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原子结构-化学键-分子结构

原子结构-化学键-分子结构
原子结构-化学键-分子结构

原子结构-化学键-分

子结构

https://www.docsj.com/doc/a82941199.html,work Information Technology Company.2020YEAR

原子结构、化学键、分子结构习题

1.判断下列叙述是否正确

(1)电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子又是波。

(2)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

(3)波函数,即电子波的振幅。

(4)波函数Ψ,即原子轨道,是描述电子空间运动状态的数学函数式。

(1)(2)(3)(4)

2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数:

(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0

2 (1)2p (2) 4s (3) 5d

3. 假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。

(1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2

(4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2

3. (1)存在,为3d 的一条轨道;

(2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。

(3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2;

或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2;

l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2;

(4)m s=1/2或–1/2 ;

(5)l不可能有负值;

(6)当l=0时,m只能为0

4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示是错误的?

(1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2

(4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1

5.符合下列每一种情况的各是哪一族哪一元素?

(1)最外层有6个p电子。

(2)3d轨道无电子,n =4,l = 0的轨道只有1个电子。

(3)3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。

(4)+3价电子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。

(5)在前六周期元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最大。

(6)在各周期中,第一电离能I1最高的一类元素。

(7)电负性相差最大的两个元素。

(8)+1价离子最外层有18个电子。

5. (1)ⅧA (2)K (3)Cu铜(4)Sc钪

(5)Cs (6)ⅧA(7)F (Ne)~ Cs (Fr) (8)ⅠB

6.填空

(1)n =3电子层内可能有的原子轨道数是______;

(2)n =4电子层内可能有的运动状态数______;

(3)n =6电子层内可能有的能级数是_______;

(4)l = 3能级的简并轨道数是_____。

6. (1) 9 (2) 32 (3) 6 (4) 7

7. 指出下列能级对应的n和 l值,每一能级包含的轨道数是多少?

(1)2 p (2) 4f (3) 6s (4) 5d

7. (1) n=2,l=1;3 (2) n=4,l=3, 7

(3) n=6;l=0 ;1 (4) n=5,l=2, 5

8. 写出下列各种情况的合理量子数:

(1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , m s= +1/2

(2) n = 3 , l = ( ) , m=1, m s= –1/2

(3) n = 4 , l = 3 , m=1 , m s= ( )

(4) n = 2 , l = 0, m= ( ) , m s= +1/2

(5) n = 1 , l = ( ) , m= ( ) , m s= ( )

8. (1) n≥3 (2) l=2,1 (3) +1/2(-1/2)

(4) m=0 (5) l=0,m=0,m s=+1/2(-1/2)

9. 第五能级组包含哪几个能级有几条原子轨道该能级组是第几周期可含有多少个元素9. 5s、4d、5p三个能级;9条轨道;第五周期;18个元素

10. 用s,p,d,f等符号表示下列元素原子的电子结构,并说明他们在周期表中的周期、族、区。

(1)13Al (2)24Cr (3)26Fe (4)33As (5)47Ag (6) 82Pb

10. 13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1第三周期ⅢA p区

24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar]3d54s1第四周期ⅥB d区

26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2第四周期Ⅷ d区

33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3第四周期ⅤA p区

47Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

[Kr] 4d105s1 第五周期ⅠB ds区

82P b 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2

[Xe] 4f145d106s26p2第六周期ⅣA p区

11.已知四种元素的原子的价电子层结构分别为:

(1)4 s1(2)3s23 p5(3)3d24s2(4)5d106s2

试指出:(1)它们在周期系中各处于哪一区哪一周期哪一族

(2)它们的最高正氧化态各是多少?

11. (1) 第四周期,s区,ⅠA,+1 ;

(2)第三周期,p区,ⅦA,+7;

(3)第四周期,d区,ⅣB,+4 ;

(4)第六周期,ds区,ⅡB,+2

12.第五周期某元素,其原子失去2个电子,在l = 2的轨道内电子全充满,是推断该元素的原子序数、电子结构,并指出位于周期表中那一族是什么元素

12. Cd:[Kr]4d105s2 48号元素ⅡB

13..已知甲元素是第三周期p区元素其最低氧化数为–1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化数为+4,是填下表:

13 甲:1s22s22p63s23p5ⅦA 非金属高

乙:[Ar]3d24s2ⅣB 金属低

14. 元素钛的电子构型是[Ar]3d24s2,试问这22个电子

(1) 属于哪几个电子层哪几个亚层

(2) 填充了哪几个能级组的多少个能级?

