水环境化学试题1
水环境化学模拟试卷
一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、
生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空 1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的
河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。
2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。
3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______
4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。
5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。
6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________
7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。
8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。
9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。
10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。
11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。
12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。13湖泊主要的污染问题有和
三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。（）
2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。（）
3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（）
4. 雨水和河水相比，雨水与海水的性质更接近。（）
5. 专属吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间（）6 鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗
7. 垂直湖水中，溶解氧随湖的深度增加而增加。（）
8. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（）
9. 按照我国环境保护部于2002年发布的《地表水环境质量标准》的划分，IV类水适用于集中式生活饮用水。（）10. 表面吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间。（）
四、问答题1.结合水的有关特性，解释为什么鱼类能安然度过大冷的河流冰封期。2. 汞的甲基化。3. 试腐殖质的环境意义。4. 有机配体如何影响颗粒物对重金属的吸附。5. 氧的溶解度与溶解氧值的定义以及它们的数值与哪些因素有关。6. 什么是水体富营养化。7.水污染对人体健康的影响。8.地标水的类型9.水体中的8类污染物10.微生物降解与转化污染物的途径11、光化学氧化降解机理
1. 求每升雨水中CO2的溶解量，设空气中P CO2=33.4Pa，CO2的亨利常数为3.34×10-7mol/(L·Pa)，酸离解常
数K1为4.45×10-7。
2.某河水中[Cl-]的浓度为10-3molL-1, [HgCl2(aq)]的浓度为10-8molL-1(近于饮水可接受的Hg浓度)，求水中Hg2+、HgCl+、HgCl3-、HgCl42-的浓度各是多少?已知Hg2+和Cl-各级配合物的稳定常数为K1＝5.6×106、K2＝3×106、K3=7.1、K4＝10。
3. 若向纯水中加入CaCO3(s)并将此体系暴露于含有CO2的大气中，则在25℃、pH=8.0时达到饱和平衡所应含有的Ca2+浓度是什么？（已知大气中CO2含量为0.0314%，25℃时期K H=3.38×10-2molL-1·atm-1，水的蒸汽压为0.0313atm，CaCO3的溶度积Ksp=10-8.32，H2CO3*的一级、二级离解常数分别为K1=10-6.35，K2=10-10.33）
2. 从pH=7.4的水样中测得[Cr(III]]=0.5nmolL-1，[Cr(VI]=0.3nmolL-1，求处于平衡状态时的pE值和pE0值。已知铬的两种形态转换反应为：
CrO42-+H++3e Cr(OH)2++2H2O，K=1066。
一、名词解释。
1、赤潮
2、透明度
3、补偿点
4、COD
5、溶解氧的日较差
二、选择题。1、一般淡水的盐分主要由( )。A 碳酸钠 B 氯化钠 C 碳酸氢钙 D 硫酸盐
2、天然水通常( )。A 具有一定的缓冲性 B 是缓冲溶液 C 缓冲性很强 D 没有一点缓冲性
3、在硬水中，重金属离子和一价金属离子的毒性( )。A 变大 B 变小 C 不变 D 消失
4、水中有机物含量的大小，可用( )指标表示。A.ALK B.COD C.TH D.DO
5、硬水中含有较多的( )。A Na+和K+ B OH-和CO32- C Ca2+和Mg2+ D H+和NO3-
6、水体内的含硫化合物中对鱼最有毒的是( )。A SO42- B H2S C HS- D S2-
7、pH为7.5的水，其碱度组成为( )。A HCO3-和CO32- B CO32- C OH- D HCO3-
8、当温度、压力一定时，水中的含盐量越大，则氧气在水中的溶解度( )A.越大 B.越小 C.不受含盐量
的影响 D.保持不变
9、在成鱼养殖阶段，水体的PH应处于( )。A.6.5-8.5 B.3.5-5.0 C.10-11 D.越低越好
10、已知水中HCO-3含量为122.0mg/L，CO=3含量为6.00mg/L，OH-含量忽略不计，则水的碱度为( )mg CaCO3/L。(计算中各元素的原子量分别取：H=1,C=12,O=16,Ca=40)。A、1.100 B、2.200 C、110.0 D、128.0三、判断题。1、水的碱度是指水显碱性的强弱程度。( )2、天然水的反常膨胀，是指在4℃以下，水的“热缩冷涨”。( )
3、春季水面冰层融化，水温上升，由于密度环流作用，可以使水体达到4℃的全同温。( )
4、硫是藻类必须的营养元素，所以天然水的硫酸盐越多越好。( )
5、水体中的溶解有机物，能通过水体的气提浮选作用及混凝、絮凝作用而形成天然有机饵料，故水中的溶
解有机物含量越多越好。( )6、在测定水中CODMn时，在锥形瓶中加入数粒玻璃珠，防止溶液加热时暴沸。( ) 7、在修建鱼池时，为了增大鱼池的养殖容量，可以把鱼池挖得越深越好。( )
8水的硬度用煮沸的方法即可除去( )9天然水的化学成分都是相同和不变的( )10水和底泥中的铁可以限制H2S的生成。( )
四、填空题。1、水温的变化可引起水体的（）环流，风力的作用会形成水体的（）环流。
2、在淡水水体中，4℃以上的水体在（）温时及4以下的水体在（）温时，都会有密度环流存在。
3、某池塘夏季水温上层高，下层低，称为温度的（）分布；冬季水温上层低，下层高，称为水温的（）分布。
4、天然水体内的缓冲系统有：（）、（）、（）、（）。
5、水中溶有盐分后，水的冰点和最大密度温度随含盐量的增加而（）。
6、水体中温跃层形成以后，随着风力的增大，温跃层（）。
7、天然水中的主要离子包括四种阳离子（）；四种阴离子（）。
8、水的硬度是反映（）价及（）价（）含量的水质指标。天然水的上述离子中，以（）和（）含量最多。
9、水的碱度一般是指水中所含能与（）作用的物质的量。在天然水正常pH范围内，构成碱度的成分
是（）和（）。10、天然水中（）和（）是高含盐量水中最多的离子。
11、用中和法测定游离二氧化碳的反应方程式为（）。
12、最大密度温度与冰点相同的含盐水体，其含盐量为（）。13、天然水的缓冲能力指标为（）
和（）。14、pH是反映（）的指标，在天然水分类中水的pH为（）为中性水。
15、总氨一定时，pH越高，毒性越（）。
16、有机氮在微生物作用下，可以转变为铵态氮，这种作用称为（）作用，这种作用在（）和（）
条件下均可进行。
17、天然水复杂多变性主要体现在：（1）水中（）繁多，数量悬殊；（2）水中溶存物质的（）
多种多样；（3）水中物质不论是（），还是（）、（），都是不断运动变化的。
