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高中化学(人教版)必修一课时训练26氨的实验室制法 Word版含解析

课时训练26氨的实验室制法

一、氮的固定

1.下列不属于氮的固定的是()

①汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO

②动物的排泄物转化成氨或铵盐③有些植物不需要使用氮肥,将氮气直接转化成蛋白质

④含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气

B.①④

C.②③

D.②④

2.起固定氮作用的化学反应是()

①N2与H2在一定条件下反应生成NH3

②硝酸工厂用NH3氧化制NO

③雷雨时空气中的N2转化为NO

④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

B.①④

C.②③

D.②④

,要注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。

二、氨、铵盐的性质

3.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是()

A.NH4Cl

B.(NH4)2SO4

C.NH NO3

D.NH4NO2

,A一定是铵盐,B一定是氨气,氨气经过一系列的氧化得到的酸是硝酸,硝酸和氨气反应得到硝酸铵。

4.不加入其他试剂,能一次性鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的试剂是()

A.BaCl2溶液

B.Ba(NO3)2溶液

)2溶液 D.AgNO3溶液

(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微热时产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和SO4溶液混合既有白色沉淀生成,微热时又产生有刺激性气味的气体。

5.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。

(2)铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学反应方程式为。

氮气氨气NH3+HCl NH4Cl

(2)2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2H2O+2NH3↑

6.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:

(1)D的化学式是,E的化学式是。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是。

(3)C和D反应的化学方程式是,现象

,由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+C→E可知E为铵盐,再由E+F→D知D为氨气,且F为碱,又知“G为氯化钙”推出F为)2,C为HCl气体。

NH3NH4Cl

(2)H2+Cl22HCl

(3)HCl+NH3NH4Cl产生大量白烟

三、氨气的实验室制法

7.下列方法适合实验室制取氨气的是()

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4Cl制取氨气

C.将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加

Cl溶液和NaOH溶液混合

项,适合工业制取氨气,不适合实验室制取氨气;加热NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷和HCl又化合为NH4Cl,B项不合适;NH3极易溶于水,D项不合适。

8.实验室制取下列气体时,可选用同一套气体发生装置的是()

A.NH3和Cl2

B.NH3和H2

和CO2 D.NH3和O2

,实验室制NH3和O2都是采用固体加热装置,可选择同一套气体发生装置。

9.下列气体不用排水集气法收集的是()

A.NO

B.O2

D.CO

极易溶于水,因此不能用排水法收集。

10.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

回答下列问题:

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为;

若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是

(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,圆底烧瓶内盛装的试剂是,分液漏斗中盛装的试剂是,收集装置应选择(填装置序号)。

NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③⑦氨气难溶于该试剂,且该试剂不

易挥发,不与氨气反应

(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥

(建议用时:30分钟)

1.下列关于氨气的说法中正确的是()

A.氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝

B.氨气可以用浓硫酸干燥

C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸

,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施

CCl4层中,氨气不会溶于CCl4而发生倒吸,而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。

2.制备干燥氨气所需的药品是()

A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰

B.饱和氨水

C.NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸

Cl固体、碱石灰、消石灰

、C项需加热时NH3才易挥发出来,且生成的NH3需用碱石灰干燥,而不能用浓硫酸干燥。

3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是()

A.NO

B.NO2

D.CO

,因此可以收集密度比空

气大的气体。如果导管“短进长出”,则可以收集密度比空气小的气体。

4.下列离子方程式正确的是()

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:N+OH-NH3↑+H2O

B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2O

C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+N+H2O

D.氨水中通入过量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O

,不能写离子方程式;B项应为N+OH-NH3↑+H2O;D项通入

过量CO2时产物应为HC,而不是C。

5.下列说法正确的是()

A.铵盐化学性质都很稳定

B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存

项铵盐受热易分解。C项实验室制氨气用的是氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热。

与NO不共存,且NO、NO2不能用浓硫酸干燥。

6.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是()

A.4NH3+5O24NO+6H2O

B.NH3+HNO3NH4NO3

C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;D项,NH3只表现还原性。

7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是()

A.硝酸铵固体与消石灰共热

B.浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中

C.在一定条件下,氮气与氢气化合

项中硝酸铵受热易分解产生其他气体,甚至引起爆炸事故(如

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3N2O↑+2H2O);C项中反应的条件为高温、高压、催化剂,一般实验室并不具备此条件;D项中分解产生的气体是NH3和HCl,二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。

