专题1练习.物质的组成和分类 物质和变化 化学用语

专题1练习.物质的组成和分类物质和变化化学用语

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为()

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒

3．化学与人类社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释正确的是()

4.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质

5．下列说法不正确的是()

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，古人对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

6．下列说法在一定条件下可以实现的是()

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是()

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

8．下列说法正确的是()

A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ，可知SiO2是碱性氧化物

B．由酸性溶液中MnO－4可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO－4也能氧化Br－

C．由CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4

D．由常温下金属钠、铝均溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

9．下列化学用语正确的是()

A．硝基苯的结构简式： B．乙烯的比例模型：

C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：

10．下列有关说法或表示正确的是()

A．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

B．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

C．Fe－2e－===Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应

D．乙醇分子的比例模型：

11．下列说法不正确的是()

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒H2O2溶液消毒，是利用了H2O2的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水和有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质

12．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是()

A．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt

B．氯离子的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．KCl的电子式：

13．下列化学用语表示正确的是()

A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B．Al的原子结构示意图：

C．H2O的结构式：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

14．化学与人类社会、生活密切相关。下列说法正确的是()

A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

B．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化

D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂

15．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

16．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()

A．氟离子的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．溴化铵的电子式：

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

17．下列有关化学用语表示正确的是()

A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：235 92U

B．过氧化氢的电子式：

C．硫离子的结构示意图：

D．1，3-二甲基丁烷：

18．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x(3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如下：

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。

(2)MFe2O4中Fe的化合价为________。

(3)MFe2O4在与H2反应中表现了________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)5 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为________。

(5)在酸性条件下，Fe2O2－4容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

专题限时集训(一)

1．B 2.B 3.D 4.B 5.C

6．A[解析] ①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，①正确；②当弱酸和盐反应生成更难溶的盐时就可以实现，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②正确；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl＋CH3COONa===CH3COOH＋NaCl，③正确；④根据反应2H2S＋H2SO3===3H2O＋3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液为中性，④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，⑤正确；⑥反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO均是两种含氧化合物反应且产物有气体生成的反应，⑥正确。

7．D[解析] 光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子，A项错误；14C和12C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，B项错误；添加适量的食品添加剂的食物可以安全食用，C项错误。

8．B[解析] SiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特性，A错误；溴离子的还原性强于氯离子，酸性溶液中MnO－4可以氧化Cl－，故酸性溶液中MnO－4也能氧化Br－，B正确；反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4的原理不是强酸制弱酸，而是生成了难溶物CuS，而酸性H2S

9．A[解析] 是乙烯的球棍模型，B项错误；过氧化氢属于共价化合物，C项错误；硫离子是带2个单位负电荷的微粒，结构示意图为，D项错误。

10．B[解析] 淀粉和纤维素分子中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；硅酸盐改写成氧化物的组合形式时，先写金属氧化物，然后是二氧化硅，最后是水，B项正确；钢铁腐蚀时，铁为负极发生氧化反应，C项错误；D项所给的是乙醇的球棍模型，D项错误。

11．B[解析] 高温下铝与氧化铁反应是放热反应，B项错误。

12．D[解析] 质量数A＝质子数Z＋中子数N，故铂原子的质量数为195，表示为195 78 Pt，A项错误；氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示

意图为，B项错误；乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为

CH2===CH2，C项错误；KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为，D项正确。

13．D[解析] C6H12O6为葡萄糖的化学式，A项错误；Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，B项错误；

为电子式，水的结构式为H—O—H，C项错误；硫酸钠的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，D项正确。

14．C

15．C[解析] 酸雨是pH＜5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，A错误；CO2

气体无

．

毒，不是大气污染物，B错误；反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH>0，ΔS＞0，根据ΔH－TΔS＜0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，C正确；大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，故实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，D错误。

16．D[解析] 氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，A错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，B错误；溴化铵为离子化合物，其电子式

为，C错误；质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为131 53I，D正确。

17．A[解析] 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子的质量数为235，该原子可以表示为235 92U，A项正确；过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为，B 项错误；硫离子的核电荷数为16，其正确的结构示意图为，C项错误；

的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为2-甲基戊烷，D项错误。

18．(1)胶体(2)＋3(3)氧化性

(4)3.6(5)Fe2O2－4Cu2O

[解析] (1)纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。(2)M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，氧元素的化合价是－2价，则MFe2O4中Fe的化合价为＋3价。(3)MFe2O4在与H2的反应中，Fe的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性。(4)由示意图可知MFe2O x与SO2反应，生成

MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为MFe2O x＋4－x

2SO2===MFe2O4＋

4－x

2S，

1 4－x 2＝

5

1，解得x＝3.6。(5)在酸性溶液中，Fe2O

2－

4

易转化为Fe2＋：Fe2O2－4＋2e－＋8H＋

===2Fe2＋＋4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的离子方程式为Fe2O2－4＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O，所以还原剂是Cu2O，Fe2O2－4是氧化剂。

物质的组成和分类

物质的组成和分类 能力解读 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。 知识梳理 1.物质分类及典型实例体系总图 2.物质的定义 ⑴ 组成混合物， ⑵ 组成纯净物 ①单质： 的纯净物．．． 。 ②化合物： 组成的纯净物．．． 。 ⅰ氧化物： 组成的化合物．．． 。 酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。 中性氧化物： 碱性氧化物：能与 ，如：CaO 。 。 ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。 ⑼有机物：含 元素的化合物．．． 。 ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．． 。 ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。 非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等 气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 碱 NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸 碱性氧化物：如CuO 、MgO 等 酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等 含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 无氧酸：如HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等 混合物

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点 考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

物质的组成、结构和分类题目

物质的组成、构成和分类 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原 子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种 物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石 ①__________②__________③__________④__________ 6、进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成， 用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 综合能力提升 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 3、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 4、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银 6、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

物质的组成性质和分类

物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价

2017年中考化学专题复习——化学用语

专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素

B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:

最经典总结-物质的组成、性质和分类

物质的组成、性质和分类 最新考纲 考向分析考点一物质的组成和分类 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(A) A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。 2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 [解析]A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。 3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 [解析]D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为_－2__。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 [解析](1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 知能补漏 1．警惕物质组成、分类中的“四大误区” (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。 (4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 2．拓展延伸 高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有： (1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。 (2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；

物质的组成与分类习题与答案

物质的组成与分类 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写一例） ⑴单质⑵酸⑶蓝色晶体 ⑷金属氧化物⑸非金属氧化物⑹碳酸盐 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： ⑴金属单质_____ ___ ⑵有毒的氧化物______ __ ⑶能支持动物呼吸的一种单质____ ___ ⑷相对分子质量最小的氧化物______ ⑸雪碧等饮料中常含的一种酸_____ __ 4.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。下表每句 5．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________ 6.下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 7．下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（） A B C D 8.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质 9.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加

物质的组成、性质和分类

第二章 化学物质及其变化 物质的组成、性质和分类 一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。 （宏观组成只讲种类不讲个数，微观组成既讲种类又讲个数） (2)元素：具有______________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素――→组成? ?? 单质： 的纯净物。化合物： 的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如右图所示： 二、物质的分类 1．简单分类法概述：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 2．分类法：常用的两种是_______ ___法和____________法。 3．物质的分类： 注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体，金刚石和石墨的混合物。 4．无机化合物的树状分类

三、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：__________________________________________所得到的体系。 (2)分类： 分类标准：根据对分散系进行分类，共有三种类型（见下图）：根据分类标准在数轴上填写分散系名称。 2．胶体

(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。 (2)分类：按分散剂划分??? ① ：如AgI 胶体② ：如烟水晶③ ：如烟、雾、云 按分散系颗粒的情况划分： (3) 胶体的性质 ①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上 进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的散射而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。 ②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电 泳现象说明________带电荷。利用电泳可进行工厂除尘。 ③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉：三角洲的形成、明矾净水、盐卤点豆 腐都是胶体聚沉现象。胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._________ __________。 (4) Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为__________ ___________________。 （5）由于胶粒半径较大不能透过半透膜，而离子、小分子半径较小可透过半透膜， 可以用 渗析的方法对胶体进行提纯 四、三类分散系的比较 五、物质的性质和变化

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH

4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验

物质的组成和分类(原创)

物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。 碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表： 另外，盐按形成特点可分为四类： 强酸强碱盐：如特点是。 强酸弱碱盐：如特点是。 弱酸强碱盐：如特点是。 弱酸弱碱盐：如特点是。 思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。 【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧

中考复习专题一物质的组成构成和分类

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH

4 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子

质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________ ⑷盐_____________ ⑸氧化物____________⑹有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一 个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、20XX年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验

