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学业水平考试必修1、2必背内容及复习学案

2012高中学业水平考试化学（必修）复习资料汇编

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1

Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2

Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5

Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：降——得——(被)还原——氧化剂升——失——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、

AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)

；

②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

氧化还原反应置换化合分解复分解

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A N A——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原

子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m标准状况下：V m=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低

点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质与非金

属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

存在自然界中只能以化合态存在

保存煤油，使之隔绝空气和水

用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

点燃

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价

—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态

稳定性不稳定稳定

与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程

式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3

2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2

氧化性、漂白性

无有

用途

制备NaOH

供氧剂，氧化剂，漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na 2CO 3

NaHCO 3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末

白色，固态，晶体

水溶性＞

碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸

氢钠碱性强，pH 值大)

碱性

热稳定性不易分解

2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液不反应

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH

与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液

Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应

用途

重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过多，制作发酵粉等

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等

③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al —3e -==Al 3+

a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3

b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d 、铝热反应：2Al+F

e 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al 2O 3(典型的两性氧化物)

△ 点燃 △

点燃高温

a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O

b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-

+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O

与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3

b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2

c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色

Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体

和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b 、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水

SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ，SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O

c 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来

制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、

耐火材料。放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓

③硅酸盐：

a 、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2O

b 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括

陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

点燃点燃 △

△

高温

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2；

陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一

般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具

有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O 2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉，其

主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴

碘

物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质

能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO 2+H 2O H 2SO 3

可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3

b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO 3，其在标准状况下是固态物质组成性质

浓硫酸稀硫酸电离情况 H 2SO 4==2H ++SO 42-

主要微粒 H 2SO 4 H +、SO 42-

、(H 2O)

颜色、状态

无色粘稠油状液体

无色液体性质

四大特性

酸的通性

浓硫酸的三大特性

a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水

c 、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2

d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl

△ △

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治

pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N 2)

a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡N

c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3 ②与氧气反应：N 2+O 2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2 两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3，4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 Ⅱ、氨气(NH 3)

a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量

的热，所以常用作制冷剂 H

b 、分子结构：分子式——NH 3，电子式—— ，结构式——H —N —H

c 、化学性质：

①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·

H 2O(一水合氨) NH 4++OH -

，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟 d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物) Ⅲ、铵盐

a 、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子(如Cl -、SO 42-、CO 32-)形成的化合物，如NH 4Cl ，NH 4HCO 3等

b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c 、化学性质：

①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑，NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可

以用来检验铵根离子的存在，如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,，离子方程

式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O ，是实验室检验铵根离子的原理。

d 、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润

的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象，故叫做

发烟硝酸

②化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水，所以

久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

H 2O O 2

催化剂

放电或高温

△ △ △ △ △ △

△

或光照

c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O

Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

d 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中

的金属如Pt 、Au 等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O ，12C 和14C ，35Cl 和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 周主族(7个)(ⅠA —ⅦA) 期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB —ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn) Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，

非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，

金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F ，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs ，因为Fr 是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：

a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H 2，金属性越强

b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c 、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu)

d 、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据：

a 、与H 2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c 、非金属单质间的相互置换(如：Cl 2+H 2S==2HCl+S ↓)

△ △ X

A Z

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键极性键

化学键非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的

所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：C n H2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

点燃

C n H2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C 4H 10有两种同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3(正丁烷)，CH 3CHCH 3(异丁烷)

甲烷乙烯苯分子式 CH 4

C 2H 4

C 6H 6 结构式

不作要求

结构简式 CH 4

CH 2=CH 2

或

电子式

不作要求

空间结构

正四面体结构平面型

平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气

无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

化学性质

①氧化反应： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②取代反应：

CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

①氧化反应： a ．能使酸性高锰酸钾褪色 b ．C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O ②加成反应： CH 2=CH 2+Br 2 ③加聚反应：

nCH 2=CH 2 —CH 2—CH 2— 产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物

①氧化反应：

a ．不能使酸性高锰酸钾褪色

b ．2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O ②取代反应： a ．与液溴反应： +Br 2 +HBr

b ．与硝酸反应： +HO-NO 2 +H 2O ③加成反应： +3H 2 (环己烷)

用途

可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH 3Cl ，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤

维等

有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

点燃光照

点燃

催化剂 [ ]n

点燃

Fe 浓H 2SO 4

△ Ni

△

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。 25、烃的衍生物

①乙醇：

a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b 、分子结构：分子式——C 2H 6O ，结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团——羟基，—OH

c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O

催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

ⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a 、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2，结构简式——CH 3COOH ，官能团——羧基，—COOH

c 、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2，CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收，3个作用)

d 、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：

a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b 、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进

行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子

加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物) 27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子)

方法及现象

Cl -

先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 42-

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO 32-

加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2)

Al 3+ 加入NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失 Fe 3+(★) 加入KSCN 溶液，溶液立即变为血红色

NH 4+(★)

与NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的

点燃

Cu 或Ag

△

浓H 2SO 4

△ 浓H 2SO 4

△

气体(NH 3)

Na + 焰色反应呈黄色

K + 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I 2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质

灼烧，有烧焦的羽毛气味

B.学业考试《化学必修1、2》复习学案

《化学必修1》

第一章从实验学化学 1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A. 试管

B. 烧杯

C. 蒸发皿

D. 坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A ．4 处

B ．3 处

C ．2 处

D ．1 处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是

A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是

A ．漏斗和烧杯

B ．分液漏斗和烧杯

C ．容量瓶和烧杯

D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用

n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=

N N

n=M m

标准状况（0℃，101P a ）下，气体：溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：

V V

V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(

例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：

A 、2.3克Na 由原子变为Na +

时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N A

D 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A

练习3：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L 的KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。

A.烧杯

B.100mL 容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F. 50mL 容量瓶（2）配制时应称取KCl g 。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A ．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL ，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化 1、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物

金属单质：Na 、Fe 、Cu 等物质单质

非金属单质：Cl 2、H 2、、O 2、O 3、C 60等纯净物酸：HCl 、H 2CO 3等

无机化合物碱：NaOH 、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 等化合物盐：Na 2CO 3、NaHSO 4、Cu （OH ）2（CO 3）2 氧化物：CO 、CO 2、CuO 等