(3) 占据着多少条原子轨道?

(4) 其中单电子轨道有几条?

(5) 价电子有几个?

14. (1)4个电子层,7个亚层(2)4个能级组,7个能级

(3)12条原子轨道(4)2条原子轨道(5)4个价电子

15. 具有下列原子外层电子构型的五种元素(1) 2s2 (2) 2s22p1 (3) 2s22p2 (4) 2s22p3 (5) 2s22p4以元素符号表示第一电离能最大的是______,最小的是______,电子亲和能大小发生反常的两个元素是___________。

15. 2s22p3(N); 2s22p1(B); 2s22p2(C)~2s22p3(N)

16. 根据下列条件确定元素在周期表中的位置,并指出元素原子序数、元素名称及符号。

(1)基态原子中有3d7电子;

(2)基态原子电子构型为[Ar]3d104s1;

(3)M2+型阳离子的3d能级为半充满;

(4)M3+型阳离子和F–离子的电子构型相同;

(5)[Xe]4f145d106s1;

(6)[Ar]3d64s2;

(7)[Kr]4d105s25p5。

16. (1) Co (钴) 27号,第四周期,Ⅷ, d 区

(2)Cu(铜) 29号,第四周期,ⅠB, ds区

(3)Mn(锰) 25号,第四周期,ⅦB, d区

(4)Al(铝) 13号,第三周期,ⅢA, p区

(5)Au(金) 79号,第六周期,ⅠB, ds区

(6)Fe(铁) 26号,第四周期,Ⅷ, d区

(7)I (碘) 53号,第五周期,ⅦA, p区

17. 判断下列叙述是否正确

(1)基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价单键数,此即所谓的饱

和性。

(2)两原子以共价键键合时,化学键为σ键;以共价多重键结合时,化学键均为π

键。

(3)碳-碳双键的键能大于碳-碳单键键能,小于2倍的碳-碳单键键能。

(4)所谓sp3杂化,是指1个s电子与3个p电子的混杂。

(5)色散力不仅存在于非极性分子间。

17. (1) × (2) × (3)√ (4) × (5)√

18. 写出下列离子的电子结构式,并指出各属于何种离子构型。Fe2+, Sn4+, Pb2+, S2–, Cd2+,

Al3+, Ni2+, Mg2+

18. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 9~17电子构型

Sn4+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18电子构型

Pb2+ [Xe] 4f145d106s2 18+2电子构型

S2- 1s22s22p63s23p6 8电子构型

Cd2+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18电子构型

Al3+ 1s22s22p6 8电子构型

Ni2+ 1s22s22p63s23p63d8 9~17电子构型

Mg2+ 1s22s22p6 8电子构型

19.判断下列分子中心原子的杂化轨道类型(注明等性或不等性)和分子的空间构型,说明分子是否有极性。

OF2, NF3, BH3, SiCl4, NH3, NH4+, HCN, PCl3, CS2, CHCl3

19. OF2不等性sp3杂化 V字型极性分子

NF3不等性sp3杂化三角锥型极性分子

BH3 sp2等性杂化平面三角形非极性分子

SiCl4 sp3等性杂化正四面体非极性分子

NH3不等性sp3杂化三角锥型极性分子

NH4+ sp3等性杂化正四面体非极性分子

HCN sp杂化直线型极性分子

PCl3不等性sp3杂化三角锥型极性分子

CS2 sp杂化直线型非极性分子

CHCl3 sp3等性杂化四面体极性分子

20.下列各组有机分子中,每个碳原子所采用的杂化轨道:C2H2, C2H6, CH3-C≡CH, CH3CH2OH, CH2O。

20. (1)C2H2: sp杂化 : (2) C2H6: sp3杂化

(3)CH3-C≡CH : 第一个C:sp3 , 第二个C:sp 第三个C:sp

1 2 3

(4)CH3CH2OH : 两个碳均为sp3杂化

1 2

(5)CH2O : sp2杂化

21. 指出化合物中,哪个化合物的键的极性最大哪个最小

(1)NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5

(2)LiF, NaF, F, RbF, CsF

(3)HF, HCl, HBr, HI

21. (1)极性最大 NaCl 极性最小 PCl5

(2)极性最大 CsF 极性最小 LiF

(3)极性最大 HF 极性最小 HI

22. 预测下列各组物质熔点、沸点的高低:

