新高中化学第四章第三节第2课时电解原理的应用课后作业(含解析)新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用
[目标要求] 1.了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。2.掌握电解原理及其应用。
电解原理的应用
1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
电极的反应式(并注明反应类型)
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ (氧化反应)；
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ (还原反应)。
总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。
2．电镀
(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀????? 阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液 在电镀过程中，电镀液的浓度不变。
3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银)
(1)粗铜作阳极，电极反应Cu －2e －===Cu 2＋； 精铜作阴极，电极反应Cu 2＋＋2e －===Cu ；
电解质溶液CuSO 4溶液。
(2) 活泼性较强的铁、锌以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。
4．电冶金制取金属
Na 、Ca 、Mg 、Al 等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，
总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识点一 氯碱工业
1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
答案 B
解析电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH反应。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。
2.如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
(1)X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是________________________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。
(3)
工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示)，其目的是________________，阳极室(A处)加入____________，阴极室(B处)加入__________，离子交换膜只许__________离子通过。
答案(1)阳2Cl－－2e－===Cl2↑Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2
(2)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－
===H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2先变灰绿色，后变红褐色
(3)防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液) Na＋
解析与电源正极相接的为电解池的阳极，与电源负极相接的为电解池的阴极，若接反则金属Fe失去电子而产生Fe(OH)2沉淀。
知识点二电镀池及电冶金
3．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
答案 D
解析要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，所以D项正确。
4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 答案 D 解析此题考查的是电解的基本原理。在电解池中，阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，而阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。题目中已经告诉氧化性：Fe2＋ 知识点三电化学计算 5．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( ) A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4 答案 C 解析串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和H2，第三个烧杯中放出O2。在有1 mol电子转移时，生成的气体的物质的量分别是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5 mol＋0.5 mol＝1 mol，无色气体(O2和H2)0.5 mol＋0.25 mol＝0.75 mol。 6．把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( ) A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg 答案 B 解析由电子守恒知，e－～OH－～H＋～Ag，所以n(Ag)＝n(H＋)。AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H＋的物质的量可由pH差来计算：pH从6.0变为3.0，即 c(H＋)＝10－3mol·L－1－10－6mol·L－1≈10－3mol·L－1。 