高中 化学竞赛国际化学奥林匹克选训营初选试题

第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾)

考试时间：120分钟成绩满分：100分(100%)

注意!!!

※ 学生证(或身份证)置于桌面右上角备查。※ 必须在答案纸上作答。

※ 本试题答案纸的每一页，都要写上姓名，试卷连同试题一起缴交监考老师。※ 请将呼叫器、行动电话、计时器必须关机。

※ 作答时请用蓝、黑色原子笔，可使用立可白涂改，如修改不清楚不予计分。※ 本试题共有二大部分：

第一部分，选择题共60分(60%)，单选题与多选题各10题，每题3分。单选题答错倒扣1分;多选题条错不倒扣.考生不得带电子计算机.

第二部分，非选择题共40分(40%)。作答必须分开在第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯，考生不得带电子计算机。

※ 考试40分钟后才可以开始交卷。※ 考试时间共120分钟。第一部分: 选择题(占60%)

一、单选题(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分)1-4为题组

化学反应常伴随着能量的变化，而以能量的形式放出或吸收的能量通称为化学反应热(△H)。反应热又因化学反应的分类给予不同的名称。物质1摩尔,由其成分元素化合生成时的反应热称为生成热(△H f )，例如甲烷的生成热：

)(4)(2)(2g g s CH H C →+mol

kJ x H f -=?而物质1摩尔完全燃烧时，所产生的热量称为燃烧热(△H C )，例如甲烷的燃烧热：

)(2)(2)(2)(422g g g g O H CO O CH +→+mol

kJ y H c -=?而要切断分子内特定的结合键时，所吸收的能量称为键结能(△H b )，例如：

)()()(44g s g H C CH +→z

H =?在甲烷要切断其四个C-H 键中的每一个C-H 键所需的能量各不同,而在实用上常取其平均值,因此C-H 的键结能是上式中总键结能Z 的四分之一,亦即。

4z H b =?下徇两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol 分解时,能量变化的示意图,其中的各数据是以kJ 为单位所表示者.试根据此两图回答题1-4(答案要选取数据最接近者):

1. 求H 2O(g)的生成热为几kJ/mol?

(A) -243

(B) -247

(C) -436

(D) -463

(E) -679

2. 求CO(g)的燃烧热为几kJ/mol?

(A) -109

(B) -285

(C) -394

(D) -494

(E) -603

3. 求O-H 的键结能为几kJ/mol?

(A) 243

(B) 436

(C) 463

(D) 679

(E) 926

4. 求的反应热为几kJ/mol?

)(2)(2)(2)(g g g g H CO O H CO +→+(A) -42 (B) 67

(C) -67

(D) 436

(E) -926

5.

工业上制造硫酸常使用五氧化二钒为催化剂,而制造中的有关过程,都可用化学反应式来

表示.试问下列哪一反应最难进行,须用五氧化二钒来催化?

(A))(2)(2)(888g g s SO O S →+(B))(3)(2)(222g g g SO O SO →+(C))(42)(2)(3aq l g SO H O H SO →+(D))(722*)(42)(3l conc g O S H SO H SO →+(E))(42)(2)(7222l l l SO H O H O S H →+* 表示98%的浓硫酸

6. 一氧化氮是大气污染物,严重危害人体健康.倘若化学家有能力研究出某种催化剂,使其在适当的温度下,能使NO 与过量的甲气体在密闭的反应室作用,将NO 转变为无害的气体,并且可避免二次环境污染.试问最有可能的甲气体是下列的哪一种?

(A) SO 2

(B) H 2S

(C) CH 4

(D) NH 3 (E) NO 2

7. 物质甲会有下列的现象或反应:(1). 物质甲溶于稀盐酸得乙溶液

(2). 乙溶液中加入硝酸银并搅拌后,过滤得丙溶液(3). 丙溶液中加入不足量的锌粉,搅拌后过滤得沉淀丁(4). 沉淀丁与氧反应即得物质甲

试问:物质甲是什么?

(A) Cu (B) CuO (C) ZnO (D) MgO (E) Mg

8. 下列分子化合物中,何得的沸点最高?

(A) 丙醛(MW=58) (B) 丙酮(MW=58) (C)2-丙醇(MW=60)

(D) 醋酸(MW=60) (E) 丁烷(MW=58)

9. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物?

(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种(E) 6种

10. 某酯类C8H16O2经水解后，所得的醇再用KMnO4氧化，结果得到的酸与原水解得到的

酸相同。此酯的结构为何?

(A) CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3

(B) CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH3

(C) CH3CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3

(D) CH3CH2COOCH2CH2CH3

(E) CH3CH2CH2CH2COOCH2CH2CH3

二、多选题(每题3分,共30分)

11. 某三价金属M能与酸反应产生氢气。已知2摩尔的金属M与某酸(H n A,n为小于3(含3)的正整数完全反应，可得3摩尔的氢气，之外可得一盐类，则下列选项中的化学式，哪些符

合题意?

