2019年湖北省七市(州)教科研协作体高考化学模拟试卷(3月份)解析版

2019年湖北省七市（州）教科研协作体高考化学模拟试卷（3月份）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A. 纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物

B. 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化

C. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和的排放

D. “嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

2.由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。关于图中有机物说法

中正确的是（）

A. 物质a与物质b互为同系物

B. 物质d的一氯代物有2种

C. 物质c的分子式为

D. 物质a中所有原子一定在同一个平面上

3.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．其实验

包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是（）

A. 制取氨气，可选用

B. 制取，可选用

C. 分离，可选用

D. 干燥，可选用

4.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 常温下，丙烷分子中所含非极性键数目为

B. 高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为

C. 葡萄糖分子中官能团的数目为

D. 溶解了的新制氯水中，HClO、、粒子数之和为

5.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子

序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是（）

A. 简单气态氢化物的稳定性：

B. 原子半径大小：

C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键

D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

6.现有二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极

C. Pt1电极附近发生的反应为：

D. Pt2电极附近发生的反应为：

7.25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol?L-1的两种一元碱MOH和

ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg随通入HCl的物质的量的

变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）

（）

A. a点由水电离产生的和的乘积

B. b点溶液中：

C. c点溶液溶液的，且所含溶质为ROH和RCl

D. 碱性：，且MOH是强碱，ROH是弱碱

二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

8.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏（主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池需要回收的

部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO?PbSO4?H2O），其工艺流程如下：

已知：K sp（PbSO4）=1.82×10-8，K sp（PbCO3）=1.46×10-13。

请回答下列问题：

（1）加入Na2CO3溶液的目的是______；浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是______。

（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有（填序号）______。

A．坩埚钳 B．泥三角 C．烧杯 D．蒸发皿

（3）物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______。

（4）硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。

浓度：c1______ c2（填“大于”“小于”或“等于”）。温度高于T0

时，浸出率降低最有可能原因是

______。

（5）若铅膏的质量为78g ，假设浆液中PbO 2 和PbSO 4 全部转化为PbCO 3，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6L CO 2（标准状况），最后获得90.9g PbSO 4，则铅膏中PbO 的质量分数为______%（假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字）。 9. 大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。

1CH NO NO 则（）?2（）2（）的△。

（2）T 1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO （g ）?N 2（

g ）+2NO 2（g ），其正反应速率表达式为：v

c n

NO 则，正?

?．达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将

______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究T 2℃时4NO （g ）?N 2（g ）+2NO 2（g ）的分解反应，现将一NO

①时，的转化率。

T 2℃时4NO （g ）?N 2（g ）+2NO 2（g ）反 应的平衡常数K p =______MPa -1

（K p 为以分压表示的平衡常数）。 若升高温度，该反应的平衡常数K p 将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 10. 左图是元素周期表的一部分：

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。Sb 的元素名称为______。基态P 原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为

______。

（2）氮族元素氢化物RH 3（NH 3、

PH 3、AsH 3）的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y 轴可表示的氢化物（RH 3）性质可能有______。 A ．稳定性 B ．沸点 C ．R-H 键能 D ．分子间作用力

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

（4

）CN -

和Fe 2+、Fe 3+及K +能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。右图是该物质的结构单元（K +

未标出），该图是普鲁士蓝的晶胞吗？______ （填“是”或“不是”），平均每个晶胞中含有______个K +。

（

5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是{SiO 4}四面体，多磷酸盐中是{PO 4}四面体。图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为______。

11. 用A 和B 为原料合成E 的路线如下。已知B 的分子式为C 2H 2O 3 ，可发生银镜反应且具有酸性，回答

下列问题：

（1）E 中含氧官能团的名称为______。

（2）A 的名称为______。写出B 发生银镜反应的化学方程式______。 （3）C→D 反应的化学方程式为______，D→E 的反应类型是______。

（4）写出符合下列条件的C 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式______。 ①属于羧酸类芳香化合物 核磁共振氢谱中出现4组峰 （5）设计由乙酸为起始原料制备

