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基础化学试题库试题库+答案

第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题(共10题)

1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。()

2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。()

3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。()

4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。()

5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降

低及渗透压则不受此限制。()

6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。()

7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计

算。()

8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。()

9. 分散质粒子大小在合适的围,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

()

10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。()

二、选择题( 共11题)

1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------()(A)饱和溶液一定是浓溶液

(B)甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低

(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1

(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化

2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙

醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )

(A) 1.52 mol·dm-3(B) 1.67 mol·dm-3

(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol·kg-1

3. 2.5 g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×106

4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )

(A) 渗透压(B) 凝固点

(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同

5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )

(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)

(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液

(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液

6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )

(A) CuSO4(B) K2SO4

(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)2

7. 要使溶液的凝固点降低1.00℃, 必须向200 g 水中加入CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol

8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )

(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)

(A) -0.110℃(B) -0.400℃(C) -0.746℃(D) -1.45℃

9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )

(A) 一定降低

(B) 一定升高

(C) 不变

(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低

10. 60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )

(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为

---------------------( )

m m

(A) ─────(B) ──────────

1000/18 [(1000-17m)/18]+m

m

(C) ───────(D) 不确定

(1000/18) + m

三、填空题( 共8题)

1. (2 分)

体温为37℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。

2. (2 分)

当13.1 g未知难挥发非电解质溶于500 g苯中, 溶液凝固点下降了2.3 K, 已知苯的K f= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。

3. (2 分)

在100g 水中溶有4.50 g 某难挥发非电解质, 于-0.465℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_________________ (已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。4. (2 分)

樟脑的熔点是178.0℃, 取某有机物晶体0.0140 g, 与0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的K f= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为162.0℃, 此物质的摩尔质量为__________________。

5. (2 分)

2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为100.78℃, 已知H2O的

K b= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为___________________。6. (2 分)

若37℃时人体眼睛的渗透压为770 kPa, 则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为_______________________ mol·dm-3。

7. (2 分)

对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。

(1) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6(2) 1 mol·kg-1C6H12O6

(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl

(5) 0.1 mol·kg-1 CaCl2(6) 0.1 mol·kg-1 HAc

8. (2 分)

若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为_________________________ 。

四、计算题( 共7 题)

1. (10 分)

某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰. 此溶液在25.0℃时的蒸气压为多

少? 渗透压为多少? (已知纯水在25℃时的蒸气压为3130 Pa, 水的凝固点下降常数为1.86 K·kg·mol-1)

2. (10 分)

某非电解质6.89 g 溶于100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在0℃时为1.22×103 kPa。根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确? (水的K f= 1.86 K·kg·mol-1 )

3. (10 分)

称取某碳氢化合物3.20 g, 溶于50.0 g苯(K f= 5.12 K·kg·mol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。

(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量;

(2) 若上述溶液在25℃时的密度为0.920 g·cm-3 ,计算溶液的渗透压。

4. (10 分)

临床上用的葡萄糖(C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为0.543℃, 溶液的密度为1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少? (水的K f= 1.86 K·kg·mol-1 )

5. (10 分)

已知10.0 g 葡萄糖(相对分子质量180 )溶于400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了0.143℃,而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时,其沸点升高了0.125℃, 在20℃乙醇的蒸气压为5851 Pa。

试求(1) 该有机物的摩尔质量是多少?

(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少?

6. (5 分)

KNO3在373 K 和293K时的溶解度分别为246 g/(100 g水)和32 g/(100 g 水)。现有9.9 mol·kg-1 KNO3溶液100 g从373 K 冷却至293 K,将析出固体KNO3多少克?

(相对原子质量: K 39, N 14 )

7. (10 分)

取2.67 g AlBr3溶于200 g 水中, 测得溶液的凝固点为- 0.372℃;

0.753 g BBr3溶于50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为- 0.112℃。通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。( 水的K f= 1.86 K·kg·mol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 。)

五、问答题( 共2题)

1. (5 分)

乙二醇的沸点是197.9℃, 乙醇的沸点是78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。

2. (5 分)

有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在

外圈加入清水,并盖严,经足够长的时间,砚中发生了什么变化?请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据,能否通过计算来说明,为什么?