所以n(Ag)＝n(H＋)＝10－3mol·L－1×0.5 L＝5×10－4 mol， m(Ag)＝n(Ag)×M＝5×10－4mol×108 g·mol－1＝0.054 g， 即54 mg。 练基础落实 1．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( ) A．都是轻金属 B．都是活泼金属 C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低 答案 B 解析金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。 2．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加； ③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( ) A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 答案 B 解析根据①，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③，须选择纯铜为阳极，含有Cu2＋的盐溶液(如硫酸铜溶液)作电解液。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。 3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( ) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 答案 A 解析对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。 4．依据下图判断，下列叙述正确的是( ) A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变 答案 A 解析仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应式为 负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu， Ⅱ为电镀池，电极反应式为 阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－===Cu， Ⅲ为电解池，电极反应式为 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，阴极Cu：Cu2＋＋2e－===Cu。 练方法技巧 5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 答案 B 解析阴极上分段发生以下两个反应：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应式为4OH ＋放电2 mol，－－4e－===2H 2O＋O2↑，当阳极产生22.4 L氧气时，转移电子4 mol，此时阴极上H 还有2 mol电子转移来自于Cu2＋放电，析出Cu 1 mol，溶液中c(K＋)＝c(NO－3)－2c(Cu2＋)＝6.0 mol·L－1－2×＝2.0 mol·L－1，故A、C项错，B项正确；根据电荷守恒，电 解后溶液中c(H＋)＝2c(Cu2＋)＝4 mol·L－1，D项错。 6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧 气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( ) A.22.4 ax b B.11.2 ax b C.5.6 ax b D.2.5 ax b 答案 C 解析 根据得失电子守恒列出物质间的对应关系，设M 的相对原子质量为M r 。 M x ＋ ～x e － ～ x 4 O 2 M r g 22.4·x 4 L a g b L 解得M r ＝22.4ax 4b ＝5.6ax b 。 练综合拓展 7．某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液： (1)5________________。 (2)乙同学准备进行电解CuCl 2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为 ________________________________________________________________________； 实验时应闭合的电键组合是________。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择) A ．K 1和K 2 B ．K 1和K 3 C ．K 1和K 4 D ．K 2和K 3 E ．K 2和K 4 (3)丙同学准备在Fe 上镀Cu ，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实验时，应闭合的电键组合是________(选项如上)。 答案 (1)Zn －2e －===Zn 2＋ (2)CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ C 、D (3)CuCl 2或CuSO 4 D 解析 (1)甲同学在实验中将电键K 5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn 为原电池负极， 电极反应式为Zn －2e －===Zn 2＋。 (2)乙同学用惰性电极电解CuCl 2溶液，电解时的总反应方程式为CuCl 2=====电解Cu ＋ Cl 2↑，实验时应闭合K 1和K 4或K 2和K 3。 (3)丙同学准备在Fe 上镀Cu ，则Fe 为电镀池阴极，接电源负极，Cu 为电镀池阳极，接 电源正极，实验时应闭合K 2和K 3。应选择含有Cu 2＋的电解质溶液为电解液。 8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。 (2)工业食盐中含Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程 式为________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)如果粗盐中SO 2－4含量过高，必须添加钡试剂除去SO 2－4，该钡试剂可以是________(填 写字母序号，下同)。 A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．BaCl 2 (4)为有效除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，加入试剂的合理顺序为________。 A ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 B ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 C ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 (5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl 。 (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，得到的产物仅是NaClO 和H 2，则与该反应相应的化学方程式为____________________________________________________。 答案 (1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 升高 (2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (3)AC (4)BC (5)蒸发 过滤 (6)NaCl ＋H 2O =====电解NaClO ＋H 2↑(或2NaCl ＋2H 2O =====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ；Cl 2＋ 2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O) 解析 (1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是2Cl －－2e －===Cl 2↑；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是2H ＋＋2e －===H 2↑，消耗H ＋，产生 OH －，所以溶液的pH 升高。 (2)除去Ca 2＋：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，除去Mg 2＋：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，由 于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO 3，所以Mg 2＋与CO 2－3、OH －混合时，一般是生成Mg(OH)2 沉淀。 (3)除去SO 2－4，应选择Ba 2＋，如果加入Ba(NO 3)2，溶液中会引进新的杂质，加入 Ba(OH)2、BaCl 2不会增加新的杂质，选A 、C 。 (4)除去杂质时加入Ba 2＋和OH －，无先后之分，但Na 2CO 3一定要在最后加入，因为CO 2－3 还要除去多余的Ba 2＋，过滤沉淀后即认为NaCl 被提纯，选B 、C 。 (5)脱盐实际上是分离NaOH 和NaCl ，由于NaCl 溶解度小，因而NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl 晶体，滤液进一步精制得NaOH 。 (6)将2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑和Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 合并， 即可得出答案。 高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 浅议高中化学课外作业分层设计的研究 发表时间：2017-08-10T14:55:35.367Z 来源：《创新人才教育》2017年第4期作者：涂翔 [导读] 高中化学课外的作业设计具有重要作用。 新疆省乌鲁木齐市第十一中学涂翔 【摘要】高中化学教学作为高中教学体系中的重要教学科目，能够培养学生的化学意识、科学素养，促进学生的良好的发展。在化学教学的过程中，要想保障化学知识的有效传播，必须要在课堂教学之外布置相应的化学作业，让学生在课后能够进一步巩固化学知识，并且能够有效地应用化学知识解决一些化学问题。由此可见，高中化学课外的作业设计具有重要作用。在新时期背景下，为了保障教学的有效性，凸显出在教学中尊重学生的主体地位，设计作业是要根据具体的教学内容，学生的实际情况进行作业的分层设计，减轻学生的学习负担，提高学生的学习效率。 【关键词】高中化学；作业设计；作业分层 目前，新课程改革理念已经得到很好的发展，并且在实际教学过程中已经得到重点体现。在新课程背景下，各种新的教学理念、教学方式层出不穷，在很大程度上增强教学的有效性，为实现有效课堂的构建起到了重要作用。高中化学也在新课程改革背景下得到较好的发展。但是，在这过程中，高中化学教学中的作业设计却没有进行创新和改变，还是用传统的统一的、刻板的方式设计作业，没有根据学生的实际要求以及教学内容的实际需要进行针对性的作业设计，导致了学生的学习负担过重，一定程度上限制了教学工作的有效开展。由此，实施作业的分层设计措施是非常重要的。 一、高中化学课外作业分层设计的作用及其设计原则 （一）高中化学课外作业分层设计的作用 高中化学作为高中教学体系中的重要科目，设计作业的目的是为了让学生能够在课堂之外发挥自身的主动性，积极地参与到问题的探究中，并且在课外能够通过作业再一次巩固和复习课堂上的内容，从而实现教学的有效性。但是，传统的作业布置，通常都是统一的以班级为单位，没有针对学生的实际情况作业设计，限制了教学的有效发展[1]。作业分层设计主要是针对教学的实际内容，想要达成的教学目标以及学生的实际情况进行针对性的作业布置。这样能够在很大程度上发挥学生的主体性作用，布置和学生当前知识相吻合的作业，能够让学生更加深入地掌握知识，并在在此基础上进行提升。