的合成路线（无机原料任选）：

______。

三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

12. 氮化铝（AlN ）是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产

物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN 并测定产品纯度，设计实验如下。请回答： （一）制备AlN

（1）按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→______→i（填仪器接口字母编号）。（2）实验时，以空气为原料制备AlN．装置A中还原铁粉的作用为______，装置B中试剂X为______。（二）测定产品纯度

取mg的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2 +NH3↑

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______并打开______，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为ng。

（4）实验结束后，计算产品中AlN的纯度为______%（用含m、n的代数式表示）。

（5）上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果______（用“偏高”、“偏低”描述）如何______。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

解：A．维生素相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；

B．高温使蛋白质变性，失去生理活性，所以流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，故B错误；

C．燃油是液体，除含碳、氢元素外还含氮、硫等元素，而压缩天然气、液化石油气是气体燃料，主要成分是烃，所以压缩天然气、液化石油气燃烧更充分，且充分燃烧产物是二氧化碳和水，对空气无污染，故C正确；

D．碳纤维是一种碳单质，不是高分子化合物，故D错误；

故选：C。

A．相对分子质量大于10000为高分子化合物；

B．高温使蛋白质变性；

C．天然气、液化石油气是清洁能源；

D．碳纤维是一种碳单质。

本题考查绿色化学以及环境污染，材料分类等知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】

解：A．a、b含有的碳碳双键数目不同，不是同系物，故A错误；

B．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，故B正确；

C．物质c的分子式为C10H16，故C错误；

D．物质含碳碳双键，为平面结构，2个平面可能共面，则5个C可能共面，由于亚甲基为四面体结构，5个C原子也可能不共面，故D错误。

故选：B。

A．a、b结构不同；B．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H；

C．由结构可知分子式；

D．物质a含碳碳双键为平面结构，而亚甲基为四面体结构。

本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难

度不大。

3.【答案】A

【解析】

解：A．加热浓氨水可制备氨气，则选用②③即可，故A正确；

B．发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3，则选用⑨向氯化钠溶液中通入气体即可，故B错误；

C．析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用④⑤⑦进行过滤操作，故C错误；

D．在干燥器中干燥，不能选用②③⑦⑧，坩埚用于加热，故D错误；

故选：A。

A．加热浓氨水可制备氨气；

B．发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3；

C．析出碳酸氢钠后，过滤分离；

D．在干燥器中干燥。

本题考查物质的制备实验及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

4.【答案】C

【解析】

解：A、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12L丙烷的物质的量小于0.05mol，而丙烷中含2条非极性键，故0.05mol丙烷中含有的非极性键小于0.1N A个，故A错误；

B、铁和水蒸气反应时，1mol铁生成mol氢气，故0.2mol氢气反应生成的氢气mol，即氢气分子为N A个，故B错误；

C、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含5个-OH和1个-CHO，故0.1mol葡萄糖中含官能团为0.6N A

个，故C正确；

D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故D错误。

故选：C。

A、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、铁和水蒸气反应时，1mol铁生成mol氢气；

C、葡萄糖是多羟基的醛；

D、氯气和水的反应为可逆反应。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

5.【答案】A

【解析】

解：根据分析可知：A为Mg，B为C元素，C为O元素，甲为CO2，乙为MgO。

A．非金属性：O＞C，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，则水的稳定性强于甲烷，即稳定性：C＞B，故A正确；

B．不同周期元素，周期序数越大，原子半径越大，同一周期主族元素，随着原子序数增大，原子半径减小，原子半径大小，则原子半径大小：A＞B＞C，故B错误；

C．甲为CO2，与甲含相同元素的另一化合物为CO，CO只含极性键，不存在非极性键，故C错误；

D．MgO熔点较高，电解时得到的Mg的成本较高，各元素常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg，故D错误；

