2017-2018学年宁夏银川一中高二上学期第二次月考理综化学试题
银川一中2017/2018学年度(上)高二第二次月考
理科综合化学试卷
7.下列有关叙述正确的是
A．淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解
C．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖
D．聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
9．下列图示关系中不正确的是（）
10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程
中能量变化如右图所示，下列说法
正确的是
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)
为放热反应
B．?H1＞?H2?H2＜?H3
C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)
?H＝(?H1+?H2+?H3)
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小
11．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，
测得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是
A．2s末，B的浓度为0.5mol/L B．2s末，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．z=2
12．—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为
c 1、c 2、c 3 (均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分別为0.lmol/L 、0.4mol/L 、 0.1mol/L ，则下列判断正确的是( )
A. c 1：c 2=4：1
B. 平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为1: 2
C. c 1的取值范围为0mol/L D. 若反应正向进行，X 、Y 的转化率相等 13. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①②③④⑤⑦ C ．①③④⑤ D ．①③④⑤⑧ 27．（15分） 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH 3催化还原法，化学反应可表示为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)== 2N 2(g)+3H 2O(g) △H＜0 ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 ②当该反应有2mol N 2(g)生成时，转移电子的物质的量为_ _mol 。 ③该反应中，还原剂为_____________(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。 （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知： CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-574kJ/mol CH 4(g)+2NO 2(g)= N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-867kJ/mol 则CH 4(g)将NO (g)还原为N 2(g)的热化学方程式是_________________________________。 （3）还可利用ClO 2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)： NO NO 2 N 2 反应I 的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO 2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N 2(标准状况)，则消耗ClO 2______g 。 Na 2SO 3水溶液 反应I ClO 2 反应Ⅱ 28. （16分） Ⅰ反应A（g）+B（g）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）该反应是反应（填“吸热”、 “放热”）． （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）， （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是． （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1（填“增大”、“减小”、“不变”）． Ⅱ五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=－0.930 kJ?mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭 容器中充入2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2 ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： (1)50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。 (3)反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。 (4)下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。 a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大 c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动 d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol (5)温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。