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黑龙江省宾县第三中学高二下学期期末复习化学模拟试题

黑龙江省宾县第三中学高二下学期期末复习化学模拟试题
黑龙江省宾县第三中学高二下学期期末复习化学模拟试题

黑龙江省宾县第三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模

拟试题(解析版)

1.下列说法正确的是( )

A .向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色

B .欲除去Cl 2中少量HCl 气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C .漂白粉有效成分是CaCl 2和Ca (ClO )2,应密闭保存

D .实验室用MnO 2和稀盐酸加热法制Cl 2时,若14.6g HCl 参加反应,则可制得3.55g Cl 2 【答案】B 【解析】

试题分析:A .根据反应Cl 2+H 2O ?HClO+HCl ,结合HCl 和HClO 的性质判断; B .氯气不溶于饱和食盐水;

C .漂白粉的有效成分为Ca (ClO )2;

D .实验室用MnO 2和浓盐酸加热法制Cl 2.

解:A .氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,但久置时,次氯酸分解生成HCl ,滴加石蕊不褪色,故A 错误;

B .氯气不溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除杂,故B 正确;

C .漂白粉的有效成分为Ca (ClO )2,CaCl 2和Ca (ClO )2为主要成分,故C 错误;

D .实验室用MnO 2和浓盐酸加热法制Cl 2,稀盐酸还原性较弱,不能与二氧化锰发生氧化还原反应,故D 错误. 故选B .

2.在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol 的BaCl 2,恰好使溶液中

的SO 42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3,则原溶液中的Al 3+

的浓度(mol/L)为( ) A .

22a b c - B .2a b c - C .23a b c - D .26a

b c

- 【答案】D 【解析】

【错解分析】错选C 。忽略题中条件“溶液分成两等分”,溶质变为原来的1/2.

【正解】溶液中n (SO 42-)=bmol ,n (NH 4+)=cmol,根据电荷守恒,n (Al 3+

)=(2b-c )/3,溶

液体积分成两等分,所以原溶液中Al 3+

的浓度(mol/L)为

26a

b c

-。 3.下列说法正确的是( ) A .煤属于有机物

B .在物质变化类型上,煤的干馏过程属于物理变化

C .煤中含有大量的苯等芳香烃,煤是芳香烃的主要来源

D .煤的气化和液化属于煤的综合利用 【答案】D 【解析】

试题分析:A .煤是由多种有机物、无机物组成的混合物,错误;B .在物质变化类型上,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,因此煤的干馏过程属于化学变化,错误;C .煤干馏得到的煤焦油中含有大量的苯等芳香烃,因此煤是芳香烃的主要来源,错误;D .煤的气化和液化可以获得多种有实用价值的物质,因此这都属于煤的综合利用,正确。

考点:考查有关煤的处理及分类的知识。

4.下列物质不是电解质的是

A.NaCl B.H2SO4C.NaOH D.SO3

【答案】D

【解析】

5.在国际环境问题中,一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解,处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而生成的,该种材料可在乳酸菌作用下发生降解,下列关于聚乳酸的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与聚苯乙烯相似

C.其单体为CH3-CH(OH)-COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料

【答案】C

【解析】

试题分析:A.从聚乳酸结构可知,聚乳酸是高分子化合物,因高分子化合物中的n值不定,故其为混合物,故A错误;B.根据聚乳酸的结构可知,该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物,属于缩聚反应,聚苯乙烯是由单体:CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成,故B错误;C.CH3-CH(OH)

-COOH发生缩聚反应,乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和,所以单体为CH3-CH(OH)-COOH,故C正确;D.聚乳酸有甲基支链,不是线型高分子材料,故D错误;故选C。

考点:考查高聚物的结构和性质

6.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野。木糖醇既甜味足,又能防龋齿,是一种理想的蔗糖代替品,尤其适合糖尿病患者。木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中错误的是A.木糖醇是一种五元醇

B.木糖醇易溶于水

C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样,属于单糖

D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

【答案】C

【解析】

试题分析:根据木糖醇的结构简式为:CH 2 OH(CHOH) 3 CH 2 OH,可知,木糖醇是一种五元醇,A正确;木糖醇含有较多的羟基,与水的结构相似,易溶解于水,B正确;木糖醇不含有醛基或酮基,单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮,所以木糖醇不是单糖,C错误;木糖醇分子中羟基的相邻碳上有氢,可以分子内脱水,生成环醚,D正确。

考点:考查了有机物的结构和性质。

7.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:

c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-) +c(HCO3-)

C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L]中:

c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)

D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:

c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2[c(H+) —2c(OH-)]