8.如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()

A.X是HCl,Y是饱和食盐水

B.X是CO2,Y是稀硫酸

C.X是SO2,Y是NaOH溶液

NH3,Y是NaNO3溶液

Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后,使锥形瓶中的压强减小,大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应,所以不可能是B项,其他选项均可使小气球a鼓起。

9.NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气,再通过足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸吸收氨气,最后得到的气体为氧气。

10.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是。

(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是,。

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序

号)。

实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)氨气密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入圆底烧瓶底部。

(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞溶液变红,说明氨气与水反应后的溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收,②④能防止倒吸,③会发生倒吸。

NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)a氨气密度比空气密度小

(3)极易溶于水与水反应生成碱

(4)②④

11.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除试管口有少量水珠外,没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1H2SO4完全反应;另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400 g白色沉淀。

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

?写出判断的依据。

C)+n(HC)=n(CaCO3)==4.00×10-3mol;

n(N)=2×0.030 0 L×0.100 mol·L-1=6.00×10-3mol。

(2)在(NH4)2CO3中,N和C的物质的量之比为2∶1,在NH4HCO3中,N和HC的物质的量之比为1∶1;该固体中n(N)和[n(C)+n(HC)]的物质的量之比为(6.00×10-3)∶(4.00×10-3)=3∶2,所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。

实验室制氯气

第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备、、；利用和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。（4）收集装置：______________或_________________

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式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。（4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。 3、回答有关氯气制备的几个问题：实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，现已知该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的离子方程式。（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；

氨气实验室制法的研究与改进

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高中化学实验室工作计划

高中化学实验室工作计划篇一：化学实验室工作计划化学实验室工作计划化学实验室工作主要为九年级化学教学服务，为了确保实验室工作保质保量地为学校服务，切实加强对教学仪器的管理，保证教育教学工作的正常进行，适应新课程教学要求，充分发挥其应有的作用，以最少的开支获取最大的实验效益,全面培养学生实验的操作能力和科学探究的精神，为学生的可持续发展打好基础，切实提高化学教学的质量。针对学校的具体情况，特制定符合学校教育教学特色要求的本学期工作计划。具体如下：一、常规工作： 1．仪器室中的器材进行分科分类存放，定位入橱，做到存放整齐，取用方便，用后复原，帐、物相符。 2．认真钻研业务，熟悉本学期的教材和实验大纲，熟悉各类器材的规格、性能、结构和使用方法。 3．开展一些学生的课外实验和科技探究活动以及自主性实验探究活动。 4．做好教师演示实验和学生分组实验记录，建全帐册、登记册，做到有据可查。 5．做好器材的借还工作，完善各项手续，保证演示实验的正常进行，做好分组实验器材的摆放工作，确保分组实验顺利开展。

6．添足必要的实验器材，尽量满足教师的要求，使分组实验做到六人一组。 7．掌握并认真做好一般仪器的维护和保养工作，使仪器经常保持良好的使用状态，以延长其使用寿命。 8．及时做好实验室置购计划，做好新购器材的验收、登记和保管工作。 9．经常向学校汇报仪器管理，使用情况及存在问题，认真总结经验，提高管理水平。 10、开源节流，积极做好废旧器材的修理、整合再利用工作，完备器材及时请购和验收工作，力争花最少的钱办最大的事。二、实验室其它工作： 1．坚持对实验室进行定期打扫，保证实验室的整洁和有序，给师生提供一个良好的实验场所。 2．不断提高自身理论和业务素质。经常阅读一些有关实验室管理方面的经验文章及理论书籍，对实验中因违反操作规程而发生事故的应急措施方法有较清晰的了解，保证实验的安全有序进行。 3．定期向学生开放实验室，提高学生的课外活动积极性和实验操作，拓宽学生知识面，培养学生能力。 4．切实做好实验药品、器材的管理工作。杜绝学生私自夹带药品出实验室或办公室。同时规范器材的领借制度及归还制度，要求教学实验后及时归还。为创建平安、和谐学校而努力做好各项工作。

