《无机化学》期末试卷B
江苏省泰兴中等专业学校
期末考试《无机化学》试卷（A ）
题
号 一
二 三 四 五 总分 核分
分
数
得分 评卷人
一、填空题 (每空1分
,共38分)
1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。
2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________
3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.
4.气体的基本特征是它的 性和 性。
5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V
根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________.当C A =0.50mol ·L -1、C B =0.20mol ·L -1
时, 则 V D =___________
8.
P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.
9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH
3·H
2
O和同体积同浓度的NH
4
Cl组成的缓冲溶液
中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.
11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了现象。
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。
14.根据价层电子对互斥理论,XeF
2
分子中,中心原子的电子构型
为 ; XeF
2
分子稳定构型为
15.在反应 2AgNO
3
?→
??2Ag＋2NO
2
↑＋O
2
↑中，
_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
16.实验室常用MnO
2和浓HCl反应制取Cl
2
,其反应方程式为：
______________________________.另一种简便方法是_______________。
17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键
18.292 K 和98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K 时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B . n = 5, l = 3
20.根据元素电势图: BrO
4
﹣ 76.1
BrO 3
﹣ 50
.1HBrO 60.1 2
1
Br 2 065.1 Br ﹣
其中能发生的歧化反应的反应方程式
为 , Ｅ? BrO 3﹣/ Br ﹣值为 ________ . 得分
评卷人
二、 单项选择题 (每题2分,共30分)
1.实验室中常用浓HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl 2( )
A. MnO 2、KMnO 4和C ｕO
B. K 2C ｒ2O 7和C ｕO
C. MnO 2和C ｕO
D. MnO 2、K 2C ｒ2O 7和KMnO 4
2.下列说法中, 正确的是 ( )
A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。
B. 原子是不可再分的微粒。
C. 化学变化就是原子的变化。
D. 原子内有很大空间。 3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和H Ｘ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH 值是( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( ) A. 65kJ ·mol -1 B. -65kJ ·mol -1 C. 0 D. 无法确定
5.石墨晶体是 ( )
A. 原子晶体
B. 金属晶体
C. 分子晶体
D. 前三种晶体的混合型.
6.O 2[PtF 6]中氧成键属于 ( )类型 A. Ｏ2 B. Ｏ22- C. Ｏ2+ D.
Ｏ2–
7.在酸性介质中MnO 2与Fe 2+反应,其还原产物为 ( ) A. MnO 42﹣ B. MnO 4﹣ C. Mn 2+
D. Fe
8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )
A. HF 和O 2
B. HF 和FOH
C. HF 、O 2和FOH
D. HF 和O 3
9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4