【答案】BD

【解析】pH=4.5的NaHC2O4溶液说明溶液显酸性,HC2O4-的电离大于水解,浓度c(C2O42-)>c(H2C2O4),A错误;B选项是溶液中的电荷守恒,正确;常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,溶液显中性,c(OH-) = c(H+),根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-) = c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl-) = c(NH4+),所以C错误;浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2[c(H+) —2c(OH-)],D正确;所以答案选BD。

8.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是()

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O

C.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应,而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

D.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应

【答案】D

【解析】

试题分析:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯上没有可以被氧化的氢原子;甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化,故A能说明;烷基的斥电子性能,使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加,从而降低了醇的离解倾向,所以乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,提供H+的能力不及H2O,故B能够说明;苯酚能跟NaOH溶液反应,醇羟基不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼,故C能说明。B、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应,而乙烷中不含碳碳双键,性质较稳定,乙烷不能发生加成反应,所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的,故B不能说明,所以本题的答案选择D。

考点:有机物的化学性质及推断

点评:本题考查了有机物的化学性质及推断,该题对学生的理论知识的要求较高,该题难度比较大。

9.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时,阳极放出

A.0.2 mol H2 B.0.2 mol Cl2

C.O.4 mol H2 D.0.4 mol Cl2

【答案】B

【解析】

试题分析:电解饱和食盐水,阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,当阴极附近有0.4molOH-生成时,说明在该极上减少的氢离子为0.4mol,所以会转移电子0.4mol,阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2,生成0.2molCl2,故B项正确。

考点:本题考查电解原理及计算。

10.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是

A.Na→Na+ B.Cl2→ HCl C.SO32-→SO2 D.SO2→S

【答案】A

【解析】

试题分析:在物质的转化,若需要加入氧化剂才可以发生,则选项中的物质应该只有还原性。

A.Na失去电子变为Na+,因此需要加入氧化剂才可以实现该转化,正确;B.B.Cl2和水发生反应产生 HCl和HClO,在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂,错误;C.SO32-中加入酸,发生复分解反应产生SO2,在该变化中元素的化合价没有发生变化,因此不需要加入氧化剂,错误;D.SO2变为S,S元素的化合价降低,得到电子,应该加入还原剂才可以实现上述转化,不符合题意,错误。

考点:考查物质变化的类型的判断的知识。

11.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

【答案】B

【解析】

试题分析:A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,相当于对待测液进行了稀释,浓度变小,碱性减弱,PH减小,正确;B、俯视时读的是真实值的上方刻度,定容时俯视刻度线,水并没有加到刻度线,浓度偏大,错误;C、滴定前滴定管尖嘴内无气泡,终点读数时有气泡导致这时的读数偏小,使得计算出的标准液的体积偏小,所测体积偏小,正确;D、测定中和热时应迅速加入碱液,防止热量散失,缓慢加入导致测得热量减少,所测温度值偏小,正确答案选B。考点:考查试纸使用、溶液配制、中和滴定、中和热测定的误差分析

12.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示0.001 mol·L一1盐酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线

B.图2所示,石墨的熔点比金刚石低

C.图3表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3 D.图4所示,图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

【答案】C

【解析】

试题分析:A、反应终点的pH应为7不为6,故A错误;B、从图上可知,石墨能量比金刚石低,石墨稳定,不能判断石墨的熔点比金刚石低,故B错误;C、a区域对应含铝微粒的浓度很低,是因为大部分铝转化成了Al(OH)3,故C正确;D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c (生成物)],故D错误;故选C。

考点:考查了中和滴定;化学反应的能量变化规律;化学平衡建立的过程;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。

13.下列有机物中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生消去反应的是

A.CH 2CH—CHO B.CH2CH—CH2—COOH

C.CH 2CH—COOCH3D.CH2OH(CH2)2CHO

【答案】D

【解析】

14.在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )

① 大气通过闪电固氮② 硝酸分解

③ 实验室用氯化按和消石灰制取氨气④ 二氧化氮溶于水中

A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③【答案】D

【解析】

试题分析:①大气固氮为N元素被氧化的过程;②硝酸分解生成二氧化氮和氧气,N元素化合价降低;③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应,N元素的化合价没有变化,④二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮,氮元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,应为②①④③,故选D。【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质。氧化还原反应的特征为有化合价的升降,根据元素化合价的变化判断对应物质的在反应中的性质。

15.把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,使铜丝变红,而且质量仍为m的是

A.H2SO4 B.C2H5OH C.稀HNO3 D.NaOH溶液

【答案】B

【解析】

试题分析:铜丝加热变黑,是表面生成氧化铜,立即放入硫酸中,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜丝变红,铜丝质量减少,错误。放入乙醇中氧化铜和乙醇反应生成乙醛和铜,铜丝变红,质量不变,正确。放入稀硝酸中,氧化铜或铜都可以和硝酸反应,铜丝质量减少,错误。放入氢氧化钠溶液中不反应。所以选B。