(A) MA (B) M2A (C) M3A2(D) M2A3(E) MA3

12. 下列分子或离子中氮原子的键结轨域,有哪些是属于sp2混成轨域?

13. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些?

(A) 丁酸丙酯的水解(B) 在酸性条件下2-戊烯与水的作用

(C) 丙醛与多仑试剂反应(D) 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应

(E) 2-甲基-2-溴丙烷与水反应

14. 下列各物质中含有葡萄糖结构单元的有哪些?

(A) 淀粉(B) 麦芽糖(C) 乳糖(D) 蔗糖(E) 果糖

15. 下列有关碳的同类异形体的叙述,何者正确?

(A) 目前已知有四种碳的同素异形体,即石墨、金刚厂(钻石)、碳六十、奈米碳管

(B) 奈米碳管与石墨应属于同一种物质

(C) 碳六十是二十个六元环与十二个五元环组成的分子化合物

(D) 根据石墨的性质判断,奈米碳管应属电的导体

(E) 一般环境中,石墨很难转变成金刚石是因为此反应极度吸热(△H>500KJ/mol)

16. 下列有关H2CCH2、H2CCCH2及H2CCCH2三个化合物键结的叙述,何者正确?

(A) 所有不与氢原子键结的碳原子均为sp混成

(B) 所有与氢原子键结的碳原子均为sp2混成

(C) 三个化合物中只有乙烯没有共振结构

(D) 三个化合物的碳链均为直线结构

(E) 三个化合物均为平面分子

17. 在一容器中使0.02mol/L过氧化物A发生分解，反应物浓度A随时间改变的图形如下所示，下列叙述何者正确?

(A) 此反应属于一级反应

(B) 此反应的半生期随A浓度的下降而增长

(C) 此反应的反应速率常数约为1×10-4min-1

(D) 此反应的反应速率常数约为2.0 min-1

(E) 此反应的初速率约为0.0004+0.0001mol/L·min

18. 下列关于右图中结构的叙述,何者正确?

(A) 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积

(B) 此图结构属于面心立方排列

(C) 此图结构属于立方最密堆积

(D) X与Y原子可属于相同的层

(E) 此结构可旋转一个适当角度,使X原子恰在Y原子的垂直

上方

19. 下图为一张氢原子放射光谱，下列叙述何者正确?

(A) 可见光左边的谱线区,频率的数量级为1014Hz

(B) 可见光区左边的谱线基础能皆为n=3

(C) 紫外光区与可见光区的最左一条谱线有相同的激发态

(D) 紫外光区与可见光区的最右一条谱线有相同的基础态

(E) 紫外光区最左一条谱线1的波长为121.6nm，谱线3的波长为97.3nm，则谱线2的波长约为103nm

20. 下图是一水溶液在pH值0-14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述何者正确?

(A) 此图可完全根据1.0 MHCl溶液滴定1.0M碳酸钠溶液的实验数据绘出

(B) 1.0 MHCl溶液滴定1.0M碳酸钠溶液的当量点为中性

(C) 当pH值在6.37及10.25时为碳酸钠的缓冲溶液区

(D) 在pH为pK a1及pK a2时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]

(E) 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在

第二部分:非选择题(共四大题,占40%)

(作答必须标明题号,提供必要之常数与资讯.考生不得使用电子计算机,共40分)

一、某有机物(液体)含有碳、氢、氧。经元素分析得碳64.8%、氢13.5%.为了要知道该有机物的化学式，王同学先做了下列的实验，以便计算出该有机物的大约分子量。

1. 取一个长颈烧瓶，瓶口塞住一个中间有一短玻

璃管的橡有胶瓶塞，如图1中的烧瓶，称重得

210.50克。

2. 在室温20℃将烧瓶装满清水并用原来的橡皮

塞塞住瓶口后，置于92℃的恒温槽(水浴)一段相

当长的时间,使瓶内的清水也保持92℃恒温。然

后取出烧瓶置于桌上。冷却擦干瓶子，称重得

745.10克。

3. 倒出烧瓶内的清水，烘干烧瓶，确认瓶内完全

干燥后，将该有机物液体约6毫升倒入烧瓶内，

塞住橡皮塞后，再将烧瓶置于92℃恒温槽，即见液体完全气化。

4. 取出烧瓶后置于室内桌面，即见随温度下降，瓶底出现液滴。又将瓶外擦干后称重,得211.81克。

已知实验当天的大气压为730mmHg,清水在92℃的密度为0.972克/毫升。(本题的计算均要列出计算式子,尽量先约分,并了解计算的目的,可简化计算)(15%)

(1) 试求烧瓶在92℃时的容积(瓶内的体积)。(2分)

