过程的具体步骤叫途径;
E 过程与途径完全是一回事,无区别.
2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )
A. 1和2
B. 6和14
C. 16和17
D. 12和24
E. 19和55
3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl
3和PCl
5
混合物。已知PCl
3
和PCl
5
的物质的量之比为3：
2,则PCl
3和PCl
5
的物质的量分别为 ( )
A. 3
B. 2
C. 0.006
D. 0.004
E. 0.05
4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )
A. C s > Au
B. Zn > Cu
C. S > P
D. Rb > Sr
E. Al > Mg
5.三种短周期元素X 、Y 、Z , X 最外层只有一个不成对电子,Y 的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z 的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )
A. XZY 3 ;
B. X 3Ｚ ;
C. XZY 2 ;
D. Ｘ2ZY;
E. X 3ZY 4 ;
四、计算题 (11分)
1.已知25℃时反应２NO(g)＋O 2(g)=２NO 2(g)的△Ｇ? = -69.7kJ ·mol -1
,
求P(NO)=0.20atm ,P(O 2)=0.10atm ,P(NO 2)=0.70atm 时的反应方向.(atm=101.3kPa)
(5分)
2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ ·mol ﹣1,钠原子的电离势为494 kJ ·mol ﹣1,金属钠的升华热为101kJ ·mol ﹣1,氟分子的离解能为160 kJ ·mol ﹣1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ ·mol ﹣1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)
五、综合题 (每题6分,共12分)
1.已知:Ｅ?Br 2/Br ﹣＝1.065V , Ｅ?BrO 3﹣/HBrO ＝1.50V, Ｅ?BrO 3﹣/BrO ﹣＝0.565V ,
Ｅ?HBrO/Br
2＝1.60V, Ｅ?BrO﹣/Br
2
＝0.335V.
请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.某溶液中含有FeCl
2和CuCl
2
,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H
2
S气体,是否会产生
FeS沉淀.
已知: K
SP (FeS)=3.7×10-19,K
SP
(CuS)=8.5×10-45H
2
S的Ka
1
×Ka
2
= 1.1×10-20
参考答案
一、填空题
1.降低(或减小) ＞
2.ε?＝Ｅ? Cl
2/Cl﹣–Ｅ? Br
2
/Br﹣＝1.358V– 1.065V =
0.823V > 0 ε?＝Ｅ? Fe3+/Fe2+–Ｅ?Hg2+/Hg = 0.77V–0.851V = –0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤
5. 撞击
２KClO
3=======２KCl＋３O
2
↑
S＋O
2 === SO
2
撞击
或: ２KClO
3＋３S=====２KCl＋３SO
2
↑
6.反应速度最慢的基元反应定速步骤
7.扩散性可压缩性
8.减小增大
9. PbO
2
是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120
kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数标准平衡常数 12.负正 13.直线形
平面三角形正四面体三角双锥正八面体——10.26 pH=14-(pKb ± 1)
15.- 0.364V 不能自发
二、单项选择题
1.A
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7.C
8.C
9.A 10.C 11.D
12.B 13.B 14.D 15.C
三、多项选择题
1.B D
2.B E
3.C D
4.B E
5.D E
四、计算题
1.解:
∵ lgK
p
=-△G?/2.3RT
∴ lgK
p
=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2
K
p
=1.7×1012
Qp=Pp2(NO
2)／[Pp2(NO)×Pp(O
2
)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102
∴ Qp＜Kp∴反应正向进行
2解：依题意，得：
NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1
Na + (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ ·mol –1
Na (g ) = Na (s ) –101 kJ ·mol –1
F (g ) = 21
F 2 (g ) –160×2
1
kJ ·mol –1
Na (s ) +2
1
F 2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ ·mol –1
将上面各式相加，得：
F (g ) + e – = F – (g )
E = 894 – 494 –101–160×2
1
– 571 = –352 kJ ·mol –1
五、综合题
1.解：
E B
?
BrO 3
﹣
565
.0BrO
﹣
335
.02
1Br 2
065
.1Br ﹣
2.答： Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +
由反应方程式看出,当C ｕ2+沉淀完全时,［H +］=2×0.10mol ·L -1
［S 2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10
-20
mol ·L
-1
Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < K SP (FeS)
因此不会产生FeS 沉淀.
