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2019-2020年人教版高中化学选修一教学案:第二章第一节合理选择饮食(含答案)

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案:第二章第一节合理选择饮食(含答案)
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案:第二章第一节合理选择饮食(含答案)

2019-2020

年人教版高中化学选修一教学案:第二章 第一节 合理选择饮食 (含答案 )

1.水是人体重要的组成部分 水是人体中含量最多的一种物质, 约占人体体重的三分之二,

每人每天需补充 2.5~4 L 水,因此,没有水就没有生命。

2.水在人体中的重要作用

(1) 水是一种很好的溶剂。 许多营养物质,如糖、盐等要溶于水才被吸收。 (2) 强大的运输作用。

输入 —— 把氧气和营养物质运送到组织细胞;

排出 —— 把代谢废物和有毒物质运送到肾脏、大肠、皮肤和肺部,通过粪便、汗液和 呼气等排出体外。

(3) 重要的反应物。 许多营养物质,如淀粉只有水解后才能被人体吸收。

(4) 调节体温。 天热或发烧时,人体通过排汗来降低体温,带走热量,冬天,水为人体储存

热量。

[跟随名师 ·解疑难 ]

(1) 自来水:如果消毒充分,口感好,在输送过程中无二次污染,则可直接饮用。 (2) 纯净水:不含或尽量少含任何杂质的水。

(3) 矿泉水:含有一定量的矿物质或碳酸气体的地下水。当其未受污染,符合生活用水 卫生

标准时, 可作为饮用矿泉水。 饮用矿泉水中含有一定量有益人体健康的无机盐、 微量元 素或二氧化碳等。

[剖析典例 ·探技法 ]

[ 例 1] 下列说法中错误的是 ( ) A .水在人体中作为反应的介质 B .水能调节人体的体温

C .水在人体内是一种很好的溶剂

D .水不能经过食物代谢产生 [名师解析 ] 水在人体中有

重要作用,其中水是一种很好的溶剂、是人体的介质和反应 物,具有调节体温的作用。食物中的

[自读教材 ·夯基

]

氢元素经氧化代谢可生成水, D 项错误。

[答案] D

[互动探究] 饮用水是不是越纯净越好?提示:不是,人体在饮水过程中,除需补充水分外,水中的一些矿物质等也是人体所必需的,纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素,长期饮用可能危害人体健康。

食物的酸碱性

[自读教材·夯基础]

1.食物酸碱性的含义食物的酸碱性是指食物的成酸性和成碱性,即食物在人体内代谢的最终产物的性质。

2.食物的分类

(1)碱性食物:某些蔬菜、水果多含钠、钾、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性。如菠菜、黄瓜、胡萝卜等。

(2)酸性食物:

肉类、鸡蛋、牛奶等富含蛋白质的食物在体内经消化、吸收后转化成酸性物质,使体液呈弱酸性。

3.食物的酸性和碱性的生理意义

(1)调控体液的酸碱性:

例如,人体血液的pH 一般保持在7.35~7.45,超出这个范围,就会出现“酸中毒”或“碱中毒”,所以需要通过选择食物来加以控制,以弥补人体的自动缓冲系统的调控能力的不足。

(2)人体细胞内存在酸碱平衡:

CO2+H2O H2CO3 O H H+HCO 3-,

H2PO4-O H H+HPO 24-。

H

这些平衡通过选择酸性食物或碱性食物来控制。

[跟随名师·解疑难]

(1)蛋白质在体内经过消化吸收后,最终氧化成酸。其中:

碳→碳酸,硫→硫酸,磷→磷酸,氮→尿酸。

(2)并非在味觉上具有酸味的食物,就是酸性食物,如水果中的柠檬酸及其钾盐,在体内可被彻底氧化,柠檬酸最后生成CO2 和H2O 排出体外,而剩下碱性的钾盐,因此这类具

有酸味的食物是碱性食物。

(3)偏食酸性食物,会使体液偏酸性,引起“酸中毒” ,甚至形成“多酸症” ,引起人体缺钙、血液黏度增大等。

(4)偏食碱性食物,会使体液偏碱性,引起“碱中毒” ,对人体健康同样具有危害性。

[剖析典例·探技法]

[例2] (1)蛋白质中的C、S、P、N,蔬菜水果中的K 、Na、Ca、Mg ,在人体中代谢为

酸性物质的元素是_______ 。在人体中代谢为碱性物质的元素是________ 。

(2) __________________________________ 关于食物的酸碱性,下列说法正确的是__________________________________________________ 。

①食物溶于水后的溶液pH<7 ,则为酸性食物

②菠菜、海带、胡萝卜是碱性食物

③柠檬酸是酸性食物

④肉类属于酸性食物

[名师解析] 因为组成蛋白质的元素C、N、S、P 在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸:碳→碳酸、硫→硫酸、磷→磷酸、氮→尿酸,故蛋白质为酸性食物;蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物为碱性食物。水果中的柠檬酸在体内被彻底氧化最后生成的CO 2 和水排出,剩下呈碱性的钾盐等,

