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2014九年级化学上册期中考前训练

2014期中考前训练2014-11-8

一选择题

1.生活中的下列变化属于物理变化的是【】A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发

2.能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是【】A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电

3.下列实验操作中,正确的是()

4.下列物质的用途与其物理性质有关的是【】A氧气用于急救病人B氮气用于填充食品包装C氢气用作高能燃料D铜丝用作导线5.下列各组物质中,前者属于混台物,后者属于化合物【】A.食盐食醋 B.过氧化氢溶液氢气C.空气高锰酸钾D.冰水共存物石灰水6、下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。

a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿

7.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不会增加空气中PM2.5的是

A.燃煤发电B.燃放烟花爆竹C.焚烧垃圾D.使用太阳能热水器

8.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是【】A.二氧化硫浓度B.氮气浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度9.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同元素

的原子,其中表示化合物的是()10、下列物质的用途主要由物理性质决定的是)

A.镁粉用于制作照明弹B.钨用于制作白炽灯丝

C.氧气急救病人D.氮气用作焊接金属时的保护气

11.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味的气体的是【】A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭

12. 右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾

B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C. 该实验可说明N2难溶于水

D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

13. 下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气易溶于水

B.大多数金属能与氧气反应

C.食物腐败不需要氧气

D.硫在氧气中燃烧生成SO3

14.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是【】A.二氧化硫浓度B.氮气浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度

15下列不属于氮气用途的是

A.用做灯泡的填充气

B.用作火箭的助燃剂

C. 用作粮食的保护气

D.用作制氨气的原料

16为了除去灯泡中可能混入的微量氧气,有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该红色物质可能是 3.

A.红色油漆B.红磷C.氧化铁D.高锰酸钾

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A.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量

B.用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡冒出就收集气体

C.硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫

D.实验室用过氧化氢制氧气的反应中,二氧化锰起催化作用

19.有关催化剂的说法错误的是()

A.反应前后本身质量不变B.反应前后化学性质不变

C.一定加快化学反应速率D.可能减慢化学反应速率

20.实验室量简有多种规格,量取47.5 mL水,最好选用的量筒()

A.10mL

B.20mL

C.50mL

D.100mL

二、填空题

1、空气中体积分数最大的物质是;地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为。

2、下列物质中,属于混合物的是(用序号填空,下同),属于单质的是,属于化合物的是,属于氧化物的是

①空气②冰水③氧气④高锰酸钾

3、为测定空气里氧气的含量,同学们用如图所示的装置分别进行了实验

探究。(1)红磷燃烧的现象是;

(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为原因是

写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:

该反应过程中元素的化合价降低。

(3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象为。通过实验中的现象得出的结论是。

(4)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是,该气体(填“支持”或“不支持”)燃烧

(5)能不能用碳、硫代替红磷?原因:

乙同学:用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是

(6)当红磷熄灭时,集气瓶中剩余的气体是,据上述实验过程,推测该气体的物理性质是;化学性质是。

(7)在实际操作过程中,集气瓶中的液面不能上升五分之一,可能的原因是;;。

(8)通过该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一,除此之外还可以得出的结论

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(9)在实验时,若红磷的量不足,所测得氧气的体积分数(填“偏大"、“偏小"或“不变”)

4.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:

(1)指出图中标有数字的仪器名称:①;②。

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是;若未加入二氧化锰,则反应(选填“不能发生”或“明显减慢”)(4)A中的试管口为什么应略向下倾斜的原因。(5)写出选用A制取氧气的反应方程式。(6)将装置A和E连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的

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装置,其原因是什么

(10)选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色②密度③溶解性④可燃性,

必须考虑的是(填序号)。

(11)若采用G 装置收集氧气,请简述收集的方法是,

。(12)收集氧气时,使用______(选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。

(13)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从(填“a”或“b”)进入F中。(14)实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷气体。甲烷密度比空气小,极难溶于水,请你根据上述内容回答:(1)制取甲烷时,可选用的发生装置是(填标号)和用制取氧气的发生装置相同。收集甲烷时,可选用的收集装置是或。(15)[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。

