湖北省襄阳四十七中九年级化学上册 4.3 离子教学案

4.3 离子

学习目标：

1、通过观看图片，会指出核外电子是分层排布的。

2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。

重点：1、离子的形成过程

2、核外电子的排布

难点:1、核外电子运动的特点

2、离子形成的过程

学习过程：

自主研讨：

1、核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称

为____________.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。

2、现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，

第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。

3、金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属

元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。

4、带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。

重点研讨：

一、原子结构示意图：

（1）各部分的含义：

（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

①元素的化学性质决定于数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

（3）原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数核外电子数②阴离子：质子数核外电子数

③阳离子：质子数核外电子数

二、离子

离子符号表示的意义：如：Mg2+——表示镁（一个镁）；数字2表

示，5．Mg2+表示

（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的；

（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：

（3）离子所带的电荷数该元素的化合价数

（4）常见原子团离子：硫酸根离子；碳酸根离子；硝酸根离子

氢氧根离子；铵根离子

课堂检测：

1、请说出“2”表示的意义：

2Na ；2Fe3+；2H2O ；Fe2+

O2。

2、下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）

A.Na+和Cl—

B.Ar和Cl—

C.Mg和Mg2+ D、S和S2—

3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（）

A S2—

B Mg2+

C Cl—

D H+

4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（）A．10 B大于10 C小于10 D三种都有可能

教学反思：