(完整word版)高中NH3的制取

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高中化学实验室安全完整版

一、实验室安全实验室安全，还是在复习初中知识的基础上加深理解。实验室安全主要包括两部分内容：一是记住化学药品的“五不一问”，“不摸、不尝、不直接闻、不放回原处、不带出实验室”，有实验问题解决不了先“问老师”；二是理解危险化学品的一些安全标识。 1.1 危险化学品的十个标识危险化学品的安全标识，初中学习了6个，估计忘得差不多了，现在，高中阶段要学习的危险化学品标识为10个。图1、高中学到的10个危险化学品标识这些标识，全名叫做“危险化学品标识”，每个标识上都有一个编号，从1、2、3、……直到10，这是危险化学品的级别，1级最高（最危险），2级次之，以此类推。 1.2 对危险化学品标识的认识 1.3 对高中化学实验的理解和认识化学实验的基本操作，今天要学习的有四种，过滤、蒸发、蒸馏、萃取，在初中已经学习过，现在需要进一步加深理解，掌握操作的要领。

操作要点：加热一段时间后小火，玻璃棒持续搅拌，以防飞溅；快要蒸干的时候关闭火源。蒸馏是分离液体的操作，可以分离两种互不相溶的液体（沸点相差二三十度以上为宜），也可以去除液体中混入的少量其他杂质。蒸馏装置：蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶、温度计、带孔瓶塞、导管、酒精灯、台架等等。图3-1、蒸馏装置图3-2、简易蒸馏装置蒸馏要点： ④冷凝管中的自来水方向为“下进上出”，接液管和锥形瓶之间不得密封（！）；如果实验要求不严格，比如实验室制备蒸馏水，可以采用图3-2的简易蒸馏装置，省去温度计、冷凝管、接液管等仪器，用玻璃管代替，同样可以完成蒸馏操作。萃取是分离互不相溶液体的操作，也可以将某种溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中。例如，碘可以溶于水，也可以溶于苯，但是在苯中的溶解度更大，就可以将碘水中的碘萃取到苯中。

氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法(公开课) -- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1. 知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2. 过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计: 424氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f 电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f 2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 A 化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O 一+—A 2+ 离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O

高中化学实验室知识全归纳!(可下载,打印)

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

高三化学氯气的实验室制法练习与评测试题

氯气的实验室制法一、选择题 1、下列方法中，可制得Cl2的正确组合是( ) ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③NaClO和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合 A.①②⑥ B.B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 2、某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是( ) A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 3、实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( ) A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气 B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰 C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂 D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集二、答案 1、D 解析：①实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，故①正确；②NaCl与浓硫酸共热制备HCl，然后MnO2再与HCl反应生成Cl2，故②正确；③发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故③正确；④重铬酸钾具有强氧化性，能把盐酸中Cl氧化成Cl2，故④正确； ⑤发生KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故⑤正确；⑥发生2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故⑥正确；综上所述，选项D正确。知识点：氯气的实验室制法 2、B 解析：A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu

氨气的实验室制法 (1)

氨气的实验室制法实验目的： 1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。 2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。实验原理： 1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑ 由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。 2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。 3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。 4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH3+HCl→NH4Cl 5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品：镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置：实验内容：实验步骤实验现象化学方程式 1、按图连接好实验装置，并检查气密性。 2、称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开，观察现象。1、用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。观察到大试管中有大量水珠生成。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。可以看到水嗤一下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。 Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3 ↑ NH3+H2O NH3·H2O 讨论： (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

选择题专练氯气的实验室制法、Cl-的检验

2.2.2 氯气的实验室制法、Cl-的检验 1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是（） ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网③用药匙向蒸馏烧瓶中加人MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①③④⑤ D.②①⑤④③ 2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（） A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 3.除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量 HCl气体，可选用（） A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水 4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（） A.只有①和②处 B.只有②处 C.具右②和③处 D.只有②③④处 5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（） ①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ 6.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，下列说法正确的是（） A.反应中 HCl既表现酸性，又表现还原性 B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的 HCl C.用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂 D.将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性 7.下列检验Cl-的方法正确的是（） A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl- B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl- D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl- 8.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为犯取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（） A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 9.下列离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ ClO- B.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