(1)乙醇和二甲醚(2)HF和HCl (3) NH3和NF3(4)OF2和H2O

(5) NaF和MgO (6)CaO和BaO (7) NaCl和NaBr (8) MgO和MgF2

22. (1)乙醇>二甲醚(2)HF > HCl (3)NH3 > NF3

(4)OF2 < H2O (5)MgO> NaF (6)CaO > BaO

(7) NaCl > NaBr (8) MgO > MgF2

23.. 指出下列分子间存在哪种作用力(包括氢键)

(1)H2—H2(2)HBr—H2O (3)I2—CCl4

(4)CH3COOH—CH3COOH(5)NH3—H2O

(6)C3H8—CCl4(7)C2H5OH—H2O (8)CO2—H2O

(9)HNO3—HNO3(10)H3BO3—H3BO3

23. (1)色散力(2)色散力、诱导力、取向力

(3)色散力(4)色散力、诱导力、取向力、氢键

(5)色散力、诱导力、取向力、氢键(6)色散力

(7)同(5)、(4)(8)色散力、诱导力

(9)同(2)(10)色散力、氢键

24. 判断下列晶体的熔点高低顺序

(1)NaCl KCl N2 NH3 Si PH3(2)CaF2 BaCl2 CaCl2

(3)SiCl4 SiBr4 SiC MgO (4)KCl SiO2 H2O

24. (1)Si > NaCl > KCl > NH3 > PH3 > N2

(2) CaF2 > CaCl2 > BaCl2

(3) SiC > MgO > SiBr4 > SiCl4

25. 选择题

(1)下列晶体中熔化时只需克服色散力的是_ a _、f___。

(a)HgCl2(b)CH3COOH (c)CH3CH2OCH2CH3

(d)SiO2(e)CHCl3(f)CS2

(2)下列分子中,中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是

_b、c 。

(a)BeCl2(b)PH3(c)H2S (d)CH3Cl

(3)下列各物质化学键中只存在键的是 _____;同时存在键和键的是_____。

(a)PH3(b)乙烯(c)乙烷(d)SiO2

(e)N2(f)乙炔(g)CH2O

25. (1) (a)HgCl2 (f) CS2

(2)(b) PH3 (c) H2S

(3) (a) PH3 (c) 乙烷 (d) SiO2只存在σ键

(b) C2H4 (e) N2 (f) 乙炔 (g) CH2O 存在π、σ键

26. 填空:

(1)PF3=3.44×10-30C·m,而BF3 =0 ,这是由于PF3的分子构型为_____型,是____性分子,而BF3的分子构型为____型,是____性分子。

(2)H2O,H2S,H2Se三物质,分子间取向力按______顺序递增,色散力按_______顺序递增,沸点按______顺序递增。

26. (1)三角锥,极,平面三角,非极;

(2)H2Se、H2S、H2O;H2O、H2S、H2Se;H2S、H2Se、H2O;

原子结构 化学键

原子结构化学键 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X) ?? ? ?? 原子核 ?? ? ?? 质子(Z个)——决定元素的种类 中子[(A-Z)个] 在质子数确定后 决定原子种类 同位素 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数; ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); ③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; ④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的 1 12的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:A r(Cl)=A r(35Cl)×a%+A r(37Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大; ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 H:名称为氕,不含中子; 1 2 H:用字母D表示,名称为氘或重氢; 1 3 H:用字母T表示,名称为氚或超重氢。 1 (4)几种重要核素的用途 核素235 U 14 6C 21H 31H 18 8O 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 问题思考 现有下列9种微粒:11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2+、5626Fe3+、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题: (1)11H、21H分别是氢元素的一种________,它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)5626Fe2+的中子数为________,核外电子数为_______________________________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素,含有________种元素。 答案(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)3024 (4)7 5 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子核内不一定都有中子,如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。 (3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+与Na+、F-等,NH+4与OH-等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数,如11H与31H;也可能具有相同的中子数,如14 6C与16 8O;也可能具有相同的质量数,如14 6C与14 7N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如11H与12 C。 6