故选：A。

A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，则甲为CO2；B的单质和的C单质反应生成二氧化碳，则B、C元素为C元素和O元素；A、B、C原子序数之和为26，则C的原子序数=26-8-6=12，则A为Mg元素；根据转化关系可知，A的单质（Mg）与C的单质生成化合物乙，A的单质（Mg）与二氧化碳反应生成B的单质和乙，则B为C元素，乙为MgO，C为O元素，据此解答。

本题考查无机物推断，题目难度中等，根据转化关系及题干信息推断元素为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。

6.【答案】D

【解析】

解：A．SO2是污染性气体，电池负极的SO2气体发生氧化反应生成硫酸，既减少了环境污染，又将其转换为电能、充分利用，故A正确；

B．放电时，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故B正确；

C．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42-，则电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正确；

D．酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O，故D错误；

故选：D。

A．SO2是污染空气的气体，在电池负极通入SO2，使其发生氧化反应生成硫酸；

B．放电时，外电路电子从负极流向正极，内电路质子从负极流向正极；

C．SO2在负极失电子生成SO42-；

D．酸性条件下，氧气得电子生成水；

本题考查了原电池原理的应用，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性、电极的判断以及电极方程式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

7.【答案】B

【解析】

解：A．a点溶质为碱，抑制水电离，溶液中lg=12、c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则溶液中c （OH-）=0.1mol/L，则水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，所以a点由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积=1×10-26，故A正确；

B．b点n（HCl）=0.005mol、n（ROH）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，溶液中溶质为等物质的量浓度的ROH、RCl，

溶液中lg=6、c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则溶液中c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）=10-10mol/L c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Cl-）＜c（R+），其电离和水解程度都较小，所

以存在c（R+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C．c点lg=0，说明c（H+）=c（OH-），n（HCl）=0.008mol＜n（ROH）0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以ROH有剩余，所以溶液中溶质为ROH、RCl，故C正确；

D．根据A知，a点溶液中c（OH-）=c（MOH），MOH完全电离，为强电解质；根据图知，0.1mol/L

的ROH和MOH的

lg，前者较小后者较大，则ROH部分电离为弱电解质，所以MOH

是强酸、ROH是弱酸，故D正确；

故选：B。

A．a点溶质为碱，抑制水电离，溶液中lg=12、c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则溶液中c （OH-）=0.1mol/L，则水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13 mol/L；

B．b点n（HCl）=0.005mol、n（ROH）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，溶液中溶质为等物质的量浓度的ROH、RCl，

溶液中lg=6、c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则溶液中c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）=10-10mol/L c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（R+）相对大小；

C．c点lg=0，说明c（H+）=c（OH-），n（HCl）=0.008mol＜n（ROH）0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以ROH有剩余；

D．根据A知，a点溶液中c（OH-）=c（MOH），MOH完全电离，为强电解质；根据图知，0.1mol/L

的ROH和MOH的

lg，前者较小后者较大，则ROH部分电离为弱电解质。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：纵坐标不是pH，为解答易错点。

8.【答案】将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用

率PbO2+SO32-+CO32-+H2O=PbCO3↓+SO42-+2OH-AB HNO3浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行（合理即可）小于硝酸挥发和分解速率加快14.3

【解析】

解：（1）加入Na2CO3溶液，可将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率，浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH-，

故答案为：将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率；

PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH-；

（2）测定该晶体中结晶水的含量，应在坩埚中进行加热，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角，

故答案为：A B；

（3）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，HNO3在反应流程中可循环利用；

若母液中残留的SO42-过多，浸出时部分铅离子会与SO42-反应生成PbSO4随浸出渣排出，降低了PbSO4的产率，

故答案为：HNO3；浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行（合理即可）；（4）硝酸浓度越大，浸出率越高，如温度升高，可导致硝酸挥发和分解速率加快，故答案为：小于；温度升高，硝酸挥发和分解速率加快；