(2) 试求该有机物的分子量(假定当液体完全气化后,烧瓶内的气体全是该有机物的蒸气)并写出该有机物的分子式与精确分子量。(6分)

(3) 写出该有机物的可能异构物(为了简化,除了官能基以外的H均应省略,例如异丙醇(2-丙

C C OH

醇),应写成)(5分)

C

(4) 要推估该有机物的结构式,还需要再做什么实验(限定在高中的一般化学实验室即可做的实验.使用贵义不给分)?(2分)

(注:原子量H=1.008 C=12.01 O=16.00)

二、利用质谱仪来分析分子结构已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子(M)使它产生阳离子团(M+)或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异,而侦测各种离子，下图为氯甲烷的质谱分析。图谱的横坐标为质量与电荷比(m/z),从坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。氯甲烷的质谱分析中，m/z=15是氯甲烷经过裂解产生甲基阳离子[CH3]+的讯号，而m/z=50与52则是氯甲烷阳离子[CH3Cl]+的讯号。利用图谱资料，说明自然界中氯的同位素为何?且其含量比为何?(6%)(6分)

三、实验室有一瓶酚(C6H5OH)与环已醇(C6H11OH)的混合物重97克.某学生取0.97克的样

品放入50mL的水中,加入数滴的酚酞,用1.0M的NaOH溶液滴定.经加入5.0mL的1.0M NaOH溶液后,使溶液变成桃红色.于是学生取48.5克的混合物,加入3M NaOH溶液50mL,然后加入乙醚70mL,经过摇光萃取后,溶液分成两层,分离了有机层;之后再加入乙醚70mL至

水层溶液萃取一次,分离后将两次萃取的有基层合并,加热将溶剂蒸发,得到的残留物中却发现还有8.5克的酚.(9%)[酚的pK a=9.95][C=12.0;H=1.0,O=16.0,Na=23.0]

(1) 请问此瓶药剂中含有环已醇几克?(3分)

(2) 此分离的过程,是利用何种原理?即学生为什么要加NaOH溶液到混合物中再用乙醚萃取? (3分)

(3) 这个分离效果非常不好,其主要原因为何?(3分)

四、下图是两个高温超导物质的单位晶格结构(10%)

(1) 决定物质A的化学式.(3分)

(2) 决定物质B中Mg及B原子的氧化数.(4分)

(3) 画出物质B中硼原子部分的电子点式.(3分)

第三十八届国际化学奥林匹克选训营初试题答案卷

第一部分:选择题(占60分)

一、单选题(30%)(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分)

题号12345678910答案A B C A B D B D C A 二、多选题(30%)(每题答对得3分,不完全对或答错不给分也不扣分,共30分)

题号1112131415

答案ADE ACD C 任何答案都给3分

ABCD

CD

题号1617181920

答案ABD AE BCD ABE CD

第二部分:非选择题(共四大题,占40%)

(作答必须分开在下面第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯,考生不得使用电子计算机,共40分)

一、(15%)

(1) 空瓶重210.50g

水重745.10-210.50=534.60

烧瓶的体(容)积V=V/d=534.60/0.972=550mL

(2)

有机物的蒸气重=211.81-210.50=1.31g

大约分子量PV=gRT/M

M=(gRT)/(PV)=(1.31×82.05×365)/(730×550/760)=74.26

实验式

C=64.8% 64.8/12.01=5.4

G=13.5% 13.5/1.008=13.5

O=21.9% 21.9/16=1.35

C:H:O=4:10:1

C4H10O

精确实验式量:(12.01×4)+(1.008×10)+16.00=74.12

精确分子量=74.12

分子式C4H10O

(3)

C4H10O

醇

C C C C OH

OH

C C C C

C

C C OH

C C C OH

C

醚

C O C C C

C C O C C

C

C O C C

(4) 例如:沸点的测定

二、(15%)

35Cl 37Cl

50-15=35

52-15=37

100:35

三、

1.0×0.005=0.005mol-酚

9.4×0.005=0.47g-酚

0.97-0.47=0.5g 环已醇

0.5/100×0.97/97=0.5mol

100×0.5=50g- 环已醇

(2) 酚离子呈水溶性,藉以分离环已醇

(3) 添加NaOH不足

3M×0.05=0.15 mol NaOH

但48.5g 混合物中有0.25mol的酚四、(10%)

(1) 决定物质A的化学式.

Y: 1/8×8=1(corner),

Ba: 1/4×8=2(edge),

Cu: 3

O: (1/2×10)+2=7

YBa2Cu3O7

(2) 决定物质B中Mg及B原子的氧化数.

Mg: (1/2×2)+(1/6×12)=3

Face corner

MgB2

氧化数:

Mg: +2 , B: -1

(3) 画出物质B中硼原子部分的电子点式.