原子结构-化学键-分子结构教学文案

原子结构、化学键、分子结构习题 1.判断下列叙述是否正确 (1)电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子又是波。 (2)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 (3)波函数ψ,即电子波的振幅。 (4)波函数Ψ,即原子轨道,是描述电子空间运动状态的数学函数式。 (1)?(2)√(3)?(4)√ 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数: (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 (1)2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. (1)存在,为3d 的一条轨道; (2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。 (3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2; 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2; l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2; (4)m s=1/2或–1/2 ; (5)l不可能有负值; (6)当l=0时,m只能为0 4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示是错误的? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1

精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版

第5章 第1讲原子结构、化学键 李仕才 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 考点一 原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)??? 原子核????? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A -Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中:质子数(Z )=核电荷数=核外电子数; ②质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ); ③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; ④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12 的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:A r(Cl)=A r(35Cl)×a%+A r(37Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大; ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H:名称为氕,不含中子; 2 1H:用字母D表示,名称为氘或重氢; 3 1H:用字母T表示,名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H+31H―→42He+10n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

原子结构和分子结构

原子结构分子结构 一、是非题 1.所谓原子轨道就是指一定的电子云。 2.价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。 3.当主量子数为4时,共有4s、4p、4d、4f四个轨道。 4.第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道后填充4s 轨道,所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。 5.原子在基态时没有未成对电子,就肯定不能形成共价键。 6.由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键,因此都是极性分子。 7.形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。 8.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。 9.在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都是采用sp3杂化,因此这些分子都呈正四面体。 10.色散力只存在于非极性分子之间。 二、选择题 1. 在氢原子中,对r=53pm处的正确描述是() A.该处1s电子云最大B.r是1s径向分布函数的平均值 C.该处的H原子Bohr半径D.该处是1s电子云介面 2. 3s电子的径向分布图有()。 A.3个峰B.2个峰C.4个峰D.1个峰 3. 在电子云示意图中,小黑点是( ) A.其疏密表示电子出现的几率密度的大小B.表示电子在该处出现 C.其疏密表示电子出现的几率的大小D.表示电子 4. N,O,P,S原子中,第一电子亲合能最大的是( ) A.N B.O C.P D.S 5. O、S、As三种元素比较,正确的是() A.电负性O>S>As , 原子半径O<S<As B.电负性O<S<As , 原子半径O<S<As C.电负性O<S<As , 原子半径O>S>As D.电负性O>S>As , 原子半径O>S>As

高考化学 易错题系列 原子结构与化学键

高考化学易错题系列原子结构与化学键 1.(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径:r(X)

3.(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析:选B 由题意可推出a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S。原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)>Al,B项正确;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:O2>S,D项错误。4.(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3

高三化学原子结构和化学键专题

1.(全国II卷理综,9,6分)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1.答案:D 解析:(排除法)相对原子质量为152.0,近似认为该元素的平均质量数为152,质子数为63,平均中子数为89,该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,两种同位素分子的中子数一个比89多,一个比89少,二者与89的差值的绝对值相等,D错。 要点1:质量数等于质子数和中子数之和。 要点2:两种同位素原子的质量数与平均值比较,越接近平均数的原子其原子个数百分比(丰度)越大。 2.(广东化学,1,3分)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2.答案:A 解析:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素,具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同,B错;14462Sm 62 与150 Sm是不同核素,C错;14462Sm与15062Sm的中子数不同,D错。 62 要点1:核素(A X):具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。

要点2:同位素:质子数(左下角Z )相同,质量数(左上角A )不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3:核素的量的关系:质量数(左上角A )=质子数(左下角Z )+中子数(N)。 3.(江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图: B .NH 4Cl 的电子式: C .原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D .对氯甲苯的结构 简式: 3.答案:C 【解析】A 项: 所以A 项错误,B 项:4NH Cl 是由4NH +和离子构成,由于Cl -是阴离子,必须写出电子式 ;C 项:18 8O 表示质量数为18,质子数 为8的氧原子,所以该原子核内有10个中子,D 项:该结构简式是邻氯甲苯,因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上,对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1:熟记1~20号原子的原子结构结构示意图,阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化,阴离子带几个单位的负电荷,最外层电子数就加上几;阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化,;阳离子带

原子结构和化学键知识点

寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1.10电子微粒 2.18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1-20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar; (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C; (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O; (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne; (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si; (8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al; (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca; (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1.化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。 3.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。

