江苏盐城阜宁东沟中学2013高三下学期开学考试--化学汇总

东沟中学2013届高三下学期开学考试化学试题

一、选择题

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列现象与环境污染无关的是（ ）

A.潮汐

B.酸雨

C.温室效应

D.光化学烟雾

2．下列物质长期露置于空气中质量会减少的是

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.稀硫酸

D.浓氨水

3．下列选项中，与氯气用途无关的是

A.消毒杀菌

B.制漂白粉

C.制盐酸

D.从海水中提取食盐

4．在一定条件下，发生CO+NO 2+NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物

的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是( )

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.降温后一氧化碳的浓度增大

D.降温后各物质的浓度不变

6．题下列关于实验安全的叙述中错误的是（ ）

A ．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置

B ．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫

灭火器扑灭

C ．汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇

D ．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不

要用手揉眼睛)，然后请医生处理

7．下列叙述正确的是

A ．146C 和14

7N 的质量数相同，中子数不同

B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素

C ．Na 和K 属于I A 族元素，Na 的金属性比K 强

D ．Cl 和Br 属于VII A 族元素，两原子核外电子数之差为8

8．下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是( )

A.Cl2+H2O====HCl+HclO

B.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

C.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S ↓+2HCl

D.2H2O2====2H2O+O2↑

9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）

A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A .1mol·L－1氨水1mL 与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl －)>c(NH4+)>c(OH

－)>c(H+)

B ．10mL0.1mol·L －1NH4Cl 与5mL0.2mol·L －1NaOH 溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C ．10mL0.1mol·L－1CH3COOH 溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH 溶液混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

12．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+ NO3－

C． Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－ D．Ba2+ Ｎa＋SCN－Cl－

13．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的孤对电子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

14．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3B． Na2CO3 C．Na2SO3 D．KMnO4

15．pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．溶液的物质的量浓度C>B>A

B．酸性A>B>C

C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸

D．若1

第II卷（非选择题）

二、实验题

16．为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

(1)C气体是____________。

(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。

(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。17．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204

（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。

（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。

某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数

．．．．．．．．）。18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（

请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L 19．（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是；（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法；

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是；

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是；

（3）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是（填字母）；A．H2将空气中的氧气反应消耗了。

B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。

（4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

三、计算题

20．某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学二模试卷 一．填空题（共6小题） 1．已知集合A＝{x|1＜x＜3}，B＝{x|2＜x＜4}，则A∪B＝． 2．若复数（i为虚数单位），且实部和虚部相等，则实数a的值为．3．某药厂选取若干名志愿者进行临床试验，所有志愿者的舒张压数据（单位：kPa）的分组区间为[12，13），[13，14），[14，15），[15，16），[16，17），将其按从左到右的顺序分别编号为第一组、，第二组，……，第五组，如图市根据实验数据制成的频率分布直方图，已知第一组与第二组共有20人，则第三组中人数为． 4．如图是某算法的伪代码，输出的结果S的值为． 5．现有5件相同的产品，其中3件合格，2件不合格，从中随机抽检2件，则一件合格，另一件不合格的概率为． 6．等差数列{a n}中，a4＝10，前12项的和S12＝90，则a18的值为． 7．在平面直角坐标系xOy中，已知点A是抛物线y2＝4x与双曲线＝1（b＞0）一个交点，若抛物线的焦点为F，且F A＝5，则双曲线的渐近线方程为． 8．若函数f（x）＝2sin（ωx+φ）（ω＞0，0＜φ＜π）的图象经过点（），且相邻两条

对称轴间的距离为，则f（）的值为． 9．已知正四棱锥P﹣ABCD的所有棱长都为2，则此四棱锥体积为． 10．已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，且当x≤0时，f（x）＝﹣x2﹣3x，则不等式f （x﹣1）＞﹣x+4的解集是． 11．在平面直角坐标系xOy中，已知点A（﹣1，0），B（5，0）．若圆M：（x﹣4）2+（y﹣m）2＝4上存在唯一点P，使得直线P A，PB在y轴上的截距之积为5，则实数m的值为． 12．已知AD时直角三角形ABC的斜边BC上的高，点P在DA的延长线上，且满足 ．若，则的值为． 13．已知函数f（x）＝．设g（x）＝kx+1，且函数y＝f（x）﹣g（x）的图象经过四个象限，则实数k的取值范围为． 14．在△ABC中，若sin C＝2 cos A cos B，则cos2A+cos2B的最大值为． 三．解答题（共11小题） 15．设向量＝（cosα，λsinα），＝（cosβ，sinβ），其中λ＞0，0＜α＜β＜，且+与﹣相互垂直． （1）求实数λ的值； （2）若?＝，且tanβ＝2，求tanα的值． 16．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AB＝AC，A1C⊥BC1，AB1⊥BC1，D，E分别是AB1，BC的中点．求证： （1）DE∥平面ACC1A1； （2）AE⊥平面BCC1B1；