18、天然水体内的二氧化碳平衡系统由五种平衡组成；（1）（）、（2）（）、（3）（）、（4）（）、（5）（）。
19、化学耗氧量常用来间接地表示水中有机物的含量。根据测定时所使用的氧化剂的不同，可分为高锰酸
钾法重铬酸钾法和碘酸钾法。其中，高锰酸钾法又分为（）法和（）法，淡水一般采用（）法，海水只能用（）法。
20、水中有效磷的实际含量由水体的（）作用和（）作用的相对强弱决定。
五、简述简答题。1、反硫化作用发生的基本条件是什么? 2、水中有机物的垂直分布有何规律？
3、为什么夏季阴雨天凌晨池鱼易“浮头”死亡？
4、一鱼池在夏季形成温跃层一段时间后，底层溶氧变为0，
表层溶氧过饱和，试分析表层和底层水中铵氮含量的差异及形成原因。5、营养元素有哪几种可能的限制方式和限制结果？
六、计算题。1、取50.00 mL水样，加入酚酞指示剂，用0.0200mol/LHCl溶液滴定到终点用去2.55mL，再
加入甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定到终点又用去12.85mL。试计算重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、总碱度各是多少？（均以mmol/L表示）
2、某天然水的分析结果如下：
Ca2+ 39.28mg/L HCO3- 2.12mmol/L
Mg2+ 18.10mg/L CO32- 0.53mmol/L(1/2 CO32-)
NH4+ 2.70mg/L SO42- 96.06mg/L
NO2- 0.02mg/L Cl- 30.13 mg/L
(1)、试求该水的总碱度、总硬度、总含盐量各是多少？
（2）、按阿历金分类法判断该水属于哪一类、哪一组、哪一型，并用符号表示。
（3）求该水的重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、钙硬度、镁硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、pH各是多少？[已知：M(Cl-)=35.45g/mol M(SO42-)=96.07g/mol M(NO2-)=46.01 g/mol M(CO32-)=60.01 g/mol M(HCO3-)=61.02 g/mol M(Ca2+)=40.08 g/mol M(Mg2+)=24.31g/mol M(NH4+)=18.04 g/mol] 水环境化学A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期
一、填空(25 分，每个填空1分)
1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S Ca IV
3、按照阿列金分类法，海水一般是III 型水，淡水一般是II 型水。
4、海水盐度为24.7‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。
7、海水总碱度可简化为ALK = C HCO3-+ C1/2CO32- + C H2BO3-。
8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。
10、淡水中，pH =8.3 时，HCO3－最多；pH >10.4时，CO32-占优势。随着海水氯度和温度增大，二氧
化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大2 mol/L。
13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为0.4V 左右时，可认为该水体处于良好的
氧化状态。
三、名词解释( 10分，每题2分)
1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，称为氧化还原
电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。
2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在悬浮物表面的磷
酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。
3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导
致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。
4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。
5、BOD：生化需氧量，在规定条件
下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。
四、问答题（34分）
1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化？（5分）
答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分）
2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度？（5分）
答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导率与与盐度有很精确的关系，
所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分）
3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝态氮？（7分）答案要点：经过几种作用：①氨化作用，即含氮有机物在微生物作用下的分解即氨化作用，转变为NH4+(NH3)。（2分）②亚硝化作用：经亚硝化菌的作用，氨可被氧化为NO2-。（2分）③
硝化作用：在通气良好的天然水中，经硝化菌的作用，进一步被氧化为NO3-。（2分）
顺序为：①氨化作用→②亚硝化作用→③硝化作用（1分）
4、二氧化碳体系包括哪些组成与化学平衡？（7分）
答案要点：组成：溶解CO2（H2CO3）、HCO3-、CO32- （2分）
包括以下五种平衡：①气态二氧化碳溶解；②溶解CO2的水合作用；③H2CO3的电离平衡；
④中和与水解平衡；⑤与碳酸盐沉淀之间的固液平衡。（5分）
5、什么是温跃层？温跃层与水产养殖有什么关系？温跃层的上层和下层水的水质有哪些不同？（10分）答案要点：①夏季或春季如遇连续多天的无风晴天，就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大的
较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而
迅速降低的水层，即温跃层。（2分）②温跃层一旦形成，就象一个屏障把上下水层隔开，使
风力混合作用和密度对流作用都不能进行到底。（2分）
上水层：①溶氧增多，电位升高-→Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)，Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅳ)，NH3→NO2-→NO3- ②CO2减少-→pH 升高，OH-，CO32-浓度变大，析出CaCO3↓，Fe(OH)3↓ ③有效N、P、Si、Fe等减少→光呼吸增强，光合成效率下降，限制浮游植物继续增殖。④浮游生物量增加→水温升高，透明度下降。（3分）
底层水：①溶氧减少，电位下降-→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅳ)→Mn(Ⅱ)，SO42-→ S，NO3- 脱氮，析出FeS↓②CO2，低级有机物增多-→ pH下降，H+，HCO3- 浓度变大，CaCO3，Fe(OH)3等溶解，NH4+，PO43-等解吸，碱度、硬度变大。③有机物分解-→植物营养盐再生积累，同时积累NH3、H2S、有机酸、胺类、CH4等有害物质，抑制生物生长。（3分）
六、分析题（6分）
夏季一淡水鱼池，水深1.8米，连续多天晴天，表水层溶氧达25mg/L，补偿深度为25cm，水体很肥，底泥较厚，每天投喂人工饵料，傍晚一场雷雨后，鱼死亡。请分析鱼死亡原因？
答案要点：①夏季晴天：就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，即温跃层。（3分）
②傍晚下雷阵雨：暴雨强风之后，表层水与底层水发生垂直流转混合，带起淤泥，这时水体都有可能出现