原子结构和分子结构

第四章原子结构和分子结构 第一节原子结构 自然界的物质种类繁多,性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中,原子核不变,起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及其变化规律,有必要先了解原子结构,特别是核外电子的运动状态。 一、核外电子运动的特征 我们知道,地球沿着固定轨道围绕太阳运动,地球的卫星(月球或人造卫星)也以固定的轨道绕地球运转。这些宏观物体运动的共同规律是有固定的轨道,人们可以在任何时间内同时准确地测出它们的运动速度和所在位置。电子是一种极微小的粒子,质量为9.1×10-31 kg,在核外的运动速度快(接近光速)。因此电子的运动和宏观物体的运动不同。和光一样,电子的运动具有微粒性和波动性的双重性质。对于质量为m,运动速度为v的电子,其动量为:P=mv 其相应的波长为: λ=h/P=h/mv (4-1) 式(4-1)中,左边是电子的波长λ,它表明电子波动性的特征,右边是电子的动量P (或mv),它表明电子的微粒性特征,两者通过普朗克常数h联系起来。 实验证明,对于具有波动性的微粒来说,不能同时准确地确定它在空间的位置和动量(运动速度)。也就是说电子的位置测得愈准时,它的动量(运动速度)就愈测不准,反之亦然。但是用统计的方法,可以知道电子在原子中某一区域内出现的几率。 图4-1氢原子五次瞬间照像

图4-2若干张氢原子瞬间照片叠印 电子在原子核外空间各区域出现的几率是不同的。在一定时间内,在某些地方电子出现的几率较大。而在另一些地方出现的几率较小。对于氢原子来说,核外只有一个电子。为了在一瞬间找到电子在氢原子核外的确切位置,假定我们用高速照相机先给某个氢原子拍五张照片,得到图4-1所示的五种图象,⊕代表原子核,小黑点表示电子。如果给这个氢原子照几万张照片,叠加这些照片(图4-2)进行分析,发现原子核外的一个电子在核外空间各处都有出现的可能,但在各处出现的几率不同。如果用小黑点的疏密来表示电子在核外各处的几率密度(单位体积中出现的几率)大小,黑点密的地方,是电子出现几率密度大的地方;疏的地方,是电子出现几率密度小的地方,如图4-3所示。像这样用小黑点的疏密形象地描述电子在原子核外空间的几率密度分布图象叫做电子云。所以电子云是电子在核外运动具有统计性的一种形象表示法。 图4-3氢原子的电子云图4-4氢原子电子云界面图 从图4-3中可见,氢原子的电子云是球形的,离核越近的地方其电子云密度越大。但是由于离原子核越近,球壳的总体积越小,因此在这一区域内黑点的总数并不多。而是在半径为53pm 附近的球壳中电子出现的几率最大,这是氢原子最稳定状态。为了方便,通常用电子云的界面表示原子中电子云的分布情况。所谓界面,是指电子在这个界面内出现的几率很大(95%以上),而在界面外出现的几率很小(5%以下)。 二、核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述。 (一)主量子数n

(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子结构与性质

第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素的(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。

能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s 轨道,后进入3d 轨道,这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低(实际上4s 能级比3d 能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利(Pauli )原理。 (4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund )规则。比如,p3的轨道式为 或,而不是。 洪特规则特例:当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态。 前36号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K :1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

