┃试卷合集5套┃宜宾市名校2022届新高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式为I3--2e-=3I-

B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A．电极d与b相连，c与a相连

B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C．W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

4．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色

D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

5．下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

A

向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶

液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

K sp [Fe(OH)3]

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴

加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2

悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成

蔗糖水解不能生成葡萄糖

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A．A B．B C．C D．D

6．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

7．下列有关实验的选项正确的是()

A．分离甲醇与氯化钠溶液

B．加热NaHCO3固体

C．制取并观察Fe(OH)2的生成

D．记录滴定终点读数为12.20mL

8．下列叙述中错误的是（）

A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

项

实验操作现象结论

A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3

B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

该食盐中一定没有添

加碘酸钾

C 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别

加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2

溶液

一支试管中产生蓝色沉

淀，另一支试管无明显现

象

Ksp[Cu(OH)2]＜

Ksp[Ca(OH)2]

D

向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白

色沉淀生成

铜离子可以氧化碘离

子，白色沉淀可能为

CuI

A．A B．B C．C D．D 10．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）化学式CH3COOH H2CO3HCN

电离平衡常数K K=1.7×10–5

K1=4.2×10–7

K2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

A．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN

B ．向稀醋酸溶液中加少量水，

3+c(CH COOH)

c(H )

增大

C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小

D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性

11．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO 4）做电极材料。对LiFePO 4废旧电极（含杂质Al 、石墨粉）回收并获得高纯Li 2CO 3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

（1）过程i 研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii 加入足量NaOH 溶液的作用是______。

（3）过程iii 采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li 含量为3.7%的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h 后，实验结果如下表所示： 序号 酸 氧化剂 浸出液Li +浓度(g/L) 滤渣中Li 含量/% 实验1 HCl H 2O 2 9.02 0.10 实验2 HCl NaClO 3 9.05 0.08 实验3

HCl

O 2

7.05

0.93

①实验2中，NaClO 3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H 2O 2作为氧化剂，原因是______。 ③过程iii 得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H 2PO 4?和HPO 42?，已知：H 2PO 4? ? HPO 42? +H +，HPO 42?? PO 43?+H +，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv 得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv 和v ，说明过程iv 不用饱和Na 2CO 3溶液的原因______。 （6）简述过程vi 的操作_______。

12．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N A B ．标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的电子数为N A

C ．1 L 1．1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N A

D ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A 13．下列有关说法正确的是( )

A ．催化剂活性c d >

B ．

()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0?<,在恒容绝热容器中投入一定

量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化

C ．

()()()223N g 3H g 2NH g +H 0?<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:

D ．

向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况

14．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化

15．对下列溶液的分析正确的是

A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大

B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时(

)()()+

2-4

+

3

c Na

>c NH >c SO

C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体

-+

-2-

c(HA)c(H)

c(OH)c(A)

将增大

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置C/g 装置D/g 装置E/g

加热前250.00 190.00 190.00

加热后251.08 190.44 190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。

48、写出结构简式：A__________________、C____________________。

49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到

的是（写结构简式）__________________________。

50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H 2(g) CH4(g)ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO 2(g)ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A在原容器中再充入1 mol CO2

B在原容器中再充入1 mol H2

C在原容器中充入1 mol氦气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)

H 2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K p)，则该反应的K p＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则K p_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

19．（6分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)

(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol

(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______

(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的v

v

正

逆

______。

(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

①a=________。

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____

a.CO2为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有()

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③p CO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，p CO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A．正极发生还原反应，其电极反应式为：I3－+2e－=3I－，A项错误；

B．电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn→电极a，电极b→石墨毡” ，B项错误；

C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道” 的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

2．C