因此柠檬酸为碱性食物。

[答案] (1)C、S、P、N K、Na、Ca、Mg (2)②④

[ 名师点睛] 食物的酸碱性并不是指食物本身能够电离出(或者与水作用产生)氢离子或

者氢氧根离子,而是依据食物在体内代谢后的产物的酸碱性来定义酸性食物和碱性食物的。

安全使用食品添加剂

[自读教材·夯基础]

1.着色剂——使食品色泽更诱人

(1)作用:

着色剂是为了美化食品外观,使食品色泽更诱人。

(2)分类:

食用天然色素

按来源和性质

食用人造色素

(3)常见的食用着色剂:

①胡萝卜素;②胭脂红;③柠檬黄;④苋菜红。

(4)危害:

超量使用着色剂对人体健康是有害的,因此,国家对食用色素种类和用量都有严格的规

2.调味剂——使食品口味更鲜美

(1)作用:补充食品在加工过程中失去的味道,增强食品原有的味道或添加一些额外的味

道。

(2)常见的调味剂:

①种类:

②味精:

a.成分:谷氨酸钠,结构简式为:。

b.性质:白色晶体,易溶于水,较高温度下长时间加热产生有毒物质。c.使用方法:不宜长时间加热。

(3)危害:摄入过多的调味剂对人体有害。如长期进食过多的食盐,会引起血压升高,使人体肾脏受损。有些人对味精过敏,味精可导致口渴、胸痛和呕吐等。

3.防腐剂——使食品保质更长久

(1)作用:能防止由微生物引起的腐败变质,以延长食品保存的时间。

(2)常见的防腐剂:现在常见的防腐剂主要有:苯甲酸钠、亚硝酸盐、硝酸盐、二氧化硫等。

(3)亚硝酸钠:

亚硝酸钠的化学式为NaNO2 ,它不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌化合物是亚硝铵。

(4)危害:过量的防腐剂能危害人体健康,因此,国家对防腐剂的使用和用量有严格的要

求。4.营养强化剂——使食品更富有营养

(1)作用:食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。

(2)种类:

①食盐中加碘。

②酱油中加铁。

③粮食制品中加赖氨酸。

④食品中加维生素或钙、硒、锗。

[跟随名师·解疑难]

(1)一些化学物质经毒理学证明对人体有害,禁止作为食品添加剂,这些物质包括甲醛、“吊白块” (甲醛次硫酸氢钠)、水杨酸、非食用色素等。

(2)亚硝酸钠也是毒性较强的物质之一,摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白,导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性。

(3)食品添加剂的作用:

①控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化,以减少因食品变质而引起的损耗,降低微生物的危害,保证食品的质量。②延长食品的有效保存期。③便于食品加工,有利于加工

工艺。④改善食品的色、香、味和营养价值。

(4)人们在使用食品添加剂时对其用量进行了严格的规定,在规定用量范围内,一般认为食品添加剂对人体是无害的。

[剖析典例·探技法]

[例3] 正确使用食品添加剂对改善食品品质,增强人体健康有重要作用,但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。

(1)使用食品添加剂的目的是 ______ 。

①防止食品腐败变质,延长保存期限

②改善食品色、香、味,增强人的食欲

③改善食品状态,使食品更加可口

④增添微量元素,改善食品的营养价值

⑤降低食品成本,减轻人们的经济负担

⑥预防和医治疾病,促进人体健康

(2)关于对食品添加剂的认识正确的是_______ 。

①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背

②含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒

③天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量

④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

⑤只有不法商贩才使用食品添加剂

⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,是一种营养强化剂

⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂,但不能用于食品

[名师解析] (1) 使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保质期。使用添加剂,并不一定能降低成本,食品添加剂不是保健食品,不是用来防病治病的。

(2)食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品,作用和效果是相同的,都只能合理使用,不能过量使用。合理使用食品添加剂对人体无害,与“绿色食品” 不相违背。但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为食品添加剂使用,如三聚氰胺、苏丹红等。

[答案] (1)①②③④ (2)④⑦

1.判断食物酸碱性的方法

食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的,不是按照溶液的酸碱性或食物的味道来分类的,它取决于食物中所含元素的种类和数量。

(1)酸性食物:含有在人体内能形成酸的元素(如磷、硫、氮等),可使体液表现为酸性的食物。

(2)碱性食物:含有在人体内能形成碱的无机盐元素(如钙、钠、钾、铁、镁等),可使体液表现为碱性的食物。

2.食盐和亚硝酸钠的识别方法

(1)看颜色:食盐一般呈白色,并且不易变色;而亚硝酸钠比食盐白度要低,放置一段时间会呈淡黄色。

(2)观晶体:食盐晶体是不透明的,而亚硝酸钠晶体是透明的。

(3)做实验:主要有水验法和高锰酸钾实验法。

1.正常情况下,人体血液的pH 的范围是( )

A.8.67~9.26 B.7.35~7.45

C.7.00 D.大于5.70

解析:正常人体血液的pH 在7.35~7.45,否则会出现“酸中毒”或“碱中毒”。答案:B

2.下面4 位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中,正确的是(

解析:食用海产品可补充碘,在规定范围内使用食品添加剂,对人体是无害的。答案:B 3.商品“纯净水” 、“太空水” 、“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康,你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( )