第一章溶液练习题(答案)

一、是非题(共10题)

1. 错

2. 对

3. 错

4. 错

5. 对

6. 对

7. 错

8. 错

9. 错10. 错

二、选择题( 共11题)

1. (D)

2. (D)

3. (C)

4. (D)

5. (D)

6. (C)

7. (D)

8. (D)

9. (D)

10. (D)

11. (C)

三、填空题( 共8题)

1. (2 分) 54.2

2. (2 分) 56

3. (2 分) 180 g·mol-1

4. (2 分) 174 g·mol-1

5. (2 分) 27 g·mol-1

6. (2 分) 0.299

7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)

8. (2 分) 1.42 mol·kg-1

四、计算题( 共8题)

1. (10 分)

?T f= K f m

m = ?T f/K f= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)

蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241

?p = p0

·x质= 3130×0.00241 = 7.54 (Pa)

p

= 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)

溶液

= 3130×0.998 = 3122 (Pa)

或p

溶液

设c≈m

π = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)

2. (10 分)

W

?T f = K f m = K f×──────×1000

M×100

K f×W×1000 1.86×6.89×10.0

M = ─────────= ─────────= 128 (g·mol-1) ?T f×100 1.00

该物质相对分子质量为128 。

W

π = cRT≈mRT = ──────×1000RT

M×100

6.89

= ───────×1000 ×8.31 ×273 = 1.22×103 (kPa) 128×100

因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。

3. (10 分)

(1) ?T f= K f m

3.20 1000

0.256 = 5.12×───×───M = 1.28×103g·mol-1

M50.0

3.20/1280

(2) π = cRT= ─────────×1000×8.31×298 = 107 (kPa)

(50.0+3.20)/0.920

4. (10 分)

?T f = K f m

0.543

m = ────= 0.292 (mol·kg-1H2O)

1.86

0.292×180

溶液的质量分数为: ──────────×100 % = 4.99 %

1000 + 0.292×180

0.292

c = ──────────────×1000 = 0.301 (mol·dm-3)

(1000 + 0.292×180)/1.085

π = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa)

5. (10 分)

(1) 由?T = K b m先计算乙醇的K b, 然后再计算有机物摩尔质量M。

10.0 1000

0.143 = K b×───×───K b= 1.03 (K·kg·mol-1)

180400

2.00 1000

0.125 = 1.03×───×───M = 165 (g·mol-1)

M100

(2) 乙醇溶液的蒸气压p = p0x

100/60.0

p = 5851×───────────= 5.81×103 (Pa)

(100/60.0)+(2.00/165)

6. (5 分)

KNO3的摩尔质量为39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO3溶液浓度为9.9 mol·kg-1时,在1000 g 水中KNO3含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即100 g 这种溶液中含KNO350 g, 水50 g, 它在373 K时不饱和, 但冷却到293 K 时, KNO3的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。

7. (10 分)

?T f0.372

AlBr3: m

= ───= ────= 0.200 (mol·kg-1)

K f 1.86

0.267×1000

m

= ───────= 0.0500 (mol·kg-1)

267×200

m

测= 4m

AlCl3在此溶液中完全电离。

T’f0.112

BBr3: m’

= ────= ────= 0.0602 (mol·kg-1)

K f 1.86

0.753×1000

m’

= ───────= 0.0600 (mol·kg-1)

251×50.0

m′

测≌m′

BBr3在此溶液中不电离。

五、问答题( 共2题)

1. (5 分)

用乙二醇较好。因为它的沸点高, 难挥发。而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。

_

2. (5 分)

砚中外圈水干枯,砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物,其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低,为此水不断蒸发并溶入墨汁中,直至蒸发完,致使墨汁变淡。

不能通过计算说明,因为墨汁为浓液体,而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。

第三章电解质溶液

一、是非题

[1] 弱酸的标准解离常数愈大,其解离度一定也愈大。()

[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍,则两溶液中c (OH- )均减小到原来的二分之一。.()

[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小,所以它们都是弱电解质。()

[4] 根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说,H2O和CN-都是碱。()

[5] 计算H 2S饱和溶液的c(H+ )时,可只按K(H2S)计算。因此,当H2S溶液中加入Na2S时,将不改变H2S溶液中的c (H+ )。()