①写出KClO3的分解的化学方程式,

请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?。

②MnO2在该反应中可以重复使用,理由是。

③实验室里用KClO3和二氧化锰混合制取氧气可选择的发生装置有(填字母);

④添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的操作正确的是(填字母)。

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

⑤为防止水倒流,实验结束时应进行的操作为

(16)某同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是

。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法

是。

(17)如图乙中将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,可观察到的现象是

说明氧气。

5.分析下列做法对实验产生的影响。(假定实验中其他操作均正确)

(1)用红磷测定空气中氧气的体积分数时,所用红磷的量不足,所测得氧气的 4.体积分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

(2)用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时,所用二氧化锰的量偏多,所制得的氧气质量。

(3)量取水的体积时,仰视量筒读数,所量得水的体积。

6.甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:

?写甲、乙、丙反应的化学反应式:

(2)写出甲中反应时的现象硫在空气中与在氧气中燃烧的现象不同是因为;

(3)所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是

①;②;(4)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么?

(5)甲瓶中

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倒入少量水的目的是什么?是否能用细沙代替水?

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(6)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例加以说明。

6.氧气是我们生存不可缺少的物质,关于氧气的叙述有:(1)氧气的密度比空气略大,(2)氧气能支持燃烧,(3)通常情况下,氧气无色无味,(4

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)氧气能与许多物质发生反应……回答下列问题(填写序号):描述氧气物理性质的是(2)描述氧气化学性质的是

5.将下列物质按要求分类(填序号)(1)空气(2)氧气(3)水蒸气(4)高锰酸钾(5)氮气(6)海水(7)冰水混合物属于混合物的是_________;

属于纯净物的是_________;属于化合物的是_________;属于单质的________ 。

三、选择题

1.从分子得角度分析并解释下列现象,不正确

...的是()A.端午时节粽飘香——分子在不停地运动

B.干冰升华变为气体,所占体积变大——气体分子变大

C.晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高,分子运动速率快

D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔

2. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子一定是()

A. 原子

B. 分子

C. 阳离子

D. 阴离子

3.根据右图提供的信息,下列说法正确的是()

A.钠原子最外层有11个电子B.钠的相对原子质量是22.99g

C.钠属于非金属元素D.钠的原子序数为11

4.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”,其中的“碘”和“”应理解为()

A.单质

B.分子

C.元素

D.原子

5.一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售,工业用盐NaNO2中N元素的化合价是()

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

6.下列图中,“ ”和“”分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是()

.

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7下列关于甲烷(CH 4)的说法错误的是 ( ) A.甲烷由碳、氢两种元素组成 B.甲烷由碳原子和氢原子构成 C.甲烷中碳、氢元素质量比是3:1 D.甲烷的相对分子质量是16

8.下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是 ( )

9.2013年3月底,上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒,严重威胁人们健康,其治疗的有

效药物达菲可用莽草酸(C 7H 10O 5)制取.有关莽草酸的说法正确的是 ( )

A. 莽草酸中氢元素的质量分数最大

B. 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C. 莽草酸中各元素的质量比为7:10:5

D. 每个莽草酸分子里含有5个氢分子

10.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是 ( ) A. 原子是最小的粒子,不可再分 B. 温度越高,分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩,说明固体分子间无间隔 11.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是 【 】 12.、对于下列一些事实,解释不正确的是 ( )

事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动 B H 2O 2能杀菌消毒,而H 2O 不能 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变

D 50mL 水与50mL 酒精混合后总体积小于100mL 分子间有间隔

13)

A原子、分子、离子都能构成物质。B在化学反应前后原子的种类、数目都没有改变 C水是由氢、氧两种原子构成的。D 、物质的热胀冷缩是分子的间隔大小随温度而改变的缘故

14. 关于电解水的生成氢气和氧气的实验,下列说法不正确的是 ( )

A. 在化学变化中水分子可以再分。

B. 水中含有氢气和氧气

C. 水是由氢元素和氧元素组成的

D. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

15.下列有关水的说法不正确的 【 】

A .水是生命活动不可缺少的物质

B .水通电分解和水的蒸发都是化学变化

C .用肥皂水可以检验硬水和软水

D .净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

16、下列化学符号只具有微观意义的是

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( )

A 、H

B 、O 2

C 、2N

D 、Hg 17.草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)等物质。下

列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】

A .该物质属于氧化物

B .其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成

C .该物质的相对分子质量为88

D .该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16 18.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表 中的一格,从中获取的信息不正确...