A .钙、镁的碳酸氢盐

B .含碘酸钾的食盐

C.漂白粉消毒剂 D .小苏打

解析:儿童身体健康成长需要较多的钙、镁离子,以促进骨骼的生长发育,饮用水中最

好能添加含钙、镁等离子的无毒无害物质。

答案:A 4.关于食物的酸碱性说法不.正确的是( ) A .葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物B .正常人的人体内体液pH 总保持相对恒定C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的D.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物

解析:食物的酸碱性不是按食物的口味来划分的,而是按食物在体内代谢产物的酸碱性

来划分的。如葡萄、柠檬虽然很酸,但属于碱性食物。

答案:A

5.有一个食品广告称:“我公司生产的新型糕点不含糖,是糖尿病人的最佳选择”。下

表是其包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名×××

(1)富含蛋白质的是 ___________ ;

(2)富含油脂的是 ______ ;

(3) _________________ 属于防腐剂的是 ; (4) _________________ 属于着色剂的是 ; (5) _________________ 属于调味剂的是 ; (6) _________________ 属于疏松剂的是 ;

(7) ___________________________________________________ 请分析广告的

说法是否科学? ________________________________________________________ 。

解析: 由该食品配料上的物质可知:鲜鸡蛋富含蛋白质;精面粉富含淀粉 ( 糖类 );精炼 植物油富含油脂;碳酸氢钠属于疏松剂; 甜蜜素属于调味剂; 柠檬黄属于着色剂; 苯甲酸钠 属于防腐剂。该食品广告中称新型糕点不含糖,而精面粉就属于糖类。

答案: (1)鲜鸡蛋 (2)精炼植物油 (3) 苯甲酸钠

(4) 柠檬黄 (5)甜蜜素 (6) 碳酸氢钠 (7)不科学,精面粉就属于糖类

[ 三年高考感悟 ]

1. (高考汇编 )下列说法正确的是 ( )

A . (2011 天·津高考 )为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量的食品

添 加剂

B .(2009 ·江苏高考 ) 在食用盐中添加适量碘化钾

C .(2009 ·江苏高考 ) 在食品加工中科学使用食品添加剂

D . (2009 ·浙江高考 )

仅用 AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

解析:食用盐中添加的是 KIO 3而不 KI ,B 错误; AgNO 3溶液与 NaNO 2和NaCl 均会生 成白色沉淀, D 错误;使用食品添加剂时,要严格控制其用量,如防腐剂 NaNO 2 大量使用 可引起中毒, A 错误。

答案: C

2. (2011 上·海高考 )下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 ( ) A . Na

B . HCO 3

2+

C.Fe2+ D .Cl-

解析:人体血液的pH 保持弱碱性范围,其pH 维持在7.35~7.45。其原因是HCO 3-的水解平衡造成的。

答案:B

3 .(2011 ·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO +NaHSO 3

HO—CH2—SO3Na,反应产物俗称“吊白块” 。关于“吊白块”的叙述正确的是

()A.易溶于水,可用于食品加工

B.易溶于水,工业上用作防腐剂

C.难溶于水,不能用于食品加工

D.难溶于水,可以用作防腐剂

解析:“吊白块”中是钠盐且含有羟基知其易溶于水,“吊白块”不是食品添加剂,不能用于食品加工,工业上可用作防腐剂。

答案:B

4.(2010 上·海高考)右图是某“泡腾片”的标签,将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程(相对原子质量:Ca—40,C—12,O—16)()

2+

A.溶解了500 mg的Ca2+

B.释放了224 mL(标准状况)的气体

2-+

C.发生了反应:CO23-+2H+―→

CO2↑+H2O

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

解析:CaCO3不溶于水,但“泡腾片”能溶于水,500 mg CaCO 3完全溶解,则Ca2+小于500 mg,A 错误;此反应的原理为强酸制弱酸,柠檬酸的酸性比碳酸强,D 正确;CaCO3 属难溶物,离子方程式中不能拆写成离子,C 错误;根据元素守恒,1 mol CaCO 3~1 mol

CO2,此时n(CaCO 3)=1000g.5m ·g ol-1=0.005 mol ,则n(CO2)=0.005 mol ,V(CO2)=0.005

mol × 22.4 -1

L·mol -1=0.112 L=112 mL,B 错误。

答案:D

[ 课时跟踪训练]

一、选择题(本题包括10 小题,每小题5 分,共50 分) 1.食品卫生与人类的身体健

康密切相关,下列做法对人体无害的是( )

A .使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪,增大猪的瘦肉产量B.用福尔马林

(50% 的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C.在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D.在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌

解析:“瘦肉精” 、“苏丹红”都是对人体有害的工业原料,不能够用于养殖。甲醛有毒,吃其浸泡的食物危害人体健康。

答案:D 2.以下有关人体日常补水的观点中,你认为科学的是( )

A .长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO2

B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的,所以可直接饮用

C.最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分解析:人体不需要CO2,喝碳酸饮料是利用CO2 带出体内的热量;自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的,但不可以直接饮用,应煮沸放置后再饮用;纯净水含有的水就是化学物质。