溶氧最低值。由于白天水的热阻力大，上层池水不易对流，上层过饱和的高氧水就无法及时输送到下层，到傍晚上层水大量过饱和的溶氧逸出水面而白白浪费掉。至夜间发生对流时，上层水中溶氧本已大量减少，此时还要通过密度流将上层溶氧输送至下层，由于下层水的耗氧因子多，致使夜间实际耗氧量增加，使溶氧很快下降。这就加速了整个池塘溶氧的消耗速度，容易造成池塘缺氧，引起鱼类浮头，甚至窒息死亡。（3分）
七、计算题（10分）
1、某湖水的pH＝7.0，∑CO2为5.49mmol/L，现有一造纸厂的废水要排入到湖中，该纸厂的废水含有
4.0mmol/L的NaOH。假如要控制该池塘水体pH不得上升到8.0以上，问每升湖水中最多可以排入多少
这种废水？（pH = 7.0时，a = 1.22；pH = 8.0时，a = 1.02）（5分）
解：加入NaOH前后的∑CO2不变,
∑CO2 = a1×Alk1 （1分）
Alk1 = ∑CO2/a1×= 5.49/1.22 = 4.50mmol/L （1分）
Alk2= ∑CO2/ a2 = 5.49/1.02 = 5.38 mmol/L （1分）
△Alk = Alk2– Alk1 = 5.38 - 4.50 = 0.88 mmol/L （1分）
每升湖水中最多可以排入废水体积为V = 0.88/4.0 = 0.22L 。（1分）
2、某鱼池水温为15℃，pH = 7.80，总氨氮为1.50μmol/L，求该鱼池中分子态氨氮UIA为多少μmol/L？分
子态氨氮在总氨氮中所占的比例UIA%为多少？已知15℃时反应NH4+ + H2O = NH3+ H3O+的pKa′＝
9.574，水中氢离子的活度系数可近似为1.0。（5分）
解：C NH3 = a NH3 C T= K a＇/(a H+/γH+ + K a＇) C T = 0.0248μmol/L （3分）
UIA% ＝0.0248/1.50×100% = 1.65% （2分）
1、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度低。(√)
3、鱼池塘泥的氧化还原电位(Eh) 随底泥深度的加深Eh值升高。(×)
3、水中加入氢氧化钠时，碱度也随之增大。(√)4.生石灰对海水消毒不起效果的原因是海水中有大量的
钙离子。(×)5、气体在水中的溶解度是在该温度和压力下气体在水中所能溶解的最大量。（×)
6、海水含盐量高，所以海水中溶氧含量比淡水低。( ×)
7、盐度变化一个单位比温度变化1℃引起的密度变化值大许多。(√)
8、在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中不可能有Ⅰ型水。(√)
9、大型水库开闸溢洪时河道下游的鱼易发生气泡病。(√)10、开放体系的碱度与碳酸总浓度无关，与pH有关，当达到平衡后，pH高的，碱度大。(√)
11、DO 的饱和度是饱和量与实际含氧量之差(×)12、鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗(×)
13、某养殖场数日昼夜气温均为2℃，风力较强，某日突然暖流来临，气温剧增至5℃，且几乎无风，因此
池水相应转为全同温期。(×)14、水中藻类光合作用，使水的pH增加，碱度也增加。(×)
15、海水的氯度和含盐量之间存在恒定性关系。(√)
水环境化学B卷参考答案及评分标准
2008-2009学年第一学期
1、淡水中的主要阴离子成分有HCO3－, CO3 2－, SO42－, Cl－
2、某水中的优势阴离子为Cl - ，优势阳离子为Mg2+，[CO32- ] = 0，[HCO3- ] = 0，该类型水用符号表示为Cl Mg IV。
3、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度等于冰点温度。
4、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用电导率来测盐度。
5、天然水的依数性表现在蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降。
6、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = C HCO3-+ C1/2CO32-。
7、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度低。
8、水中溶氧的主要来源有：大气中氧的溶解、光合作用、水体补给。
9、海水溶氧最小层通常出现在密度跃层，再往深处, 溶氧浓度又开始回升, 其回升原因是大洋下面潜流着极区下沉而来的寒冷富氧的巨大水团所造成的。
10、在淡水中，pH<6.4 时，CO2占优势；pH>10.4时，CO32-占优势。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小，分子氨的毒性减小。
12、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大1 mol/L。
13、反映水中有机物污染指标有COD ，BOD ，TOD ，TOC 。
三、名词解释(共10分每题2分)
1、水体自净：天然水体对排入其中的某些物质有一定的容纳程度，在这个范围内，天然水体能通过物理的、化学的和生物的作用过程，使排入的物质浓度自然降低，不致引起危害。
2、水呼吸：水中浮游生物、微生物呼吸以及有机物氧化分解等物质化学反应所消耗的溶解氧。
3、海水组成的恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。
4、非碳酸盐硬度：对应于硫酸盐和氯化物的硬度，即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。
5、COD：化学耗氧量，在一定条件下，用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量或相当于氧的量。
四、问答题（34分）1、什么是泛池？造成泛池的原因有哪些？（6分）
答案要点：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象称为泛池。（2分）
泛池的原因：a、温跃层消失；b、浮游植物大量死亡；c、水质过肥；d、气象条件不佳，如连绵阴雨或大雾，光照条件差，浮游植物光合作用弱。（4分）
2、夏季晴朗无风天气，池塘中20—30公分以上水层与底层水在化学成分上有哪些区别？哪些因素造成了
这种差异？（10分）
答案要点：上水层：①溶氧增多，电位升高-→Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)，Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅳ)，NH3→NO2-→NO3- ②CO2减少-→pH升高，OH-，CO32-浓度变大，析出CaCO3↓，Fe(OH)3↓ ③有效N、P、Si、Fe等减少→光呼吸增强，光合成效率下降，限制浮游植物继续增殖。④浮游生物量增加→水温升高，透明度下降。4分）底层水：①溶氧减少，电位下降-→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅳ)→Mn(Ⅱ)，SO42-→ S，NO3- 脱氮，析出FeS↓
②CO2，低级有机物增多-→ pH下降，H+，HCO3- 浓度变大，CaCO3，Fe(OH)3等溶解，NH4+，
PO43-等解吸，碱度、硬度变大。③有机物分解-→植物营养盐再生积累，同时积累NH3、H2S、
有机酸、胺类、CH4等有害物质，抑制生物生长。（4分）
造成这种差异的因素：密度环流与风动环流（2分）
3、海水鱼种在冬季冰下越冬时常因低温而死亡，请你提出保护海水鱼冰下安全越冬的措施并说明理由6分）答案要点：（海水冰点-1.9℃，最大密度温度-3.5℃）为了在底层保持较高的水温，应该使上下盐度有差异——依靠底层水较高的盐度来维持较高水温（用增加盐度的“增密”补偿升高温度的“降密”）。（3分）所以室外海水越冬池底层保温的关键是添加低盐度的海水或者淡水。（3分）
4、说明池水中起缓冲作用的因子？（6分）
答案要点：①碳酸的一级与二级电离平衡 CO2＋H2O HCO3－＋H＋
HCO3－CO32-+H+（2分）
②CaCO3的溶解、沉积平衡 Ca2++CO32-CaCO3（s）↓（2分）
③离子交换缓冲系统水中的粘土胶粒表面一般都有带电荷的阴离子或阳离子，这些表面带负电的基团
可以吸附水中的阳离子（如K＋、Na+、Ca2+、Mg2+、H+等），建立离子交换吸附平衡。（2分）
5、溶氧最小值通常可能出现于什么条件？（6分）
答案要点：溶氧最小值通常出现于①黎明或日出前的表层尤其底层水中；（2分）
②夏季停滞期长期保持分层状态的底层水及上风沿岸的底层水及中层水；（2分）