考点:乙醇的氧化反应

16.(6分)请按要求填空:

(1)除去氧化钙中少量的碳酸钙,方法是。

(2)除去酒精中所含的水分应用操作。

(3)欲除去CaCl2溶液中少量的HCl,在没有指示剂的情况下,可以向溶液中加入过量的:

①澄清的石灰水;②氧化钙固体;③碳酸钙固体;④氢氧化钠固体

(4)除去KCl溶液中的杂质BaCl2,依次加入的溶液为(填化学式):、

(5)除去混在植物油中的水的操作称。

【答案】(1)加热分解(2)蒸馏(3)③(4)K2CO3HCl (5)分液

【解析】考查物质的分离与提纯。

(1)碳酸钙受热分解即生成氧化钙和CO2,所以除去氧化钙中少量的碳酸钙的方法是加热分解。

(2)酒精与水是互溶的,但二者的沸点相差较大,所以可以通过蒸馏的方法除去水。

(3)由于不能选择指示剂,且还不能再引入其它杂质,由于碳酸钙不溶于水,但可以溶于盐酸中,所以应该选择的试剂是碳酸钙,答案选③。

(4)除去氯化钡需要加入过量扥碳酸钾,而过量的碳酸钾可以用盐酸除去。

(5)植物油不溶于水,分液即可。

17.根据下表信息回答以下问题: (1

(2)C 、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是

____________________。

(3)F 在E 中燃烧的化学反应方程式:____________________________________

(4)设计简单试管实验证明D 元素与H 元素的非金属性强弱关系:________________________________

_____________________________________ 【答案】(1)

(2)Be(OH)2+2H ==Be +2H 2O

(3)4Li+O 2==2Li 2O (点燃)

(4)氯水与硫化钠溶液反应(其他合理答案均可) 【解析】

试题分析:(1)A 元素为Mg ,B 元素为Al ,C 元素为Be ,D 元素为S ,E 元素为O ,F 元素为Li ,G 元素为H ,H 元素为Cl 。(2)C 、H 两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为氢氧

化铍和高氯酸。离子方程式为:Be(OH)2+2H +==Be 2+

+2H 2O (3)F 在E 中燃烧,也就是Li 在氧气中燃烧。(4)证明D 元素与H 元素的非金属性强弱,也就是硫元素和氯元素,可以考虑金属卤化物的置换。

考点:考查元素周期律的应用。

18.化合物G 是一种治疗认知障碍药物的中间体,可以通过以下方法合成:

(1) 化合物A 、D 中含氧官能团的名称分别为________

和________。 (2) 由B →C 的反应类型为________;化合物E 的结构简式为________。

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是() A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. (2分)(2016·宝应模拟) 肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,燃烧热为642 kJ·mol-1 ,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是() A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H = -642 kJ·mol-1 D . 肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- 3. (2分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·m in -1 ,则化学反应方程式中的n值为() A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. (2分) (2018高二下·河北开学考) —定温度下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容,充入氦气 D . 恒压,充入氦气 5. (2分) (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)?C (g)+D(g)已达平衡的是() A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. (2分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400﹣500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是() A . 在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 C . 达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度 7. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO + O2 = 2CO2;△H =-566kJ/mol;CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;△H =-890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2;△H 0 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知:CaCO3=CaO+CO2 ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C . 粗铜精炼时,与电源正极相连

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8.下列说法中不正确 ...的是 A.水在人体中作为反应的介质B.水能调节人体的温度 C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生 9.下列说法中不正确 ...的是 A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应10.下列实验操作中,正确的是 A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 C.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码 D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 11.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应 12.下列气体中不.能.用.浓硫酸干燥的是 A.H2B.CO2C.NH3D.SO2 13.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(①四氯化碳②汽油③酒精)A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③ 14.下列有关物质用途的叙述不正确 ...的是 A.二氧化硫可用于食品增白 B.氨可用作制冷剂 C.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料 D.硅是太阳能电池的常用材料 15.下列叙述中正确的是 A.O、Na、S元素的原子半径依次增大 B.KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C.H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16.阿伏加德罗常数用N A表示,下列说法正确的是 A.28 g氮气含有的原子数为N A B.1 mol OH-含有的电子数为10N A C.标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D.0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅; 燃灯,极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水,不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)