答案:D 3.对食物的酸、碱性判断正确的是( ) A .苹果是酸性食物

B.梨、桃是碱性食物

C.猪肉、牛肉是碱性食物

D.巧克力、奶油是碱性食物解析:一般情况下,含蛋白质丰富的食物是酸性食物,例如:

牛肉、猪肉、巧克力、奶油等。蔬菜、水果等是碱性食物。

答案:B 4.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,

对应的酸不.正确的是( )

A .碳→碳酸

B .硫→硫酸

C.氮→硝酸D.磷→磷酸

解析:由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸:

C→H2CO3,S→H2SO4,P→H3PO4,N→尿酸。

答案:C

5.有一些食物中,加入了维生素C这种食品添加剂,维生素C 在食品中起的作用是( )

A .调味剂B.着色剂

C.防腐剂D.营养强化剂

解析:在一些食物中加入维生素C 作为食品的添加剂,可补充人体必须的维生素,使食品的营养价值增强。D 项正确。

答案:D

6.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )

A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B.调味剂——亚硝酸钠、味精

C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄

D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

解析:A项中苯甲酸钠属于防腐剂,B项中亚硝酸钠属于防腐剂,C 项中柠檬黄属于着色剂,只有D 项正确,故答案为D。

答案:D 7.下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是( )

①主食与副食搭配②干食与稀食搭配③粗粮与细粮搭配④荤菜与蔬菜搭配A .①④

B.②③

C.①③④ D .都正确

解析:人体需要糖类、脂肪、蛋白质、维生素、微量元素等多种营养物质,它们存在于不同的食物中,没有一种食物能提供人体所需要的各种营养物质,应主副结合、干稀结合、粗细结合、荤素结合,才能营养均衡,科学合理。

答案:D

8.下列说法正确的是( )

A.水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用,而这种转换只要有酶参与,不需水参加

C.水约占人体体重的三分之一,由于水分不断代谢,故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康

解析:淀粉在体内水解, 水参加反应, 反应方程式为: (C 6H 10O 5)n + nH 2O B 错误。水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之 要的

多种成分,比纯净水更有利于人体健康。

答案: A

9.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的

()

①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③亚硝酸盐的含量 ④苯甲酸钠的含量

A .①②③

B .①③④

C .②③④

D .①②③④

解析: 烧烤食品中苯并芘属于强致癌物; 奶粉中三聚氰胺能导致饮用者患肾结石; 亚硝 酸盐是强致癌物。苯甲酸钠是常用防腐剂,在限量内使用,对人体无害。

答案: D

10.人体血液中的 pH 保持在 7.35~7.45,适量的 CO 2 可维持这个 pH 变化范围,可用

血液 + -

H 2CO 3 H ++HCO 3-,人呼出气体中 CO 2

的体积分数约为 5%。下列说法中正确的是 ( )

A .太快且太深的呼吸可导致酸中毒 (pH 过低 )

B .太快且太深的呼吸可导致碱中毒 (pH 过高 )

C .太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒 (pH 过高 )

D .呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒 解析:呼吸太慢,血液中的 CO 2的量偏高, pH 会

过低,易导致酸中毒;呼吸太快,血 液中的 O 2 的量偏高, CO 2的量偏少, pH 会过高,易导致碱中毒。

答案: B

、非选择题 (本题包括 4 小题,共 50分)

11.(12 分 )为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

(1) ________________ 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采

用充气袋装。下列 气体中不应该充入的是 。

A .氮气

B .二氧化碳

C .空气

D .氧气

(2) 为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A .②③

B .①③

C .①④

D .③④

(3) ______________________________________________ 能直接鉴别氯化钠和葡

nC 6H 12O 6,

C 错误。矿泉水中含人体需

面化学方程式表示: H 2O +CO 2

萄糖两种未知浓度溶液的方法是___________________________________ 。

A .观察颜色B.测量比重

C.加热灼烧 D .分别闻味

(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,以下对苯甲酸钠( )描述错误的是

A .属于盐类B.能溶于水

C.属于烃类 D .不易分解

解析:(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气( 或空气)接触时易被氧化。

(2)由“碳酸氢钠作发泡剂” 可知,碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体;又由△

2NaHCO 3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 知该气体为二氧化碳。

(3)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体,皆不易挥发,故 A 、D 选项不正确;在溶

液浓度未知时不能确定其密度的相对大小,B 不正确;氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体,灼烧显黄色(Na+焰色) ,而葡萄糖溶液蒸发后得白色固体,灼烧时分解生成碳而变黑,答案选

C 。

(4)苯甲酸钠属于钠盐,易溶于水且不易分解,所含元素除C、H 外还有O、Na,不属

于烃。

答案:(1)C、D (2)B (3)C (4)C

12.(12 分)民以食为天,食品的种类越来越丰富,我国90%以上的食品中含有添加剂。

(1)下列做法会导致食品对人体有害的是( )

①在沥青公路上翻晒粮食;②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐;③用无烟煤

直接烧烤鸡、鸭;④用“瘦肉精” (一种含激素的饲料)喂养生猪;⑤用小苏打作发酵粉制面包;⑥用乙烯催熟水果

A .①②③④B.①②③⑤⑥

C.②③④⑤ D .①②③④⑤

(2) _____________ 卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是。

A.海参(甲醛) B.白酒(甲醇)