(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
小学五年级下册《体育与健康》期末测试题及答案
小学五年级下册《体育与健康》期末测试题 班级_______________ 姓名_______________ 一、选择题。50% 1.（）以12″88的成绩打破 110米栏的世界记录。 A．刘翔 B.田亮 C.史东朋 D.姚明 2.黑板距第一排学生距离应达（）。 A.2米 B.3米 C.1米 D.4米 3.连续看电视最好不要超过（）。 A.1小时 B.2小时 C.3小时 D.4小时 4.下列哪种颜色可以抗眼疲劳（）。 A.白色 B.绿色 C.红色 D.黑色 5.为预防近视，下列措施中（）项是错误的。 A.不要在光线太暗或直射阳光下看书 B.不要在走路乘车时看书 C.连续长时间看书 D.看书时间不宜过长 6.以下哪种做法不会引起近视？（） A.趴在桌上看书写字 B.躺在床上看书 C.连续看书1小时休息片刻或远眺 D.走路看书 7.为了预防近视，看电视时眼与屏幕的高度最好是（）。 A.眼比屏幕稍高一些 B.屏幕比眼稍高一些 C.两者等高 D.两者都无所谓
8. 注意用眼卫生要做到连续看书写字（）左右休息片刻或向远处眺望。 A.1小时 B.2小时 C.3小时 D.4小时 9. 看电视的卫生要求正确的是（）。 A.连续看电视3小时应休息片刻 B.观看者离电视屏幕1米以上 C.室内开一盏3－8瓦的小灯，避免眼睛疲劳 D.永远不看电视 10. 学生晚自习灯光照明的要求错误的是（）。 A.将灯设在距眼0－45（度）以外的区域，不要暴露在学生视力范围内 B.在保证光照充分的前提下，适当提高灯的悬挂高度，使光线均匀 C.台灯用裸露灯 D.灯的位置不要距离眼睛太近 二、判断题。（正确的打√，错误的打×）50% 1. 教室前排边座学生与黑板远端形成的水平视角应不小于30度。（） 2. 沙眼是沙子落人眼睛里而引起的。（） 3. 教室采光照明条件要好，光线应从人左侧来。（） 4. 多食蔬菜、海产品、动物肝脏可以保护眼睛、预防近视。（） 5. 做眼保健操可以保护眼睛，故眼睛发炎时更应操练。（） 6. 视疲劳除表现为视力模糊外，还可以表现为头痛、恶心等。（） 7. 近视眼的患者眼轴一定比正常视力者长。（） 8. 因看不清物体，眼长时间进行调节，就易引起视疲劳。（） 9. 少儿用眼镜矫正近视时，就应该充分矫正，看得越清楚越好。（） 10. 近视眼看远处不清楚，远视眼看近处不清楚。（）
c期末考试试题及答案完整版
c期末考试试题及答案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
AutoCAD 试卷 一、 单项选择 1、AutoCAD 默认扩展名是 A 、dwt B 、dwg C 、bak D 、dxf 答案：B 2、在CAD 中，以下哪个命令可用来绘制横 平竖直的直线 A 、栅格 B 、捕捉 C 、正交 D 、对象捕捉答案：C 3、按哪个键可切换文本窗口和绘图窗口 A 、F2 B 、F8 C 、F3 D 、F5答案：A 4、默认情况下，命令提示行显示为几行 A 、3 B 、5 C 、2 D 、8答案：A 5、在CAD 中为一条直线制作平行线用什么命令 A 、移动 B 、镜像 C 、偏移 D 、旋转答案：C 6、在图层特性管理器中不可以设定哪项 A 、颜色 B 、页面设置 C 、线 宽 D 、是否打印答案：B 7、绘制建筑图步骤为 A 、墙线、轴线、门窗 B 、墙线、 门窗、轴线 C 、轴线、门窗、墙线 D 、轴线、 墙线、门窗答案：D 8、哪个命令可用于绘制直线与圆弧的复合 体 A 、圆弧 B 、构造线 C 、多段线 D 、样条曲线答案：C 9、如何在图中输入“直径”符号 A 、%%P B 、%%C C 、%%D D 、%%U 答案：B
10、如果要在一个圆的圆心写一个“A”字，应使用以下哪种对正方式 A、中间 B、对齐 C、中心 D、调整答案：A 11、在哪个层创建的块可在插入时与当前层特性一致 A、0层 B、在所有自动产生的层 C、所有图层 D、新建的图层答案：A 12、一个完整的尺寸由几部分组成 A、尺寸线、文本、箭头 B、尺寸线、尺寸界线、文本、标记 C、基线、尺寸界线、文本、箭头 D、尺寸线、尺寸界线、文本、箭头 答案：D 13、要将图形中的所有尺寸都为原有尺寸的2倍，应设定以下哪项A、文字高度 B、使用全局比例 C、测量单位比例 D、换算单位 答案：B 14、三维模型中哪种模型可以进行布尔运算 A、线框模型 B、实心体模型 C、表面体模型答案：B 15、渲染三维模型时，哪种类型可以渲染出物体的所有效果 A、一般渲染 B、普通渲染 C、照片级真实感渲染 D、照片级光线跟踪渲染答案：D 16、样板文件的括展名是 A、BAK B、SVS C、DWT D、DWG 答案：C 17、以下哪种相对坐标的输入方法是画8个单位的线长 A．8, 0 B．@0，8 C．@0<8
生物化学期末考试试题及答案-2汇总