总的来说，分层作业设计更有利于教学工作的开展以及学生的学习成长。（二）高中化学课外作业设计的原则 分层作业不同于传统的作业布置，因此在分层作业设计的过程中，需要遵循一些原则：首先，层次性。高中化学作业的设计应该遵循层次性的原则。也就是根据学生的不同情况，学习能力的高低进行分层布置。具体应该将作业分为基础作业、能力作业以及提高型作业，从而分配给不同阶段的学生进行练习。除此之外，也应该根据学生在化学方面的能力和兴趣爱好，比如，善于动手的就安排实验性质的作业，善于理论的就安排书面作业，让学生各尽其能，量力而行，显示出因材施教的科学教学形式。其次，引导性。高中化学作业设计应该具有引导性。高中化学作业应该有激发学生探究兴趣，挖掘学生潜能，让学生引发联想的功能，为学生创建情景，让学生的主观能动性在作业中得以发挥。最后，主体性。高中化学作业的设计应具备主体性，也就是强调学生在作业中的主体地位，是学习的主人，因此在作业布置的时候，可以设计多种作业，让学生根据自己的喜好和能力选择相应的作业。 二、高中化学教学分层作业设计的有效措施 （一）根据学生的实际情况进行作业的设计 每一个班级都有优生和差生。对于优生而言，对于教师布置的作业能够很大的完成；但是对于学困生而言，由于学困生的理解能力和学习能力较差，对教师布置的作业往往不能够很好的完成。而恰恰当前的作业布置都是统一的，就是不管优生和差生安排同样的作业，这就会导致学困生不能够很好地完成作业，或者优生觉得作业太过于简单，起不到复习和巩固的作用。因此，要针对学生的实际情况进行作业的分层[2]。比如在教学《物质结构元素周期律》这一单元的内容时，在作业的布置上，对于后进生来说，教师可以让学生熟悉元素周期表，巩固基础，并且熟悉各个元素的符号和特点等等。对于优生，作业的设计就可以更加深入一些，比如利用熟悉化学键，从而根据学生的实际情况设计作业，增强教学的有效性。 （二）注重作业的分类 作业大提升可以氛围三类：即常规作业、应用作业。在作业布置的时候，教师应该提前将要布置的作业先分类。常规作业一般指教学的基础理论知识，难度较低。这类作业可以统一布置，让学生在课外夯实基础。应用作业主要是对知识的实际应用。这就需要针对学生的实际情况进行布置，比如对于优生来说，可以让学生利用学到的知识独立完成化学实验；对于差生来说，就可以让学生在生活中寻找生活中相关的化学知识，同样也能够起到巩固知识的作用。这样的分层作业设计兼顾班级中每一个学生的学习感受，更有利于教学的发展。 三、结语 总的来说，作业的分层在教学中是非常重要的。因此，在实际教学过程中，相关教学工作者应该针对学生的实际情况以及教学内容实施作业分层设计，通过作业更好地提高化学教学质量。 化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 《高中化学作业分层设计的实践与研究》开题报告 浙江省长兴中学杭伟华 一、课题的现实背景及意义 1．深化课程改革背景下需要新作业 2006年秋季，浙江省全面进入高中新课程改革。2012年秋季，《浙江省深化普通高中课程改革方案》在全省普通高中全面实施。《方案》强调要促进普通高中多样化、特色化，实现学生在共同基础上有个性的发展。 随着课程改革的不断推进、深化，教师在教学实践中领悟新课程理念，探索新的教学行为，在关注“如何教”的同时更关注“如何学”。作业作为课堂教学过程的基本环节之一，作为学生学习的重要方式，需要引起教师的重点关注。 作业的功能多数情况下被误解。传统作业只被认为是对课堂教学的补充，作业内容局限于学科知识，远离生活实践；作业形式单一，基本全是书面作业，缺少实践型、能力型的作业；作业方法强调死记硬背和机械训练，对学生能力要求低。然作业的功能远不止于此，有效的作业可以让学生完成一次知识的探究、方法的提炼、思维的碰撞，有效的作业可以成为学生成长的生长点，可以成为教师反思教学的依据，可以成为提升课程意义的平台。 2．班级集中授课制的课堂教学很难顾及学生的个体差异 班级集中授课制的课堂教学要求使用统一的课程标准和教材，围绕着统一的教学目标展开教学活动。课堂教学内容基本统一，然而不同学校、不同班级、不同学生，总是存在着个体差异。如何能在实际教学中使得教学设计符合每一所学校、每一个班级、每一位学生的发展是每一位教师在实际教学中碰到的难题。 作业，作为一种在教师要求下进行的课外活动。它没有象课堂教学那样有组织的集体形式，因此作业便于教师因材施教，教师可以根据不同校情、班情、生情进行设计，作业也有助于学生个性化的发展，容易使得学生获得真实的学习体验，能在已有知识、能力储备的基础上掌握新知识，获得新方法，培养新能力。 3．化学作业资料存在与教材不匹配的现象 目前，我省使用苏教版《化学》教材。当前，在图书市场中高中化学教辅资料鱼龙混杂、良莠不齐，封面标榜“苏教版配套”，实质上是人教版的翻版，这些教辅材料存在不少问题，如习题内容与教科书不配套，不少是人教版的内容；习题内容要求与《指导意见》不一致， 高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒 C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( ) ①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的 新课程下高中化学作业设计的技巧 摘要：在实施新课程标准的背景下，高中化学作业要有新的学科作业设计理念，使学生的个性得到发展，使学生的知识点得到检验，使学生得到真正的发展。 关键词：作业设计；多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化 课堂作为开展教学的主阵地，一直被教师所重视，但是教学中重要环节之一的作业设计 却被大家所忽视。为适应新课程改革的要求，通过作业的有效设置实现课堂内的教学和课外 练习的有机结合。笔者认为课后作业具有多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化的特征。 一、目前教师布置作业普遍存在的问题 1.反馈效果不明显，作业批改下发，很少反馈订正。 2.学情把握不准，不是课堂相应的作业。 3.设计作业没有贴近学生的认知水平。 二、学生对课后作业的态度 1.兴趣不高，不认真做应付了事。 2.对化学科的重视程度不够。 三、化学课后作业设计的技巧 1.