③水质过肥、放养太密、投饵施肥过多、水底淤泥很厚的鱼池，遇上夏季天气闷热、气压低、暴雨强风
之后，表层水与底层水发生垂直流转混合，带起淤泥，这时水体都有可能出现溶氧最低值。（2分）
五、分析题（6分）冬季抽取地下井盐水存于室外储水池中，到第二年3月中旬化冻后（室外温度0℃左右）
泵此水到室内育苗室养亲蟹（室内水温18℃左右），后发现亲蟹鳃上全是红棕色的沉淀物，有
亲蟹死亡，水也发红有红棕色沉淀。请分析上述现象原因，并说明应如何避免此类事故的发生？答案要点：含铁地下水接触空气后，有以下反应：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+
大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，生成的大量Fe(OH)3微粒沉淀在亲蟹鳃上，堵塞其鳃，水
色变浑、发红, pH降低。（4分）铁的去除：曝气，絮凝，过滤或静置。（2分）
六、计算题（10分）
1、有一养鱼池，面积为1.00 hm2，水深平均为1.5m。池水pH＝9.5，A T＝2.00mmol/L，现拟用浓度为12mol/L 的浓盐酸将池水pH中和到9.0，问需用多少升的浓盐酸？（pH = 9.0时α = 0.959；pH = 9.5时α = 0.886）解：水量V ＝1.00×104m2×1.5m=1.5×104m3，（1分）
C T= α A T; （1分）
A T’= C T/ α’= A Tα / α’ =2 mmol/L×0.886/0.959= 1.85 mmol/L （1分）
ΔA T = A T - A T’ = ( 2.00 – 1.85 ) mmol/L = 0.15 mmol/L （1分）
V HCl=ΔA T×V / C HCl = 0.15mmol/m3×1.5×104m3 / 12 mol/L = 188 L （1分）
需要浓盐酸188 L
2、某对虾池水的Cl‰ = 19.00，pH = 9.00，总铵氮NH3-N t =1.60mmol/L，γH＋= 0.693，
K a＇= 4.47×10-10 ，求该对虾池中分子态氨氮UIA为多少mmol/L？分子态氨氮在总氨氮中所占的比例UIA%为多少？（5分）
解：C NH3 =a NH3 C T = K a＇/(a H+/γH+ + K a＇) C T = 0.378mmol/L （3分）
UIA% ＝0.378/1.60×100% = 23.6% （2分）
1、盐度≥25的海水池塘，升温时没有密度流，温度下降时密度流可进行到结冰时。（√）
2、水中加入氢氧化钠时，碳酸总量也随之增大。(×)
3、按照阿列金分类法，海水一般是III型水，淡水一般是I型水。（×）
4、生石灰对海水消毒不起效果的原因是海水中有大量的氯离子。（×）
5、米氏常数是酶对其底物灵敏性或亲和力的一种指标，Km越大，与营养物结合越紧，越容易发展成优势
种。（×）
6、温度变化1℃比盐度变化一个单位引起的密度变化值大许多。（×）
7、夏季贫营养湖中的上层水溶氧比下层水溶氧低；富营养湖中则上层水溶氧比下层水溶氧丰富。（√）
8、鱼池塘泥的氧化还原电位(Eh) 随底泥深度的加深Eh值升高。（×）
9、发电厂或其它热源排放热水进入鱼池时可导致鱼发生气泡病。（√）
10、水体pH越低，总氨中分子氨占的比例越高。（×）
11、夏天中午光线强，水温度高，氧气溶解度低，所以易发生鱼虾缺氧浮头死亡。（×）
12、某年某月5—10日，某浅水湖泊所在地昼夜气温均为6℃左右，11日凌晨气温降至2℃，因此湖水转
为全同温期。（×）
13、碱度大，重金属的药效就会降低。（√）
14、在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中不可能有Ⅰ型水。（√）
15、生产中在晴天中午前后开动增氧机，目的是为了促进空气中氧气的溶解。（×）
2015春四川农业大学网络教育《水产养殖学本科●养殖水环境化学》
四川农业大学网络教育专升本考试 养殖水环境化学试卷 （课程代码222213） 一、填空题(每空1分，共25分) 1、淡水中的主要阴离子成分有HCO3－, CO3 2－, SO4, Cl。 2、某水中的优势阴离子为Cl -优势阳离子为Mg2+，[ CO32- ]= 0，[HCO3-] =0，该类型水用符号表示为C1MgIV 。 3、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度等于冰点温度。 4、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用电导率来测盐度。 5、天然水的依数性表现在蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降。 6、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK =C HCO3- + C1/2CO32-。 7、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度低。 8、水中溶氧的主要来源有：大气中氧的溶解、光合作用、水体补给。 9、海水溶氧最小层通常出现在密度跃层，再往深处，溶氧浓度又开始回升，其回升原因是大洋下面潜流着极区下沉而来的寒冷富氧的巨大水团所造成的。 10、在淡水中，pH<6.4时，CO2占优势；pH>10.4时，CO32-，占优势。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性，减小分子氨的毒性，减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大1 mol/L。 13、反映水中有机物污染指标有，COD ，BOD ，TOD ，TOC 。 二、名词解释(每题5分，共30分) 1、水体自净：天然水体对排入其中的某些物质有一定的容纳程度，在这个范围内，天然水体能通过物理的、化学的和生物的作用过程，使排入的物质浓度自然降低，不致引起危害。 2、水呼吸：水中浮游生物、微生物呼吸以及有机物氧化分解等物质化学反应所消耗的溶解氧。
中科院水生所环境化学真题
环境化学真题 2005考试科目：环境化学 一、名词解释(每题 4 分，共 20 分) 1．生产率 2．自由基 3．生物浓缩因子 4．硝化作用 5．可疑致癌物 二、填空题（每空 1.5 分，共30 分） 1．一个厌氧性湖泊，其湖下层的元素都将以( )形态存在，碳、氮、硫分别以( )、( )、( )的形式存在。 2．一般可把污染物的光解过程分为( )、( )及( )三类。 3．温室气体中，( )是唯一由天然源排放造成环境浓度较高的气体，( )在大气层中不是自然存在的，而完全是由人为产生的。 4．在水环境中，多氯联苯、酞酸脂主要富集在( )、( )中。 5．天然水体颗粒态重金属可分为( )、( )、( )、( )及( )五种形态。 6．酸性矿水是由黄铁矿氧化产生的( )所引起的。 7．光化学烟雾形成的必须条件是( )、( )、( )。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1．腐殖质在水环境中有什么作用？ 2．我国富营养化湖泊主要有哪些特点？ 3．生物体吸收环境中物质主要有哪三种途径？ 4. 为什么说沉积物是探索天然水体重金属污染的工具？ 5．请说明大气颗粒物中有机化合物的来源和类型？ 四、论述题(10 分) 请叙述有机污染物在水环境中的迁移转化过程。
2006年博士研究生入学考试试题环境化学 一、名词解释(每题 3分，共 15 分) 1．环境背景值 2．湿沉降 3．温室效应 4．化学形态 5．生物最适营养浓度定律 二、填空题（每空 1.5分，共30 分） 1.水质指标中，表征耗氧污染物的指标是；表征病原微生物的指 标是和；表征富营养化程度的指标是、 的含量以及叶绿素a的含量。 2.当有机污染物进入水体后，可以通过微生物的作用而逐步转化为无机物。 有氧分解产物为CO2、NO3-、SO42-等，通常不会造成水质恶化； 缺氧分解产物为、、等，将会使水质进一步恶化。 3.氮在水体中的存在形态可以分为、和三种 4.总碱度是用强酸标准溶液滴定，为指示剂，滴定终点的pH为4.3 ， 2-转化成。 此时CO 3 5.水环境中胶体颗粒的吸附作用有三种类型，、、 6.根据生物学效应的差异，多种化学物质的联合作用通常可分 为、、、四种类型。 三、简答题(每题 8分，共 40 分) 1.水中无机污染物主要有哪些迁移转化途径？ 2.天然水中对水质影响最大的有机物是腐殖质。简述其结构特点及作 用。 3.简述酸雨的主要化学组成，以及影响酸雨形成的因素。 4.简述土壤中磷的存在形态。 5.光化学烟雾及还原烟雾有何区别。 四、论述题(15分) 什么叫持久性有机污染物？简述持久性有机污染物的特性及其意义，列 举5种以上《斯德哥尔摩公约》中规定的持久性有机污染物。