（5）PbO和碳酸铅中加入硝酸，可以得到硝酸铅溶液，同时放出二氧化碳气体，步骤②中共收集到5.6L即0.25molCO2（标准状态），根据碳元素守恒，

所以含有碳酸铅是0.25mol，步骤③中获得90.9g即0.3molPbSO4，根据Pb守恒，这些Pb都来自PbO和碳酸铅，所以PbO的物质的量是0.3mol-0.25mol=0.05mol，PbO的质量分数

为

×100%=14.3%。

故答案为：14.3。

向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原PbO，Na2SO3+PbO2=PbO+Na2SO4，加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液A主要是Na2SO4溶液。PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）。Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，PbSO4加入氢氧化钠溶液，可得到硫酸钠溶液和三盐基硫酸铅，以此解答该题。本题通过三盐基硫酸铅的制备流程，为高考常见题型，考查了物质制备方案的设计方法，题目

难度中等，注意掌握物质制备方案的设计原则，正确分析制备流程得出物质的制备原理为解答此类题的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，试题的综合性较强。

9.【答案】-293kJ?mol-1 4 4×10-5减小48 0.1 减小

【解析】

解：（1）①4NO2（g）+CH4（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=-574kJ?mol-1；

②4NO（g）+CH4（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=-1160kJ?mol-1，

盖斯定律计算②-①得到4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）△H=-293 kJ?mol-1，

故答案为：-293 kJ?mol-1；

（2）②÷①得到n ，

=，n=4，带入实验①得到v

正

=k

正

?c n（NO）

=4.00×10-9×0.104=4×10-5，达到平衡后，若减小压强，平衡正向进行，气体物质的量增大，质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将减小，

故答案为：4；4×10-5；减小；

（3）①T2℃时4NO（g）?N2（g）+2NO2（g），设起始量NO为4mol，反应生成氮气物质的量为x，起始量（mol） 4 0 0

变化量（mol）4x x 2x

20min量（mol）4-4x x 2x

气体压强之比等于气体物质的量之比，

=，

x=0.48mol，

20min时，NO的转化率

α=×100%=48%，

故答案为：48；

②设起始量NO为4mol，平衡状态反应生成氮气物质的量为y，

4NO（g）?N2（g）+2NO2（g），

起始量（mol） 4 0 0

变化量（mol）4y y 2y

平衡量（mol）4-4y y 2y

气体压强之比等于气体物质的量之比=

y=0.8mol，气体总物质的量=4-x=3.2mol，NO物质的量=4mol-4×0.8mol=0.8mol，N物质的量0.8mol，NO2物质的量1.6mol，

Kp==0.1，反应为放热反应，若升高温度，平衡逆向进行，该反应的平衡常数K p将减小，

故答案为：0.1；减小。

（1）①4NO2（g）+CH4（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=-574kJ?mol-1；

②4NO（g）+CH4（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=-1160kJ?mol-1，

盖斯定律计算②-①得到4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）的△H；

（2）v

正

=k

正

?c n（NO），②÷①得到n，将n代入①中得k；达到平衡后，若减小压强，平衡正逆向进行，气体物质的量增大，气体质量不变，据此判断混合气体的平均相对分子质量变化；

（3）①气体压强之比等于全天候物质的量之比，结合三行计算列式计算；

②设起始量NO为4mol，平衡状态反应生成氮气物质的量为y，

4NO（g）?N2（g）+2NO2（g），

起始量（mol） 4 0 0

变化量（mol）4y y 2y

平衡量（mol）4-4y y 2y

气体压强之比等于气体物质的量之比=

y=0.8mol，气体总物质的量=4-x=3.2mol，NO物质的量=4mol-4×0.8mol=0.8mol，N物质的量0.8mol，NO2物质的量1.6mol，

Kp=；反应为放热反应升温平衡详细向热反应方向进行。

本题考查化学平衡计算、化学反应原理、盖斯定律应用等知识，题目难度中等，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用，试题侧重考查化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算。

10.【答案】ns2np3锑3p 9 AC 3 不是 4 （PO3）n n-或PO3-

【解析】

解：（1）图中阴影部分为VA族元素，其外围电子排布的通式为：ns2np3．Sb的元素名称为锑。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p；M能层有3s、3p、3d三个能级，s、p、d能级含有轨