2013年江苏省普通高中学业水平测试化学试卷——word稿

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu： 64 Ce：140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．(13年学测)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。 下列属于新能源的是( ) A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油 2．(13年学测)下列气体中，无色无味的是 ( ) A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2 3．(13年学测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( ) A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．(13年学测)下列物质含有离子键的是 ( ) A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH 5．(13年学测)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )

A．B．C．D． 6．(13年学测)下列物质属于纯净物的是( ) A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气 7．(13年学测)成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( ) A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日 8．(13年学测)下列物质互为同分异构体的一组是 ( ) A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3D．H2O和H2O2 9．(13年学测)化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO4 C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2 10．(13年学测)在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2018年江苏省高考化学试卷(解析版)

2018年江苏省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气； B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少； C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳； D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。 【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误； B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误； C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。 【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数； B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； C．氨气分子中含有3个N﹣H键； D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。 【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误； B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示 意图为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。 3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系； B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关； C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；

2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷

2017年江苏省盐城市亭湖高中高考英语二模试卷 第一部分听力（共两节，满分20分） 1．（1分）What does the man imply？ A．He can't go now． B．He can't wait any longer． C．He wants to call someone． 2．（1分）What does the woman mean？ A．Furnished apartments will cost more． B．She can provide the man with the apartment he needs． C．The apartment is just what the man is looking for． 3．（1分）What is the man going to do？ A．Look for a hotel．B．Have his watch repaired．C．Meet someone at the hotel．4．（1分）What are the speakers mainly talking about？ A．A book．B．A teacher．C．An exam． 5．（1分）What do the speakers think of the music？A．Pleasant．B．Acceptable．C．Disturbing． 6．（2分）听第6段材料，回答第6至7题． 6．What do people do at the ski club meeting？ A．Buy skiing equipment．B．Plan skiing trips．C．Present skiing lectures．7．What is the probable relationship between the speakers？ A．Close friends．B．Teacher and student．C．Interviewer and interviewee．8．（2分）听第7段材料，回答第8至9题． 8．According to the man，what is the best way to manage anxiety？ A．To take medicine．B．To sleep more．C．To work less． 9．What does the man think of the anti﹣anxiety drugs？ A．They are not harmful to the brain． B．They have more benefits than harm． C．They are valuable but costly．

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2018年江苏高考化学试题word版含答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

江苏省盐城市2021届新高考第二次模拟数学试题含解析

江苏省盐城市2021届新高考第二次模拟数学试题 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图，在ABC 中，,(,),2AD AB BD xAB yAC x y R AD ⊥=+∈=，且12AC AD ?=，则2x y +=（ ） A ．1 B ．2 3 - C ．13 - D ．34 - 【答案】C 【解析】 【分析】 由题可0,12AD AB AC AD ?=?=,所以将已知式子中的向量用AD AB AC ，，表示，可得到的,x y 关系，再由,,B D C 三点共线，又得到一个关于,x y 的关系，从而可求得答案 【详解】 由BD xAB yAC =+，则 (1),[(](1)AD x AB y AC AD AD AD x AB y AC x AD AB y AD AC =++?=?++=+?+?，即412y =， 所以13y =，又,,B D C 共线，则11 11,,233 x y x x y ++==-+=-. 故选：C 【点睛】 此题考查的是平面向量基本定理的有关知识，结合图形寻找各向量间的关系，属于中档题. 2．框图与程序是解决数学问题的重要手段，实际生活中的一些问题在抽象为数学模型之后，可以制作框图，编写程序，得到解决，例如，为了计算一组数据的方差，设计了如图所示的程序框图，其中输入115x =， 216x =，318x =，420x =，522x =，624x =，725x =，则图中空白框中应填入（ ）

A ．6i >，7 S S = B ．6i 7 S S = C ．6i >，7S S = D ．6i ，7S S = 【答案】A 【解析】 【分析】 依题意问题是()()()222 12712020207S x x x ??=-+-+?+-? ?，然后按直到型验证即可. 【详解】 根据题意为了计算7个数的方差，即输出的()()()222 12712020207S x x x ??= -+-+?+-? ?， 观察程序框图可知，应填入6i >，7 S S =， 故选：A. 【点睛】 本题考查算法与程序框图，考查推理论证能力以及转化与化归思想，属于基础题. 3． “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，旨在积极发展我国与沿线国家经济合作关系，共同打造政治互信、经济融合、文化包容的命运共同体.自2015年以来，“一带一路”建设成果显著.如图是2015—2019年，我国对“一带一路”沿线国家进出口情况统计图，下列描述错误．． 的是( ) A ．这五年，出口总额之和．．．．比进口总额之和．．．． 大