养殖水化学
《养殖水化学》入学考试大纲 一、考试说明 1. 参考教材 养殖水环境化学，雷衍之主编，中国农业出版社，2004年第1版 2. 试卷结构（题型）及比例（总计100分） 1）填空（30%） 2）问答题（50%） 3）计算题（20%） 二、考试大纲 1. 考试大纲的性质 养殖水化学是水产养殖、水族科学与技术等专业的专业基础课程，是报考水产养殖、水产动物营养与饲料科学、渔业专业硕士研究生的考试科目之一。为硕士学位考生参加养殖水化学课程考试，明确复习的主要内容和范围，特制定本考试大纲。 2.考试主要内容 绪论 什么是水质？ 水质是由水与其中所含的物质共同呈现的水体特征，其实质是水体中物理、化学、生物诸多复杂过程共同作用的综合结果。 常见水质指标有哪些？ 水质指标是指水样中除去水分子外所含杂质的种类和数量，它是描述水质状况的一系列标准。 水质指标大致可分为：(1)物理指标(嗅味、温度、浑浊度、透明度、颜色等) (2)化学指标[(a)非专一性指标：电导率、pH值、硬度、碱度、无机酸度等；(b)无机物指标：有毒金属、有毒准金属、硝酸盐、亚硝酸盐、磷酸盐等；(c)非专一性有机物指标：总耗氧量、化学耗氧量、生化耗氧量、总有机碳、高锰酸钾指数、酚类等；(d)溶解性气体：氧气、二氧化碳等] (3)生物指标(细菌总数、大肠菌群、藻类等) (4)放射性指标(总α射线、总β射线、铀、镭、钍等)
有些指标用某一物理参数或某一物质的浓度来表示，是单项指标，如温度、pH值、溶解氧等；而有些指标则是根据某一类物质的共同特性来表明在多种因素的作用下所形成的水质状况，称为综合指标，比如生化耗氧量表示水中能被生物降解的有机物的污染状况，总硬度表示水中含钙、镁等无机盐类的多少。 国内常见的水质标准有哪些？ 水质标准是指一定的时间和空间范围内，对水中污染物或污染因子所做的限制性规定。是一定时期内衡量水质状况优劣的尺度和进行水环境规划、评价和管理的依据。 ①《地表水环境质量标准》 ②《地下水环境质量标准》 ③《渔业水质标准》 ④《农业灌溉水质标准》 ⑤《生活饮用水卫生标准》 第一章天然水的主要理化性质 天然水的化学组成；表示天然水中离子含量的指标有哪些？天然水的化学分类法；什么是天然水的依数性？天然水的透光性；水的流转混合作用与水体的温度分布。 第二章天然水的主要离子 硬度的概念、单位及其生态学意义；碱度的组成、单位及其生态学意义；海水常量成分恒定性原理。 第三章溶解气体 水中溶解氧的来源与消耗；天然水中溶解氧的分布变化规律；溶解氧的测定原理及饱和含量、饱和度的计算；溶解氧在水生态系统中的作用；水中二氧化碳系统的组成；水的pH 及缓冲性；二氧化碳系统的重要性；水中硫化氢的产生及其对水生生物的影响。 第四章营养元素 营养盐与藻类的关系；米氏方程；氮元素的存在形态；氮的来源和转化；有毒氮元素的形式有哪些？非离子氨的求算；磷元素的存在形态；磷的迁移转化规律；硅及其他微量营养元素的存在形态、在水中的含量及其与水生生物的关系；富营养化的概念、成因与解决办法。 第五章有机物质 有机物的种类和含量；反映有机物含量的水质指标有哪些？耗氧有机物的种类、来源及其在水中的变化；腐殖质；持久性有机物的种类、来源、危害、生物富集；有机物与水生生
水化学环境期末试题
海南大学海洋学院水化期末模拟试题 姚雪梅卷 一、如何消除水中的氨氮？ 1.培养水色，做到肥活嫩爽； 2.控制养殖密度； 3.及时清淤； 4.增氧； 5.加入微生物试剂（硝化细菌、光合细菌）； 6.投饵量适当减少； 7.PH适宜； 8.沸石吸附作用； 9.消毒剂、氧化剂的使用。 二、如何进行水体管理和管理措施有哪些? 1.水体管理：溶氧量不低于临界值；溶氧变化不应该过于频繁和剧烈；防止泛池。 2.措施：控制水色，利用生物增氧；注意改良底质；确定合理养殖密度；降低耗氧量，如注入新水；施肥，投饵量要适宜；配备人工增氧设备。 三、胶体王国对生物的影响？ 1.具有一定的渗透压，有利于幼体生活 2.有较好的浮力，对浮游能力较弱的幼虫生活有利 3.具有活性表面，有较强的吸附能力，可保持水体的清洁 4.胶体粘稠，水色浑浊，能见度差，为幼体提供了一个安全的生长发育 环境 5.胶体环境对其他浮游生物也是较为优良的环境，可为鱼类提供丰富饵 料 四、河口区形成胶体的原因 1.河口区含盐量和PH均较河水大，河水中原有的Fe在混合水体中被氧 化，与从河水中带来的硅铝酸根等离子均被水解成娇态氢氧化物，并逐渐凝聚、吸附、沉降。 2.河水中原来带电荷的胶体在混合水体中由于高浓度的电解质或因带 相反电荷，电荷消除，得以沉降。 五、如何合理施肥？ 1.水体PH应近中性，即6.5到7.5之间 2.水体过分混桌，粘土粒子过多时不宜施磷肥，以减少吸附固定
3.使用石灰后，至少隔10到15天才可施磷肥，否则水体中钙离子浓度 大，PH变高，有效磷会减少。 4.尽可能使施入的磷肥在表水层停留较长时间，以便浮游植物能够充 分吸收 5.针对浮游植物吸收特点，合理施肥：若为小鱼池，表水层施肥>40到 50UG/g；N/P为6到7；少施勤施 6.控制水色 7.注意改良底质，促进P的有效化结合 8.磷肥最好与有机肥同时施 六、海洋酸化对海洋生态的影响？ 1.水质变酸，使得水体中原来的缓冲体系趋于崩溃 2.二氧化碳溶解在海水中形成碳酸，使海水中的酸性增加。充满碳酸 的海水导致珊瑚骨骼被溶解，此外还会抑制珊瑚的成长。对甲壳 类，贝类等具有外壳的生物不利 3.在较低的PH值海水中，营养盐的饵料价值会较低，不利于浮游植物 对他们的吸收 4.破坏海洋微生物。水的酸化会降低微生物的硝化速度氨氧化速率降 低，可能会从根本改变海洋氮循环和生物氮作用。 5.产生海洋噪音，影响生物行为。海水酸度的改变，使海中碳酸根离 子数量增加，从而使声音传播的行为也发生改变了，允许其传播更远。 6.使一些低洼岛国更易被暴风雨侵袭。 7．随着海水酸性愈来愈高，海水吸收二氧化碳的能力也渐渐减弱。酸化的海水无法吸收二氧化碳造成过多二氧化碳累积于大气，使全球暖化问题更加严重。 8.导致热带鱼智商下降，影响其嗅觉系统 9.使海底化石被腐蚀 七、水产养殖业对周边海区的水质及生态影响？ 水质影响： 1.养殖废水对近岸水域的营养化影响，极易造成赤潮 2.水中含有的有机质过多，滋生各种病原菌 3.有机质过多还造成水体缺氧，水质恶化，不利于生物生长 生态影响： 1.大量使用抗生素和消毒剂，对周边海域的微生物生态环境产生影 响，会出现耐药菌。
水环境化学复习题
水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？
水环境化学
第三章水环境化学 水是世界上分布最广的资源之一，也是人类与生物体赖以生存和发展必不可少的物质，但世界上可供人类利用的水资源很少，仅占地球水资源的0.64%。 水环境化学：是研究化学物质在天然水体中的存在形态、反应机制、迁移转化、归趋的规律与化学行为及其对生态环境的影响。它是环境化学的重要组成部分，这些研究将为水污染控制和水资源的保护提供科学的依据。 第一节 水的分布、基本特征及污染物存在形态 一、水的特征与分布 天然水中一般含有可溶性物质和悬浮物质（包括悬浮物、颗粒物、水生生物 等）。可溶性物质的组成十分复杂，主要是岩石在风化过程中，经水溶解迁移 的地壳矿物质。天然水中常见的八大离子占天然水中离子总量的95%－99%. 总含盐量：TDS=[Ca2+ + Mg2+ + K+ + Na+ ] + [Cl- + SO42- + HCO3- + NO3-] （２）水中的金属离子 水中金属离子的表示式常写成Ｍｎ＋，其水合离子的分子式一般写作Ｍ（Ｈ２Ｏ）ｘｎ＋。金属离子在水中可以以多种形态存在，一般为Ｆｅ（ＯＨ）２＋，Ｆｅ２（ＯＨ）２４＋和Fe3+等形态存在。水溶液中金属离子的表示式常写成Mn+，预示着是简单的水合金属阳离子M(H2O)xn+。它可通过化学反应达到最稳定的状态，酸－碱、沉淀、配合及氧化－还原等反应是它们在水中达到最稳定状态的过程。各种形态的浓度可以通过平衡常数加以计算，见书P148页。 （3）气体在水中的溶解性 气体溶解在水中，对于生物种类的生存是非常重要的。一般来说大气中的气体分子与溶液中同种气体分子存在一种平衡，浓度关系服从Henny定律。 X（g）X（aq） （4）水生生物 水生生物可直接影响许多物质的浓度,其作用有代谢、摄取、存储和释放等。 自养生物：利用太阳能量和化学能量，把简单、无生命的无机一无机元素引进至复杂的生命分子中组成生命体，如藻类。 异养生物：利用自养生物产生的有机物作为能源及合成自身生命的原始物质。 藻类生成和分解是水体中进行光合作用（P）和呼吸作用（R）的一典型过程，可
养殖水环境化学复习试题总结