的是( ) A .该元素的元素符号为Ar B .该元素属于金属元素 5. C .该元素的原子核外有18个电子 D .该元素的相对原子质量为39.95

19.如图所示是某反应前后的微观示意图,“” “”表示两种不同的原子。则该反应【 】

A.是化合反应

B.有单质生成

C.反应前后分子种类不变

D.参加反应的两种分子个数比为4:1

20.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】

A .硫酸铜

B .黄金

C .碳

D .氧气 21.缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足,每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素),小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为( )

A .0.30g

B .0.60g

C .0.75g

D .1.50g

22.净化水的方法有:①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为( ) A .①②③④ B.②④①③ C .①③④ D .②①④

23.下列对宏观现象的微观解释不正确的是( ) A .水和过氧化氢的化学性质不同,因为分子构成不同 B .稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到稳定结构 C .秋季桂花飘香是因为分子在不断运动

D .水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子 24.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( ) A .自来水是纯净物 B .水污染与人类活动无关

C .水电解属于物理变化

D .硬水通过蒸馏可转化为软水 25. 2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是( )

A.水是一种最常用的溶剂 B .鉴别软水和硬水可以用肥皂水

C .农药、化肥的不合理施用,会造成水体污染

D .自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 26.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是 【 】

A .SO 2

B .O 2

C .CO

D .NO 2

27.下列各组物质中,都由分子构成的一组是 【 】 A .金和金刚石 B .水和氨气 C .汞和氯化钠 D .干冰和硫酸铜

28.右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】

A .该反应属于复分解反应

B .该反应中元素的化合价没有变化

C .图中的两种化合物都属于氧化物

D .该反应所得生成物的质量比为1:1

29.下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】

A.用高锰酸钾制O 2时,反应试管的管口应略向下倾斜

B .做铁在O 2中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙

C 在过滤时,液面高于滤纸的边缘

D .用过氧化氢制O 2时,可采用与制C02相同的发生装置 30.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】 A .水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大

执行标准:GB1412-99 主要成份:碳酸钙 含量:每片含碳酸钙0.75g

B .桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

C .金刚石切割玻璃——说明金刚石硬度大

D .二氧化碳能灭火——说明二氧化碳密度比空气大,且不支持燃烧

二、填空题1.请从给定化合价的1

5201H Cl 、O 、Cu 、

K ++-+五种元素中,选择适当的元素,按要求写出物质的化学式:单质______;氧化物_______;可作为实验室制氧气的物质_____。

2、从C 、N 、H 、O 、K 中选择适当的元素,组成符合下列要求的物质

相对分子质量最小的氧化物(写化学式,下同) ,空气中含量最多的气体

能促进光合作用的气体 。供给人呼吸的空气 。可充入食品包装袋中防腐的物

质是 ;极易燃烧,被认为是最清洁燃料的是 。

3.有①液氧、②干冰、③海水、④水银,从中选择适当的物质用序号填空:

(1)属于混合物的是_____________ (2)属于氧化物的是_______________

(3)属于金属单质的是 ___________ (4)含有氧分子的是 ________

4、在“氢气、氮气、氧气、氦气、明矾、氯化钠”中选择合适的物质填空:

(1)可用于医疗急救的是 ;(2) 可作为宇宙飞船高能燃料的是 ;

(3)安全气球和飞艇中充的是 ;(4)充人食品包装袋中防腐的是 ;

(5)可用于净化水的是 ;

5.用化学用语表示:

(1)①铁元素 ②镁 ③地壳中含量最多的金属元素 ④地壳中含量最多

的元素 ;地壳中含量最多的金属元素是 。

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(2)①2个氢氧根离子 .②2个碳酸根离子 ③5个硫酸根离子