《生物化学》期末考试题A 1、蛋白质溶液稳定的主要因素是蛋白质分子表面形成水化膜，并在偏离等电点时带有相同电荷 2、糖类化合物都具有还原性（） 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。（） 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。（） 5、ATP含有3个高能磷酸键。（） 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。（） 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。（） 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。（） 9、血糖基本来源靠食物提供。（） 10、脂肪酸氧化称B -氧化。（） 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。（） 12、构成RN A的碱基有A、U、G、T。（） 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。（） 14、胆汁酸过多可反馈抑制7a -羟化酶。（） 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物（） 、单选题（每小题1分，共20分） 二、单选题（每小题1分，共20分） 1、下列哪个化合物是糖单位间以a -1，4糖苷键相连：() A、麦芽糖 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式() A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个：( ) A、多肽 B、二肽 C、L- a氨基酸 D、L- 3 -氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是：（） A、t RNA E、m RNA C、r RNA D、多肽链E、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量（） A、1 E、2 C、3 D、4. E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP ? （） A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行（） A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成
体育期末题目及答案
1.健康的内涵有哪些？结合你自己的实际谈谈你对健康的认识 健康不仅是免于疾病和虚弱，而且是保持身体上、精神上和社会适应方面的完美状态。对健康的理解，一般人认为，没有疾病就是健康。其实这种对健康的理解是很不全面的。当今对健康的科学定义是指机体与自然环境和社会环境的动态平衡，是一种身体、精神和社会的完满状态。 2.倘若你的同伴在一次运动中踝关节严重损伤，你该如何处理？ 关节韧带损伤是常见的软组织损伤，由于间接外力使关节发生超常范围的活动而造成的。 关节韧带损伤的表现主要是受伤部位疼痛、肿胀、有瘀血、关节活动受限。严重者有关节不稳或松动。 急性闭合性软组织损伤的处理大致分为早、中、晚3个时期。 （1）早期是指伤后24～48小时之内。该期的处理原则是制动、止血、镇痛、防肿及减轻炎症。冷敷、加压包扎并抬高伤肢：这种方法应在伤后立刻使用，有制动、止血、止痛及防止或减轻肿胀的作用。注意损伤早期禁止用热敷和按摩的方法，以免加重肿胀和出血。 （2）中期是指受伤24～48小时以后。治疗方法有理疗、按摩、针灸、药物痛点注射、外贴活血膏或外敷活血、化瘀、生新的中草药等，可选用几种方法进行综合治疗。热疗和按摩在此期的治疗中极为重要，但是，按摩手法应从轻到重，从损伤周围到损伤局部，损伤局部的前几次按摩必须较轻。 （3）后期一般是指受伤1 ～2周后，此时处理原则是恢复和增强肌肉、关节的功能。治疗方法以按摩、理疗和功能锻炼为主，配合绷带固定及中草药的熏洗等。 慢性损伤可由急性损伤因处理不当或运动过早转变而来，或因长期局部负荷过度，由微细损伤的积累引起劳损。处理原则主要是减轻患部肢体负担，改善伤部的血液循环和新陈代谢。处理方法与急性损伤中后期基本相同。 3.运动性晕厥（重力休克）是怎样产生的？如何避免？ 在运动中或运动后，由于脑部缺血或脑血管痉挛，而引起的暂时性知觉丧失现象，称为运动性晕厥。 原因:造成暂时性脑缺血的原因较多，精神过分激动、有病参加运动、长时间的站立或久蹲后突然站起的情况下，都可能发生晕厥。特别是在赛跑后立即停止不动，由于下肢毛细血管和静脉失去了肌肉收缩时对它们的节律性挤压作用，加上血液本身受到的重力影响，致使大量血液积聚在下肢舒张的血管中，造成回心血流量和心输出量的减少，使脑部供血不足，就可引起晕厥，也称作“重力性休克”。 预防:平时要坚持锻炼身体，运动前要做好充分的准备活动，运动时，量和强度要控制好。赛跑后要继续放松慢跑，并配合做深呼吸。身体虚弱或患病时不要参加较剧烈的运动。 4.试述运动中腹痛出现的原因，出现后如何处理，如何进行预防。 原因:(1)准备活动不充分。由于内脏器官还处于“惰性”状态，就开始进行较大强度的运动，致使内脏器官跟不上运动系统的需要，引起肝脾瘀血而发生腹痛。 (2)呼吸肌痉挛。剧烈运动时，容易打乱均匀、有节奏的呼吸方式，导致呼吸变得急促、表浅，造成肌肉疲劳。膈肌在疲劳后就减弱它对肝脏的“按摩”作用，致使肝脾发生瘀血肿胀引起腹痛。 (3)胃肠痉挛。运动前吃的过饱，喝得过多（尤其是冷饮），饭后过早运动，空腹运动引起胃酸过多或冷空气对胃的刺激等，都可引起胃痉挛；运动前吃了容易产气或难以消化
六年级数学下册半期试卷及答案