（一）名词解释 1、水环境化学（绪论） 2、含盐量： 3、离子总量 4、矿化度 5、盐度 6、依数性 7、透明度 8、补偿深度 9、硬度 10、碳酸盐硬度 11、非碳酸盐硬度 12、碱度 13、同化性硫酸盐还原作用 14、脱硫作用（desulfuration） 15、硫化作用 16、异化性硫酸盐还原作用 17、异化性硫还原作用 18、Marcet原理 19、气体的溶解度： 20、道尔顿分压定律： 21、饱和含量 22、气体饱和度 23、“水呼吸”耗氧 24、日较差 25、氧盈： 26、氧债 27、酸度 28、pH 29、缓冲作用 30、必需元素 31、氨（铵）态氮 32、氨化作用 33、硝化作用 34、脱氮作用 35、活性磷酸盐 36、有效磷 37、稳定剂 38、总电位差： 39、气液界面的吸附作用 40、气提作用（泡沫浮选作用）： 41、气浮分离法： 42、凝聚 43、混凝剂或凝聚剂
44、污染物 45、毒物 46、剂量（dose） 47、绝对致死浓度（absolutely lethal concentration ，LC100） 48、半致死浓度 49、有效浓度（effective concentration，EC） 50、耐受限度（tolerance limit，TL） 51、生物放大 52、急性毒性试验： 53、化学需氧量 54、生化需氧量 55、总需氧量 56、腐殖质 57、水质 判断题： 1、离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 2、根据阿列金分类法，在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁 组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。（ 3、淡水中阳离子通常以Ca2+为主，咸水中阳离子则以Na+为主。 4、藻类细胞对营养盐的吸收，在任何时候都遵从米氏方程 5、米氏常数Km可用于比较不同浮游植物吸收营养盐能力的大小。在光照、水温及其他条 件适宜而营养盐含量较低时，Km值越小的浮游植物越容易发展成为优势种，Km值大的浮游植物则会因为缺乏营养盐而生长受到限制。 6、大洋水缓冲能力大于淡水。 7、总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 8、天然水中悬浮颗粒物一般指可以被0.54μm微孔滤膜阻留的物质。（ 9、饱和度可以反映气体在水中溶解时所达到的饱和程度,判断气体是否达到溶解平衡及溶 解趋向. 10、细菌呼吸耗氧是水呼吸耗氧的主要组成部分。 11、底泥——在池塘养鱼中有培养底栖生物和调节水质的作用。 12、池塘中，水呼吸耗氧占总耗氧量的比例最大 13、养殖水碱度的适宜量为1～3mmol/L较好。 14、当温度、压力一定时，水中含盐量增加，会使气体在水中的溶解度降低。 15、水温升高，气体在水中的溶解度降低。且温度在低温条件下变化对气体的溶解度影 响显著。 16、在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的分压增加而增加。 17、光合作用是水中氧气的主要来源 18、日较差的大小可反映水体产氧与耗氧的相对强度. 19、当产氧和耗氧都较多时日较差才较大.日较差大,说明水中浮游植物较多,浮游动物 和有机物质适中,也即饵料生物较为丰富,这有利于鱼类的生长. 20、酸度是水中所含能与强酸发生中和作用的物质总量，即水中能够给出质子（H+） 或经过水解能产生的H+的物质总量。pH：水体中呈离子状态的H+离子的数量，也称为称为离子酸度。
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水环境化学A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期 一、填空(25 分，每个填空1分) 1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S Ca IV 3、按照阿列金分类法，海水一般是III 型水，淡水一般是II 型水。 4、海水盐度为24.7‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。 7、海水总碱度可简化为ALK = C HCO3-+ C1/2CO32- + C H2BO3-。 8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。 10、淡水中，pH =8.3 时，HCO3－最多；pH >10.4时，CO32-占优势。随着海水氯度和 温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大2 mol/L。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为0.4V 左右时，可认为该水 体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位， 称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在 悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡， 可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。 4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。 5、BOD：生化需氧 量，在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。 四、问答题（34分） 1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化？（5分） 答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分） 2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度？（5分） 答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导 率与与盐度有很精确的关系，所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分） 3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝
水环境化学作业(1)
水环境化学作业(1) 一、填空题 1.天然水中的[总碱度]= +2 + [OH-] —。 2.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 3.影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH及流动状况，带相反电荷颗粒间的相互作用。 4.适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、 _________________和_______________三种方程。其中 _______________可求饱和吸附量。 5.某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pE o为______。 6、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为__________，可溶于NaOH的部分称为__________，既溶于碱又溶于酸的部分称为_________。 7、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈 环境。 二、简答题 1. 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、 ③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度，是增加还、减少还是不变。 2. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。 3. 请说明水体中胶体的凝聚和絮凝之间的区别。 三、计算题 1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9×10-27)]