作业多样化 根据不同化学教学内容设置不同形式的课后作业，巩固课堂知识点，拓展学生思维能力。 (1)表述形的作业 如化学实验基本操作的表述，金属活动性顺序表，元素周期律的记忆，具有相同分子量 的物质等。引导学生学会总结规律，强记和巧记。 例：回答下列问题：(2000年广东高考题) ①在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？ ②中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？ 答案：①在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 ②向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 (2)化学书面作业 如化学常考点的简答题，化学方程式的书写，化学实验题等。教师要及时批发和反馈， 使学生得到查漏补缺。 例：请写出乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： 答案：①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； ②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度 (3)家庭探究型实验作业。 通过选择有趣的化学家庭小实验，使学生充分感受到化学变化的奇妙和快乐，可以调动 学生学习化学的积极性。 例：①家庭中厨房里有两种白色固体，分别是精盐和碱面中的一种，可以用什么方法把 他们区分开来？；②在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖置于水中，蔗糖溶解得比较慢，请思 考可以用什么方法使蔗糖加快溶解？ (4)总结型作业 如：学习了乙烯的性质后，可设计如下作业：①请写出乙烯的加成反应和氧化反应的化 学方程式；②请写出实验室制备乙烯的反应原理；③如何区分加成反应和加聚反应？ (5)开放性作业 让机会给学生走向社会，贴近生活，即为开放性作业。 如：举行兴趣学习小组、开展化学竞赛活动、参与社会调查、组织到工厂参观学习等。 2.作业适度拓展 新课上完，学生会留下一些疑问，该怎么办？因此，我在布置化学作业中给学生相关知 识的网站或参考书，让学生自己去深化和拓展的化学知识领域。 例：“原电池化学电源”单元教学后，向学生布置了如下作业： ○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 选修3期末7 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（） A ．只有s 区 B ．只有d 区 C ．s 区、d 区和ds 区 D ．d 区和ds 区 2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（） A ．O 2－ 1s 22s 22p 6 B ．O 2－ C ．O 2－ D ．O 2－ 3. 下列能级中轨道数为5的是（） A ．s 能级 B ．p 能级 C ．d 能级 D ．f 能级 4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构 C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长 D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素 B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低 课时分层作业(二) 元素周期律 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下列各元素原子半径依次增大的是( ) A ．Na 、Mg 、Al B ．Na 、O 、F C ．P 、Si 、Al D ．C 、Si 、P C [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。] 2．下列微粒半径之比大于1的是( ) A ．r ＋r B ．r r － C ．r 2－r ＋D ．r r C [先据电子层数多半径大，判定 D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。] 3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) 【导学号：13572007】 ①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、Cl A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。] 4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( ) A ．非金属性Cl>S>P B ．还原性Na>Mg>Al C ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4 D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3 C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。] 5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A ．碱性：KOH ＞NaOH B ．相对原子质量：Ar ＞K C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg ＞Al B 有机化学作业 1、给下列化合物命名。 （1）：4-氧代-2戊烯酸或4-戊酮-2烯酸（2）：对-羟基苯甲酸 （3）：苯甲酸环己酯 （4）：甲酸环己基甲酯 （5） :乙酸丙烯酸酐 （6）：2-氯-2-戊烯酰氯 （7）：丁交酯 （8）：γ-甲基-δ-庚内酯 2、写出下列化合物的构造式。 （1） 2，4-二硝基苯甲酸： （2）反-1,2-环己二甲酸 : （3） ?