有机化合物：CH 3COOH 、CH 4、C 2H 6、CH 3CH 2OH 等

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等电解质

化合物弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等非电解质：C 6H 12O 6、CO 等

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A ．火碱、烧碱、生石灰 B ．生石灰、冰、干冰

C ．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾

D ．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A ．水

B ．食盐

C ．纯碱

D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A ．铝 B ．食盐 C ．硫酸 D ．蔗糖

2、离子反应

（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。

离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复

分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有

其他条件可以发生离子反应？）

（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba

（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：

氢氧化钡：

碳酸钠：

硫酸：

氯化铜：

3、氧化还原反应

（1）有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还

原产物。

（2）分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

例题7：下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应

例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2

B、Fe2+ →Fe3+

C、I2→I－

D、CO32－→CO2

练习10：在SiO 2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（） A ． 60:36 B ． 36:60 C ． 2:1 D ． 1:2 练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）

A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被氧化

D.催化剂

第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④

Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3 2、铝及其化合物之间的转化关系 ④

① ② ③

Al → Al 2O 3 ← Al （OH ）3 → AlCl 3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO 2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④ ⑤

Fe 3O 4←Fe →FeCl 2→Fe （OH ）2→Fe （OH ）3?FeCl 3

⑥

⑦

⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

练习12：0.2mol Na 218O 2与足量的CO 2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2mol Na 218O 溶于足量的重水（D 2O ）中，生成的烧碱为克。例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－

B AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－

Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－ D AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋练习13：有MgCl 2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶

液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中

A 1∶1 [Cl ˉ]与[SO 42-]之比为

B 2∶3

C 3∶2

D 2∶1

例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

A ．Cu 2+

B ．Fe 3+

C ．Fe 2+

D ．H +

v 1.25v NaOH

沉淀

练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A 冷、浓HNO3

B Cu(NO3)2溶液

C 稀HNO3

D Fe(NO3)3溶液

练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定无Fe2+

C．溶液中一定有Fe2+ D．无法确定

第四章非金属及其化合物

知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

O2NaOH H+或

Si SiO2Na2SiO3H2SiO3

C CaO H20+CO2

CaSiO3

例12：能得到硅酸的化学反应

A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳

C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维

练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

↖↙↘↙

Ca（ClO）2 AgCl

例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是

A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

练习18：下列说法正确的是

A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Xλ2都是黄绿色

C．Cl-的半径比Xλ半径小 ?．Xλ-有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是

A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

3、CO2与SO2的异同点比较：

性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体

密度比空气大比空气大比空气大

水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于

CO2

毒性及对环境无毒性，过量产生有毒，形成酸雨的主要原对排放到空气都

的影响温室效应因要进行控制

与H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性

与NaOH CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2与SO2都是酸

性氧化物

与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=

2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑亚硫酸的酸性比

碳酸强

还原性不能使溴水、高锰

酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较

强的还原性

漂白性不能使品红溶液

褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白

性，二氧化硫有

漂白性

例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4

练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气

C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体

练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤

B、①③⑤

C、②③④

D、①②③

4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性

金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。

通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。

金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。

（二）硝酸：

硝酸与金属反应的规律：

①硝酸具有。

②氧化能力：浓HNO3稀HNO3。

③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。

④硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。

⑤在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷

的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：与水、酸反应时显碱性：

、；

②还原性：

氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。

（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：

a)铵盐的溶解：

b)铵盐的热解：

①氯化铵受热分解：；

②碳酸氢铵受热分解：。

C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。

例题15：下列说法错误的是：

A. 硝酸与铁反应可产生H2

B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释

D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性

例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，

此试剂是

A. BaCl2

B. Ba(OH)2

C. AgNO3

D. NaOH

练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A. 形成较多的白色沉淀

B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：

A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂

B.Cl－和NO3-一定在不同工厂

C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂

D.NaNO3来自同一工厂

《化学必修2》

第一章物质结构元素周期表

1、元素周期表、元素周期律

原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律）

几个等式：

核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数

周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数

主族元素最低负化合价=8-主族序数

表1：

2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成）

3、化学键和用电子式表示化学键的形成

离子键：

化学键非极性键：

共价键极性键：

例题17：.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.R 一定是第四周期元素

B.R 一定是ⅣA 族元素

C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R 气态氢化物化学式为H 2R 例题18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:

A. 酸性强弱: H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4

B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D. 还原性强弱: F - > Cl - > I -

例题19：下列叙述中不正确的是

A ．共价化合物中，一定含非金属元素

B ．共价化合物中，一定没有离子键

C ．离子化合物中可能含有共价键

D ．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )

练习25：某元素X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得6 g 化合

物XO 2。该元素在周期表中的位置是( )

A .第三周期

B .第二周期

C .第ⅣA 族

D .第ⅤA 族

练习26：元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为19，Y 原子核内质子数比X 多3个，下列叙述正确的是( )

A .X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B .X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2X

C .X 的化合物种类比Y 的化合物种类多

D .Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是

．氧气

B ．氯化氢

C ．氯化钠

D ．氢氧化钠第二章化学反应与能量 1、化学能与热能

1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？

8 10 17 36 D 1 2 11 19 C 1 4 5 15 B 3

5 12 20 A

A B

2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？

例题20：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ）

练习28：下列说法中正确的是( )

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

练习29：下列说法中正确的是 ( )

A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高

D．CO燃烧是吸热反应

2、化学能与电能

原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：

Zn Cu

H2SO4

根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：

例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）

例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是

A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

C．L i是负极，电极反应为M nO2+e-=M nO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是()