二、选择题

[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液,c (H+ )之比为()。

(A) 10;(B) 1000;(C) 2;(D) 0.5。

[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH 值为.()。

(A) 1.00;(B) 13.00;(C) 7.00;(D) 6.00。

[3] 通常,在HAc (aq)平衡组成计算中,常取K(HAc) = 1.75 ×10-5,是因为()。

(A) K与温度无关;

(B) 实验都是在25℃条件下进行的;

(C) 温度为25℃,溶液浓度为1.0 mol·L-1时,K(HAc) = 1.75 ×10-5;

(D) K随温度变化不明显。

[4] 某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数K=1.0 ×10-9,则相应弱碱的标准解离常数K为.()。

(A) 1.0 ×10-23;(B) 1.0 ×10-5;(C) 1.0 ×10-9;(D) 1.0 ×10-14。

[5] 已知:K(HCN) = 6.2 ×10-10,则NaCN的标准水解常数为()。

(A) 1.6 ×10-6;(B) 6.2 ×10-10;(C) 6.2 ×10-24;(D) 1.6 ×10-5。

[6] 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。

(A) SnCl2;(B) SbCl3;(C) Bi (NO3 )3;(D) NaNO2。

[7] 在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为.()。

(A) 缓冲作用;(B) 同离子效应;(C) 盐效应;(D) 稀释作用。

[8] 下列溶液中,pH值最大的是()。

(A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 HCl;

(B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH;

(C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水;

(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaAc。

[9] 根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是()。

(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质;

(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液;

(C) 化合物中没有盐的概念;

(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。

[10] 醋酸在液氨和液态HF中分别是()。

(A) 弱酸和强碱;(B) 强酸和强碱;

(C) 强酸和弱碱;(D) 弱酸和强酸

[11]Debey 和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是(

)。

(A) 离子间的静电作用力;(B) 分子间力;

(C) 离子极化力;(D) 弱的共价键。

[12] 向含有AgCl (s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()。

(A) AgCl的溶解度增大;(B) AgCl的溶解度、K均不变;

(C) K(AgCl ) 增大;(D) AgCl的溶解度、K均增大。

[13] 在BaSO4 饱和溶液中,加入Na2 SO4 (s),达平衡时()。

(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ;

(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K( BaSO4 ) ]1/2;

(C) c ( Ba2+ ) ≠ c ( SO 42- ),[ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42-) /] = K ( BaSO4 ) ;

(D) c ( Ba2+ ) ≠c ( SO42- ),[ c ( Ba2+) /]·[ c ( SO42-) /] ≠K( BaSO 4 )。

[14] 已知K( PbI 2 ) = 7.1 ? 10-9,则其饱和溶液中c ( I- ) =()。

(A) 8.4 ? 10-5 mol ·L-1;(B) 1.2 ? 10-3 mol ·L-1

(C) 2.4 ? 10-3 mol·L-1;(D) 1.9 ? 10-3 mol ·L -1。

[15] 下列物质中溶解于HAc的是()。

(A) ZnS;(B) PbS;(C) MnS;(D) Ag2S 。

三、填充题

[1] 已知K(HAc)=1.75 ×10-5,0.20 mol·L-1HCl 溶液的c(H+ ) = ______________mol·L-1,0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+) = ______________mol·L-1。

[2] 已知0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2- ) = 4.0 ×10-11 mol·L-1,c(HA- ) = 1.3 ×10-3mol·L-1,则该酸的K= ________,K= ________。

[3] Na2CO3水溶液显________ 性,是因为________ 发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________,所对应的K= ________。

[4] 根据酸碱质子理论,下列物质中:PO43-、NH4+、H2O、HCO3-,既可作为酸又可作为碱的是________ 和________。

[5] 对于下列反应[Al (H2O)6 ]3+ + H2O →[Al (OH) (H2O)5 ]2+ + H3O+来说,反应物中,________ 是酸,而________ 是它的共轭碱。

[6] 温度不变时,用水稀释含有大量BaSO4 固体的溶液,只要BaSO4 固相不消失,K( BaSO4 ) 就________________,溶解度__________________。[7] 在PbF2的饱和溶液中,测得c ( Pb2+ ) = 1.9 ? 10-3mol·L-1 ,则c ( F- ) = ????????_ mol·L-1,K( PbF2 ) = ?????????????????。