六年级数学下册期中测试卷 （时限：90分钟 总分：100分） 一、填空（23分） 1．68.05%读作（ ），百分之三点五写作（ ）。 2．（ ）÷8= 38 =24∶（ ）=（ ）%=（ ）（填小数）。 3．在一个比例中，两个外项的积是12，其中一个内项是23 ，另一个内项是（ ）。 4．把一个棱长3cm 的正方体木料削成一个最大的圆锥，这个圆锥的体积是（ ）。 5．在0.955、2425 、9.5%、0.95这四个数中，最小的数是（ ）。 6． 在2、3、4、6、9中选四个数写出一个比例：（ ）。 7．如果a ∶5=b ∶8(a,b 均不为零)，那么a ∶b=（ ），如果a ∶6=5∶3，那么a=（ ）。 8．乐乐把2000元钱存入银行，定期2年，年利率为3.75%，到期时她可得到本金和利息共（ ）元。 9．60吨比（ ）吨少14 ，比36kg 多1 3 是（ ）kg 。 10．如果y =15x ，x 和y 成（ ）比例；如果y = 15 ，x 和y 成（ ）比例。 11．六年级一班有50人参加数学考试，结果2人不达标，达标率是（ ）%。 12．一种商品，每件成本是500元，如果按获利20%定价，再打八折出售，每件亏损（ ）元。 13．一个底面直径和高都是6cm 的圆锥，它的体积是（ ）cm 3 ，比与它等底等高的圆柱的体积少（ ）cm 3 。 14．一个圆柱形木块的高度是8cm ，沿底面直径从中间切开，表面积增加了96cm 2 ，则原来圆柱的表面积是（ ）cm 2 ，体积是（ ）cm 3 。 二、判断（正确的在括号里打“√”，错误的打“×”）。（5分） 1．0.5米布用百分数表示是50%米。（ ） 2．12 ∶1 3 和9∶6这两个比可以组成比例。（ ） 3．圆柱的体积是圆锥体积的3倍。（ ） 4．圆柱的底面半径扩大到原来的3倍，高缩小到原来的13 ， 体积不变。（ ） 5．实际距离一定，图上距离和比例尺成反比例。（ ） 三、选择（将正确答案的番号填在括号里）。（5分） 1．甲数比乙数少20%，甲数与乙数的比是（ ）。 A ．4∶5 B ．5∶4 C ．1∶8 D ．8∶1 2．一个圆柱和一个圆锥的体积和底面积都相等，已知圆柱的高是6cm ，则圆锥的高是（ ）。 A ．2cm B ．3cm C ．6cm D ．18cm 3．下面各项中成反比例关系的是（ ）。 A ．工作总量一定，工作时间和工作效率 B ．正方形的边长和面积 C ．长方形的周长一定，长和宽 D ．三角形的高一定，底和面积 4．一个圆柱侧面展开后是正方形，这个圆柱的底面半径与高的 比为（ ）。 A ．π∶1 B ．1∶1 C ．1∶2π D ．2π∶1 5．下面（ ）中的四个数不能组成比例。 A ．16，8，12， 6 B ．8，3，12，42 C ．14，2，13 ，7 3 D ．0.6，1.5，20，50 四、计算（30分） 1． 直接写出得数。（3分） 27 × 58 = 18 ÷ 3 4 = 3.25＋65%= 1－63%= 45÷45% = 35 × 62.5% = 2．计算，能简算的要简算。（9分） 24×（ 62 . 5%＋ 112 ） 1－（ 512 ＋ 56 ）×30% 37 . 5% × 512 ＋ 38 ×712 3．解方程。（9分） （1－15%）x = 34 18＋30% x = 27 x －25% x =24 4．解比例。（9分） 34 ∶910 = x ∶35 x ∶0.8=0.25∶23 15 2.5 = 0.6 x x
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 xxx学院xx学年第x学期 《体育理论》期末考试试卷考核形式（开卷） 第一题、论述题（每小题20分，共40分） 1、论述什么是终身体育？大学体育对终身体育的影响有哪几个方面？ 答：（1）、终身体育是90年代以来体育的改革和发展中提出的一个新概念。终身体育，是指一个人终身进行身体锻炼和接受体育教育。终身体育的含义包括两个方面的内容：一是指人从生命开始至生命结束中学习与参加身体锻炼，使终身有明确的目的性，使体育成为一生生活中始终不可缺少的重要内容；二是在终身体育思想的指导下，以体育的体系化、整体化为目标，为人在不同时期、不同生活领域中提供参加体育活动机会的实践过程。 （2）、大学体育在终身体育中具有重要的作用。大学体育，可以使使学生通过学习，掌握 系统的体育科学知识、体育运动技能和科学锻炼身体的原理与方法，一方面可以促进学生身体健康，增强体质，另一方面可以培养学生终身体育的意识习惯和能力。总而言之，大学 阶段是学生接受学校体育教育的最后阶段，是培养学生终身体育意识，帮助学生掌握自我锻炼的方法和和提高体育能力的主要阶段，是学校体育与社会体育的重要衔接点，可以说是实施终身体育的重要环节，培养学生终身体育观的主要场所。它对终身体育具有明显的影响 作用和长远效益。 2、论述大学生营养的特点及合理营养的原则？谈谈造成肥胖的原因有哪些？ 答：（1）、大学生的营养特点大学生时期主要以用脑力学习知识为主，脑力消耗量大，故大脑对各种营养素的需要量也应随之大幅度增加；2大学生时期正处于青春发育期的顶峰时期，人体的生长发育需要大量的全面的营养素进行补充，以促进青春发育的完成。 合理营养的原则：平衡性原则；适当性原则；全面性原则；针对性原则。 （2）、肥胖症是一种由多种因素引起的慢性代谢性疾病，以体内脂肪细胞的体积和细胞数 增加导致体脂占体重的百分比异常增高并在某些局部过多沉积脂肪为特点。其原因主要有：遗传因素、社会环境的因素、心理的因素、与运动有关的因素。 二、材料分析题（每小题20分，共60分） 材料略 1、根据以上材料，分析说明体育锻炼对人们心理健康的积极影响表现在哪方面？ 并对每一个方面展开论述。 （一）改善情绪状态 情绪状态是衡量体育锻炼对心理健康影响的最主要的指标。