A B C D

正极 Zn Cu Zn Cu

负极 Cu Zn cu Zn

电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2

练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a

3、化学反应的速度和限度

(1)概念

化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。

表达式：

单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1

(2)化学反应速率的特点

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下：

A浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。

学业水平考试涉及的考点(必修一)_附答案

学业水平考试涉及的考点（必修一）第1章走近细胞一、常考知识点： 1. 生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2.细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。 3. 病毒：一类没有细胞结构的生物体，仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA； 4.细胞种类：根据细胞内有无成形的细胞核，把细胞分为以下两类： 5. 使用高倍显微镜的步骤和要点：首先用低倍镜观察，找到要观察的物像，移到视野中央；转动转换器，用高倍镜观察，并轻轻转动细转焦螺旋，直到看清要观察的物像为止。二、学考真题 1.（2014年）地球上最基本的生命系统是（） A.细胞 B.组织 C.器官 D.个体 2.（2015年）生命系统的结构具有层次性。培养皿中的大肠杆菌菌落属于那个层次？（） A.个体 B.种群 C.群落 D.生态系统

3.（2016年）下列属于真核生物的是（） A.大肠杆菌 B.乳酸菌 C.青蛙 D.蓝藻 4.（2015年）下列关于“细胞学说”的叙述错误的是（） A.英国科学家虎克是细胞学说的主要建立者 B.细胞学说的建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性 C.细胞学说认为细胞是一个相对独立的单位 D.细胞是构成动植物体的基本单位三、变式训练 1.下列各组生物中，具有细胞结构而没有核膜的是（） A.SARS病毒 B.大肠杆菌 C.菠菜 D.青鱼 2. 在观察细胞时，将低倍镜换成高倍镜后，物像大小、细胞数目和视野亮度的变化是（） A.变大、变多、变亮 B.变大、变少、变暗 C.变小、变多、变亮 D.变小、变多、变暗第2章组成细胞的分子一、常考知识点 1.在生物体的活细胞中含量最多的化合物是水，含量最多的有机化合物是蛋白质。 2.细胞内的自由水的作用：细胞内的良好溶剂、参与多种化学反应、运送养料和代谢废物；结合水的作用：细胞结构的重要组成成分。 3.细胞中大多数无机盐以离子形式存在。无机盐在细胞中的作用：构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等；维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐）；维持酸碱平衡，调节渗透压等。夏季酷暑时分，在室外作业的人们应多饮淡盐水，补充身体流失的无机盐。 4.细胞中最基本的元素是C。 5. DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸。DNA含有A、T、C、G四种碱基。

高中语文必修一必背课文

一枝丁香地，我身旁飘过这女郎；她静默地远了，远了，到了颓圮tu í p ǐ的篱l í墙，走尽这雨巷。在雨的哀曲里，消了她的颜色，散了她的芬芳，消散了，甚至她的太息般的眼光，丁香般的惆怅。撑着油纸伞，独自彷徨在悠长，悠长又寂寥的雨巷，我希望飘过一个丁香一样的结着愁怨的姑娘。《再别康桥》徐志摩轻轻的我走了，正如我轻轻的来；我轻轻的招手，作别西天的云彩。那河畔p àn 的金柳，是夕阳中的新娘；波光里的艳影，在我的心头荡漾。软泥上的青荇x ìng ，油油的在水底招摇；在康河的柔波里，我甘心做一条水草！那榆阴y ú y īn 下的一潭，不是清泉，是天上虹揉碎在浮藻间，沉淀着彩虹似的梦。高中语文必修一必背课文《沁园春长沙》毛泽东独立寒秋，湘江北去，橘子洲zh ōu 头。看万山红遍，层林尽染r ǎn ；漫màn 江碧透，百舸gě争流。鹰击长空，鱼翔浅底，万类霜天竞自由。怅寥廓li áo ku ?，问苍茫大地，谁主沉浮？携来百侣曾游，忆往昔峥嵘zh ēng r ?ng 岁月稠ch ?u 。恰同学少年，风华正茂；书生意气，挥斥方遒qi ú。指点江山，激扬文字，粪土当年万户侯。曾记否，到中流击水，浪遏a飞舟？《雨巷》戴望舒撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥j ì li áo 的雨巷，我希望逢着一个丁香一样的结着愁怨的姑娘。她是有丁香一样的颜色，丁香一样的芬芳，丁香一样的忧愁，在雨中哀怨，哀怨又彷徨；她彷徨在这寂寥的雨巷，撑着油纸伞像我一样，像我一样地默默彳亍chì ch ù着冷漠、凄清，又惆怅。她静默地走近走近，又投出太息一般的眼光，她飘过像梦一般地，像梦一般地凄婉迷茫。像梦中飘过

高一北师大版历史必修一知识点总结归纳

高一北师大版历史必修一知识点总结归纳背历史需要花费一定的时间，然而高中共有9科，从平日的自习时间里也很难再挤出时间背历史了。其实若能把平日的一些琐碎时间利用起来，便不用占用自习课的时间了。下面是为大家整理的有关高一北师大版历史必修一知识点总结，希望对你们有帮助!高一北师大版历史必修一知识点总结1罗马法的起源与发展1、《十二铜表法》标志着罗马成文法的诞生。《民法大全》(查士丁尼组织编纂)标志着罗马法律体系的最终完成。2、【罗马法】两大准则：保护私有财产，提倡法律面前公民人人平等局限性：保护奴隶制度，维护奴隶主对奴隶的剥削和压迫;妇女权利受限性质：罗马法是欧洲历第一部比较系统完备的法律体系影响：维护罗马帝国的政治、经济统治;是现代欧洲大陆法律体系的基础;是反封建和巩固资本主义制度的有力思想武器。影响深远的原因：1.统治范围广，传播远2.比较完善，系统性，逻辑性强，法理精深3.有一些人类共同准则4.商品经济的发展，使之不断修正5.其发达是罗马统治者尊重法学，尊重法学家的结果高一北师大版历史必修一知识点总结21、秦始皇建立中央集权制度的时间：公元前221年2、中央集权制度的措施：建立：为了有效控制大一统的新局面，秦朝统治者建立起一整套中央集权国家机器：(中央)①帝国的统治者为皇帝，嬴政自称“始皇帝”。②中央政府的官职为丞相、御史大夫、太尉，其下设廷尉、治粟内史等诸卿，分工负责司法、财政等政务。③丞相是百官之长，“助理万机”，一切军国大事均由皇帝裁决。(地方)①秦朝的地方政府为郡、县两级。郡下辖若干县，县下