2009级高中化学竞赛预赛试卷（1）

一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）

1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）

A.1L溶液中含有0.2 N A个钠离子

B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N A

C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.6 N A个硫酸根离子

2. 下列化合物中键的极性最弱的是（）

A.FeCl3

B.AlCl3

C.SiCl4

D.PCl5

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3+、Na+、Cl－、I－

B.Cu2+、K+、NO3－、S2－

C.AlO2－、K+、NO3－、OH－

D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－

4.下列说法正确的是（）

A.1个碳原子的质量是12g

B.碳元素的原子量是12g

C.碳元素的近似原子量是12g

D.1mol 12C的质量是12g

5. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液： H+＋OH－＝H2O

B.用氨水溶解氯化银沉淀： Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液： 2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O

6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）

A.I3+

B.I3－

C.CS2

D.BeCl2

7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：

二甲苯通过上述反应可能的产物为：

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）

A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3

B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1

C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2

D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1

8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）

A.Al(OH)3

B.Cu(OH)2

C.Zn(OH)2

D.Ag2O

9. 工业上生产SO2的方法主要是（）

A.单质硫在空气中燃烧

B.焙烧FeS2

C.亚硫酸盐与盐酸反应

D.浓硫酸与铜反应

10.下列配离子中，还原能力最强的是（）

A.Fe(H2O)62+

B.Fe(CN)64－

C.Co(H2O)62+

D.Co(NH3)62+

11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是

（）

A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2

B.1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应

C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应

D.1mol M可与1mol HBr（氢溴酸）反应

12.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（）

A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体

B.三种化合物中b的沸点最高

C.三种化合物均易被氧化

D.三种化合物均可催化氢化

二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）

13. 配平下列反应方程式：□P＋□CuSO4＋□H2O →□Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO4

。

14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。

。

15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。

。

16. 有等摩尔浓度的五种溶液：① CH3COONa、② CH3COONH4、③ CH3COOH、

④ NH3·H2O、⑤ NH4Cl。

（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：

。

（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：

。

17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。

（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。

（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。

（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。

18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平

的正、负极反应式。

（1）负极：。

（2）正极：。

19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3。

（1）路易斯酸；。

（2）路易斯碱：。

20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。

21.

（1）化合物A的分子式为。

（2）由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过

反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y

的结构简式：Y：。

第三步是Y与反应得到产物B。

三、简答题（本题包括7小题，共60分）

22.（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。

23.（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融

生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。

（1）化合物A、E的化学式：A：；E：。

（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式：

。

（3）化合物A能溶于什么酸？。

溶解反应的方程式为：。

24.（4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下：

对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。写出P的结构。

25.（12分）某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）

（1）命名：。

（2）配离子的几何构型为；磁性（顺磁或反磁）为

。

（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。

26.（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。

27. （16分）碳碳双键有如下的断裂方式：

高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：

对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。

（1）写出A、C、D、E的结构简式。

A：C：

D：E：

（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：

。

（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：。

（4）写出F→G的化学反应方程式：

。

28.（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下：

主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次

用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。

粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。

（1）写出制备中有机副产物的结构简式：

。

（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去

杂质（用文字表述）。

四、计算题（本题包括2小题，共18分）

29.（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和

3mol。

（1）SO2和O2反应的方程式：

。

（2）初始混合气体中：SO2的浓度为mol/L，其转化率为；O2的浓度为mol/L，其转化率为。

（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为；O2的转化率为。

30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g 于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。

（1）写出滴定反应方程式：

。

选用的指示剂是。

（2）滴定消耗NaOH物质的量为mmol。

（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。

（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。

2009级高中化学竞赛预赛标准答案（1）

（本试卷共150分，考试时间120分钟）

一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）

题号123456

答案B D C D C A

12

题号789101

1

答案A C B D B C

二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）

13. 11、15、24、5、6、15

14.

15. 2 S2－＋SO32－＋6 H+ = 3 S↓＋3 H2O

16. （1）④＞①＞②＞⑤＞③；（2）①＝⑤＞②＞③＝④

17. （1）6；（2）2；（3）3

18. （1）Zn＋2 OH－－2e = Zn(OH)2 （2）Ag2O＋H2O＋2e = 2 Ag＋2 OH－

19. （1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）

（2）路易斯碱：F－、OH－、C2O42－、H2O（各0.5分，共2分）

20. 原子晶体；N原子半径＜C原子，即键长C-N＜C-C，键能C-N＞C-C。

21. （1）C18H22O2；

（2）水解；；HBr

三、简答题（本题包括7小题，共60分）

22. O3氧化I－至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O3＋2 I－＋2 H+= I2＋O2＋H2O）

当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3－，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。

5 O3＋I2＋H2O = 2 IO3－＋5 O2＋2 H+（2分）

23. （1）A：SiO2；E：H2SiO3 （2）CO2＋Na2SiO3＋2 H2O = H4SiO4↓＋Na2CO3

（3）氢氟酸；SiO2＋4 HF = SiF4↑＋2 H2O

24.