④铁离子 ⑤钙离子 ⑥2个铵根离子 ⑦2个铝离子

⑧带两个单位负电荷的硫离子______;

(3)2个氮原子 ;二个氢原子 2个氧原子:

(4)① 2个氮气分子 ②3个水分子 2个氧分子:

(5)①+6价的硫元素 ;②氧化铝中铝元素显+3价 ③氧化钙中钙元素显+2价

(6)①由Fe 3+和OH — 构成的氢氧化铁 。 ②氯化亚铁中的阳离子 。

(7)地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为

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6.①④O

7.构成物质的粒子有 、 、 。其中水是由 构成;氧气是由 构成;汞是由 构成;氦气是由 构成;氯化钠是由

和 构成;硫酸铜是由 和 构成;

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9. 把表示式中加点的“2”的含义,写在横线上。

2H CO Mg 2+

10.右图为水电解的反应微观过程:

①在反应中发生变化的粒子是 ,

②在反应中最小的粒子是 ,

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③反应后的分子有 和

④其中保持氧气化学性质的最小粒子是 。 ⑤在该变化前后没有变化的粒子是

⑥右图的反应表达式 。 ⑦右图中的化合物是 (写化学式),单质有 。 10.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题: (1)天然水污染的来源有 (写出一种即可);常用的净水方法有 (写出一种即可)。 (2)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 。

(3)欲除去水中不溶性杂质,需进行 操作来除去不溶性杂质,再该操作过程中玻璃棒

所起的作用是 。

(4)过滤后得到了澄清透明的水,小明兴奋地宣布:我终于制得了纯水!对此你有无不同看

法? 理由是 ,若要制取纯水,还需采用的净化

方法是 。

(5)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是 。

(6)再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于

变化(填“物理”或“化学”)。

(7)硬水可用 来区分,生活中可用 来降低水的硬度。

(8)通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl 2+H 2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判

断,次氯酸中氯元素的化合价为 。

(9)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学

式为Ca (ClO )2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca (ClO )2+X +

H 2O ===CaCO 3↓+2HClO ,则X 的化学式为 。

(10)新型自来水消毒剂ClO 2可由下列反应制取:Cl 2+2X =

2NaCl +2ClO 2,则X 的化学式为 ;除去硬水中过多

的 (填离子符号)和Mg 2+就可得到软水。

(11)如图所示的两个实验中,发生物理变化的是实验 ;实验B 中没有发生改变的微

粒是 ,试管2中得到的气体是

(12某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10 mL 气体,则负极产生的气体体积

是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。

11.有三组物质:①河水、空气、氧气②氢气、二氧化碳、氮气 ③四氧化三铁、氧化镁、红磷,

每一组物质中均有一种物质与其他物质属于不同类别① ② ③

12.现有下列物质:①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④二氧化锰;⑤澄清石灰水;⑥氯酸

钾;⑦铁粉。用序号填空:属于混合物的有 ,属于化合物的有 ;属

于单质的有 ,属于氧化物的有 。

13、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。

?实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3

滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出

的结论有: 。

?实验Ⅱ(如图甲所示)烧杯B 中的现象

是 ;产生这一现象说

明了分子 ,同时反映了氨水的物

理性质是 ,化学性质

是 。

?为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ (如图乙所示)作为对比实验。

你认为有无必要?理由是: 。 6. 14、 右图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略),

用化学用语回答:

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(1)物质①的化学式是 ; (2)物质②的阳离子是 ; (3)物质③带点元素的化合价 ; (4)生成物质④的化学方程式 。

15.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快,更剧烈。答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量Mn02时分解加速。

17.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:

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(1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每

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一周期元素原子的 相同。

(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 (填“得到”或“失去”)电子。则

钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为 。构成该物质的微粒是 (选填“分

子”、“原子”或“离子”)。

(3)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到

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元素,并以稀有气体结尾。

(4)写出第11号元素形成的阳离子符号 和第16号元素形成的阴离子符号

16.右图是实验室制取气体的部分装置。

(1)采用A 装置制取气体时,反应物的状态和反应条件需满足什么要求?