人生活在错综复杂的社会中，经常会产生忧愁、紧张、压抑等情绪反应,体育锻炼则可以转移个体不愉快的意识、情绪和行为，使人从烦恼和痛苦中摆脱出来。大学生常因名目繁多的考试、相互间的竞争以及对未来工作分配的担忧而产生持续的焦虑反应，经常参与体育锻炼可使自己的焦虑反应降低。 一，判断 1 √ 2.× 3.√ 4.× 5. × 6. ×7. ×8. ×9.√10. ×二，选择 1. D 2. D 3. B 4. B 5. B 6. A 7. D 8. B 9. C 10. A 三填空 1. 测试计划、测试用例 2. 稳定性测试、负载测试、压力测试 3. 非增量是集成测试自顶向下增量式测试、自底向上增量式测试 4. 回归 5. 软件需求 四简答题（30分） 1.试描述软件测试的定义？（3分） 答：利用手工或者自动化的方式，按照测试方案对系统执行测试用例的过程叫做软件测试。 2.什么是软件缺陷？（4分） 答：满足以下条件的问题都叫缺陷： 软件未达到产品说明书中已标明的功能 软件出现了产品说明书中指明不会出现的错误 软件功能超出了产品说明书指明的范围 软件未达到产品说明书虽未指出但应达到的目标 软件测试员认为软件难以理解，不易使用，运行速度缓慢，或者最终用户认为该软件使用效果不好。 3.常见的黑盒测试用例的设计方法？并分别简单介绍一下各自的思想。（8分）答：等价类划分：等价类划分法是一种重要的、常用的黑盒测试方法，它将不能穷举的测试过程进行合理分类，从而保证设计出来的测试用例具有完整性和代表性。 边界值分析：对输入输出的边界值进行测试的一种黑盒测试方法。 决策表法：决策表是分析和表达多逻辑条件下执行不同操作的情况的工具 因果图分析法：是一种利用图解法分析输入的各种组合情况，从而设计测试用例的方法，它适合于检查程序输入条件的各种组合情况。 错误推测法：基于经验和直觉推测程序中所有可能存在的各种错误，从而有针对 性的设计测试用例的方法。 4. 列举常见的系统测试方法。答出来5个即可。（5分） 答：恢复测试 安全测试 强度测试 性能测试 正确性测试 可靠性测试 兼容性测试 Web测试 5.文档测试主要测试哪些内容？答出来5点即可（5分） 答：（1）检查产品说明书属性 （2）检查是否完整 （3）检查是否准确 （4）检查是否精确 （5）检查是否一致 （6）检查是否贴切 （7）检查是否合理 （8）检查代码无关 （9）检查可测试性 6. 单元测试主要测试那几方面的问题？（5分） 答：模块接口、局部数据结构、边界条件、独立的路径和错误处理。五，设计题 6 ③3 姓名 1、 2、 3、 4、 5、 7、 8、 2013—2014学年度二年级第一学期 数学期中试卷（西师版） 评分 班级 、想一想，我会填。（31分） 一个角有（）个顶点，（）条边。 一个因数是5,另一个因数是9,积是（） 一条红领巾有（ 6乘5列式为（ 5个3相加的和是（ ）个角。 ）， 5+5+5+5改写成乘法算式是 在O 里填上“ 7X 808X 7 6X 5+7035 数学书的封面有（ 5与3的和是（ ）个直角。 或（ ）,口诀是 V ” “>”。 O 3X 3 5+6 X 5+505X 5 7 O 5X 6 X 806X 9 (1) 5X 8+8=( (2) 8+8+4+4= 9.() 里最大能填几? ( )X 8v 60 46 >( ) X 9 ( 、我会算。 4X 6 = 9X 7 = (10 分) 70-3 8 46+27 7 X 7 = 94-38 = 7+55 = 3X 1 = 5 X 6= 5 9X 6= 7 X 3= 4 4X 6+6= 7 X 9+7= 5 三、我能选正确的答案的序号（5分） 1、 一个三角板上有（ ） ①1 ②2 2、 右图中有（）个角， 个直角。 其中有（ X 5 = X 9 = X 9-6 = X 2 = X 3 = X 5-3 = 3.21连续减（ ）次3, ①7 ②8 4.小明拿了两张5元和1张2元去超市想买一个文具盒，超市阿姨说: 一元就行了。”你知道文具盒要（ ）元。 ①11 ②12 5. 8只青蛙有（ ）条腿 ①16 ②32 才能得到 0。 ③9 “还 差 ③13 ③48 四、判断。（对的打“/，错的打“X” ,6 分） 角的边长越长，角就越大。 1. 2. 3. 4. 5. 6. 4和3相乘，可以写作4X 3,读作3乘4,可以用口诀三四十二计算。 两个数相乘，积一定比这两个数的和小。 直角一定比锐角 大。 三角板中最多有一个直角。 计算6X 3和3X 6可以用同一句口诀口 算。 五、按要求画一画。 1、用；表示下面的乘法算式。（6 分） 3 5X 4 数据库期末考试试题 ━━━━━━━━━━━━━━━ 一、填空共30题（共计30分） ━━━━━━━━━━━━━━━ 第1题（分）题号:2385 ORDER BY 子句实现的是【1】. 答案： =======(答案1)======= 排序 第2题（分）题号:2374 如果列上有约束,要删除该列,应先删除【1】 答案： =======(答案1)======= 相应的约束 第3题（分）题号:2394 在每次访问视图时,视图都是从【1】中提取所包含的行和列. 答案： =======(答案1)======= 基表 第4题（分）题号:2372 1.在增加数据文件时,如果用户没有指明文件组,则系统将该数据文件增加到【1】文件组.答案： =======(答案1)======= 主 第5题（分）题号:2371 查看XSCJ数据库信息的存储过程命令是【1】 答案： =======(答案1)======= sp_helpdb 第6题（分）题号:2392 创建视图定义的T-SQL语句的系统存储过程是【1】. 