25.

（1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）（2）八面体；顺磁

（3）（各3分，共6分）

或：

26.

PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。

O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。

27. （1）

（2）

（3）

（4）

28.（1） CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2）正丁醇、正丁醚、1-丁

烯

四、计算题（本题包括2小题，共18分）

29. （1）

（2）5；60%； 2.5；60%

（3）80%；33.3%

30. （1）2 NaOH＋H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O；甲基红（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%

初中数学奥林匹克竞赛题及答案

初中数学奥林匹克竞赛题及答案 奥数题一 一、选择题（每题1分，共10分） 1．如果a，b都代表有理数，并且a＋b=0，那么 ( ) A．a，b都是0 B．a，b之一是0 C．a，b互为相反数 D．a，b互为倒数 答案：C 解析：令a=2，b=－2，满足2+(－2)=0，由此a、b互为相反数。 2．下面的说法中正确的是 ( ) A．单项式与单项式的和是单项式 B．单项式与单项式的和是多项式 C．多项式与多项式的和是多项式 D．整式与整式的和是整式 答案：D 解析：x2，x3都是单项式．两个单项式x3，x2之和为x3+x2是多项式，排除A。两个单项式x2，2x2之和为3x2是单项式，排除B。两个多项式x3+x2与x3－x2之和为2x3是个单项式，排除C，因此选D。 3．下面说法中不正确的是 ( ) A. 有最小的自然数 B．没有最小的正有理数 C．没有最大的负整数 D．没有最大的非负数 答案：C 解析：最大的负整数是-1，故C错误。 4．如果a，b代表有理数，并且a＋b的值大于a－b的值，那么 ( ) A．a，b同号 B．a，b异号 C．a＞0 D．b＞0 答案：D 5．大于－π并且不是自然数的整数有 ( ) A．2个 B．3个 C．4个 D．无数个 答案：C 解析：在数轴上容易看出：在－π右边0的左边（包括0在内）的整数只有－3，－2，

－1，0共4个．选C。 6．有四种说法： 甲．正数的平方不一定大于它本身； 乙．正数的立方不一定大于它本身； 丙．负数的平方不一定大于它本身； 丁．负数的立方不一定大于它本身。 这四种说法中，不正确的说法的个数是 ( ) A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 答案：B 解析：负数的平方是正数，所以一定大于它本身，故C错误。 7．a代表有理数，那么，a和－a的大小关系是 ( ) A．a大于－a B．a小于－a C．a大于－a或a小于－a D．a不一定大于－a 答案：D 解析：令a=0，马上可以排除A、B、C，应选D。 8．在解方程的过程中，为了使得到的方程和原方程同解，可以在原方程的两边( ) A．乘以同一个数 B．乘以同一个整式 C．加上同一个代数式 D．都加上1 答案：D 解析：对方程同解变形，要求方程两边同乘不等于0的数，所以排除A。我们考察方程x－2=0，易知其根为x=2．若该方程两边同乘以一个整式x－1，得(x－1)(x－2)=0，其根为x=1及x=2，不与原方程同解，排除B。同理应排除C．事实上方程两边同时加上一 个常数，新方程与原方程同解，对D，这里所加常数为1，因此选D． 9．杯子中有大半杯水，第二天较第一天减少了10%，第三天又较第二天增加了10%，那么，第三天杯中的水量与第一天杯中的水量相比的结果是( ) A．一样多 B．多了 C．少了 D．多少都可能 答案：C 解析：设杯中原有水量为a，依题意可得， 第二天杯中水量为a×(1－10%)=0.9a； 第三天杯中水量为(0.9a)×(1+10%)=0.9×1.1×a； 第三天杯中水量与第一天杯中水量之比为0.99∶1， 所以第三天杯中水量比第一天杯中水量少了，选C。

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。

2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。 第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质

中国化学奥林匹克竞赛初试试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

全国初中奥林匹克化学竞赛

全国初中奥林匹克化学竞赛 原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108 Ba －137 一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ） ①AgNO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ （B ）②③④ （C ）①④⑤ （D ）②③⑤ 2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ） （A ）汽油 丁烷 （B ）钢 生铁 （C ）水 水煤气 （D ）乙烯 聚氯乙烯 3.下列叙述中正确的是（ ） （A ）混合物中元素一定呈化合态。 （B ）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 （C ）同素异形体之间的转变一定是化学变化。 （D ）某纯净物质不是化合物就是单质。 4.有H +1、O －2、C +4、Ca +2 四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数 是（ ） （A ）5 （B ）6 （C ）7 （D ）8 5.X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式 是（ ） （A ）X 2SY （B ）XSY 4 （C ）X 2SY 3 （D ）X 2SY 4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（ ）