道数目分别为1、3、5，总共还有9个轨道；

故答案为：ns2np3；锑；3p；9；

（2）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，故B错误；

C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R-H键能随原子序数的增大而

减小，故C正确；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D

错误；

故答案为：AC；

（3）由碳原子连接的原子数目，连接4个碳原子的碳原子形成单键，连接3个碳原子的碳原子存在碳碳双键、连接2个碳原子的碳原子存在碳碳三键，均没有孤对电子，其杂化类型分别为sp3、sp2、sp，

故答案为：3；

（4）图中结构单元进行平移，不能重复，不是普鲁士蓝的晶胞结构，图中结构单元为其晶胞结

构的，图中结构单元中CN-数目为12×=3、Fe2+数目=4×=0.5、Fe3+数目=4×=0.5，故晶

胞中CN-数=3×8=24、Fe2+数目=0.5×8=4、Fe3+数目=0.5×8=4，由电荷守恒可知晶胞中K+数目

=24×1-2×4+3×4=4，

故答案为：不是；4；

（5）根据图片知，每个四面体结构中P原子是1个，O原子个数=2+2×=3，所以P原子和氧原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个P原子带5个单位正电荷，所以形成离子为（PO3）n n-或PO3-，

故答案为：（PO3）n n-或PO3-。（1）图中阴影部分为VA族元素。Sb的元素名称为锑。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p；M能层有3s、3p、3d三个能级，s、p、d能级含有轨道数目分别为1、3、5；

（2）A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；

C．非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，键能越大；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；

（3）由碳原子连接的原子数目，连接4个碳原子的碳原子形成单键，连接3个碳原子的碳原子存在碳碳双键、连接2个碳原子的碳原子存在碳碳三键，均没有孤对电子；

（4）晶胞具有平移性，即从一个晶胞到另一个晶胞只需要平移，不需要转动；图中结构单元为其晶胞结构的，均摊法计算图中结构单元中CN-、Fe2+、Fe3+数目，可得晶胞中CN-、Fe2+、Fe3+数目，利用电荷守恒确定晶胞中K+数目；

（5）每个四面体结构中P原子是1个，其中2个O原子为四面体单独占有，2个O原子分别为2个四面体共用，均摊法计算四面体中O原子数目，利用P、O化合价计算电荷数，进而确定化学式。

本题是对物质结构与性质的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，（4）为易错点、难点，关键是对晶胞结构的理解，晶胞具有平移性、重复性、一般为平行六面体。

11.【答案】酯基、羟基苯

酚

取代反

应

、

【解析】

解：（1）由E 的结构可知其含有的氧官能团的为：酯基、羟基， 故答案为：酯基、羟基； （2）A 是

，A 的名称为：苯酚。B 是OHC-COOH ，B 发生银镜反应

的化学方程式：

，

故答案为

：苯酚；

；

（3）C→D 反应的化学方程式为

：

，D→E 的反应类型

是：取代反应，

故答案为：

；取代反

应；

（4）C 的同分异构体满足：①属于羧酸类芳香化合物，说明含有苯环与 ②核磁共振氢谱中出

现4组峰，存在对称结构，可能的结构简式有：

、

，

故答案为：、；

（5）乙酸与PCl 3反应得到ClCH 2COOH ，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH 2COONa ，用盐酸酸化得到HOCH 2COOH ，最后在Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH ，合成路线流程图为

：

，

故答案为：。

B 的分子式为

C 2H 2O 3，可发生银镜反应且具有酸性，含有醛基和羧基，则B 是OHC-COOH ，根据C 的结构可知A 是

，A+B→C 发生加成反应。对比C 、E 的结构，结合D 的分子式及

反应条件，可知C 发生酯化反应生成D ，D 发生取代反应生成E ，故D 为

。

（4）C 的同分异构体满足：①属于羧酸类芳香化合物，说明含有苯环与 ②核磁共振氢谱中出

现4组峰，存在对称结构；

（5）乙酸与PCl 3反应得到ClCH 2COOH ，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCH 2COONa ，用盐酸酸化得到HOCH 2COOH ，最后在Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH 。

本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团的识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体的书写、有机反应类型、合成路线设计等，是对有机化学基础的综合考查，（2）中方程式的书写为易错点，学生容易忽略羧基与氨气反应。

12.