物质的组成、性质和分类

第一讲 物质的组成、性质和分类 物质的组成与分类[学生用书P27] [知识梳理] 一、元素、微粒及物质间的关系 1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．元素与物质的关系 元素Ａ――→组成 ? ?? ?? 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 7．元素、微粒及物质间的关系图 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [自我检测] 1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。 (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 (4)由不同原子构成的分子一定是化合物。 (5)只含同种元素的物质一定是纯净物。 (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 答案：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；(3)正确；(4)错误，由同种元素的几种同位素原子形成的分子是单质；(5)错误，如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物；(6)错误，如Si单质是由原子构成的，化学性质由Si原子保持；(7)错误，如N2和CO。 2．(教材改编题)下列有关物质分类或归类正确的是() A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：选B。A项，熟石灰是纯净物；B项，全是化合物；C项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。 (1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。 (5)1 mol一元强酸在水溶液中一定能电离出1 mol H＋，1 mol某物质在水溶液中电离出1 mol H＋，其不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (2017·哈尔滨模拟)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()

化学用语专题训练

化学用语专项训练 一、写出下列物质的电离方程式 1、稀硫酸 2、氢氧化钠 3、氯酸钾 4、醋酸 5、一水合氨 6、碳酸钠 7、碳酸氢钠8、氢氧化钡9、硫酸氢钠 二、写出下列微粒的电子式 1、氯化氢 2、氯气 3、水分子 4、氨气 5、甲烷 6、氮气 7、二氧化碳8、二氧化碳9、过氧化氢 10、氢氧化钠11、氧化钠12、氯化镁 13、四氯化碳 三、写出下列物质的结构式 1、氯化氢 2、氨气 3、水 4、甲烷 5、二氧化碳 6、乙烯 7、乙醇 8、氮气 四、写出下列物质的结构简式 1、乙烷 2、乙烯 3、苯 4、乙醇 5、乙醛 6、乙酸 7、葡萄糖（分子式） 五、找出下列名称中的错别字，并改正 1、仪器名称 溶量瓶托盘天杆园底烧瓶椎型瓶封液漏斗钳锅研砵长径漏斗 2、反应类型 消化反应脂化反应造化反应加层反应 3、物质及官能团名称 乙稀乙缺乙酸乙脂油酯乙酸基硝基笨铵基氯化氨铵气银铵溶液木碳二氧化炭金钢石 4、物质分离方法 蒸留淬取过虑肾析 六、写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的请写出离子方程式 《化学1》 1、氧化钙与盐酸 2、二氧化碳与澄清石灰水 3、木炭和水蒸气 4、铁与硫酸铜 5、铁与硝酸银 6、锌与硫酸 7、过氧化氢的分解 8、氯化铵和氢氧化钠 9、硫酸和氢氧化钡 10、电解饱和食盐水 11、实验室制备氯气 12、铁和氯气 13、铁和水蒸气 14、氯气通入水中

15、吸收含氯气的尾气 16、工业生产漂白粉 17、漂白粉在空气中生成次氯酸 18、氯气通入到溴化钠溶液中 19、用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理 20、工业上生产钠 21、钠和水 22、碳酸钠和盐酸 23、碳酸钠溶液中继续通入二氧化碳 24、碳酸氢钠受热分解 25、工业上生产镁 26、镁在氮气中燃烧 27、镁在二氧化碳中燃烧 28、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子 29、氯化亚铁与氯气 30、铁和氯化铁 31、氯化铁和铜 32、氯化铁和碘化钾 33、亚硫酸和氧气 34、铜和浓硫酸 35、亚硫酸钠和硫酸 《化学2》 写出下列化学方程式，并指出反应类型 1、甲烷和氯气1：1反应 2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 3、由乙炔制备聚氯乙烯的反应（两个方程式） 4、苯的硝化反应 5、乙醇和钠的反应 6、乙醇和氧气的催化氧化反应 7、乙醇的燃烧 8、乙酸和碳酸钠的反应 9、乙酸和碳酸钙的反应 10、乙酸和乙醇的反应 11、硬脂酸钠甘油酯的皂化反应