（A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 （B ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 （C ）盐酸中不断通入氨气 （D ）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 7. 碳元素与某非金属元素R 可形成化合物CR X ，已知在一 个分子中各原子的电子数之和为74，则R 的原子序数和X 的值 分别是（ ） （A ）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3 8.将NaNO 3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加 热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ） （A ）NaCl (B)KNO 3 (C)KCl (D)NaNO 3 9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（ ） （A ）二氧化碳 （B ）氢气 （Ｃ）烧碱 （D ）浓硝酸 10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） （A ）BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaCl （B ）Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3 （C ）FeCl 3、NaOH 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2 （D ）NaCl 、Na 2CO 3、Zn(NO 3)2、H 2SO 4 11.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18 O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，则如果保持温度不变，其结果是（ ） （A ）无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变 （B ）溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a 克 （C ）溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a 克 （D ）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO 42－进入溶液，但固体粉末仍是a 克。 12.X 、Y 两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X 、Y 元素的质量比为2:3，其中X 元素的化合物价为＋a ，则化合物中Y 元素的化合价为（ ） （A ）－ a 2 (B)－ a 3 (C)— 3a 2 (D)— 2a 3 13.某元素氧化物的分子量为a ，价态相同的硫酸盐的分子量为b ，则此元素的化合价可能是（ ） （A ）b-a 80 (B)a-b 80 (C)2b-a 80 (D)b-a 40 14.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度pH 值 7 0 通往气体的量

化学奥赛2

2002年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 (2002年8月5日8：30－11：30 共计3小时) 姓名 1．(12分)(1) 如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。 (2) 某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。 分子中有种化学环境不同的氢原子。如果用氯 (3) 化合物CH3CH CH2 O 取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。 (4) 硅与碳为同族元素，呈四价。然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键，硅则不易形成双键。但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。 2．(13分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。 (2) ①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S 和I分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。 ② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。 3．(5分)石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C原子。 (1) 在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。 (2) 画出2H型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4 次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示： 3－1 请将各种气体的分子式填入上表。 3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案： 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

（每空1分，共4分） 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。（1分）（共2分） 第4题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102o，偶极矩0.78x10-30 C·m；对比：氨的键角107.3o，偶极矩4.74x10-30 C·m)； 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案：NF3（1分）4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F（1分）（共2分） 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 答案：N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可，如： （1分） 4-3 A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案： 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2（1分） (14+19)X2=66（每式1分）（共3分） 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 答案： D E F （每式1分） 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-（1分） [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 （1分）（共5分） 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案： 阳离子的化学式为NF4+。（1分） NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-（1分） NF4+水解反应首先得到HOF （否则写不出配平的NF4+水解反应）:

高中化学奥林匹克竞赛-有机化学的几个基本反应

重排 酮肟在酸性条件下发生重排生成烃基酰胺的反应。1886年由德国化学家.贝克曼首先发现。常用的贝克曼重排试剂有硫酸、五氯化磷、贝克曼试剂（氯化氢在乙酸－乙酐中的溶液）、多聚磷酸和某些酰卤等。反应时酮肟受酸性试剂作用，形成一个缺电子氮原子，同时促使其邻位碳原子上的一个烃基向它作分子内 1,2－迁移，其反应过程如下： 贝克曼重排是立体专一性反应。在酮肟分子中发生迁移的烃基与离去基团（羟基）互为反位。在迁移过程中迁移碳原子的构型保持不变，例如： 贝克曼重排反应可用于确定酮类化合物的结构。工业上利用环己酮肟发生贝克曼重排，大量生-己内酰胺，它是合成耐纶6（见聚己内酰胺）的单体。 亲电取代反应

亲电取代反应一种亲电试剂取代其它官能团的化学反应，这种被取代的基团通常是氢，但其他基团被取代的情形也是存在的。亲电取代是芳香族化合物的特性之一．芳香烃的亲电取代是一种向芳香环系，如苯环上引入官能团的重要方法。其它另一种主要的亲电取代反应是脂肪族的亲电取代。 亲电加成反应 亲电加成反应是烯烃的加成反应，是派电子与实际作用的结果。派键较弱，派电子受核的束缚较小，结合较松散，因此的作为电子的来源，给别的反应物提供电子。反应时，把它作为反应底物，与它反应的试剂应是缺电子的化合物，俗称亲电试剂。这些物质又酸中的质子，极化的带正电的卤素。又叫马氏加成，由马可尼科夫规则而得名：“烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上”。广义的亲电加成亲反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。 在烯烃的亲电加成反应过程中，氢正离子首先进攻双键（这一步是定速步骤），生成一个碳正离子，然后卤素负离子再进攻碳正

小学二年级数学奥林匹克竞赛题(附答案)