.从另一角度来看,可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH 4 > NH 3 > H 2O
B. 碱性顺序为:CH 4 < NH 3 < H 2O
C. 碱性顺序为:NH 3 > H 2O >CH 4
D. H 2O 和NH 3是碱而CH 4
不是碱
10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )
A. HI ＞HBr ＞HCl ＞HF
B. H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ＞H 2O
C. NH 3＞A s H 3＞PH 3
D. CH 4＞GeH 4＞SiH 4
11.在298K 时,反应 2HI(g) =H 2(g)＋I 2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H 和△S 为( )
A. △H ＞０,△S ＜０
B. △H ＜０,△S ＜０
C. △H ＞０,△S ＞０
D. △H ＜０,△S ＞０
12.298K 时氯化钠在水中的溶解度为9mol ·L -1，若向1升水中加入1 molNaCl
则溶解过程的( )： A △G ＞0 △S ＞0 B △G ＜0 △S ＞0 C △G ＞0 △S ＜0 D △G ＜0 △S ＜0
13.在相同条件下, 10 L N 2的质量为7.95克, 2.00 L 某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( )
A. 17
B. 44
C. 30
D. 无法计算
14.下列各组分子中，中心原子都以sp 2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( ) A. CO 2 、Ｎ2 B. BCl 3 、C 2H 4 C. SO 3 、NO 2 D. PF 3 、
C 2H 2
15.用导线连接电池 Cu |Cu(NO 3)2 || AgNO 3 |Ag , 电子将由 （ ） A. Cu 极流向Ag 极 B. Ag 极流向Cu 极 C. Cu 极流向Ag +极 D. Ag 极流向Cu 2+极 得分
评卷人
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.下列说法正确的是 ( )
A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;
B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;
C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;
D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;
E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。
2.下列说法错误的是 ( )
A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;
C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
3.对于NaClO下列说法正确的是( )
A. 在碱液中不分解
B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质
C. 可作为配合剂
D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝 E 加热易歧化
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl
B. Zn > Cd > Hg
C. F > Cl > Br > I
D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.检验某溶液是否含有S
2O
3
2–的方法为( )
A. 加稀盐酸溶液变浑浊
B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解
D. 能吸收少量氯气
E. 加入AgNO
3
至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑
得分评卷
人
四、计算题 (每题5分,共10
分)
1.Mg(OH)
2的溶度积为：Ｋ
SP
= 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)
2
的水溶液的pH值是
多少
2.已知Fe
2O
3
(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ①△H?=
-26.7kJ·mol-1
3Fe
2O
3
(s)＋CO(g)=2Fe