还设有乡、里等组织。乡设三老管教化，啬夫管听讼、收赋税。②郡县的长官均由朝廷直接任命，郡县的属吏则由郡守、县令自行选用。 ③秦汉时的基层属吏职权颇重，地方百姓尚有知啬夫而不知郡县的。为了巩固新建的中央集权体制，秦始皇还①统一货币、度量衡、文字等，此外还采取了一系列措施：②建造驰道与直道，以保证政令的畅通;③修筑长城，以抵御匈奴的侵扰;④开边移民，以充实边地实力; ⑤焚书坑儒，以统一思想舆论。3、意义：秦虽短命而亡，但秦创立的中央集权体制，却成为我国历代王朝政治制度的蓝本。高一北师大版历史必修一知识点总结31、中央政治制度的演变：【汉朝】汉承秦制有所变化中央设三公(相、御史大夫、太尉)中朝决策机构外朝执行机构尚书台中枢机构【魏晋南北朝】逐步形成三省体制【隋朝】尚书省、中书省、门下省为中央政府统治机构【唐朝】中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令尚书省负责执行政令。下设吏、户、礼、兵、刑、工六部。门下省掌审议，负责审核政令。三省相互牵制和监督，削弱了相权，保证了皇权的独尊。【宋代】二府中书门下行政机构枢密院军政机构参知政事副相，分割宰相的行政权三司使管理财政，分割宰相的财权【元朝】中书省行政机构枢密院军事机构宣政院统领宗教事务和管理西藏地区2、地方政治制度的演变：【汉朝】汉初，郡国并行制;汉武帝后期：设刺史制度【隋唐唐中后期】地方军镇长官节度使越设越多，发展成藩镇割据局面【宋】文臣做地方官;州县两级制【元】在地方实行行省制度，行省之下，分别为路、府、州、县。行省制度加强了中央集权，巩固了多民族国家的统一。它的创立，是

外研版选修七Module1学案

Module 1 Basketball 知识目标 1. defend vt.防守，防卫，为 ------------- 辩护 His task is to defe nd his oppo nent in the match. 他的任务就是在比赛中防守对手。The union said they would take action to defend their members ' jobs. 工会称他们将采取行动来维护会员们的工作权益。归纳拓展 defe nd the motherla nd 保卫祖国 defend sb. / sth. from / against 保护, 保卫 defence n.防御，防卫，防御物 in defence of 为了保卫 They took up arms in defence of their country. 他们拿起武器保卫祖国。词汇辨析 defe nd, guard, protect, preve nt 1）defend 抵御或击退外来威胁或攻击；也可指为某人或论点辩护，常与aga in st连用。 2）guard 意为“保卫，警卫，看守”，指为保证安全而留心守望，警戒，以防可能的攻击或侵害，含有警惕之意，常与against连用。 3）protect指采取保护措施，使人或物免受伤害，常用于防御风雨、疾病或保护权益等，常与against , from连用。 4）prevent 表示“阻止、防止”，不让事情发生。常与from连用。边学边练 1）那只狗扑向我时，我用棍子自卫。When the dog attacked me, I __________________ myself with a stick. 2）你需要更强有力的证据才能为你的遗产继承权进行辩护。 You' ll n eed stron ger evide nce to ___________ your claim to the in herita nce. 3）人类应该依据法律保护濒危动物。Man should ________________ ani mals in dan ger by law. 4）我们能做什么来防止这种疾病蔓延呢？What can we do to _______________ the disease spreading? 2. value vt.估计----------- 的价值；尊重；重视n.价值；价钱；重要性；价值观 The property has bee n valued at over $200 millio n. 这处房地产价值为两亿多美元。 I really value him as a frie nd. 我真的把他是为朋友。 He is a valued member of staff. 他是职工中受重视的一个。归纳拓展 of great value = very valuable valuable adj.有价值的，贵重的 The police think that the evidence is of great value. =The police think that the evide nce is very valuable. 3. atte nd vt. 出席（会议）；参加；上（学）；听（课，报告等） Please let us know if you are unable to attend the lecture. All the childre n betwee n the age of 5 and 16 must atte nd school. Two nu rses atte nd （on） the patie nt day and ni ght. The average earnings in the state are about $ 1,500 a month. 一个月。 Even the students with the average intelligence can be the excellent students after improving their study habits. 即使智力一般的学生也可能通过改进学习习惯而成为优等生。 n. 平均，平均水平 Here the average of win ter temperature is 1 ° c，and in summer 23 ° c. 这儿冬季平均气温是1度，夏季为23度 v.平均为，算出——的平均数知识点击归纳拓展 atte nd a meeti ng / lecture / concert / weddi ng atte nd school / class 上学/ 上课 atte nd to 处理；注意倾听；专心于 atte nd （on / upon）照顾，侍候边学边练 Joa n man aged to college after three years A. go B. en ter C. atte nd D. prese nt 4. average adj. 平均的 hard work. 两个护士日夜护理这个病人。参加会议/听报告/听音乐会/参加婚礼警察认为这个证据是很有价值的。 ;照料护理如果你不能去听演讲，请通知我们。所有5至16岁的孩子必须上学。这个州的平均收入是约1，500美元Part I Introduction , Reading and Vocabulary

学业水平测试必背知识点(必修一)

必修1 分子与细胞一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色（2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察（3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键，至少．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。