小学二年级数学奥林匹克竞赛题（附答案） 1、用0、1、 2、3能组成多少个不同的三位数？2、小华参加数学竞赛，共有10道赛题。规定答对一题给十分，答错一题扣五分。小华十题全部答完，得了85分。小华答对了几题？ 3、2，3，5，8，12，( )，( ) 4、1，3，7，15，( )，63,( ) 5、1，5，2，10，3，15，4，( ) ，( ) 6、○、△、☆分别代表什么数？(1)、○+○+○=18 (2)、△+○=14 (3)、☆+☆+☆+☆=20 7、△+○=9 △+△+○+○+○=25 8、有35颗糖，按淘气-笑笑-丁丁-冬冬的顺序，每人每次发一颗，想一想，谁分到最后一颗？ 9、淘气有300元钱，买书用去56元，买文具用去128元，淘气剩下的钱比原来少多少元？ 10、5只猫吃5只老鼠用5分钟，20只猫吃20只老鼠用多少分钟？ 11. 修花坛要用94块砖，?第一次搬来36块，第二次搬来38，还要搬多少块？(用两种方法计算) 12. 王老师买来一条绳子，长20米剪下5米修理球网，剩下多少米？ 13. 食堂买来60棵白菜，吃了56棵，又买来30棵，现在人多少棵？ 14、小红有41元钱，在文具店买了3支钢笔，每支6元钱，还剩多少元？ 15、二(1)班从书店买来了89本书，第一组同学借了25本，第二组同学借了38本，还剩多少本？ 16、果园里有桃树126颗，是梨树棵数的3倍，果园里桃树和梨树一共多少棵？ 17、1+2+3+4+5+6+7+8+9+10=( ) 18、11+12+13+14+15+16+17+18+19=( )

19、按规律填数。(1)1，3，5，7，9，( ) (2)1，2，3，5，8，13 ( ) (3)1，4，9，16，( ) ，36 (4)10，1，8，2，6，4，4，7，2，( ) 20、在下面算式适当的位置添上适当的运算符号，使等式成立。 (1)8 8 8 8 8 8 8 8 =1000 (2) 4 4 4 4 4 =16 (3)9 8 7 6 5 4 3 2 1=22 21、30名学生报名参加小组。其中有26人参加了美术组，17人参加了书法组。问两个组都参加的有多少人？ 22、用6根短绳连成一条长绳，一共要打( )个结。 23、篮子里有10个红萝卜，小灰兔吃了其中的一半，小白兔吃了2个，还剩下( ) 个。 24、2个苹果之间有2个梨，5个苹果之间有几个梨？ 25、用1、2、3三个数字可以组成( ) 个不同的三位数。 26、有两个数，它们的和是9，差是1，这两个数是( ) 和( ) 27、3个小朋友下棋，每人都要与其他两人各下一盘，他们共要下( ) 盘。 28、把4、6、7、8、9、10填下入面的空格里(三行三列的格子) ，使横行、竖行、斜行上三个数的和都是18。

全国奥林匹克初三化学竞赛试题 (含答案)

奥林匹克化学竞赛初三教程 一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ） A ．用放大镜或显微镜观察 B ．将矿泉水同直流电 C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D ．向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ） A ．稀有气体原子 B ．非金属原子 C ．阴离子 D ．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ） A ．卡文迪许 B ．拉瓦锡 C ．普利斯特里 D ．戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ） A ．磷是生物的营养元素，不必除去 B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ） A ．重氢原子核外有2个电子 B ．重氢分子相对分子质量为2 C ．重水的式量为20 D ．重氢原子核内有2个质子 6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ） A ．O 2、CH 4 B ．CO 2、CH 4 C ．CH 4、H 2 D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag 3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ） A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1.64∶1 D ．1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ） A ．2.17g B ．6.51g C ．325.5g D ．3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ） A ．%8000300A B A - B ．%1606A B A - C ．%6040B A - D ．% 160060A B A - 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。若在常 温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ） A ．85g B ．23.8g C ．17g D ．8.5g 11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ） A ．32.00% B ．28.65% C ．19.56% D ．2.14% 12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ） A ．CaCO 3和稀HCl B ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3 C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3 D ．NaHCO 3和HCl 13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ） A ．4mn 倍 B ．2（m+n ）倍 C ．2mn 倍 D ．2倍 14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ） A ．生成（b-a ）g 铜 B ．生成64g 铜

历年高中化学奥赛竞赛试题及标准答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。

高中生物奥林匹克竞赛试题及答案

高中生物奥林匹克竞赛试题及答案 高中生物奥林匹克竞赛试题及答案 在平时的学习、工作中，我们会经常接触并使用试题，试题是命题者根据一定的考核需要编写出来的。相信很多朋友都需要一份能切实有效地帮助到自己的试题吧？下面是小编精心整理的高中生物奥林匹克竞赛试题及答案，仅供参考，欢迎大家阅读。 一、单项选择题 1．（湖南99初赛）若要通过模拟实验来验证生命进化的第二阶段，应选取的实验材料是 ①海水②NH3、CH4③核苷酸④氨基酸⑤蛋白质⑥核酸⑦粘土 A①②③④⑦B①⑤⑥ C②③④D①②⑤⑥⑦ 2．（湖南97初赛；江苏98）原始生命必需具备的两个基本特征是 ①生长发育②应激性③新陈代谢④遗传变异⑤细胞结构⑥能够繁殖 A③⑥B②④C③⑤D①⑤ 3．（广西97；湖南97初赛；江苏98，99）在生命起源的化学进化过程中，第二阶段形成的物质是