3
O
4
(s)＋CO
2
(g) ②△H?= -50.75kJ·mol-1
Fe
3O
4
(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO
2
(g) ③△H?= -36.5kJ·mol-1
计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO
2
(g)的△H?
得分评卷
人五、综合题 (7分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
无机化学(药学专)——考试题库及答案
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
2018哲学与人生期末试卷
2018年春季学期期中考试《哲学与人生》试卷 卷号：适用班级：16级所有班级成绩： 一、选择题（最符合题意的一个）20分： 1、物质世界的多样性为人生选择提供了多种可能性的（） A、主观条件 B、客观基础 C、发展道路 D、现实依据 2、决定成败的在于你所选择的道路是否符合（） A、自己的客观实际 B、自己的人生规划 C、自己的人生理想 3、物质的固有属性和存在方式是（） A、时间 B、空间 C、运动 D、静止 4、“横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。”此诗体现了（） A、人无法正确认识事物 B、客观事物是不断变化的 C、人的主观认识要受客观条件的限制 D、人的主观认识不受客观条件的限制 5、“庖丁解牛”的故事告诉我们（） A、人生总有一条道路适合自己 B、事物的运动都是有规律的。 C、人生贵在立即行动 6、孟子说：“天时不如地利，地利不如人和”说明（） A、物质决定意识 B、人际和谐的重要性 C、事物是变化发展的 D、客观决定主观，主观反映客观 7、在大大小小饭店，为减少疾病传染机会，人们都会使用一次性卫生筷。有关专家指出，这随手扔掉的不是一双双的木筷，而是一片片的森林。体现了（） A、物质世界是客观的 B、意识是物质的反映 C、事物是普遍联系的 D、世界是变化发展的 8、下列选项不属于规律的是（） A、万有引力定律 B、勾股定理 C、红灯停绿灯行 9、“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”强调的哲理是（） A、读书不能获得真知 B、实践出真知 C、实践与认识相互决定 D、认识能够指导实践
10、漫画“一万个零不抵一个一”说明了（） A、只要耐心等待，机遇总会来的 B、人生发展需要人生规划 C、自觉能动性使人区别于动物 D、人生贵在立即行动 11、“人有多大胆，地有多大产”这句话说明了（） A、是形而上学唯物主义者 B、认为人有特殊的能力 C、承认规律的客观性 D、夸大人的主观能动性 12、成语“实事求是”中的“是”指的是（） A、客观实际 B、客观规律 13、我国战国后期的成都平原，洪水泛滥吞没良田，十年九不收。郡守李冰为治理水患，倡导兴建了水利工程都江堰，改变了成都平原水害、旱灾交织的局面。这一事例说明（） A. 人们能够利用对事物规律的认识，指导自己的行动 B.人们可以利用对规律的认识，改变或创造规律 14、孔子“因材施教”的哲学依据是（） A、唯心主义哲学 B、普遍联系 C、一切从实际出发 D、人可以认识和利用规律 15、贝多芬失聪开始创作《命运交响曲》，在全聋、健康情况恶化、生活贫困等情况下，仍以巨人般的毅力创作了《第九交响曲》。下列表述不正确的是（） A、人生不会是一帆风顺的 B、以积极的心态面对人生境 遇C、人生发展中顺境和逆境不能相互转化 D、逆境可以磨炼人的意志 16、下列有关矛盾观点表述错误的是（） A、成语“自相矛盾”就是辩证矛盾 B、人生发展中的矛盾不可回避 C、矛盾是一切事物所固有的，不以人的意志为转移 D、矛盾的事物发展的源泉和动力 17、对待人际关系上，积极的态度应该表现为（） ①合作②接纳③排斥④和谐 A、①② B、②③ C、②④ D、①②④ 18、寓意故事：《小马过河》强调的哲理是（） 寓言：小马过河松鼠：深！老牛: 浅！ A、实践是认识的唯一源泉 B、天赋决定能力和才干
无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
哲学与人生期末试卷