原子结构和分子结构复习题

原子结构和分子结构复习题 一、单项选择题 ()1、下列各套量子数合理的是 (a)3. 1. 2. + (b)3. 2. 1. –(c)2. 0. 0. 0. (d)2. 2. 1. ( ) 2、BBr3分子的空间构型为 (a) 平面三角形(b) 三角锥形(c) V形(d) 正四面体。) 7\ 收集22 ()3、下列物质中,不能形成氢键的是 (a)H2O (b) HF (c) C2H5OH (d) HBr ( ) 4、下列分子中,中心原子采取sp3杂化的是 (a) PCl3 (b) NCl3 (c) CCl4 (d) BeCl2 ()5、苯和CCl4分子间存在的作用力是哪种类型? (a ) 色散力(b)取向力(c)诱导力(d)氢键 ()6、下列元素第一电离能最大的是 (a)Be (b)B (c)N (d)O ()7、下列分子中,含有极性键的非极性分子是 (a)P4 (b)SO2 (c)HCl (d)NH3 ()8、电子云的形状由哪个量子数来确定? (a)主量子数(b)角量子数(c)磁量子数(d)自旋量子数 ( ) 9、下列关于氧分子的叙述正确的是 (a)氧分子中只有σ键(b)氧分子中只有π键 (c)氧分子的键级是3 (d)氧分子中有单电子 ( ) 10、与CO32–互为等电子体的是 (a)SO3 (b)O3 (c)SO42–、(d)CO2 二、填空题 1、第24号元素原子的核外电子排布式为________________________, 该元素位于周期表中________周期,________族,________区; 其符号和名称分别为________ 、________ 。 2、写出N2+ 的分子轨道电子排布式________________________、 其键级为________、在磁性上表现为________。 3、HCl和SO2分子之间存在的范德华力有、、。 4、某元素-2价阴离子在最外层n=4,l=0的轨道上有2个电子; n=4,l=1的轨道上有6个电子,该元素的名称为________; 其原子的价电子构型为_______ 5、分子轨道是由线性组合而成的,这种组合必须符合的三个原则是、、。 6、卤化氢中,HF 的沸点最高,原因是。 7、某电子处在3d 轨道,其轨道量子数n为______,l为______,m可能是_________。 8、按分子轨道理论,O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是、 O2分子中有个未成对的电子,在磁性上表现为。 三、简要回答下列问题 1. 说明原子序数为12、16、25 的元素原子中,4s和3d轨道哪个能量高? 2. 比较CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点的高低,并说明原因。

分子和原子及原子的结构

分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒,表示的是一种微观概念,大部分物质是由分子构成的。(有些物质直接由原子构成) 2、分子的定义:分子是保持物质化学性质的最小(一种)微粒。 3、分子的性质 ①分子很小:质量和体积都很小,肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着:温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔:一般来说气体分子间的间隔大,固体、液体分子间的间隔较小,因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成,不同种物质的分子,原子构成不同,可分三种情形: a、构成分子的原子种类不同: b、构成分子的原子种类相同,但个数不同: c、构成分子的原子种类、个数都相同,但排列顺序不同(高中学习) 4、分子理论的应用: (1)用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化:没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成的变化。 (2)用分子观点解释混合物和纯净物: 混合物:由不同种分子构成的物质。纯净物:由同种分子构成的物质。 知识点二原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子(用化学方法不能再分) 2、原子的性质 (1)原子的体积和质量都很小。(2)原子在不断的运动(3)原子间有一定的间隔

(4)同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质:在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。 注意:化学变化前后分子的种类一定改变,数目可能改变,原子的种类和数目一定不变。 注意:分子一定比原子大吗?答:不一定! 金属单质(如:Fe 、Cu 、Al、Hg ) 5、由原子直接构成的物质非金属固态单质(如:C、P、S、Si ) 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡) 6、原子的构成: 带正电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 中子 (不带电) 原子 带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动 在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数,原子核居于原子的中心,在原子中占的体积很小,但所占质量很大,电子绕着原子核作高速运动。 7、原子的分类:以核电荷数(质子数)为标准可分为100多类原子及100种元素。 8、相对原子质量: 由于原子的实际质量很小,使用起来很不方便,所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子(原子核内有 6 个质子和 6 个中子)的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为: 相对原子质量 某元素一个原子的质量一个碳原子质量的 12112 / 由此可见,相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。相对原子量≈质子数+ 种子数 知识点三核外电子排布: 1、电子层:电子在原子核外一定的区域内运动,这些区域称为电子层,电子的这种分层运动的现象叫做核外 电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同,能量高的电子在离核远的区域运动,

32 高三化学-原子结构与化学键

原子结构与化学键 1.通过对学生阅读\理解力的有效训练,促使学生集中精神学习,激发学生阅读的主动性 2.通过强化自我意识,培养学生的自我控制能力,提高学生的坚持\自控性 3.通过掌控分析法,提升学生自我认知能力,引导学生掌握原子结构与化学键题的方法及技巧 优胜教育 北京黄庄 校区 杨红静 老师

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键) 极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A -B 型,如,H -Cl 。 共价键 非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A -A 型,如,Cl -Cl 。 2.电子式: 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。 要求:学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。 例 完成效果 计时:_____分钟 题目:设某元素某原子核内的质子数为m ,中子数为n ,则下述论断中正确的是( ) A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m +n C. 若碳原子质量为w g ,此原子的质量为(m+n )w g D. 核内中子的总质量小于质子的质量 掌控分析过程 第1步: 明确题意 1.快速浏览题干及问题材料; 2.在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息; 第2步: 信息加工 老师指导学生提取有效信息 第3步: 解决问题 学生列出知识(公式、定理、模型、方法规律等) 第4步: 评价反思 学生在老师的指导下,总结解决此类问题的关键点或问题延伸 1