(完整)高中化学实验室工作计划

高中化学实验室工作计划【第1篇】高中化学实验室工作计划一、工作思路理清教育理念，全面推行素质教育，努力深化各项实验教学改革。努力学习新大纲、新教材，创新实验教学，努力提高学生的实验操作能力。全面落实实验普及工作，达到省级实验规范化要求。同时努力搞好卫生工作，为争创卫生先进学校创造条件。二、工作重点 1、统计仪器药品数量，上报仪器配备计划对于药品、玻璃仪器等低值易耗品，清查库存数量，不足或缺少的物品上报学校和仪器站，不能拖延耽误了教学使用。对照配备标准，统计不足或缺少的仪器，及时上报学校和仪器站。补足、补齐，达到省级规范化示范校的要求。 2、加强实验教学管理工作加强实验教学管理，严格实验用品的借还手续，赔偿制度等。落实实验教学进度计划，按照各年级任课教师的实验教学计划，提前做好实验准备工作，及时与任课教师联系。做好学生分组实验的管理工作，按时准备，物品齐全，学生定桌、定位，加强辅导，确保实验开出率达到100%。使实验教学管理工作达到省级规范化示范校的要求。

3、做好争创卫生先进学校实验室的卫生工作按照省级规范化示范校的要求，确保实验仪器的配备达到国家配备标准，各项材料、记录齐全。仪器排列整齐有序，室内卫生干干净净，做到防尘、防绣、防火、防霉、防潮等十防工作达到要求。 4、创新实验教学加强对新教材、新教学大纲的理论学习，多与任课教师联系，确保新的实验操作圆满完成。鼓励学生多动手、勤动脑，创新实验操作方法和实验器材，充分利用身边的材料，制作各种小实验，提高学生的实验兴趣和操作能力。 5、做好仪器的维修保养工作对现有的仪器进行保养和维护，落实好实验室的十防工作。 6、固定资产的清查工作认真做好固定资产的清查工作，做到帐物相符，所有购进的低值易耗品及仪器要及时登记、入帐，帐、物、卡一致。【第2篇】高中化学实验室工作计划为了适应新形势下教育教育改革的需要，认真落实学校的工作计划，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划：一、政治思想方面严格遵守《教师法》和《中小学教师师德规范》，积极参加学校组织的各项活动，爱护学校的名誉。模范遵守社会公德、维护教师良

第五讲化学实验室-2020年新高一初高中化学衔接课程讲义

第五讲化学实验室一、实验常用仪器 1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤； 5、蒸发； 6、仪器的装配和气密性的检查； 7、仪器的洗涤等。

药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液 1．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 2．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 3．过滤

氨气的实验室制法教学设计讲课稿

高中化学达标课氨气的实验室制取教案 2013年12月24日

普通高中课程实验教科书人教版化学（必修1）第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时一、教学目标知识与技能： 1、掌握实验室制取气体的基本操作方法； 2、巩固有关化学基础知识。过程与方法： 1、学生通过氨气的实验室制取，提高实验基本操作、观察思维能力； 2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。情感、态度与价值观： 1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣； 2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性； 3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。二、教学重点氨气的实验室制法，学习方法的引导。三、教学难点对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；实验探究能力的培养。四、教学设计思路： “氨气的实验室制法”的教学设计的思路是基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造以学生为中心的良好的学习环境；通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“氨气的实验室制法”的意义构建。本节教学设计的主线是：创设情境—启发引导—实验探究—师生互动—得出结论—总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列提问、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的构建，体验探究实验的无穷乐趣。本节较复杂的实验操作方法，实验结论，疑难解答通过多媒体展示，快速形象地展示了“氨气的实验室制法”，使理论与实践相结合。但是先进的信息科技也不能完全代替实际操作，所以本节课的实验最后必须要让学生自己动手完成。这样通过多媒体实验展示与实际操作相结合，既能激发学生进行实验的兴趣，也能使学生提高他们的实际动手能力，一定会产生良好的教学效果。（视具体教学情境而定）五、教学用品实验药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体；实验仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，药匙，两个大试管，棉花等；

氯气的实验室制法练习

氯气的实验室制法课堂练习姓名 1、如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。试回答：（l）C中试剂是，作用是， D中试剂是，作用是。（2）E中的现象是， F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。（3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。（4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。