《哲学与人生》期末考试试卷 一、单项选择题（每小题1分，共20分） 1.某地区从本地区的情况出发，制定自己的发展战略，促进了经济的发展。这说明我们行动的依据是（） A、一切从实际出发，实事求是 B、发展的观点 C、认识的无限性 D、矛盾的观点 2.“会看的看门道，不会看的看热闹，”从哲学寓意上看，其中的“门道”和“热闹”分别是指（） A．“现象”和“本质” B．“本质”和“现象” C．“实践”和“理论” D．“主要矛盾”和“次要矛盾” 3.有人学了《愚公移山》的故事后，认为愚公真“愚”，为什么移山不用炸药炸，不用汽车运呢？这种观点错在否认了实践的（） A、客观物质性 B、主观能动性 C、直接现实性 D、社会历史性 4.学校根据市场需要开设了幼师、数控、机电、电子商务、高铁乘务等专业，并且依据社会经济发展不断调整专业规模，这样做的哲学道理是( ) A、一切从实际出发 B、联系的观点 C、实践的观点 D、矛盾的观点 5.大小小的城镇饭店里，为了减少疾病传染的机会，人们都使用一次性卫生筷，有关专家指出，这随手一扔的不是一双双木筷，而是一片片森林！专家们的看法体现的哲理是（） A 物质世界是客观的 B 意识是物质的反映 C 事物是普遍联系的 D 世界是变化发展的 6.科学的本质是( ) A.创新 B.发明 C.思维 D.创造 7.我国战国后期的成都平原，洪水泛滥吞没良田，十年九不收。郡守李冰为治理水患，倡导兴建了水利工程都江堰，改变了成都平原水害、旱害交织的局面。这一事例说明（） A 人们可以利用对规律的认识，改变或创造规律，限制某些规律发生作用，直到变害为利。 B 人们能够利用对事物规律的认识，指导自己的行动。 C 人们可以把成功经验作为行动的向导。 D 规律的存在和发生作用是绝对的、无条件的。 8.生物进化论的创始人达尔文说：“大自然一有机会就要说谎的。”例如一根直的木棍，半截插入水中，看上去就像是弯曲的。这说明（） A 本质离不开现象 B 现象离不开本质 C 假象否定了事物的本质 D 假象也是事物本质的表现 9.一只蝴蝶在茧子中苦苦挣扎，想要冲破茧子，出来飞翔，可是它努力了一次又一次还是没有成功。这时，有人找来了一把剪刀，轻轻剪开了茧子，蝴蝶轻而易举地就出来了。可是它的翅膀却可怜地耷拉在肥胖的身体两侧，怎么也飞不起来。很快，那只蝴蝶就失去了生命。这告诉我们的哲理是（）。 A 蝴蝶很容易死 B 人能够消灭规律 C 人能够创造规律 D 要尊重事物的规律性 10.毛泽东说：“鸡蛋因适当的温度而变化为小鸡，但温度不能使石头变为鸡子，因为二者的根据是不同的。”这说明的哲理是（）。 A 外因是事物发展的根本原因 B 小鸡和石头能够相互转化 C 温度能和小鸡相互转化 D 外因是事物发展的条件 11.辩证思维就是用联系的、发展的、全面的观点看待事物和思考问题，其实质与核心是运用( ) A.比较分析法 B. 矛盾分析法 C. 分析综合法 D. 类比法 12.对社会主义社会基本矛盾的认识，错误的是：( ) A.仍是生产力和生产关系、经济基础和上层建筑之间的矛盾 B.这一矛盾是非对抗性的矛盾 C.这一矛盾是对立的，需要通过阶级斗争来解决 D.这一矛盾要通过改革来解决 13.政府机构改革是政治体制改革的重要内容，是完善社会主义市场经济体制的必然要求。这说明( ) A．生产关系一定要适合生产力状况 B．上层建筑一定要适合经济基础状况C．生产力一定要适合生产关系状况 D．经济基础一定要适合上层建筑状况14.30年里，陈景润、张海迪、杨利伟、中国女排、姚明等一个个响亮的名字，照亮了无数颗年轻的心，让我们感受到了信念和力量，使我们渴望成长和超越。这给青年学生的启示是（）。 ①以偶像作为榜样，树立崇高的社会理想，为社会做出贡献 ②以偶像作为榜样，把偶像的理想作为自己的理想 ③以偶像激励自己，树立正确的思想意识，不断奋发进取 ④以偶像激励自己，发挥主观能动性，保持良好的精神状态 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
无机化学题库
-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
哲学与人生期末考试试题及答案
《哲学与人生》期末考试试题班级: 姓名：分数： 一、简答题（每小题10分，共60分） 1.客观实际是一个人做出正确选择的前提，那么人生的客观实际包括哪些方 面？（10分） 2.物质与运动不可分割，体现在两个方面，请简单阐述。（10分） 3.成功的人生行动包括哪些因素？（10分） 4.简单阐述客观规律与自觉能动性的辩证关系。（10分） 5.和谐人际关系具有哪些特征？（10分） 6.运动、变化和发展三者之间的关系是什么？（10分） 二、判断题（正确打√，错误的打×，每小题4分，共40分） 7.规律即不能被创造，也不能被消灭（） 8.人生选择具有多样性和可能性（） 9.有的物质是不运动的（） 10.物质运动是没有规律的（） 11.发展是自身性质的突破和飞跃，是新事物代替旧事物的上升的运动（） 12.实践是认识的基础，是一切科学的来源（） 13.成功和失败是相互依存相互对应而存在的，在一定的条件下可以相互转化。（） 14.理想源于现实但又高于现实（） 15.事物的发展是前进行和曲折性的统一。（） 16.新事物就是后来出现的事物（） 答案： 1. 1)具体的客观历史条件 2)个人主客观条件 3)人生不同阶段的不同特点、情况和问题 2. 一方面，运动是物质的固有属性和存在方式，物质都是运动的物质，没有不运动的物质。 另一方面，运动是物质的运动，没有脱离物质的运动。 3. 1)成功的行动目的 2)恰当的行动方法 3)行动的条件 4. 一方面，尊重客观规律是正确发挥主观能动性的基础和前提。 另一方面，发挥自觉能动性是认识和利用客观规律的必要条件。 5.平等相处；宽松的人际环境；相互真诚信任；友善和关爱