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(2)写出一个用A 装置制取O 2的化学方程式。 (3)B 和C 装置均可用过氧化氢制取O 2,其中C 装置的优点是 (4)若用D 装置收集O 2,O 2应从 端进入集气瓶内,并用简单的方法验证 (5)为粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气体积 装置连接:为达到实验目的,各装置的正确连接顺序为(填字母);a---( )---( )--d

(6)问题分析:实验过程中,发现D 瓶中的水变红了,原因是____________________

用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,产生这种结果的操作原因可能是

_________________________________________。 7. 计算题:(相对原子质量 H :1 O :16 C :N :14 Cl :35.5 K :39)

18. 2008年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6,是一种重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,(2)碳、氢、氮三种元素的质量比为 , (3)氮元素的质量分数为 。 (4)100g 的)三聚氰胺氮元素的质量是

19. 硝酸铵 ( NH 4 NO 3)是一种重要的化学肥料, (1)硝酸铵由 元素组成。(2)硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比 。 (3)硝酸铵分子中氮原子与氢原子、氧原子的个数比 。

(4)硝酸铵中的氮元素的质量分数 。(5)16g 的硝酸铵中的氮元素的质量 。

20. N 2O 和NO 2是氮的氧化物家庭中的两名成员。

(1)N 2O 中氮元素的化合价是 ,NO 2中氮元素的质量分数是 。 (2)常温下,N 2O 是无色气体,NO 2是红棕色气体,以上描述了两种物质的

(填“物理”或“化学”)性质。

21.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 22、右图是某精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答:

(1)碘酸钾的化学式为KIO 3,其中碘元素的化合价为 (2)由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是: (3)在加碘食盐中的碘的含量为指 A .碘单质B .碘元素C .碘原子D .碘分 23. 硝酸可发生反应:

。据此回答:

(1)反应的基本类型属于 反应。

(2)X 的化学式为 ,推断的依据为 24.在2H 2O 2====2H 2O+ O 2 ↑反应中, 份质量的H 2O 2反应生成 份质量的H 2O 和 份质量的O 2 26、下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示中含有 种分子; (2)图中所示的化学方程式 ; 图中单质是 (填名称) 27.(1)对于化学反应:2X+5O 2====4CO 2+2H 2O ,则X 的化学式是 . (2)在此化学反应中: 份质量的X 与 份质量的O 2反应生成 份质量的CO 2和 份质量的H 2O 。 28

的质量为 ;该反应所属的基本反应类型是 ;该反应中B 和D 两种物质变化的质量比为 。5

29.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物

质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质

的质量如下表:下列说法正确的是

A.甲物质全部反应完B.该反应为分解反应

C.参加反应的丙物质的质量为20g

D.x为79

31 若要通过电解水的方法制取48g氧气,则所需水的质量是多少?

32.把27g 氯酸钾和2g二氧化锰的混合放在试管中加热,充分反应后,剩余固体的质量是19.4 g,(1)生成氧气的质量是多少?(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?

33.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。

(l)反应中二氧化锰的作用是。

(2)反应生成氧气的质量为g。

(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写

出必要的计算过程。

13.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是表中的一格,

其中A表示_____________________________;

B表示_________________________________

14.空气的成分中体积分数最大的是____;可充入食品包装袋中防腐的物质是;地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为。

16. 一定条件下,4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_____________g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。17.物质的用途与其性质密切相关。

(1)医疗急救时需要氧气,是因为氧气能。

(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是。

导致金刚石与石墨的物理性质不同的原因。.

拓展与延伸:(1)O2与O3;H2O与H2O2因化学性质不同。

(2)Na与Na+ 因化学性质不同。

23.根据表1提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性。

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1)实验仪器a的名称是a、

(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。

(2)A装置对反应物的状态和反应的条件是

(2)制取CO2的化学方程式为;其发生装置可选择B或C,

与B相比较,C的主要优点是什么?

(3)若用过氧化氢反应来制取氧气,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)

(1)选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为,

用排水法收集氧气的依据是。

(2)用装置制二氧化碳的化学方程式为,检验二氧化碳

已收集满的方法是,长颈漏斗末端位于液面下的原因

是。

(3)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是.将装置

A和C连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的

是.

