2015-2016高一化学必修二期中试卷及答案

2015-2016人教高一化学必修二期中试卷

(考试时间：90分钟,满分100分)

班级姓名

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）

A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数

2、下列物质中含有非极性键的化合物是

A、NaOH

B、Na2O2

C、Cl2

D、CO2

3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）

A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBr

C．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl

4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大

5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

A、铜片、石墨棒，稀硫酸

B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，FeCl3溶液

6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原

C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）

A. 加入一定量的CaCl2

B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸

D. 加入5 mL H2O

8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a

9、下列说法正确的是（）

A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

10、下列电子式书写错误的（）

11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

12、下列说法中错误的是（）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

13、下列说法不正确的是（）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、下列变化的比较, 不正确的是（）。

A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D．还原性强弱: F－> Cl－> I－

15、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）

A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO2

16、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4

17哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）

A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+ 19、下列说法不正确的是（）

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B ．元素原子的电子层数呈周期性变化

C ．元素的化合价呈周期性变化

D ．元素原子半径呈周期性变化

21、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的

是（ ）

A ．3和17

B ．1和8

C ．1和9

D ．17和12

22、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电

极。则下列有关的判断不正确的是( )

A ．d 为负极，发生氧化反应

B ．c 为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c 移动

C ．电池工作的过程中，d 电极上产生大量的气泡

D ．电池工作的过程中，溶液中SO 42－浓度基本不变

23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议

事日程，其首要原因是（ ）

A 、利用电池外壳的金属材料

B 、回收其中石墨电池

C 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

24、A,B 两元为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素, 若A 的原子序数为x ，则B 的原子

序数可能是（ ）①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25

A. ①③

B. ②④

C.①③⑤

D. ②③④⑤

25 、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若

Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A 、原子半径：W> Z>Y>X

B 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C 、4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低

D 、W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

二、填空题（共36分。第1题8分，第2题12分,第3题6分，第4题10分。）

1由以下一些微粒：１３

６C 、３９１９K 、４０２０Ca 、１２６C 、１４７N 、４０１８Ar 。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。

2、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知

A 和

B 原子有相同的电子层数, 且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍, C

在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与B 的单质充分反应, 可以得

到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

X Y Z W

（2）D元素位于周期表中周期族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。

（4）画出B的原子结构简图___________________。

（5）电子式表示化合物C2D 的形成过程：。

3.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。

4、电子表和电子计算器常用微型银—锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：

Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－

（1）总的化学方程式为。

（2）根据上述变化判断：正极为，发生反应；

负极为，发生反应。

三、计算题（第1题7分，第2题7分。）

1、在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求SO2的转化率；

（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

2、在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

⑴写出电极反应式：负极________________；正极_____________________。

⑵电极上共析出氢气的质量。

命题意图

本套试题本着“重视基础，考查能力，体现导向，注重发展”的命题原则，

结合教学及学生实际，立足双基、侧重阅读、注重应用，难易适中，力争做到思想性、科学性、技术性的统一。

1、为了适应高考对学生能力的考查及近年高考命题的趋势，本试题依据对中学化学主体内容进行了重点的考查，但不过分强调知识的覆盖面。

2、体现现行教材的一大特点：重视化学知识与实验“相伴而生”，注重实验能力的考查。

3、选择题的干扰项功能较强，使试题的甄别能力大大加强。非选择题以填空题物质推断题，计算题为主要题型，突出其考查推理能力、设计和完成实验能力及分析综合English 等功能。

参考答案

一、选择题

二、填空题

1、（1）１３

６C 、 １２６C （2）４０２０Ca 、４０１８Ar （3）１３６C 、１４７N 。３９１９K 、４０２０Ca 。

2、（1）碳 氧 钠 硫（2）第三 VI A

（3）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

3、KCl HCl O 2 Na 2SO 4 Na 2O 2 H 2O 2

4、Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag （2分）

正极为Ag 2O ,氧化（2分）

负极为Zn ，还原（2分）

三、计算题

1、（1）（2分） 60%

（2）（6分）v （SO 2）＝0.002mol/(L ?min) v （O 2）＝0.001mol/(L ?min) v （SO 3）＝0.002mol/(L ?min)

(3)(2分) 4：5

2、(1)负极 Zn - 2e - = Zn 2+；正极 Cu 2+ + 2e - = Cu , 2H + +2e - = H 2↑

(2)电极上共析出氢气的质量0.1g

高一化学必修一第二章试卷

高一化学第一二章单元测试题 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 4．对下列概念的说法正确的是( ) A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·Ｌ－1的溶液500mL，则气体的体积V是( ) A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L 8．配制250mL0.10mol·Ｌ－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶 液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算 该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤ 10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·Ｌ－1BaCl2溶液和等体积2mol·Ｌ－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把 1 mL水玻璃加入10mL1mol·Ｌ－1盐酸中，用力振荡。可行的是( ) A．①② B．①③C．②③ D．①②③ 11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 14．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )

高一化学必修2第一章物质结构,元素周期律练习题

物质结构、元素周期律复习题一 一、单项选择题 1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（） A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能 3．下列递变情况中，正确的是（） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有 相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（） A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（） A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（） A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 12．下列物质是共价化合物的是（） A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

人教版高一化学必修2第三章第三节教案

高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程

教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。

2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案)

2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案) （时间60分钟，满分100分） 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（） A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 ．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气 Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10（）A、、C D、 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当 于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1 15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（） 17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应 19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn

高一化学必修2第一章测试题

一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C B ．F C ．S D ．Ne 2．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ．A ＞ B ＞ C ＞ D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 6．下列事实不能．． 说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．． 的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 10．已知下列反应：Cu+X 22、2Y 、2X -+Z 2 2Z - +X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

高一化学必修二第三章有机化学 测试题

高一化学必修2第二次月考（考试时间60分钟总分100分）命题人：赵明 一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分。) 1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（） A．烃的组成均符合通式CnH2n+2 B．烃类均不溶于水 C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D．甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．C2H6 B.C4H10 C.C3H6. D.C 3.某气态烷烃30mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气150mL，该烃的化学式是：（） A．C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 4.下列物质属于纯净物的是（） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 5.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 6．是谁第一个想到苯是环状结构的 ( ) A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒 7.下列变化，是通过取代反应来实现的是 ( ) A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．─→ —NO2 D．CH3COOH 2 8.在150摄氏度时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（） A. 乙烷 B.乙烯 C.丁烷 D.苯 9.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（） A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．溶液变红 10.不能用溴水鉴别的是（）。 A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳 11.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）。 A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12. 下列说法正确的是（）。 A．油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 13.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）。 A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 14.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不．可能 ．．是（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸 15．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）

高一化学必修2第二章测试题(附答案)

高一化学必修2第二章测试题(附答案) 一、选择题 1、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A、天然气燃烧 B、中和反应 C、冰的熔化 D、Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应 2、对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B、断开化学键的过程会放出能量 C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、氧化反应均为吸热反应 3、电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( ) A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极

C、原电池工作时，负极区溶液pH减小 D、原电池工作时，正极区溶液pH增大 4、下列关于反应速率的说法错误的是( ) A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C、决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D、增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5、2SO2(g)＋O2(g)△V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、在t 1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c 1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 6、在铜硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解 32、5 g ②锌片增重 32、5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

(完整)高中化学必修一第二章练习题

第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分） 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 ．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气 Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10 ） A C D 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分） 11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

高一化学必修2人教版_第二章化学反应与能量单元测试试题

第二章化学反应与能量 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是

高一化学必修2第一章知识点总结

高一化学必修2第一 章知识点总结 https://www.docsj.com/doc/ac4562479.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第一章知识点复习及强化训练 一、元素周期表的结构 1、周期第一周期____种元素包括元素 短周期第二周期_____种元素包括元素 第三周期_____种元素包括元素 周期第四周期_____种元素 （横向）长周期第五周期_____种元素 第六周期_____种元素 第七周期_____种元素 2、族主族 (A) 共七个主族 族副族 (B) 共七个副族 (纵向) 第VIII 族：第_______纵行。 ______族：稀有气体元素 ⅠA 包括元素ⅡA 包括元素 ⅦA 包括元素零族包括元素 二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系： 1、比较元素的金属性强弱的方法是： a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易:越易置换出氢气则金属性越。 b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱：金属性越强则碱性越。 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应： d.一般而言，原电池负极材料的金属性比正极材料。 e.金属阳离子的氧化性越强则对应的金属单质金属性越。 2

2、比较元素的非金属性强弱的方法是： a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则非金属性越。 b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。非金属性越强则越与氢气化合，且气态氢化物越。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应 d.非金属性越强则对应氢化物的还原性越。 e.同周期从左至右金属性，非金属性。 同主族从上到下金属性，非金属性。 3、元素周期律的内容： 1、最外层电子数： 2、原子半径： 3、最高正价：最低负价： 4、微粒半径大小的比较： ①同一元素的阳离子半径相应原子半径，阴离子半径相应原子半径， 同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越。 ②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐，阴离子、阳离子半径也在变小， 但阴离子半径阳离子半径 ③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下， 半径也 3