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
哲学与人生期末试卷及答案
《哲学与人生》期末试卷及答案 年段：班级：姓名：号数： 请将答案填在答题卡上 一、填空题（30分，每格2分） 1、一切从实际出发，就是要坚持主观与客观相符合。 2、本质是事物的根本性质和内部联系，是同类现象中一般的、共同的东西，只能靠抽象思维才能把握。 3、21世纪的竞争，实质上是知识创新和技术创新的竞争，归根到底是具有创新能力的高素质人才的竞争。 4、个人的素质包括思想道德素质、科学文化素质、专业素质、身体素质和心理素质，其中身体素质是实现人生价值的前提条件。 5、发展是事物自身性质的突破和飞跃，是新事物代替旧事物的前进、上升的运动。 6、矛盾是事物发展的动力和源泉。 7、人生的行动不只受到自身体力、智力的制约，而且还要受到社会历史条件的制约。 8、自觉能动性又称主观能动性，是人区别于物的根本特点。 9、在对待人际关系上，用联系的、全面的观点看待人际关系，就会形成积极的人生态度。 10、人生目标的确立和实现必须符合社会发展规律和社会发展的要求。 二、选择题（30分，每题2分） 1、“照猫画虎”、“依葫芦画瓢”的做法( ) ①违背了一切从实际出发的原则②否认了矛盾的特殊性原理 ③否认了矛盾普遍性存在于矛盾特殊性之中④肯定了事物是普遍联系的 ①②④B、③④C、①②D、①②③ 2、社会发展最根本的规律是( ) A、经济基础和上层建筑的矛盾运动 B、生产力和生产关系的矛盾运动 C、个人动机与物质手段的矛盾运动 D、个人活动与社会环境的相互适应 3、下列选项中属于个人的主观条件的是（） A、个人的体质 B、个人的学业基础 C、个人的家庭情况 D、人个的性格 4、在全国抗震救灾总结表彰大会上，蒋敏等517名同志被授予“全国抗震救灾模范”荣誉称号，雷勇等5名同志被追授“全国抗震救灾模范”荣誉称号。这表明（） A、个体为社会创造的物质财富越多，人生价值就越大 B、个人价值与社会价值是统一的 C、实现人生价值，意味着获得更多的社会荣誉 D、实现人生价值，需要发扬艰苦奋斗的精神 5、下列体现了矛盾观点的有（）。 ①金无足赤，人无完人②刻舟求剑
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
大学无机化学试题集
第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。
《无机化学》试题库
《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O
哲学与人生期末试卷
高二年级《哲学与人生》结业试卷 班级姓名 一、单项选择题。(每题2分，共28分) 题号 1 2 4 5 6 7 答案 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 1．“实事求是”这句成语中的“是”是指（）。 A．客观实际B。客观规律 C．主观愿望D。正确观点 2．下列选项中属于个人的主观条件的是（）。 A．个人的体质B。个人的学业基础 C．个人的家庭情况D。个人的性格 3．人类积极能动地认识世界的能力和活动首先表现在（） A人类改造世界的能力以及能动地改造世界的活动 B．人在实践基础上不仅能认识事物的外部现象，而且能反映事物的本质和规律 C．人类在认识世界和改造世界的活动中所具有的精神状态，即通常所说的决心、意志、干劲等 D．按照自然规律改变自然物原先的形态和内部结构 4．“城门失火，殃及池鱼”这一成语包含的哲学道理是（）
A．一切事物总是和其他事物有条件地联系着 B．一切事物总是和其他事物无条件地联系着 C．事物是变化发展的 D．意识反作用于物质 5．当前，在大大小小的城镇饭店里，为了减少疾病传染机会，人们都使用一次性卫生筷，有关专家指出，这随手一扔的不是一双双木筷，而是一片森林！专家们的看法体现的哲理是（） A．物质世界是客观的B。意识是物质的反映 C．事物是普遍联系的D。世界是变化发展的 6．“君子之交谈如水”，说明人际交往要（） A．适度B。互惠互利 C．因人而异的D。主动热情 7．新出现的事物不一定都是新事物，这是因为新出现的事物不一定都是（） A．符合事物发展规律的 B．强大和完善的 C．吸取了旧事物的精华 D．有新的名称和旗号 8．唐代诗人刘禹锡在一首诗中写到：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春。“这句诗说出了这样一条哲理（） A．新旧事物是普遍联系的 B．事物发展道路是曲折的，前途是光明的
大一无机化学复习题库有答案
一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3
无机化学试题及答案
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河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）