专题10 综合探究性实验(第01期)-2016年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)

专题十综合探究性实验

1．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________；

（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________；

（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

①试剂X的化学式为_____________；

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________；

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．

Ⅰ．提出假设：

假设1：溶液中的SCN-被氧化．

假设2：溶液中的Fe3+被氧化．

假设3：_____________；

Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________；

Ⅲ．方案实施

【答案】（1）Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①KSCN；②2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-Fe（SCN），Fe3+浓度增大，平衡向右移动，溶液颜色加深；③溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；

3

用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确

【解析】

试题分析：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，

生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，

2．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。

①A中反应体现了浓硫酸的哪些性质? ______________________________；

②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）_________________________________。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________________________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液

经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥时需要

控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。

（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。

滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+

①写出计算CuSO4质量分数的计算式 =________________________；

②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________。

a．用样品溶液润洗锥形瓶

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

（4）常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_________________。已知该反应的平衡常数

K=5.0×10-9，则常温下Cu （OH ）2的Ksp=_______________________

【答案】（1）①强氧化性和酸性；②平衡气压、防止倒吸；若C 的导管堵塞时防止装置爆炸、拆除装置前，

从B 管口向A 鼓气使二氧化硫被全部吸收；（2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶；CuSO 4?5H 2O 失去部分

结晶水；（3）①3 /10250/5

c mol L b L g mo g l a -????×100%；② bc ；（4）Cu 2++2H 2

O

Cu （OH ）

2+2H

+

；2.0×10-20。

CuSO 4?5H 2O 质量分数的表达式=3 /10250/5

c mol L b L g mo g l a -????×100%；②a 、用样品溶液润

洗锥形瓶，导致标准溶液体积偏大，根据上述表达式可知，测定结果偏高，错误；b 、滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积偏小，根据上述表达式可知，测定结果偏小，正确；c 、滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，导致标准溶液体积偏小，根据上述表达式可知，测定结果偏小，正确；故选bc ；（4）CuSO 4溶液中Cu 2+水解生成氢氧化铜和硫酸，反应的离子方程式为Cu 2++2H 2O

Cu （OH ）2+2H +；该反应

的平衡常数K=

()222(H )[]

()

Cu OH

c c Cu c ++=5.0×10﹣

9，则常温下Cu （OH ）2的Ksp =

()222()(OH )

[]

Cu C c c c u OH +- =

()22222()(OH )(H )[](H )

Cu Cu c c c c c OH -+++ = 2w K K = 19

42

5.0(1)001-?﹣ = 2.0×10-20，故答案为：Cu 2++2H 2O

Cu （OH ）

2+2H

+

；2.0×10-20。

3．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

【甲方案】如图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度