原子结构化学键

第15讲 原子结构 化学键 考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1~18号元素的原子核外电子排布,能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。4.知道化学键的含义。能用电子式表示一些常见物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。 考点一 原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X )????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A -Z )个] 在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中:质子数(Z )=核电荷数=核外电子数; ②质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ); ③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; ④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的1 12的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:A r(Cl)=A r(35Cl)×a%+A r(37Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大; ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1 H:名称为氕,不含中子; 2 1 H:用字母D表示,名称为氘或重氢; 3 1 H:用字母T表示,名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 (1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H+31H―→42He+10n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)

原子结构 化学键

原子结构化学键 一、选择题(本题包括4小题,每题8分,共32分) 1.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是( ) A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数 =60-27=33,只有选项B错误。 2.(2020·武汉模拟)下列有关C C C说法错误的是( ) A.是碳元素的三种同位素 B.是不同的核素 C.化学性质完全不同 D.其中的14C和14N的质量数相等 【解析】选C。A项,同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素,因此三者互为同位素,正确;B项,是三种不同的核素,正确;C项,核外电子排布相同,化学性质相同,错误;D项,根据原子表示,左上角是质量数,两者质量数相等,正确。 【加固训练】

有以下六种原子Li Li Na Mg、C N,下列相关说法不正确的是( ) A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B C和N质量数相等,二者互为同位素 C Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D Li的质量数和N的中子数相等 【解析】选B。Li和Li互为同位素,A正确;N的质子数不相等,二者不互为同位素,B错误Na和Mg质子数不相同,属于不同种元素,C正确Li的质量数为7N的中子数也为7,D正确。 3.(2020·青岛模拟)下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3,A项错误;H最外层只有一个电子,是非金属,B项错误;最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,C

原子结构和分子结构(精)

原子结构和分子结构 原子是由质子、中子等组成的原子核与核外电子所构成的。有与胆汁和化合物的化学性质主要决定与核外电子运动的状态,因此,在化学中研究原子结构主要在于解决核外电子运动的规律。 我们对于核外电子排布,只要掌握一般排布规律,按电子在核外各亚层中分布情况表示即按 ,5,7,6,5,4,6,5,4,5,4,4,3,3,2,2,114221014261026262622f s p d f s p d s p s p s p s s 例如:原子序数为18的Ar 的电子排布为6 262233221p s p s s 。 又如:原子序数为24的Cr 的电子排布为51626223433221d s p s p s s 而不是 42626223433221d s p s p s s 根据光谱实验得到的结果,可归纳为一个规律:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,也即下列电子结构是比较稳定的: 半充满753f d p 或或; 全充满14106f d p 或或 全 空0 00f d p 或或 几种杂化轨道示意图: 图一:sp 轨道杂化过程示意图(sp 过程.jpg) 图二:sp 杂化轨道及2BeCl 分子的构型示意图(sp.jpg) 图三:2sp 杂化轨道及3BF 分子的构型示意图 图四: 3sp 杂化轨道及 4CH 分子的构型示意图

分子间力(又称范德华力)是指除了原子间较强的作用力之外的在分子之间存在的一种较弱的相互作用力。分子间力可分为色散力、诱导力和取向力三种。 一般来说,分子量越大,分子所含的电子数越多,分子间的色散力越大。 分子的极性强度越大,分子变形性大,分子间距离小,诱导力就大。 分子的极性越强,分子间的取向力越大。 在非极性分子之间只存在色散力;在极性分子和非极性分子间存在着色散力和诱导力;在极性分子之间,存在着色散力、诱导力和取向力。 对于类型相同的分子,其分子间力常随着分子量的增大而变大。分子间力阅读阿,物质的熔点、沸点和硬度就越高。 氢键的强弱与X和Y元素原子的电负性大小及半径有关。X和Y元素的电负性越大,原子半径越小,形成的氢键就越强。 氢键的存在,强烈地影响物质的物理性质,使他们具有较高的熔点、沸点和较低的蒸气压。