【答案】fedcab （或ba ）gh （或hg ） 吸收O 2 浓硫酸 检查装置的气密性 K 1 K 2 打开K 1

氨气溶于水，导致测定结果偏低 浓硫酸吸收空气中水蒸气，导致测定结果偏高

【解析】

解：（一）（1）以空气为原料制备AlN，铝和氧气生成氧化铝，高温下，铝和空气中的水蒸气能反应生成氢氧化铝和氢气，高温下，铝和空气中的二氧化碳能反应生成氧化铝和碳，二氧化碳、氧气、和水蒸气会干扰实验，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳（j→f，e），再用浓硫酸除去水蒸气（e→d，c），最后用还原铁粉除掉氧气（c→ab）或（ba），进而使氮气和铝高温反应（gh（或hg）），AlN能缓慢水解，最后用碱石灰阻止空气进入装置（i），避免产品变质，

故答案为：fedcab（或ba）gh（或hg）；

（2）高温下，空气中的二氧化碳、氧气、和水蒸气会干扰实验，高温下，铝和空气中的二氧化碳能反应生成氧化铝和碳，装置C中氢氧化钠溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳，铝和氧气生成氧化铝，装置A中还原铁粉的作用为除去氧气，故试剂B中试剂X为浓硫酸，其作用为干燥氮气，避免水蒸气进入装置A中与还原铁粉反应，

故答案为：吸收O2；浓硫酸；

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，并打开K2，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为ng，

检查装置的气密性； K1 ；K2；打开K1；

（4）测定装置III反应前后的质量变化为ng为氨气的质量，A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，

结合氮元素守恒计算AlN的纯度=×

100%=%，

故答案为：；

（5）上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果是：氨气溶于水，导致测定结果偏低或浓硫酸吸收空气中水蒸气，导致测定结果偏高，

故答案为：氨气溶于水，导致测定结果偏低或浓硫酸吸收空气中水蒸气，导致测定结果偏高；（一）（1）以空气为原料制备AlN，高温下，空气中的二氧化碳、氧气、和水蒸气会干扰实验，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，最后用还原铁粉除掉氧气，进而使氮气和铝高温反应，最后用碱石灰阻止空气进入装置，避免产品变质；（2）由图中信息可知，装置C中氢氧化钠溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳，装置A中还原铁粉的作用为除去氧气，故试剂B中试剂X为浓硫酸，其作用为干燥氮气；

二、测定原理是通过测定反应生成氨气的质量来计算氮化铝的含量，则A中发生的反应为

A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，生成的氨气被碱石灰干燥，然后将氨气通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸铵，通入的氮气能将生成的氨气完全排出；

（3）有连接的装置在使用前必须检查装置气密性；然后加入药品，将关闭K1，打开K2同时打开分液漏斗的活塞，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体，在打开K1，入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为ng；

（4）A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，测定装置III反应前后的质量变化为ng为氨气的质量，结合氮元素守恒计算AlN的纯度；

（5）氨气极易溶于水损失，浓硫酸能吸收空气中的水蒸气；

本题考查氮化铝的制备和含量测定，侧重考查反应流程理解、装置的用途等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，关键在于能够掌握实验操作的原理和注意事项，注意高温下，空气中的二氧化碳、氧气、和水蒸气会干扰实验是该题的解答关键，题目难度中等。

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

天津市2020年高考化学模拟试题及答案(一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2020年高考化学模拟试题精编(一).doc

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)

2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是C A．放电时，溶液中OH-移向负极 B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH）作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短