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有．．一．个． 选项符合题意。 1． CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A ．光合作用 C ．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 C ．NH 3的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 绝密 ★ 启用前 Fe 56 B ．自然降雨 D ．碳酸盐的沉积 8 A ．中子数为 8 的氮原子： 87O B ． HCl 的电子式： D ．Cl - 的结构示意图：

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学一模试卷和答案

2019年江苏省南京市、盐城市高考数学一模试卷 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上） 1．（5分）已知集合A＝（﹣∞，1]，B＝{﹣1，1，2}，则A∩B＝． 2．（5分）设复数z＝a+i（其中i为虚数单位），若，则实数a的值为．3．（5分）某工厂生产A、B、C三种不同型号的产品，产品数量之比依次为2：3：5，现用分层抽样方法抽出一个容量为n的样本，样本中A种型号产品有16件．那么此样本的容量n＝． 4．（5分）从1，2，3中任选两个数字构成一个两位数，则该两位数是偶数的概率为．5．（5分）如图所示流程图中，若输入x的值为﹣4，则输出c的值为． 6．（5分）若双曲线的离心率为2，则实数m的值为． 7．（5分）已知y＝f（x）为定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）＝e x+1，则f（﹣ln2）的值为． 8．（5分）已知等比数列{a n}为单调递增数列，设其前n项和为S n，若a2＝2，S3＝7，则a5的值为． 9．（5分）如图，P A⊥平面ABC，AC⊥BC，P A＝4，，BC＝1，E，F分别为AB，PC的中点，则三棱锥B﹣EFC的体积为．

10．（5分）设A＝{（x，y）|3x+4y≥7}，点P∈A，过点P引圆（x+1）2+y2＝r2（r＞0）的两条切线P A，PB，若∠APB的最大值为，则r的值为． 11．（5分）设函数，其中ω＞0．若函数f（x）在[0，2π]上恰有2个零点，则ω的取值范围是． 12．（5分）若正实数a，b，c满足ab＝a+2b，abc＝a+2b+c，则c的最大值为．13．（5分）设函数f（x）＝x3﹣a2x（a＞0，x≥0），O为坐标原点，A（3，﹣1），C（a，0）．若对此函数图象上的任意一点B，都满足成立，则a的值为．14．（5分）若数列{a n}满足a1＝0，a4n﹣1﹣a4n﹣2＝a4n﹣2﹣a4n﹣3＝3，＝＝，其中n∈N*，且对任意n∈N*都有a n＜m成立，则m的最小值为． 二、解答题（本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内） 15．（14分）在△ABC中，设a、b、c分别为角A、B、C的对边，记△ABC的面积为S，且． （1）求角A的大小； （2）若c＝7，，求a的值． 16．（14分）如图，在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，D、E分别是棱BC、CC1上的点（点D 不同于点C），且AD⊥DE，F为棱B1C1上的点，且A1F⊥B1C1． 求证： （1）平面ADE⊥平面BCC1B1； （2）A1F∥平面ADE．

2013 年高考化学江苏卷

2013 年普通高等学校招生统一考试（卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A ．甲醇 B ．天然气 C ．液化石油气 D ．氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．丙烯的结构简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式： C ．氯原子的结构示意图： D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规的是 A ．称量 B ．溶解 C ．转移 D ．定容 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁 甲。下列有关物质的推断不·正确的是 A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是 A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78 g 苯含有C= C 双键的数目为3N A

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

2020年江苏省南京市、盐城市高考地理一模试卷

2020年江苏省南京市、盐城市高考地理一模试卷 一、选择题（共60分）（一）单项选择题：本大题共9小题，每小题4分，共计36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 位于同一经线上的甲、乙两点，其中甲地位于35°N，如图是连续三个月的甲、乙两地正午太阳高度角之差的变化示意图，读图完成（1）～（2）题。 （1）乙地的纬度是（） A.2°N B.16°N C.22.5°N D.8°S （2）图中Q点的时间是（） A.5月下旬 B.7月下旬 C.9月上旬 D.11月中旬 【答案】 B B 【考点】 正午太阳高度的变化 地方时与区时及其计算 【解析】 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 太阳直射点是地球表面太阳光射入角度（即太阳高度角）为90度的地点，它是地心与日心连线和地球球面的交点。太阳直射点所在的经线的地方时为正午12时。根据公式正午太阳高度H＝90°﹣直射地与所求地纬度差。 【解答】 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度，可知此时是太阳直射北回归线的时间，通过正午太阳高度角的计算公式可知，甲地距离北回归线比乙地距离北回归线多4度，可计算乙地大约位于16°N附近。 由题中材料可知，两地大部分时间正午太阳高度角之差不变，可知此时间段太阳直射点位于两地同一侧而不是两者之间，其中甲地位于35°N，所以太阳直射点只能位于乙地以南，乙地位于南北回归线之间，甲、乙两地正午太阳高度角之差最小值为4度，