C.奶粉(三聚氰胺) D.食盐(KIO 3)

(3) ______________________________ 下列食品添加剂与其作用错误的是。

A .维生素C 在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质B.在食品中适量增加

胡萝卜素可以改善食品的外观C.在食品中加入亚硝酸钠可以代替食盐以调节食物的咸味D.在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

解析:(1)本题考查化学在生活中的应用。沥青中含有各种烃,亚硝酸钠有剧毒,无烟煤中含有有毒气体,瘦肉精中含有对人体有害的物质,A 选项正确。

(2)A 、B、C选项中的添加剂不属于食品添加剂,是国家打击的不法行为, D 选项中食

盐加KIO 3,是全民补碘的要求,KIO 3属于营养强化剂。

(3)在肉类制品中加入少量亚硝酸钠可以防止肉类变质,但加入过多容易致癌,膨化食品时应用NaHCO 3或NH 4HCO3作膨化剂。

答案:(1)A (2)D (3)CD

13.(12 分)我国营养学家将食物按照每日摄取量,形象地设计成五级“平衡膳食宝塔”下表将宝塔中各级食物进行具体分类并提供了较为科学的参考数据。分析下表,回答问题:

(1) 我们每天都要吃较大比例的谷类食品,因为谷类食品中的____________ 是人体的主要供

能物质,该物质在人体内被消化的主要场所是 ________ 。

(2) 处在生长发育时期的青少年应该多摄取表中Ⅲ 、Ⅳ 级的食物,原因是

(3)小明每天刷牙时,牙龈容易出血,到医院看医生,医生并未为他开药,而是建议他多摄取表中的___________ 类食物。

解析:人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,所以每天的主要食物是富含糖类

的谷类物质。牙龈出血可能是缺乏维生素C 造成的,果蔬类食品中维生素含量高。

答案:(1)糖类小肠(2)该类食品中含有较多的蛋白质

(3)果蔬类(或Ⅱ级)

14.(14 分)某饮料包装上有如下说明:品名:核桃花生露

配料:水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜菊糖甙、甜蜜素、食用香精生产日期:见瓶体

保质期:18 个月贮存方法:阴凉、干燥、常温下贮藏饮用方法:可即饮、加冰饮用、加热佐餐参照以上说明,试回答下列问题:

(1)如果饮用该饮料,可补充的营养素主要是

(2) ___________ 配料表中(填“含有”或“不含” )防腐剂,所添加的食品添加剂的种类和作

用分别是___________________________________________________________________

(3) _____________________________________ 该饮料保质期比较长,生产过程中可能采用_____________________________________________ 方法防止食品腐败变质。

解析:(1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁,二者均富含植物蛋白,因此饮用该饮料可补充蛋白质。

(2)配料表中白砂糖、甜菊糖甙、甜蜜素均属于甜味剂,可增加食品甜度,改善食品感官;食用香精也可改善食品感官;无防腐剂。

(3)该饮料保质期较长,既防止了微生物对食品的破坏,又没加防腐剂,因此可能采用高温消毒的方法。

答案:(1)蛋白质(2)不含甜味剂、食用香精,可改善食品感官(3) 高温消毒

人教版高中化学选修四化学高二第二章

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1.下列关于催化剂的说法,正确的是() A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.在化学反应过程中,催化剂能提高转化率 答案:C 解析:解答:A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应,故A错误; B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质(而不是性质)不变,故B错误; C、催化剂能加快或减慢化学反应速率,即催化剂能改变化学反应速率,故C正确. D、催化剂能加快或减慢化学反应速率,但是催化剂对化学平衡状态无影响,不能提高转化率,故D错误.所以选C. 分析:本题考查对催化剂概念的理解,掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键. 2.2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,发明了汽车尾气净化装置.净化装置中的催化转化器,可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害.下列有关说法不正确的是() A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2 D.碳氢化合物在铂催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O 答案:D 解析:解答:A.根据题意知,催化转化器中的铂催化剂是正催化剂,可加快CO氧化,从而降低尾气的危害,故A正确; B.反应物的接触面积越大,反应速率越大,把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积,更有利于提高催化效果,故B正确; C.根据题意知,在铂催化下,NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2,故C正确;D.使用铂催化下,可以提高反应速率,但是不会提高碳氢化合物的转化率,故D错误;所以选D. 分析:本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响,明确反应原理是解本题关键,注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响. 3.对于可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v﹣t图象.下列判断正确的是() A.b1>b2,t1>t2 B.两图中阴影部分面积一定相等 C.A的平衡转化率(Ⅱ)大于(Ⅰ)中A的转化率 D.若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案:B 解析:解答:A.加入催化剂可以加快反应速率,缩短反应时间,故b1<b2,t1>t2,故A 错误; B.阴影面积为反应物浓度的变化,催化剂不影响平衡移动,所以两图中阴影部分面积相等,故B正确; C.催化剂不影响平衡移动,其他条件不变的情况下,的平衡转化率(Ⅱ)等于(Ⅰ)中A 的转化率,故C错误;