答案： =======(答案1)======= sp_helptext 第7题（分）题号:2379 1.表的外键约束实现的是数据的【1】完整性. 答案： =======(答案1)======= 参照 第8题（分）题号:2390 要进行模糊匹配查询,需要使用【1】关键字来设置查询条件. 答案： =======(答案1)======= LIKE 第9题（分）题号:2380 定义标识列的关键字是【1】. 答案： =======(答案1)======= identity 第10题（分）题号:2383 在进行多表查询是,必须设置【1】条件. 答案： =======(答案1)======= 连接 第11题（分）题号:2363 联系两个表的关键字称为【1】 答案： =======(答案1)======= 外键 第12题（分）题号:2382 用【1】字句可以实现选择行的运算. 答案： 《生物化学》期末考试题 A 一、判断题（15个小题，每题1分，共15分） 同电荷 2、糖类化合物都具有还原性 ( ) 3、动物脂肪的熔点高在室温时为固体，是因为它含有的不饱和脂肪酸比植物油多。( ) 4、维持蛋白质二级结构的主要副键是二硫键。 ( ) 5、ATP含有3个高能磷酸键。 ( ) 6、非竞争性抑制作用时，抑制剂与酶结合则影响底物与酶的结合。 ( ) 7、儿童经常晒太阳可促进维生素D的吸收，预防佝偻病。 ( ) 8、氰化物对人体的毒害作用是由于它具有解偶联作用。 ( ) 9、血糖基本来源靠食物提供。 ( ) 10、脂肪酸氧化称β-氧化。 ( ) 11、肝细胞中合成尿素的部位是线粒体。 ( ) 12、构成RNＡ的碱基有Ａ、Ｕ、Ｇ、T。 ( ) 13、胆红素经肝脏与葡萄糖醛酸结合后水溶性增强。 ( ) 14、胆汁酸过多可反馈抑制7α-羟化酶。 ( ) 15、脂溶性较强的一类激素是通过与胞液或胞核中受体的结合将激素信号传递发挥其生物() ( ) A、麦芽糖 B、蔗糖 C、乳糖 D、纤维素 E、香菇多糖 2、下列何物是体内贮能的主要形式 ( ) A、硬酯酸 B、胆固醇 C、胆酸 D、醛固酮 E、脂酰甘油 3、蛋白质的基本结构单位是下列哪个： ( ) A、多肽 B、二肽 C、L-α氨基酸 D、L-β-氨基酸 E、以上都不是 4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是 ( ) A、能加速化学反应速度 B、能缩短反应达到平衡所需的时间 C、具有高度的专一性 D、反应前后质和量无改 E、对正、逆反应都有催化作用 5、通过翻译过程生成的产物是： ( ) Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、多肽链Ｅ、DNA 6、物质脱下的氢经NADH呼吸链氧化为水时，每消耗1/2分子氧可生产ATP分子数量( ) Ａ、１Ｂ、２ C、3 Ｄ、４． E、5 7、糖原分子中由一个葡萄糖经糖酵解氧化分解可净生成多少分子ATP？ ( ) A、1 B、2 C、3 D、4 E、5 8、下列哪个过程主要在线粒体进行 ( ) A、脂肪酸合成 B、胆固醇合成 C、磷脂合成 D、甘油分解 E、脂肪酸β-氧化 9、酮体生成的限速酶是 ( ) A、HMG-CoA还原酶 B、HMG-CoA裂解酶 C、HMG-CoA合成酶 D、磷解酶 E、β-羟丁酸脱氢酶 10、有关G-蛋白的概念错误的是 ( ) A、能结合GDP和GTP B、由α、β、γ三亚基组成 C、亚基聚合时具有活性 D、可被激素受体复合物激活 E、有潜在的GTP活性 11、鸟氨酸循环中，合成尿素的第二个氮原子来自 ( ) A、氨基甲酰磷酸 B、NH3 C、天冬氨酸 D、天冬酰胺 E、谷氨酰胺 12、下列哪步反应障碍可致苯丙酮酸尿症 ( ) A、多巴→黑色素 B、苯丙氨酸→酪氨酸 C、苯丙氨酸→苯丙酮酸 D、色氨酸→5羟色胺 E、酪氨酸→尿黑酸 13、胆固醇合成限速酶是： ( ) A、HMG-CoA合成酶 B、HMG-CoA还原酶 C、HMG-CoA裂解酶 2019年小学六年级体育期末考试试题包含答案 （一）选择题 1、XX年的夏季奥运会在（ B ）举行。 A、悉尼 B、雅典 C、巴黎 D、北京 2、XX年的欧洲杯在（ C ）进行 A、德国 B、比利时 C、葡萄牙 D、荷兰 3、第一届现代奥林匹克运动会是（ B ）年在希腊举行的 A、1894 B、1896 C、1900、 D、189 4、脊柱一般至（C）才巩固，在整个发育时期均易受外界影响而变形。 A、18-19 B、19-20 C、20-21 D、21-22 5、某个人进行100米比赛时，假设平均步长2米平均步频4步/秒则用了（C ）。 A、12″40 B、12″45 C、12″50 D、12″60 6、在NBA篮球比赛的总决赛中采用的是（ C ）制。 A、五局四胜 B、五局三胜 C、七局四胜 D、六局四胜 7、现代的足球运动起源于（ C ） A、法国 B、美国 C、英国 D、德国 8、奥运会的会旗为白色的底色，中央有五个套联的环，自左至右的颜色为（ A ） A、蓝、黄、黑、绿、红 B、蓝、黑、黄、绿、红 C、蓝、黑、黄、绿、白 D、红、绿、黑、黄、蓝 9、1984年（B ）获得的奥运金牌，实现了我过在奥运史上金牌的“零”的突破 A、郎平 B、许海峰 C、李宁 D、黄志红 10、在双杠的支撑摆动动作中，应以（B ）为轴摆动 A、手 B、肩 C、宽 D、腰 11、行进间单手肩上投篮又称“三步上篮”，是在行进间接球或运球后做近距离投篮时所采用的一种方法。“三步”的动作特点是（A ） A、一大、二小、三高 B、一大、二大、三高 C、一小、二大、三快 D、一小、二小、三快 12、在有13个足球队参加的比赛中。