济南市高一上学期第二次月考化学试卷A卷

济南市高一上学期第二次月考化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（）

A . 分散质粒子的直径大小

B . 有丁达尔效应

C . 分散质粒子因吸附而带电荷

D . 可以通过滤纸

2. （2分） 2010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸．其中雾属于下列分散系中的（）

A . 溶液

B . 悬浊液

C . 乳浊液

D . 胶体

3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）

A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色

D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA

B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

C . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NA

D . 等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA

5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。下列说法错误的是（）

A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1

B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

6. （2分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A . K+、SiO32－、NO3－

B . NH4+、Al3+、SO42-

C . Na+、OH-、SO42-

D . Na+、CH3COO-、ClO-

7. （2分） (2017高一上·延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）

A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应

B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应

C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

D . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH

8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O

B . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO

C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

9. （2分）下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）

A . H2SO4→SO2

B . Al（OH）3→AlO2﹣

C . HCl→Cl2

D . HSO3﹣→SO32﹣

10. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）

A . 生石灰

B . 还原铁粉

C . 亚硫酸钠

D . 维生素C

11. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌

B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

12. （2分） (2016高一上·南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原

C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣

13. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物

B . 实验室用乙装置制取乙烯

C . 用丙装置收集甲烷气体

D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚

14. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。下列叙述正确的是（）

A . 在上述反应中NaH是氧化剂

B . 在上述反应中NaOH是氧化产物

C . NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小

D . NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

15. （2分）为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（）

A . 浓硫酸﹣﹣﹣蒸馏

B . 饱和食盐水﹣﹣﹣蒸馏

C . 饱和碳酸氢钠溶液﹣﹣﹣分液

D . 饱和碳酸钠溶液﹣﹣﹣分液

16. （2分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）

A . 3

B . 4

C . 5

D . 6

二、非选择题 (共6题；共33分)

17. （3分）现有①铁片②NaCl固体③CH3COOH ④CO2⑤乙醇⑥熔融KOH ⑦蔗糖⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）________，属于强电解质的是________，能导电的是________．

18. （2分） (2016高二下·邵东月考) 向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3?H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．________，________．

19. （8分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中Cu的质量分数为________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=________ mol/L；

（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；

⑥900℃煅烧．

20. （7分） (2018高二上·九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x

值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为________

（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为________(填名称)。

（3）本实验滴定达到终点的标志是________;

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L，x=________；

（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

21. （3分） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，P元素的化合价为________．

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）．

③H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________．

22. （10分） (2018高三上·汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________。

25min时采取的措施是________。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为________(只列计算表达式，不计算)。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、非选择题 (共6题；共33分) 17-1、

18-1、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

21-1、22-1、

22-2、22-3、