高中化学选修1选修1 第2章章综合

选修①《化学与生活》第二章 班级姓名_____________ 一.选择题。 1.下列关于水的说法正确的是 A、我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内 B、所有天然水都不能饮用 C、人体内含有约2/3体重的水,故人每天不用喝水也可 D、人类可利用的水只占自然界的水极少量,我们应节约用水 2.关于食物的酸碱性说法错误的是 A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物 B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物 C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D、正常人的人体内体液PH总保持恒定. 3.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是 A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精 4.下列做法正确的是 A、为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠 B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿 D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果. 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质 A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应 6.下列物质不可作防腐剂的是 A、食盐 B、醋 C、二氧化硫 D、花生油 7.下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂

C、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂 D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的 8.下列关于药物的使用说法正确的是 A、虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用 B、使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D、我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 9.下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是 A、Mg(OH)2 B、CaCO3 C、Na2CO3 D、Al(OH)3 10.下列说法正确的是 A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B、白色污染是指白色的废弃物的污染 C、有机食品是指含有有机物的食品 D、食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 12.青霉素是下面哪位科学家发现的 A、钱恩 B、弗莱明 C、诺贝尔 D、柯尔贝 13.某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗 A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄素 D、胃舒平 14.下列同学饮食习惯科学的是 A、多吃肉,少吃蔬菜水果 B、合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡 C、为防止变胖,炒菜时不放油 D、多饮用纯净水,少饮用矿泉水 15.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是 A.溶解细菌B、氧化细菌,使蛋白质变性 C、使细菌缺氧而死 D、使细菌缺水而死

高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)

化学选修三第二章二节习题(附答案) 1、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl=NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 2.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()A.H2O B.CH4C.SiH4D.NH4+ 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A.H2 4.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是() A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是() A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为() A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是() A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是()A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3中磷原子是sp2 D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 9.下列说法正确的是() A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 分子中含σ键,而Cl2分子中还含有π键 10、.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是() —p —s —p —p 11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是() 12.下列说法正确的是() A.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 B.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键 C.铵根离子呈正四面体结构 D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和,不能再与其它原子或离子成键

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源:糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖( C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH 1—2—重要的体内能源:油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油) 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础:蛋白质

人教版高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)

参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)

高中化学第二章检测题含解析新人教版选修1

第二章检测题 (时间:50分钟分值:100分) 一、单选题(本题包括40个小题,每小题2分,共80分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质不能作为食品添加剂的是( ) A.甲醇 B.食盐 C.柠檬酸D.苯甲酸钠 解析:甲醇有毒,不能作为食品添加剂。 答案:A 2.下列有关食谱的说法错误的是( ) A.营养学家编制的食谱对每个人都适用 B.每一种食物含有多种营养素,每种营养素又存在于多种食物中,因此对营养素的摄取应综合考虑 C.靠不吃或少吃食物来减肥有害健康 D.编制好的食谱不可以永久使用 解析:不同的人有不同的情况,不同的人不能使用同一份食谱,故A错误;B正确;靠不吃或少吃食物来减肥有害健康,因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要,故C 正确;由于年龄、体重、活动量的不同,不同时期需要的营养素是不同的,所以一份食谱不能永远使用,要进行适当的调节,故D正确。 答案:A 3.商品类“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康。你认为制备上述商品类饮用水时还需要添加的化学物质是( ) A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐 C.漂白粉D.小苏打 解析:人体必需元素钙的来源之一就是饮用水,当身体缺钙时会出现抽搐等症状,长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子,对身体无益。 答案:A 4.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”,②“苏丹红”,③“碘元素”,④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是( ) A.②③④B.②③ C.③④D.只有③

高中化学(人教版,选修3)第二章 分子结构与性质 2.1.2

第2课时键参数等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1.键能 (1)定义:键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大,化学键________,越不容易______________。 2.键长 (1)定义:键长是指形成共价键的两个原子之间的________,因此____________决定化学键的键长,____________越小,共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键的键长越短,往往键能________,这表明共价键____________,反之亦然。 3.键角 定义:是指________________________。在多原子分子中键角是一定的,这表明共价键具有________性,因此键角决定着共价分子的__________。 二、等电子原理 1.等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。 2.仅第二周期元素组成的共价分子中,为等电子体的是:____________、 ________________。 1.下列说法中正确的是() A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定 D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能 2.根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是() A.双键的键能等于单键的键能的2倍 B.双键的键能大于单键的键能的2倍 C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定 3.下列说法正确的是() A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 D.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br的键能为366 kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定 4.已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式N2+

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃 (1)代表物的结构特点 注意:碳碳双键不能旋转,由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象,成为烯烃的顺反异构。 顺反异构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构,两个相同的原子或原 子团排列在双键的两侧称为反式异构,即“同顺异反”。如2-丁烯:顺反异构的化学性质基本相同,物理性质不同。 (2)物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增,呈现规律性的变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下的存在状态,也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意: a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体,随着相对分子质量的增大,熔沸点逐渐升高。同分异构体之间,支链 越多,沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态,但是由于新戊烷具有支链比较多,所以在常温下也是 气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1,不溶于水。 3)烷烃的化学性质 烷烃的通式为C n H2n+2,其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应:烷烃能够燃烧,化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) :烷烃能够和卤素单质发生取代反应,一取代的化学方程光照 式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应:烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3,或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质 烯烃的通式为C n H2n,n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃,有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团,所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应:烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化 点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应:C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O,火焰明亮,伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化,使KMnO 4溶液褪色。(可 鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应:烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成,烯烃能使 溴水褪色。以乙烯为例,乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2=CH2