原子结构-化学键-分子结构

原子结构、化学键、分子结构习题 1.判断下列叙述就是否正确 (1)电子具有波粒二象性,故每个电子都既就是粒子又就是波。 (2)电子得波动性就是大量电子运动表现出得统计性规律得结果。 (3)波函数ψ ,即电子波得振幅。 (4)波函数Ψ,即原子轨道,就是描述电子空间运动状态得数学函数式。 (1) ?(2) √(3) ?(4) √ 2、用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数: (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 (1)2p (2) 4s (3) 5d 3、假定有下列电子得各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3、(1)存在,为3d 得一条轨道; (2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。 (3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2; 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2; l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2; (4)m s=1/2或–1/2 ; (5)l不可能有负值; (6)当l=0时,m只能为0 4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示就是错误得? (1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1 5.符合下列每一种情况得各就是哪一族哪一元素? (1)最外层有6个p电子。 (2)3d轨道无电子,n =4,l = 0得轨道只有1个电子。 (3)3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。

最新专题二:原子结构及化学键1

专题二、原子结构及化学键 1 2 考点一、原子 3 1、原子的构成 4 5 6 7 8 9 2、质量数= 10 考点二、原子结构与元素性质关系 11 (1) _____ 决定元素种类,_______ 决定同位素种类 12 (2)金属元素原子一般最外层电子数 ____4,因此易失电子;非金属原子一13 般最外层电子数_____4因此易得电子,稀有气体元素最外层电子数为 _____ 14 (氦为2)达到最大容量数,称为稳定结构,化学性质稳定。 考点三、元素、核素、同素异形体、同位素的比较 15

16 例、1、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62 Sm的说话正确的 17 是()18 A.144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 19 B.144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 20 C.144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 21 D..144 62Sm与150 62 Sm的核外电子电子数和中子数均为62 22 2、16O和18O是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的 23 是() 24 A.16O和18O互为同分异构体 25 B.16O和18O核外电子排布方式不同 26 C.通过化学方法可以实现16O和18O间的相互转化 27 D.标准状况下,1.12L16O和1.12L18O均含有0.1N A 个氧原子 28 考点四、核外电子数29

30 例:A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子已 31 知 32 A++C-=D+E B++C-=2D请回答: 33 (1)C-离子的电子式是 _____(2)具有相同空间构型的粒子是____和 ____ 34 (3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式______________________ 35 (4)出D、E外请再写出两种含有10个电子的分子的分子式 36 ______________________ 37 (5)除A+和B+外请再写出两种含有10个电子的阳离子 38 ______________________ 39 考点五、化学键 40 41 42 43 44 45 46 47

厦门大学结构化学精品课程 - 原子结构

第二章原子结构 Chapter 2. Atomic Structure

2.1 单电子原子的Schr?dinger 方程及其解2.1.1 氢原子Schr?dinger 方程的建立2.1.2 坐标变换与变量分离2.1.3 方程的求解2.2 原子轨道和电子云的图形表示2.2.1 作图对象与作图方法2.2.2 原子轨道和电子云的等值面图 2.2.3 径向部分和角度部分的对画图 2.2.4 原子轨道的宇称 C o n t e n t s 第二章目录

2.3 量子数与可测物理量2. 3.1 算符与可测物理量2.3.2 角动量的空间量子化2.4 多电子原子的结构2. 4.1 多电子原子Schr?dinger 方程的近似求解2.4.2 构造原理与Slater 行列式2.5 原子光谱项2. 5.1 组态与状态2.5.2 L -S 矢量偶合模型2.5.3 原子光谱项和光谱支项的求法 2.5.4 基谱项的确定: Hund 规则 2.5.5 跃迁选律 C o n t e n t s

关键词超连接 单电子原子 坐标变换 变量分离 复数解与实数解主量子数 轨道角量子数轨道磁量子数自旋角量子数自旋磁量子数原子轨道 电子云 径向函数图 径向密度函数图径向分布函数图波函数角度分布图 电子云角度分布图 等值面图 界面图 s轨道 p轨道 d轨道 f轨道 宇称 Rydberg原子 量子数 算符与可测物理量 轨道角动量与轨道磁矩 自旋角动量与自旋磁矩 空间量子化 多电子原子 自洽场(SCF)方法 构造原理 Slater行列式 L-S矢量偶合模型 行列式波函数法 光谱项和支项 空穴规则 M L 表 基谱项 Hund规则 跃迁选律 Laporte选律

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