《Module1 British and American English 》语法A级学案(学生版)外研版必修5

陕西省宁强县天津高级中学高中英语外研版必修五《Module1 British and American English 》语法学案学生版A级学案学习目标：1.复习一般现在时，现在进行时，一般将来时和现在完成时。 2. for和since在现在完成时中的区别。学习方法：1. 阅读学案上语法部分，完成学案自主学习部分。 2. 讨论完成学案合作探究部分。学习过程：Ⅰ.自主学习 1．Action speaks louder than words. 2．English is developing very rapidly now. 3．I think they will help you if you tell them. 4．Great changes have taken place in our city in the past few years. 第1句是________时，表示________；第2句是________时，表示________的动作；第3句是________时，表示________的动作；第4句是________时，表示________的动作。一．一般现在时的用法 1.主要表示目前的特征或状态、现在经常性或习惯性的动作、客观存在及普遍真理等。如： I know you are busy. 我知道你很忙。 She visits her parents every day. 她每天去看她的父母。 Summer follows spring. 春天之后是夏天。 2.在状语从句中一般现在时可表示将来。如：Turn off the lights before you leave. 走之前关灯。二、现在进行时的用法 1.表示此时此刻或现阶段正在进行的动作。如： I am planning to travel around China. 我打算环游中国。 2.某些动词（如go, come, leave, start等）的现在进行时可表示计划或安排好了的将来动作。如：They're getting married next month. 他们下个月结婚。 3.与always，often, forever等副词连用可表示赞扬、厌烦等感情色彩。如： He's constantly changing his mind. 他老是改变主意。三、—般将来时的用法 1.表示在将来的某个时候将要发生的动作或存在的状态。如： The concert will start in a minute. 音乐会马上就开始了。 2.表示将来时间的常见方法。英语中除了“will [shall] + 动词原形”表示将来时态外，还可以有以下多种方法： (1)用“be going to + 动词原形”表示打算或预测，或按迹象将要发生的事。 We are not going to stay there long. 我们不准备在那里久待。 I'm afraid they're going to lose the game. 恐怕他们比赛会输。 (2)用“be to + 动词原形”表示按计划或安排即将要发生的动作；有时也表示命令、禁止或可能性。He is to leave for Beijing tomorrow. 他明天去北京。 Tell him he's not to be back late. 告诉他不准晚归。 (3)用“be about to + 动词原形”表示即将要发生的事。如： Look! The race is about to start. 瞧！比赛就要开始了。注：该结构通常不与具体的时间状语连用。 3.“will [shall] + 动词”与“be going to + 动词”。两者均可表示将来的打算或意图，有时可换用，有时不可换用。不可换用的情况主要是：若强调某个意图是经过事先考虑好的，

物理必修一学业水平测试

高二物理物理试题（文科）2016.03 考试时间：100分钟总分：100分第一部分（单项选择题共64分）一、本题共16小题，每小题4分，共64分 1、小明坐在由上海开往北京的高速列车上感觉自己静止不动，他所选择的参考系可能是（） A、铁轨 B、车厢 C、铁路旁的树木 D、车厢内走动的乘客 2、下列物理量都属于矢量的是（） A、位移、速度和时间 B、力、速度和路程 C、路程、位移和力 D、速度、加速度和力 3、某人先向东走2m，接着向西走6m，最后向南走3m，则他在这段运动中的位移大小和路程分别是（） A、5m，5m B、11m，11m C、5m，11m D、11m，5m 4、一个做自由落体运动的物体，下落速度v随时间t变化的图象如图所示，正确的是（） 5、牛顿第一定律表明（） A、要使物体运动就必须有力的作用，没有力的作用物体就会静止 B、要是物体静止就必须有力的作用，没有力的作用物体就运动 C、物体不受力作用时，一定处于静止状态 D、物体不受力的作用时，总是保持原来的匀速直线运动状态或静止状态 6、下列关于惯性的说法中，正确的是（） A、人走路时没有惯性，被绊倒时有惯性 B、百米赛跑到终点时不能立即停下是由于惯性，停下时就没有惯性了 C、物体没有外力作用时有惯性，受外力作用后惯性被克服了 D、物体的惯性与物体的运动状态及受力情况均无关 7、下列关于弹力的几种说法，其中正确的是（） A．两物体接触并不一定产生弹力

B．静止在水平面上的物体所受重力就是它对水平面的压力 C．静止在水平面上的物体受到向上的弹力是因为地面发生了形变 D．只要物体发生形变就一定有弹力产生 8、人类日常生活离不开摩擦力，如果没有摩擦力，我们将不能走路、汽车不能运动……下列关于摩擦力的说法中正确的是（） A．吃饭时拿在手中的筷子不会滑落，是因为有摩擦力的作用 B．汽车轮胎表面都有花纹，是为了减小摩擦 C．猴子沿竖直竹竿匀速上爬，是因为摩擦力大于猴子重力 D．在结冰的水平路面上洒些细土，人走上去不易滑倒，是因为此时人与路面间的最大静摩擦力增大了 9、第十二届全国运动会男子百米决赛，北京选手张培萌10秒08夺冠，张培萌之所以能够取得好成绩，取决于他在100米中的（） A．某时刻的瞬时速度大小 B．撞线时的瞬时速度大小 C．平均速度大小 D．起跑时的加速度大小 10、下列关于质点的说法，正确的是（） A．因为原子核很小，所以原子核一定可以当作质点 B、研究和观察日食时，可把太阳当做质点 C、研究足球运动员踢出的弧线球时，可把足球当做质点 D、研究“嫦娥三号”绕月球的转动周期时，可把“嫦娥三号”当做质点 11、一个质量为3kg的物体，被放置在倾角为α=30°的固定光滑斜面上，在如图所示的甲、乙、丙三种情况下处于平衡状态的是（g=10m/s 2 ）（） 12、某商场一顾客站在自动扶梯上匀速上升，如图所示，则顾客受力个数是（）

高一语文必背课文

高一语文必背课文必修一 1．第一课《沁园春》背诵要求：全词独立寒秋，湘江北去，橘子洲头。看万山红遍，层林尽染；漫江碧透，百舸争流。鹰击长空，鱼翔浅底，万类霜天竞自由。怅寥廓，问苍茫，谁主沉浮？携来百侣曾游，忆往昔峥嵘岁月稠。恰同学少年，风华正茂；书生意气，挥斥方遒。指点江山，激扬文字，粪土当年万户侯。曾记否，到中流击水，浪遏飞舟？ 2．第二课《雨巷》戴望舒背诵要求：全诗撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷，我希望逢着一个丁香一样的结着愁怨的姑娘。她是有丁香一样的颜色，丁香一样的芬芳，丁香一样的忧愁，在雨中哀怨，