[8] 已知298 K 时的K ( Mg (OH)2 ) = A,则此温度下,Mg(OH)2在纯水中的溶解度S =???????mol·L

-1,饱和溶液中的c ( OH- ) = ????????????? mol·L-1 [9] 含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时,该溶液为___??????????溶液,

溶液中[c(Ca 2+)/c]和[c(CO

3

2-)/c]的乘积?????????????K(CaCO

3)。当入

少量Na2CO3(s)后,CaCO3 的溶解度将????????,这种现象称为?????????????____。

[10] 37℃时,K= 2.5 ×10-14,此时纯水的pH = ________,pH + pOH = ________。

四、问答题

[1] 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点,举例推导两者之间的关系。

[2] 试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至n倍时,其解离度增大至原来的n 倍,并说明其适用条件。

[3] CaCO3在纯水、0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液、0.1 mol·L-1 CaCl2 溶液、0.5 mol·L-1KNO3溶液、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大?请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。

[4] 试分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。

[5] 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 ):

PbCl 2 + 2 I-PbI2 + 2 Cl-

PbI 2 + CrO42-PbCrO4 + 2 I-

PbCrO 42- + S2- PbS + CrO42-

根据上述事实,试排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应,以反应方程式表示之。

五、计算题

[1] 已知K(HAc) = 1.75 ×10-5,HCl和HAc溶液的浓度均为0.20 mol·L-1。

(1) 两种溶液的pH值各为多少?

(2) 将两种溶液等体积混合,混合溶液的pH值为多少?混合后HAc的解离度改变的倍数为多少?

[2] 将100 mL 0.030 mol·L-1 NaH2PO4与50 mL 0.020 mol·L-1 Na3PO4溶液混合,试计算混合溶液的pH值。(H3PO4:K= 7.1 ×10-3,K= 6.3 ×10-8,K= 4.2 ×10-13)

[3] 已知K ( MgF2 ) = 6.5 ? 10-9,将10.0 mL 0.245 mol·L-1 Mg(NO3 )2溶

液与25.0 mL 0.196 mol·L -1 NaF溶液混合,是否有MgF

2沉淀生成,并计算混

合后溶液中c ( Mg

2+ ) 及c ( F- )。

[4] 在含有Pb2+ 和Cr3+(浓度均为2.0 ? 10-2 mol·L-1)的溶液中,逐滴加入NaOH溶液(设体积不变)。计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 ? 10-15,K( Cr (OH)3 ) = 6.3 ? 10-31 ) [5] 已知K(FeS)=6.3?10-18,K(CuS)=6.3?10-36,K(H2S) =1.32?10-7,K(H 2S)=7.1? 10-15。

(1) 在0.10 mol·L-1 FeCl2溶液中,不断通入H2S,若不生成FeS沉淀,溶液pH 值最高为多少?

(2) 在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10 mol·L-1,不断通入H2S时,何者生成沉淀,各离子浓度分别为多少?

====================答案====================

一、是非题

[1] 错[2] 错[3] 错[4] 对[5] 错

二、选择题

[1] B [2] A [3] D [4] B [5] D [6] D [7] B [8] B

[9] B [10]C [11] A [12] B [13] C [14] C [15] C

三、填充题

[1] 0.20;1.3 ×10-3。 [2] 1.7 ×10-5;4.0 ×10-11。 [3] 碱;CO 32-;CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -;K / K

(H 2CO 3 )。 [4] H 2O ;HCO 3-。

[5] [Al (H 2O)6 ]3+;[Al (OH) (H 2O)5 ]2+。 [6] 不 变 ; 不 变。 [7] 3.8 ? 10-3 ;2.7 ? 10-8。 [8] ( A / 4 )1/3; 2 S 。

[9] 饱和;等于;降低;同离子效应 。 [10] 6.80,13.60。

四、问答题 [1] 解:

相同点:两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 不同点:解离度随浓度而变,而解离常数与浓度无关。

HA

A - + H +

平衡 c / mol ·L -1: c - c α c α c α

K = ()()c c

c c ααO

O

21- = ()c c O

αα2

1-

当 α 很 小, 如 < 1 % 时, 则 K = (c / c ) α2 或 α = K c c

O O

?

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