-萘甲酰溴 ： （4）环己基乙酸苄酯 ： 3、写出下列反应式 （1）对硝基苯甲酸和PCl5 ： （2）丙烯酸和P 2O 5共热 ： （3）丙酸在红磷存在下与过量 Cl2 （4）邻苯二甲酸强热 （5) 丙烯酸和LiAlH4 （6）苯甲酰氯与苯酚共热 （7）环己基甲酰氯与?-萘酚 (说明“?”不知道是α还是β，我就按α处理了，如果是β羟基的位置应该再挪一个位置。下同) （8）丁二酸酐与异丙醇 （9) ?-羟基丙酸在酸性条件下加热 （10） 3-苯-2-丙酮酸加热 4、将下列各组物质，按指定性质的活泼程度从大到小排列其顺序。 (1) 酸性：二氯乙酸，氯乙酸，乙酸，甲酸。 答: 二氯乙酸>氯乙酸>甲酸>乙酸 (2) 水解活性：乙酸酐，乙酰氯，乙酸乙酯，乙酰胺。 答:乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸乙酯＞乙酰胺 (3) 脱羧：乙酸，苯甲酸，乙二酸 答：乙二酸>苯甲酸>乙酸 (4) 醇解：苯甲酰氯，丙烯酰氯，乙酰氯 答：乙酰氯>丙烯酰氯>苯甲酰氯 (5) 与苯酚反应：乙酸，乙酰氯，乙酸酐 答：乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸 5、有机合成中常用一些试剂，如H2/Ni，LiAlH4，NaBH4等作还原剂进行加氢，试举例讨论它们的用途与差别。（此题答案是从网上找的，有机物的结构式不太清楚，可参考） NaBH4是选择性很强的还原剂，只还原羰基成醇，不还原其他的官能团，如： 高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试 发表时间：2016-10-25T10:22:32.547Z 来源：《教育学》2016年9月总第104期作者：李洋[导读] 作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。 宁夏回族自治区吴忠市回民中学751100 摘要：文章针对化学作业中的现状——“单一的作业形式、枯燥的作业内容、大比例的作业容量、单调的作业评价方式”，结合实践提出了新课程理念下的化学作业观，并研讨了如何量体裁衣地为学生设计化学作业。 关键词：作业内容作业形式作业评价 课后作业是教学反馈的一种方式，其目的：一是通过作业练习，促使学生掌握并加深理解记忆学过的知识；二是运用学过的知识融会贯通，举一反三。因此，作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。但在现实的教学中，课后作业却成了学生的包袱、负担。而且更为严重的是，学生为了应付作业，普遍存在着作业抄袭的现象。有答案的抄答案，没有答案的出现“代表作(做)，团体操(抄)”的现象，即一个人做好，其他同学一起抄的现象。学生抄作业的现象令老师很伤脑筋，针对不能够按时认真完成作业的同学，老师常使用的办法就是批评教育，比如要求计算要有过程，不能只有答案，比如选择题要有分析的痕迹，而不是只有一个选项。由此造成学生作业抄袭现象更为隐蔽、更为严重。作业抄袭使教师不能真实地了解学生在学习过程中存在的问题，不能及时进行补救，造成教与学的分离。怎样布置课后作业最有效果呢? 一、课后作业要层次分明 泰戈尔说过：“生活并不是一条人工开凿的运河，不能把河水限制在一些规定好的河道里。”教师布置作业也要尊重个性差异，要遵循“因材施教”这一教学原则。作业有的是助记型的，有的是整理型的，有的是分析型的，有的是拓展型的。无论哪种作业形式，都要根据学生的实际，分清层次，因人设题。课后作业可以分为基本知识型、综合训练型、能力拓展型。基本型作业满足学困生，侧重基础知识训练，以达到教学的基本要求，基础题中重视考察学生对基本概念的理解，保证基本的化学思维方法的培养；综合型作业满足中等水平学生，侧重综合运用；拓展型作业满足学有余力的学生，培养其良好的思维品质和创新意识，发展智力，每天一道拓展题，充分调动了他们的学习积极性。这样，不同层次的同学都得到了不同的满足，既能巩固和提高课堂教学效果，又不加重学生的作业负担。分层次布置作业能够保证不同层次的每个同学都能够在独立完成作业的学习过程中体验到成功的快乐，抄作业的现象、不交作业的现象明显减少。 二、丰富作业形式，凸显学生主体 新课程倡导丰富多样的学习方式，可以是自主、合作、探究等。因此，在作业中也应该体现自主、实践、探究、开放等多种多样的作业方式。教师要设计内容丰富、形式多样的作业，必须改变以“双基”训练为目的的作业观。作业可以恰当地采用口头练习、实际操作、合作探究等多种形式，而不只是简单采用有标准答案的作业。作业可以是短期的，也可以是中长期的；可以是个人的，也可以是小组或全班合作性的；可以是单科的，也可以是跨学科综合性的；可以是教师布置的。也可以是学生自己设计的。 此外，增加课题作业也能充分发挥学生学习的主体性。教师可将需要长期完成的，具有综合性、开放性、探究性的作业安排在课外，而将教科书中有助于学生理解和巩固当堂所学知识的常规性习题安排在口头解答或当堂练习。如在学习“物质的量”后，教师可将课后“有关物质的量概念理解与应用”相关的题目让学生当堂练习。这样不仅能促进学生主体性的发挥，提高课堂学习效率，而且为教师有效指导学生提供了时机。 三、适度性——关注学生身心健康 学生的学习时间和精力是有限的，所以一份有效的作业题量和难度都应该是适量的。否则，学生为了完成大量的高难度的作业，就会挤占休息、娱乐的时间，长此以往，不仅他们的身心健康令人担忧，而且作业效果也会大打折扣，出现抄袭或不交作业的情况，成绩一落千丈，最终对学习丧失信心。 四、实践性——增强学生动手能力 化学是以实验为基础的自然科学，实验是化学的一大特色，也是一大优良传统，切不能抛开实验谈化学。在学生的化学作业设计中应穿插化学实验(包括学生实验、演示实验和家庭实验等等)，学生通过实验方案的设计、实施，既提高了理解、动手、观察、分析能力，又提高了学生的创新能力，让学生从书本中跳出来，从题海中跳出来，走向社会，走近生活。学校与教师可充分利用资源，举行课外活动、社会调查、参观学习等。 五、改变高中化学作业批改方式 1.教师采取“面对面”批改作业的方式。以往教师都是习惯自己在办公室把一摞作业改完，然后统计下作业呈现情况，在班级中统一点评。这种方式可以节省时间，但是师生缺乏沟通，作业成了检验教学效果的一种形式。采取面批，为师生创设了交流学习、生活等的机会，同时也可以加强师生之间的相互了解，拉近师生之间的距离，对以后的教学工作具有很大的帮助。 