哀怨又彷徨；她彷徨在这寂寥的雨巷，撑着油纸伞像我一样，像我一样地默默彳亍（chì| chù）着冷漠、凄清，又惆怅。她静默地走近，走近，又投出太息一般的眼光她飘过像梦一般的，像梦一般地凄婉迷茫。像梦中飘过一枝丁香的，我身旁飘过这女郎；她静默地远了，远了，到了颓圮（pǐ）的篱墙，走尽这雨巷。在雨的哀曲里，消了她的颜色，散了她的芬芳，

消散了，甚至她的太息般的眼光，丁香般的惆怅。撑着油纸伞，独自彷徨在悠长，悠长又寂寥的雨巷，我希望飘过一个丁香一样的结着愁怨的姑娘。 3．第二课《再别康桥》徐志摩背诵要求：全诗轻轻的我走了，正如我轻轻的来；我轻轻的招手，作别西天的云彩。那河畔的金柳，是夕阳中的新娘；波光里的艳影，在我的心头荡漾。软泥上的青荇，油油的在水底招摇：在康河的柔波里，

我甘心做一条水草！那榆阴下的一潭，不是清泉，是天上虹揉碎在浮藻间，沉淀着彩虹似的梦。寻梦？撑一支长篙，向青草更青处漫溯，满载一船星辉，在星辉斑斓里放歌。但我不能放歌，悄悄是别离的笙箫；夏虫也为我沉默，沉默是今晚的康桥！悄悄的我走了，正如我悄悄的来；我挥一挥衣袖，不带走一片云彩。 4．第五课《荆轲刺王》《战国策》背诵要求：第9段太子及宾客知其事者，皆白衣冠以送之。至易水上，既祖，取道。高渐离击筑，荆轲和而歌，为变徵之声，士皆垂泪涕泣。又前而为歌曰：“风萧萧兮易水寒，壮士一去兮不复还！”复为慷慨羽声，士皆瞋

高一历史必修一重点知识点总结5篇分享

高一历史必修一重点知识点总结5篇分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是给大家带来的高一历史必修一知识点总结，希望能帮助到大家！全民族的抗战 1、抗日民族统一战线形成 (1)初步形成到最终形成。西安事变到国民政府公布国共合作的宣言。 (2)性质：由国共合作为基础并领导的全民族的抗日合作组织。 2、 ___正面战场的抗战 (1)主要战役：淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战等。 (2)结果：消耗了日军大量的有生力量，但是未能阻止又是敌人的进攻。到1938年10月，中国的抗日战争进入到战略相持阶段。

3、中共敌后战场的抗战 (1)洛川会议：内容：制定了全民抗战路线。 (2)敌后根据地的建立： (3)陕甘宁边区政府的建立：1937年9月成立，成为全国抗日根据地的指挥中枢和总后方。 (4)百团大战：沉重打击了日军的侵略气焰。 (5)少数民族抗日武装斗争：蒙古、回民抗日武装等。 4、国民政府正面战场继续抗战：张自忠牺牲。抗战的伟大胜利 1、中国战区盟军统帅部成立 (1)背景：太平洋战争的爆发;世界反 ___阵营形成;中国是世界反___战争的重要战场之一。

2、中共七大召开 (1)背景：敌后抗日战争发起局部反攻。(2)时间地点： (3)目的：为了取得抗战的最后胜利。 (4)内容：制定了当时的中共的任务;确立了 ___思想为中共的指导思想;选举以 ___为首的中央委员会。 (5)意义：为抗战胜利和 ___革命的胜利奠定了政治和思想基础。 3、抗战胜利 (1)背景：德国战败投降;美苏发表《波茨坦公告》敦促日本无条件投降;苏联对日宣战并出兵中国东北;美国投放原子弹;中共 ___发表对日寇最后一战。 (2)日本投降：宣布投降、正式签署投降书。 4、意义：

九年级英语上Module1学案

Module 1 Wonders of the world Unit 1 What is a wonder of the world? 一、预习导航（Preview navigation） 1、词汇预习：English book on page 186(2), pay more attention some words: wonder; happen 与take place; fantastic; suggest；how about…;“疑问词+to do”;That’s/It’s news to me 等的用法。 2、课文预习：Listen and read activity3 then finish activity4. 3、语法学习：时态复习：一般现在时，现在进行时，一般过去时，现在进行时，一般将来时，现在完成时。二、预习检测（Checking the preparing）（一）Translation 1、What’s happening?： 2、That’s news to me!： 3、关于什么内容？： 4、Listen up, everyone.： 5、她和Crazy Feet 乐队一起演唱。： 6、名叫《新标准》： 7、为什么不…？：8、A diary of school events.： 9、还有其他想法吗？: 10、其他人呢？: 11、“家庭作业小助手”怎么样？： 12、如果取得好成绩？：13、“What’s a wonder of the world?”: 14、我认为这真是一个极好的主意。： (二) Grammar 英语六大时态归纳 1、一般现在时 ①定义：表示__________ 或__________的______或______，常与时间状语_____, ______,________,______,________,_________等连用。 ②句型：主语+be(am/is/are)+其他。主语+v+其他。/主语（三单）+v（三单）+其他。 ③Example: 她是一名医生。 _________________________________. 汤姆每天都做家庭作业。 ________________________________________. 爸爸不在家里吃午饭。 _________________________________. 你通常6点钟到家吗？ ___________________________________. 2、现在进行时 ①定义：指___________,常和____________________________________等连用。 ②句型：主语+be(am/is/are)+v-ing+其他。 ③Example: 听！她正在隔壁房间唱歌呢。 ________________________________________________. 学生们正在上英语课吗？ _________________________________________________. 3、一般将来时

学业水平测试必背知识点(必修一)