物质的组成、性质和分类资料

物质的组成、分类、性质 一、物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 (1)同位素的实例 H有三种同位素： 11H、 1 2H、 1 3H;O有三种同位素： 8 16O、 8 17O; 1 18O有三种同位素： 6 12C、 6 13C、 6 14C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn、 50 114Sn、 50 115Sn···· 50 124Sn， U有二种同位素： 92 235、U 92 238U 。 目前已知的同位素达数千种。 (2)同位素的稳定性 (3)同位素的性质：a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用 6 12C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准; 示踪原子:用 6 14C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。等核能，如2H，235U等⑶核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一 种原子就称为一种核素。例如： 11H、 1 2H、 1 3H、 6 12C、 6 13C、 6 14C、 92 235、U 92 238U 都各自独立称为核素，即8 种核素(但属于3种元素)。 注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。 3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O 2(氧气)和O 3 (臭 氧)，红磷(P)和白磷(P 4 )，金刚石和石墨等。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。 (2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

九年级化学上册“化学用语专题复习”

九年级化学上册“化学用语专题复习”2015秋 学习目标：掌握化学用语中“三号，两式和两图”的意义和应用 学习方法：自主学习--互助合作---个别点睛 一、三号（元素符号、离子符号、化合价符号） 1.元素符号表示的意义 宏观意义：；微观意义：。如：H表示：①②。 2H表示：。 Fe表示：①② 3Fe表示。 2.离子符号的意义 如：Al3+表示的意义；nAl3+表示。SO42-表示的意义。 3.化合价的规律：（1）任何化合物中元素正负化合价的代数和为。（2）单质中元素的化合价为。化合价符号表示意义：如：Al2O3表示，Al表示。 二、两式（化学式和化学方程式） 1.化学式表示的意义：（以C2H5OH为例） （1）（2） （3）（4） 2.化学方程式表示的意义：CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O的意义： （1）（2） （3）（C-12 H-1 O-16） 3.书写化学方程式的原则： （1）； （2）。 三、两图：（原子结构示意图，离子结构示意图） 例1.下图是某些粒子的结构示意图： A （氖元素） B（氧元素） C（镁元素） 其中属于稳定结构的是：___ _ （1）写出上图中属于原子的是___,符号为属于阳离子的是____,符号为，属于阴离子的是，符号为 （2）画出其中属于金属元素的原子结构示意图_____ 趁热打铁 1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A．C60 B．O2 C．H D．Au 1

2、（1）用化学符号、化学式、化学方程式回答下列问题： ①两个氮原子；②氧化镁中镁元素显+2价； ③3个亚铁离子；④ 2个五氧化二磷分子； ⑤地壳中元素种类达100余种，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素 是，写出这两种元素的单质在加热条件下生成氧化铝的化学方程式：。 （2）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在横线上 ⑥2N ①表示分子个数的是____。②表示一个离子所带电荷数的是____。 ③表示元素化合价的是____。④表示一个分子中所含原子个数的是____。 ⑤表示原子个数的是____ ⑥表示离子个数的是____ （ 3 ）2H2O中，前2表示，右下角2表示 3、（1）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确 ．．．的是（） A. 该元素原子的原子核外有2个电子层 B. 该元素是一种金属元素 C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳定结构 4、（1）孔雀石俗称铜绿,主要成份是碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)x CO3,其中铜显+2价,则x的值为（） A.1 B.2 C.3 D.4 （2）下列化常用语中，正确的是（） A．2个氮分子—2N B．氢氧化铁的化学式—Fe(OH)3 C．H2O2中氧元素的化合价为-2价 D．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2 （3）下面五种含氮元素物质的化学式： a.N2 b.NH3 c.N2O4 d.N2O e.HNO3请你回答： ①五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是________________(用序号表示)。 ②仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中两个，并排列成序(排列顺序 用序号表示)： ①________________________；②________________________。 5、（1）．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 ( ) A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子 B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子 D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4 （2）O2表示氧气，还可以表示①氧元素②一个氧分子③二个氧元素④氧气由氧元素组成⑤二个氧原子构成一个氧分子⑥二个氧原子下列正确的是（） A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑤ 6.写出下列物质的化学式 氮气氖气碳酸钠硫酸铁氢氧化铝盐酸 硝酸铵硫化钾氯化钡氢氧化铜硫酸 2

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类导学案

第1讲 物质的组成、性质和分类 [考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 考点一 物质的组成 1． 元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素――→组成????? 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图 2． 同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3． 混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 深度思考 1． 下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ?P ?

Cl?H?He 在自然界中， (1)只以化合态存在的是__________________。 (2)只以游离态存在的是__________________。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是___________________________________。 答案(1)①②③④⑤⑦??(2)?(3)⑥⑧⑨⑩? 2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确； ⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥ 错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。 1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案 A 解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。 2．下列说法正确的是() A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 答案 C 解析D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。 3．下列物质中属于纯净物的一组是()