2.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为 3.00×10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质0.50×10-3mol/L,当平衡浓度降至 1.00×10-3mol/L时, 每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少? 3. 若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0， 碱度为0.80 mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？ 4. 在一个pH为6.5，碱度为1.6 mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需要加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要多少碱？
水环境化学练习题(整理好)
1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17
环境化学试卷5
环境化学模拟试题六 一、填空。（每空0.5分,共15分） 1、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 2、大气中最重要的自由基为_______。 3、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以________为主，当金属离子浓度低时，则以__________为主。 4、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈环境。 5、污染物进入生物体后，主要在、________和________蓄积。 6、土壤中砷以三价或五价状态存在，其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷，可溶态砷主要为________和_______，一般占总砷的5～10%。 7、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。 8、乙烯在大气中与O3的的反应机理如 下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO 9、在旱地土壤中，镉的主要存在形式是___________。
10、污染物质在有机体内的迁移和转化包括、和 ________与_________过程。LD50表示的是___________。 11、碳水化合物生化水解的最终产物为_________，在氧气充足时，能进一步分解为________。 12、土壤中农药的残留量受到__________、________、__________、 __________等诸多因素的影响。 13、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 ___________。 二、选择题（每题1.5分,共15分） 1、砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有 A.H2AsO4-、HAsO42- B.H2AsO4-、H3AsO3 C.HAsO42-、H3AsO3 D.H3AsO3、HAsO42- 2、水体中碳酸钙未达到饱和，此时的水体具有（） A. 稳定性 B. 沉积性 C. 侵蚀性 D. 腐蚀性 3、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D高价金属离子 4、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 5、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。
养殖水环境化学习题
各章复习思考题及综合性模拟题 参考答案 第一章 一、名词解释 1、水质：水及其中杂质所共同表现出来的特征。 2、水质系：水和其中杂质所组成的一切复杂体系。 二、问答题（答题要点） 1、为什么说天然水是包含各种杂质的溶液或浊液？ 答：天然水中溶解了多种盐类、气体和有机物，而且还含有泥沙、粘土颗粒、浮游生物、有机碎片等悬浮物质，所以说天然水是包括各种杂质的溶液和浊液。 2、水生生物与水、水质有何密切关系？（可问老师） 答：主要从水生生物生长、繁殖等与水、水质的关系及养殖生产的产量、质量与水、水质的关系这两个方面另以阐述。 第二章 一、名词解释 1、硬度：单位水体中所含二价和二价以金属离子的总量为水的硬度。 2、暂时硬度：水中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度又称暂时硬度。 3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，用一般的煮沸方法不能把它们从水中除去，所以又称永久硬度。 4、电导率：在相距1cm用惰性金属制成的平行电极间，电解质溶液有1cm2面上所具有的电导，称为电导率。P32 5、离子活度：离子的有效浓度。P30 6、水的透明度：把透明度板沉入水中，至恰好看不见板面上的白色，此时水的深度即为水的透明度。 7、温跃层：温度随深度增加而迅速降低的水层。 8、水温的正分层：指夏季的上层温度高，下层温度低的分层情况。 9、水温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度高的分层情况。 10、水温的全同温：指春秋季的上下层温度几乎相同的情况。 二、问答题（答题要点） 1、水的硬度如何分类? 答：单位水体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度，按照造成硬度的阳离子的不同，硬度又可分为钙硬度和镁硬度。考虑阴离子组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度又称暂时硬度）和非碳酸盐硬度（又称永久硬度）。 2、硬度的常用单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？ 答：常用单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。 换算关系：1 mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1=2.804 0H G=50.05 mg （CaCO3）·L-1。 3、鱼池水硬度变化与水生生物的呼吸作用和光合作用有何关系？答：光合作用和呼吸作用会引起鱼池水硬度变化：光合作用使硬度减小，呼吸作用使硬度增大。 4、盐度小于24.9的海水，密度最大时的温度比冰点高，在冰下可以保持高于冰点温度的水层；在盐度为24.9的海水中密度最大时的温度与冰点相同：（24.9‰、-1.350C），纯水在3.980C时密度最大。 5、何谓硫酸盐的还原作用？发生硫酸盐还原作用的条件是什么？P56 答：在缺氧环境中，各种硫酸盐还原菌可把SO42-还原成硫化物，这一过程称为硫酸盐的还原作用的，其发生的条件是：（1）缺乏溶氧；（2）有丰富的有机物；（3）SO42-的含量（4）有微生物的参与。 6、硫元素在水体中有哪些转化作用？ 答：硫元素在水体中的转化作用有：氧化作用、还原作用、化学沉淀或吸附沉淀和同化作用及蛋白质分解作用。 7、硫化氢在总硫化物中占的比例与哪些因素有关?为什么pH值降低的毒性增强？P56 答：H2S在总硫化物中占的比例主要与水温、pH值等有关，在硫化物的三种存在形式中，H2S毒性最强，pH下降，硫化氢在总硫化物中占的比例增加，毒性也随之增强。 8、养殖生产中可采取哪些措施防止硫化氢的生成及其毒害作用？P57 答：主要措施有：（1）促进水体垂直流转混合，打破其分层停滞状态，避免底泥、底层水发展为厌气状态。（2）尽可能保持底质、底层水层中性、微碱性（pH值8左右），极力避免底质、底层水呈酸性。(3)施用铁剂，提高底质、底层水中铁含量。（4）避免大量SO42-进入养殖水体。 9、为什么Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性？P57 答：Fe2+、Fe3+可使硫化物转化为硫和硫化亚铁沉淀，黄泥含铁离子也具有此作用，而石灰水会增大水的pH值，降低硫化氢含量，而且石灰水及铁剂也有催化硫化物的效果，所以Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性。 10、光照强度与浮游植物的生长关系？ 答：（1）光照强度过高，抑制浮游植物生长；（2）光照强度适宜，在其他条件合适时，浮游植物可以正常生长；（3）光照强度太弱，浮游植物无法生长。 11、一定压力下，天然水的冰点下降与哪些因素有关？ 答：一定压力下，天然水的冰点下降与水中溶质的浓度有关，浓度越大，冰点下降值越大，其间关系为：△T f=K f m a。 12、密度最大时的温度与海水盐度呈什么关系？ 答：天然水最大密度时的温度随盐度的增加而下降。 13、为什么天然水结冰从表层开始，底层水温可保持在冰点以上？答：天然淡水盐度小于24.695‰，最大密度时的温度高于冰点，在最大密度时的温度以上降温时，其密度逐渐增大，产生垂直对流，直到达到最大密度时的温度，再继续降温，使表层水密度小于下层水，不能产生垂直对流，直到表层结冰，而底层水温仍可保持在冰点以上。 14、为什么海水较难结冰，而且结冰后冰下的水温比淡水冰下的水温低得多？ 答：海水含盐量比淡水高，由于冰点下降，其冰点比淡水低，海水盐度大于24.695‰，密度最大时的温度比冰点低，表层海水温度降低，其密度一直在增大，如果下层海水温度高于表层，则垂直对流就一趟在进行，而且温度越趋于最大密度时的温度，垂直对流就越剧烈，即使海水表层已结冰，但冰下的海水也没有到最大密度时的