必修1分子与细胞一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，质、蛋白质和核酸；其中糖类是中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：酸是细胞中含量最稳定的，是遗传信息的携带者，化学元素组成: 2、（ 1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化: 浅蓝色棕色（2）脂肪的鉴定常用材料：是橘黄色或红色。注意事项：的地方模糊。②酒精的作用是：（3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶注意事项：① 先加A 液1ml ，再加B 液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（ -COOH ,并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R 基（侧链基团）决定 O 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）② 催化细胞内的生理生化反应③ 运输载体（血红蛋白）④ 传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性 R 6、构成生物体的蛋白质的 20种氨基酸的结构通式为:NH-C-COOH H 7、n 个氨基酸脱水缩合形成 m 条多肽链时，共脱去（n - m ）个水分子，形成（n - m ）个肽键，至少存在m 个-NH 2和-COOH ，形成的蛋白质的分子量为： n x 氨基酸的平均分子量- 18 （n - m 8、核酸分为 DNA 和RNA DNA 的中文名称是脱氧核糖核酸，RNA 的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物 __________ 成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA 染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。 DNA 主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。 RNA 主要存其中水是主要能源物质，化学元素组成: 含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂 C H O 。蛋白质是干重 C 、H O N “ S”。核 C H 、O N P o f 砖红色沉淀。花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹川或苏丹W 染液，现象 ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有洗去浮色③ 需使用显微镜观察试剂：双缩脲试剂

高中语文必背课文必修

高中语文必背课文必修1-5

高中语文必修1-5必背课文 7月8日必修一（21）锦瑟（1）沁园春·长沙（22）马嵬（2）雨巷（23）寡人之于国也（3）再别康桥（24）劝学（4）烛之武退秦师（25）过秦论（5）荆轲刺秦王（26）师说（6）记念刘和珍君必修四必修二（27）望海潮（7）诗经·氓（28）雨霖铃（8）诗经·采薇（29）念奴娇（9）离骚（30）定风波（10）涉江采芙蓉（31）水龙吟（11）短歌行（32）永遇乐（12）归园田居?其一（33）醉花阴（13）兰亭集序（34）声声慢（14）赤壁赋（35）廉颇蔺相如列传（15）游褒禅山记必修五必修三（36）归去来兮辞（16）蜀道难（37）滕王阁序（17）秋兴八首?其一（38）逍遥游（18）咏怀古迹?其三（39）陈情表（19）登高（40）论语（20）琵琶行（41）老子

必修一 (1)《沁园春?长沙》毛泽东独立寒秋,湘江北去,橘子洲头。看万山红遍,层林尽染;漫江碧透,百舸争流。鹰击长空,鱼翔浅底,万类霜天竞自由。怅寥廓,问苍茫大地,谁主沉浮？携来百侣曾游，忆往昔峥嵘岁月稠。恰同学少年，风华正茂；书生意气，挥斥方遒。指点江山，激扬文字，粪土当年万户侯。曾记否，到中流击水，浪遏飞舟。 (2)《雨巷》戴望舒撑着油纸伞，独自/彷徨在悠长、悠长/又寂寥的雨巷,/我希望逢着/一个丁香一样的/结着愁怨的姑娘。她是有/丁香一样的颜色，丁香一样的芬芳，/丁香一样的忧愁，/在雨中哀怨，/哀怨又彷徨；她彷徨在这寂寥的雨巷，/撑着油纸伞/像我一样，/像我一样地/默默彳亍着/冷漠、凄清，又惆怅。她默默地走近，/走近，又投出/太息一般的眼光/她飘过/像梦一般的，/像梦一般的凄婉迷茫。像梦中飘过/一枝丁香的地，/我身旁飘过这个女郎；/她静默地远了，远了，/到了颓圮的篱墙，/走尽这雨巷。在雨的哀曲里，/消了她的颜色，散了她的芬芳，/消散了，甚至她的/太息般的眼光/丁香般的惆怅。撑着油纸伞，独自/彷徨在悠长，悠长/又寂寥的雨巷，/我希望飘过/一个丁香一样的/结着愁怨的姑娘。 (3)《再别康桥》徐志摩轻轻地我走了，/正如我轻轻地来；/我轻轻地招手，/作别西天的云彩。那河畔的金柳，/是夕阳中的新娘，/波光里的艳影，/在我的心头荡漾。软泥上的青荇，/油油的在水底招摇；/在康河的柔波里，/我甘做一条水草! 那榆阴下的一潭，/不是清泉，是天上虹；/揉碎在浮藻间，/沉淀着彩虹似的梦。

高中历史必修一专题八知识点

专题八两级对峙格局的形成一、“冷战”概念介绍（要求了解即可） “冷战”泛指美苏之间除了直接交战即“热战”以外的一切敌对行动，包括互相攻击对方的价值观念和社会制度、外交对抗、封锁禁运、军备竞赛、组建军事集团、发动代理人战争等。二、美苏冷战的原因 1、根本原因：美苏两国在社会制度与意识形态方面的根本对立。 2、美国和苏联失去了战时同盟的基础，双方关系逐渐恶化。 3、美国确立称霸世界的全球战略，而苏联努力扩大自己在世界上的影响。三、美国冷战政策的表现 ? 基本特征：遏制共产主义并且不诉诸战争 ? “铁幕”演说中“铁幕”的含义：东欧社会主义国家。 1、杜鲁门主义（1947年提出） ①内容：美国要在世界一切地方苏联和共产主义对抗。 ②实质：遏制共产主义，干涉别国内政。 ③标志：是美苏“冷战”正式开始的标志。 2、马歇尔计划（又称欧洲复兴计划）【注意】（马歇尔计划把苏联和东欧社会主义国家排除在援助范围之外） ①根本目的：以经济手段稳定西欧资本主义制度，控制西欧 ②马歇尔计划是杜鲁门注意的延续和扩大。 ③苏联采取的对抗措施：苏联和东欧国家成立“经互会” 3、柏林危机 ①是美苏“冷战”的第一次高潮。 ②表面上是美、英、法与苏联的较量，实际上是两种社会制度之间的较量。 4、北约成立（1949年成立） ①性质：是一个军事和政治组织。 ②根本目的：通过军事手段控制西欧 ③苏联采取的对抗措施：1955年，成立华约 ④1955年，华约的成立，标志着美苏两极对峙格局最终形成。四、美苏冷战的历史影响 1、美苏冷战使世界分裂成两部分。 2、美苏全面对抗，进行军备竞赛，使世界处于和战争的威胁之下。 3、美苏势均力敌，不敢轻易动兵，使得近半个世纪没有爆发新的世界大战。 4、美苏两国争夺势力范围，干涉别国内政，严重破坏了世界和平。五、“冷战”中的热战——“朝鲜战争”和“越南战争” 【注意】朝鲜战争和越南战争不属于冷战范围。 1、朝鲜战争：影响：①使中美关系彻底破裂。 ②“冷战”从欧洲扩大到亚洲。 2、越南战争影响：导致了美国的霸权地位相对衰落，苏联的军事实力大体赶上了美国。