2.改善作业评价机制。教师习惯看结果的对错，而不注意答题过程。在批改过程中，教师可以根据试卷批改的程序对过程、结果进行分步打分，即把作业当成考卷进行评分。这种做法有利于将学生平时解题的思路、方法等进行细节更正，使其养成良好的解题习惯，并为以后的考试做好规范准备。 作业的存在价值在于对学生所学知识掌握程度的检验及对教师教学效果的反馈。随着课程改革的不断深入，教师应对高中课后作业是课堂教学的延伸，对它设计的优化可以最大限度地拓展学生的减负空间，丰富课余生活，发展独特个性。以新课程的基本理念为准绳，多方位、多角度地设计化学作业，是对课程意义重建与提升的创造过程。对作业的设计，我们应该突破以往的框架，构建各种各样新的作业形式。当然，不是说每次作业设计都要完全满足上述原则，要根据实际情况灵活对待。参考文献 [1]吴继新高中化学作业批改方式的教学实验研究[J].才智，2012，31：102。 [2]付乐涛如何巧妙布置高中化学课后作业[J].赤子：中旬，2014，（1）：155。 [3]王后雄高中化学新课程教学案例研究.北京：高等教育出版社，2008。 第II卷（非选择题）评卷人得分 一、综合题：共4题每题15分共 60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5 电离能 /kJ·mol－1738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2 方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序 为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。 (5)科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 种离子KCl、CaO、TiN三 晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3) 离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1786 715 3401 高中化学课外作业设计分层性的研究2010年12月，经自治区批准，我校第三届基础教育教学课题《高中化学课外作业设计分层性的研究与探索》开始实施。在近一年的课题研究中，我们努力探寻有效的作业设计，着力激发学生化学学习的兴趣，培养良好的学习习惯。通过初步研究实践，学生学习的兴趣有所提高，逐步养成了一些良好的学习习惯，学生的学习成绩也有所长进。课题组教师注重理论学习，更新教学理念，提高专业素质，根植教学实践，努力提高化学作业在教学中的重要作用。现就课题组进行的研究和取得的成绩做一个总结。 一、课题研究的目标和内容 （一）研究目标 1、根据新课程标准的精神，以新课程理念为指导，本着以人为本，探索和总结高中化学课外作业设计分层模式，通过研究让学生有效学习，掌握学习方法，提高他们学会主动性和学习兴趣，并努力使不同的学生都能在原有的基础上有所提高，以此提高整个班级的化学水平。 2.在教学中利用科学学科的特点，坚持用新课程理念指导实践，加强设计“精品”作业的意识，以少胜多，以质为上，发挥“求新、求活、求近”的整体效益。让作业不断成为学生学习科学兴趣的直接发源地，让学生真正学到有价值的科学，获得必要的科学，真正实现不同的人在科学上得到不同的发展。 3.在教学中根据教学内容紧扣教学目标，突破以往的框架，根据本学校的特点和学生的发展状况，构建各种各样新的作业形式。设计好学生感兴趣的作业，让作业不断成为学生学习化学兴趣的直接发源地增加学生做作业的兴趣，提高学生的作业效率，最终提高教学质量。 4、在构建高中化学教学模式的校本体系方面作一些理论探索。 （二）研究内容 1. 探索学生课外作业分层理论研究 2．高中化学学生课外作业分层布置研究。 3．尝试以学生为主体的“菜单式”的作业设计。 1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 我的答案：B 得分：4分 2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分） A．越负，反应速率越大 B．越负，反应速率越大 C．活化能越大，反应速率越大 D．活化能越小，反应速率越大 我的答案：D 得分：4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B．蛋白质所带的电荷发生了变化 C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A 得分：4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6 B．=5.6 C．＞5.6 D．无法确定 我的答案：C 得分：4分 5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分） A．Ca(NO3)2 B．K2SO4 C．Na3PO4 D．AlCl3 我的答案：D 得分：4分 6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分） A．溶胶的分散相粒子很小 B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀 我的答案：D 得分：4分 7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分） A．透射作用 关于高中化学作业设计的“四点注重” 一、高中化学作业设计要注重生活化 “兴趣是最好的教师”。如果我们在化学教学中，让化学教学内容与身边的生活紧紧地联系在一起，让学生感到化学就在身边，生活中处处有化学，也处处离不开化学，且天天都在用化学，那么，他们一定会兴趣盎然。所以我们在化学作业设计中，也要注重生活化，从学生的生活出发，设计一些与生活相关的作业，引导学生亲自动手、动脑，自主探究作业问题。比如，教学《化学1》中“思考与交流”时，教师就可以让学生进行实践活动：①是否应该停止使用铝质炊具。②用盐酸除去水垢或者茶垢。③漂白剂的使用的安全性……教学《化学2》中“社会调查”时，教师可安排实践活动：①常用化学电池的种类及名称；②它们的危害性；③回收废电池的途径和方法。