ANH3、CH4B嘌呤、嘧啶 C单糖、核苷酸D原始的蛋白质、核酸 4．（新疆99）生命起源的“化学进化论”已为广大学者所认同，这一假说与“自然发生论”有一点是相同的，这个相同点是 A生命都是从非生命物质中突然产生的 B生命都是从非生命物质产生的 C生命所在目前条件下从非生命物质产生 D生命发生是与宇宙中某些星球的生物相关 5．（湖南98初赛）在生命起源的化学进化进程中，原始界膜的出现发生在 A第一阶段B第二阶段C第三阶段D第四阶段 6．（湖南97复赛；陕西99）据研究原始大气的成分与现代大气的成分大不相同，在完成原始大气向现代大气的演变过程中。起决定作用的是 A自养型细菌B异养型细菌C蓝藻D绿藻 7．（河南97预赛；陕西99）与原始生命的结构组成相似的细胞内容物是 A核仁B线粒体C核糖体D病毒T 8．（广西98）生化分析得知，人体体液中的Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－等无机盐离子的比例跟海水相应比例接近，这个事实证明

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案 一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。 (A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl 3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4．下列反应的产物不污染空气的是( )。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。 (A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定 7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫 8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。 (A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。 (A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题 11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。 1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。 1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌 面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其 他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分）

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

高中数学奥林匹克竞赛试题

高中数学奥林匹克竞赛试题 (9月7日上午9：00-11：00) 注意事项：本试卷共18题，满分150分 一、选择题（本大题共6个小题，每小题6分，满分36分） 1.定义在实数集R 上的函数y ＝f(－x)的反函数是y ＝f －1(－x)，则 (A)y ＝f(x)是奇函数 (B)y ＝f(x)是偶函数 (C)y ＝f(x)既是奇函数，也是偶函数 (D)y ＝f(x)既不是奇函数，也不是偶函数 2.二次函数y ＝ax 2＋bx ＋c 的图象如右图所示。记N ＝|a ＋b ＋c|＋|2a －b|，M ＝|a －b ＋c| ＋|2a ＋b|，则 (A)M ＞N (B)M ＝N (C)M ＜N (D)M 、N 的大小关系不能确定 3.在正方体的一个面所在的平面内，任意画一条直线，则与它异 面的正方体的棱的条数是 (A) 4或5或6或7 (B) 4或6或7或8 (C) 6或7或8 (D) 4或5或6 4.ΔABC 中，若(sinA ＋sinB)(cosA ＋cosB)＝2sinC ，则 (A)ΔABC 是等腰三角形但不一定是直角三角形 (B)ΔABC 是直角三角形但不一定是等腰三角形 (C)ΔABC 既不是等腰三角形也不是直角三角形 (D)ΔABC 既是等腰三角形也是直角三角形 5.ΔABC 中，∠C ＝90°。若sinA 、sinB 是一元二次方程x 2＋px ＋q ＝0的两个根，则下列关 系中正确的是 (A)p ＝q 21+±且q ＞21- (B)p ＝q 21+且q ＞2 1- (C)p ＝－q 21+且q ＞21- (D)p ＝－q 21+且0＜q ≤2 1 6.已知A （－7，0）、B （7，0）、C （2，－12）三点，若椭圆的一个焦点为C ，且过A 、B 两点，此椭圆的另一个焦点的轨迹为 (A)双曲线 (B)椭圆 (C)椭圆的一部分 (D)双曲线的一部分 二、填空题（本大题共6个小题，每小题6分，满分36分） 7. 满足条件{1，2，3}? X ?{1，2，3，4，5，6}的集合X 的个数为＿＿＿＿。 8. 函数a |a x |x a )x (f 22-+-=为奇函数的充要条件是＿＿＿＿。 9. 在如图所示的六块土地上，种上甲或乙两种蔬菜（可只种其中一种，也可两种都种），要求相邻两块土地上不都种甲种蔬菜，则种蔬菜的方案数共有＿＿＿＿种。 10. 定义在R 上的函数y ＝f(x)，它具有下述性质： (i)对任何x ∈R ，都有f(x 3)＝f 3(x)， (ii)对任何x 1、x 2∈R ，x 1≠x 2，都有f(x 1)≠f(x 2)，

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。 画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。 作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。 第2题 化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。在所有物质中，硫显出同样的氧化态。 1．确定化合物A 、B 、C 和D 。 2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3． 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。 姓名 学校赛场 报名号 赛区省市自治区