养殖水环境化学复习试题总结
养殖水环境化学复习试题总结
（一）名词解释 1、水环境化学（绪论） 2、含盐量： 3、离子总量 4、矿化度 5、盐度 6、依数性 7、透明度 8、补偿深度 9、硬度 10、碳酸盐硬度 11、非碳酸盐硬度 12、碱度 13、同化性硫酸盐还原作用 14、脱硫作用（desulfuration） 15、硫化作用 16、异化性硫酸盐还原作用 17、异化性硫还原作用 18、Marcet原理 19、气体的溶解度： 20、道尔顿分压定律： 21、饱和含量 22、气体饱和度 23、“水呼吸”耗氧 24、日较差 25、氧盈： 26、氧债 27、酸度 28、pH 29、缓冲作用 30、必需元素 31、氨（铵）态氮 32、氨化作用 33、硝化作用 34、脱氮作用 35、活性磷酸盐 36、有效磷 37、稳定剂 38、总电位差： 39、气液界面的吸附作用 40、气提作用（泡沫浮选作用）： 41、气浮分离法： 42、凝聚
43、混凝剂或凝聚剂 44、污染物 45、毒物 46、剂量（dose） 47、绝对致死浓度（absolutely lethal concentration ，LC100） 48、半致死浓度 49、有效浓度（effective concentration，EC） 50、耐受限度（tolerance limit，TL） 51、生物放大 52、急性毒性试验： 53、化学需氧量 54、生化需氧量 55、总需氧量 56、腐殖质 57、水质 判断题： 1、离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 2、根据阿列金分类法，在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。（ 3、淡水中阳离子通常以Ca2+为主，咸水中阳离子则以Na+为主。 4、藻类细胞对营养盐的吸收，在任何时候都遵从米氏方程 5、米氏常数Km可用于比较不同浮游植物吸收营养盐能力的大小。在光照、水温及其他条件适宜而营养盐含量较低时，Km值越小的浮
中科院环境化学试题1
2000年环境化学 一、基本概念与常识 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？ 2、水的硬度（2分） 3、水的总碱度（2分） 4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分） 5、土壤的组成（2分） 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。（2分）地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分） 7、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？ 二、计算题 1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA 络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。（15分）
2、CaF2溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下，至少需要多大的钙离子浓度。（氟离子的分子量 为19、钙离子的分子量为40）（10分） 三．论述题 1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分） 2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。（15分） 3．什么是富营养化、它有什么危害。（10分）
4．什么是二恶英、其危害及来源。（10分） 2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分） 二、试解释以下名词（20分） 1、天然水的酸度和碱度 2、电子活度 3、双电层理论 4、光量子产率 5、共代谢
水环境化学复习题
一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L）
养殖水环境化学试卷
水环境化学 A卷参考答案及评分标准 水产养殖学专业2006级 2008-2009学年第一学期 一、填空(25 分，每个填空1分) 1 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO 3 -离子，该类型 水用符号表示为S Ca IV。 3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是 4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与 7、海水总碱度可简化为ALK = 8、 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧气溶 10、淡水中， 度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ， 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。
《水环境化学》重点习题及参考答案
《水环境化学》重点习题及参考答案 1请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中［H2CO3 ］、［HCO 3-］和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： (1) 封闭体系(溶解性C02与大气没有交换)中存在下列平衡 C02 + H20 -―- H2CO3* pK o=1.46 - + H2CO3* -―HCO3 + H pK i=6.35 - 2- + HCO3 -―C03 + H pK2=10.33 其中K i=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H j / [HCO 3-] 用a、a和a分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式 a= [H 2CO3*]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO 32 ]} - - 2- a= [HCO3]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO3 ]} a= [CO32 ]/{[H 2CO3*] + [HCO 3] + [CO32]} 把K i、K2的表达式代入以上三式，得 + +2-1 a= (1 + K i/[H ] + K1K2/[H ]2) 1 + + -1 a= (1 + [H ]/ K1 + K2/ [H ]) + 2 + -1 a= (1 + [H ] / K1K2 + [H ]/ K2) 设C T = [H 2CO3*] + [HCO 3-] + [CO 32-]，则有 + + 2 -1 [H 2CO3*] = C T(1 + K1/[H ] + K1K2/[H ]) - + + -1 [HCO3] = C T(1 + [H ]/ K1 + K2/ [H ] ) 1 2- + 2 + -1 [CO3 ] = C T(1 + [H ] / K1K2 + [H ]/ K2) (2) 开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可 表示为P CO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]= K H P CO2 溶液中，碳酸化合态相应为： C T = [CO2]/ a= K H P CO2/ a - + [HCO3]= ( a/ a )K H P CO2= (K 1/[H ])K H P CO2