高中语文必修全部必背课文

高中语文必修全部必背课文人教版高中语文必修（1-5）必背课文诗★诗★诗必修二 ★卫风·氓《诗经》氓之蚩蚩，抱布贸丝。匪来贸丝，来即我谋。送子涉淇，至于顿丘。匪我愆期，子无良媒。将子无怒，秋以为期。乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。尔卜尔筮，体无咎言。以尔车来，以我贿迁。桑之未落，其叶沃若。于嗟鸠兮，无食桑葚！于嗟女兮，无与士耽！士之耽兮，犹可说也。女之耽兮，不可说也。桑之落矣，其黄而陨。自我徂尔，三岁食贫。淇水汤汤，渐车帷裳。女也不爽，士贰其行。士也罔极，二三其德。三岁为妇，靡室劳矣；夙兴夜寐，靡有朝矣。言既遂矣，至于暴矣。兄弟不知，咥其笑矣。静言思之，躬自悼矣。及尔偕老，老使我怨。淇则有岸，隰则有泮。总角之宴，言笑晏晏。信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！ ★小雅·采薇（不要求背诵）《诗经》采薇采薇，薇亦作止。曰归曰归，岁亦莫止. 靡室靡家，玁狁之故。不遑启居，玁狁之故。采薇采薇，薇亦柔止。曰归曰归，心亦忧止. 忧心烈烈，载饥载渴。我戍未定，靡使归聘。采薇采薇，薇亦刚止。曰归曰归，岁亦阳止. 王事靡盬，不遑启处。忧心孔疚，我行不来。彼尔维何？维常之华。彼路斯何？君子之车. 戎车既驾，四牡业业。岂敢定居？

一月三捷。驾彼四牡，四牡骙骙。君子所依，小人所腓. 四牡翼翼，象弭鱼服。岂不日戒？玁狁孔棘。昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏. 行道迟迟，载渴载饥。我心伤悲，莫知我哀！注：书上“玁”写作反犬旁+严 ★离骚（不要求背诵）屈原长太息以掩涕兮,哀民生之多艰。余虽好修姱以鞿（原文写作“革+几”）羁兮,謇朝谇而夕替。既替余以蕙纕兮,又申之以揽茝。亦余心之所善兮,虽九死其犹未悔。怨灵修之浩荡兮,终不察夫民心。众女嫉余之蛾眉兮,谣诼谓余以善淫。固时俗之工巧兮,偭规矩而改错。背绳墨以追曲兮,竞周容以为度。忳郁邑余侘傺兮,吾独穷困乎此时也。宁溘死以流亡兮,余不忍为此态也！鸷鸟之不群兮,自前世而固然。何方圜之能周兮,夫孰异道而相安? 屈心而抑志兮,忍尤而攘诟。伏清白以死直兮,固前圣之所厚。悔相道之不察兮,延伫乎吾将反。回朕车以复路兮,及行迷之未远。步余马于兰皋兮,驰椒丘且焉止息。进不入以离尤兮,退将复修吾初服。制芰荷以为衣兮,集芙蓉以为裳。不吾知其亦已兮,苟余情其信芳。高余冠之岌岌兮,长余佩之陆离。芳与泽其杂糅兮,唯昭质其犹未亏。忽反顾以游目兮,将往观乎四荒。佩缤纷其繁饰兮,芳菲菲其弥章。民生各有所乐兮,余独好修以为常。虽体解吾犹未变兮,岂余心之可惩? ★涉江采芙蓉（背诵全文）古诗十九首涉江采芙蓉,兰泽多芳草。采之欲遗谁?所思在远道。还顾望旧乡,长路漫浩浩。同心而离居,忧伤以终老。

高一历史必修一知识点汇总.

第1课从内外服联盟到封邦建国知识结构: 1.夏:出现公共权力,但保留氏族公社特点。 2.商:政治制度是内服与外服制度,具有浓厚的神权色彩。 3.西周: 分封制定义: 目的:巩固周的统治(奴隶主的统治主体:同姓亲族宗法制目的:巩固分封制形成的统治秩序,解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾。核心:嫡长子继承制内容:确立大宗、小宗体系作用:利于凝聚宗族,防止内部纷争,强化王权工具:礼乐制度第2课中央集权制度的确立知识结构: 1.统一 (1群雄割据 A.春秋争霸 B.战国变法:秦国商鞅变法。 (2统一:时间:前221年;人物:赢政。 2、中央集权的确立

(1确立: A. “皇帝制”:皇权至上、皇位继承制 B. 三公九卿制:三公是丞相、御史大夫、太尉(中央 C. 郡县制(地方 (2加强皇权的措施:制定官吏选拔和考核制度;制定细苛、严密的法律。 (3影响:打破分封制,奠定大一统王朝制度基础。第3课中央集权与地方分权的斗争知识结构: 1. 汉初郡国并行,导致诸候尾大不掉,引发七国之乱。 2. 汉武帝集权措施:建中朝、设刺史、颁布推恩令。 3. 藩镇割据与五代十国:唐朝中后期,地方势力增强,出现藩镇割据局面;唐灭亡后,中国进入五代十国的分裂时期,五代十国是藩镇割据的继续和发展;这一时期,南方经济得到较大发展;后周世宗改革,为北宋结束五代十国分裂局面奠定了基础。 4. 宋加强中央集权 (1措施①收精兵:“三衙”、枢密院、原则; ②削实权:设通判、文臣任州郡长官; ③制钱谷:财赋大部分运往京师; (2影响利:改变藩镇割据分裂局面,加强中央集权; 弊:造成“积贫积弱”的后患。第4课专制皇权的不断加强

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