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题:第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性,体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法;难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 [引入]我们知道有机物就是有机化合物的简称,最初有机物是指有生机的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中得到的,直到1828年,德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 [板书]第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 [讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法,那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类,从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。[板书]一、按碳的骨架分类 链状化合物(如CH 3-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 ) (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物(如)不含苯环 环状化合物 芳香化合物(如)含苯环 [讲]在这里我们需要注意的是,链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物,其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃,其中的一个特例是苯及苯的同系物,苯的同系物是指有一个苯环,环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外,我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 [过]烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物,这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,下面让我们先来认识一下主要的官能团。

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期(三短、三长、一个不完全),周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族,主族序数=最外层电子数 4、碱金属元素 (1)碱金属元素的结构特点:Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 (2)Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 (3)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 (4)同族元素性质的相似性 5、卤族元素 (1)卤族元素的结构特点:F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 (2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 (3)卤素间的置换反应 (4)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 (5)同族元素性质的相似性 结论:同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 3、核素 (1)核素的定义: A P X (2)同位素: 1 1H 、 2 1H 、 3 1H (3)原子的构成: 二个关系式:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N (3)几种同位素的应用: 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 (1)原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动,能量低的在离核近的区域运动(2)电子总是先从内层排起,一层充满后再排入下一层,依次是K、L、M、N (3)每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2 个);次外层最多只能容纳18 个电子;倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 (1)钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写) (2)镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式) (3)比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 (1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 (2)比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论:同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 (1)寻找半导体材料 (2)寻找用于制造农药的材料 (3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫(与K同一主族在K的下面)的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

最新高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据 横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3 1个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性: (1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 (1)相似性: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃

2021新人教版高中化学选修二3.2《金属材料》word教案

金属材料 一、教材分析和建议 社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料,其中,金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。根据元素周期表,金属元素的种类远远超过非金属元素,不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。 除了少数金属外,在自然界中金属元素大多以化合物形式存在,这是由于金属元素的活泼性决定的。获取金属材料的问题主要包括两个方面,一是资源的分布、勘探和开发,二是开发的成本。金属资源在使用过程中,呈分散的趋势,使得回收与提炼的成本越来越高,因此,要从矿石中获得某种金属,使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质,往往要经过复杂的化学过程,需要消耗大量的能量,所以,冶金工业是一个高能耗的工业,其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。 教学建议如下: 1. 对于学生来说,金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应,这是最基本的核心概念。为了实现金属由化合物还原为单质这一过程,应该根据金属的活动性不同,采用不同的还原剂或还原手段,这是金属化学冶炼的基本原理。例如,一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等),置换反应不仅可用于冶炼铜、银,还可用于提炼稀土金属;电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段,可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。抓住这些基本概念和原理,学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。 2. 教科书中,仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼),重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别,指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势;对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合),则可以通过展示铝的生产流程,重点讨论其中的化学反应原理,即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。 3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题,其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因,揭示金属腐蚀的本质,即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害,由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。再通过一些具体实例,引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。需要指出的是,金属防腐方法的选择不仅是一科学问题,也是一技术问题,例如,金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。同时,教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工,从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。 教学重点:金属冶炼的原理,金属腐蚀的原理和防腐方法。 教学难点:电解、电镀的原理。 二、活动建议 【实验3-2】 (1)电镀时最好使用新铁钉(如使用其他铁制品,应预先把镀件打磨光滑),经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等,然后用清水洗净后立即进行电镀。

高中化学选修1配套训练试题:2.2.1及参考答案

第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食 《中国居民膳食指南》基本原则共有十条:①食物多样,谷类为主,粗细搭配;②多吃蔬菜、水果和薯类;③每天吃奶类、大豆或其制品;④吃适量鱼、禽、蛋、瘦肉;⑤减少烹调油;⑥食不过量,天天运动,保持健康体重;⑦三餐分配要合理,零食要适当;⑧每天足量饮水,合 理选择饮料;⑨如饮酒应限量;⑩吃新鲜卫生的食物。 你认为这些原则科学吗?为了我们的身心健康, 应怎样进行合理的饮食搭配呢? 水平测试 1.下列物质属于食品添加剂的是( ) A.NaOH B.胡萝卜素 促进身心健康 化学选修1(人教版)