若采用淘汰共需（ C ）场就可决出冠军。 A、10 B、11 C、12 D、13 13、《体育与保健》课开始上课整队时，老师（或体育委员）一般按（ A ）顺序发出队列口令。 A、立正—向右看齐—向前看—报数—稍息 B、稍息—立正—报数—向右看齐—向前看 C、立正—报数—向右看齐—向前看—稍息 D、立正—向前看—报数—稍息—立正 14、走和跑的区别在于（ D ） A、跑的速度快，走的速度慢 B、跑时身体重心起伏大、走时身体重心起伏小 C、跑的步副大，走的步幅小 D、跑时身体有腾空，走时身体没有腾空 15、个性心理特征包括( D ) A.气质、性格、动机 B.气质、性格、需要 C.兴趣、动机、需要 D.能力、气质、性格 16、《中华人民共和国教师法》颁布于（ D ） A、1993.10.31 B、1992.10.31 C、1994.1.1 D、1986.4.12 17、《中华人民共和国教育法》颁布于（ D ） A、1992年3月 B、1993年3月 C、1994年3月 D、1995年3月 18、有一位体育教师品行不良，在自己情绪不好时常侮辱学生，影响恶劣，一次课中将学生踢伤。根据《中华人民共和国教师 一、选择题（每题1分，共20分） 1．在数据管理技术的发展过程中，经历了人工管理阶段、文件系统阶段和数据库系统阶段。在这几个阶段中，数据独立性最高的是（ A ）阶段。 A. 数据库系统 B. 文件系统 C. 人工管理 D.数据项管理 2．数据库三级视图，反映了三种不同角度看待数据库的观点，用户眼中的数据库称为（D）。 A. 存储视图 B. 概念视图 C. 内部视图 D. 外部视图 3．数据库的概念模型独立于（A）。 A.具体的机器和DBMS B. E-R图 C. 信息世界 D. 现实世界 4．数据库中，数据的物理独立性是指（C）。 A. 数据库与数据库管理系统的相互独立 B. 用户程序与DBMS的相互独立 C. 用户的应用程序与存储在磁盘上的数据库中的数据是相互独立的 D. 应用程序与数据库中数据的逻辑结构相互独立 5．关系模式的任何属性（A）。 A. 不可再分 B. 可再分 C. 命名在该关系模式中可以不惟一 D.以上都不是 6．下面的两个关系中，职工号和设备号分别为职工关系和设备关系的关键字： 职工（职工号，职工名，部门号，职务，工资） 设备（设备号，职工号，设备名，数量） 两个关系的属性中，存在一个外关键字为（ C ）。 A. 职工关系的“职工号” B. 职工关系的“设备号” C. 设备关系的“职工号” D. 设备关系的“设备号” 7．以下四个叙述中，哪一个不是对关系模式进行规X化的主要目的（ C ）。 A. 减少数据冗余 B. 解决更新异常问题 C. 加快查询速度 D. 提高存储空间效率 8．关系模式中各级X式之间的关系为（ A ）。 A. B. C. D. 9．保护数据库，防止未经授权或不合法的使用造成的数据泄漏、非法更改或破坏。这是指数据的（ A ）。 A. 安全性 B.完整性 C.并发控制 D.恢复 10．事务的原子性是指（ B ）。 A. 事务一旦提交，对数据库的改变是永久的 B. 事务中包括的所有操作要么都做，要么都不做 C. 一个事务内部的操作及使用的数据对并发的其他事务是隔离的 D. 事务必须使数据库从一个一致性状态变到另一个一致性状态 11．下列哪些运算是关系代数的基本运算（ D ）。 A. 交、并、差 B. 投影、选取、除、联结 C. 联结、自然联结、笛卡尔乘积 D. 投影、选取、笛卡尔乘积、差运算 高一上期半期考试数学试卷 一、选择题： 1.已知集合M ＝｛x |x ＜3｝，N ＝｛x |22x >｝，则M ∩N ＝ ( ) A ．? B ．｛x |0＜x ＜3｝ C ．｛x |1＜x ＜3｝ D ．｛x |2＜x ＜3｝ 2. 有五个关系式：①?≠ ?}0{；②}0{=?；③?=0；④}0{0∈；⑤ ?∈0 其中正确的有 （ ） A.1个. B.2个. C.3个. D.4个. 3．下列各组函数中表示同一函数的是（ ） A ．()f x x = 与()()2 g x x = B ．()f x x = 与()3 3g x x = C ．()f x x x = 与()()()2200x x g x x x ? >?=?- > B.c b a >> C.b a c >> D.a c b >> 6．下列函数为偶函数且在[)+∞,0上为增函数的是（ ） A ．y x = B ．2y x = C ．2x y = D ．2x y -= 7．已知函数???>-≤=2 ),1(log 2 ,2)(2x x x x f x ，则))5((f f 的值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 8. 下 列 函 数 中 值 域 为 ) ,0(+∞的是 （ ） A. y =－5x B.y =(31 )1-x C.y =1)2 1(-x D.y =x 21- 9.若)(x f 是偶函数，其定义域为()+∞∞-,，且在[)+∞,0上是减函数，则 )2 5 2()23(2++-a a f f 与的大小关系是（ ） O x y O x y O x y O x y A B C D 新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围： 级化学工程与工艺 班 ．吉布斯吸附等温式 （ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 ．