甘肃省武威市2017_2018学年高一化学上学期第二次学段考试试题

甘肃省武威市2017-2018学年高一化学上学期第二次学段考试试题 (本试卷共2页，大题4个，小题21个，答案要求写在答题卡上)。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ag-108

卷I（选择题，共48分）

1.如图所示的实验操作中正确的是（）

2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.生石灰、白磷、熟石灰

B.干冰、铁、氯化氢

C.烧碱、液态氧、碘酒

D.空气、氮气、胆矾

3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）

A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸

B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液

C.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体

D.用分液漏斗进行固体和液体的分离

4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5.下列说法正确的是（）

A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

6.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）

A.是纯净物

B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

C.能通过过滤的方法得到纳米材料

D.有丁达尔现象

7.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．Ba2＋＋SO-2

4

===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

8.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )

A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤

C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：

B.稀硫酸滴在铜片上：

C.盐酸滴在石灰石上：

D.少量CO2通入澄清石灰水中：

10.某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）

A．Al3＋、Ag＋、NO-

3、Cl－B．Na＋、K＋、CO-2

3

、Cl－

C．Mg2＋、NH

4、NO-

3

、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO-

3

、SO-2

4

11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。 故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。 【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。 故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。 故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

最新人教版高一化学必修一导学案全册

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题 考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

2020年高一化学期中考试试卷

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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名 【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生 活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系 【学习重点】钠，铝与氧气的反应 【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察 【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素 活动 主题 活动内容活动结果 自主整理 复习巩固1、阅读教材P46第一自然 段及图3-1，，归纳出自 然界中金属的存在形 态及地壳中金属元素 的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属 的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然 段，归纳出金属共同的物 理性质 6、根据实验现象，写出化学方 程式或离子方程式。 铝与硫酸铜镁条燃烧 溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金 属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形 态存在的。因为多数金属的化学性质比较。 地壳中含量最高的元素是，其次是， 第三位，第四位是。含量最高的非金属 元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易 （“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学 性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质： 不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单 线桥标明电子转移方向和数目。 （1）（离子方程式） 还原剂氧化剂 （2） 还原剂氧化剂

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分和第Ⅱ卷（非选择题）部分共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上. 2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上， 非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内， 超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效. 3. 考试结束后，将答题卡收回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.浓硫酸的危险警告标签是 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.浓硫酸可作干燥剂 B.S02可作食品的漂白剂 C.漂白液可作环境的消毒剂 D.KAl（SO4）2·12H2O可作净水剂 3.下列气体不会造成大气污染的是 A. N2 B. SO2 C. CO D. NO2 4.下列反应一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下列物质中，不属于电解质的是 A.NaOH B.H2SO4 C.SO2 D.NaCl 6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是 A.钠保存在煤油中 B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞 C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处 D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中 7.下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则