高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质,不属于天然有机物的是() A.蛋白质B.油脂C.棉花D.酚醛树脂 2.下列物质属于强电解质的是() A.NH3B.NaCl溶液C.Na2SO4D.硬脂酸 3.下列物质属于酸性氧化物的是() A.Al2O3B.Na2O2C.NO D.CO2 4.电离方程式书写错误的是() A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5.下列表示物质的化学用语正确的是() A.硝基苯的结构简式NO2 B.葡萄糖的实验式为CH2O C.甲烷分子的比例模型D.羟基的电子式O H 6.下列说法正确的是() A.19世纪初,化学家维勒提出了有机化学的概念 B.红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C.同位素示踪法可以研究反应的历程 D.铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7.关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是() A.煤是由无机物和有机物组成的,其中含苯、甲苯等有机物 B.石油通过裂化可以得到气态短链烃 C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源 D.液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8.下列物质一定是纯净物的是() A.C B.C2H4Br2 C.C6H12O6D.CH4O 9.下列各组物质互为同系物是() A.CH3—CH CH2 与B.与 OH C.甲苯和邻二甲苯D.CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10.下列除杂(括号内的为杂质)方法正确的是() A.苯(己烯),加入浓溴水后分液B.硝基苯(NO2),加入NaOH溶液后分液C.溴苯(溴),用KI溶液除去D.乙烷(乙烯),通H2在一定条件下反应11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下,22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应,转移电子数为2 N A D. 常温常压下,4g氦气中氦原子个数为2 N A

高二上学期期中考试理科化学

高二上期半期考试 化 学 试 题 卷(理科) 2012.11 化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一.选择题(每小题只有一个.... 选项符合题意,每小题3分,共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu 粉质量减少,而且溶液 变蓝,同时有气体生成,此盐是 A .氯化物 B .硫酸盐 C .硝酸盐 D .磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=-870.3 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1 (3)H 2(g)+12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ·mol -1, 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A .+ 488.3 kJ·mol -1 B .-244.15 kJ·mol - 1 C .+ 244.15 kJ·mol -1 D .-488.3 kJ·mol -1

4. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ,分别加水稀释到1000 mL , 其pH 与溶液体积(V )的关系如图示,下列说法不正确... 的是 A .A 是强酸,B 是弱酸 B .稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C .稀释后,A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B) D .稀释前,A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B) 5. 参照反应Br +H 2―→HBr +H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正.. 确. 的是 A .正反应吸热 B .加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C .加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D .加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 6.将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中,在一定温度下发 生反应:H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H <0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II )所示。若改变反应条件, ω(HI)的变化曲线 如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是 A .恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B .恒温条件下,缩小反应容器体积 C .恒容条件下升高温度 D .恒温条件下,扩大反应容器体积 7. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是 A .Ba (OH )2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B .Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C .NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D .NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 4 8. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确... 的是 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

江苏省高二下学期期中化学试卷

江苏省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是() A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向 B . 石油的分馏和煤的干馏,都属于化学变化 C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出 D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料 2. (2分) (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下,测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析,下列叙述正确的是() 物质名称沸点(℃) 正丁烷-0.5 正戊烷36.1 异戊烷27.8 新戊烷9.5 正己烷69.0 A . C5H12的沸点随支链的增加而降低 B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低 C . 标准状况下,1mol新戊烷的体积为22.4L D . 其他条件相同时,降低温度,以上5种烷烃中正丁烷最先液化 3. (2分)下列化学用语使用正确的是 A . F-离子的结构示意图:

B . 水分子的球棍模型: C . HCN分子的结构式:H—C≡N D . 二氧化碳的电子式 4. (2分)为减少汽车对城市大气的污染,我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是() A . 甲醇 B . 汽油 C . 柴油 D . 重油 5. (3分)(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中,其中的一步转化如下: 下列说法正确的是() A . Y的分子式为C5H9O2Br B . X分子中所有原子在同一平面内 C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比1:1 6. (2分)化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是() A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3.下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜 4.下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5.用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象,说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6.下列元素中,金属性最强的是 A.锂B.钠C.镁D.铝

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO +2NO 2=====催化剂 4CO 2+N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8.下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A .常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B .用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D .二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 10.反应3 H 2+N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确... 的是 A .升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C .增大N 2的浓度能加快反应速率 D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A .碳棒为负极 B .锌棒发生还原反应 C .该装置实现电能转化为化学能 D .锌棒质量减轻 12.下列有关Cl 2性质的说法不正确... 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13.2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

广东省高二下学期期中化学试卷

广东省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、一.选择题 (共22题;共44分) 1. (2分)下列现象中与水体污染无直接关系的是() A . 自然降水的pH<7 B . 自然水源渐渐短缺 C . 水中生态系统遭到破坏 D . 水中产生异味 2. (2分) (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L -1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() A . a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1 B . b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中均等于K 3. (2分) (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A . 5.6g铁与稀硝酸反应,转移电子数一定为0.3NA B . 密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

C . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA D . 室温下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ 4. (2分) (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是() A . ①④⑤②③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③① 5. (2分)要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是() A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片 6. (2分) (2018高一下·南宁期中) 下列解释实验事实的方程式错误的是() A . 用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓ B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉: 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O 7. (2分) (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25℃时,用0.100 mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

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