+2Ca(OH)2Ca(ClO) +6Ca(OH)2Ca(ClO

解析：从发生装置中出来的Cl2中带有HCl和H2O，必须依次用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此C瓶中应盛饱和食盐水，D瓶中应盛浓硫酸。进入E瓶的是干燥的Cl2，不能使干燥的红色布条褪色。进入F的Cl2与铜在受热条件下反应生成CuCl2，现象是红色的铜丝变成棕黄色粉末。进入G的Cl2比空气密度大，此处的现象是无色气体从下到上逐渐变成黄绿色。H是用于尾气处理的，应该盛浓NaOH溶液。答案：(1)饱和食盐水除去Cl2中的HCl 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 (2)红布条不褪色Cu+Cl2CuCl2红色的铜丝变成棕黄色粉末防止CuCl2粉末被Cl2冲出F装置无色气体从下而上逐渐变成黄绿色 (3)NaOH溶液2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O （1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；故答案为：防止倒吸；（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为： 2HClO=光照=2HCl十O2↑（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；故答案为：高锰酸钾．2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O （1)d ae f ac b ce (2)F、B、E （3）小于浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止解析:（1）甲有冷凝设备，可以防止合成漂白粉的副反应发生。乙有尾气吸收装置，可以防止环境污染。丙有分液漏斗，可使浓盐酸逐滴滴下，有利于反应速率的控制。（2）取甲、乙、丙三装置的优点：丙的气体发生装置、甲的制取漂白粉装置、乙的尾气吸收装置，可组成一套理想的实验装置。（3）由题意得下列关系式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8HCl—Ca(ClO)2若HCl全部参加了上述反应，则 n〔Ca(ClO)2〕=1/8n(HCl)=12 mol·L-1×0.100 L×1/8=0.15 mol。事实上，稀盐酸与MnO2不发生氧化还原反应，故n〔Ca(ClO)2〕<0.15 mol。

中学化学实验室建筑设计

中学化学实验室建筑设计【摘要】化学实验室设计是中学建筑设计中重要的组成部分，文章对宁波二中化学实验室的朝向、采光、通风、室内设备及家具布置进行分析和论述。【关键词】化学实验室设计；通风；设备布置 “十年树木，百年树人”，人才的培养和教育永远是一个国家的重要责任，同时也是国家富强的基础。化学作为重要的的应用学科也越发受到重视。而化学实验是化学学科中基本原理公式、定律得出的实践基础。同时化学实验可培养学生动手能力，并从中解决实际问题。因此设计合理适用的化学实验室，是每个设计者的责任。本文就宁波第二中学化学实验室设计时的经验与之分享。 1 工程概况宁波第二中学是浙江历史悠久的学校之一，该校区分为两部分，一部分位于竹洲岛的总部，另一部分是与共青路一路之隔的二中分部。总建筑面积20445平方米，建设的规模为24个班级，而我们的化学实验室位于二中分部的实验楼内，整栋楼共设有4个化学实验室。实验室位于建筑首层，两个实验室之间设置药品储藏室、准备室、仪器室、管理员室等房间，并于实验室间的隔墙处设门与之相连。 2 化学实验室的朝向和采光通风部分的化学药品的使用和储藏通常需要通风、常温和避光的环境，因此在设计宁波第二中学时，化学实验室的朝向为南北向，而不是朝东或朝西，以此来避免太阳直射带来的强光照射和室内高温。同时考虑宁波位于北回归线以北，建筑北面常年没有日照，故将化学实验室中的药品储藏室设置于北侧的房间，以此来避免阳光照射，而在南侧放置仪器室。这样使储藏室和仪器室得到良好的避光和通风。化学实验室需要兼顾教学的功能，学生在实验的同时也需要阅读，因此充足的照度很重要。实验室的采光系数需要大于2.0%，窗地面积比大于1：5.0。在保证采光的同时需要减少窗间墙遮挡光线而形成暗角，因为而过宽的窗间墙会使暗角处的亮度过低，而影响阅读和实验。因此在设计时加大窗户面积和减小窗间墙的宽度很有必要。但是过大的窗户和过小的窗洞也会加大黑板的炫光，为了协调这样的矛盾，设计时在黑板端的侧墙1米内不再设计窗户。实验室及其附属用房除需要考虑采光外，还需要考虑其通风。由于化学实验室、准备室、药品储藏室会产生有毒气体，就需要设置机械排风设施将有毒气体排出室外。同时为了不影响他人健康，设计时将排风口设于建筑主体屋面处进行高空排放。考虑到大部分化学实验产生的气体的密度一般大于空气的密度，那么必然下排风的方式要比上排风方式更加方便。因此在每个实验室和准备室的实验

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