7、下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。

(1)写出编号仪器名称:①;⑧。

(2)当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是(选填序号)。

反应的方程式。收集二氧化碳的方法是

原因是

(3)若要用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,还需要补充的仪器是制取装置的仪器组

装置在实验室还能做实验

⑥若要制取32克铜,则所需碳的质量是多少

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰

石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐

酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行,加入

稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列

计算内容:

(1)样品中碳酸钙的质量是多少?

8.

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电热棒足量

九年级化学基础知识总结

1、物理变化和化学变化的主要区别是。从微观上看化学变化是有生成的变化。

2、使用量筒量取一定量的液体时,视线应与

若仰视刻度则会造成实际液体的体积比读数。

3. 天平的正确使用方法是:物码,称量时:M物=M码M游码

若不小心做成了:物码,称量时:M物=M码M游码

4、空气主要有()和()组成,其中含量最多的气体是。则空气中含量最多的元素是。

5、在灯泡中充入氮气做保护气,以延长使用寿命。这是因为氮气的化学性质。

6、我们在膨化食品中充入氮气,防止其腐败变质。在食品加入适当的防腐剂,一种是保持食品干燥,另一种使食品与氧气隔离。在食品包装袋中充入的气体除了氮气还可能是。

7、排放到空气中的有害气体(、、)和烟尘对空气造成污染。

8、氧气的物理性质

通常状况下是无色、无味的气体,溶于水,密度比空气略。

9、氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

10、硫在纯氧中燃烧会发出火焰,该反应的方程式是,为防止生成物污染环境,常在集气瓶底部倒入少量的来吸收。硫在纯氧中和在空气中燃烧的现象不同与有关。

11.细铁丝在氧气中燃烧的现象,该反应的化学方程式

集气瓶底部倒入少量水的作用。12、化合反应和分解反应

(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的特点是“多变一”,如:

(2)分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应的特点是“一变多”。如:

13、制取氧气的化学反应

(1)常温。反应物和反应条件的特

征:

①MnO2在该反应中作。它的特点是,虽然参加了化学

反应,但其和不变,其作用是改变化学反应

的。

③装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮

塞,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。

④如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液

封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

(2)加热①

②。

③反应物和反应条件的特征:反应物都是固体,反应需要加热。

④收集氧气的方法有①②。

分别是由于氧气①,

②。

⑥加热高锰酸钾制取氧气,在试管口塞上,以防

止;反应结束应

先,后。

气体收集装置 1.⑨排水法收集气体的装置(见右图)

适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。

注意事项:集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。

应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。

如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。

⑩向上排空气法收集气体的装置(见右图)

适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气

中的成分反应。

向下排空气法收集气体的装置(见右图)

适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的成分反应。

14.下列物质中,属于混合物的是(用序号填空,下同),属于单质的是,属于化合物的是,属于氧化物的是

①生铁②冰水混合物③纯碱④金刚石

15、现有下图所示的实验装置,请回答问题:

(1)在加入药品之前应对

实验装置进

行。

(2)实验室用高锰酸钾制

取氧气,可选用的发生装

置是(填字

母)。若选用此装置制备气体时应考滤的因素是。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式,

并据此选择上图中(填字母)组装一套制取于燥氧气的装置,收集氧气时,验满

的方法是。

(4)通过查阅资料得知,硫化氢是一种有毒的气体,其密度比空气的大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下,通过发生反应制得硫化氢(H2S)气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用(填编号),若用H装置收集硫化氢气体,气体应从端通入(填“a”或“b”)。

16.按右图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。请回答下列问题:

(1)燃烧的现象是;红磷在空气中燃烧的化学

方程式:

(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为原因是;

(3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象为。由此可知氧气约占空气总体积的。(4)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是,该气体(填“支持”或“不支持”)燃烧