C.甲水溶液 D.工业NaCl 答案:B 2.市场上很多食品标签上注明有“苯甲酸钠”字样,该物质属于() A.食品所含营养成分之一 B.食品鲜味剂 C.食品防腐剂 D.人工合成甜味剂 【试题解析】:苯甲酸钠是常用的防腐剂。 答案:C 3.下列关于食品添加剂应用不正确的是() A.苋菜红、柠檬黄可用作着色剂 B.氯化钠可用作净水剂 C.味精可用作食品的调味剂 D.醋可用作食品调味剂,也可用作防腐剂 【试题解析】:氯化钠可用作调味剂和防腐剂,不可用作净水剂。 答案:B 4.食品添加剂改善了人们的生活,但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是() A.食盐 B.蔗糖 C.小苏打 D.增白剂 【试题解析】:食盐无毒,有咸味,可作调味品,做馒头的过程中能够添加;蔗糖无毒,且是甜味剂和营养素,做馒头的过程中能够添加;小苏打无毒且能与面粉发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体,使馒头松软,故做馒头的过程中能够添加;增白剂含有有毒有害成分,做馒头的过程中禁止添加。 答案:D 5.下列物质属于酸性食物的是() A.柠檬酸 B.胡萝卜

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性,认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点:认识糖类的组成和性质特点。 教学难点:掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法:讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程: [问题]根据P2~P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里,我们将学习与生命有关的一些重要基础物质,以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后,有利于你们全面认识饮食与健康的关系,养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识:①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设:这里盛放的是三个肥儿的尿样,如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体,有甜味,溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖:分子式:C12H22O11 物理性质:无色晶体,溶于水,有甜味 化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: (1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

人教版高中化学选修3知识点总结:第二章分子结构与性质

第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键,能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。 ②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。 ③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短,键能越大,分子越稳定. 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。 二.分子的立体构型 1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致; (2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致。 3.配位化合物 (1)配位键与极性键、非极性键的比较 (2)配位化合物 ①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成:如[Ag(NH3)2]OH,中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。 三.分子的性质 1.分子间作用力的比较

高中化学选修3第一-第二章测试题

2015-2016学年度03月考卷 一、单选题(48分) 1.下列关于共价键说法中不正确的是( ) A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 C.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 D. N2分子中有一个σ键和两个π键 2.已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是( ) A.第一电离能Y可能小于X B.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的C.气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n X D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价3.下列叙述正确的是( ) A.能级就是电子层 B.同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同 C.每个能层最多可容纳的电子数是2n2 D.不同电子层中的s轨道的能量高低相同 4.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是() A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 5.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( ) A. HClO4>HBrO4>HIO4 B. HClO4>H2SO4>H3PO4 C. HClO4>HClO3>HClO D. H2SO3>H2SO4>H2S2O3 6.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 7.根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互 称为等电子体的是() A. O22+和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4 8.下列说法正确的是() A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 B. B的电负性和Si的相近 C. f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 D.铝的第一电离能小于钾的第一电离能 9.下列不能说明X的电负性比Y大的是( ) A.与氢化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 10.下列有关说法正确的是() A.同一原子的S能级电子云形状完全一样 B.原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量,得到吸收光谱 C.某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p x23p y1违反了泡利原理

高中化学选修5第二章检测题

高中化学选修5第二章检测题 一、选择题: 1.下列有关烃的系统命名正确的有() A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B.2-甲基-3,甲2基丁烷 C.2,2-二甲基-1-丁醇 D.2,3-二甲基-1-丁醇 2.下列说法不正确的是() A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是() A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷 4.下面有关丙烷.丙烯.丙炔说法中正确的有() A.丙烷.丙烯.丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧, 生成的气体在标准状态下,体积比3:2:1 C.丙烷.丙烯.丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高,相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的,不是简单的线性排列 5.化学反应中,条件的有无对有些反应来说非常重要。例如,氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。但在高温、与明火或红热物体接触时,产生剧毒的光气.氯化氢等气体。光照在某些反应中也是极其重要的。在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是:() A.氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应 C.氟气与氢气的反应 D.次氯酸的分解 6.下列事实无法用凯库勒式说明的试验现象 A.苯环中不含有单双键交替的形式,苯环中实际含有一个π键 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C.苯的化学性质没显示出极不饱和的性质,苯的化学性质与烯烃有很大的差别 —CH3 —COOH D.苯在氧气存在的情况下可以发生如下反应[O] 7.丁腈橡胶[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶 CN 的原料是

人教版高中化学选修五《有机化学基础》教案全套

人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习,体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团;有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团,按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师:通过高一的学习,我们知道有机物就是有机化合物的简称,最初有机物是指有生机的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中得到的,直到1828年,德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实,从而使有机物的概念受到了冲击,引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构,导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师:有机物从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物(如CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) 有机化合物 脂环化合物(如) 环状化合物 芳香化合物(如) 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键

高中化学选修五第二章

选修五第二章 一、单选题 1.下列说法正确的是( ) A.蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物 B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料 2.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是() A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯 3.从营养价值看,不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高,这是因为() A.不饱和脂肪是液体,饱和脂肪是固体 B.不饱和脂肪是糖类,饱和脂肪是油 C.不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少 D.不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少 4.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后,其一元取代产物有() A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 5.联苯()由两个苯环通过单键连接而成,假定二氯联苯分子中,苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有() A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 6.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)() A. B.

C. D. 7.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是() A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C.乙烯分子中的C=C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D.乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能 8.下列分析判断正确的是() A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 D. PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率 9.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是() A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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