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。 ． 的 水溶液，若 ，则平均离子活度 。 ．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 ．在下图中画出 和 。 ．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ 或者温度 ）。 ．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒 子数之比 ）。 合成氨反应 （ ） （ ）→ （ ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ （ 2H dc dt -； ）或Υ （ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt ： ）。 碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E C E 12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 ．原电池在恒温、恒 压可逆放电， 与 的大小关系为 （ ） 。 ＞ ＜ 无法判断 ．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） ．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） 表面吉布斯函数 表面张力 比表面 液面下的附加压力 ．玻尔兹曼分布， 只适用于定域子系统； 只适用于离域子系统； 只适用于独立子系统； 只适用于相依子系统。 ．酸碱催化的主要特征是（ ） 反应中有酸的存在 反应中有碱的存在 反应中有电解质存在 反应中有质子的转移 某反应，当反应物反应掉 ／ 所需时间是它反应掉 ／ 所需时间的 倍时，该反应是（ ） 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应 反应 1k ?? → ① 2k ??→ ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E 以下措施中哪一种不能改变获得 和 的比例。（ ） 提高反应温度 延长反应时间 加入适当的催化剂 降低反应温度 如果臭氧分解反应 3O → 2O 的机理是 3O 1 k ??→ 2O O ? O ? 3O 2 k ?? → 2O 请指出此反应对臭氧而言可能是（ ） 一级反应 二级反应 级反应 零级反应 一、填空题（每小题 分，共 分） 二、选择题（每题 分，共 分） 院系 班 级 姓名 学号 (/)(/)T c RT c γΓ=-?? 2019-2020年小学六年级体育期末考试试题包含 答案 （一）选择题 1、XX年的夏季奥运会在（ B ）举行。 A、悉尼 B、雅典 C、巴黎 D、北京 2、XX年的欧洲杯在（ C ）进行 A、德国 B、比利时 C、葡萄牙 D、荷兰 3、第一届现代奥林匹克运动会是（ B ）年在希腊举行的 A、1894 B、1896 C、1900、 D、189 4、脊柱一般至（C）才巩固，在整个发育时期均易受外界影响而变形。 A、18-19 B、19-20 C、20-21 D、21-22 5、某个人进行100米比赛时，假设平均步长2米平均步频4步/秒则用了（C ）。 A、12″40 B、12″45 C、12″50 D、12″60 6、在NBA篮球比赛的总决赛中采用的是（ C ）制。 A、五局四胜 B、五局三胜 C、七局四胜 D、六局四胜 7、现代的足球运动起源于（ C ） A、法国 B、美国 C、英国 D、德国 8、奥运会的会旗为白色的底色，中央有五个套联的环，自左至右的颜色为（ A ） A、蓝、黄、黑、绿、红 B、蓝、黑、黄、绿、红 C、蓝、黑、黄、绿、白 D、红、绿、黑、黄、蓝 9、1984年（B ）获得的奥运金牌，实现了我过在奥运史上金牌的“零”的突破 A、郎平 B、许海峰 C、李宁 D、黄志红 10、在双杠的支撑摆动动作中，应以（B ）为轴摆动 A、手 B、肩 C、宽 D、腰 11、行进间单手肩上投篮又称“三步上篮”，是在行进间接球或运球后做近距离投篮时所采用的一种方法。“三步”的动作特点是（A ） A、一大、二小、三高 B、一大、二大、三高 C、一小、二大、三快 D、一小、二小、三快 12、在有13个足球队参加的比赛中。若采用淘汰共需（ C ）场就可决出冠军。 A、10 B、11 C、12 D、13 13、《体育与保健》课开始上课整队时，老师（或体育委员）一般按（ A ）顺序发出队列口令。 A、立正—向右看齐—向前看—报数—稍息 B、稍息—立正—报数—向右看齐—向前看 C、立正—报数—向右看齐—向前看—稍息 D、立正—向前看—报数—稍息—立正 14、走和跑的区别在于（ D ） A、跑的速度快，走的速度慢 B、跑时身体重心起伏大、走时身体重心起伏小 C、跑的步副大，走的步幅小 D、跑时身体有腾空，走时身体没有腾空 15、个性心理特征包括( D ) A.气质、性格、动机 B.气质、性格、需要 C.兴趣、动机、需要 D.能力、气质、性格 16、《中华人民共和国教师法》颁布于（ D ） A、1993.10.31 B、1992.10.31 C、1994.1.1 D、1986.4.12 17、《中华人民共和国教育法》颁布于（ D ）《体育理论》期末考试试卷(开卷)答案
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