17、分子与原子

在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。

18.右图为氧化汞受热分解的微观过程

(1)请参考示意图写出氧化汞受热分解的化学方程式

(2)图中属于化合物的是。

(3)在反应前后元素的化合价降低。

(4)依此为例解释质量守恒定律的原因。

19、构成原子的粒子有、、。其中带正电,带负电,不带电。

20、在原子中核电荷数==。

在阳离子核电荷数=质子数电子数。在阴离子核电荷数=质子数电子数。

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21、用离子符号表示:在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),如钙离子、

22、

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阳离子:

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氢离子,钠离子,银离子,镁离子,铝离子,

离子分为铁离子亚铁离子,铜离子,

阴离子:氯离子,氢氧根离子,硫酸根离子,碳酸根离子。

23.决定元素(原子)种类的是;钠原子与钠离子属于同种元素是因为。

碳元素与氧元素属于不同的元素是因为。

24.元素之最

①地壳中含量(质量分数)排在前四位的元素:氧()、硅()、铝()、铁()

②地壳中含量最多的金属元素:③地壳中含量最多的非金属元素:

④生物细胞中含量最多的元素:⑤空气中含量最多的元素是。

25、符号的意义如:H表示、。而2H只表示。

Cu可以表示、、。

26、构成物质的微粒有、、。其中铜是由构成的,

氧气是由构成的,金刚石是由构成的,水是由构成的,氯化钠是

由构成的。

27、水的净化措施有、、、。对于含有悬浮物的水是投入做

净水剂。对于受到有毒物质污染的水源,通常是采用来吸附其中的有害物质。

吸附沉降:常用对水中的杂质吸附而沉降。由于活性炭具有的

结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。

过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。注意事项:“一贴” “二低” “三靠”

玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器

杀菌消毒:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气(Cl2)、或紫外

线照射。

28、区分硬水和软水的方法是

在生活中降低硬水硬度的方法是。

29、水的电解方程式

①通电后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管

内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约

为。

②与正极相连的试管内的气体是;与负极相连的试管内的气体是。二者的质

量比是。

【实验结论】①(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);

30、氢气:物理性质:无色无味的气体,难溶于水。密度比空气,是相同条件下密

度最小的气体。

化学性质:可燃性:燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。

31、在使用、这些可燃性气体前,均要检验其纯度。检验气体纯度的方法

是。

32.①化合物:如:

②氧化物:如:

③单质:如:

33、化合价:元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标

出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

34 、在单质中元素的化合价为,例如氢气中氢元素的化合价。

化合物中氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。如硫酸中。

在化合物中元素化合价的代数和为,例如在高锰酸钾中锰元素的化合价是

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。如NH4NO3

计算R2(SO4)3中R元素的化合价

35、根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)

①相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和

氢氧化钙的相对分子质量=

②组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比在计算时要注意标清元素的顺序。

碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比,

原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比

③化合物中某元素的质量分数=

计算:

在白菜上喷洒少量甲醛(CH2O)来保鲜.甲醛有毒,它会破坏的结构,使其

变质.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为,碳元素的质量分数

为。

每份质量的氢气和份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成份

36、2008年神舟七号飞船顺利升空飞船升空所需的巨大能量由下列反应提供

C2H8N2+2 N2O4 =====2CO2↑+4H2O+3 X↑,则X的化学式是。

37、碳的单质有、、。在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变

化是变化。

38、自然界最硬的物质是,常用来做、和装饰品。

石墨由于具有性,可作电极;

39、①金刚石与石墨的物理性质不同的原因。

②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。

③钠原子与钠离子的化学性质不同的原因。

④碳元素与氧元素属于不同的元素的区别是。

40、碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

①在常温下,。

②碳具有可燃性:(充分燃烧)

(不充分燃烧)

③碳具有还原性:

(反应类型)

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于。

41、实验室制取二氧化碳

原料:和。

反应原理:

发生方法:

收集装置:。二氧化碳只能用向上排空气收集

是因为

检查装置的气密性:用长颈漏斗插入液面的气体发生装置,紧闭导气管出

口,从漏斗中加水。如果

则表明不漏气。

验满:证明二氧

化碳已经收集满了。

检验:把气体通入中,如果,就证明

收集的气体是二氧化碳。反应的方程式

2.