这样，化学学习跟生活就紧密联系在一起。此外，作业是课堂教学的延伸，如果设计的化学作业也能够与社会生活联系起来，让学生在社会实践与家庭生活中巩固化学知识，在自己熟悉的身边的日常生活中获取知识，就一定能让学生学习化学的热情高涨，从而发展其创新能力，提升学生的化学素养。 二、高中化学作业设计要注重层次性 设计化学作业时，教师要注意学生的实际情况，针对不同的学生，设计的作业难度也应有所不同。尽管化学教学的总体目标和各个单元的作业对全体学生的基本要求从尺度上讲是一致的，可是在教学实践中，将全体学生机械地“一刀切”几乎是不可能的。因为学生的认识水平不尽相同，学习能力各异，如果给他们布置同样的作业，对他们来说产生的负荷肯定不同。所以统一的作业要求跟学生客观存在的个体差异之间是矛盾的。这样的作业对不同层次和各种类型的学生的发展，无疑会产生巨大阻碍。因此，我们在化学作业布置中，应遵循因人而异、因材施教的原则，采用分层作业设计策略，即设计的作业要有梯度、有区分度，对不同层次的学生提出不同的要求。设计的题目可分基本题、提高题、思考题等，可以让那些成绩优秀的学生不做基本题和提高题，而是给他们布置一些思考性相对较强的题，以保证他们能更上一层楼；要求那些成绩较差的学生多做基本题，先要将基础打牢；而那些成绩中等的学生可以做提高题，以保证他们能在学好基础的前提下有所提高。这样的作业设计能让每一个学生都各尽其能、各得其所、各有所获。 三、高中化学作业设计要注重探究性 高中化学作业中的习题应具有探究性，从本质上来说，探究性习题常常以科学探究为问题的切入点和载体，是科学探究过程的全部或者一部分，可以帮助学生温故知新。在做 如何艺术性地布置高中化学课外作业 课外作业是课堂教学的延伸，因此，它也是整个教学活动的重要组成部分。化学学科是高中 阶段一门重要学科，对于学生综合素养的提高具有不可或缺的作用，同时它也是一门实践性 很强的学科，如果我们想要学好这门学科，除了要掌握扎实的基础知识以外，最重要的就是 要进行大量的练习，来加强学生的实践能力。虽然在课堂教学过程中，我们也会有一些课堂 练习环节，但是由于时间有限，这些课堂作业量也是有限的，因此，教师就需要布置一些课 外作业对课堂上学习的知识进行巩固。而说到课外作业，很多学生往往抱怨课外作业太多， 课业压力过大，而教师也把大量的时间耗费在作业的批改工作上，这样教师和学生都付出辛 苦努力以后，所获得的教学效果也并不是很理想，由此可以看出，教师在布置课外作业的时 候不仅仅要讲求作业量的大小，而关键在于讲求作业的质量。 很多教师在布置课外作业的时候往往容易陷入几个误区：第一，作业形式过于单一。很多教 师在布置作业的时候往往都是以书面作业为主，并且书面作业也都是一些填空题、选择题、 计算题等传统的题型，这样就使得学生对于作业缺乏新鲜感，从而对做作业感到兴趣乏然； 第二，作业缺乏实践性。我们做作业的目的是希望通过一定的练习来帮助学生积累一些实践 经验，培养学生一定的实践能力。 而我们很多教师在布置作业的时候却没有注意让作业发挥这样的功能，使得作业缺乏实践性，从而也就失去了做作业的意义；第三，作业的针对性不强。一个班级的学生，无论是在知识 构成、接受能力、学习习惯等方面都存在着差异，倘若教师用一套习题来面对所有的学生， 就会使得作业缺乏针对性，例如，倘若教师布置的作业难度过大，就会让一些成绩较差的学 生跟不上，而作业太过于容易，又会让很多学生觉得“吃不饱”，没有挑战性，这样，就使得 作业的针对性存在欠缺，无法发挥每个学生的潜能，并进而影响学习的效果。以上这些误区，都是教师在日常的教学过程中经常遇到的，而这些问题的存在不但影响作业的质量，更重要 的会影响整个教学质量，因此，作为一名高中化学教师，我们在给学生布置课外作业的时候，一定要多花心思，努力提高作业的质量，使得课外作业能够发挥其应用的功能。 一、作业形式要多种多样 多样化的作业形式不但可以激发学生的兴趣，更重要的是根据不同形式的作业，也可以培养学生不同的能力。例如，教师在布置作业的时候，除了一些常规的作业形式，还可以增加一 些自选作业，让学生根据自己的兴趣、爱好，自由选择一些与教学内容有关的作业内容，又 或者，教师在布置课外作业的时候不要把作业形式只是局限在书面形式上，我们还可以给学 生布置一些需要动手的作业，像是一些简单的化学家庭实验，教师就可以用作业的形式来让 学生完成这些实验，这种边动手、边动脑的课外作业不但可以帮助学生巩固课堂上的知识， 同时还可以培养学生的动手能力、探索能力等。总之，多种多样的作业，不但是我们提供作 业质量的必然选择，它也是提升学生综合素质的重要推动力。 二、作业内容要贴近现实生活 化学学科是一门与日常生活密切相关的学科，在我们生活的周围，到处到充斥着化学知识， 像是我们的食品、医药等无一不与化学有着密切的联系。因此，教师在布置课外作业的时候，也要努力发挥化学学科的这一学科特征，努力使得作业内容与实际生活相贴近，这样不但可 以增加学生把知识运用于实际的能力，同时还可以让学生看到化学知识的实用性，从而培养 学生对于化学学科的热爱之情。 三、作业内容要具有趣味性 高中阶段的学生正处于一个活泼好动的年纪，而高中阶段的化学知识则相对于初中而言显得 更加的抽象难懂，从而使得很多学生在进入高中阶段以后逐渐失去了学习化学的兴趣，尤其 是在做化学作业的时候，更是感到兴趣索然，有些学生甚至是抄袭它人作业了事。因此，教 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 一、综合题：共4题每题15分共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5 电离能/kJ·mol－1738145177331054013630 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。 (5)科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti 离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－178********(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案
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